El carbono

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¿Por qué el carbono es capaz de formar más compuestos que el resto de los elementos de la tabla periódica en conjunto?
El carbono da multitud de compuestos diferentes porque sus átomos tienen la capacidad de unirse tanto entre como con otros muchos elementos
Las respuestas deben hallarse en el examen de la estructura atómica del carbono, porque esta estructura la que permite al carbono formar mayor variedad de compuestos que cualquier otro elemento. El carbono tiene cuatro electrones en su capa más externa. Cada uno de ellos puede parearse con los de otros elementos que puedan completar sus capas electrónicas compartiendo electrones para formar enlaces covalentes. Entre los elementos que pueden unirse de este modo al carbono se encuentran el nitrógeno, el hidrogeno y el oxígeno. Un átomo de carbono puede compartir un máximo de cuatro pares de electrones, dando compuestos tales como el metano. Pero la característica más peculiar del átomo de carbono, que le distingue de los demás elementos (excepto el silicio) y que da cuenta de su papel fundamental en el origen y evolución de la vida, es su capacidad de compartir pares de electrones con otros a tomos de carbono para formar enlaces covalentes carbono carbono. Este fenómeno singular es el cimiento de la química orgánica. Permite la formación de una amplia gama de ordenaciones estructurales de carbono, lineales, ramificadas o en forma de jaula, tachonadas con átomos de hidrogeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos capaces de formar enlaces covalentes. Solo esos contados elementos que contienen cuatro electrones en su capa más externa son capaces de formar una sucesión estable de enlaces covalentes con átomos del mismo elemento. De entre estos, el silicio es el único elemento, junto con el carbono, que puede formar tales enlaces consigo mismo, con relativa estabilidad. Pero los compuestos silicio silicio no permanecen inalterados en contacto de los atamos de oxígeno. Se oxidan formando (Si0 2), principal ingrediente de la arena y el cuarzo, pero que no es la clase de material capaz de dar sustento a la vida. por lo menos en la tierra, solo el carbono es capaz de suministrar una base para los componentes moleculares de los seres vivos.
	Característica 
	Hibridación sp3
	Hibridación sp2
	Hibridación sp
	Geometría
	Geometría tetraédrica
	Trigonal
	Lineal
	Angulo 
	109.5°
	120°
	180°
	Enlace sigma
	4
	5
	3
	Enlace ᴨ
	0
	1
	2
	Tipo de ligadura 
	Sencillo
	Sencillo doble
	Triple
	Orbitales híbridos 
	4
	3
	2
	Artículos que contienen carbono
	Sorbitol 
	Hojas secas
	Celulosa 
	Sacarosa
	Fructosa 
	Seres humanos
	Comida 
	Ácidos nucleicos 
	Sodas
	Grafito 
	Diamante 
	Plástico 
	Madera 
	Petróleo 
	Poliuretano 
	Asfalto 
	Rocas 
	Coque 
	Fusiles 
	Aceite 
	Sustancias orgánicas 
	Sustancias inorgánicas 
	Sorbitol 
	Grafito 
	Hojas secas
	Diamante 
	Celulosa 
	Plástico 
	Sacarosa
	Madera 
	Fructosa 
	Petróleo 
	Seres humanos
	Poliuretano 
	Comida 
	Asfalto 
	Ácidos nucleicos 
	Rocas 
	Sodas
	Coque 
	
	Fusiles 
	
	Aceite 
Diamante
	Características 
	Uso 
	Funcionamiento 
	
Familia: diamante
Composición química: C, carbono puro
Dureza: 10
Planos de crucero: perfecto
Densidad: de 3,51 a 3,53
Índice de refracción: de 2,417 a 2,419 (monorrefringente)
Birrefringencia: ninguna
Pleocroísmo: ausente
Dispersión: 0,044
Colores: Incoloro	
 Azul	
 Verde	
 Amarillo	
 Rosa	
 Rojo	
 Naranja	
 Marrón	
 Negro
	
Con estos diamantes se fabrican troqueles y muelas para pulir herramientas.
También se emplean para perforar pozos petroleros y para cortar todo tipo de piedras.
El campo actual de investigación de utilidad industrial del diamante es el de los semiconductores de alto rendimiento.
Sus mayores aplicaciones son de tipo industrial, aunque también se fabrican diamantes para joyas. Su precio es más reducido que el de uno auténtico.
	
La formación del diamante natural requiere condiciones muy específicas exposición de materiales que contienen carbono a presión alta, variando desde 45 a 60 kilobares, aunque ocasionalmente cristalizan diamantes a profundidades de 300-400 km. pero a un rango de temperatura comparativamente bajo que va desde aproximadamente 900-1300 °C.32​ Estas condiciones se encuentran en dos lugares en la Tierra; en el manto de la litosfera bajo placas continentales relativamente estables, y en el sitio de impacto de meteoritos.
Etanol
Su hibridación es (SP3) y su geometría molecular en el primer carbono es tetraédrica.
Fuentes de obtención:
La síntesis de etanol se realiza principalmente por dos métodos:
· A partir de la hidratación de etileno en presencia de una acido fuerte como el H2SO4.
· Se puede obtener etanol mediante la fermentación anaeróbica de azúcares y almidón en presencia de levadura.
Usos:
· El etanol es un ingrediente común en muchos cosméticos y productos de belleza. Actúa como astringente para limpiar la piel.
· Como conservante en lociones y para asegurar que no se separen los ingredientes de una loción.
· Está presente en los aerosoles para el cabello, para que el producto se adhiera al cabello.
· Es efectivo para matar microorganismos, como las bacterias, los hongos y los virus.
· Es un ingrediente común en muchos desinfectantes para manos.
· Se mezcla fácilmente con el agua y muchos compuestos orgánicos, y genera un disolvente efectivo para usar en pinturas, lacas y barnices.