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“DESDE CASA TAMBIEN SE PIENSA Y 
ACTUA COMO PEQUEÑO(A) 
CIENTIFICO(A) 
 
GUIA # 7 DE QUIMICA GRADO 6-01, 6-02, 6-03 Y 6-04 
NOMBRE DEL DOCENTE JUAN ALBERTO CASTELLANOS 
AREA CIENCIAS NATURALES: (QUIMICA-BIOLOGIA) 
FECHA DE ENTREGA DEL DOCENTE 18 DE AGOSTO 
FECHA DE RECIVIDO 04 DE SEPTIEMBRE 
TIEMPO ESTIMADO PARA LA REALIZACION 14 DIAS HABILES 
HARARIO DE ATENCION DEL DOCENTE MAÑANA DE 6:00 A 12:00 OPCINAL EN LA TARDE 
OBJETIVOS: CLASIFICAR SUSTANCIAS CONOCIDAS DENTRO DE LAS SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS. 
DESEMPEÑO: CLASIFICO SUSTANCIAS CONOCIDAS COMO SUSTANCIAS PURAS O COMOMEZCLAS. 
EJE TEMATICO: CLASIFICACION DE LA MATERIA: SUSTANCIAS PURAS (ELEMENTOS Y 
COMPUESTOS) Y MEZCLAS (HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS) 
NOMBRE DEL ESTUDIANTE: GRUPO: 
 MEDIOS DE ENVIO: SELECCIONE UN SOLO MEDIO POR FAVOR 
 PRIMERA OPCION: WHATSAAP 
 SEGUNDA OPCION CORREO: (juancastel1004@hotmail.com) 
 TERCERA OPCIÓN: PLATAFORMA WEBCOLEGIOS. 
 CUARTA OPCION: MEDIO FÍSICO A LA CASA. 
 
PRIMER MOMENTO DE REPASO Y SOCIALIZACION: 
 
A continuación, doy respuesta a las actividades de la guía #6: 
 
ACTIVIDAD #1: 
1. Estado líquido. 2. Cada estudiante responde sí o no según su caso. 
3. Estado gaseoso. 4. Ebullición. 
5. temperatura de Ebullición. 100°C 6. Cada estudiante responde sí o no según su caso. 
7. 0°C 8. Estado sólido. 
9. Fusión. 10. 0°C 
 
ACTIVIDAD #2: Puntos de fusión aproximados. 
ELEMENTO QUIMICO PUNTO DE FUSION(°C) ELEMENTO QUIMICO PUNTO DE FUSION(°C) 
Oro 1063 Aluminio 660 
Plata 960 Cobre 1083 
Hierro 1536 Zinc 419 
Calcio 810 Plomo 327 
Mercurio -38,87 Fósforo 44 
 
Actividad #3: Puntos de ebullición aproximados. 
ELEMENTO QUIMICO PUNTO DE 
EBULLICION(°C) 
ELEMENTO QUIMICO PUNTO DE 
EBULLICION(°C) 
Carbono 4200 Sodio 880 
Hidrógeno -252 Potasio 760 
Azufre 444 Litio 1338 
Nitrógeno -195 Helio -268 
Cloro -34 Flúor. -187 
 
mailto:juancastel1004@hotmail.com
 
“DESDE CASA TAMBIEN SE PIENSA Y 
ACTUA COMO PEQUEÑO(A) 
CIENTIFICO(A) 
 
ACTIVIDAD #4: Puntos de fusión y de ebullición aproximados de algunos compuestos químicos- 
COMPUESTO QUIMICO PUNTO DE FUSION (°C) PUNTO DE EBULLICION (°C) 
Agua 0 100 
Alcohol -114 
Gas carbónico -78 -57 
Glucosa 146 100 
Sacarosa (azúcar de mesa) 186 102 
Cloruro de sodio (sal de 
cocina) 
801 1465 
Ácido sulfúrico 10 337 
Gas propano (gas de cilindro) -187 -42 
Gas metano (gas de tubería) -182 -162 
Ácido clorhídrico (muriático) -26 48 
Bueno estimados estudiantes del grado sexto. Esas son las respuestas a las actividades de la guía #6. 
Su función ahora es compararlas y hacer una auto-evaluación para saber a conciencia, cómo les fue 
en las respuestas dadas por ustedes mismos. Espero que súper bien. 
SEGUNDO MOMENTO DE EXPLORACION: 
Ahora pasamos a la temática de esta guía #7. Y para entrar en materia, vamos a desarrollar la 
 
PRIMERA ACTIVIDAD DE LA GUÍA # 7 
 
En el primer cuadro dibujamos el átomo de carbono con sus partes y sus partículas atómicas, y en el 
segundo cuadro la molécula de agua con sus átomos y sus enlaces. 
Dibujo del átomo de carbono Dibujo de la molécula de agua 
 
 
 
 
 
 
 
 
TERCER MOMENTO DE ESTRUCTURACION: 
 
En esta guía #7, tomamos el compromiso de repasar o de aprender cómo se clasifica la materia. 
Veamos la siguiente información: 
 
 
 
“DESDE CASA TAMBIEN SE PIENSA Y 
ACTUA COMO PEQUEÑO(A) 
CIENTIFICO(A) 
 
Vemos que la materia se clasifica primero que todo en sustancias puras y mezclas. 
Que las sustancias puras se clasifican en elementos químicos y compuestos químicos. 
Que las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Ya lo sabían ¿cierto? 
 
Bueno. Ahora les hago una pregunta: Silos elementos químicos y los compuestos químicos son 
sustancias puras, ¿en que se diferencian? En el siguiente cuadro, vamos a escribir tres diferencias. Yo 
les ayudo con la mitad, y ustedes aportan la otra mitad de la diferencia. ¿OK? 
 
ELEMENTOS QUÍMICOS COMPUESTOS QUIMICOS 
1. Se representan por medio de símbolos 
químicos. 
1. 
2. 2. No se encuentran en la tabla periódica. 
 3. 
 
En la guía anterior (#6), dimos varios ejemplos de elementos químico y de compuestos químicos. 
Recuerde que los elementos químicos se representan por medio de símbolos químicas. ¿Cuántos 
elementos químicos con su respectivo símbolo químico sabes? Huyyys. Yo creo que muchos. El 
profesor de ciencias en quinto grado les debió enseñar muchos. Entonces, vas a completar el siguiente 
cuadro. Si les doy el nombre del elemento químico, entonces ustedes escriben el símbolo químico. 
Pero si les doy el símbolo químico, entonces escriben el nombre del elemento. ¿Vale? 
 
SEGUNDA ACTIVIDAD DE LA GUIA #7 
 
ELEMENTO SIMBOLO ELEMENTO SIMBOLO ELEMENTO SIMBOLO 
Cloro N P 
Aluminio Ni Pt 
Plata H Pb 
Cobre He Na 
Oro S Calcio 
Oxígeno Si Neón 
Carbono Se Flúor 
Hierro K Bromo 
 
Pasamos ahora a los compuestos químicos. Los compuestos químicos también son sustancias puras 
formadas por dos o más átomos. La partícula más pequeña de un compuesto químico se llama 
molécula. Dependiendo del número de moléculas, se determina el número de átomos de un 
compuesto químico. Ejemplo: 
Una molécula de agua H2O tiene 2 átomos de Hidrógeno y un átomo de oxígeno. 
Tres moléculas de agua 3H2O tiene 6 átomos de Hidrógeno y tres átomos de oxígeno. 
¿Por qué profe? Porque como son 3 moléculas, se multiplica cada elemento por su número de 
átomos; es decir, si una molécula de agua tiene 2 átomos de hidrógeno, entonces 3 moléculas de agua 
tendrán 6 átomos de Hidrógeno. 3 X 2 = 6 (6 átomos de hidrógeno) 
Lo mismo ocurre con el Oxígeno: Si una molécula de agua tiene un oxígeno, entonces 3 moléculas de 
agua tendrán 3 átomos de Oxígeno. 3X1 = 3 (3 átomos de Oxígeno. 
 
TERCERA ACTIVIDAD DE LA GUIA #7: 
 
Siguiendo el ejemplo anterior, complete el siguiente cuadro indicando el número de moléculas de 
cada sustancia y el número de átomos de cada elemento. 
 
“DESDE CASA TAMBIEN SE PIENSA Y 
ACTUA COMO PEQUEÑO(A) 
CIENTIFICO(A) 
SUSTANCIA FÓRMULA. # DE MOLÉCULAS # DE ÁTOMOS 
Gas 
Carbónico 
CO2 
 
Acido 
Sulfúrico 
 
4H2SO4 
 
 
Ozono 203 
Cloruro de 
sodio. Sal de 
cocina 
 
 
6NaCl 
 
 
 
 
Con respecto a las mezclas, vamos con la siguiente actividad 
 
CUARTA ACTIVIDAD DE LA GUIA #7: 
 
Al frente de cada frase, dibuja una carita feliz si la afirmación es correcta, o una X si la afirmación es 
incorrecta. En caso de que la afirmación sea falsa, justifique y corrija la afirmación: 
 
1. En una mezcla homogénea, se pueden observar dos o más fases. _______( ) 
 _______________________________________________________________________________ 
2. La mezcla de dos o más sustancias, es un proceso físico ya que las sustancias conservan sus 
propiedades. Es decir, las sustancias no cambian su composición. _________( ) 
__________________________________________________________________________________ 
3. Cuando en una mezcla se observa una sola fase, es heterogénea. _________( ) 
__________________________________________________________________________________ 
4. Las mezclas son procesos físicos ya que sus componentes cambian sus propiedades químicas. 
 ( ) __________________________________________________________________________5. Una gaseosa es una mezcla heterogénea ___________( ) 
 _______________________________________________________________________________ 
6. Una ensalada es una mezcla homogénea____________( ) 
__________________________________________________________________________________ 
7. Un arroz mixto es una mezcla heterogénea. _________( ) 
__________________________________________________________________________________ 
 
HEMOS LLEGADO AL FINAL DE ESTA GUÍA. ESPERO SU GRAN INTERÉS PARA DESARROLLARLA. 
L.Q.B/J.A.C.