Polaridad de las sustancias

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Si una sustancia es polar o no polar, depende mucho de cuán bien se lleve con el agua: 
• POLARES: Sustancias hidrofílicas. 
Moléculas que se disuelven en agua. Entre éstas están 
la mayoría de alcoholes. 
• NO POLARES: Sustancias hidrofóbicas. 
Moléculas que no se disuelven en aire. 
Ahora se tomará el caso del isobutanol. Este alcohol, que por cierto es muy viscoso, se disuelve 
PARCIALMENTE en agua. Entonces cabe la pregunta: ¿es polar o no polar? 
Lo mismo sucede con algunos ácidos carboxílicos. Un ácido carboxílico comúnmente se disuelve en 
agua; sin embargo, aquellos que presentan una cadena más larga que el ácido valérico, y el ácido 
valérico incluso, son poco solubles en agua. 
Por tanto, existen sustancias que comparten características polares y no polares. Estas sustancias, 
que se conocen como anfipáticas, presentan una parte polar y no polar. 
En el caso de los ácidos carboxílicos, por ejemplo, se distingue una parte hidrofóbica y otra hidrofílica. 
O
OH
CH3
Cabeza
Parte Hidrofílica
Cola
Parte Hidrofóbica
 
Cuando se introduce ácido valérico en agua, éste tiene la 
posibilidad de formar puentes de hidrógeno. Además, por el 
simple hecho de ser “ácido”, se disocia formando iones. 
La molécula de agua, a pesar de ser neutra, tiene una 
distribución de carga diferente que hace que exista una 
interacción con los iones disueltos en ella. Así, aparecen 
fuerzas de atracción y repulsión que hace que se hable de sustancias anfipáticas. 
¿Por qué un oso 
polar no puede 
entrar en el agua? 
R: Porque se disuelve 
𝐶𝐻3 
𝐶 
𝑂 𝑂− 
𝐻+ 
Un aldehído va a ser menos soluble en agua que un ácido, pues aunque no se formen los iones que 
resultan de la disociación como en el caso del ácido carboxílico, sí se generan puentes de hidrógeno. 
Cuando se introducen sustancias anfipáticas en agua, se pueden formar varias estructuras: 
• Monocapas 
• Micelas 
• Vesículas o bicapas 
 
Las membranas de las células están formadas por bicapas. 
Emulsiones, como la mayonesa, contienen emulsificantes, que son sustancias anfipáticas que 
permiten la unión entre la parte polar y la no polar de las moléculas. 
Desde el punto de vista de las moléculas anfipáticas, lo que ellas prefieren formar son las monocapas. 
Esta situación es muy aprovechada por los jabones y detergentes. Un detergente es una sustancia 
química anfipática. Un jabón es una sal sódica o potásica. 
Todos los detergentes, ya sean aniónicos o catiónicos, tienen la misma estructura en cuanto a que 
están formados por una parte polar y una no polar. Entonces, al fregar la ropa, las moléculas no del 
detergente no tienen posibilidad de formar la monocapa. Pero, una vez que se ha terminado con esta 
acción mecánica, las sustancias anfipáticas corren hacia la superficie del líquido, llevándose consigo 
la suciedad. 
Parte Hidrofóbica 
Parte Hidrofílica 
Vesícula o Bicapa 
Micela 
Monocapa 
 
Así, la efectividad de un detergente depende de la estructura de 
la sustancia anfipática. 
Ahora, si en lugar de tener agua se tiene un solvente no polar, benceno por ejemplo, las estructuras 
formadas por las moléculas anfipáticas son las mismas, es decir, monocapas, micelas y vesículas o 
bicapas, sólo que al revés: 
 
Varias emulsiones utilizan este principio, en el que se utiliza una sustancia no polar como disolvente. 
A cada una de las emulsiones se les ha designado como aceite – agua o agua – aceite, lo que NO 
significa que aceite y agua formen parte de dicha emulsión, sino que el solvente es una sustancia no 
polar, en el caso de la emulsión aceite – agua, o una sustancia polar, en el caso de la emulsión agua 
– aceite. 
Con las sales, por otro lado, se habla de hidratación y solvatación. 
Cuando se introduce una sal, cloruro de sodio (𝑁𝑎𝐶𝑙) por ejemplo, ésta se disocia. 
Se sabe que cuando un ión se introduce en agua ambas sustancias se alteran, sobretodo el agua que 
ya no puede formar tranquilamente sus puentes de hidrógeno. 
Parte Hidrofílica 
Parte Hidrofóbica 
Vesícula o Bicapa 
Micela 
Monocapa 
Las sustancias en el agua 
pueden ser hidrofóbicas, 
hidrofílicas y anfipáticas. 
 
Las fuerzas intermoleculares hacen que la carga negativa del oxígeno del agua se sienta atraída por 
la carga positiva del ión (𝑁𝑎+). Así, algunas moléculas de agua se aglutinan alrededor del catión, de 
modo que éste no puede salir. 
Lo mismo sucede con el anión, pues la carga negativa atrae 
a la carga positiva de los hidrógenos del agua, de modo que 
algunas de las moléculas de agua rodean al ión negativo, sin 
dejarlo salir. 
Este fenómeno se conoce como hidratación. 
HIDRATACIÓN: Fenómeno en el que algunas de las 
moléculas de agua rodean a los iones presentes en 
ella. 
El mismo fenómeno se observa en otros solventes 
diferentes al agua. Con éstos, el fenómeno recibe el nombre 
de solvatación. 
SOLVATACIÓN: Fenómeno en el que algunas de las 
moléculas de solvente, que no es agua, rodean a los 
iones presentes en ella. 
 
𝑯𝟐𝑶 
𝑵𝒂+ 
𝐻 
𝐻 
𝑂 
𝐻 
𝐻 
𝑂 
𝐻 
𝐻 𝑂 
𝐻 𝐻 
𝑂 
𝑪𝒍− 
𝐻 
𝐻 
𝑂 
𝐻 
𝐻 
𝑂