SB1M-QU-Ej13 -EQUILIBRIO QUIMICO (KC y KP) -Prof Carolina Almerco

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EJERCICIOS DE QUÍMICA 
CICLO : BASICO SAN MARCOS 
TEMA : EQUILIBRIO QUÍMICO – CONSTANTES DE EQUILIBRIO 
PROFESORA: CAROLINA ALMERCO 
 
1. Considerar la reacción: 2 A(g) + B(g) ⇄ C(g) + 2D(g) . La 
expresión correcta de la constante de equilibrio es: 
A) 
[𝐶] [𝐷]
[𝐴][𝐵]
 
B) 
[𝐶] [𝐷]2
[𝐴]2[𝐵]
 
C) 
[𝐶]2 [𝐷]
[𝐴][𝐵]
 
D) 
[𝐶] 
[𝐴]2[𝐵]
 
 
2. Para la reacción: CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g), la 
expresión correcta para la constante de 
equilibrio es: 
A) Kc = [CaO][CO2 ] / [CaCO3] 
B) Kc = [CO2] 
C) Kc = [CO2]2 
D) Kc = [CaCO3]/ [CaO] [CO2] 
 
3. Para la reacción: A( g ) ⇄ 2 C( g ) + D( s ). ¿Cuál es la 
relación entre Kp y Kc? 
A) Kp = Kc(RT)2 
B) Kp=Kc(RT) 
C) Kp=Kc(RT)-1 
D) Kc=Kp(RT) 
 
4. La velocidad de la reacción química aumenta 
cuando: 
A) Disminuye la temperatura. 
B) Nunca cambia. 
C) Se deja de agitar. 
D) Aumenta la temperatura. 
 
5. En una reacción del tipo: A(g) + B(s) ⇄ 2C(g) se 
encuentran en equilibrio 3 moles de C, 1 mol de A y 
2 moles de B en un recipiente de 0,50 litros. ¿Cuál es 
el valor de Kc ? 
A) 9 
B) 4,5 
C) 3 
D) 18 
 
6. En un experimento a 25°C para la reacción: 
N2O4(g) ⇄ 2NO2(g) , las concentraciones en equilibrio 
del N2O4(g y del 2NO2(g) fueron respectivamente 
0,60M y 1,8.10-2 M. Calcular la constante de 
equilibrio Kc. 
A) 5,4 . 10-4 
B) 2,5 . 10-3 
C) 4 . 10-4 
D) 2,8 . 10-3 
 
7. A una temperatura determinada, la constante de 
equilibrio es 5,0 para la reacción: 
CO(g)+H2O(g) ⇄ CO2(g)+H2(g) 
El análisis químico del equilibrio muestra la 
presencia de 0,90 moles de CO; 0,25 moles de H2O y 
0,5moles de H2 en 5L. Las moles de CO2 en el 
equilibrio son: 
A) 2,25 
B) 1,00 
C) 0,50 
D) 1,20 
 
8. Identifique si cada uno de los equilibrios siguientes 
es equilibrio homogéneo o heterogéneo, e indique la 
cantidad respectivamente: 
I. 2O3(g) ⇄ 3O2(g) 
II. 2NaHCO3(s) ⇄ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 
III. CH4(g) + H2O(g) ⇄ 3H2(g) + CO(g) 
IV. 4HCl(g) + Si(s) ⇄ SiCl4(g) + 2H2(g) 
A) 2 y 2 
B) 1 y 3 
C) 3 y 3 
D) 3 y 1 
 
9. Por la reacción: N2(g) + O2(g) ⇄ NO(g). Las afirmación 
correcta corresponde a: 
A) Kp = Kc 
B) Kc > Kp 
C) Kp = 2Kc 
D) Kp = 3Kc 
 
10. ¿Cuál es la Kc para la reacción en equilibrio siguiente 
a 750°C si [CO] = 0.20 M y [CO2] =0.052M? 
FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO2(g) 
A) 0,26 
B) 26 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
>
>
>
>
 
ACADEMIA PITÁGORAS 
 
 
 
2 
C) 1,5 
D) 0,026 
 
11. ¿Cuál es la Kc para la reacción en equilibrio siguiente 
a 800°C si [CO2] = 0.30 M? 
CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g) 
A) 0,30 
B) 300 
C) 30 
D) 100 
 
12. ¿Cuál es la Kc para la reacción en equilibrio siguiente 
si [N2O4]= 0.030 M y [NO2] = 0.21 M? 
N2O4(g) ⇄ NO2(g) 
A) 1,47 
B) 0,7 
C) 0,2 
D) 7 
 
13. A 450°C, las presiones parciales de H2; I2 y HI en 
equilibrio, son respectivamente: 0,2 atm; 0,2 atm y 
0,8 atm. Hallar la constante Kp del proceso: 
H2(g) + I2(g) ) ⇄ HI(g) 
A) 0,64 
B) 2,0 
C) 64 
D) 16 
 
14. Sea la siguiente reacción de síntesis del amoníaco: 
N2(g) + H2(g) ⇄ NH3(g) + 22 Kcal. Si ha alcanzado el 
equilibrio, las concentraciones son: 
[ N2 ] = 3 M, [ H2 ] = 2 M y [NH3 ] = 6 M. 
Determine Kc. 
A) 1,5 
B) 2 
C) 5 
D) 3 
 
15. Por razones prácticas, a menudo se busca que una 
reacción tenga lugar con la rapidez deseada, en 
muchos casos se necesita aumentar la velocidad 
para obtener, el producto en menor tiempo, en 
otros, como en el caso de la descomposición de 
alimentos, necesitamos que tengan lugar con más 
lentitud. Existen factores que influyen, en forma 
determinante en la velocidad de las reacciones 
químicas. ¿Cuál de los siguientes factores NO 
modifica la velocidad de reacción? 
A) Concentración de los reactantes 
B) Temperatura del sistema 
C) La presión. 
D) Densidad de los reactantes 
 
16. El anhídrido sulfuroso es muy corrosivo para los 
tejidos pulmonares produciendo problemas 
respiratorios; situación muy frecuente en una 
población cercana a una refinería de sulfuros 
metálicos. A altas temperaturas; utilizando como 
catalizador al pentóxido de divanadio (V2O5), éste 
anhídrido reacciona con el oxígeno para formar el 
anhídrido sulfúrico de acuerdo al siguiente 
equilibrio: SO2(g) + O2(g) ⇄ SO3(g) 
A cierta temperatura la constante de equilibrio es 
Kc = 0,25 L/mol. Calcule la [O2], en el equilibrio 
cuando, [SO3] = 0,05M y [SO2] = 0,5 M. 
A) 4 x 10 – 2 M 
B) 2 x 10 – 2 M 
C) 4 x 10 – 1 M 
D) 2 x 10 – 1 M 
 
17. Determine el valor de Kc y Kp respectivamente, a 
1000 K, si en un recipiente de 10 litros, está presente 
20 moles de cada compuesto y 10 moles de oxígeno 
molecular en el equilibrio. Sea la reacción: 
H2O(g) + SO2(g) ⇄ H2S(g) + O2(g) 
A) 0,25 y 25,0 
B) 0,50 y 25,00 
C) 0,25 y 20,5 
D) 2,50 y 2,05 
 
18. Respecto al equilibrio químico, determine las 
proposiciones incorrectas. 
I. Macroscópicamente es estático. 
II. Las concentraciones de las sustancias presentes 
son constantes e iguales entre sí durante el 
equilibrio. 
III. La Kp puede ser igual al Kc. 
A) VFV 
B) FFV 
C) FFF 
D) FVF 
 
19. ¿Cuántas de las siguientes afirmaciones no son una 
característica del estado de equilibrio químico de 
una reacción? 
I. Es dinámica, ya que las moléculas siguen 
reaccionando recíprocamente. 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
>
>
>
>
 
ACADEMIA PITÁGORAS 
 
 
 
3 
II. En la práctica se comprueba que las 
concentraciones de las sustancias permanecen 
constantes. 
III. El valor de la constante de equilibrio se altera 
con el cambio de temperatura. 
IV. No se puede perturbar mediante un factor 
externo. 
A) 0 
B) 1 
C) 2 
D) 3 
 
20. A cierta temperatura, la constante de equilibrio de la 
reacción es 0,5. FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO2(g). Si la 
concentración en el equilibrio del CO es 0,05 M, 
determine la concentración del CO2 en el equilibrio. 
A) 0,025 M 
B) 0,020 M 
C) 0,030 M 
D) 0,100 M 
 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
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