PRACTICA 3 IDENTIFICACION DE ACIDOS Y BASES

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PRACTICA 3 IDENTIFICACION DE ACIDOS Y BASES 
OBJETIVOS:
 Determinar si las sustancias son ácidas o básicas.
 Observar los cambios de color producidos en los indicadores en
presencia de ácidos y bases.
 Valorar, aproximadamente, la acidez o basicidad de algunas
disoluciones con papel indicador.
 Observar si la disolución influye en el ph.
Vinagre
NaOH 
0,2M
Agua de 
caño
Agua 
destilada
HCl 
0,1M
Champú Leche Orina Amoniaco 
Inca cola
PROCEDIMIENTO:
a) En el primer experimento evaluamos el nivel de pH de diez muestras
biológicas colocadas en los tubos de ensayo con una cantidad
aproximada de 2 ml por muestra y de acuerdo a su nivel de Ph
determinábamos si era ácido, base o si era neutro utilizando el papel
indicador universal para medir dichas muestras como: agua de caño,
agua destilada, NaOH 0,2%, HCL 0,1%, vinagre, amoniaco, orina,
gaseosa inca cola, leche, champú. Una vez sometido el papel indicador
este viraba de color y se comparaba con tabla de papel de colores
universales hasta identificar en que PH se acercaba de acuerdo a su
composición química. 
b) El segundo experimento identificamos que
muestra tenía reacción cambiando de color con los reactivos: rojo
Congo, anaranjado de metilo, fenoltaleína, azul de bromotimol
teniendo como muestra biológica el agua destilada, agua de caño,
NaOH 0,2%, HCL 0,1%, vinagre, amoniaco, orina, gaseosa inca cola,
leche, champú y de acuerdo al color que cambie se nos puede dar un
indicador si es alcalino o es un ácido. 
● A las diez primeras muestras se colocó 3 gotas de rojo congo y
se observa a que color vira la muestra si sale rojo grosella,
anaranjado, rojo, morado azulado quiere decir que es Alcalino.
Pero si se torna un color incoloro, rosa, azabache, amarillo es un
ácido. 
● A las diez siguientes muestras se le coloco 3 gotas de
anaranjado de metilo y se observa de la misma manera a que
color cambia la muestra si sale rojo grosella, anaranjado, rojo,
morado azulado quiere decir que es Alcalino. Pero si se torna un
color incoloro, rosa, azabache, amarillo es un ácido
● Posteriormente a las otras diez siguientes muestras se le agrego
3 gotas de fenoltaina y se observa a que color vira la muestra
para determinar si es Alcalino o ácido.
● Finalmente a las ultimas diez siguientes muestras se le agrego 3
gotas de azul de bromotimol y se observa a que color vira la
muestra si sale rojo grosella, anaranjado, rojo, morado azulado
quiere decir que es Alcalino. Pero si se torna un color incoloro,
rosa, azabache, amarillo es un ácido.
RESULTADOS:
CONCLUSIONES:
1. Se determinó que las sustancias alcalinas fueron NaOh y el amoniaco;
las sustancias ácidas fueron HCl, vinagre, inca cola, leche y champú y
las sustancias neutras fueron el agua destilada y el agua de caño y la
orina. 
2. Se determinó que el indicador rojo Congo es un buen indicador para
reconocer las sustancias alcalinas, pero no es un buen indicador para
las sustancias ácidas.
3. Se determinó que el indicador anaranjado de metilo es un buen
indicador para reconocer las sustancias alcalinas, pero no es un buen
indicador para las sustancias ácidas.
4. Se determinó que el indicador fenolftaleína es un buen indicador para
reconocer sustancias alcalinas mas no para reconocer sustancias
ácidas.
5. Se determinó que el indicador azul de bromotinol es un buen indicador
para reconocer sustancias ácidas.
6. La disolución influye en el viraje final del indicador más no en el ph.
7. Se determinó que la manera de obtener una valoración más exacta de la
acidez o basicidad de una sustancia es a través del uso del papel
indicador universal.
CUESTIONARIO:
1. ¿Qué es el pH?
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es
la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en
determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno".
2. ¿Las diluciones influirán en el cambio de pH?
Sí, porque las disoluciones aumentan o disminuyen la cantidad de pH en
la muestra porque contienen elementos para poder modificar al
producto, esto puede darse en una conversión de pH ligera o también en
una conversión fuerte lo cual aumenta o disminuye el pH en la muestra.
3. Importancia fisiológica del pH.
Garantiza el adecuado funcionamiento de los procesos metabólicos y el
envío de oxígeno a todos los órganos, nuestro cuerpo necesita que el
pH de la sangre se encuentre en un estado neutro.
Para que las células de nuestro cuerpo funcionen de forma correcta y
adecuada su pH debe de ser ligeramente alcalino. En una persona sana
el pH de la sangre se encuentra entre 7,40 y 7,45.
4. ¿Qué es un indicador?
Son sustancias que siendo ácidos o bases débiles a añadirse a la
muestra sobre la que se desea realizar el análisis ,se produce un cambio
químico que es apreciable, generalmente un cambio de color ;esto
ocurre porque estas sustancias sin ionizar tiene un color distinto que al
ionizarse.
La variación de color se denomina viraje para esto el indicador debe
cambiar su estructura química ya sea al perder o aceptar un protón.
5. ¿Qué diferencia existe entre un indicador y un ph-metro o
potenciómetro? 
El indicador es una sustancia que al añadir a la muestra sobre la que se
desea realizar se produce un cambio químico. A diferencia que el pH-
metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el
pH de una disolución.