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7°Ciencias Naturales
MATERIAL DE APOYO
SÉPTIMO GRADO
PROYECTO EDUCACIÓN PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD
PROYECTO EDUCACIÓNPROYECTO EDUCACIÓNCiencias
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 5Séptimo Grado
ÍNDICE
Carta de titulares............................................................................
Siglas............................................................................................
Presentación..................................................................................
Generalidades................................................................................
Objetivos de grado..........................................................................
UNIDAD 1: TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
Lección 1.1. Novedades científicas...................................................
Lección 1.2. La materia...................................................................
Lección 1.3. El átomo......................................................................
Lección 1.4. Ordenando los elementos.............................................
Lección 1.5. Clasificación de los elementos......................................
Lección 1.6. Elementos y compuestos..............................................
Lección 1.7. El agua.......................................................................
Lección 1.8. Soluto y solvente.........................................................
Lección 1.9. Conservación de la masa y energía..............................
Lección 1.10. Tipos de energía........................................................
UNIDAD 2: UN VIAJE POR LA CÉLULA
Lección 2.1. La célula.....................................................................
Lección 2.2. Estructura y función celular..........................................
Lección 2.3. Células procariotas y eucariotas...................................
Lección 2.4. Célula animal y vegetal................................................
Lección 2.5. Los virus.....................................................................
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PROYECTO EDUCACIÓNPROYECTO EDUCACIÓNCiencias
UNIDAD 3: LOS SERES VIVOS Y SU MEDIO AMBIENTE
Lección 3.1. Ciclo de vida del ser humano........................................
Lección 3.2. Niveles de organización ecológica.................................
Lección 3.3. Comunidades biológicas...............................................
Lección 3.4 Edad de la Tierra.........................................................
Lección 3.5. Fósiles en El Salvador.................................................
Bibliografía.....................................................................................
107
113
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126
134
140
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUDPARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 7Séptimo Grado
CARTA DE TITULARES
Estimado y estimada estudiante:
Como Ministerio de Educación, Ciencia y Tecnología y la Dirección Nacional de Educación 
de Jóvenes y Adultos te damos la más cordial bienvenida a este proceso de formación y 
consideramos fundamental brindarte oportunidades educativas de Tercer Ciclo y/o Bachillerato, 
por medio de las ofertas educativas flexibles que promueven la formación y certificación de 
tus competencias por madurez, y mediante procesos académicos acelerados de nivelación 
académica, con metodologías semipresenciales y virtuales, fundamentados para que tu 
aprendizaje sea autónomo.
Para la implementación de estas estrategias educativas, la Dirección Nacional de Educación de 
Jóvenes y Adultos, con el apoyo del Gobierno de los Estados Unidos de América, mediante la 
Agencia de los Estados Unidos para el Desarrollo Internacional (USAID) a través del Proyecto 
de Educación para la Niñez y Juventud (ECYP), ha elaborado este material de apoyo que 
esperamos sea de total utilidad para lograr con éxito tus metas académicas, por medio de la 
prueba de suficiencia o con tutoría para la nivelación académica. 
Ahora que inicias esta nueva aventura de aprender, tienes en tus manos este material de apoyo 
donde encontrarás la información básica para que puedas estudiar en casa y adquieras los 
conocimientos, habilidades y valores, que abran mejores oportunidades de vida.
Reiteramos que el camino para obtener grandes logros académicos es el esfuerzo, la disciplina 
y el trabajo constante. Por ello, te felicitamos por tomar la decisión de continuar tus estudios y 
te invitamos a dar lo mejor de ti para salir adelante.
Por nuestra parte, reafirmamos nuestro compromiso de ofrecerte servicios educativos de alta 
calidad que garanticen el derecho a la educación de todas las personas, especialmente las 
más vulnerables, para que alcancen los once años de escolaridad.
 
Te exhortamos a que realices el máximo esfuerzo por superarte académicamente y logres tus 
propósitos de vida. ¡Ánimo!, ¡sigue adelante!
Carlos Mauricio Canjura Linares
Ministro de Educación, Ciencia y Tecnología
8 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
SIGLAS
ÁGAPE, Asociación ÁGAPE de El Salvador. 
AIS, Asociación Institución Salesiana.
DNEJA, Dirección Nacional de Educación de 
Jóvenes y Adultos.
ECYP, Proyecto Educación para la Niñez y 
Juventud (por sus siglas en inglés).
FEDISAL, Fundación para la Educación 
Integral Salvadoreña. 
FHI 360, Family Health International. 
FUNPRES, Fundación Pro Educación de El 
Salvador.
FUSALMO, Fundación Salvador del Mundo.
MINEDUCYT, Ministerio de Educación, 
Ciencia y Tecnología. 
PAES, Prueba de Aptitudes y Aprendizaje para 
Egresados de Educación Media.
UDB, Universidad Don Bosco.
USAID, Agencia de los Estados Unidos para 
el Desarrollo Internacional.
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 9Séptimo Grado
PRESENTACIÓN
El Proyecto Educación para la Niñez y 
Juventud (ECYP) surge bajo la iniciativa del 
Asocio para el Crecimiento y la Estrategia 
Global de Educación, por parte de la Agencia 
de los Estados Unidos para el Desarrollo 
Internacional (USAID) - El Salvador, 
como apoyo al Ministerio de Educación, 
Ciencia y Tecnología (MINEDUCYT) en la 
implementación del Plan Social Educativo 
2009-2014: “Vamos a la Escuela” y, el posterior 
Plan Nacional de Educación en función de la 
Nación 2015-2019. 
El proyecto tiene como propósito: “Mejorar las 
oportunidades educativas para estudiantes 
de tercer ciclo vulnerables/desventajados y 
jóvenes entre las edades de 9 a 24 años de 
edad que no están en la escuela, que viven 
en los municipios seleccionados con una tasa 
alta de crimen”.1
Los principales socios del proyecto son el 
Ministerio de Educación, Ciencia y Tecnología, 
como socio gubernamental, la Fundación 
para la Educación Integral Salvadoreña 
(FEDISAL), socio implementador líder, junto a 
la red de instituciones socias: Family Health 
International (FHI 360), Asociación Institución 
Salesiana (AIS), Fundación Salvador del 
Mundo (FUSALMO), Universidad Don Bosco 
(UDB), Fundación Pro Educación de El 
Salvador (FUNPRES) y la Asociación ÁGAPE 
de El Salvador. 
Como parte de la implementación del proyecto, 
se busca:2
 
1. Mejorar sosteniblemente los resultados 
educativos para estudiantes de segundo 
y tercer ciclo.
2. Aumentar el acceso a oportunidades 
educativas para jóvenes no 
escolarizados.
3. Adquirir y efectuar la distribución de 
útiles escolares a escuelas dañadas por 
el Huracán IDA.
4. Apoyar con un fondo de respuesta 
rápida (para emergencias por fenómenos 
naturales), en caso de requerirse.
1. FEDISAL y Red de Socios. Proyecto educación para la 
Niñez y Juventud. Plan de Trabajo Anual 2015. Pág. 3 
2. Ibídem, págs. 15-18
10 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
La implementación del proyecto inició en el año 
2013; con la atención a una población de niños 
y adolescentes de las edades y características 
consideradas por el proyecto, principalmente 
de aquellos que enfrentan situaciones de 
violencia, sobre edad escolar, vulnerabilidad, 
embarazo temprano, dificultades económicas, 
de acceso educativo y laboral y/o productivo.
Para dar respuesta a las dificultades 
señaladas, en el marco delObjetivo 2 del 
proyecto, se creó el Programa de Formación 
Integral, que es un programa complementario 
a la oferta educativa de Modalidades Flexibles 
que brinda el Ministerio de Educación, Ciencia 
y Tecnología.
El programa incluye servicios integrales que 
potencian los esfuerzos gubernamentales y 
locales por brindar oportunidades educativas 
a la población que se encuentra fuera del 
sistema educativo regular. Específicamente, 
ejecuta actividades orientadas a aumentar 
el retorno, la permanencia y el éxito escolar 
de niños y jóvenes que se encuentran fuera 
del sistema escolar, para que logren culminar 
sus estudios y obtener los grados académicos 
del sistema educativo; ya sea, desde la oferta 
académica de Modalidades Flexibles de 
Educación o desde la escuela regular.
En el marco del trabajo anterior, el proyecto 
busca apoyar acciones concretas a la 
estrategia de atención a niños y jóvenes que 
quieren retomar sus estudios y obtener su 
certificación de grado a través del servicio de 
Prueba de Suficiencia. El esfuerzo, ha logrado 
el diseño de 15 módulos para Tercer ciclo y 
10 para Bachillerato; haciendo un total de 
25 documentos de apoyo para la formación 
autónoma y el logro de indicadores de 
aprendizaje de los programas de estudio.
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 11Séptimo Grado
GENERALIDADES
OBJETIVO
Brindar a la población estudiantil de 
Modalidades Flexibles de Educación, de Tercer 
Ciclo de Educación Básica, un documento de 
apoyo académico, que sirva de material de 
estudio autónomo, para someterse a la Prueba 
de Suficiencia.
LINEAMIENTOS
El material de apoyo presentado ha sido 
concebido bajo la iniciativa de beneficiar a la 
población estudiantil de Modalidades Flexibles 
de Educación, que aplica a la Prueba de 
Suficiencia. El documento está orientado al 
trabajo autónomo por parte del estudiante; 
mediante una adaptación de la propuesta 
metodológica: Aprendo, Practico, Aplico (APA), 
que fue desarrollada exitosamente por el 
profesor colombiano, Óscar Mogollón, en su 
propuesta de la Escuela Nueva y Escuela Activa 
de Colombia en la década de los años 70.
El diseño de cada documento de estudio, se 
fundamenta en la priorización de indicadores 
de logro de los programas de estudio vigentes, 
realizada por la Dirección Nacional de Educación 
de Jóvenes y Adultos (DNEJA), dependencia que 
orienta los procesos educativos relacionados 
con Modalidades Flexibles y la relación 
existente entre los mismos; determinando así, 
las unidades y lecciones de cada módulo.
ORIENTACIONES METODOLÓGICAS 
El material de apoyo está integrado por 
unidades de aprendizaje y lecciones. Las 
unidades responden a una conjunción de 
indicadores de logro y objetivos de los 
programas de estudio de tercer ciclo, que 
derivan en lecciones. Cada lección facilita el 
desarrollo de uno o dos indicadores de logro; 
mediante el proceso Aprendo, Practico, Aplico. 
Según la metodología APA, el estudiante es 
el protagonista de su aprendizaje; por ello, 
en las lecciones, la redacción de las acciones 
se presenta en primera persona (yo), tiempo 
presente (yo aprendo, yo practico, yo aplico); 
indicando lo que el estudiante realiza en ese 
momento: leo, escucho, mido, organizo…
A continuación, se explica qué contiene cada 
sección:
Sección Aprendo: Está constituida por 
saberes previos y conocimientos básicos; 
es decir, se presenta una interrogante al 
respecto del tema, al nivel que el estudiante 
debe conocer inicialmente. Posteriormente, 
se presenta la información teórica respecto 
al tema, según el indicador de logro y se 
desarrollan ejemplos.
12 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
SECCIÓN ICONO ACTIVIDAD
APRENDO
Adquisición de teoría y 
ejemplificación.
PRACTICO Resolución de ejercicios.
APLICO
Empleo de conocimientos 
en la comunidad o contexto 
inmediato.
AUTOEVALUACIÓN
Reflexión del nivel de 
aprendizaje adquirido en 
cada lección
Sección Practico: En ella se dejan ejercicios 
que el estudiante deberá resolver para ejercitar 
la teoría recordada, estudiada y ejemplificada 
en la sección anterior.
Sección Aplico: Orienta al estudiante para 
que emplee en su medio inmediato, los 
conocimientos adquiridos y ejercitados en 
las secciones anteriores. En esta sección se 
solicita al estudiante interactuar con su familia, 
comunidad, compañeros de labores, entre 
otros, para dar a conocer su nuevo aprendizaje, 
en el medio real en el que se desenvuelve. 
Es una sección donde el estudiante da cuenta 
de cómo los conocimientos teóricos tienen 
aplicación en la vida diaria.
En las secciones Aprendo, Practico y Aplico, 
se presenta una evaluación formativa; es 
decir, una reflexión del aprendizaje, expresado 
en preguntas, que orientan al estudiante a 
reflexionar autónomamente sobre su proceso 
de adquisición de conocimientos, práctica y 
aplicación de los mismos. Al finalizar cada 
lección, se presenta un máximo de tres preguntas 
con opción de respuesta de selección múltiple, 
del tipo de preguntas de la Prueba de Aptitudes 
y Aprendizaje para Egresados de Educación 
Media (PAES); a fin de que el estudiante 
tenga contacto con este tipo de ejercicio y se 
familiarice con la modalidad de la PAES.
Las secciones están identificadas por iconos, 
que han sido diseñados según la naturaleza de 
las actividades que se desarrollan en cada una:
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 13Séptimo Grado
I
N
D
I
C
A
D
O
R
E
S
D
E
L
O
G
R
O
S
Evaluación formativa
Evaluación formativa
Evaluación formativa y sumativa
• Relación de saberes previos con los nuevos 
conocimientos.
• Construcción y reconstrucción de 
conocimientos.
• Desarrollo de procesos inductivos y deductivos.
• Ejercitación de lo aprendido para desarrollar 
habilidades y destrezas.
• Ampliación de los conocimientos mediante 
consultas en otras fuentes.
• Ningún autor, ningún libro, ninguna autoridad 
agota el conocimiento.
• Aplicación de los conocimientos para hacerlos 
significativos.
• Interacción con la realidad con otros contextos 
más amplios.
• Apertura de caminos a una vida intelectual 
disciplinada y creativa.
A
P
A
Al finalizar cada unidad, se ha ubicado la bibliografía correspondiente.
La estructura de las lecciones se describe a continuación:
14 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
CIENCIA, SALUD Y MEDIO AMBIENTE 
SÉPTIMO GRADO
OBJETIVOS DE GRADO
• Investigar y describir con interés las propiedades, composición y transformación de la 
materia y la energía, aplicando principios físicos y químicos que les permita comprobar sus 
hipótesis en las distintas actividades de la vida cotidiana.
• Describir y clasificar a los seres vivos por sus características y categorías taxonómicas, 
representando y explicando su estructura, relaciones con su medio ambiente y funciones 
vitales, que les ayude a valorar su importancia y practicar acciones preventivas para mejorar 
sus condiciones de salud.
• Analizar y describir críticamente la organización y dinámica ecológica, identificando los tipos 
de poblaciones, problemas ambientales y legislación ambiental que los prepare para la 
defensa y protección de los recursos naturales del país.
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 15Séptimo Grado
OBJETIVO:
LECCIÓN 1.1. NOVEDADES CIENTÍFICAS
Comprende el concepto de materia y sus transformaciones desde la perspectiva del 
principio de conservación de la masa y energía, haciendo énfasis en expresar de forma 
correcta las magnitudes físicas de la materia.
Representar y describir la estructura actual del átomo, analizando y comparando las 
características y propiedades de algunos elementos químicos que permite su clasificación 
y ordenamiento en la tabla periódica.
Analizar y describir críticamente como la materia y sus transformaciones están implícitas 
en el desarrollo científico y tecnológico que tiene como finalidad mejorar la calidad de vida.
UNIDAD 1. TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
INDICADOR DE LOGRO: 
Indaga y explica con interés la incidencia del desarrollo científico y tecnológico en la vida 
cotidiana.
¿Cómo influencia mi vida la cienciay la tecnología? Observo lo que me rodea, 
¿qué veo? Un televisor, un auto, un frasco de medicinas, agua limpia, un teléfono 
celular, una antena satelital.
APRENDO
Figura 1. Un telefono celular y la comunicación 
en el mundo. Fuente: http://bit.ly/2l1xNtX
La ciencia y la tecnología tienen una relación directa con la 
vida cotidiana, desde la invención de la rueda, fabricación de 
herramientas y desarrollo del lenguaje, hasta los más recientes 
y sofisticados descubrimientos que han permitido la creación 
de teléfonos celulares, internet, uso de energía atómica, la 
exploración del universo, la creación de órganos artificiales 
y otros grandes avances científicos y tecnológicos. Todos 
estos avances han estado estrechamente relacionados con 
el desarrollo de la sociedad actual y nuestra vida cotidiana.
16 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
¿Qué es Ciencia? ¿Qué es tecnología? Estos son conceptos muy unidos e inseparables, algunas 
veces se usan como sinónimos, aunque no lo son:
Ciencia: Es conocimiento, obtenido a partir de 
investigaciones y experimentos. Este conocimiento 
es replicable, ordenado y validado por los científicos. 
Entonces ¿Qué es un avance Científico? Es un 
nuevo conocimiento, nuevos descubrimientos, 
mejoras en el conocimiento existente.
Tecnología: El conocimiento se convierte en 
tecnología, cuando se aplica al mejoramiento de 
nuestra vida, permite diseñar, crear, inventar y 
manufacturar (hacer) bienes materiales. Entonces 
¿Qué es un avance Tecnológico? Evolución de un 
producto, innovación de los bienes permitiendo 
facilitar más la vida del ser humano.
Fuente: http://bit.ly/2CpjCJa
Figura 2. Evolución del teléfono. 
Fuente: http://bit.ly/2q1FLYU
¿Ciencia, tecnología y avances científicos y 
tecnológicos en un teléfono? Los teléfonos han 
existido por más de 100 años; pero los principios 
científicos básicos aún son los mismos en los 
teléfonos actuales.
Actualmente la mayoría de los teléfonos son 
celulares, no necesitan cables y funcionan 
con señales de radio. Alexander Graham Bell 
y Thomas Watson inventaron el teléfono en 
1876, y la ciencia detrás de este gran invento, 
se logró luego de que muchos investigaran y 
experimentaran, cómo convertir las voz humana 
o el sonido en ondas electromagnéticas. En 
la figura 2, se ve cómo ha evolucionado el 
teléfono, gracias a los avances científicos. ¿Qué 
incidencia tiene en mi vida cotidiana la ciencia y 
la tecnología utilizada en un teléfono?
Para saber más, puedo visitar la página web: http://bit.ly/2lob0Zy
La figura 3, muestra muchos bienes que 
usamos a diario, el auto, el papel, la radio, la 
televisión, el internet. Todos los objetos que nos 
rodean en nuestra vida diaria son productos de 
diferentes avances tecnológicos que se han ido 
desarrollando a lo largo de la historia, como 
productos de la ciencia y los avances científicos.
Figura 3. Inventos que han cambiado la historia. 
Fuente: http://bit.ly/2DhH7k7
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 17Séptimo Grado
A continuación se presentan algunos ejemplos de grandes avances científicos tecnológicos de 
los últimos años, que pueden tener gran incidencia en la vida cotidiana. ¿Por qué son llamados 
avances científicos tecnológicos? Porque combinan; tanto los nuevos descubrimientos y mejoras 
en resultados de experimentos (avances científicos), como la aplicación de esos nuevos y 
mejorados conocimientos en la evolución o innovación de bienes que tiene como fin mejorar la 
vida humana (avances tecnológicos).
Año Avance Científico 
Tecnológico
Ilustración Incidencia en la vida cotidiana
2001 Corazón artificial, conocido 
como AbioCor Implantable 
Replacement Heart 
(corazón implantable 
de reemplazo, AbioCor) 
inventado por Abiomed, 
fue implantado en un 
paciente en 2001.
Este corazón artificial permite dar 
una esperanza de vida a todas 
aquellas personas que necesitan 
un nuevo corazón y abre las 
puertas para pensar en otros 
órganos que pueden ser creados 
y remplazados para mejorar y 
alargar la vida humana.
2003 Toyota estrena su primer 
auto hibrido, que funciona 
con gasolina y electricidad.
Pienso que: El uso de esta 
tecnología en los automoviles, 
puede incidir en mejorar la 
calidad del aire, disminuir el 
calentamiento global; este 
conocimiento mejorado, de 
ser aplicado, evolucionaría un 
producto que beneficiaría a todo 
el planeta.
2004 SonoPrep, un dispositivo 
que administra 
medicamentos a través 
de ondas sonoras que 
sustituyen las inyecciones, 
siendo igual de efectivas. 
Este fue un invento del 
bioingeniero Robert Langer 
y funciona mediante 
energía ultrasónica.
Ya no tendré temor a una 
inyección, el conocimiento de 
como un medicamento puede 
entrar por la piel y llegar a donde 
se necesita, se ha aplicado 
en esta tecnología, un avance 
científico tecnológico.
2015 Impresión en 3D, la 
bioimpresión ya se ha 
utilizado para crear 
cartílago, piel y hueso, así 
como tejido coronario y 
vascular.
Pienso que: Como el corazón 
artificial, el descubrimiento de 
materiales que puedan ser 
puestos dentro de nuestro 
cuerpo, abre la puerta a este 
avance tecnologico, que puede 
lograr salvar vidas.
Fuente: 
http://bit.ly/2zz1sPN
Fuente: 
http://bit.ly/2C8N1Vo
Fuente: 
http://bit.ly/2Cb5sv7
Fuente: 
http://bit.ly/2BUCBvL
18 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
¿Cuáles son los beneficios en la vida cotidiana que pueden obtenerse de los avances 
científicos tecnológicos? Pienso en una respuesta y escribo dos ideas en mi cuaderno.
Antes de continuar con el desarrollo de la lección, reflexiono lo siguiente:
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Puedo identificar los beneficios de los avances científicos.
Puedo identificar los beneficios de los avances tecnológicos. 
Recuerdo algunos avances científicos de los últimos años.
Comprendo el término avance científico tecnológico.
SÍ NO
PRACTICO
1
2
Traslado las respuestas, preguntas o actividades asignadas en esta sección a mi 
cuaderno.
Utilizando la información leída en la sección de Aprendo, formulo mi propia definición 
y completo el siguiente cuadro:
¿Qué entiendo por…
…Ciencia? …Tecnología? …Avance 
científico?
…Avance 
tecnológico?
La Ciencia y la Tecnología, son conceptos muy unidos e inseparables, algunas veces 
se usan como sinónimos, aunque no lo son; subrayo las diferencias que existen 
entre estos.
a. No hay diferencias, son conceptos sinónimos, tienen igual significado.
b. La ciencia se encarga de obtener el conocimiento, la tecnología, aplica el 
conocimiento para producir un bien.
c. La Tecnología se encarga de obtener el conocimiento, la ciencia, aplica el 
conocimiento para producir un bien.
d. Ninguna de las anteriores.
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 19Séptimo Grado
APLICO
Trabajo en mi cuaderno la siguiente situación: Escribo un ensayo sobre dos 
avances tecnológicos y científicos que se relacionen con mi vida cotidiana. Puede 
ayudarme ver a mi alrededor, las vitrinas de las tiendas, el parque, un bus, los 
postes de tendido eléctrico etc. Observo mi colonia, mi hogar e identifico inventos 
de utilidad en la vida cotidiana.
1. Selecciono el literal que representa la contribución que hacen los dispositivos móviles 
a la vida diaria de una persona.
A. Al consumo irracional.
B. Facilitan las Comunicaciones.
C. No contribuyen.
D. Miedo al teléfono.
AUTOEVALUACIÓN
Después de estudiado este contenido, respondo correctamente; selecciono 
de entre los literales, el que representa la respuesta correcta y relleno la 
burbuja correspondiente en la tabla ubicada al final de las preguntas
A B C D
1
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Puedo identificar las diferencias entre ciencia y tecnología.
Identifico con facilidad ejemplos de avances científicos. 
Identifico con facilidad ejemplos de avance tecnológicos.
Puedo definir con mis propias palabras ciencia y tecnología.
SÍNO
20 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
SOLUCIONES
PRACTICO
1. …Ciencia? Es conocimiento, obtenido a partir de investigaciones y experimentos, este 
conocimiento es replicable, ordenado y validado por los científicos. …Tecnología? El conocimiento 
se convierte en tecnología, cuando se aplica al mejoramiento de nuestra vida, permite diseñar, 
crear, inventar y manufacturar (hacer) bienes materiales; …Avance científico? Es un nuevo 
conocimiento, nuevos descubrimientos y mejoras en el conocimiento existente.
…Avance tecnológico? Evolución de un producto, innovación de los bienes permitiendo facilitar 
más la vida del ser humano.
2. B
AUTOEVALUACIÓN
1. B.
LECCIÓN 1.2. LA MATERIA
INDICADOR DE LOGRO: 
Experimenta y describe correctamente las propiedades físicas cuantificables de la materia.
Observo a mi alrededor, veo muchos 
objetos diferentes; también, personas y 
animales; y si veo hacia el cielo, puedo 
contemplar las estrellas, nubes, el sol 
y la luna. ¿Qué tienen en común todos 
ellos? ¡Están formados por materia! 
Todo lo que nos rodea es materia: Mi 
cuerpo, la mesa, la silla, el piso, el aire... 
APRENDO
¿Qué es la Materia?
Materia es todo aquello que tiene masa y volumen (ocupa un espacio). Todos 
los cuerpos materiales poseen esas dos cualidades. Ejemplos de materia: aire, 
nubes, arboles, sal, azúcar, mi cuerpo. Los estados de la materia son líquido, 
sólido y gaseoso.
Figura 7. Una vista de San Salvador. http://bit.ly/2DN2dIE
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 21Séptimo Grado
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir sin que se afecte la composición o 
la identidad de la materia. Las propiedades de la materia se clasifican en dos grandes grupos: 
generales y específicas. Las propiedades generales son comunes a cualquier tipo de materia sin 
excepción, las propiedades específicas son las que nos permiten diferenciar cada tipo de materia, 
de modo que podamos identificarla. 
A continuación, se presenta un mapa conceptual para visualizar las propiedades físicas de 
la materia. 
Figura 8. Mapa conceptual de las 
propiedades físicas de la materia.
Propiedades Físicas 
de la Materia
Generales
Masa
Densidad
Punto de fusión
Conductibilidad
eléctrica
Punto de 
ebullición
Solubilidad
Volumen
Peso
Longitud
Específicas
PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA
MASA: Es la cantidad de materia que tiene un 
cuerpo, para medirla utilizamos una balanza. La 
unidad fundamental es el kilogramo (kg). Si quiero 
reportar masas más pequeñas, utilizo el gramo 
(g) o miligramo (mg). Para grandes cantidades de 
masa, utilizamos la tonelada (tm).
VOLUMEN: Es el espacio que ocupa un 
cuerpo. La unidad fundamental para medirlo es 
el metro cúbico (m3). Para medir volúmenes 
más pequeños utilizamos sus submúltiplos: 
cm3 y mm3. Otra unidad muy utilizada para 
medir el volumen es el litro (L) y sus múltiplos y 
submúltiplos, especialmente el mililitro (mL). Para 
calcular el volumen de un sólido, como un cubo, 
esfera, prisma, cilindros, entre otros. Se recurre 
a fórmulas matemáticas establecidas para cada 
uno de ellos. 
Figura 9. Algunos tipos de balanza. http://bit.ly/2mRLbRK
Figura 10. Volumen de un sólido irregular como una piedra, 
utilizo el método de inmersión, sumerjo el objeto en un 
recipiente con un volumen conocido de líquido. Así, el 
volumen del objeto será la diferencia entre el volumen final y 
el inicial, para esta piedra será 4mL. http://bit.ly/2DWODmh
22 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
PESO: Es la fuerza con la que la Tierra atrae un 
cuerpo. Como el peso es una fuerza, se mide en 
unidades de fuerza. En el sistema internacional 
de unidades, su unidad de medida es el newton 
que se representa con el símbolo N.
LONGITUD: Es la distancia entre dos puntos, o la 
mayor de las dimensiones en una superficie. La 
unidad básica es el metro y, dependiendo de la 
distancia que se desee medir, se utilizan distintos 
tipos de cintas métricas o reglas.
DENSIDAD (d): Es la cantidad de masa (m) 
contenida en un determinado volumen (V). Un 
metal y un trozo de corcho del mismo tamaño 
tienen el mismo volumen; pero su masa es 
diferente. Podemos calcular su densidad mediante 
la fórmula d=m/V, por ejemplo la densidad para un 
cuerpo con masa de 20 g y un volumen de 10 
cm3, se calcula dividiendo 20 g entre 10 cm3, la 
densidad es igual a d= 10 g/cm3.
Figura 11. Para medir el peso, utilizamos un aparato llamado 
dinamómetro, aquí algunos dinamómetros báscula. 
http://bit.ly/2DntaS2
Figura 12. Cintas métricas con diferente longitud. 
http://bit.ly/2rmuN15
Figura 14. Ejemplo de cálculo de densidad.
http://bit.ly/2Dz29yC
En lenguaje cotidiano el peso y la masa pueden ;parecer 
conceptos equivalentes: sin embargo, desde el punto de 
vista científico, son dos conceptos distintos que no de-
bemos confundir. Para aclarar conceptos, diremos que 
la masa (m) es la cantidad de materia de un cuerpo y el 
peso (P) es el efecto de la gravedad sobre esa materia. 
El Astronauta en la Luna y la Tierra tiene igual masa; 
pero peso diferente, la fuerza de gravedad es mayor en 
la Tierra, en consecuencia tendrá más peso.Figura 13. Astronauta con igual masa en la Tierra y 
en la Luna, pero con peso distinto. 
http://bit.ly/2DTxh9K
PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LA MATERIA
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 23Séptimo Grado
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: Es la medida de 
la capacidad de un material para dejar pasar la 
corriente eléctrica a través de él. La conductividad 
depende de la estructura interna del material que 
estamos midiendo y no es igual en todos los 
materiales, por ello es una propiedad específica.
PUNTO DE EBULLICIÓN: La temperatura a la 
cual un líquido hierve. Por ejemplo la temperatura 
de ebullición del agua es 100 °C, el alcohol etílico 
hierve a 78 °C.
PUNTO DE FUSIÓN: Es la temperatura a la 
cual un sólido pasa a líquido. Por ejemplo la 
temperatura de fusión del hierro es 1,538 °C, el 
azúcar se convierte en líquida a 186 °C.
SOLUBILIDAD: Es la capacidad de una sustancia 
para disolverse en otra. La sustancia que se 
disuelve se conoce como soluto, mientras que 
aquella en la cual éste se disuelve, recibe el 
nombre de disolvente. 
Figura 15. La regla metálica conduce la corriente.
http://bit.ly/2mYBfXa
Figura 16. Agua hirviendo, es decir alcanzo su punto de 
ebullición. http://bit.ly/2Dv5oXF
 Figura 17. Azúcar fundida. http://bit.ly/2FYSL5x
Figura 18. En a. el azúcar es soluble en agua, en b. el aceite 
No es soluble en agua. http://bit.ly/2rsjGU2 h
ttp://bit.ly/2FZeVEV
A. Escribo algunos ejemplos de materia.
B. Hago una lista de las propiedades físicas generales de la materia.
C. Para saber más visito el sitio web http://bit.ly/2m2rWGh
Antes de continuar con la lección, debo entender el concepto de Magnitud física, aquellas 
propiedades que pueden medirse y expresar su resultado mediante un número y una 
unidad (como por ejemplo: g, mL, cm3, y otras). Son magnitudes: la longitud, la masa, el 
volumen, entre otros.
Antes de continuar con el desarrollo de la lección, reflexiono lo siguiente:
24 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Puedo definir con mis propias palabras el concepto de materia. 
Identifico con facilidad ejemplos de materia.
Identifico las propiedades físicas generales de la materia.
Identifico las propiedades físicas específicas de la materia.
SÍ NO
PRACTICO
1
2
3
Traslado las respuestas, preguntas o actividades asignadas en esta sección a mi 
cuaderno.
Tengo figura de acción de Spider man, que tiene una masa de 10 g y un volumen de 
5 cm3, ¿Cuál es la densidad de la figura de acción? (pista: para calcular la densidad 
me auxilio con la figura 14).
Quiero calcular el volumen de una papa, observo la 
siguiente figura
¿Cuál es el volumen de la papa?
Vf = Volumen del líquido más el volumen de la papa
Vi = Volumen del líquido
El volumen de la papa será:
Vpapa = Vf - Vi
Me pregunto: si la papa del ejercicio anterior tiene unamasa de 5 gramos ¿cuál será 
su densidad?
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 25Séptimo Grado
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Calculé con facilidad la densidad de la figura de acción. 
Calculé con facilidad el volumen de la papa.
Identifico sin dificultad la diferencia entre densidad y volumen.
SÍ NO
APLICO
Elaboro un mapa mental de las propiedades físicas de la materia.
1. Un ejemplo de propiedad física de la materia es la siguiente:
A. El agua.
B. Clavo oxidado.
C. Una balanza.
D. Punto de ebullición.
AUTOEVALUACIÓN
Después de estudiado este contenido, respondo correctamente; selecciono 
de entre los literales, el que representa la respuesta correcta y relleno la 
burbuja correspondiente en la tabla ubicada al final de las preguntas
A B C D
1
SOLUCIONES
PRACTICO
1. La densidad de la figura de acción es igual a 2 g/cm3.
2. El volumen de la papa es de 4 mL (4 cm3).
3. La densidad de la papa es igual a 1.25 g/ cm3.
AUTOEVALUACIÓN
1. D.
26 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
LECCIÓN 1.3. EL ÁTOMO
INDICADOR DE LOGRO: 
Representa y describe con creatividad los diferentes modelos atómicos que ilustran la evolución 
de la concepción de la estructura del átomo.
Las propiedades se clasifican de diferente forma; pero ¿cómo las comprendo y 
las explico? ¿Qué hace que los diamantes sean duros; mientras la sal de mesa 
sea quebradiza y se disuelve en agua? ¿Por qué el papel se quema y el agua 
apaga el fuego? La estructura y el comportamiento de los átomos es la clave 
para entender las propiedades físicas y químicas de la materia.
Las propiedades de la materia se explican a través de un modelo científico, llamado Modelo 
corpuscular de la materia, que es una representación de cómo está formada. Los principios del 
modelo corpuscular de la materia son:
APRENDO
La materia está 
formada por 
partículas. Puedes 
imaginarlas como 
pequeñas esferas de 
distintos tamaños.
Las partículas 
están en continuo 
movimiento. Siempre 
están en movimiento, 
ya sea vibrando, 
desplazándose y 
rotando.
Entre las partículas 
hay vacío. Entre ellas 
no existe ningún otro 
tipo de materia.
Entre las partículas 
hay fuerzas de 
atracción. Estas 
determinan que 
las partículas se 
encuentren unidas o 
separadas.
1 2 3 4
La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas ÁTOMOS.
El átomo es la unidad estructural básica de la materia.
Un modelo atómico es una representación gráfica de la estructura 
que tienen los átomos, representa una explicación o esquema de 
la composición de un átomo. ¿Cómo imagino un átomo? En la 
actualidad se sabe que los átomos son partículas formadas por 
protones, neutrones y electrones. Está constituido por dos partes, 
el núcleo y la envoltura o zona extranuclear. El núcleo es la parte 
central, contiene a los neutrones y protones; los electrones giran 
alrededor del núcleo y constituyen la envoltura del átomo. El modelo 
atómico ha evolucionado con el tiempo hasta el actual, el cuadro 
siguiente lo muestra. Figura 19. Estructura un átomo. 
http://bit.ly/1qz0Sso
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 27Séptimo Grado
HISTORIA DE UN ÁTOMO: MODELOS ATÓMICOS
Las ideas sobre cómo son los átomos han cambiado a través de los años, esta grafica muestra los modelos atómicos y cómo se han desarrollado.
NO PRESENTA 
MODELO
MODELO DE LA 
ESFERA SÓLIDA
MODELO DEL 
BUDÍN DE PASAS
MODELO 
NUCLEAR
MODELO 
PLANETARIO
MODELO 
MECÁNICO 
CUÁNTICO
Considero que la 
materia estaba 
constituida por 
pequeñísimas 
partículas indivisibles 
llamadas átomos.
Considero al átomo 
como una minúscula 
esfera indivisible y sin 
cambios. Todos los 
átomos de un mismo 
elemento químico son 
iguales.
Descubrió los 
electrones, propone 
que los átomos están 
compuestos de 
electrones dispersos 
en una nube esférica 
positiva, como pasas 
en un budín.
Demostró que los 
átomos no son sólidos, 
la mayor parte es 
espacio vacío, y que 
las cargas positivas 
están concentradas en 
el núcleo.
Bohr modifico el 
modelo de Rutherford, 
indicando que los 
electrones se mueven 
alrededor del núcleo 
en orbitas fijas.
Indicó que es 
imposible conocer 
la posición de un 
electrón, estos están 
en zonas llamadas 
nubes de electrones 
(orbitales) donde 
es más probable 
encontrarlos.
A. Mi modelo atómico favorito es _____
B. Diseño con base en lo leído y mi imaginación un modelo atómico.
Antes de continuar con el desarrollo de la lección, reflexiono lo siguiente:
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Reconozco la unidad estructural básica de la materia.
Identifico con facilidad los diferentes modelos atómicos.
Puedo diseñar un modelo atómico imaginario con base a lo aprendido
Identifico las propiedades físicas específicas de la materia. 
SÍ NO
Tomado de: http://sfpquimica12.blogspot.com/2016/10/blog-post.html?m=0
28 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
PRACTICO
1
2
3
Traslado las respuestas, preguntas o actividades asignadas en esta sección a mi 
cuaderno.
Indico en el diagrama utilizando los colores indicados en el 
nombre de cada partícula, ubico lo que se me solicita. (Utilice los 
colores indicados en el nombre de cada partícula subatómica):
a. El núcleo.
b. ¿Dónde se ubican los electrones, neutrones y protones?
c. Zona extranuclear.
Subrayo la respuesta correcta: La materia está formada por partículas 
pequeñísimas, llamadas:
a. Átomos.
b. Envoltura.
c. Esferas sólidas.
d. Núcleos.
Observo la imagen y estimo el número de electrones 
que tiene el átomo. ¿Qué modelo atómico aplica a 
esta imagen?
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Identificó en un diagrama de modelo atómico el núcleo y la zona extranuclear.
Identifico los electrones, neutrones y protones en un modelo atómico.
Identifico los diferentes modelos atómicos.
SÍ NO
tomado de: https://www.storyboardthat.com/es/lesson-plans/ensenanza-de-los-atomos
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 29Séptimo Grado
APLICO
Diseño un cuadro comparativo sobre las características de los diferentes modelos 
atómicos.
1. ¿A qué llamamos modelo atómico?
A. Es la unidad estructural básica de la materia.
B. A una representación física de cómo se forma la materia.
C. A una representación gráfica de la estructura que tienen los átomos.
D. Ninguna de las anteriores.
AUTOEVALUACIÓN
Después de estudiado este contenido, respondo correctamente; selecciono 
de entre los literales, el que representa la respuesta correcta y relleno la 
burbuja correspondiente en la tabla ubicada al final de las preguntas
A B C D
1
SOLUCIONES
PRACTICO
1. 
2. a. 
3. El modelo presenta 4 electrones, aplica el modelo planetario 
AUTOEVALUACIÓN
1. C
30 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
LECCIÓN 1.4. ORDENANDO LOS ELEMENTOS
INDICADOR DE LOGRO: 
Identifica correctamente los nombres, símbolos y características de algunos elementos químicos 
en la tabla periódica.
Cuando veo un clavo de hierro, un anillo de oro o plata, estoy hablando de 
materia, que está formada por átomos. El clavo de hierro está compuesto de 
átomos de hierro, el anillo de átomos de oro o plata. Sí todo lo que nos rodea es 
materia, y la materia está formada por átomos, me pregunto: ¿Cuántos tipos de 
átomos hay? Si son muchos tipos de átomos, ¿cómo están ordenados para no 
confundirlos? Es sorprendente la diversidad de animales, objetos, plantas y personas que veo a 
mi alrededor, todo está formado por tan solo más de 100 tipos diferentes de átomos, a cada tipo 
de átomo se le llama elemento químico.
APRENDO
Un elemento químico es materia que está constituida por átomos de la misma clase, y que 
tienen la misma cantidad de protones en el núcleo.
Figura 20. Ejemplo de algunos elementos químicos. http://bit.ly/2mZLUA4
En la actualidad se han descubierto 118 elementos. Todos los elementos químicos están 
ordenados en un arreglollamado la TABLA PERIÓDICA, que es un cuadro que organiza todos 
los elementos químicos conocidos (ver figura 21).
En la Tabla Periódica, todos los elementos están representados con la abreviatura de su nombre, 
lo que llamamos símbolo químico, la abreviatura está formada por una o dos letras que abrevian 
el nombre del elemento; por ejemplo: El oxígeno (O), cobre (Cu), oro (Au), nitrógeno (N) y 
carbono (C). 
Los elementos químicos, se acomodan en la tabla periódica de tal forma, que los que se 
encuentran cercanos, tienen propiedades o características semejantes.
Se conoce como tabla periódica a un esquema diseñado para organizar y segmentar 
los elementos químicos, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 31Séptimo Grado
En la tabla periódica moderna los elementos están dispuestos en orden de número atómico 
creciente; el número atómico se define como número de protones que contiene en su 
núcleo un átomo determinado.
¿Por qué la tabla periódica tiene el diseño que tiene en la actualidad? Es consecuencia de 
los estudios de muchos investigadores, y el modelo ha evolucionado desde la primera tabla 
periódica publicada por Mendeleev en 1869.
Figura 21. Tabla periódica de los elementos. http://bit.ly/2mZLUA4
Número Atómico:
Número de protones contenidos 
en el núcleo de un átomo.
Figura 22.Representación del elemento químico Plata. 
http://bit.ly/2G4hHIW
32 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
En la siguiente tabla, observo el listado de algunos elementos químicos y sus características.
Nombre y 
Símbolo
Número 
atómico
Algunas Características
Hidrógeno
H
1 El primero de los elementos de la tabla periódica es un gas. Es el 
más abundante en el universo entero, ocupando casi el 74% de toda 
la materia visible del universo; además tiene usos comerciales e 
industriales, se usa en la fabricación de combustible para cohetes.
Carbono
C
6 El 18% de nuestro cuerpo está formado por carbono. Los diamantes 
son una forma de carbono y está presente en todo ser vivo, se 
encuentra también en la gasolina de los vehículos.
Oxigeno
O
8 Es un gas incoloro, en estado líquido y sólido toma un color azul 
pálido, no tiene olor o sabor; el oxígeno está presente en los cuerpos 
de todo ser vivo, está presente en el aire que respiramos.
Aluminio
Al
13 Conocido como el príncipe de los metales, es uno de los elementos 
más abundante de la naturaleza. Se trata de uno de los metales más 
útiles y más empleados industrialmente por la humanidad, dadas 
sus propiedades de ligereza, maleabilidad y larga vida; además de 
resistencia a la corrosión.
Calcio
Ca
20 Se encuentra en nuestros huesos, dientes por lo que es muy importante 
en nutrición, siendo esencial en la formación y el fortalecimiento de las 
estructuras óseas. Algunos alimentos ricos en calcio son, por ejemplo, 
los lácteos (leche, yogur, queso), bebidas de soja y vegetales de color 
verde oscuro.
Hierro
Fe
26 Es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre 
y más aún en el núcleo de la Tierra. Es fácil de moldear y usar en 
diversas actividades humanas. Está presenta en la sangre humana.
Zinc
Zn
30 Es un metal que conduce la electricidad. Óxido de zinc puede 
encontrarse en numerosos productos farmacéuticos, cosméticos y de 
uso cotidiano, desde productos de caucho a baterías. Es un elemento 
esencial para el desarrollo de muchas clases de organismos vegetales 
y animales. La deficiencia de zinc en la dieta humana deteriora el 
crecimiento y debilita el sistema inmune.
Plata
Ag
47 Es un metal blanco y brillante. Es uno de los metales de uso más común 
y de mayor historia, es un metal poco abundante en la naturaleza, 
tiene usos contra hongos y bacterias, por lo que es un componente 
de algunos medicamentos.
Oro
Au
79 Es un metal considerado valioso desde la antigüedad, es fundamental 
en la economía mundial, en la acuñación y el intercambio monetario. 
Se emplea también en medicina, odontología y en los más diversos 
dispositivos eléctricos.
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 33Séptimo Grado
1. ¿Qué elementos químicos me rodean?
2. Recuerdo los conceptos de: materia y átomo.
Antes de continuar con el desarrollo de la lección, reflexiono lo siguiente:
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Puedo definir con mis propias palabras el concepto de elemento.
Identifico con facilidad los símbolos químicos de los elementos en la tabla 
periódica. 
Puedo relacionar el número atómico con el número de protones de un átomo. 
Identifico los diferentes aspectos que identifican un elemento químico en la 
tabla periódica. 
SÍ NO
PRACTICO
1
Traslado las respuestas, preguntas o actividades asignadas en esta sección a mi 
cuaderno.
Utilizo la tabla periódica encontrada en la lección y completo la siguiente tabla:
Elemento Símbolo Número atómico
Cobre
N
24
2 ¿Qué es un elemento químico? Escribo tres ejemplos de ellos. 
34 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
3 Para los siguientes elementos químicos, escribo el número de protones que poseen (recuerdo el concepto de número atómico).
He
S
Ca
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Puedo definir con mis propias palabras un elemento químico. 
Relaciono el nombre de los elementos químicos con su símbolo químico.
Identifico el número de protones utilizando el número atómico.
SÍ NO
APLICO
Observo a mí alrededor, identifico 10 elementos químicos que estén en mi entorno, 
elaboro tarjetas que muestren la representación de estos elementos químicos y 
escribo sus características en la parte trasera de la tarjeta.
1. El Número Atómico es igual a:
A. Al número de protones contenidos en el núcleo de un átomo.
B. Al número de electrones contenidos en el núcleo de un átomo.
C. Al número de neutrones contenidos en el núcleo de un átomo.
D. Todas las anteriores
AUTOEVALUACIÓN
Después de estudiado este contenido, respondo correctamente; selecciono 
de entre los literales, el que representa la respuesta correcta y relleno la 
burbuja correspondiente en la tabla ubicada al final de las preguntas
A B C D
1
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 35Séptimo Grado
SOLUCIONES
PRACTICO
1. 
Elemento Símbolo Número atómico
Cobre Cu 29
Nitrógeno N 7
Cromo Cr 24
2. Un Elemento químico es materia que está constituida por átomos de la misma clase, y que 
tiene la misma cantidad de protones en el núcleo.
3.
He 2
S 16
Ca 20
AUTOEVALUACIÓN
1. A
LECCIÓN 1.5. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
INDICADOR DE LOGRO: 
Ubica en la tabla periódica los metales y no metales; los elementos representativos, de transición, 
gases nobles y de las series de lantánidos y actínidos.
Con un amigo nos hacemos la siguiente pregunta
Si todos los elementos químicos están ordenados 
en la tabla periódica de acuerdo a su número 
atómico, como aprendí en la lección anterior, ¿por 
qué tiene la tabla zonas de colores diferentes? Y ¿por qué algunos 
no están en el grupo principal si no que están abajo como aislados?
APRENDO
36 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
Más de la mitad de los elementos químicos conocidos hoy en día se descubrieron entre 1800 y 
1900. Durante este período, los químicos notaron que muchos elementos muestran similitudes con 
otro. La tabla periódica se agrupa en períodos y familias o grupos. Los períodos corresponden a 
una fila horizontal de la tabla periódica, y una familia es una columna vertical de la tabla periódica.
Al igual que en mi familia, cada 
miembro tiene características, gustos 
y comportamientos parecidos; la tabla 
periódica tiene diferentes “familias de 
elementos”; Se ordenan de esta forma 
debido a sus características parecidas.
También los elementos pueden dividirse en tres grandes categorías: metales, metaloides y no 
metales. Un metal es un buen conductor de calor y electricidad; mientras que un no metal es 
usualmente un conductor pobre de calor y electricidad; un metaloidetiene características; tanto 
de metales como de no metales.
Los períodos corresponden a una fila horizontal de la tabla periódica, y una familia es una 
columna vertical de la tabla periódica
Grupos o Familias
Pe
río
do
s
tomado de: https://www.ptable.com/?lang=es
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 37Séptimo Grado
Los elementos de la tabla periódica pueden clasificarse en función de sus electrones y su 
ordenamiento (tema que estudiaré en los grados superiores); así podemos distinguir los siguientes 
bloques (veo figura 24): 
1) Elementos representativos: Son aquellos elementos que están ubicados en las familias 
elementos 1, 2,13, 14, 15, 16, 17 y 18. El grupo 18 recibe un nombre especial: Gases Nobles o 
Gases raros, todos los miembros de este grupo de elementos representativos son gases.
2) Elementos de transición: Son los elementos que están ubicados en las familias centrales de 
la tabla periódica; es decir, los grupos del 3 al 12, para dar un total de 10 grupos.
3) Elementos de transición interna: Comprende dos series de 14 elementos cada una de ellas, 
que reciben el nombre de: Lantánidos (Lantánoides) y Actínidos (Actínoides).
¿Cuál es la importancia y la utilidad de la tabla periódica? La Importancia y utilidad de la tabla 
periódica se centra en el hecho de presentar a los elementos conocidos de una manera ordenada; 
además de unificar su representación por medio del símbolo químico para ser reconocido e 
identificado en cualquier parte del planeta. También permite almacenar información sobre las 
características y propiedades de los elementos.
Figura 24. Clasificación de elementos en representativos, de transición y transición interna. http://bit.ly/2E1j9LB
Para mí: ¿Cuál es la importancia y utilidad de la Tabla Periódica?
Antes de continuar con el desarrollo de la lección, reflexiono lo siguiente:
38 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Identifico las familias y periodos en la tabla periódica. 
Numero las tres grandes categorías en las que se dividen los elementos 
químicos en la tabla periódica. 
Identifico las familias que son clasificados como elementos representativos. 
Puedo distinguir entre elementos de transición y transición interna.
SÍ NO
PRACTICO
1
2
3
Realizo las actividades asignadas en esta sección en mi cuaderno.
Los elementos de la siguiente lista: Na, Cs, Cm, H, F, Xe, Sc, La, Ac, Ce y Pd, 
los clasifico como representativos, de transición actínoide o lantánoide, utilizo la 
tabla periódica para agruparlos.
Representativos Transición Lantánoides Actínoides
Agrupo los elementos químicos siguientes como metales o no metales: Mo, Mn, 
I, N, Xe, Li, H y U.
Metales No Metales
A partir de lo desarrollado en el APRENDO, escribo lo qué entiendo por grupo o 
familia en la Tabla Periódica.
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 39Séptimo Grado
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Puedo diferenciar en la tabla periódica los elementos representativos y de los 
de transición.
Puedo identificar los elementos metálicos de no metálicos con la ayuda de la 
tabla periódica. 
Puedo definir con mis propias palabras que es un grupo en la tabla periódica.
SÍ NO
APLICO
Observo a mi alrededor, identifico 10 elementos químicos que estén en mi entorno, 
elaboro un dibujo de la tabla periódica, y utilizando diferentes colores ubico los 
metales y no metales; los elementos representativos, de transición, gases nobles 
y de las series de lantánidos y actínidos, si los hay.
1. En la siguiente tabla periódica identifico, según el color a los metales no metales 
y metaloides.
AUTOEVALUACIÓN
Después de estudiado este contenido, respondo correctamente; selecciono 
de entre los literales, el que representa la respuesta correcta y relleno la 
burbuja correspondiente en la tabla ubicada al final de las preguntas
A B C D
1
tomado de: https://www.experimentoscientificos.es/enlace-metalico/
A. Metal-Metaloide-No metal
B. No Metal-Metal-Metaloide
C. Metaloide-No Metal-Metal
D. Ninguna de las anteriores
40 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
SOLUCIONES
PRACTICO
1. 
Representativos Transición Lantánoides Actínoides
Na, Cs, H, F, Xe Sc, Pd La, Ce Ac, Cm
2. 
Metales No Metales
Mo, Mn, Li, U I, N, Xe, H
3. Una Familia o Grupo es una columna vertical de la tabla periódica.
AUTOEVALUACIÓN
1. A
LECCIÓN 1.6. ELEMENTOS Y COMPUESTOS
INDICADOR DE LOGRO: 
Identifica y explica con seguridad la diferencia entre sustancia, elemento, compuesto 
y mezcla.
Observo las nubes, siento el aire y el agua fría cuando voy a la playa. Todas 
las cosas que existen son materia, y están formadas por átomos, me pregunto 
¿el aire está compuesto solo de oxígeno y, el agua de mar es solo agua o hay 
algo más?
APRENDO
Como se estudió en las lecciones anteriores, los átomos son las unidades básicas que conforman 
la materia, todas las cosas que nos rodean, sean sólidas, líquidas o gaseosas, están formadas 
de átomos. En la materia podemos encontrar dos grandes categorías: sustancias y mezclas.
¿Qué es una Sustancia? Es una forma de materia que tiene una composición constante y 
propiedades definidas. Son ejemplo de sustancia: El agua pura, el azúcar, la sal, el oro y la plata.
¿Qué es una Mezcla? Es una combinación de dos o más 
sustancias y de composición variable. Son ejemplo de sustancia: 
El aire (es una mezcla de gases), el cemento, un cereal con 
pasas y una gaseosa.
Figura 26. a. Una mezcla de arena y viruta de hierro. b. El imán permite separar las 
virutas de hierro (sustancia pura de composición constante) de la Arena (una mezcla 
con una composición variada). CHANG Raymond, Química General, 6° edición, Mc 
Graw-Hill, 2011.
(a) (b)
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 41Séptimo Grado
Me pregunto ¿Cómo se juntan los átomos para 
formar una sustancia como la sal, azúcar, la 
leche y todo lo que me rodea? ¿Por qué la sal 
y el azúcar saben diferentes?
Las características de cada tipo de materia es consecuencia de los átomos que la forman. El tipo 
y cantidad de átomos que forman un tipo de materia se llama composición química. Cuando los 
átomos se unen, forman moléculas. Una molécula es una agrupación que se produce cuando 
dos o más átomos iguales o diferentes se unen, como por ejemplo: H2, HCl, C6H12O6. A diferencia 
de un elemento químico que está constituido por átomos de la misma clase, como Fe, Na, I, O.
¿Cómo se une un átomo con otro átomo? La unión que permite la unión de un átomo con otro, 
se le llama enlace químico.
Un ELEMENTO químico es materia que está constituida por átomos de la misma clase. 
Una MOLÉCULA es una agrupación que se produce cuando dos o más átomos iguales o 
diferentes se unen.
La gran mayoría de las moléculas siempre contienen dos o más átomos. Ellos pueden ser 
átomos del mismo elemento, como el oxígeno molecular (O2), como en el ozono (O3), o pueden 
ser combinaciones de dos o más elementos diferentes como el agua (H2O). 
¿Qué es un compuesto? Un compuesto es una sustancia formada por átomos de dos o más 
elementos unidos por enlaces químicos en proporciones fijas.
¿Cómo puedo diferenciar entre un elemento y un compuesto?
ELEMENTO COMPUESTO
Están formados por átomos del 
mismo tipo con igual número de 
protones y de Electrones.
Es Materia que no puede ser 
separada en otra más simple – No 
podemos separar o partir el sodio 
(Na) y generar medio sodio.
Se forman por la unión de dos o más elementos 
químicos, y siempre estarán combinados en 
cantidades exactas y fijas. Es decir el agua H2O, 
siempre estará formada por 2 átomos de oxígeno 
(O) y 1 de hidrógeno (H).
Materia que puede ser separada en sus 
componentes por diferentes métodos, por ejemplo: 
el H2O puede separarse en los componentes que 
la forman, dos átomo de hidrógenos H y un átomo 
de oxigeno (O).
42 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
Se representan porsímbolos 
químicos: Na, Mg, Cr, entre otros. 
Cada uno de los elementos 
presenta propiedades físicas y 
características específicas. Por 
ejemplo, el sodio (Na) es un metal, 
blando, explosivo y no podemos 
comerlo. El Cloro (Cl) es un gas y 
es tóxico.
Se representan por fórmulas que son dos o más 
símbolos de los elementos que los componen, 
indicando la proporción en que están combinados. 
Por ejemplo, la fórmula del agua, H2O, nos dice 
que tiene 2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Cada uno de los compuestos presenta propiedades 
físicas y características diferentes a los elementos 
que lo formaron. Por ejemplo, la Sal (NaCl) forma 
cristales, es sólido y podemos comerlo. Sus 
características y propiedades físicas son totalmente 
diferentes a los elementos que la formaron.
Figura 26. Formación de la sal. http://bit.ly/2Gb3cTY
Elaboro un mapa conceptual con lo aprendido en la lección.
Antes de continuar con el desarrollo de la lección, reflexiono lo siguiente:
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Puedo establecer la diferencia entre un elemento y un compuesto.
Puedo establecer la diferencia entre una mezcla y una sustancia.
Comprendo el concepto de enlace químico. 
Identifico las diferencias entre una molécula y un elemento.
SÍ NO
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 43Séptimo Grado
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Establezco con facilidad las diferencias entre los conceptos aprendidos.
Identifico sin dificultad los elementos y los compuestos en una lista.
SÍ NO
PRACTICO
1
2
Realizo las actividades asignadas en esta sección en mi cuaderno.
Escribo una diferencia entre los siguientes conceptos:
Sustancia Mezcla
Elemento Molécula
Agrupo las siguientes sustancias según su clasificación en elemento y compuesto, 
para el compuesto escribo la proporción en la que están combinados (observo el 
ejemplo): Mo (molibdeno), C2H4O2 (ácido acético), I, N, H2S (sulfuro de hidrógeno), 
H2SO4 (ácido sulfúrico)
Elemento Compuesto
APLICO
Elaboro una lista de sustancias, elementos, compuestos y mezclas que hay en 
mi casa o que utilizo en mi vida cotidiana. Luego lo comparto con familiares o 
amigos para que se den cuenta que si estoy logrando aprendizajes.
44 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
1. Una diferencia entre un elemento y un compuesto es:
A. Un elemento lo puedo separar en sus componentes y el compuesto no.
B. Un compuesto lo puedo separar en sus componentes y un elemento no.
C. Tanto un elemento como un compuesto lo puedo separar en sus componentes.
D. Ninguna de las anteriores.
AUTOEVALUACIÓN
Después de estudiado este contenido, respondo correctamente; selecciono 
de entre los literales, el que representa la respuesta correcta y relleno la 
burbuja correspondiente en la tabla ubicada al final de las preguntas
A B C D
1
SOLUCIONES
PRACTICO
1.
Sustancia Mezcla
Tiene una composición constante. Tiene una composición variable.
Elemento Molécula
Átomos de la misma clase. Dos o más átomos iguales o diferentes unidos 
por enlace.
 
2. 
Elemento Compuesto
Mo, I, N C2H4O2, Proporción 2C, 4H y 2O.
H2S, Proporción 2H y 1S.
H2SO4, Proporción 2H, 1S y 4O.
AUTOEVALUACIÓN
1. B.
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 45Séptimo Grado
LECCIÓN 1.7. EL AGUA
INDICADOR DE LOGRO: 
Identifica, describe y analiza adecuadamente las propiedades físicas del agua: punto de 
ebullición, punto de congelación, densidad, tensión superficial, capilaridad y capacidad calorífica.
Sé que el agua es materia y que puedo encontrarla 
en los tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Sin 
embargo, cuando están el líquido y el sólido en un 
vaso de agua; por ejemplo, el sólido no se hunde, 
lejos de eso el hielo flota. ¿Me gustaría poder 
explicar esto?
APRENDO
Figura 27. Una serie de imágenes 
que muestran nuestro planeta con 
abundante agua 
tomado de: http://bit.ly/2BWyH5u; http://bit.ly/2DvVyBv; http://
bit.ly/2F8x8yv; http://bit.ly/2rA3oZn.
Debido a que las moléculas de agua son demasiado 
pequeñas para observarlas a simple vista; pero las 
visualizamos usando Modelos moleculares, represento los 
átomos como esferas, cada esfera es un átomo, una clase 
de átomo se diferencia de otra por el color.
En la fígura se muestra el modelo molecular de la molécula 
de agua, los átomos de hidrógeno son representados por 
bolas blancas, el oxigeno por bolas rojas. La barra entre 
cada átomo representa el enlace que une a los átomos.
Figura 28. Modelo molecular del agua. 
https://bit.ly/2Mt9YKF
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto o 
molécula y la proporción en que se encuentran. La fórmula química del agua es H2O, 2 
átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.
46 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
El agua se presenta en tres formas (fases): una sólida (hielo), una líquida (llamada simplemente 
agua) y una gaseosa (vapor o vapor de agua), que se producen cuando varía la temperatura, el 
estado de la materia cambia, pero no su composición.
PUNTO DE CONGELACIÓN: Es la 
temperatura a la cual un líquido pasa a 
sólido. El punto de congelación del agua es 
0 °C.
PUNTO DE EBULLICIÓN: La temperatura 
a la cual un líquido hierve. El punto de 
ebullición del agua es 100 °C.
Figura 29. Fases del agua. http://bit.ly/2BpGZhf
El agua es una molécula relativa mente pequeña; pero tiene un punto de ebullición muy alto 
en comparación con otras moléculas de igual tamaño. La causa de esto es la capacidad de las 
moléculas de agua de unirse fuertemente unas con otras, fuerzas de atracción.
Figura 30. Fases del agua. https://ti.me/1WLAnOX
Algunas propiedades físicas del agua son: el punto 
de ebullición, punto de congelación, densidad, 
tensión superficial, capilaridad y capacidad 
calorífica. En la lección 1.2 aprendí de la definición 
de las primeras tres propiedades. La densidad está 
definida como la cantidad de masa (m) contenida 
en un determinado volumen (v); para el agua es 
igual a 1 g/cm3. 
Cuando el agua está en estado líquido y a 
temperatura ambiente (cerca de 25 °C), su densidad 
es aproximadamente igual 1.0 g/cm3. Pero cuando 
pasa al estado sólido, con temperaturas de 0 °C 
o menos, su densidad disminuye a 0.92 g/cm3. Esto explica por qué el hielo flota sobre el agua, 
como sucede con los icebergs, inmensos bloques de hielo, que flotan sobre los océanos.
 
Debajo de todo ese hielo hay peces, animales marinos y flora acuática, el agua que se congela 
flota a la superficie evitando que los seres vivos en el fondo de los ríos, lagos y océanos 
se congelen.
¿Puede el agua ir hacia arriba en un tubo? ¿En contra de 
la gravedad? Sí, gracias a la Capilaridad. La capilaridad es 
la capacidad que tiene el agua de ascender en contra de la 
gravedad por pequeños tubitos o capilares. La acción capilar 
hace posible que las plantas transporten el agua desde las 
raíces a las hojas, que las toallas sequen, que podamos llorar 
y que se rompan las galletas cuando las mojamos en la leche 
o chocolate.
Figura 31. Tensión superficial, el peso del insecto queda compensado por las 
fuerzas de atracción entre las moléculas que empujan al insecto hacia arriba 
impidiendo que se hunda. http://bit.ly/2Dy0Mgp
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 47Séptimo Grado
En la figura a la izquierda, las hojas se empezaron a teñir luego de estar 
sumergidos los tallos en agua coloreada, al sacar los tallos hay círculos 
coloreados en la base. El agua de color subió por los capilares, unos 
tubitos, estos se llaman vasos conductores del xilema o simplemente 
xilema.
¿Por qué se produce la acción capilar? Las moléculas de agua buscan 
estar muy juntas, se atraen. Esta atracción tan especial se llama 
cohesión. La cohesión hace que en la superficie del agua se forme lo 
que parece una piel, este efecto se llama tensión superficial. Pero, el 
agua no solo se atrae a sí misma, también busca pegarse a otras cosas; 
por ejemplo, las paredesde los vasos, este hecho se llama adhesión.
En resumen, el agua se pega a sí misma (cohesión) y también a todo lo 
que ve (adhesión). En el experimento el agua, se pega a los pequeños 
capilares del apio por adhesión. Como el agua de la superficie está 
fuertemente unida debido a la tensión superficial, será arrastrada por 
las moléculas que se pegan a los capilares del apio. Y así molécula a 
molécula el agua coloreada sube a través del tallo hasta las hojas.
Figura 32. La acción de la 
capilaridad en los tallos de 
apio. http://bit.ly/2DI14Et
La última propiedad en tratar es la Capacidad específica o capacidad de absorber calor. El agua 
tiene una alta capacidad calorífica. Para entenderlo de manera sencilla, una sustancia con alta 
capacidad calorífica necesita absorber mucha energía para aumentar su temperatura. Cuando 
hace mucho frío y ponemos a calentar una olla de agua, está tardará algún tiempo para que 
hierva, debe absorber suficiente energía calorífica (el fuego de la cocina) para pasar de una 
temperatura de unos 25 °C a 100 °C que es la temperatura del punto de ebullición del agua.
Diseño un experimento que pueda realizar en casa, donde observe las tres fases del agua.
Antes de continuar con el desarrollo de la lección, reflexiono lo siguiente:
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Puedo numerar las propiedades físicas del agua.
Identifico con facilidad los elementos químicos que forman la molécula de 
agua.
Puedo definir el concepto de capilaridad con mis propias palabras.
Puedo explicar con mis propias palabras por qué los zancudos caminan sobre 
el agua.
SÍ NO
48 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Puedo explicar por qué no se congelan el fondo de los ríos y mares.
Explico con mis propias palabras las propiedades físicas del agua.
Identifico sin dificultad las diferentes fases del agua
SÍ NO
PRACTICO
1
2
3
Realizo las actividades asignadas en esta sección en mi cuaderno.
Completo la siguiente tabla, escribo los valores de las propiedades físicas del 
agua solicitadas.
Punto de ebullición Punto de congelación Densidad
Escribo los conceptos de las siguientes propiedades del agua.
a. Punto de congelación.
b. Capilaridad.
El agua presenta tres fases, ¿Cuáles son?
APLICO
Elabora un cuadro comparativo sobre las fases del agua, propiedades físicas y 
una imagen de la aplicación de la propiedad.
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 49Séptimo Grado
1. ¿Cuántos átomos de Hidrógeno (H) y oxigeno (O) tiene la molécula de agua?
A. Un átomo de O y uno de H.
B. Un átomo de H y dos de O.
C. Dos átomos de O y dos de H.
D. Un átomo de O y dos de H.
AUTOEVALUACIÓN
Después de estudiado este contenido, respondo correctamente; selecciono 
de entre los literales, el que representa la respuesta correcta y relleno la 
burbuja correspondiente en la tabla ubicada al final de las preguntas
A B C D
1
SOLUCIONES
PRACTICO
1.
Punto de ebullición Punto de congelación Densidad
100 °C O°C 1 g/cm3
 
2. a. Es la temperatura a la cual un líquido pasa a sólido.
b. La capilaridad es la capacidad que tiene el agua de ascender en contra de la gravedad por 
pequeños tubitos o capilares.
3. Líquido, sólido y gaseoso
AUTOEVALUACIÓN
1. D.
50 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
LECCIÓN 1.8. SOLUTO Y SOLVENTE
INDICADOR DE LOGRO: 
Identifica con interés y diferencia correctamente el soluto y el solvente como los componentes 
de una solución o mezcla homogénea.
Al preparar una limonada, agrego a un vaso con agua, jugo de limón y azúcar. 
Pienso ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra como se llama la mezcla 
resultante? ¿Qué sé de disoluciones? ¿Cuáles son los componentes de una 
disolución?
APRENDO
Figura 32. Varias tipos de bebidas que puedo tomar frías o calientes. 
http://bit.ly/2Gfqt70; http://bit.ly/2DMdj3e
La mayor parte de las sustancias con las que interactuamos 
en la vida cotidiana son mezclas, aunque la composición 
de la mezcla puede variar. Hay mezclas heterogéneas 
donde se diferencian distintos componentes a simple 
vista, como en la mezcla de cereal con semillas y en el 
yogur con las fresas se pueden diferenciar cada uno de 
sus componentes. También hay mezclas homogéneas, en 
ellas no se pueden diferenciar los componentes a simple 
vista, ni con un microscopio.
Como por ejemplo en una azucarada, hay agua y azúcar, 
pero no las distinguimos. A estas mezclas homogéneas se 
les llama disoluciones (llamadas también soluciones), y en 
ellas al componente que se presenta en mayor cantidad se 
le llama disolvente (llamado también solvente), mientras 
que los demás componentes se les llaman soluto, el soluto 
son los componentes que están en menor cantidad en la 
mezcla en la mayoría de los casos.
Mezclas
Soluto Solvente
Mezclas
Heterogéneas
Mezclas
Homogéneas 
o disoluciones
Figura 33. Clasificación de las mezclas
Figura 34. Componentes de una disolución, 
A. Soluto (en menor cantidad) y B. Solvente. 
http://bit.ly/2nm880l
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 51Séptimo Grado
Debo recordar que, las mezclas homogéneas se denominan disoluciones.
En el mundo que nos rodea abundan ejemplos de disoluciones. El aire que respiramos es 
una disolución de varios gases. El latón es una disolución sólida de zinc en cobre. Los fluidos 
que corren por el cuerpo son disoluciones y transportan una gran variedad de nutrimentos 
indispensables, sales y otros materiales. A continuación se presenta una serie de ejemplos 
de disoluciones.
Ejemplo de disoluciones
Estado de 
la disolución Estado del disolvente Estado del soluto Ejemplo
Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido
Sólido
Sólido
Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido
Sólido
Sólido
Aire
Oxígeno en agua
Alcohol en agua
Sal en agua
Hidrógeno en paladio
Mercurio en plata
Plata en oro
Gas
Gas
Líquido
Sólido
Gas
Líquido
Sólido
Figura 35. Ejemplos de disoluciones, se 
muestra en solvente, en este caso es agua (el 
agua es conocido como el solvente universal, 
ya que puede disolver casi todo) y varios 
ejemplos de soluto. Modificado de 
http://bit.ly/2nma1Kg
52 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
Esquematizo los componentes de una mezcla homogénea, y escribo el concepto de cada 
componente.
Antes de continuar con el desarrollo de la lección, reflexiono lo siguiente:
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Puedo diferenciar entre una mezcla homogénea y una heterogénea.
Numero con facilidad los componentes de una mezcla homogénea.
Identifico con facilidad las disoluciones que utilizo en mi vida cotidiana.
Identifico con facilidad el estado físico de las disoluciones.
SÍ NO
PRACTICO
1
2
Realizo las actividades asignadas en esta sección en mi cuaderno.
Identifico el soluto en las siguientes disoluciones.
Escribo los conceptos de las siguientes propiedades del agua.
a. Punto de congelación.
b. Capilaridad.
Disolución Soluto Solvente
Licuado de leche 
con guineo
Gelatina con pedacitos 
de piña
A.__________ B.__________ C.__________
tomado de: https://catana48.wordpress.com/2014/10/30/los-tipos-de-mezclas/ ; 
http://quimicahastaenlasopa.blogspot.com/
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 53Séptimo Grado
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en las casillas Sí o No, según el aprendizaje que he obtenido de cada 
elemento a evaluar.
 
Identificó con facilidad el soluto en una disolución.
Identificó con facilidad el solvente en una disolución.
Identifico sin dificultad la diferencia entre soluto y solvente.
SÍ NO
APLICO
Elabora un mapa mental de aspectos comunes en el que represento los 
componentes de una mezcla homogénea, sus definiciones y tres ejemplos de 
este tipo de mezclas que encuentro en mi vida diaria.
1. Selecciono la afirmación correcta sobre las mezclas.
A. Las mezclas heterogéneas son llamadas disoluciones.B. Todas las mezclas son disoluciones.
C. Las mezclas homogéneas son llamadas disoluciones.
D. Todas las anteriores son correctas
AUTOEVALUACIÓN
Después de estudiado este contenido, respondo correctamente; selecciono 
de entre los literales, el que representa la respuesta correcta y relleno la 
burbuja correspondiente en la tabla ubicada al final de la pregunta.
A B C D
1
SOLUCIONES
PRACTICO
1. A. Sal B. Arena C. Aceite.
 
2. 
Disolución Soluto Solvente
Licuado de leche con guineo Guineo Leche
Gelatina con pedacitos de 
piña
Piña Gelatina
AUTOEVALUACIÓN
1. C.
54 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
LECCIÓN 1.9. CONSERVACIÓN DE LA MASA Y ENERGÍA
INDICADOR DE LOGRO: 
Explica con claridad y ejemplifica el principio de la conservación de la masa – energía y sus 
transformaciones.
Tengo idea de:
¿Existe alguna diferencia entre la masa de la leña y la masa de las cenizas que 
se obtienen después de quemar la leña?, ¿Qué se hizo la masa restante?
APRENDO
¿Qué establece la ley de conservación de masa y energía por separado?
Ley de la conservación de la masa propuesta por Antoine Laurent 
Lavoisier que publicó sus resultados en el 1789 establece que la 
masa no se crea ni se destruye y que la masa total de las sustancias 
involucradas en un cambio químico permanece constante.
Ley de la conservación de la 
energía es a James Prescott Joule 
a quien se le acredita esta ley a 
mediados del siglo XIX.
Establece: la energía no se crea ni se destruye, únicamente 
se transforma.
Afirma que:
-No existe ni puede existir nada capaz de generar energía.
-No existe ni puede existir nada capaz de hacer desaparecer 
la energía.
-Si se observa que la cantidad de energía varía, siempre 
será posible atribuir dicha variación a un intercambio de 
energía con algún otro cuerpo o con el medio circundante.Figura 1. Dibujo de Antoine 
Lavoisier y prescott Joule
 
Fuente: http://bit.ly/2DHw7RF y http://bit.
ly/2rKvPEe
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 55Séptimo Grado
Ley de la conservación de la masa.
Masa: es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.
En los experimentos realizados en la época de Lavoisier 
se pesaban diferentes objetos para después quemarlos y 
pesar sus cenizas. 
Las cenizas siempre pesaban menos que el material 
original, Lavoisier se encontró con este problema de la 
combustión y la pérdida de masa en sus experimentos 
previos se dio cuenta que había una variable que no 
controlaba, si durante la combustión se libera algún tipo 
de gas este se perdía pues los experimentos se realizaban 
de manera abierta sin tapas herméticas.
Lavoisier introdujo los materiales dentro de un recipiente y después los selló, luego pesó todo el 
sistema y lo calentó para ocasionar la combustión: una vez terminada la combustión de nuevo 
pesó todo el sistema. Así se dio cuenta que el sistema pesaba lo mismo antes y después de la 
combustión 
La conclusión a la que Lavoisier llegó es que el objeto quemado perdía peso pues parte del objeto 
quemado escapaba en forma de gas. 
Masa inicial = Masa finalMasa inicial = Masa final
Entonces la masa de la ceniza no es exactamente igual a la del material original, debido a que 
una parte de la masa se ha convertido en gas y al sumar las masas de la ceniza y el gas se 
obtiene la masa de la leña. 
Ejemplo:
Cuando encendemos la madera, se convierte en cenizas.
El hierro se convierte en partículas oxidadas cuando se expone a la humedad.
Así, la materia como la madera y la tela, entre otros. se convierte en dióxido 
de carbono, (CO2) vapor de agua y cenizas. 
http://quimicahastaenlasopa.blogspot.com/
tomado de: http://marthaleyde.blogspot.com
tomado de: https://quintogradomav.wordpress.com
tomado de: http://www.porque.es
56 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
Cuando un combustible (gasolina, gas, carbón, alcohol o madera) se 
combina con el oxígeno, se forma una llama que desprende calor al 
quemar, y luz al arder. Se produce con la sola presencia de oxígeno o 
con sustancias que lo contengan, como el aire atmosférico. Tras esto se 
originan sustancias gaseosas, entre ellas dióxido de carbono, vapor de 
agua, monóxido de carbono (CO), nitrógeno (N2) y otros gases aéreos 
contaminantes.
Ley de la conservación de la energía.
Energía: se puede entender como la posibilidad que tiene un cuerpo de producir algún 
cambio, acción o efecto en sí mismo o sobre otro cuerpo. 
Todo sistema que pasa de un estado a otro produce fenómenos físicos o químicos que no 
son más que manifestaciones de alguna transformación de la energía.
Esta puede presentarse en diferentes formas: cinética, potencial, eléctrica, mecánica, 
química, entre otras. 
Los cuerpos poseen energía en formas muy diversas. Pues bien, la energía se encuentra 
en constante transformación. Todas las formas de energía pueden convertirse, pasando de 
unas a otras.
Ejemplos:
• Al arder la madera, la energía química de la misma se transforma en térmica y luminosa. 
• Al girar las aspas de un aerogenerador, la energía mecánica del viento se transforma en 
energía eléctrica.
• Cuando un niño patea una pelota de fútbol, la energía potencial almacenada en el niño se 
convierte en energía cinética y pone al niño en movimiento.
• El agua cae del cielo que convierte la energía potencial en energía cinética. Esta energía 
se usa para rotar la turbina de un generador para producir electricidad. En este proceso, la 
energía potencial del agua en una presa se puede convertir en energía cinética que luego 
puede convertirse en energía eléctrica.
• En una presa que contiene agua almacenada (energía potencial), al abrir la compuerta va 
cayendo (energía cinética) y al agua es encaminada a mover una turbina (energía mecánica), 
que a su vez puede generar electricidad (energía eléctrica). La electricidad al prender un 
foco puede dar luz (energía luminosa) o también puede encender un calentador (energía 
calorífica). Estos tipos de energía son aún susceptibles de transformarse.
Ley de la conservación de la masa- energía. 
En 1905 el físico germano-estadounidense Albert Einstein (1879-1955) 
concluyo que bajo ciertas condiciones la masa y la energía pueden cambiar 
una a la otra y viceversa. Einstein combino la ley de la conservación de la 
masa y la ley de la conservación de la energía y observo que mientras la 
masa y la energía pueden cambiar en su forma, el total de masa y energía 
permanece constante. Figura 2. Albert Einstein. 
http://bit.ly/2qTwbro
PARA LA NIÑEZ Y JUVENTUD 57Séptimo Grado
E: energía (Joule (J))
m: masa (Kilogramos (kg))
c: velocidad de la luz (3x108m/s)
E=mc2
Por lo tanto, se puede afirmar en general que:
La masa y la energía no pueden crearse ni destruirse, sino que solo pueden convertirse o 
transformarse en otra forma. Por lo tanto, se puede decir que la cantidad total de masa y energía 
es constante.
Una pequeña cantidad de masa forma una enorme cantidad de energía y una enorme cantidad 
de energía crea materia. Ejemplo: la teoría del Big Bang.
Einstein realizo la siguiente formula: 
Ejemplos de Transformaciones de masa - energía. 
En fenómenos nucleares como:
Fisión nuclear (ruptura parcial de núcleos atómicos). Ejemplos: Energía Nuclear, armamento 
nuclear, bombas atomicas, etc.
Fusión nuclear (unión de núcleos atómicos). Ejemplo: la mayor parte de energía que genera 
el sol.
Figura 3. Proceso de fisión nuclear. https://istockpho.to/2DEFtJT
Figura 4. Proceso de fusión nuclear. http://bit.ly/2nkKLDB
En estos fenómenos están involucradas grandes cantidades de energía y los cambios de masa 
son apreciables y se pueden evaluar con la ecuación de Einstein.
58 PROYECTO EDUCACIÓNCiencias
1. ¿Quién propuso la ley de conservación de la masa? ¿Qué establece esta ley? ¿Qué 
experimento realizo?
2. ¿Quién propuso la ley de conservación de la energía? ¿Qué establece esta ley?
3. ¿Quien propuso la ley de conservación de masa-energía? ¿Qué se puede afirmar sobre 
esta ley?
Antes de continuar con el desarrollo de la lección, reflexiono lo siguiente:
Reflexiono lo aprendido:
Marco con una “X” en