nitrito, nitratos, nitrogeno total

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Instituto Tecnológico Superior Progreso 
Instituto tecnológico Superior Progreso 
Ingeniería en Sistemas Computacionales 
SEMESTRE: 
Segundo 
MATERIA: 
Química 
PROFESORA: 
 
Elsy María Rosales Uc 
TRABAJO: 
Examen 
INTEGRANTES: 
 Dzul Uicab Adrián De La Cruz 
 Lavalle Acosta Isaias Francisco 
 Mena Torres Jorge Abraham 
 Morales Acosta Carlos Raúl 
 Uc Cab Abel Isaac 
 
 
FECHA DE ENTREGA: 
Viernes, 11 de junio de 2021, 09:00 
 
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INDICE 
NITRITO ..........................................................................................................................................2 
¿QUE ES? .....................................................................................................................................2 
IMPORTANCIA: ¿PARA QUE SIRVE?: .................................................................................2 
NITRATOS .......................................................................................................................................3 
¿QUE ES? .....................................................................................................................................3 
¿CÓMO AFECTA A EL CUERPO EL NITRATO? ................................................................3 
IMPORTANCIA: .........................................................................................................................3 
NITROGENO TOTAL ....................................................................................................................4 
¿QUE ES? .....................................................................................................................................4 
DETERMINACIÓN DE NITRÓGENO TOTAL Y PROTEÍNA ............................................4 
PROCEDIMIENTO: ...................................................................................................................5 
Bibliografía: ......................................................................................................................................6 
 
 
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NITRITO 
¿QUE ES? 
Los nitritos son o bien sales o bien ésteres del ácido nitroso (HNO2). En la naturaleza los 
nitritos se forman por oxidación biológica de las aminas y del amoníaco, o por reducción del 
nitrato en condiciones anaeróbicas. En la industria se pueden obtener al disolver N2O3 en 
disoluciones básicas. 
Tratándose de sales de un ácido débil en contacto con ácidos fuertes como el ácido sulfúrico 
se libera el ácido nitroso inestable que en disolución ácida está en equilibrio con el ion de 
nitrosonio (NO+). Este interviene en diversas reacciones de sustitución electrofílica y en 
reacciones de síntesis de colorantes diazóicos. 
En química orgánica, los nitritos son ésteres de ácido nitroso y contienen al grupo funcional 
nitrosooxy. Poseen la fórmula general RONO, donde R es un grupo arilo o alquilo. Al nitrito 
amilo se lo usa en medicina para tratamientos de enfermedades del corazón. 
IMPORTANCIA: 
¿PARA QUE SIRVE?: 
Los nitritos forman parte de muchas formulaciones de sales para salar carnes (E249 = nitrito 
potásico; E250 = nitrito sódico). Se debe a su capacidad se mantener un color rojizo deseado 
en la materia prima ya que reaccionan con la mioglobina de la carne. Sin embargo, la 
concentración debe ser baja ya que hay sospechas que favorecen el desarrollo de cáncer. 
Además, por su interacción con la hemoglobina resultan tóxicos. 
APLICACIÓN: 
Los nitritos son productos de partida en la síntesis de diversos compuestos químicos, sobre 
todo compuestos diazó. su aplicación médica es como antídoto en caso de envenenamientos 
por cianuro de potasio, causando vasodilatación y es además antiespásmodico. sariah linneo. 
Estos compuestos están presentes naturalmente en suelos, agua, vegetales y animales. Los 
niveles en suelos cultivados y en agua se ven incrementados por el uso de fertilizantes 
nitrogenados. El contenido de nitratos en los cultivos está influenciado por las especies 
vegetales y sus caracteres genéticos, por factores ambientales y por las técnicas utilizadas en 
la práctica de la agricultura. En ciertos cultivos los niveles pueden superar 1 g/kg. 
 
Toxicidad y medio ambiente: 
Los nitritos resultan ser tóxicos para los peces. Una concentración de 0,2 - 0,4 mg/l mata al 
70 % de una población de truchas. Se nota una mortandad elevada de peces a partir de 0,15 
mg/l. 
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NITRATOS 
¿QUE ES? 
El nitrato es un compuesto químico formado por nitrógeno y oxígeno, que se puede encontrar 
en niveles bajos en los alimentos (verduras y conservantes de la carne) y agua de pozo. El 
nitrato es incoloro, inodoro e insípido. El nitrato puede llegar a ser dañino cuando las 
bacterias en el ambiente, alimentos, o en el cuerpo humano convierten el nitrato en el nitrito. 
¿CÓMO AFECTA A EL CUERPO EL NITRATO? 
Los bebés, las mujeres embarazadas y algunos adultos tienen sistemas digestivos que 
producen menos ácido del estómago, lo que permite que crezcan más bacterias. Estas 
bacterias aumentan la conversión de nitrato en el nitrito más dañino. El nitrito en la sangre 
convierte la hemoglobina en glóbulos rojos en metahemoglobina. A diferencia de la 
hemoglobina, la metahemoglobina no puede transportar oxígeno a los órganos vitales del 
cuerpo. Además, los bebés están en mayor riesgo porque beben 2-3 veces más agua que los 
adultos por el peso corporal, y sus cuerpos no pueden convertir la metahemoglobina 
nuevamente en hemoglobina tan eficientemente como los adultos. 
IMPORTANCIA: 
Aplicación: 
El nitrato de sodio es usado de modo habitual en la agricultura, haciendo las veces de 
fertilizante. Una de sus ventajas es el precio, una rentabilidad económica que puede resultar 
definitiva en grandes extensiones de terreno. Otra de sus características es su gran solubilidad 
y su elevado contenido de nitrógeno. 
Además, una de las aplicaciones del nitrato de sodio se da en el sector de los pesticidas, si 
bien su función no es tóxica, sino coadyuvante para la combustión de carbón vegetal, una de 
las sustancias que también se utilizan habitualmente en pirotecnia. En el sector de la 
pirotecnia y los explosivos, la pólvora negra es otro de los compuestos tradicionales y, 
también, incluye nitrato de sodio. 
Otros usos que encuentra el nitrato de sodio se dan en la industria alimentaria, como agente 
conservador de carnes procesadas. Además, se utiliza en la producción y manipulación del 
cromo y algunos derivados. El nitrato de sodio también es usado como aditivo del cemento. 
Las propiedades químicas del nitrato de sodio, de fórmula NaNO₃, hacen que su fundición 
se dé a 308 °C y su descomposición a 380 °C. A temperaturas superiores se descompone de 
modo explosivo. Como los percloratos y otros productos destinados a la pirotecnia y los 
explosivos, el nitrato de sodio es un agente muy oxidante, con lo cual transmite óptimamente 
sus átomos. Además, tiene como propiedades químicas su solubilidad en amoníaco y en 
distintos tipos de alcohol. 
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NITROGENO TOTAL 
¿QUE ES? 
Es definido como la suma del nitrógeno amoniacal y nitrógeno orgánico los cuales son 
convertidos a sulfato de amonio [(NH4)2SO4], bajo las condiciones de digestión descritas en 
este método. 
El nitrógeno total Kjeldahl es un indicador utilizado en química analítica cuantitativa. 
Determina la suma del nitrógeno orgánico en sus diversas formas (proteínas y ácidos 
nucleicos en diversos estados de degradación, urea, aminas, etc.) y el ion amonio NH4
+, 
presentes en una muestra de agua. También se utiliza para determinar proteínas en alimentos. 
Es un parámetro importante en estaciones depuradoras de aguas residuales (EDAR) ya que 
mide el nitrógeno capaz de ser nitrificado a nitritos y nitratos y, posteriormente y en su caso, 
desnitrificado a nitrógeno gaseoso. No incluye, por tanto, los nitratos ni los nitritos. 
 
DETERMINACIÓN DE NITRÓGENO TOTAL Y PROTEÍNA 
Para la determinación de la proteína bruta se sigue el procedimiento de Kjeldahl, descrito en 
el método 955.04 de la AOAC (1990), utilizando una unidad de digestión y una de destilación 
Kjeldahl. El método se basa en la destrucción de la materia orgánica con ácido sulfúrico 
concentrado, formándose sulfato de amonio que en exceso de hidróxido de sodio libera 
amoníaco, el que se destila recibiéndolo en ácido bórico formándose borato de amonio que 
se valora con ácido clorhídrico. 
Reactivos y material 
 Tubos de digestión y destilación Kjeldahl y matraces Erlenmeyer. 
 Probetas 
 H2SO4 concentrado (densidad: 1.84 a 20ºC) 
 NaOH al 38% (v/v) 
 Solución de H3BO3 al 4% (p/v) 
 HCl 0.1N. 
 Catalizador: mezcla de Se/CuSO4.5H20/4K2SO4, en proporciones de 1/1.25/14.42 
(p/p/p), respectivamente o pastillas catalizadoras Kjeldahl. 
 Indicador mixto: 2 g de rojo de metilo y 1 g de azul de metileno disueltos en 1000 
mL de alcohol etílico del 96%. 
 
 
 
 
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PROCEDIMIENTO: 
 Se pesan en un tubo de digestión Kjeldahl entre 0.5 a 5 g de alimento, dependiendo 
de si es un harina o un alimento con alto contenido en humedad, a la cual se le 
adicionan 7 g de mezcla catalítica o una pastilla catalizadora, y 15 mL de ácido 
sulfúrico concentrado. 
 Los tubos se colocan a continuación en un bloque calefactor, realizando una 
digestión en etapas y elevando poco a poco la temperatura, hasta alcanzar los 450°C, 
temperatura a la que debe mantener durante un tiempo mínimo de 45, hasta obtener 
una solución completamente transparente que puede tener una coloración verdosa. 
 Una vez que los tubos se colocan en la unidad de digestión se coloca el extractor de 
gases conectado a una unidad de neutralización. 
 Una vez completada la digestión se deja enfriar hasta alcanzar la temperatura 
ambiente, para pasar a la fase de destilación. 
 El destilador se debe calentar previamente con un tubo en vacio o con un poco de 
agua destilada para que se produzca de modo adecuado la destilación de las muestras. 
 Prepara un matraz Erlenmeyer con 25 ml de solución de ácido bórico y 3-4 gotas de 
indicador. 
 Posteriormente se lleva el tubo con la muestra digerida a la unidad de destilación, 
neutralizando inicialmente la muestra con NaOH al 38% (que se dosifica 
automáticamente) y se destila la mezcla, arrastrando así los iones amonio hacia una 
solución de ácido bórico al 4% (p/v) que inicialmente es de color rojizo y que al 
recoger los iones amonio vira a color verde, como consecuencia del cambio de pH. 
El proceso finaliza cuando se obtienen aproximadamente 150 mL de destilado. 
 Posteriormente se procede a realizar una valoración del destilado con HCl 0.1N, para 
determinar la cantidad de amoniaco absorbido por el ácido bórico. 
Para el cálculo de la proteína bruta se utiliza la siguiente expresión: 
 
 (V2-V1) x N 
Proteína bruta (%)= _________ x 1.4 x F 
 P 
Donde V1 es el volumen (mL) de la solución de HCl requerido para la prueba del 
blanco, V2 es el volumen (mL) de solución de HCl requerido para la muestra problema, N la 
normalidad de la solución de HCl utilizado en este caso 0.1, y P es el peso en gramos de la 
muestra. F es el factor de conversión relacionado con la cantidad de nitrógeno contenido en 
los aminoácidos de las proteínas y varía según el tipo de alimento utilizándose los siguientes 
valores: 
6.25: para carne, pescado, huevo, leguminosas y proteínas en general 
5.7: para cereales y derivados de soya 
6.38: leche y productos lácteos 
5.55: gelatina 
5.95: arroz 
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Bibliografía: 
CIMA. (Abril de 2018). cima. Obtenido de: 
https://cima.aemps.es/cima/dochtml/p/83935/P_83935.html# 
QUÍMICA.ES. (2021). QUIMICA.ES. Obtenido de 
https://www.quimica.es/enciclopedia/Nitrito.html 
World Health Organization, 1978. Nitrates, Nitrites, and Nitroso compounds. En: 
Environmental Health Criteria 5. Genova. 
ALDEBARÁN SISTEMAS. (febrero de 2016). Obtenido de 
https://www.aldebaransistemas.com/aplicaciones-y-caracteristicas-del-nitrato-de-sodio/ 
DocumentsSpanish. (20 de Junio de 2017). DocumentsSpanish. Obtenido de 
http://smiley.nmsu.edu/nmdoh_2017/DocumentsSpanish/Informacion_de_nitratos.pdf 
Determinación del nitrógeno total.(s/f).Obtenido de 
https://www.um.es/web/innovacion/plataformas/ocw/listado-de-cursos/higiene-
inspeccion-y-control-alimentario/practicas/determinacion-del-nitrogeno-total 
NMX-AA-026-SCFI-2010.(2010).Obtenido de 
http://201.116.60.182/CONAGUA07/Noticias/NMX-AA-026-SCFI-2010.pdf 
Nitrógeno total Kjeldahl(29 octubre del 2020).Obtenido de 
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https://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno_total_Kjeldahl