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Química de los equilibrios químicos: cálculos de constantes de equilibrio y análisis de desplazamiento de equilibrios La Química de los equilibrios químicos se centra en el estudio de las reacciones químicas en las que tanto los reactivos como los productos coexisten en una mezcla en equilibrio. En este contexto, se realizan cálculos de constantes de equilibrio y se analiza el desplazamiento de los equilibrios. La constante de equilibrio (K) es una medida de la posición de equilibrio de una reacción química. Se calcula utilizando las concentraciones (o presiones parciales) de los reactivos y productos en el equilibrio. La expresión general para el cálculo de la constante de equilibrio es: K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b Donde [A], [B], [C] y [D] representan las concentraciones de los reactivos y productos, y a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos de la ecuación química balanceada. El análisis de desplazamiento de equilibrios se refiere a cómo se ve afectado el equilibrio químico cuando se alteran las condiciones del sistema, como la concentración, la presión o la temperatura. Según el principio de Le Chatelier, cuando se aplica un cambio a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta para contrarrestar ese cambio y restablecer el equilibrio. Por ejemplo, si se aumenta la concentración de un reactivo, el equilibrio se desplazará hacia la formación de más productos para compensar el aumento de la concentración del reactivo. Por otro lado, si se disminuye la concentración de un producto, el equilibrio se desplazará hacia la formación de más productos para compensar la disminución. Estos cálculos de constantes de equilibrio y análisis de desplazamiento de equilibrios nos permiten comprender y predecir cómo las condiciones del sistema afectan la posición de equilibrio y la composición de las mezclas en equilibrio.
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