ab1_2016_q_02

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Química
Propiedades periódicas
NIVEL BÁSICO
1. Indique la secuencia correcta de verdade- 
ro (V) o falso (F) con respecto a las siguientes 
proposiciones.
I. En un grupo, así como aumenta el número de 
protones también lo hace el radio atómico.
II. Los metales de menor electronegatividad 
son los alcalinos.
III. El volumen de un átomo se relaciona con la 
magnitud de su radio atómico.
A) VFV B) FFV C) VVF
D) FVF E) VVV
2. La mínima energía que un átomo, en estado 
gaseoso, debe absorber para perder un elec-
trón se denomina
A) calor perdido.
B) electronegatividad.
C) carácter metálico.
D) afinidad electrónica.
E) energía de ionización.
3. Indique el elemento químico que posee mayor 
radio atómico y mayor energía de ionización, 
respectivamente.
W
X
Y
A) W; Y B) X; W C) Y; W
D) Y; X E) W; X
4. Indique la especie química que posee mayor 
volumen atómico.
A) Br1+ B) Br C) Br+3
D) Br1– E) Br5+
5. De los elementos del grupo VIIA, ¿cuál es el 
que posee mayor electronegatividad?
A) astato B) cloro C) yodo
D) bromo E) flúor
NIVEL INTERMEDIO
6. Relacione adecuadamente cada elemento 
con su radio atómico.
I. 11Na a. 262 pm
II. 16S b. 154 pm
III. 55Cs c. 102 pm
A) Ia, IIb, IIIc
B) Ib, IIa, IIIc
C) Ia, IIc, IIIb
D) Ic, IIb, IIIa
E) Ib, IIc, IIIa
7. ¿Qué especie química tiene menor volumen 
atómico?
A) 9 F
− B) 8 O
2− C) 7
3N −
D) 11Na
+ E) 12
2Mg +
8. Con relación a los elementos 52 X , 38Y, 8W , se-
ñale las proposiciones incorrectas.
I. W posee la mayor energía de ionización.
II. Y tiene más facilidad que X para perder 
electrones.
III. X es más electronegativo que W.
A) solo III B) II y III C) I, II y III
D) I y II E) solo II
9. Señale la alternativa incorrecta.
A) Un átomo para perder un electrón requiere 
absorber energía.
B) La electronegatividad, en un grupo, aumen-
ta de abajo hacia arriba.
C) El Cl3 – posee menor radio que el Cl3+.
D) Los metales poseen mayor tendencia a la 
oxidación que los no metales.
E) Los gases nobles poseen los valores más 
altos de energía de ionización.
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Química
 
10. Con relación al sentido señalado por la flecha, 
indique cuál es la característica de los elemen-
tos que disminuye.
 
A) electronegatividad
B) energía de ionización
C) carácter no metálico
D) número atómico
E) carácter metálico
11. Indique lo incorrecto con relación a un ele-
mento calcógeno.
A) Pertenece al bloque P.
B) Su capa de valencia es ns2np4.
C) Posee mayor electronegatividad que un al-
calino térreo.
D) Posee mayor energía de ionización que el 
halógeno de su mismo periodo.
E) Posee un bajo carácter metálico.
NIVEL AVANZADO
12. Tres elementos del cuarto periodo poseen las 
siguientes energías de ionización: 419 kJ/mol, 
1140 kJ/mol y 702 kJ/mol. Indique la energía 
de ionización, en kJ/mol, del elemento de ma-
yor radio atómico y del elemento de mayor 
electronegatividad, respectivamente.
A) no se puede determinar
B) 419 y 1140
C) 702 y 419
D) 702 y 1140
E) 419 y 702
13. Determine la verdad (V) o falsedad (F) de los 
siguientes enunciados y elija la secuencia co-
rrecta.
I. El elemento más electronegativo es el flúor.
II. La segunda energía de ionización es mayor 
que la primera.
III. Por lo general, los no metales poseen áto-
mos de gran volumen atómico.
A) FVF 
B) VVF 
C) FFV
D) FVV 
E) VVV
14. A continuación se dan valores de electronega-
tividad para ciertos elementos químicos des-
conocidos.
Elemento Electronegatividad
A 1,0
B 4,0
D 0,7
 Tomando en cuenta cómo varía esta propie-
dad, señale los enunciados correctos.
I. Si los elementos A y D pertenecen al mismo 
grupo, A posee más protones.
II. Si A y B se enlazan, B atrae los electrones 
enlazantes.
III. B posee mayor energía de ionización que A 
y D.
A) I, II y III 
B) II y III 
C) I y III
D) solo III 
E) solo II
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Química
Enlace químico I
NIVEL BÁSICO
1. Indique los enunciados incorrectos con rela-
ción al enlace químico.
I. Los átomos libres poseen menor energía y 
mayor estabilidad que los enlazados.
II. En la formación de un enlace se libera energía.
III. Para su formación participan solo los neu-
trones.
A) I y II 
B) II y III 
C) I y III
D) solo II 
E) solo III
2. Señale la familia a la que pertenece el siguien-
te elemento.
 E
A) anfígenos 
B) halógenos 
C) boroides
D) térreos 
E) alcalinos
3. Indique el número de electrones transferidos 
por cada unidad fórmula de bromuro de cal-
cio, CaBr2.
A) 2 B) 3 C) 4
D) 5 E) 1
4. Con relación al enlace iónico, indique la se-
cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).
I. Surge entre elementos no metálicos.
II. El metal se convierte en catión.
III. Hay transferencia de electrones.
A) VVF B) VVV C) FVV
D) FFV E) VFV
NIVEL INTERMEDIO
5. Un átomo R tiene la siguiente notación de 
Lewis: R , y se ubica en el tercer periodo de 
la tabla periódica. Determine su número ató-
mico.
A) 13 B) 31 C) 19
D) 12 E) 25
6. Marque la alternativa que presente una sustan-
cia con enlace iónico.
A) CF2Cl2
B) CS2
C) H2O
D) Li2O
E) NH3
7. Para el óxido de magnesio, se tiene la siguien-
te estructura de Lewis.
 OMg
+2 
2
 
–
 Al respecto, señale los enunciados correctos.
 Número atómico: Mg=12; O=8
I. Se han transferido cuatro electrones.
II. El catión no cumple con la regla del octeto.
III. El anión es isoelectrónico con el neón 
(Z=10).
A) solo I
B) II y III
C) I y II
D) solo III
E) I, II y III
8. Determine la fórmula del compuesto obtenido 
por la combinación de los elementos 37M y 16A.
A) M2A
B) MA
C) M2A3
D) MA3
E) M3A
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Química
 
9. El elemento R pertenece al tercer periodo y 
al grupo IA, y T es un elemento cuyo número 
atómico es 9. Estos, al reaccionar, forman un 
compuesto
A) iónico: R T2
B) covalente: RT
C) covalente: R T2
D) iónico: RT2
E) iónico: RT
UNMSM 2012 - I
10. Indique la estructura de Lewis que está bien 
representada.
A) BA 3+ 
2
 
–
B) BA 32 + 
3
 
–
C) BA2 + 
3
 
–
D) BA 2+ 
3
 
–
E) BA3 + 
3
 
–
11. Indique la secuencia correcta de verdadero (V) 
o falso (F) con relación a los compuestos ió-
nicos.
I. Poseen altos puntos de fusión.
II. A 25 ºC y a nivel del mar existen solo en es-
tado sólido y conducen la electricidad.
III. Son muy solubles en solventes no polares 
como el benceno, C6H6.
A) VFF B) VVV C) FVF
D) VFV E) FFV
NIVEL AVANZADO
12. Los átomos con Z=16, Z=13, Z=6, al reaccio-
nar con otros, presentan mayor estabilidad 
cuando son ..............., ............... y ............... res-
pectivamente.
A) divalente, trivalente, tetravalente
B) divalente, monovalente, divalente
C) divalente, trivalente, monovalente
D) divalente, monovalente, trivalente
E) divalente, trivalente, divalente
UNMSM 2010 - I
13. Señale el compuesto químico que no es iónico.
A) MgCl2
B) NH Cl4
C) NaCl
D) BeH2
E) Al O2 3
14. Respecto a los compuestos químicos
 MgO(s) y NaCl(s)
 señale la alternativa incorrecta.
A) El MgO(s) posee más electrones transferi-
dos.
B) Son sólidos cristalinos.
C) La fuerza de atracción eléctrica es mayor 
en el NaCl(s).
D) Son solubles en el agua.
E) El NaCl(s)está conformado por iones mono-
valentes.
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Química
Enlace químico II
NIVEL BÁSICO
1. Señale la alternativa donde los átomos no tie-
nen enlace metálico.
A) mercurio líquido (Hg)
B) bronce (mezcla de Cu y Sn)
C) olla de aluminio (Al)
D) clavo de hierro (Fe)
E) bromo líquido (Br2)
2. Con relación al enlace covalente,señale las 
afirmaciones incorrectas.
I. Surge, principalmente, entre metales y no 
metales.
II. La diferencia de electronegatividad de los 
átomos puede ser cero.
 III. Los átomos pierden y ganan electrones.
A) I y II B) II y III C) I y III
D) solo II E) solo III
3. Respecto a la siguiente estructura de Lewis, 
marque la secuencia correcta de verdadero (V) 
o falso (F).
 
H N
H H
N N
I. Contiene enlaces múltiples.
II. Tiene 2 pares de electrones no enlazantes.
III. Presenta 5 enlaces simples.
A) FVV B) VFV C) FFV
D) VVV E) FVF
4. Seleccione el compuesto químico que presen-
ta enlace covalente.
A) Al O2 3
B) SO2
C) NaCl
D) LiH
E) MgI2
5. Relacione correctamente.
I. enlace iónico
II. enlace covalente
 III. enlace metálico
a. cationes en un mar de electrones
b. transferencia de electrones de valencia
c. compartición de electrones
A) Ia, IIb, IIIc
B) Ib, IIa, IIIc
C) Ib, IIc, IIIa
D) Ic, IIb, IIIa
E) Ia, IIc, IIIb
NIVEL INTERMEDIO
6. Determine la verdad (V) o falsedad (F) de los 
siguientes enunciados con respecto al enlace 
metálico y elija la secuencia correcta.
I. Los átomos se encuentran ionizados positi-
vamente.
II. Se presenta en el Al y en el Na.
III. Permite entender por qué los metales en 
estado sólido conducen la electricidad.
A) FVF B) VFV C) VVV
D) VVF E) VFF
7. Determine el número total de pares enlazantes 
y pares solitarios en el ácido carbónico H2CO3 
y HCN.
A) 9 y 3 B) 11 y 2 C) 16 y 5
D) 13 y 4 E) 10 y 7
8. Señale la alternativa que contenga las molé-
culas donde no todos sus átomos cumplen la 
regla del octeto.
I. O3
II. NCl3
III. BF3
IV. C2H2
A) III y IV B) solo II C) I, II y III
D) solo IV E) I y IV
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Química
 
9. Indique la secuencia correcta de verdadero (V) 
o falso (F) con relación a las sustancias que 
poseen enlace covalente.
I. Son buenos conductores eléctricos.
II. En la naturaleza existen en los tres estados 
de la materia.
 III. Se pueden denominar moléculas.
A) VFF 
B) VVV 
C) FVF
D) VFV 
E) FVV
10. En la molécula CH -C C-CH C CH3 2≡ = = , 
¿cuántos enlaces σ y π respectivamente hay?
A) 4 y 11 
B) 10 y 5 
C) 8 y 7
D) 5 y 10 
E) 11 y 4
UNMSM 2005 - II
11. Señale la molécula que no presenta enlace co-
ordinado.
A) O3 
B) SO2 
C) H2SO4
D) PH3 
E) HNO3
NIVEL AVANZADO
12. Realice los enlaces correspondientes para la 
molécula de pentaóxido de dinitrógeno, N2O5, 
sabiendo que la posición de sus átomos es
O O
O N O N O
 Luego indique el número de enlaces coordina-
dos y normales, respectivamente.
A) 2 y 4 B) 3 y 5 C) 3 y 4
D) 2 y 6 E) 1 y 7
13. Indique la afirmación incorrecta con relación a 
las especies NO y H O32
1− +.
A) Todos los enlaces presentes son simples.
B) El NO2
1− presenta 2 enlaces sigma.
C) El H O3
+ tiene 1 enlace coordinado.
D) En total presentan 5 enlaces normales.
E) El NO2
1− posee 6 pares libre.
14. ¿Cuántos enlaces sigma (σ) y pi (π), respectiva-
mente, posee la molécula de p - clorotolueno?
CH3
OH
A) 15 y 3 B) 16 y 3 C) 12 y 8
D) 15 y 6 E) 16 y 6
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Química
Geometría molecular
NIVEL BÁSICO
1. Con relación al enlace polar, indique los enun-
ciados incorrectos.
I. Se produce por la compartición no equitati-
va de los pares enlazantes.
II. El enlace C – C en el propano, C3H8, es polar.
III. Los átomos adquieren cargas parciales.
A) I y III
B) I, II y III
C) solo II
D) II y III
E) solo III
2. Señale la geometría molecular del BCl3, sabien-
do que la posición espacial de sus átomos es
ClCl
B
Cl
A) piramidal
B) angular
C) tetraedro
D) trigonal planar
E) lineal
3. Respecto a la siguiente estructura de Lewis, 
indique el número de enlaces polares y apola-
res, respectivamente.
ClCl
C CH
H
H
H
 Electronegatividad: Cl=3,5; H=2,1; C=2,5
A) 5 y 2 B) 2 y 3 C) 6 y 1
D) 4 y 3 E) 5 y 1
4. Se sabe que la molécula A es polar, mientras 
que la molécula B es no polar. Al respecto, se-
ñale las afirmaciones correctas.
I. A es una molécula asimétrica.
II. B no posee simetría.
III. El líquido B puede ser el bromo, Br2().
A) II y III
B) I y II
C) I y III
D) solo III
E) solo II
NIVEL INTERMEDIO
5. Seleccione el enlace químico con mayor po-
laridad.
 Electronegatividad: N=3,0; O=16; C=2,5; 
B=2,0; H=2,1
A) N – H
B) B – H
C) C – H
D) H – H
E) O – H
6. ¿Cuál es la geometría molecular del hidruro de 
berilio, BeH2?
A) octaedro 
B) planar 
C) angular
D) tetraedro 
E) lineal
7. Con respecto a la molécula de agua, indique la 
secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).
I. Su geometría molecular es tetraédrica.
II. Es polar.
III. El ángulo de enlace H – O – H es aproxima-
damente 120º.
A) VVF B) FFF C) FVF
D) FVV E) VVV
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Química
 
8. Las moléculas de los ácidos inorgánicos, 
como el ácido clorhídrico, HCl, son polares. 
Respecto al HCl, indique las proposiciones in-
correctas.
 Electronegatividad: Cl=3,5; H=2,1
I. Se disuelve en agua.
II. Es una molécula asimétrica.
III. El cloro es el polo positivo del dipolo per-
manente.
A) I y III
B) I, II y III
C) I y II
D) II y III
E) solo III
9. Seleccione aquella molécula que es apolar.
A) H2O
B) NH3
C) CH3Cl
D) HBr
E) CH4
10. El CO2 es una molécula ............... que presenta 
...............
A) asimétrica - enlaces polares.
B) polar - enlaces apolares.
C) apolar - enlaces polares.
D) apolar - enlaces apolares.
E) polar - enlaces polares.
11. Indique la afirmación incorrecta.
A) Una molécula polar puede presentar enla-
ces no polares.
B) Una molécula apolar es poco soluble en el 
agua.
C) La molécula CS2, es simétrica.
D) Si el átomo central de una molécula posee 
pares libres, por lo general, la molécula es 
polar.
E) Las moléculas diatómicas homonucleares 
como el Cl2 son polares.
NIVEL AVANZADO
12. Señale el número de enlaces polares y apola-
res en la molécula de etilmetiléter.
CH3 – O – CH2 – CH3
A) 12 y 1 B) 5 y 2 C) 8 y 7
D) 9 y 2 E) 10 y 1
13. ¿Cuál es la geometría del ion nitrato, NO3
1−?
A) octaedro B) planar C) angular
D) tetraedro E) lineal
14. Indique la sustancia química que presenta alta 
solubilidad en el tetracloruro de carbono, CCl4.
A) NaCl B) H2O C) NH3
D) CBr4 E) COCl2
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Química
Fuerzas intermoleculares
NIVEL BÁSICO
1. Con relación a las fuerzas intermoleculares, 
señale las afirmaciones incorrectas.
I. Permiten la unión de cationes y aniones.
II. Son despreciables en el estado gaseoso.
III. Permiten entender algunas propiedades fí-
sicas de los líquidos.
A) solo I
B) I y II
C) solo III
D) I, II y III
E) II y III
2. Las sustancias apolares para mantener cohe-
sionadas sus moléculas solo presentan
A) puente de hidrógeno.
B) fuerzas de dispersión.
C) enlace dipolo - dipolo.
D) enlace ion - dipolo.
E) enlace iónico.
3. Seleccione las moléculas que pueden presen-
tar enlace dipolo dipolo.
I. 
ClCl
B
Cl
II. Cl Cl
III. 
S
H H
A) I y II 
B) solo III 
C) II y III
D) solo II 
E) I y III
4. La molécula de metanol presenta la siguiente 
estructura.
OCH
H
H
H
 Al respecto, señale la secuencia correcta de 
verdadero (V) o falso (F).
I. Es polar.
II. Sus moléculas se unen con puente de hi-
drógeno.
III. Presenta fuerzas de London.
A) VVF B) FVF C) VVV
D) FFF E) FVV
5. Los líquidos asociados son aquellos que pre-
sentan enlace puente de hidrógeno y se carac-
terizan por tener
A) alta volatilidad.
B) bajo punto de ebullición.
C) alta conductividad eléctrica.
D) alto punto de ebullición.
E) gran facilidad para evaporarse.
NIVEL INTERMEDIO
6. Con relación a las fuerzas de London, es inco-
rrecto mencionar que
A) se presentan en todo tipode molécula.
B) su intensidad se incrementa con el peso de 
la molécula.
C) participan en su formación dipolos instantá-
neos e inducidos.
D) son más débiles que el puente de hidrógeno.
E) las moléculas de H2 y NH3 solo poseen di-
chas fuerzas.
11
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Química
 
7. De cada grupo de moléculas, seleccione aque-
lla que posee una mayor intensidad en sus 
fuerzas de London.
I. I2, F2, Br2
II. C2H6, CH4, C3H8
A) F2, C3H8
B) I2, C2H6
C) Br2, C2H6
D) I2, C3H8
E) F2, CH4
8. Con relación a las fuerzas de Keesom, marque la 
secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).
I. Es la única interacción que se presenta en-
tre moléculas polares.
II. Se forman entre las moléculas de H S2 .
III. Consiste en la atracción eléctrica de los po-
los opuestos de dos moléculas polares.
A) VFV B) VVF C) FFV
D) FVV E) VVV
9. Indique el número de sustancias que en esta-
do líquido se pueden considerar asociados.
 H O2 2,H S2 ,HCl,CH NH3 2,Br2
A) 2 B) 3 C) 1
D) 4 E) 5
10. Relacione, de manera adecuada, la molécula 
con su fuerza intermolecular más importante.
I. HF
II. CS2
III. HCl
a. London
b. puente de hidrógeno
c. fuerzas de Keesom
A) Ib, IIa, IIIc
B) Ib, IIc, IIIa
C) Ia, IIb, IIIc
D) Ic, IIa, IIIb
E) Ic, IIb, IIIa
11. Al realizar las siguientes mezclas, identifique 
en cada caso y en el orden señalado la fuerza 
intermolecular más importante que permitirá 
su formación.
a. NH3 en H2O
b. I2 en CCl4
A) puente de hidrógeno y London
B) dipolo dipolo y puente de hidrógeno
C) puente de hidrógeno y dipolo dipolo
D) London y dipolo dipolo
E) dipolo dipolo y London
NIVEL AVANZADO
12. Indique cuál es la sustancia química que po-
see mayor punto de ebullición.
A) HCl
B) N2
C) CO2
D) SO3
E) HClO
13. ¿Cuál es la fuerza intermolecular que justifi-
ca que el nitrógeno gaseoso, N2(g), se pueda 
licuar?
A) enlace doble
B) dipolo dipolo
C) fuerzas de London
D) puente de hidrógeno
E) enlace coordinado
14. Indique la propiedad física del agua donde el 
enlace puente de hidrógeno no influye.
A) punto de ebullición (100 ºC)
B) aumento de volumen al congelarse
C) capilaridad
D) viscosidad
E) conductividad eléctrica
Anual San Marcos - ADE
ProPiedades Periódicas
01 - e
02 - e
03 - a
04 - d
05 - e
06 - e
07 - e
08 - a
09 - c
10 - e
11 - d
12 - b
13 - b
14 - b
enlace químico i
01 - c
02 - b
03 - a
04 - c
05 - a
06 - D
07 - D
08 - a
09 - e
10 - e
11 - a
12 - a
13 - D
14 - c
enlace químico ii
01 - e
02 - c
03 - a
04 - B
05 - c
06 - c
07 - e
08 - a
09 - e
10 - e
11 - d
12 - d
13 - a
14 - B
Geometría molecular
01 - c
02 - d
03 - c
04 - c
05 - e
06 - e
07 - c
08 - e
09 - e
10 - c
11 - e
12 - e
13 - b
14 - d
Fuerzas intermoleculares
01 - a
02 - b
03 - b
04 - c
05 - d
06 - e
07 - d
08 - d
09 - a
10 - a
11 - a
12 - e
13 - c
14 - e