Fundamentos_de_Quimica_Organica (14)

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6 C A P Í T U L O 1 Estructura electrónica y enlaces covalentes
a) b)
▲ Figura 1.1
a) Cloruro de sodio cristalino.
b) Los iones de cloro ricos en electrones están en color rojo, los iones de sodio pobres en
electrones se muestran en azul. Cada ion cloruro está rodeado por seis iones de sodio, y cada 
ion de sodio está rodeado por seis iones de cloruro. Ignore los “enlaces” que mantienen unidas
las esferas; están ahí sólo para evitar que se desarme el modelo.
Molécula tridimensional: 
Rejilla de cloruro de sodio
electrones para tener llena su capa externa o una capa externa con ocho electrones. A esta
teoría se le conoce como regla del octeto.
El litio (Li) tiene un solo electrón en su orbital 2s. Si lo pierde, el átomo de litio queda
con una capa externa llena, es decir, una configuración estable. Por lo tanto, el litio pierde
un electrón con relativa facilidad. El sodio (Na) tiene un solo electrón en su orbital 3s, por
lo que también pierde un electrón con facilidad.
Al dibujar los electrones que rodean un átomo, como en las siguientes ecuaciones, no se
incluye a los electrones de capa interna; sólo se muestran los electrones de valencia porque
sólo éstos se utilizan para establecer enlaces. Cada electrón de valencia se representa con
un punto. Observe que al eliminar el solitario electrón del litio o del sodio, el átomo resul-
tante —ahora llamado ión— queda con carga positiva.
El flúor y el cloro tienen, cada uno, siete electrones de valencia (tabla 1.2 y problema
4). En consecuencia, acepta con facilidad un electrón con el fin de completar una capa ex-
terna de ocho electrones.
Enlace iónico
Puesto que el sodio cede con facilidad un electrón y el cloro acepta fácilmente un electrón,
cuando se mezclan sodio metálico y cloro gaseoso, cada átomo de sodio transfiere un elec-
trón a un átomo de cloro, y se forma cloruro de sodio cristalino (sal de mesa). Los iones de
sodio con carga positiva y los iones de cloro con carga negativa se mantienen unidos por la
atracción de las cargas opuestas (figura 1.1). Un enlace es una fuerza de atracción entre
dos átomos. Un enlace que se forma como resultado de la atracción de cargas opuestas se
conoce como enlace iónico.
−Cl +Na −Cl
−Cl +Na −Cl
−Cl +Na+Na
cloruro de sodio
enlace iónico
+ e− −
Cl + −e−
F F
Cl
Li +Li+ e−
Na +Na+ e−
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