Diagramas de fase para el agua y el CO2

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· Diagramas de fase para el agua y el CO2 
	Similitudes
	Diferencias
	
Sus estados se comportan de forma similar al modificar la temperatura y/o presión. 
Así como que dos de sus pendientes son igualmente positivas: Gas-sólido y Liquido-gas.
	El punto triple del agua se encuentra:
T=0.01°C y P=0.00603 atm
Mientras que en el CO2:
T=-56.4°C y P=5.2atm
El CO2 si se puede sublimar a presión normal (1 atm), mientras que el agua (hielo) no lo puede hacer ya que su punto triple se encuentra por debajo de dicho valor. 
Para el agua en el punto critico las temperaturas y presiones criticas se encuentran mucho mayores que en el CO2.
· ¿Por qué la pendiente de la línea líquido-gas es diferente en estos casos?
Debido a que ambos tienen distintos puntos de ebullición, por lo que se ve modificada en la línea OC.
· Sustancias que tengan el mismo comportamiento que el agua
· Yodo
· Metano
· Azufre
· Botella de PET delgado llena de agua en el congelador (Explicado por la ecuación de Clapeyron)
Lo que paso fue que el volumen del agua aumento y la botella se expandió, así como también se nota que al abrir la botella disminuyó la presión dentro de la misma. 
Esto lo podemos explicar por medio de la ecuación de Clapeyron en el equilibrio solido-liquido:
En donde si disminuimos la temperatura (como en este caso al meter la botella al congelador) podemos ver que la presión obtendrá un signo negativo, lo que explica la disminución de la presión dentro de la botella. 
· ¿Qué es un fluido supercrítico?
Un fluido supercrítico es una sustancia que ha sido calentado por encima de su punto crítico. El punto crítico de una sustancia es el punto donde la presión crítica y de la temperatura crítica coexisten, permitiendo que la sustancia que existe en sus formas líquida y gaseosa en equilibrio. El resultado de tomar una sustancia más allá de este punto es un fluido tiene las propiedades de disolución de un líquido, pero las propiedades de difusión de un gas. Eso significa que se puede disolver sustancias como un líquido mientras se expande para llenar un recipiente como un gas. Estas propiedades únicas permiten que sea utilizada en diferentes industrias.
Cuando una sustancia se toma por encima de su punto crítico, se convierte en un fluido supercrítico. A fin de que un fluido supercrítico para convertirse, una persona debe conocer la temperatura crítica y la presión crítica. Normalmente, un gas a alta temperatura se puede convertir en un líquido con la adición de la presión, y un líquido a alta presión se puede convertir en un gas con la adición de calor. La presión crítica es la presión por encima de la cual una sustancia no puede existir como un gas a pesar de lo alta que la temperatura es. Del mismo modo, la temperatura crítica es el punto por encima del cual una sustancia que no puede ser un líquido a pesar de lo alta que la presión es.
Cuando una sustancia se calienta por encima de la temperatura crítica y se pone bajo una presión superior a la de la presión crítica, se produce un fenómeno interesante. La sustancia no puede ser un líquido o un gas. Más bien, tiene las propiedades de ambos. Las líneas entre las fases de la materia prácticamente desaparecen, y el líquido cambia de propiedades. El nuevo fluido supercrítico tiene propiedades tanto de un líquido y un gas.
· Reseña del video.
Es muy interesante ver como el proceso de condensación se da muy espontáneamente y como a diferentes volúmenes de CO2 este proceso se da de forma diferente, así como la presencia del fluido supercrítico y como es que la temperatura va cambiando con forme se hacen diferentes pruebas a diferentes volúmenes de la misma sustancia. 
Es muy interesante poder observar como se comportan las diferentes fases en las condiciones que se presentaron en el experimento, ya que en los diagramas de fases es un tanto abstracto para poder comprenderlo del todo, y este tipo de videos nos permiten relacionar lo que vemos en la teoría y asimilar correctamente lo que vamos aprendiendo durante el curso. 
· ¿Qué son los azeótropos? 
Un azeótropo (o mezcla azeotrópica) es una mezcla de composición especifica entre dos o más compuestos químicos que hierve a temperatura constante, comportándose como si fuese un solo componente. Los compuestos puros se destilan a una temperatura constante, mientras que la mayoría de las soluciones que contienen más de un componente volátil se destilan en un rango de temperaturas.
Hay una excepción a esta afirmación, ya que algunas mezclas de cierta composición también se destilan a una temperatura constante. Estas mezclas se denominan “azeótropos”, que presentan un comportamiento no ideal y no siguen la ley de Raoult.
Uno de los azeótropos más conocidos es una mezcla que contiene el 95,6% de etanol y un 4,4% de agua. Cuando se destila una mezcla que contiene etanol y agua (por ejemplo, cuando se concentran granos fermentados para producir licor), el 95,6% es el porcentaje más alto posible de etanol en el destilado.
· ¿Se pueden destilar? 
Es imposible destilar etanol 100% puro cuando hay agua en el recipiente de destilación, ya que el etanol y el agua actúan conjuntamente como una sustancia pura. Por esta razón, la mayor parte del etanol utilizado es la versión del 95%, ya que se puede purificar por destilación y es el menos costoso.
Los azeótropos se forman cuando una solución se desvía de la ley de Raoult, lo que significa que la presión de vapor producida por una solución azeotrópica no se correlaciona directamente con su fracción molar.
Las desviaciones se producen cuando los componentes se atraen o se repelen entre sí, es decir, si tienen fuerzas significativamente diferentes de las fuerzas intermoleculares (IMF) hacia sí mismas como lo hacen con los otros componentes. En otras palabras, una solución se desviará de la ley de Raoult si la entalpía de la mezcla no es cero.
Las mezclas azeotrópicas se presentan en dos formas: una cuyo punto de ebullición es inferior a cualquiera de sus constituyentes (denominada “azeótropo de punto mínimo de ebullición”) o aquellas cuyo punto de ebullición es superior a cualquiera de sus constituyentes (denominada” azeótropo de punto máximo de ebullición “).
· ¿Como se obtiene el alcohol absoluto?
El alcohol forma con el agua un azeótropo en una composición de aproximadamente 96% o 96 GL. Los modos de obtener un alcohol con mayor pureza son diversos, dependiendo del uso. Es verdad que el método primero es una destilación azeotrópica con Benceno como agente extractor, pero este método adolece de las desventajas del manejo del benceno que es un producto muy tóxico y siempre en el producto final quedan trazas y por supuesto llegar a valores aceptables para su uso generalizado es caro, deberás comparara costos y beneficios.
Otra forma y no muy cara de obtener alcoholes concentrados es el uso de tamices moleculares, de mucho uso en la obtención de alcohol anhidro de hasta el 99.9%, los tamices no son caros, la tecnología es conocida y esta publicada (lamento no darte una dirección para esto, pero asumo que no será difícil que la encuentres). El proceso no es complicado y el tamiz se regenera y puede ser usado por tiempos prolongados.