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U.D. 8 – LOS COMPUESTOS DEL CARBONO (QUÍMICA ORGÁNICA) 
FISICA Y QUÍMICA. 1º BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA 
 
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FÍSICA Y QUÍMICA. 1º DE BACHILLERATO 
PROFESOR: CARLOS MARTÍN ARTEAGA 
 
UNIDAD DIDÁCTICA 8 
LOS COMPUESTOS DEL CARBONO (QUÍMICA ORGÁNICA) 
Las plantas, los animales los microorganismos y el petróleo están constituidos principalmente por 
compuestos de CARBONO. 
La QUÍMICA ORGÁNICA estudia las sustancias que los forman así como los compuestos y materiales que 
se pueden conseguir a partir de ellos, como combustibles, medicamentos, tejidos, pinturas, plásticos..... 
1. - INTRODUCCIÓN 
¿QUÉ TENEMOS QUE APRENDER? 
Las características que posee el átomo de carbono que hacen que a partir de él surjan las moléculas 
de la vida. 
Los conceptos de compuesto orgánico natural y compuesto orgánico sintético y algún ejemplo de 
cada uno. 
El átomo de Carbono presenta aspectos extraordinarios. Se conocen más de dos millones de compuestos 
en los que la estructura de la molécula de los mismos son los átomos de carbono. 
¡El 98% de los compuestos químicos conocidos contienen carbono! 
Los compuestos de carbono están presentes en todas las formas de vida conocidas; podríamos afirmar que 
la vida está basada en el carbono. 
La vida en nuestro planeta se basa pues fundamentalmente en el carbono; los compuestos esenciales para 
la vida como los lípidos (o sea las grasas, las vitaminas A, D, K o E, el colesterol, las hormonas sexuales...), 
los glúcidos (llamados comúnmente hidratos de carbono), las proteínas y los ácidos nucleicos (portadores 
del código genético), son todos compuestos de carbono. 
Este protagonismo del carbono en todas estas sustancias no es producto de la casualidad, ya que, en 
realidad, este elemento, en las condiciones existentes en la Tierra, es el único que podría formar todo este 
tipo de sustancias con moléculas tan complejas. Esto es debido a que posee la capacidad de unirse por 
medio de enlaces covalentes a otros átomos de carbono originando largas cadenas y anillos de átomos 
difíciles de destruir en las condiciones de temperatura, presión, composición de la atmósfera... que se dan 
en la Tierra. Además los átomos de carbono, una vez formadas estas largas cadenas tienen una gran 
facilidad para unirse mediante enlaces covalentes con un gran número de otros átomos no metálicos como 
el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el azufre, el fósforo o los halógenos apareando así en orbitales 
moleculares todos sus electrones desapareados. 
Por otra parte hay que señalar la gran importancia que tiene el hecho de que todas estas cadenas de átomos 
de carbono, debido a la especial disposición de los enlaces que puede formar cada átomo de carbono, 
tienen una muy determinada estructura tridimensional que le confiere algunas de sus propiedades. 
Parece ser que las primeras moléculas orgánicas complejas precursoras de la vida que se formaron fueron 
los aminoácidos. Los aminoácidos son las moléculas que al unirse covalentemente entre sí dan origen a las 
proteínas, que a su vez son los componentes estructurales principales de la materia viva. 
La diferencia entre los compuestos orgánicos y, por tanto, sus específicas propiedades y funciones 
dependen del número y disposición de los carbonos en cada molécula así como del número y disposición 
de los otros átomos (hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, halógenos...) en dicha molécula. Una simple 
variación modifica las propiedades del compuesto. 
Hubo un tiempo en que se creyó que los compuestos existentes en los organismos vivos no se podían hacer 
en el laboratorio. Los científicos mismos creían que sólo se podían obtener de materia viva o que hubiera 
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estado viva. Hace más de 50 años se demostró que esa idea estaba equivocada; sin embargo, a la rama de 
la química que trata de los compuestos de carbono se le siguió llamando QUÍMICA ORGÁNICA. 
La química orgánica abarca hoy día, pues, no sólo las sustancias producidas por los organismos vivos, sino 
también una gama inmensa de COMPUESTOS SINTÉTICOS, incluso muchos de importancia industrial: casi 
todos los plásticos y fibras sintéticas de uso cotidiano son compuestos orgánicos, como también lo son 
sustancias tan distintas como los líquidos para lavar en seco, los edulcorantes artificiales, muchos aditivos 
alimenticios, algunos perfumes, los pesticidas y un sinfín de medicamentos. Todos estos productos son 
derivados, por transformaciones químicas en los laboratorios, de los seres vivos (microorganismos, 
vegetales o animales) o del petróleo crudo. 
Muchos compuestos orgánicos de vital importancia hoy día se producen por tanto, tras complicadas 
reacciones químicas, a partir del petróleo y del gas natural, los cuales proceden, de materia que fue viva 
hace mucho. Aún así la sofisticación de la química moderna es tal, que, si se agotasen las fuentes de esas 
materias primas aquellos mismos productos podrían seguir obteniéndose posiblemente en poco espacio 
de tiempo a partir de las moléculas de carbono más sencillas como puede ser el monóxido de carbono (CO) 
o el dióxido de carbono (CO2). 
Junto con estos compuestos sintéticos utilizamos cotidianamente una gran cantidad de COMPUESTOS 
NATURALES: los derivados del petróleo (gasolina, gasoil, alquitranes...), antibióticos naturales y otros 
fármacos, los alcoholes, los aceites y, en general, todos aquellos productos que utilizamos con la etiqueta 
de “naturales”: tejidos como el algodón, la seda o el lino, algunos aditivos de los alimentos, algunos 
colorantes, perfumes o cosméticos... 
 CONTESTA Y REPASA 
8.1. ¿Cuáles son las características del átomo de carbono que hacen que a partir de él surjan las moléculas 
que dan origen a la vida? 
2. - CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS. 
¿QUÉ TENEMOS QUE APRENDER? 
Cuál es la covalencia del átomo de carbono. 
Qué enlaces forma el átomo de carbono en los compuestos orgánicos. 
A qué llamamos cadenas orgánicas lineales, ramificadas y cíclicas y ejemplos de las mismas. 
Las diferencias que hay entre compuestos orgánicos e inorgánicos. 
En la actualidad se conocen más de dos millones de compuestos orgánicos. y cada año se descubren en la 
naturaleza, o se preparan en el laboratorio, miles de nuevos compuestos. La existencia de un número tan 
elevado de compuestos orgánicos se debe, sin duda, a las características especiales que presenta el átomo 
de carbono. 
El número atómico del átomo de carbono es 6. Es un átomo de pequeño tamaño que posee seis protones 
en su núcleo y, en estado neutro seis electrones en la corteza. 
Excepto en el monóxido de carbono (en el que la valencia covalente es 2), en todos los demás compuestos 
el carbono actúa con valencia covalente 4, lo que significa que su auténtica estabilidad la alcanza 
desapareando cuatro electrones para compartidos con otros átomos no metálicos. 
Esto indica que el átomo de carbono tiene que compartir cuatro electrones en otros tantos orbitales 
moleculares. Debido al pequeño tamaño del átomo de carbono, su núcleo atrae con fuerza a los electrones 
y forma enlaces covalentes fuertes. 
Pero la gran ventaja del átomo de carbono, como ya quedó indicado, es que lo puede hacer con otros 
átomos de carbono compartiendo un par de electrones (enlace sencillo C-C), dos pares de electrones 
(enlace doble C = C) o tres pares de electrones (enlace triple C  C) formando cadenas de numerosos átomos 
con gran estabilidad, lo que no es posible con el resto de elementos del sistema periódico. Estas cadenas, 
que pueden ser LINEALES, RAMIFICADAS O CÍCLICAS, pueden llegar a ser de cientos de átomos de carbono. 
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Los electrones que les quedan por compartir a los átomos de carbono de estas cadenas son compartidos 
por otros átomos no metálicos
creándose así enlaces covalentes; estos átomos no metálicos son 
principalmente el H, el O, el N, el S, el P o los halógenos. 
De acuerdo con todo esto podemos hacer un resumen de la gran cantidad de enlaces covalentes que 
podemos encontrar en los compuestos orgánicos: 
1. Del Carbono consigo mismo: 
Enlaces sencillos: C – C 
Enlaces dobles: C = C 
Enlaces triples: C  C 
2. Del Carbono con otros elementos: 
Con el HIDRÓGENO: C – H 
Con el OXÍGENO: Sencillos C – O 
 Dobles C = O 
Con el NITRÓGENO: Sencillos C – N 
 Dobles C = N 
 Triples C  N 
Con los HALÓGENOS: Enlaces sencillos. 
Con el AZUFRE (sencillos y dobles) y con el FÓSFORO (sencillos, dobles o triples) 
RESUMIENDO hasta aquí: Los compuestos orgánicos son compuestos covalentes y por lo tanto sus átomos 
están reunidos en MOLÉCULAS. Como recordarás cada compuesto covalente se caracteriza por poseer 
todas sus moléculas iguales, pero diferentes a las de los demás compuestos covalentes. Sólo en algunos 
casos algunas moléculas orgánicas pueden formar polianiones orgánicos que llevarían a la formación de 
redes iónicas muy especiales con cationes metálicos. 
¿Qué es lo que diferencia a los compuestos covalentes orgánicos de los inorgánicos? 
Las principales diferencias son: 
A) Todos los compuestos orgánicos están formados por una cadena de átomos de carbono unidos entre 
sí. Los átomos de esta cadena pueden estar a su vez unidos a otros átomos no metálicos (H, O, N, S...). 
Casi siempre forman, por tanto moléculas (compuestos covalentes). 
B) Las moléculas de los compuestos inorgánicos están constituidas por un número pequeño de átomos (en 
las que no existen enlaces entre dos o más átomos de carbono) mientras que la mayoría de las moléculas 
orgánicas están formadas por un gran número de átomos que pueden llegar a ser de varios cientos 
(macromoléculas) lo que le proporciona características especiales. 
 CONTESTA Y REPASA 
8.2. ¿Qué tipos de enlaces covalentes puede formar un átomo de carbono consigo mismo o con otros 
átomos no metálicos? 
8.3. ¿Por qué la mayoría de los compuestos orgánicos son covalentes y, por tanto, forman moléculas? 
8.4. ¿A qué llamamos en los compuestos orgánicos cadenas lineales, ramificadas y cíclicas? Escribe algún 
ejemplo. 
 
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3.- GEOMETRÍA DE LOS ENLACES DEL ÁTOMO DE CARBONO. 
¿QUÉ TENEMOS QUE APRENDER? 
La figura que se forma cuando un átomo de carbono forma cuatro enlaces sencillos. 
Las figuras que se forman cuando los enlaces del átomo de carbono son dobles o triples. 
 
Como ya ha quedado apuntado, excepto en el CO, el carbono actúa siempre con valencia covalente 4 
(desaparea cuatro electrones). 
También hemos visto que los átomos de carbono pueden formar cuatro enlaces covalentes sencillos, uno 
doble y dos sencillos, dos dobles o bien uno triple y uno sencillo. 
Cuando un átomo de carbono está formando cuatro enlaces sencillos, se forma una figura tridimensional 
de tal forma que es como si el átomo de carbono se encontrara en el centro de un tetraedro (pirámide 
trigonal) y los cuatro enlaces se dirigieran hacia cada uno de los vértices. 
La formación de esta figura tridimensional tan característica (este tetraedro) es fundamental para que las 
moléculas basadas en el átomo de carbono tengan unas propiedades específicas. 
En el caso de cuatro enlaces sencillos todos los 
ángulos de enlace son de 109º 28´ (valor de los 
ángulos de un tetraedro). 
Por ejemplo en la molécula de metano (CH4) los 
cuatro enlaces del carbono con el hidrógeno son 
exactamente iguales. Las distancias de enlace 
carbono - hidrógeno no varían y los ángulos de 
enlace son todos idénticos. 
Cuando un átomo de carbono forma un enlace 
doble y dos sencillos, se forma una figura plana en la que los enlaces forman ángulos de 120º, y cuando el 
enlace formado es triple completado con un sencillo la figura es lineal siendo los ángulos de 180º. 
 
 
 CONTESTA Y REPASA 
8.5. Dibuja la molécula de metano de forma tridimensional y escribe el valor de los ángulos de enlace. 
4. - REPRESENTACIÓN DE LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS. 
¿QUÉ TENEMOS QUE APRENDER? 
A escribir, dada una fórmulas desarrollada de un compuesto orgánico sencillo, su fórmula 
semidesarrollada y viceversa. 
Las moléculas orgánicas son estructuras tridimensionales que para ser representadas con todas sus 
características geométricas se debe hacer de forma espacial, mediante modelos que se pueden encontrar 
en los laboratorios y aulas de química de facultades o institutos. Sin embargo, a la hora de escribir en el 
papel una molécula orgánica resulta mucho más difícil plasmar la tridimensionalidad de la molécula, y por 
tanto dar una información real de la geometría de la misma. 
 
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Por ello la mayoría de las veces en que vemos una fórmula orgánica escrita recibimos información de los 
átomos que la forman, de cómo es la cadena de átomos de carbono que forman su estructura y de cómo 
son los enlaces entre los diferentes átomos, pero no de cómo están 
distribuidos estos átomos en las tres dimensiones del espacio (ángulos 
que forman los enlaces, orientación de la molécula, espacio que ocupa en 
cada una de las tres dimensiones...). 
En la figura tenemos la molécula de etano, donde distinguimos un 
enlace sencillo C–C y seis enlaces C–H. En ella podemos fijarnos en la 
tridimensionalidad de la molécula. 
Las fórmulas de los compuestos pueden estar escritas como FÓRMULAS EMPÍRICAS, FÓRMULAS 
MOLECULARES, FÓRMULAS SEMIDESARROLLADAS o FÓRMULAS DESARROLLADAS. 
En las FÓRMULAS MOLECULARES se informa única y exclusivamente del número de átomos de cada 
elemento que hay en la molécula, lo que no es información suficiente para conocer las características de 
los compuestos orgánicos. 
Las FÓRMULAS EMPÍRICAS son las que dan una menor información acerca de la molécula, pues solamente 
indica la proporción que hay de cada elemento en dicha molécula. 
Ejemplo: la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, esto significa que en su molécula hay 6 átomos de 
carbono, 12 de hidrógeno y 6 de oxígeno aunque no se nos informa de la manera en que están unidos unos 
con otros. Teniendo en cuenta dicho número de átomos nos damos cuenta que por cada átomo de carbono 
hay dos de hidrógeno y uno de oxígeno, por eso su fórmula empírica es CH2O. 
Las fórmulas más importantes son las semidesarrolladas y las desarrolladas: 
En las FÓRMULAS MOLECULARES SEMIDESARROLLADAS se nos representa la cadena de átomos de 
carbono con el tipo de enlace que hay entre ellos y se nos informa de los átomos de otros elementos que 
están enlazados a cada carbono. 
En las FÓRMULAS MOLECULARES DESARROLLADAS se nos da información de todos los enlaces existentes. 
EJEMPLOS: A continuación se representan fórmulas desarrolladas y semidesarrolladas de diferentes 
compuestos orgánicos: 
 
EJEMPLO: Molécula cíclica: 
 
 
 
EJEMPLOS: A continuación se representan fórmulas desarrolladas y semidesarrolladas de diferentes 
compuestos orgánicos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula desarrollada 
(ISÓMEROS): 
 
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Recuerda siempre que las propiedades de un determinado compuesto orgánico, ya sea un medicamento, 
una hormona, un plástico o una grasa, dependen de la distribución de todos y cada uno de sus átomos en 
la molécula, así como de la posición de los enlaces sencillos, dobles o triples. 
 CONTESTA Y REPASA 
8.6. Escribe de forma semidesarrollada y molecular las siguientes fórmulas: 
 
5.- FAMILIAS ORGÁNICAS, GRUPOS FUNCIONALES Y SUS 
FÓRMULAS 
¿QUÉ TENEMOS QUE APRENDER? 
Qué es, en química orgánica, un grupo funcional. 
Los grupos funcionales
y las familias orgánicas a las que dan origen. 
El significado de la letra R en una fórmula orgánica. 
Debido a la gran cantidad de compuestos orgánicos existentes es necesario hacer una clasificación de los 
mismos con el fin de estudiar sus reacciones químicas más frecuentes así como sus propiedades. Para ello 
se agrupan atendiendo al comportamiento químico semejante. Este comportamiento químico está ligado 
a los elementos químicos unidos a los átomos de carbono de la cadena, así como a la manera en que los 
átomos de estos elementos químicos enlacen con dichos átomos de carbono. Para ello se introduce el 
concepto de GRUPO FUNCIONAL. 
Un GRUPO FUNCIONAL es un grupo de átomos unidos siempre de la misma manera cuya presencia en las 
moléculas de un compuesto orgánico confiere a dichas moléculas un comportamiento y unas propiedades 
característicos. 
Por ejemplo, en todos los siguientes compuestos está presente el grupo hidroxilo, –O–H: 
 CH3-O-H CH3-CH2-O-H CH3-CH2-CH2-O-H 
Metanol Etanol 1-Propanol 
Esto hace que todos ellos tengan propiedades comparables y que presenten reacciones comunes, aunque 
difieran en la forma y en la longitud de la cadena carbonada a la cual está unida el grupo -OH. 
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A todas las sustancias orgánicas que poseen el mismo grupo funcional se las agrupa en lo que denominamos 
FAMILIA ORGÁNICA. En el caso anterior, a los compuestos orgánicos que llevan en su molécula el grupo 
hidroxilo se les agrupa en la familia de los “alcoholes”. 
Por tanto las sustancias orgánicas se clasifican en familias que tienen el mismo grupo funcional y, por tanto, 
un comportamiento químico similar. Los principales grupos funcionales se recogen en la tabla de la página 
siguiente. 
Cuando un químico estudia un compuesto orgánico centra su atención en los grupos funcionales que 
existen en la molécula y en su posición en la cadena carbonada. Las propiedades de una sustancia orgánica 
dependen del número de carbonos de su molécula, del tipo de cadena que formen los mismos (abierta, 
cerrada, con diferentes ramificaciones...), de los grupos funcionales que posea y de la posición de estos en 
la cadena. 
Las propiedades de las moléculas con más de un grupo funcional se derivan de la presencia de todos ellos 
y de su posible interacción. Al nombrar dichos compuestos se tendrán en cuenta todos los grupos 
funcionales existentes en la misma así como la posición de los mismos. Así, por ejemplo, un aminoácido es 
una sustancia orgánica que posee en su cadena un grupo amino y un grupo carboxilo (ácido orgánico). 
A veces encontramos en la representación de una molécula orgánica una letra R unida a un átomo de 
carbono; el significado de este símbolo nos dice que a ese átomo de carbono puede estar enlazada una 
cadena hidrocarbonada cuyo número de átomos de carbono y ramificaciones no tiene mayor interés en el 
estudio del compuesto. 
Así si nos encontramos la fórmula R–COOH significa que estamos estudiando en general La familia de los 
ácidos orgánicos centrándonos en su grupo funcional (que puedes comprobar en la tabla que se trata del 
grupo carboxilo) sin importarnos el número de átomos de carbono de la cadena representada por R. 
Al final del tema tienes un cuadro donde puedes ver los grupos funcionales orgánicos, el nombre de la 
familia a que dan origen y, MUY IMPORTANTE, la manera de escribir estos grupos de forma 
semidesarrollada. 
Recuerda siempre que las propiedades de un determinado compuesto orgánico ya sea un medicamento, 
una hormona, un plástico o una grasa, depende de la distribución de todos y cada uno de sus átomos en la 
molécula, así como de la posición de los enlaces sencillos, dobles o triples. 
6.- LOS HIDROCARBUROS. 
¿QUÉ TENEMOS QUE APRENDER? 
La clasificación de los hidrocarburos. 
La formulación de los alcanos y cicloalcanos. 
Los nombres y las fórmulas de los alquenos y los alquinos más sencillos. 
La fórmula del benceno y sus derivados: hidrocarburos aromáticos. 
El número de compuestos de carbono es enorme, por lo que para estudiarlos es necesario hacer 
previamente una clasificación de los mismos, es decir, agrupar a todos aquellos que tienen un 
comportamiento semejante en familias de compuestos. 
Para realizar esta clasificación nos fijaremos en los elementos que están unidos a los átomos de carbono. 
Si en el compuesto orgánico sólo existen átomos de carbono estaremos ante un HIDROCARBURO. Los 
hidrocarburos pueden ser a su vez: 
 HIDROCARBUROS SATURADOS o ALCANOS si entre los átomos de carbono de la cadena no existen 
más que enlaces sencillos, o 
 HIDROCARBUROS INSATURADOS si existe algún enlace doble (ALQUENOS) o alguno triple 
(ALQUINOS). 
 
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En estas figuras se representan las fórmulas 
tridimensionales del propano, del eteno o etileno y del 
etino o acetileno. Junto a ellas también se representan las 
fórmulas desarrolladas 
Observa la diferencia que hay entre los modelos atómicos 
que establecen la tridimensionalidad real de la molécula 
orgánica y las fórmulas desarrolladas que únicamente 
señalan la sucesión de átomos unidos en la cadena 
orgánica. 
 
 
 
 HIDROCARBUROS AROMÁTICOS 
Dentro de los hidrocarburos insaturados existen unos hidrocarburos muy 
especiales e importantes que llamamos hidrocarburos aromáticos 
Son los derivados del BENCENO C6H6 
La estructura molecular de este compuesto es la de un anillo hexagonal plano 
dispuesto de la siguiente forma: 
La forma habitual de representarlo de forma esquemática es: 
 
Los compuestos derivados del benceno se llaman COMPUESTOS AROMÁTICOS. 
En las figuras tienes dos ejemplos de moléculas que representan a compuestos 
aromáticos: 
 
 
 
7.- NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS SATURADOS 
7.1 NOMENCLATURA DE LOS ALCANOS LINEALES 
En estos alcanos las cadenas de carbono carecen de ramificaciones: son lineales. Estos alcanos se nombran 
con la terminación ano y un prefijo, siendo los cuatro primeros, metano, etano, propano y butano; a partir 
del quinto, sus nombres son sistemáticos: pentano, hexano, heptano, etc., en donde el prefijo (pent, hex, 
hept) hace referencia, según la raíz griega, al número de átomos de carbono del compuesto. 
Los hidrocarburos lineales más conocidos, aparte del metano, son el propano y sobre todo el butano, 
utilizado como combustible doméstico en las populares bombonas, para calefacción y para guisar. Algunas 
de los compuestos que forman las mezclas llamadas gasolinas y gasóleos también son hidrocarburos 
lineales. 
 
7.2 NOMENCLATURA DE LOS ALCANOS RAMIFICADOS 
Las cadenas de los hidrocarburos crecen por adición de radicales. Si estos radicales se sustituyen 
lateralmente tenemos las cadenas ramificadas. 
METANO CH4 
ETANO CH3 - CH3 
PROPANO CH3 - CH2 - CH3 
BUTANO CH3 - CH2 - CH2 - CH3 
PENTANO CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 
HEXANO CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 
HEPTANO CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 
OCTANO CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 
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Cuando en el metano separamos un hidrógeno, queda lo que se denomina un radical –CH3, llamado 
METILO. En general un radical proviene de la eliminación de un hidrógeno en cualquier hidrocarburo 
saturado. 
El nombre del radical se forma terminando en ilo el nombre del hidrocarburo del que proviene: 
Al nombrar un radical en un hidrocarburo, lo terminamos en il. 
Los radicales que tendremos en cuenta en este curso con sus nombres son: 
CH3 Metilo (en los compuestos orgánicos se nombra METIL) 
CH3CH2 Etilo (en los compuestos orgánicos se nombra ETIL) 
CH3CH2CH2 Propilo (en los compuestos orgánicos
se nombra PROPIL) 
Para nombrar los hidrocarburos saturados ramificados se siguen una serie de normas: 
1º) Se elige como cadena principal la más larga posible (si existen dos cadenas de igual longitud, se elige 
como principal la que mayor número de sustituyentes posee). 
2º) Se numeran los carbonos de esta cadena empezando por el extremo que haga que las ramificaciones se 
encuentren en los carbonos con números más bajos. 
3º) Se nombran primero los radicales por orden alfabético. Cada radical va precedido por un número 
separado por un guion que indica en qué carbono se une a la cadena principal 
4º) Si existen varios radicales iguales, se precede al nombre con los sufijos di, tri, tetra... (estos prefijos no 
se tienen en cuenta a la hora de realizar la ordenación alfabética); los números que indican la posición de 
estos radicales repetidos van delante del nombre separados entre sí por comas. 
5º) Se añade el nombre del hidrocarburo correspondiente a la cadena principal 
EJEMPLO: 
 
 
 
 
 
 
 
Siguiendo los pasos anteriores podemos determinar el nombre del compuesto: 
1º) Se trata de un heptano ya que la cadena más larga tiene siete 
átomos de carbono: 
 
 
 
 
2º) Entre las dos formas de numerar la cadena señalamos la correcta: 
 
 
CORRECTA (ramificaciones con nº más bajos) INCORRECTA 
 
CH3 - CH2 - CH2 - CH - CH - CH3 
   
 CH2 CH - CH3 
   
 CH3 CH3 
7 6 5 4 3 
CH3 - CH2 - CH2 - CH - CH - CH3 
 2 
CH2 CH - CH3 
 1 
CH3 CH3 
1 2 3 4 5 
CH3 - CH2 - CH2 - CH - CH - CH3 
 6 
CH2 CH - CH3 
 7 
CH3 CH3 
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3º) Existe un radical etilo en la posición 4 y dos radicales metilo en las posiciones 2 y 3; el nombre empezará 
con etil. Por lo tanto tendremos que nombrar el 4-etil, el 2-metil y el 3-metil. 
4º) Como hay dos metilos, delante de metil escribiremos el prefijo di y así no escribimos dos veces el 
nombre del mismo radical: 2,3-dimetil. Sigue yendo en primer lugar el etil, puesto que los prefijos que 
indican el nº de radicales no sirven para el orden alfabético: 4-etil-2,3-dimetil. 
5º) El nombre de la cadena principal es en este caso el heptano: 4-etil-2,3-dimetilheptano. 
EJEMPLO: 
Veamos qué ocurre en un caso en que nos encontramos ante dos cadenas de siete átomos de carbono: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Se trata de un heptano, ya que la cadena más larga tiene siete átomos de carbono. 
La cadena lineal sólo tiene tres sustituyentes y la angular tiene cuatro. Por tanto elegimos la última como 
cadena principal: 2,3,5-trimetil-4-propilheptano. 
EJERCICIO RESUELTO 
Nombrar el siguiente alcano: Solución: 
 
 
 
7.3 NOMENCLATURA DE LOS CICLOALCANOS 
En estos hidrocarburos saturados aparece alguna cadena cerrada, de forma que, para nombrarlos, se toma 
como cadena principal la cadena cerrada, cuyo nombre será el que corresponda al alcano con el mismo 
número de carbonos de dicha cadena cerrada, 
añadiéndole el prefijo ciclo. Puedes observar como de 
forma simplificada en las cadenas cerradas de 
hidrocarburos no se escriben los símbolos, sino sólo la 
figura geométrica que la representa suponiéndose que 
los átomos de carbono se encuentran en los vértices de 
las mismas y que los hidrógenos completan las cuatro 
valencias de estos carbonos: 
 
Al numerar la cadena los radicales tienen que aparecer 
en los números más bajos posibles. 
7 6 5 4 3 2 1 
CH3 - CH2 - CH2 - CH - CH - CH - CH3 
    
CH3 - CH CH3 CH3 
  
 CH2 
  
 CH3 
 4 3 2 1 
 CH3 - CH2 - CH2 - CH - CH - CH - CH3 
5    
 CH3 - CH CH3 CH3 
6  
 CH2 
 
 7 CH3 
 
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EJERCICIO RESUELTO 
Nombra los siguientes cicloalcanos: Solución: 
 
 
 CONTESTA Y REPASA 
8.7. Escribe la fórmula desarrollada y semidesarrollada del butano ¿Qué tipo de hidrocarburo es? 
8.8. Escribe las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: 
a) 3-Etil-2,5-dimetilheptano 
b) 4-Propilnonano 
c) 5,5-dietil-2-metil-decano 
8.9. Escribe el nombre de los siguientes hidrocarburos: 
a) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 
b) CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 
  
 CH2-CH3 
c) CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH3 
   
 CH2-CH3 CH3 
d) CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH3 CH3 
    
 CH3 CH2-CH2-CH-CH3 
8.10. Escribe las estructuras de los siguientes compuestos: 
a) 2,3-Dimetilhexano. 
b) 3-Etil-4-metiloctano. 
c) 5-etil-3,4-dimetiloctano 
d) 3,3,4,4,5,5-hexametilnonano. 
e) 2-Metil-5-propildecano. 
f) 1,1-Dimetilciclopentano. 
8.11. Escribe los nombres IUPAC de los siguientes compuestos: 
 
U.D. 8 – LOS COMPUESTOS DEL CARBONO (QUÍMICA ORGÁNICA) 
FISICA Y QUÍMICA. 1º BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA 
 
12 
8.- NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS INSATURADOS 
8.1 – NOMENCLATURA DE LOS ALQUENOS 
Los hidrocarburos que contienen doble enlace C=C, se llaman alquenos o también olefinas y se nombran 
terminando en -eno. 
Estos compuestos pueden tener uno o más dobles enlaces. Si tienen sólo uno responden a la fórmula 
general CnH2n. 
A) ALQUENOS LINEALES 
Respecto a su formulación y nomenclatura, si se trata de alquenos lineales siguen lo comentado 
anteriormente para los alcanos, teniendo siempre que indicar la posición del doble enlace. Al número que 
nos indica el lugar donde se encuentra el doble enlace lo llamamos LOCALIZADOR del doble enlace. Para 
ESTABLECER cuál es ese número se comienza a numerar la cadena lineal por el extremo más cercano a dicho 
doble enlace (el número del doble enlace es el del primer carbono que participe en dicho enlace). 
 
Una vez hallado el localizador podemos proceder de dos formas: 
Se escribe el localizador del doble enlace y tras un guion sin espacios escribimos el nombre que 
indica la longitud de la cadena terminada con el sufijo eno: 
 
 
 
 
O bien: se escribe el prefijo indicativo de la longitud de la cadena y a continuación el 
localizador del doble enlace (entre guiones) y terminamos con el sufijo eno: 
 
En caso de que sean dos los dobles enlaces se indicarán los números de los carbonos donde se encuentran 
éstos y se añade el sufijo –dieno: 
 
 
 
 
 
 
B) ALQUENOS RAMIFICADOS. 
Si existen ramificaciones, la cadena principal es la más larga de las que contiene el doble enlace, el cual 
prevalece a la hora de numerar los sustituyentes, asignándole al mismo la numeración más baja posible. 
 
 
CH3 - CH2 - CH = CH - CH3 
2-Penteno 
CH3 - CH2 - CH = CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 
3-Octeno 
CH2 = CH - CH2 - CH = CH - CH2 - CH3 
1,4-Heptadieno 
Hepta-1,4-dieno 
CH2 = CH - CH = CH - CH3 
1,3-Pentadieno 
Penta-1,3-dieno 
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13 
EJERCICIO RESUELTO 
Nombrar los siguientes alquenos: Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8.2 – NOMENCLATURA DE LOS ALQUINOS 
Los hidrocarburos que contienen triple enlace, – C  C –, se llaman alquinos o hidrocarburos acetilénicos, 
por ser el nombre del primero de la serie, el acetileno, un gas que se empleó para el alumbrado público y 
es el de mayor importancia a nivel industrial. El acetileno es un gas inflamable que hoy día se utiliza para 
soldar y cortar metales, pues en su combustión se alcanzan los 28000C. Es también muy utilizado como 
punto de partida para la obtención de otros muchos productos. 
Los alquinos con un sólo triple enlace se nombran igual que los alquenos correspondientes haciéndolos 
terminar en -ino. 
Si el alquino es lineal se tiene que nombrar el lugar en el que se encuentra el triple enlace, siendo este el 
número más bajo posible. 
Si el alquino es ramificado se elige la cadena más larga que contenga el triple enlace, el cual ocupará la 
posición más baja posible dentro
de la cadena, teniendo por tanto prioridad para la numeración el triple 
enlace sobre las ramificaciones. 
En el caso de que en el hidrocarburo insaturado existan dobles y triples enlaces, a la hora de numerar la 
cadena, los dobles y triples enlaces tienen que ocupar las posiciones más bajas con prioridad sobre las 
ramificaciones. Sólo en el caso de coincidencia tienen preferencia los dobles enlaces sobre los triples 
enlaces. Lo mismo para elegir la cadena más importante. 
 
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14 
EJERCICIO RESUELTO 
Nombra los siguientes alquinos Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 CONTESTA Y REPASA 
8.12. Escribe la fórmula semidesarrollada de un hidrocarburo cuya cadena principal tenga 6 átomos de 
carbono, tenga dos insaturaciones en dicha cadena y haya una ramificación de dos átomos de carbono. 
8.13. Escribe las estructuras de los siguientes compuestos: 
a) 2,3-Dimetil-2-hexeno. 
b) 6-Etil-5-metiloct-1-eno. 
c) 2,4,4-Trimetil-1-Penteno 
d).3-Etil-5-propilnona-2,5-dieno 
e) 3-hexino 
f) Pent-2-ino 
g) 2-Metil-6-propil-4-decino 
h) 6,6-Dimetilhept-2-eno 
i) 4,4-Dietil-1,6-heptadieno 
8.14. Escribe los nombres IUPAC de los siguientes compuestos: 
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15 
8.3 - HIDROCARBUROS AROMÁTICOS 
Los hidrocarburos aromáticos son todos aquellos que derivan del benceno. 
El benceno es un hidrocarburo cuya fórmula molecular es C6H6. Aunque en un principio se determinó que 
la molécula estaba formada por un anillo de seis carbonos entre los que se alternaban los enlaces sencillos 
y dobles, posteriormente se determinó de manera experimental que en la molécula de benceno todos los 
átomos de carbono se encuentran en el mismo plano formando un anillo hexagonal. Además las distancias 
entre dos carbonos consecutivos del anillo (los enlazados entre 
sí) son siempre iguales, por lo que el hexágono es 
perfectamente regular. 
Esta estructura conlleva una mayor estabilidad de la molécula. 
 
 
 
 
NOMENCLATURA 
El representante más sencillo de los hidrocarburos aromáticos simples es el benceno. Sus derivados, 
formados por sustitución de alguno de sus hidrógenos por radicales, se nombran anteponiendo el nombre 
del radical a la palabra benceno. 
 
 
 
 
 
Cuando se sustituyen dos hidrógenos los sustituyentes pueden ocupar las posiciones 1,2; 1,3 y 1,4 llamadas 
orto, meta y para, respectivamente. 
 
 
 
 
 
EJERCICIO RESUELTO 
Nombra los siguientes hidrocarburos aromáticos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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16 
 CONTESTA Y REPASA 
8.15. Nombra los siguientes compuestos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8.16. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos: 
a) p-dietilbenceno 
b) 1,2,3,5-tetrametilbenceno 
9.– HALOGENUROS (O HALUROS) ORGÁNICOS O DE ALQUILO 
¿QUÉ TENEMOS QUE APRENDER? 
Qué es un haluro orgánico. 
Aprende a escribir de forma desarrollada y semidesarrollada las fórmulas generales de los 
halogenuros orgánicos y su nomenclatura. 
Cuando además de los átomos de hidrógeno hay algún 
halógeno unido al carbono el compuesto orgánico será un 
HALOGENURO ORGÁNICO. 
Para hacer la formulación de estos compuestos basta con considerar a los halógenos como una ramificación 
más siguiendo las mismas reglas de numeración y de ordenación alfabética que hemos estudiado para los 
hidrocarburos, manteniéndose la prevalencia del doble enlace sobre las ramificaciones. 
 
EJERCICIO RESUELTO 
Nombra los siguientes derivados halogenados: Solución: 
 
 
 
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17 
 CONTESTA Y REPASA 
8.17. Escribe la fórmula semidesarrollada de un compuesto orgánico cuya cadena principal tenga 6 átomos 
de carbono, haya en ella un halógeno y tenga dos ramificaciones de un átomo de carbono cada una. 
8.18. Nombra los siguientes compuestos 
 
 
 
 
 
8.19. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos: 
a) Diclorometano 
b) 1-Bromo-2,3-dicloro-2,3-dimetilpentano 
c) 1,2-Dibromoeteno 
10.- COMPUESTOS ORGÁNICOS OXIGENADOS 
¿QUÉ TENEMOS QUE APRENDER? 
Qué es un alcohol, un aldehído, una cetona, un ácido orgánico o carboxílico, un éter y un éster. 
Cuáles son los grupos de átomos que caracterizan a cada una de estas sustancias orgánicas y como 
se les llama a dichos grupos. 
Aprende a escribir de forma desarrollada y semidesarrollada las fórmulas generales de estas 
sustancias orgánicas. 
Aprende las fórmulas del metanol, etanol, glicerina, formaldehído, acetona, ácido fórmico y ácido 
acético. 
Si además de los átomos de hidrógeno existen también átomos de oxígeno tendremos un COMPUESTO 
ORGÁNICO OXIGENADO. 
Los compuestos orgánicos oxigenados se dividen a su vez en diferentes grupos según sean los enlaces del 
oxígeno con el carbono. 
10.1 - ALCOHOLES 
Cuando la unión es de la forma C-O-H estaremos ante un ALCOHOL. 
Al grupo –O–H característico de los alcoholes se le llama GRUPO HIDROXILO. 
 
Así los siguientes compuestos serán alcoholes: 
Observa como se escribe el 
grupo hidroxilo en las 
fórmulas semidesarrolladas de 
los ALCOHOLES ( –CH2OH ; –CHOH– ; –COH– ) 
 
 
Entre los alcoholes los más importantes son los de pocos átomos de carbono, como son el ALCOHOL 
METÍLICO o METANOL, el ALCOHOL ETÍLICO o ETANOL y la GLICERINA o GLICEROL (también llamado 
propanotriol): CH3– OH Metanol 
 CH3 – CH2OH Etanol 
 CH2OH– CHOH– CH2OH Glicerina o glicerol 
Son sustancias líquidas que pueden utilizarse como disolventes y como combustibles. 
El metanol (o alcohol metílico) se emplea como alcohol para quemar y como aditivo de la gasolina. Es 
venenoso, su ingestión provoca la ceguera o la muerte. 
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18 
El etanol (o alcohol etílico) es el alcohol más frecuente. Sirve como desinfectante en Medicina y se 
encuentra en las bebidas alcohólicas. Se produce por fermentación de los azúcares presentes en el jugo de 
las frutas (generalmente de uva) o en los granos de cereales (cebada, trigo, maíz). Así se obtienen el vino y 
la cerveza. 
Los ALCOHOLES se nombran igual con el nombre del hidrocarburo del que proceden y terminándolo en -
OL. 
 
 
Cuando es necesario localizar la posición del grupo –OH se numera la cadena carbonada principal que es la 
más larga que contenga al carbono hidroxilado y de forma que a éste le corresponda el número más bajo 
posible. El localizador se puede escribir delante del nombre del alcohol o bien justo antes de la terminación 
ol dentro del nombre del alcohol: 
 
10.2 – ALDEHÍDOS Y CETONAS 
Cuando la unión es de la forma - C = O estaremos ante un ALDEHIDO si el carbono es el primero o el 
último de la cadena o ante una CETONA si es un carbono intermedio. 
 
Al grupo C = O que caracteriza a los aldehídos y a las 
cetonas se le llama GRUPO CARBONILO. 
 
Observa en la figura que tienes a continuación la forma en que se escribe el grupo carbonilo en las 
fórmulas semidesarrolladas de aldehídos (–CHO) y cetonas (–CO–). 
En los aldehídos el grupo carbonilo está unido a un radical hidrocarbonado y a un hidrógeno (excepto en el 
HCHO). 
En las cetonas en cambio, se encuentra unido a dos radicales hidrocarbonados. 
 
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19 
Así, pues, en los aldehídos el grupo carbonilo está siempre en un extremo de la cadena (en un carbono 
primario); en las cetonas, dentro de la cadena (en un carbono secundario). 
FORMULACIÓN DE ALDEHÍDOS Y CETONAS. 
Los aldehídos se nombran con el prefijo que indica el número
de átomos de carbono y el sufijo -AL. 
En los ejemplos siguientes se indica, junto al nombre sistemático, el nombre trivial aceptado de algunos 
aldehídos: 
El primero de la serie (HCHO) se llama metanal o formaldehído y es un gas soluble en agua que se emplea 
por su poder de endurecimiento de las proteínas, como conservante de preparaciones anatómicas (el 
formol que es una disolución de formaldehído en agua): conservación de cadáveres para evitar su 
descomposición. . 
Otros son el: CH3–CHO, etanal o acetaldehído y el CH3–CH2–CHO, propanal o propionaldehído. 
Las cetonas, o compuestos con un grupo carbonilo no terminal, se nombran indicando con un prefijo el 
número de átomos de carbono y el sufijo -ona e indicando la posición del grupo funcional mediante el 
número más cercano al extremo de la cadena más larga. 
En ciertos casos suele considerarse al oxigeno carbonílico como un sustituyente, empleándose el prefijo 
oxo- para designarlo. 
La primera cetona de la serie es la propanona o acetona 
CH3–CO–CH3: ésta es un líquido muy soluble en agua y se 
emplea, sobre todo, como disolvente de lacas, celuloide, 
etc. 
CH3 – CO – CH2 – CH3: butanona 
CH3 – CO – CO – CH3: butanodiona 
CH3 – CO – CH2 – CH2 – CH3: 2-pentanona o pentan-2-ona 
 
10.3 – ÁCIDOS CARBOXÍLICOS U ORGÁNICOS 
Cuando a un carbono del extremo de una cadena se le unen dos oxígenos, 
uno con enlace doble y otro con enlace sencillo, que además está unido 
a un hidrógeno nos encontramos ante un ÁCIDO ORGÁNICO. 
Al grupo de átomos que caracteriza a los ácidos orgánicos se le llama 
GRUPO CARBOXILO (–COOH). 
 
 
Observa como se escribe el grupo carboxilo en las 
fórmulas semidesarrolladas de los ácidos 
carboxílicos (–COOH). 
 
 
Los ÁCIDOS CARBOXÍLICOS u ORGÁNICOS se nombran con el nombre del hidrocarburo del que proceden 
anteponiéndole la palabra ÁCIDO y terminándolo en OICO. 
 H–COOH Ácido metanoico (O FÓRMICO) 
 CH3–COOH Ácido etanoico (O ACÉTICO) 
 CH3–CH2–COOH Ácido propanoico (O PROPIÓNICO) 
 CH3–CH2–CH2–COOH Ácido butanoico (O BUTÍRICO) 
 CH3–CH2–CH2–CH2–COOH Ácido pentanoico (O VALERIÁNICO) 
 
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20 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Como ves la mayoría de ácidos carboxílicos tienen un nombre común que es el más utilizado. 
En los productos naturales se encuentra una gran variedad de ácidos orgánicos: las hormigas rojas al picar 
inyectan ácido fórmico, el vinagre tiene ácido acético, el ácido láctico se forma en la leche cuando se agria 
y el ácido cítrico está en numerosas frutas. 
Importancia de algunos ácidos carboxílicos. 
El primer ácido de la serie es el ácido metanoico, HCOOH, llamado también ácido fórmico, por segregarlo 
las hormigas; también lo segregan las abejas y forma parte de las ortigas. 
El segundo de la serie es el ácido etanoico o acético, CH3-COOH que procede de la oxidación del etanol y 
es el que contiene el vinagre. 
El tercero de la serie es el ácido propanoico o propiónico CH3- CH2 -COOH. 
El cuarto es el ácido butanoico o butírico CH3- CH2 - CH2 -COOH, que se encuentra en forma de grasa en la 
mantequilla (de ahí su nombre). 
Cuando los ácidos orgánicos tienen muchos átomos de carbono se conocen con el nombre de ácidos 
grasos. Entre ellos se encuentran el ácido oleico que se encuentra en el aceite de oliva. 
Cuando se trata un ácido graso con sosa cáustica (NaOH) se obtiene el jabón. 
 
INFORMACIÓN (sólo para leer) SOBRE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS 
Los ácidos carboxílicos son importantes en la naturaleza (todos los 
aminoácidos son ácidos carboxílicos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Los ácidos grasos son ácidos carboxílicos de cadena larga y sin ramificar (cadenas con un número par de 
átomos de carbono, entre 12 y 24, aunque predominan los de 16 y 18 átomos de carbono). Estos ácidos se 
encuentran en la naturaleza en forma de grasas y aceites en animales y vegetales. Las grasas y aceites son, 
como veremos más adelante, ésteres formados por la glicerina (el 1,2,3-propanotriol, un alcohol) y dichos 
ácidos grasos. A estos ésteres los llamamos triglicéridos, aunque es más conveniente llamarlos acilglicéridos. 
Los ácidos grasos pueden ser saturados o insaturados. Los Saturados son los que no tienen dobles enlaces 
y suelen ser sólidos a temperatura ambiente. Los más abundantes son el palmítico (16 átomos de carbono], 
presente en las grasas animales y en la manteca de cacao, el esteárico (18 átomos de carbono) y el mirístico 
(14 átomos de carbono). 
Los insaturados tienen en su cadena carbonada uno (monoinsaturados) o más (poliinsaturados) dobles 
enlaces. Generalmente son líquidos a temperatura ambiente. Los más importantes son el ácido oleico, el 
linoleico, el linolénico y el araquidónico. 
 
 
U.D. 8 – LOS COMPUESTOS DEL CARBONO (QUÍMICA ORGÁNICA) 
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21 
NOMBRE COMÚN Y NOMBRE SISTEMÁTICO DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS SATURADOS MÁS 
IMPORTANTES 
 
10.4 - ÉTERES 
Cuando tenemos dos cadenas hidrocarbonadas unidas entre sí por un átomo de oxígeno como se indica a 
continuación, tendremos un ETER. 
CH3 – O – CH3 CH3 – O – CH2 CH3 CH3 CH2 – O – CH2CH2 CH3 
FORMULACIÓN DE ÉTERES 
Como se forman por unión de dos cadenas alquílicas mediante un átomo de oxígeno, se nombran indicando 
el nombre de estas dos cadenas acabado en -il y añadiendo la palabra éter. 
CH3 –O– CH3 CH3 –O– CH2 CH3 CH3 CH2 –O– CH2CH2 CH3 
 
Dimetil éter Etil metil éter Etil propil éter 
 
10.5 - ÉSTERES 
Si dos cadenas carbonadas están unidas por un grupo funcional 
CARBOXILATO (–COO–) tal y como se indica en las figuras se habrá 
formado un ÉSTER. 
Como podemos ver a continuación los ésteres son derivados de los ácidos 
orgánicos, en los que el hidrógeno ha sido 
reemplazado por una cadena hidrocarbonada. 
Los ésteres carboxílicos resultan de la reacción de 
los ácidos carboxílicos con los alcoholes: es la 
llamada reacción de esterificación. 
La reacción inversa a la esterificación, cuando partimos de un éster y agua, se llama hidrólisis. Por medio 
de ella se pueden obtener el ácido y el alcohol originales. 
Para nombrarlos se sustituye el sufijo -ico del ácido por el sufijo -ato acompañado de de junto el nombre 
del radical del alcohol. 
EJEMPLOS: 
El CH3 – COO – CH3 es el acetato de metilo o etanoato de metilo. 
El CH3–CO proviene del ácido acético o etanoico y de ahí el nombre de acetato o etanoato. 
El OCH3 proviene del metanol cuyo radical es el metilo, de ahí el nombre de metilo. 
 
El CH3 – CH2 –COO – CH2 –CH3 es el propanoato de etilo . 
El CH3 – CH2 –CO proviene del ácido propanoico y de ahí el nombre de propanoato. 
El O – CH2 –CH3 proviene del etanol cuyo radical es el etilo, de ahí el nombre de etilo. 
Nº de 
át. de 
C 
Nombre común Nombre 
sistemático 
 Nº de 
át. de 
C 
Nombre común Nombre sistemático 
1 Fórmico Metanoico 8 Caprílico Octanoico 
2 Acético Etanoico 10 Cáprico Decanoico 
3 Propiónico Propanoico 12 Láurico Dodecanoico 
4 Butírico Butanoico 14 Mirístico Tetradecanoico 
5 Valeriánico Pentanoico 16 Palmítico Hexadecanoico 
6 Caproico Hexanoico 18 Esteárico Octadecanoico 
U.D. 8 – LOS COMPUESTOS DEL CARBONO (QUÍMICA ORGÁNICA) 
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22 
 CONTESTA Y REPASA 
8.20. Escribe la fórmula semidesarrollada de un alcohol cuya cadena principal tenga 8 átomos de carbono 
y haya dos ramificaciones de un átomo de carbono cada una. 
8.21. Escribe la fórmula semidesarrollada de una cetona cuya cadena principal tenga 9 átomos de carbono, 
haya en ella un halógeno y tenga una ramificación de dos átomos de carbono. 
8.22. Escribe la fórmula semidesarrollada de un aldehído cuya cadena principal tenga 6 átomos de carbono, 
haya en ella un grupo hidroxilo, tenga una insaturación y tenga una ramificación de un átomo de 
carbono. 
8.23. Escribe la fórmula semidesarrollada de un ácido orgánico cuya cadena
principal tenga 9 átomos de 
carbono, haya en ella un grupo carbonilo, una insaturación y tenga dos ramificaciones, una de un 
átomo de carbono y la otra de tres. 
8.24. Escribe la fórmula semidesarrollada de un éter cuyas cadenas tengan respectivamente dos y tres 
átomos de carbono. 
8.25. Escribe la fórmula semidesarrollada de un éster cuyas cadenas tengan respectivamente dos y cuatro 
átomos de carbono. 
8.26. Dibuja las fórmulas semidesarrolladas de las siguientes sustancias: 
a) Pentan-2-ona; b) Etil metil éter; c) Pentanal; 
d) 1-Pentanol; e) Hexanoato de metilo; f) Ácido butanoico; 
g) Pentan-3-ol; h) Ácido heptanoico; i) Etil propil éter; 
j) Butanal; k) Acetato de etilo; l) 3-Hexanona 
m) 3-Octanol; n) Ácido octanoico; o) Hexanal; 
p) Ácido fórmico; q) Acetaldehído; r) Acetona; 
s) Ácido acético; t) Metanoato de propilo; u) Dietil éter 
8.27. Escribe los nombres de los siguientes compuestos: 
 
 
 
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23 
11.- COMPUESTOS ORGÁNICOS NITROGENADOS 
¿QUÉ TENEMOS QUE APRENDER? 
Qué es una amina, un nitrilo y una amida. 
Cuáles son los grupos de átomos que caracterizan a cada una de estas sustancias orgánicas y como 
se les llama a dichos grupos. 
Aprende a escribir de forma desarrollada y semidesarrollada las fórmulas generales de estas 
sustancias orgánicas y su formulación. 
Son compuestos orgánicos NITROGENADOS aquellos en los que algún carbono de la cadena está unido a 
un átomo de nitrógeno. 
Dentro de los compuestos nitrogenados los más importantes son: 
 
11.1 - AMINAS 
 
En las que un átomo de carbono está unido a un átomo 
de nitrógeno mediante enlace sencillo. El nitrógeno 
completa sus valencias uniéndose a dos átomos de 
hidrógeno. 
 
El grupo funcional que caracteriza 
a las aminas se llama GRUPO 
AMINO (–NH2). 
 
 
 
FORMULACIÓN DE LAS AMINAS 
El grupo – NH2 en sí mismo se denomina grupo amino y cuando se nombra como radical lleva este nombre. 
Las aminas se dividen en tres clases (primarias, secundarias y terciarias), según el número de átomos de 
carbono unidos directamente al átomo de nitrógeno: 
 
AMINAS PRIMARIAS 
Se nombran añadiendo el sufijo – amina al nombre del hidrocarburo del que proceden o al del radical 
unido al átomo de nitrógeno: 
CH3 – NH2 Metilamina 
CH3 – CH2 – NH2 Etilamina 
CH3 – CH2 – CH2 –NH2 Propilamina 
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 –NH2 Butilamina 
 
AMINAS SECUNDARIAS Y TERCIARIAS 
Se nombran especificando los radicales unidos al nitrógeno y añadiendo el sufijo –amina. El nombre 
se escribe en una sola palabra. 
CH3 – NH – CH3 Dimetilamina 
CH3 – CH2 – NH – CH3 Etilmetilamina 
CH3 – CH2 – CH2 –NH – CH2 – CH3 Etilpropilamina 
 
 
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24 
EJERCICIO RESUELTO 
Clasifica y nombra la amina CH3 – CH2 – CH2 – NH2 
Esta amina tiene la forma RNH2, por lo que es una amina primaria. Como el CH3CH2CH2– es el propilo, 
el compuesto es la propilamina. 
 
11.2 - NITRILOS 
En los que un átomo de carbono está unido mediante enlace triple a un átomo 
de nitrógeno. 
El grupo funcional que caracteriza a los nitrilos se llama GRUPO CIANO (–CN). 
Se nombran como las aminas y las amidas, con el nombre del hidrocarburo y el sufijo –nitrilo. 
Los primeros de la serie son: 
HCN : METANO NITRILO O ÁCIDO CIANHÍDRICO. 
CH3–CN: ETANONITRILO 
CH3–CH2–CN: PROPANONITRILO 
11.3 - AMIDAS 
En las que un átomo de carbono está unido a un átomo de nitrógeno 
mediante enlace sencillo y a un átomo de oxigeno mediante enlace 
doble. 
El grupo funcional que caracteriza a las amidas se llama GRUPO CARBOXIAMIDO (–CONH2). 
Las amidas pueden considerarse derivadas de sustituir el grupo –OH 
de un ácido por un grupo amino –NH2. 
Se nombran con el nombre del hidrocarburo del ácido original y el 
sufijo –amida, o lo que es lo mismo, sustituyendo la terminación –ico 
del ácido por la terminación –amida. 
 
EJEMPLOS 
HCONH2 
Su ácido de procedencia es el HCOOH que es el ácido metanoico o fórmico, por lo que la amida será 
la METANOAMIDA o FORMAMIDA. 
CH3–CONH2 
Su ácido de procedencia es el CH3–COOH que es el ácido etanoico o acético, por lo que la amida será 
la ETANOAMIDA o ACETAMIDA. 
 
 CONTESTA Y REPASA 
8.28. Escribe la fórmula semidesarrollada de una amina cuya cadena principal tenga 5 átomos de carbono 
y haya una ramificación de un átomo de carbono. 
8.29. Escribe la fórmula semidesarrollada de un nitrilo cuya cadena, sin ramificaciones, tenga 4 átomos de 
carbono y haya una insaturación. 
8.30. Escribe la fórmula semidesarrollada de una amida cuya cadena, sin ramificaciones, tenga 8 átomos 
de carbono y haya en ella un grupo hidroxilo y una insaturación. 
8.31. Nombra y clasifica las siguientes aminas: a) CH3(CH2)3CH2NH2; b) CH3(CH2)2CH2NH CH3 
8.32. Escribe las fórmulas de las siguientes aminas: a) Metilpropilamina; b) Trimetilamina; c) Propilamina. 
 
U.D. 8 – LOS COMPUESTOS DEL CARBONO (QUÍMICA ORGÁNICA) 
FISICA Y QUÍMICA. 1º BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA 
 
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12.- RESUMEN: GRUPOS FUNCIONALES 
¿QUÉ TENEMOS QUE APRENDER? 
Qué es, en química orgánica, un grupo funcional. 
Repasa los grupos funcionales y las familias orgánicas a las que dan origen. 
El significado de la letra R en una fórmula orgánica. 
Como hemos visto cada uno de estos grupos o familias de compuestos se caracterizan porque poseen un 
conjunto de átomos enlazados entre sí de manera particular. A cada uno de estos grupos se les llama 
GRUPOS FUNCIONALES. 
Cuando un químico estudia un compuesto orgánico centra su atención en los grupos funcionales que 
existen en la molécula y su posición en la cadena carbonada. 
A veces encontramos en la representación de una molécula orgánica una letra R unida a un átomo de 
carbono; el significado de este símbolo nos dice que a ese átomo de carbono puede estar enlazada una 
cadena hidrocarbonada cuyo número de átomos de carbono y ramificaciones no tiene mayor interés en el 
estudio del compuesto. 
Así si nos encontramos la fórmula R-COOH significa que estamos estudiando en general los ácidos orgánicos 
centrándonos en su grupo funcional sin importarnos el número de átomos de carbono de la cadena 
representada por R. 
Puede haber compuestos orgánicos con diferentes grupos funcionales en su cadena, por lo que al nombrar 
la molécula se nombrarán todos los grupos funcionales existentes en la misma y la posición de los mismos. 
Como ejemplo, un aminoácido es una sustancia orgánica que posee en su cadena un grupo amino y un 
grupo carboxilo (ácido orgánico). 
Las propiedades de una sustancia orgánica dependen del número de carbonos de su molécula, del tipo de 
cadena que formen los mismos (abierta, cerrada, con diferentes ramificaciones...), de los grupos 
funcionales que posea y de la posición de estos en la cadena. 
 
 CONTESTA Y REPASA 
8.33. Escribe de forma semidesarrollada las siguientes fórmulas e indica en cada una de ellas los grupos 
funcionales que existen y las familias orgánicas a que dan origen dichos grupos funcionales: 
 
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 En la tabla que tienes a continuación puedes escribir los grupos funcionales correspondientes a las familias que 
hemos estudiado y el nombre con que se denomina a cada grupo. 
 GRUPO FUNCIONAL CONJUNTO DE 
ÁTOMOS 
CARACTERÍSTICOS 
 FAMILIA 
HIDROCARBUROS 
 
 ALCANOS 
 
 
 ALQUENOS 
 
 
 ALQUINOS 
 FENILO 
 
 AROMÁTICOS 
 HALURO O 
HALOGENURO DE 
ALQUILO 
 
 HALUROS DE 
ALQUILO 
OXIGENADOS HIDROXILO 
 
R - OH ALCOHOLES 
 CARBONILO 
 
 
R - CHO 
ALDEHIDOS 
 CARBONILO 
 
 
R - CO - R’ 
CETONAS 
 OXI 
 
R - O - R’ ÉTERES 
 CARBOXILO 
 
 
R - COOH 
ÁCIDOS 
 CARBOXILATO 
 
 
R - COO - R’ 
ÉSTERES
NITROGENADOS AMINO 
 
 
 
 
 
R - NH2 
 
 
R - NH - R’ 
 
 
R - N - R’ 
 
R’’ 
AMINAS 
 CARBOXIAMIDO 
 
 
 
R - CONH2 
AMIDAS 
 CIANO 
 
R - CN NITRILOS 
 
 
 
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13.- ISOMERÍA 
¿QUÉ TENEMOS QUE APRENDER? 
A qué llamamos compuestos isómeros. 
Qué es la isomería estructural y los tipos de isomería estructural (de cadena, de función y de 
posición) distinguiéndolos en casos prácticos. 
Es frecuente encontrar sustancias orgánicas que tienen la misma fórmula molecular, pero distinta 
estructura. Este fenómeno se denomina ISOMERÍA. 
En los compuestos que aparecen a continuación podemos observar un sencillo caso de COMPUESTOS 
ISÓMEROS: 
CH3 - CH2 - OH CH3 - O - CH3 
Alcohol etílico Dimetil - éter 
Ambos compuestos son isómeros. Poseen la misma fórmula molecular (C2H6O), tienen el mismo número 
de átomos de cada clase, pero se unen de forma diferente: son compuestos distintos. Tienen propiedades 
diferentes. 
Existen diversas maneras de conseguir que la disposición de los átomos en las moléculas orgánicas lleguen 
a producir compuestos isómeros. Por eso distinguimos entre dos tipos de isomería: isomería estructural y 
estereoisomería. En este curso estudiaremos la isomería estructural. 
 ISOMERÍA ESTRUCTURAL 
Cuando los átomos se enlazan en un orden diferente en cada isómero, estos compuestos tienen 
distinta su fórmula desarrollada plana: son isómeros estructurales. 
La isomería estructural puede ser de tres tipos: de cadena, de función y de posición. 
 Isomería de cadena. Se produce cuando la cadena de carbono de los compuestos tienen 
sus ramificaciones de manera diferente. Esto es posible a partir de cuatro átomos de C. Por 
ejemplo, los tres compuestos siguientes responden a la fórmula empírica C5H12: 
 
Tienen diferentes propiedades físicas (densidad, puntos de fusión y ebullición, etc.) y 
también diferentes propiedades químicas debido al diferente carácter de los carbonos 
primarios, secundarios y terciarios. 
* Isomería de función. El grupo funcional es diferente. Por ejemplo, los siguientes 
compuestos son todos ellos C3H6O: 
 
Tanto las propiedades físicas como, sobre todo, las químicas son muy diferentes. 
 Isomería de posición. El grupo funcional se encuentra en un C diferente. Por ejemplo: 
 CH3-CH2-CH2OH CH3-CHOH-CH3 
1-Propanol 2-Propanol 
Las propiedades físicas y químicas son muy parecidas entre ellos, sin que lleguen a ser 
idénticas.