Guía N2 (1ero)

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CENTRO EDUCATIVO SALESIANOS ALAMEDA
«Desde 1891 formando Buenos Cristianos y honestos ciudadanos»
Año educativo pastoral 2020
Departamento de Ciencias
Guía de auto aprendizaje Nº 2 (1ero Medio HC-TP)
	Nombre y Apellido:
	 Curso: 
	Correo electrónico: 
	Unidad I: Reacciones químicas cotidianas
	Objetivo de aprendizaje de la unidad (OA7): 
Investigar experimentalmente y explican, usando evidencia, que la fermentación, la combustión y la oxidación de metales, entre otras, son reacciones químicas presentes en la vida diaria.
	Aprendizajes esperados de las actividades: 
1.- Comprender la reacción química como el reordenamiento de átomos para la formación de sustancias nuevas, sus partes y su representación en ecuaciones químicas. 
2.- Identifican los diferentes indicadores que sugieren el cambio químico de la materia. 
	Contenidos: 
. -Definición de Reacciones químicas y sus partes. Y representación mediante las ecuaciones químicas.
. -Indicadores de cambios químicos: Temperatura, color, formación de precipitado, presencia de gases, entre otras. 
 
	Indicadores de evaluación: 
1.- Describen a la reacción química como un proceso de reorganización atómica que genera la formación de sustancias nuevas llamadas productos y que se representan en ecuaciones químicas. 
2.- Caracterizan los diferentes cambios físicos y químicos (temperatura, color, acidez, precipitado, entre otros) que se pueden apreciar para las diversas reacciones químicas del medio. 
Actitudinales: 
a) Responsabilidad en la entrega oportuna de la guía de trabajo. (1 pts.) 
b) Realiza las actividades asignadas, toma los datos en la experiencia práctica de manera organizada (2pts.). 
c) Es ordenado y coherente en la representación de las ideas y contenidos desarrollados por él (2pts). 
	Calificación total: 60 pts. 
	
Estimado estudiante a continuación, se dispone una serie de instrucciones para el desarrollo de la presente guía: 
1.- La siguiente guía será evaluada con nota SUMATIVA. 1.- Leer cuidadosamente cada actividad propuesta, (hazlo cuantas veces sea necesario, hasta que comprendas el significado y requerimiento de cada actividad). 
2- Si en cada actividad que desarrolles deseas señalar nuevas ideas, comentarios, o hacer preguntas, puedes anexar en un cuadro de texto (al costado de la página) con letras rojas o de otro color llamativo, cada una de tus inquietudes o aportes. 
3.- Se aconseja desarrollar la actividad en un espacio sin distracciones, con buena luz así podrás lograr mayor concentración al desarrollar las actividades asignadas. 
4.- Desarrolla la guía en el mismo documento Word y reenvíala al correo de tu respectiva profesora colocando en el asunto del correo tu nombre, apellido, curso y modalidad. (Fecha tope de entrega: viernes 3 de abril de 2020) Ejemplo: Andrés Olmos, 1D HC. 
	Curso
	Profesora
	Correo
	1 A,B,C,E,D (TP) 1 D (HC)
	Yenni Olmos
	yolmos@salesianosalameda.cl
	1 A, B, C 
	Andrea Fuentes
	afuentes@salesianosalameda.cl
6.- Fuentes bibliográficas y digitales en las que te puedes apoyar para desarrollar las actividades: 
a) Texto guía del ministerio de educación. Disponible para descarga Pdf. en: https://curriculumnacional.mineduc.cl/614/w3-propertyvalue-187786.html
b) Enlaces multimedia: En cada actividad se encuentra anexados los enlaces multimedia del material de apoyo sugerido. 
Recordando lo desarrollado en la guía de trabajo Nº 1, sobre la actividad: “Reacción de oxidación y oxígeno disuelto en agua” donde se les pedía investigar y escribir la reacción química entre el hierro (presente en el clavo) y el oxígeno, llegamos a la siguiente representación: 
 2Fe + O2 2FeO
 Esto es lo que se conoce como ECUACIÓN QUÍMICA y es la representación simbólica de la REACCION QUÍMICA que ocurre entre el hierro presente en los clavos y el oxígeno que constituyen el agua, pero qué es entonces ¿Qué es una reacción química? ¿Y ¿Qué se entiende por ecuación química? Para ello desarrollamos las siguientes actividades, a fin de que puedas entender dichos conceptos. apóyate en el texto y/o en las siguientes fuentes digitales: 
Reacciones químicas: https://www.youtube.com/watch?v=6xfW55f9iMY
 https://www.youtube.com/watch?v=GpKN-uZBZfY
 https://www.youtube.com/watch?v=5xOVIXwU7Z8
Cambios químicos: https://www.youtube.com/watch?v=dQGreQyoXxI
Aprendo en línea : https://aprendoenlinea.mineduc.cl/estudiante/621/w3-article-135427.html
Actividad 1: ¿Qué son las reacciones químicas? (33 pts.)
A continuación, encontraras una serie de oraciones que deberás completar (3pts c/u): 
a) Los cambios ____________constituyen las transformaciones que sufre la _______ sin variar su naturaleza. 
b) La ______________es un proceso en el cual dos o más sustancias llamadas__________, se transforman cambiando su ordenamiento atómico en otras sustancias llamada__________. 
c) Cuando la _________se transforma variando su naturaleza, ha ocurrido un _______ y se denomina ____________. 
d) Las ecuaciones químicas son descripciones simbólicas de las _______________. Muestra las sustancias que reaccionan llamadas __________y las sustancias que se originan o producen llamadas ___________.
e) El principio que establece la conservación de la materia durante las reacciones químicas se denomina Ley o _____________y establece que la materia no se crea ni se destruye, sino que se ______________. 
f) La capacidad que tiene un sistema para realizar un trabajo o generar transformaciones en la _________ se denomina __________. 
g) las reacciones químicas donde se libera energía se denomina _____________ y las que absorben _____________se conocen como _______________. 
h) las ____________________son aquellas donde se absorbe energía en forma de calor, y en las _____________________ se libera calor. 
i) En una _________________ los átomos no desaparecen ni se destruyen simplemente se ___________________de otra manera. 
j) ____________________________establece que para que ocurra una reacción química, las _______________y átomos de los _____________deben chocar continuamente entre sí. 
k) Las _____________________son aquellas que se producen en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por completo una o varias de las sustancias reaccionantes y por tanto la reacción inversa no ocurre de manera espontánea.
Actividad II: conociendo las ecuaciones químicas (15 pts.) 
1.- En el siguiente cuadro se presentan una serie de ecuaciones químicas, describa cada una de ellas indicando: a) Si son reversibles o irreversibles, b) cuales son los reactantes y los productos c) los estados de agregación de la materia en la que se encuentren cada una de las sustancias (sólidos, liquido, gas, medio acuoso) y dónde podemos observarlas (ejemplo). (4pts.)
Ejemplo: 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Reacción química
	Descripción general
	Ejemplo
	
C3H8 (g) + 5O2(g) 3CO2 (g) + 4H2O (g) + Calor
Combustión del gas propano.
	Es una reacción irreversible, reactantes: propano y oxígeno en estado gaseoso produce dióxido de carbono y agua en estado gaseoso. Y libera energía es exotérmica. 
	Combustión del gas propano, al encender una cocina. 
	2NaOH(ac) +MgCl2(ac) → 2NaCl(ac) + Mg(OH)2(s)
Formación de cloruro de sodio. 
	
	
	NaOH(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)
Reacción entre ácido y base.
	
	
	4 Fe(s) + 3 O2(g)→ 2 Fe2O3(s)
Corrosión del hierro. 
	
	
	Mg(OH)2(s) ↔ Mg 2(ac) + 2 (OH)-(ac)
Disolución del Hidróxido de magnesio. 
	
	
{\displaystyle a\,\mathrm {A} +b\,\mathrm {B} \to c\,\mathrm {C} +d\,\mathrm {D} }
2.- Responde las interrogantes planteadas a partir de lo observado en la ecuación química que representa el proceso general de la fotosíntesis de las plantas es la siguiente: (4pts.)
a) ¿Cuántas moléculas de Oxígeno se producen? __________
b) ¿Cuántos átomos dehidrógeno, oxígeno y carbono reaccionan? _______________
c) ¿cuántas moléculas hay en total de la reacción? _____________
d) ¿Explica por qué las plantas purifican el ambiente?
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e) Nombra 5 reacciones químicas que ocurren a tu alrededor (5pts.) 
f) Relaciona mediante una flecha los conceptos entre la columna A y B según corresponda (2pts.). 
Columna B
Columna A
.-Reacción química que ocurre en mitocondrias para generar energía. 
.-Reacción química que ocurre en los metales por acción del aire y la humedad. 
.-Reacción química en la que se libera en forma de luz y calor. 
.-Reacción química de degradación de la materia orgánica. 
Corrosión
Combustión
Putrefacción
Respiración celular 
 
 
Actividad 3: Indicadores físicos y químicos de las reacciones químicas. (3pts.)
1.- Señala los cambios físicos y químicos que observas en las siguientes reacciones químicas y explica por qué ocurren: 
Ver video: https://www.youtube.com/watch?time_continue=10&v=QgHwsHVvgv4&feature=emb_logo
a) Reacción del magnesio con el sulfato de cobre para producir sulfato de magnesio: 
Mg(s) + CuSO4(ac) → MgSO4(ac) + Cu(s) 
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b) Reacción de oxidación del magnesio en agua: 
CuSO4.Mg(s) + 2H2O(l) → Mg2+(ac) + H2(g) + 2OH-(ac)
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Ver video:
https://www.youtube.com/watch?time_continue=224&v=10xoYyPHB6Y&feature=emb_logo
c) síntesis de soda caustica (Caustificación): 
Na2CO3(ac) + Ca(OH)2(ac) → 2NaOH(l) + CaCO3(s) 
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Actividad nº 4: Experiencia práctica. (4pts.)
1.- En un vaso, haz reaccionar dos cucharaditas de polvos de hornear (o en su defecto bicarbonato de sodio) con cinco gotas de vinagre. Anota tus observaciones.
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2. Escribe la ecuación química que representa la reacción anterior. Pista: vinagre y polvos
de hornear son los nombres comunes para el ácido acético (C2H4O2) y bicarbonato de sodio
(NaHCO3), respectivamente. La reacción produce acetato de sodio (C2H3O2Na), agua (H2O) y
dióxido de carbono gaseoso (CO2).
___________ + ____________ ________ + ________+ _______