QUIMICA

Vista previa del material en texto

Tabla periódica actual
1. Indique la distribución electrónica co-
rrecta para el átomo de un elemento 
que tiene 15 protones y 16 neutrones.
A) 1s22s22p63s13p3
B) 1s22s22p63s13p4
C) 1s22s22p53s23p4
D) 1s22s22p63s23p3
E) 1s22s22p63s23p4
2. Respecto al elemento 35Br, es correcto 
afirmar:
 I. tiene 3 subniveles.
 II. en el último nivel tiene 5 electrones.
 III. ocupa 4 niveles.
A) solo I 
B) solo II 
C) solo III
D) I y II 
E) I, II y III
3. Determine la cantidad de electrones 
desapareados del Ni – 58 (Z=28).
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
4. ¿Cuál de las alternativas muestra a dos 
elementos que pertenecen al mismo 
grupo?
A) O y F
B) P y S
C) Cl y I
D) K y Ca
E) Li y Mg
5. Determine el periodo y grupo en el que 
se encuentra el elemento Ti – 48 (Z=22)
A) 4; IIB
B) 3; IIB
C) 4; IIA
D) 3; IVB
E) 4; IVB
6. Señale la alternativa que muestre el 
elemento que se encuentra en el tercer 
periodo y grupo IVA.
A) Al (Z=13)
B) Si (Z=14)
C) P (Z=15)
D) S (Z=16)
E) Cr (Z=24)
Cuantificación de las sustancias
7. A partir de una muestra de MgCl2 · 6H2O, 
se obtuvo 72 g de magnesio, determine 
la masa total de la muestra inicial.
 PA (uma): H=1; O=16; Mg=24; Cl=35,5
A) 455 g
B) 527 g
C) 609 g
D) 712 g
E) 824 g
8. Calcule el número de átomos de cobre 
que hay en 192 kg de cobre metálico.
 Datos: Cu=64 uma
 Número de Avogadro=6,02×1023
A) 1,8×1027
B) 1,2×1026
C) 0,6×1023
D) 2,1×1024
E) 2,5×1025
UNMSM 2007 - I
1
(Z( =24
Cuantificació
 
cantidad de
del N
. A
2
Química
9. ¿Qué cantidad de oxígeno estará con-
tenido en 360 g de ácido acético?
 Dato: PFCH3COOH=60 g/mol
A) 19,2 g
B) 182,0 g
C) 172,0 g
D) 192,0 g
E) 17,2 g
UNMSM 2004 - II
10. Determine la masa de una gota de agua, 
si en una gota están presentes 3,36×1019 
moléculas de H2O 
 PA (uma): H=1; O=16.
A) 0,55 miligramos
B) 1,01 miligramos
C) 0,10 miligramos
D) 3,36 miligramos
E) 0,60 miligramos
11. Halle la presión (en atmósfera) que se 
origina al introducir 5,6 g de nitrógeno 
gaseoso en un recipiente de 8,2 L a 
27 ºC.
 Datos N:14 uma
 R: 0,082 atm×L/mol×K
A) 0,40
B) 0,60
C) 0,10
D) 0,05
E) 1,20
UNMSM 2009 - I
12. A 72 ºC, la densidad del NO2(g) es 2 g/L, 
determine la presión que ejerce este 
gas en el recipiente que lo contiene. 
PA (uma): N=14; O=16
A) 1,03 atm
B) 1,23 atm
C) 0,51 atm
D) 0,72 atm
E) 2,25 atm
Estequiometría y soluciones
13. ¿Cuántos litros de oxígeno en condicio-
nes normales se obtienen al calentar 
35 g de KClO3?
 Datos: PA=(K=39; Cl=35,5; O=16),
 2KClO3 2KCl+3O2
A) 3,2 
B) 9,6 
C) 6,4
D) 19,2 
E) 12,8
UNMSM 2001
14. ¿Cuántos gramos de agua se forma-
rán al hacer reaccionar 10 g de H2 con 
500 g de O2?
 Datos: Peso atómico O=16; H=1
A) 45 B) 90 C) 180
D) 270 E) 135
UNMSM 2008 - II
15. Se realiza la combustión completa de 
20 L de propano, C3H8(g), ¿cuánto es el 
volumen de aire consumido?
 Composición volumétrica del aire
 O2=20%; N2=80%
A) 400 L B) 500 L C) 750 L
D) 800 L E) 900 L
)
C) 6,4
D) 19,2
12 8
ósfera) qun (en atm
ducir 5,6 g d
n recip
E
3
Química
16. Se forma una solución con 100 mL de 
H2O y 25 g de KOH. Determine el por-
centaje en peso del soluto.
A) 20% B) 23% C) 25%
D) 15% E) 28%
17. Determine la concentración molar de 
una solución de NaNO3 que en 250 mL 
contiene 34 g de NaNO3.
 Datos: PA (N=14; O=16; Na=23)
A) 0,25 M
B) 0,40 M
C) 0,80 M
D) 1,60 M
E) 3,20 M
18. Calcule la masa, en gramos, de cloruro 
de calcio (II) que se necesita para pre-
parar 200 mL de una solución 2 N.
 PA: Ca=40; Cl=35,5
A) 22,2
B) 11,1
C) 30,2
D) 15,1
E) 7,5
Electrólisis e hidrocarburos
19. En la electrólisis del agua acidulada
 
H2O H2+O2
(H+)
 Se hace circular por la celda 6 Faraday, 
determine el volumen de oxígeno me-
dido a condiciones normales.
A) 11,2 L 
B) 22,4 L 
C) 33,6 L
D) 44,8 L 
E) 56,0 L
20. A través de una solución de CrSO4, se 
transporta 9650 coulomb. ¿Cuántos 
gramos de cromo se depositan en el 
cátodo?
 Dato: Cr=52
A) 3,2 g
B) 5,2 g
C) 5,0 g
D) 2,0 g
E) 2,6 g
 UNMSM 2003
21. ¿Qué cantidad de corriente, en ampe-
rios, debe circular en una solución de 
ZnCl2 para que se deposite 6,54 g de 
cinc, durante 1 hora?
 Datos: 1F=96500 C
 Peso atómico: Zn=65,4
A) 2,7 B) 2,6 C) 1,3
D) 3,5 E) 5,4
UNMSM 2008 - II
22. De acuerdo con la nomenclatura IU-
PAC, determine el nombre correcto del 
siguiente compuesto:
 
CH3 CH CH CH2 CH3
CH3
CH3
C
A) 3,5 - dimetilhex - 4 - eno
B) 3,5 - dimetilhex - 5 - eno
C) 2,4 - dimetilhex - 3 - eno
D) 2,4 - dimetilhex - 2 - eno
E) 2,5 - dimetilhex - 3 - eno
d de c¿Qué cantida
rios, debe circ
nCl2 p
para
ución 2 N.
ram
ece
mos, de
21
uro
pre-
Z
c
4
Química
23. El nombre IUPAC del compuesto
 
C CC C
C
C C C
 es 
A) 4 - metilheptetino
B) 4 - metilhept - 2 - en - 7 - ino
C) 4 - metilhept - 6 - en - 1 - ino
D) 4 - metilhept - 7 - en - 2 - ino
E) 4 - metilhept - 1 - en - 6 - ino
UNMSM 2010 - I
24. Determine la atomicidad del compuesto:
 4,5 - dimetil - 1,3 - heptadieno
A) 22 
B) 23 
C) 24
D) 25 
E) 26
Compuestos orgánicos oxigenados
25. Según las reglas de la IUPAC, elija el 
nombre correcto del siguiente com-
puesto químico
 
CH3 CH2 CH3
CH2
CH3
CH CH
OH
A) 2 - propil - 3 - heptin - 3 - ol
B) 6 - etil - 3 heptin - 5 - ol
C) 6 - metil - 3 - octin - 5 - ol
D) 2 - etil - 3 - heptin - 3 - ol
E) 3 - metil - 5 - octin - 4 - ol
UNMSM 1999
26. Determine el nombre IUPAC del si-
guiente compuesto.
 
CH CH CHO
 su nombre IUPAC es
A) 3 - fenilpropenal
B) 1 - fenil - 1 - propenaldehido
C) 1 - fenil - 3 - propenal
D) 3 - fenil - 2 - propenal
E) 3 - fenil - 2 - propen - 1 - al
27. De acuerdo a las reglas de la IUPAC, 
señale el nombre correcto del siguien-
te compuesto:
 
C CH3CH3
O
CH3
CH3
A) 3,3 - dimetil - 2 - butanona
B) 2,2 - dimetil - 3 - butanona
C) 1,2,2 - trimetil - 1 - propanona
D) 2,2,3 - trimetil - 3 - propanona
E) 3,3 - dimetil - 2 - oxo - butano
UNMSM 2002
28. Determine la masa molecular del 
 ácido - 4 - metilpentanoico.
 PA (uma): H=1; C=12; O=16
A) 112 uma
B) 116 uma
C) 110 uma
D) 102 uma
E) 108 uma
a las r
bre co
uerdo
señale el nom
e compuesto
igenadgánicos ox
as d
7. D27
5
Química
29. De las siguientes estructuras, indique 
aquella que le corresponde al acetato 
de propilo.
A) CH3 CH2 CH2 CH3CH2COO
B) CH3 CH2 CH3CH2COO
C) CH3COO CH2 CH3CH2
D) COOCH3 CH2 CH2 CH3
E) CH3 CH2 CH3CH2COOCH2
30. Indique a qué grupo corresponde:
 R RO , R CHO, R RCO , 
 R COOH
A) Éter, aldehido, cetona, carboxilo
B) Éter, cetona, aldehido, carboxilo
C) Cetona, éter, aldehido, carboxilo
D) Aldehido, carboxilo, éter, cetona
E) Aldehido, éter, cetona, carboxilo
UNMSM 2004 - II
Química
01 - D 
02 - C
03 - B
04 - C
05 - E
06 - B
07 - C
08 - A
09 - D
10 - B
11 - B
12 - B
13 - B 
14 - B
15 - B
16 - A
17 - D
18 - A
19 - C 
20 - E
21 - E
22 - D 
23 - E
24 - D
25 - E 
26 - D
27 - A
28 - B 
29 - C
30 - A
6
Química