ACIDOS Y BASES

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ACIDOS Y BASES
INTRODUCCIÓN
Muchos químicos intentaron responder a una pregunta: “¿Qué es un ácido?” No
fue sino hasta 100 años más tarde que se tuvo una buena respuesta y esto es
gracias a tres químicos que se dedicaban a la búsqueda una mejor contribución a
la ciencia. Científicos como Svante Arrhenius, Johannes Niclaus Bronsted,
Thomas M. Lowry y Gilbert N. Lewis contribuyeron enormemente en lo que es la
teoría de los ácidos y bases en las cuales a través del tiempo se han dado cuenta de
muchas cosas, gracias a los experimentos de laboratorios que hacían con la ayuda
de un papel llamado papel tornasol.
Estos compuestos son electrólitos ya que tienen la característica de permitir el
paso de la corriente eléctrica con mayor o menor facilidad.
Definición química de pH
Se expresa como el logaritmo negativo de base de 10 en la actividad de iones
de hidrógeno. Su fórmula se escribe de la siguiente manera:
Qué significa el nivel de ácido en el pH
Cuando se obtiene mediante una medida de pH que un producto, sustancia o
elemento es ácido, quiere decir que posee una alta o baja cantidad de iones de
hidrógeno (dependiendo del nivel). Por su parte, que la medición arroje que una
sustancia es alcalina (base), significa que no cuenta con estas concentraciones de
iones de hidrógeno.
Por lo tanto el pH no es más que el indicador del potencial de hidrógenos.
La escala de medida del pH
Así como para establecer los metros de una tabla, se usa una cinta de medir que
posee milímetros, centímetros y metros, igualmente el pH cuenta con su propia
escala. De esta forma encontraremos que ésta va desde 0 a 14. Alcanzar el 0 es
indicador de máxima acidez, por su parte, 14 es el opuesto, base. El punto
intermedio es el 7, como su nombre indica, es lo neutral.
Que es un acido
Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más
átomos de hidrógeno, los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de
catión H+ llamado: ión hidrógeno, protón o hidrogenón.
Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así:
 Enrojecen al papel tornasol 
 Incoloran la solución de fenolftaleina 
 Neutralizan los hidróxidos o bases 
 Tienen sabor agrio 
 Corroen metales 
Según su composición, los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos:
hidrácidos (poseen hidrógenos y un no metal) y oxácidos (poseen hidrógeno, no
metal y oxígeno)
Ácidos hidrácidos:
Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación química con
elementos no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br,
I); por lo tanto no poseen oxígeno en su molécula.
La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido
seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en
solución acuosa)
La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a
continuación se nombra el catión.
Formulación Fórmula N. Tradicional N. Sistemática
H+1 S-2 H2S ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno
H+1 Se-2 H2Se ácido selenhídrico seleniuro de hidrógeno
H+1 Te-2 H2Te ácido telurhídrico teleruro de hidrógeno
H+1 F-1 HF ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno
H+1 Cl-1 HCl ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno
El ácido muriático que se utiliza como poderoso germicida en los servicios
higiénicos, es el ácido clorhídrico comercial y posee un 36% en peso de HCl
El ácido clorhídrico también es componente del agua regia, la única mezcla que
disuelve el oro.
El ácido fluorhídrico ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede ser
almacenado en recipientes de estos materiales.
El sulfuro de hidrógeno es una sustancia reconocida por su olor desagradable (olor
a huevo podrido) y es un gas venenoso.
Ácidos oxácidos:
Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un
oxido ácido (anhídrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no
poseen oxígeno y los oxácidos si poseen oxígeno.
Anhídrido + H2O → oxácido
Ejemplos:
1. Ácido sulfúrico (S = 2 , 4 , 6)
SO3 (anhidrido sulfúrico) + H2O → H2SO4
2. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7)
Br2O3 (anhídrido bromoso) + H2O → 2 HBrO4
3. Ácido hipoteluroso (Te = 2, 4, 6)
TeO (anhídrido hipoteluroso) + H2O → 2 H2TeO2
Clasificación de los Oxácidos:
1. Polihidratados: Los óxidos ácidos de ciertos no metales pueden combinarse
con más de una molécula de agua, para diferenciarlos se utilizan los prefijos: piro,
meta y orto; según la siguiente tabla:
Prefijo Elemento – valencia impar Elemento – valencia par
meta 1 anhidrido + 1 H2O 1 anhidrido + 1 H2O
piro 1 anhidrido + 2 H2O 2 anhidrido + 1 H2O
orto 1 anhidrido + 3 H2O 1 anhidrido + 2 H2O
Ejemplos:
 Ácido pirocarbonoso (C = 2 , 4) , valencia par 
 2 CO + H2O → H2C2O3
 Ácido ortofosfórico (P = 1, 3, 5) 
 P2O5 (anhídrido bromoso) + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4
El prefijo meta implica una combinación simple de anhídrido y agua, por lo tanto
es un oxácido simple y generalmente se omite este prefijo.
Los oxácidos polihidratados tipo piro, también se nombran como un ácido
poliácido utilizando el prefijo di, porque poseen dos átomos de no metal.
Ejemplos:
 H4P2O5 : ácido piro fosforoso , ácido difosforoso 
 H4As2O7 : ácido piro arsénico , ácido diarsénico 
El prefijo orto indica la presencia de 3 átomos de hidrógeno si el no metal posee
valencia impar y 4 átomos de hidrógeno si posee valencia par. Los oxácidos mas
importantes de B, P, As, Sb, Si son de este tipo y generalmente se omite el
prefijo orto en su nomenclatura.
 H3BO3 : ácido ortobórico o bórico 
 H3PO3 : ácido ortofosforoso o fosforoso 
 H3PO4 : ácido ortofosfórico o fosfórico 
2. Poliácidos: Se caracterizan porque sus moléculas poseen 2 o más átomos del
no metal por lo cual se usan en la nomenclatura clásica, prefijos: di, tri, tetra, etc.,
delante del no metal cuando el ácido posee dos, tres, cuatro átomos no metálicos
respectivamente..
Obtención general:
“n” anhidrido + H2O → poliácido
Ejemplos:
 2 Cl2O3 + H2O → H2Cl4O7 : ácido tetraclórico 
 2 SO3 + H2O → H2S2O7 : ácido disulfúrico 
3. Peroxiácidos ( peroxoácidos): Se caracterizan porque poseen 1 átomo de
oxígeno más que el oxácido correspondiente. En su nomenclatura se utiliza el
prefijo peroxi o peroxo y solo son estables para el estado de oxidación mas alto
del no metal.
Estructuralmente, se considera que los peroxiácidos resultan de sustituir átomos
de oxígeno (O-2) del oxácido correspondiente por el grupo peróxido (O2-2)
Formulación práctica:
Oxácido + O → peroxácido
Ejemplos:
 H2SO4 (ácido sulfúrico) + O → H2SO5 : ácido peroxisulfúrico 
 H2S2O7 (ácido disulfúrico) + O → H2S2O8 : ácido peroxidisulfúrico 
4. Tioácidos: Son compuestos que derivan de los oxácidos por sustitución de 1 o
más átomos de oxígeno por igual número de átomos de azufre.
Como el azufre es congénere del oxígeno (VIA), poseen propiedades químicas
análogas, razón por lo cual los átomos de oxígeno pueden ser sustituidos parcial o
totalmente por átomos de azufre, generándose así los tioácidos.
Para su nomenclatura se tendrá en cuenta la siguiente tabla:
Prefijo Número de “O” sustituidos Número de “S” reemplazantes
tio 1 “O” 1 “S”
ditio 2 “O” 2 “S”
tritio 3 “O” 3 “S”
tretatio 4 “O” 4 “S”
sulfo todos los “O” todos los “S”
Ejemplos:
 HClO2 (ácido cloroso) → HClOS : ácido tiocloroso ( sustitución de 1 “O”
por 1 “S”) 
 H2SO4 (ácido sulfúrico) → H2S3O2 : ácido ditiosulfurico ( sustitución de 2
“O” por 2 “S”) 
 H2CO3 (ácido carbónico) → H3CS3 : ácido sulfocarbónico ( sustitución de
“O” por “S”) 
Acidos especiales: Son compuestos cuya formulación y nomenclatura son muy
particulares, los cuales principalmente participan en la formación de iones y
compuestos complejos y también poseen las propiedades típicas de los ácidos.
Fórmula Nomenclatura clásica
HCN ácido cianhídrico
HCNO ácido ciánico
HCNS ácido tiociánico
H3Fe(CN)6 ácido ferricianhídrico
H4Fe (CN)6 ácido ferrocianhídrico
HN3 acido de nitrógeno
¿Cómo Identificas a los Ácidos
Para poder identificar los ácidos de las bases solo tenemos que ver con lo que
reacciona cada sustancia. Si la sustancia es ácida esta reacciona con metales y
libera burbujas de hidrógeno, reacciona con el carbono de calcio. 
Las bases no deben de presentar reacción con metales o carbonatos y
desnaturalizar las proteínas de la clara de huevo. 
Características de los ácidos:
 Poseen un sabor agrio característico. 
 Reaccionan con muchos metales con formación H2 (lo cual no quiere decir
que el metal se pueda transformar en un ácido) 
 Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. 
 Enrojecen la tintura de tornasol (morada por defecto). 
 Reaccionan con las bases (neutralización). 
 La mayoría son corrosivos para la piel. 
 Con el mármol producen efervescencia. 
 Disolución de metales. 
 Cambiar la tonalidad de indicadores, como el papel tornasol, a rojo. 
 Son corrosivos para la piel.
 Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
 Disuelven sustancias
 Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
	Definición química de pH
	Qué significa el nivel de ácido en el pH
	La escala de medida del pH
	¿Cómo Identificas a los Ácidos
	Para poder identificar los ácidos de las bases solo tenemos que ver con lo que reacciona cada sustancia. Si la sustancia es ácida esta reacciona con metales y libera burbujas de hidrógeno, reacciona con el carbono de calcio.
	Las bases no deben de presentar reacción con metales o carbonatos y desnaturalizar las proteínas de la clara de huevo.
	Características de los ácidos:
	Poseen un sabor agrio característico.
	Reaccionan con muchos metales con formación H2 (lo cual no quiere decir que el metal se pueda transformar en un ácido)
	Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
	Enrojecen la tintura de tornasol (morada por defecto).
	Reaccionan con las bases (neutralización).
	La mayoría son corrosivos para la piel.
	Con el mármol producen efervescencia.
	Disolución de metales.
	Cambiar la tonalidad de indicadores, como el papel tornasol, a rojo.
	Son corrosivos para la piel.
	Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
	Disuelven sustancias
	Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.