ab1_2016_q_01

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Química
Materia y clasificación
NIVEL BÁSICO
1. Indique los enunciados que corresponden a la 
materia.
 I. El aire, el pensamiento y la célula son ejem-
plos de materia.
 II. Se transforma con el paso del tiempo.
 III. Posee masa y ocupa un espacio específico 
en el universo.
A) solo I B) I y III C) I, II y III
D) solo II E) II y III
2. Señale cómo se le considera al oxígeno de la 
estratósfera (O3) de acuerdo con la clasifica-
ción de la materia.
A) compuesto triatómico
B) elemento triatómico
C) compuesto ternario
D) sustancia simple monoatómica
E) mezcla homogénea ternaria
3. Respecto a las mezclas homogéneas, señale la 
secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). 
 I. Presentan una sola fase.
 II. Sus componentes se pueden diferenciar a 
simple vista.
 III. Son también llamadas soluciones.
A) VVF B) FVF C) VFV
D) FFV E) VFF
4. Identifique la mezcla que es heterogénea.
A) agua potable
B) gasolina
C) aire
D) yogur frutado
E) bronce
5. Indique los fenómenos que son químicos.
 I. oxidación del hierro
 II. combustión de la madera
 III. evaporación del alcohol
A) II y III 
B) solo II 
C) I y II
D) solo III 
E) I, II y III
NIVEL INTERMEDIO
6. Señale las afirmaciones correctas respecto a 
las sustancias químicas puras.
 I. El agua y el oxígeno gaseoso se pueden 
descomponer.
 II. Tienen composición definida.
 III. Se denominan también cuerpos homogé-
neos.
A) solo I B) I y III C) I, II y III
D) solo II E) II y III
7. El vidrio contiene silicatos como el CaSiO3, 
que se obtiene por el calentamiento de la síli-
ce (SiO2) de la arena de playa con el carbonato 
de calcio (CaCO3). Indique la afirmación co-
rrecta en relación con el texto anterior.
A) Hay tres sustancias simples.
B) La sílice es un compuesto ternario.
C) En su fórmula, el silicato presenta tres áto-
mos.
D) Están presentes dos compuestos pentató-
micos.
E) El carbonato es un elemento ternario y pen-
tatómico.
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Química
 
8. Indique la alternativa que muestre un com-
puesto binario y una sustancia simple, respec-
tivamente.
A) MgO, NaCl 
B) Na, H2O 
C) limonada, P4
D) CaS, S8 
E) K2S, NH3
9. Respecto a los cuerpos materiales: salmuera y 
agua con cocoa, indique el enunciado correcto.
A) La salmuera es una mezcla heterogénea.
B) La cocoa con el agua forman una mezcla 
monofásica.
C) Ambos cuerpos presentan composición de-
finida.
D) No se pueden separar por ningún medio 
físico.
E) No pueden ser representadas mediante una 
fórmula química.
10. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) con respecto a las siguientes afir-
maciones.
 I. En un cambio químico, las sustancias va-
rían su composición.
 II. El ciclo del agua se desarrolla por medio de 
fenómenos químicos.
 III. La molienda de rocas involucra un cambio 
de composición de la materia.
A) VVV B) VVF C) VFF
D) FFF E) FVV
11. Indique cuántos de los siguientes fenómenos 
son químicos.
 I. fotosíntesis
 II. digestión de alimentos
 III. fusión de un clavo de hierro
 IV. oscurecimiento de la pulpa de manzana
 V. sublimación del hielo seco
 VI. disolución del azúcar en agua
 VII. efervescencia de la sal de Andrews en 
agua
A) 6 
B) 8 
C) 5
D) 3 
E) 4
NIVEL AVANZADO
12. Marque la alternativa que presente la relación 
correcta.
 I. cemento
 II. latón
 III. diamante
 IV. sacarosa (C12H22O11)
 a. mezcla homogénea
 b. mezcla heterogénea
 c. sustancia simple
 d. sustancia compuesta
A) Ia, IIb, IIIc, IVd
B) Ib, IIa, IIIc, IVd
C) Ia, IIc, IIIb, IVd
D) Ib, IIa, IIId, IVc
E) Ia, IId, IIIb, IVc
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Química
 
13. Señale la alternativa que no establece la rela-
ción correcta entre la mezcla y su técnica de 
separación.
A) glóbulos rojos de la sangre: centrifugación
B) arena en agua: filtración
C) agua y aceite: decantación
D) alcohol en agua: destilación
E) salmuera: filtración
14. Juan, luego de observar lo que su mamá hace 
en la cocina, anota las siguientes acciones:
	 •	 Encendió un palito de fósforo.
	 •	 Preparó una limonada.
	 •	 Agregó limón al pescado.
	 •	 Eliminó el sarro de las ollas con vinagre.
 ¿Cuántos fenómenos químicos y físicos están 
involucrados, respectivamente?
A) 3 y 1 B) 2 y 2 C) 4 y 0
D) 1 y 3 E) 0 y 4
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Química
Estructura atómica
NIVEL BÁSICO
1. Con relación al modelo atómico actual, señale 
la afirmación correcta.
A) Presenta un núcleo de carga negativa.
B) Los neutrones no poseen carga eléctrica y 
se encuentran en la zona extranuclear.
C) La partícula fundamental más liviana es el 
protón.
D) Los protones son nucleones positivos.
E) La masa del átomo se concentra en la zona 
extranuclear.
2. Indique el número de nucleones para el átomo 
de cobre (Z=29) que posee 36 neutrones.
A) 73 B) 67 C) 69
D) 63 E) 65
3. El cromo tiene un número atómico de 24 y 
número de masa de 52, esto quiere decir que 
tiene
A) 28 neutrones y 24 electrones.
B) 52 protones y 24 electrones.
C) 24 protones y 28 electrones.
D) 52 neutrones y ningún protón.
E) 28 protones y 24 neutrones.
UNMSM 2008 - II
4. En relación con las partículas subatómicas fun-
damentales del átomo, indique la secuencia 
correcta de verdad (V) o falsedad (F).
 I. Un electrón del átomo de sodio posee la 
misma masa que un electrón del átomo de 
carbono.
 II. El protón y el electrón poseen cargas eléc-
tricas opuestas.
 III. El núcleo solo presenta protones y neutrones.
A) VVF B) VFF C) FVF
D) VFV E) VVV
5. El número de protones que tienen los isótopos 
del hidrógeno: protio 11H, deuterio 
2
1H y tritio 
3
1H, 
son respectivamente.
A) 1; 2; 3 B) 1; 1; 1 C) 2; 2; 2
D) 3; 2; 1 E) 3; 3; 3
UNMSM 2013
6. Si en un posible proceso el núclido E – 80 
(Z=35) pierde 5 electrones, indique cuál sería 
su notación.
A) 3580E
5+ B) 8035E
5 – C) 8045E
5+
D) 8035E E) 
80
35E
5+
NIVEL INTERMEDIO
7. En el núcleo de un átomo, las cantidades de 
protones y neutrones son 27 y 33, respectiva-
mente. Determine la cantidad total de partícu-
las subatómicas fundamentales.
A) 33 B) 60 C) 88
D) 87 E) 27 
8. En un átomo neutro, el número de masa es 
igual al doble del número atómico aumentado 
en 4 unidades. Si el número de electrones es 
24, calcule el número de partículas neutras.
A) 42 B) 60 C) 28
D) 24 E) 52 
9. Determine la cantidad de electrones para el 
átomo 5a – 12aE
4+
 
si se sabe que tiene 122 partí-
culas neutras.
A) 41 
B) 206 
C) 102
D) 80 
E) 78
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Química
 
10. Señale la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a los siguientes núclidos.
 a. Ca – 42
 b. Ca – 40
 c. 4018Ar
 I. a y b son isótopos.
 II. a y c son isóbaros.
 III. b y c poseen diferente carga nuclear.
A) VFV B) FFV C) VVV
D) FFV E) FVF
11. Un átomo X posee 42 neutrones y es isóbaro 
con el Se – 75. Calcule la cantidad de electro-
nes para el anión trivalente de X.
A) 35 B) 36 C) 34
D) 38 E) 39
NIVEL AVANZADO
12. Señale cuáles de las siguientes representacio-
nes son incorrectas.
 I. 1123Na
 II. 94Be
+5
 III. 3216S
A) I y II 
B) II y III 
C) solo II
D) I, II y III 
E) solo I
13. Con relación a un átomo que posee 26 proto-
nes, 23 electrones y 30 neutrones, indique los 
enunciados incorrectos.
 I. Se trata de un átomo neutro.
 II. Es isóbaro con el ion 5625Mn
2+.
 III. Se trata de un catión trivalente.
A) I, II y III B) solo I C) II y III
D) I y II E) solo II
14. Indique la alternativa que presenta una propo-
sición incorrecta.A) La carga nuclear absoluta del helio (Z=2) 
es 3,2×10 – 19 coulomb.
B) El isótopo del hidrógeno que posee menor 
masa no tiene neutrones.
C) En dos átomos isobaros, la cantidad de neu-
trones es diferente.
D) Existen núclidos donde el número atómico 
es mayor que el número de masa.
E) Cuando un átomo se convierte en catión 
sus propiedades químicas se modifican.
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Química
Estructura electrónica del átomo
NIVEL BÁSICO
1. Indique la proposición incorrecta respecto al 
orbital.
A) Es una región espacial que se encuentra en 
la zona extranuclear.
B) Contiene como máximo 2 electrones.
C) Presenta diferentes formas geométricas.
D) Dentro de él, los electrones se mueven en 
trayectorias definidas.
E) También se denomina reempe.
2. Los números cuánticos secundario y principal 
indican para el electrón, respectivamente,
A) subnivel y nivel de energía.
B) orbital y subnivel de energía.
C) subnivel y masa.
D) nivel y subnivel de energía.
E) espín y nivel de energía.
3. Indique la máxima cantidad de electrones que 
puede contener un subnivel p. 
A) 3 B) 2 C) 6
D) 18 E) 10
4. Con relación a los números cuánticos, señale 
los enunciados incorrectos.
 I. El número cuántico principal puede ser – 2.
 II. Los valores de  dependen de n.
 III. El número espín puede tomar valores de 
+1 o – 1.
A) I y III B) solo II C) I y II
D) solo III E) II y III
5. Calcule la energía relativa de la región 3p3.
A) 4 B) 1 C) 2 
D) 3 E) 5
NIVEL INTERMEDIO
6. Relacione la zona energética y su cantidad 
máxima de electrones.
 I. capa N
 II. 5pz
 III. =1
 a. 6
 b. 32
 c. 2
A) Ia, IIb, IIIc
B) Ib, IIc, IIIa
C) Ic, IIb, IIIa
D) Ic, IIa, IIIb
E) Ia, IIc, IIIb
7. Señale la alternativa que presente una afirma-
ción incorrecta.
A) Un orbital esférico tiene un valor de  
igual a 0.
B) La capa M contiene como máximo 9 orbi-
tales.
C) El subnivel =1 se presenta en el primer 
nivel de energía.
D) El número cuántico secundario determina 
la forma de un orbital.
E) El subnivel difuso tiene 5 valores de m.
8. Indique la serie de números cuánticos que 
está bien escrita.
A) 4; 3; 0; +1 
B) 2; 3; +2; -1/2
C) 1; 0; -1; +1/2 
D) 4; 2; 0; +1/2
E) 3; 2; -3; +1/2
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Química
 
9. Sobre el siguiente juego de números cuánticos
 3; 2; 0; – 1/2
 marque las proposiciones incorrectas.
 I. Representa a un electrón con giro antihorario.
 II. El orbital en mención tiene forma dilobular.
 III. Representa a un electrón del nivel 3.
A) II y III 
B) I y II 
C) solo III 
D) solo II 
E) I y III
10. Indique los posibles números cuánticos que 
un electrón puede presentar en la región 4p.
A) 4; 2; -2; +1/2 
B) 4; 0; 0; -1/2 
C) 4; 1; -1; +1/3
D) 4; 1; -1; -1/2 
E) 4; 1; +3; +1/2
11. Respecto a los subniveles 3s, 5p, 2p, indique la 
alternativa que presente el orden correcto de 
mayor a menor estabilidad.
A) 3s, 5p, 2p
B) 2p, 5p, 3s
C) 5p, 3s, 2p
D) 3s, 2p, 5p
E) 2p, 3s, 5p
NIVEL AVANZADO
12. Señale la proposición correcta.
A) El número de electrones en un subnivel de 
energía se puede calcular como 2+1.
B) El número de espín indica la rotación del 
electrón alrededor del núcleo atómico. 
C) El número cuántico secundario toma valo-
res desde 0 hasta ∞.
D) La región m=1 existe en la capa M.
E) Un orbital puede contener 3 electrones.
13. Indique el número de subcapas en el nivel 4 y 
la cantidad máxima de orbitales en los 3 pri-
meros niveles de energía, respectivamente.
A) 4; 14 B) 3; 17 C) 2; 14
D) 4; 9 E) 5; 16
14. Respecto a los siguientes números cuánticos
 a. 2; 1; +1; -1/2
 b. 3; 0; 0; +1/2
 señale la proposición incorrecta.
A) La rotación del electrón en b es antihoraria.
B) La energía en b es mayor.
C) En a el orbital se puede representar como 3dxy.
D) El electrón en b posee menor estabilidad.
E) La forma geométrica del orbital en a es di-
lobular.
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Química
Configuración electrónica
NIVEL BÁSICO
1. Determine la configuración electrónica de un 
átomo basal cuyo número atómico es igual a 9.
A) 1s22s22p3 B) 1s22s23p5 C) 1s22s22p6
D) 1s22s22p5 E) 1s22s22p4
2. Determine el número de masa para el átomo 
cuya distribución finaliza en 3p6 y que tiene 22 
neutrones.
A) 43 B) 34 C) 40
D) 38 E) 42
3. Los números atómicos del magnesio y del fós-
foro son 12 y 15, respectivamente. Determine 
en el orden señalado sus electrones de la capa 
de valencia.
A) 3 y 8 B) 4 y 6 C) 2 y 6
D) 3 y 4 E) 2 y 5
4. Para un átomo que posee una población elec-
trónica igual a 33; indique el número de elec-
trones en orbitales p.
A) 15 B) 12 C) 10
D) 11 E) 13
NIVEL INTERMEDIO
5. Respecto a la configuración electrónica de 
un átomo en su estado basal [18Ar]4s23d5, in-
dique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F).
 I. Presenta 8 electrones con =0.
 II. Posee 4 niveles energéticos llenos. 
 III. Posee 7 subniveles energéticos.
A) VFF B) VFV C) VVV
D) FVF E) VVF
6. Si un átomo presenta solo 1 electrón con n=4 
y =0, indique su configuración electrónica en 
estado basal.
A) [18Ar]4s
23d1
B) [36K]4s
1
C) [18Ar]4s
2
D) [18Ar]4s
1
E) [18Ar]5s
1
7. Determine respectivamente para el átomo con 
carga nuclear 35 la mayor energía relativa de 
su correspondiente subnivel y la cantidad de 
electrones en la capa M.
A) 5 y 18
B) 3 y 13
C) 5 y 12
D) 6 y 9
E) 2 y 3
8. ¿Cuál es el valor de Z para un átomo cuyo 
último electrón tiene los números cuánticos 
3, 2, 0,
1
2
−



 ?
A) 25 B) 28 C) 26
D) 34 E) 30
UNMSM 2009 - I
9. Determine el número de orbitales desaparea-
dos en el átomo de cromo (Z=24).
A) 5 B) 1 C) 4
D) 3 E) 6
10. Un isótopo presenta en su zona extranuclear 
7 electrones en el tercer nivel. Determine los 
números cuánticos del último electrón.
A) 3, 1, 0, +1/2
B) 4, 3, 0, –1/2
C) 2, 1, –1, –1/2
D) 3, 2, 0, +1/2
E) 3, 1, 0, –1/2
10
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Química
 
11. Señale las distribuciones que infrinjan el prin-
cipio de exclusión de Pauli.
 I. 1s2: ↑↑
 II. 3d8: ↑↓ ↑↑ ↑↓ ↑ ↑
 III. 3p4: ↑↓ ↑ ↑
A) I y III 
B) solo III 
C) I, II y III
D) I y II 
E) solo II
NIVEL AVANZADO
12. Un átomo, en su estado basal, posee 15 elec-
trones con energía relativa igual a 5. Determine 
el número de electrones de valencia.
A) 2 B) 8 C) 6
D) 7 E) 5
13. Respecto a un átomo neutro que posee 36 elec-
trones en su estado basal, se puede decir que
A) posee dos electrones desapareados.
B) su ultimo electrón posee los números cuán-
ticos 4; 1; 0; -1/2.
C) sus electrones se distribuyen en 8 subniveles.
D) contiene 19 orbitales apareados.
E) presenta 4 niveles de energía completos.
14. Señale si los siguientes enunciados son verda-
deros (V) o falsos (F) y marque la secuencia 
correcta.
 I. El 11Na posee 6 electrones en orbitales dilo-
bulares.
 II. Dentro de un átomo, dos electrones pue-
den presentar los cuatro números cuánti-
cos iguales.
 III. El nitrógeno (Z=7) en su estado fundamen-
tal presenta la configuración 1s21s12p4.
A) FVV B) FFV C) VFV
D) VVV E) VFF
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Química
Tabla periódica
NIVEL BÁSICO
1. En la tabla periódica actual de los elementos quí-
micos, estos se ordenan en forma creciente de
A) su afinidad atómica.
B) sus radios atómicos.
C) sus pesos atómicos.
D) sus números atómicos.
E) su electronegatividad.
UNMSM 2000
2. Señale la proposición incorrecta.
A) La actual ley periódica fue propuesta por 
Henry Moseley.
B) El periodo con más elementos es el sexto.
C) Según la IUPAC, los elementos se ordenan 
en 18 grupos.
D) Presentasiete periodos.
E) En un grupo, el número de protones au-
menta de abajo hacía arriba.
3. Indique si las siguientes proposiciones son ver-
daderas (V) o falsas (F) y marque la secuencia 
correcta.
 I. Todos los metales a condiciones ambienta-
les son sólidos.
 II. Los elementos de transición son buenos 
conductores eléctricos.
 III. Los elementos representativos se encuen-
tran en el bloque d y f.
A) FVF B) VVF C) VVV
D) FVV E) VFF
4. Determine la familia a la que pertenece el si-
guiente elemento químico.
 X: 1s22s22p63s23p64s1
A) metales alcalinos
B) calcógenos
C) boroides
D) nitrogenoides
E) halógenos
5. Determine el grupo al cual pertenece un áto-
mo que posee 33 protones. 
A) VIA B) VB C) VA
D) VIIA E) VIIB
NIVEL INTERMEDIO
6. Respecto a las especies químicas 16S
-4 y 26Fe
3+, 
indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F).
 I. El azufre presenta todos sus orbitales llenos.
 II. El catión posee en su mayor nivel 2 electrones.
 III. La cantidad de orbitales semillenos del 
Fe3+ es cinco.
A) VFV B) FVF C) FFF
D) FFV E) VVV
7. El elemento X tiene número atómico 23; en-
tonces está en el periodo ............... y en el gru-
po .............. de la tabla periódica.
A) 4 - 2 B) 3 - 5 C) 4 - 5
D) 4 - 3 E) 3 - 3
8. El ion X+3 es isoelectrónico con el 5525M. Deter-
mine el periodo y grupo del elemento X.
A) 4 ; VIIIA (18)
B) 3 ; VB (5)
C) 4 ; VIIIB (10)
D) 4 ; VIIA (17)
E) 4 ; VIIIB (8)
9. Determine cuál es el elemento que posee pro-
piedades químicas similares al 35Br.
A) 12R 
B) 13S 
C) 1T
D) 17W 
E) 22X
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Química
 
10. En el núclido R - 60; se cumple que 
Z
# neutrones
= 9
11
. Entonces es incorrecto 
señalar que
 I. pertenece al grupo VIIB.
 II. es mal conductor eléctrico.
 III. se halla en el cuarto periodo.
A) solo II 
B) I, II y III 
C) II y III
D) solo I 
E) I y II
11. Respecto a los elementos 20E y 34M, no se pue-
de afirmar que
A) ambos pertenecen al mismo periodo.
B) son elementos representativos.
C) el elemento M es un calcógeno.
D) el elemento E pertenece al bloque s.
E) el elemento E es un no metal.
NIVEL AVANZADO
12. Determine los números cuánticos del último 
electrón de la configuración del ion 47Ag
+.
A) 4, 2, +2, +1/2
B) 4, 2, +2, –1/2
C) 3, 2, +1, +1/2
D) 4, 1, 0, –1/2
E) 3, 2, –1, +1/2
13. El último electrón del anión M3- tiene los nú-
meros cuánticos 4; 0; 0; –1/2. Determine su 
grupo y periodo.
A) IVA y 4 B) VIA y 5 C) VIIA y 3
D) VIA y 3 E) VIIIA y 4
14. Un átomo posee 7 orbitales saturados. Señale 
las afirmaciones correctas.
 I. Pertenece al grupo 16 de la tabla periódica.
 II. Tiene tendencia a oxidarse.
 III. Se encuentra en el bloque p de la tabla pe-
riódica.
A) solo III B) I y III C) II y III
D) I, II y III E) I y II
Anual San Marcos - ADE
Materia y clasificación
01 - e
02 - b
03 - c
04 - d
05 - c
06 - e
07 - d
08 - d
09 - e
10 - c
11 - e
12 - b
13 - e
14 - a
estructura atóMica
01 - D
02 - E
03 - A
04 - A
05 - B
06 - E
07 - D
08 - C
09 - E
10 - A
11 - B
12 - A
13 - B
14 - D
estructura electrónica del átoMo
01 - D
02 - A
03 - C
04 - A
05 - A
06 - B
07 - C
08 - D
09 - B
10 - D
11 - E
12 - D
13 - A
14 - C
configuración electrónica
01 - D
02 - C
03 - E
04 - A
05 - B
06 - D
07 - A
08 - B
09 - E
10 - E
11 - D
12 - D
13 - C
14 - E
tabla periódica
01 - D
02 - E
03 - A
04 - A
05 - C
06 - A
07 - C
08 - C
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13 - C
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