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TEMA 5. LA TROPOSFERA (I) 
 
 
 
 
 
 
 
5.1. Esquema general de la reactividad en la troposfera. 
 
Hasta ahora hemos visto que las principales reacciones atmosféricas están 
promovidas por la acción de la luz solar de onda corta (fotoquímica) o por agentes 
oxidantes y radicales. La química de la troposfera mantiene estos supuestos básicos pero 
con dos principales particularidades: 
 
1. La troposfera es la capa que recibe directamente las emisiones 
procedentes de la superficie, ya sean de origen natural o antropogénico 
2. La radiación (flujo actínico) que llega a la troposfera está filtrada por 
las capas superiores y sólo llegan las longitudes de onda más largas, el 
ultravioleta A y parte del B, y además todas ellas atenuadas. Esto es 
importante para establecer qué reacciones fotoquímicas tienen lugar y 
con qué velocidad. 
 
Las principales reacciones fotoquímicas de la troposfera son la formación de 
ozono y la fotólisis de NO2, aldehídos y cetonas. Las principales reacciones de 
oxidación son las de los hidrocarburos, la del NO y la de compuestos de azufre y 
nitrógeno. Sabemos también que uno de los principales agentes oxidantes es el radical 
OH. 
 
Entrar en detalles de las complejas secuencias químicas y fotoquímicas de la 
atmósfera cae fuera de los objetivos del tema, en el que únicamente se verán 
mecanismos generales de las reacciones más conocidas. Constantes de velocidad de las 
reacciones más típicas se pueden tomar de la Tabla 5.1 
 
Figura 5.1. Esquema básico de la química troposférica. La combinación de una serie de 
emisiones superciales, el intercambio con la estratosfera, y un conjunto de reacciones 
fotoquímicas y de oxidación, la mayoría de ellas catalizada por el radical OH, determinan la 
composición básica de la troposfera. 
 
Tabla 5.1. Constantes de velocidad de las principales reacciones troposféricas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Estratosfera
Superficie
O3
O(1D)
hν
O2
OH
NO2
NO
hν
HO2 
RO2
H2O CH4, RH CO
OH
CO2
HNO3
OH
DMS SO2
OH
H2SO4
OH
OH
k = 3.7x10-12*exp(240/T) cm3 molec –1 s-1HO2 + NO � NO2 + OH
j = 1.91x10-4 min-1 (valor típico)RCHO + hν � RO2 + HO2 + CO
k = 6.9x10-12*exp(250/T) cm3 molec –1 s-1RCHO + OH � RC(O)O2 + H2O
k = 1.68x10-11*exp(-559/T) cm3 molec –1 s-1RH + OH � RO2 + H2O
kNO = 2.2x10
-12*exp(-1430/T) cm3 molec –1 s-1NO + O3 � NO2 + O2
k03 = 6x10
-34*(T/300)-2.3 cm6 molec –2 s-1O + O2 + M � O3 + M
jNO2 = 0.533 min
-1 (valor típico)NO2 + hν � NO + O
k = 3.7x10-12*exp(240/T) cm3 molec –1 s-1HO2 + NO � NO2 + OH
j = 1.91x10-4 min-1 (valor típico)RCHO + hν � RO2 + HO2 + CO
k = 6.9x10-12*exp(250/T) cm3 molec –1 s-1RCHO + OH � RC(O)O2 + H2O
k = 1.68x10-11*exp(-559/T) cm3 molec –1 s-1RH + OH � RO2 + H2O
kNO = 2.2x10
-12*exp(-1430/T) cm3 molec –1 s-1NO + O3 � NO2 + O2
k03 = 6x10
-34*(T/300)-2.3 cm6 molec –2 s-1O + O2 + M � O3 + M
jNO2 = 0.533 min
-1 (valor típico)NO2 + hν � NO + O
 
5.2. Ciclo fotoquímico de los óxidos de nitrógeno y formación del 
ozono troposférico. 
 
Uno de los elementos que determinan de forma más directa la composición de la 
troposfera y la producción de ozono es la química de los óxidos de nitrógeno. Ésta viene 
descrita por las siguientes tres reacciones (ciclo de Leighton o de los NOx) 
 
NO2+hν(λ<474 nm)→O(
3P)+NO (j) 
 
O(3P)+O2+M→M
*+O3 (k1) 
 
O3+NO→NO2+O2 (k2) 
 
Aplicando el estado estacionario a los reactivos intermedios O y ozono se puede 
demostrar que (ver problema 5.1.): 
 
[ ]
[ ]
[ ]NOk
NOj
O
2
2
3 = (1) 
 
 Esta ecuación tiene importantes implicaciones. Por una parte, en atmósfera 
troposférica no contaminada (sin COVs), el ozono se forma de forma exclusiva por este 
proceso y su concentración es proporcional al cociente [NO2]/[NO], por lo que un 
máximo en este ratio implica un máximo en la concentración de ozono. Además, la 
producción de ozono es tanto mayor cuanto mayor es la cantidad de insolación a través 
de la constante de velocidad j (recordemos que esta constante se obtiene de multiplicar 
el flujo solar actínico por el rendimiento cuántico y el coeficiente de absorción). 
 
 En ambientes urbanos contaminados la ecuación (1) no es válida y el máximo de 
concentración de ozono troposférico se produce cierto tiempo después del máximo en el 
cociente [NO2]/[NO]. 
 
 
 
 5.3. Formación y reactividad del radical OH. 
 
En la troposfera, el radical OH se forma a partir de la fotólisis del ozono y 
posterior reacción del oxígeno singlete con vapor de agua: 
 
 O3+hν→O(
1D)+O2 
 O(1D)+ +H2O→OH+OH 
 
 Este mecanismo de formación, iniciado por la luz, nos indica que la cantidad de 
radicales OH es siempre más grande durante el día y tanto mayor cuanto más intensa es 
la cantidad de radiación solar. 
 
Por otro lado, el radical OH se destruye a través de toda la gama de reacciones 
de oxidación en las que interviene esta molécula. Formación y destrucción llegan a una 
situación estacionaria que hacen que su concentración se mantenga constante. Cuando 
se aplica dicha aproximación de estado estacionario, se obtiene una concentración 
aproximada de 1 a 10 millones de moléculas por centímetro cúbico. Esta concentración 
es muy baja en términos relativos y en la práctica no es posible medirla 
experimentalmente de manera directa. De hecho, la aproximación de estado estacionario 
es la única forma de estimar la concentración de radicales OH. 
 
 Como ya se ha dicho en numerosas ocasiones, el radical OH es la especie 
química que inicia la mayoría de las reacciones de descomposición en la troposfera. Por 
este motivo, cualquier molécula susceptible de reaccionar en la troposfera lo va a hacer, 
de forma más probable con el OH. Así, este radical no reacciona con los compuestos 
mayoritarios de la atmósfera (N2 o CO2), que son especies estables e inertes en la 
troposfera. Sí reacciona en cambio con sustancias potencialmente oxidables a través de 
dos tipos de reacciones: 
: 
 a).- Adición a enlaces dobles o triples, como por ejemplo en la oxidación de 
O=S=O ó C=O: 
 
 O=S=O+OH→O=S=O2H 
 C=O+OH→OH-C=O 
 
 b).- Abstracción de hidrógeno 
 
RH+OH→R+H2O 
 CH4+OH→CH3+H2O 
NH3+OH→NH2+H2O 
H2S+OH→SH+H2O 
CH3Cl+OH→CH2Cl+H2O 
 
Nótese que ambos tipos de reacciones producen nuevos radicales (moléculas con 
electrones desapareados), cuyo destino es seguir reaccionando para dar otros productos. 
 
Las reacciones de adición son más rápidas que las de abstracción de hidrógeno. 
Esto quiere decir que en moléculas que tienen simultáneamente enlaces múltiples y 
átomos de hidrógeno, la reacción de adicción va a ocurrir siempre de manera preferente. 
 
 
 5.4. Mecanismos detallados de oxidación. 
 
 Como hemos visto en el apartado anterior, las reacciones en las que interviene el 
radical OH producen radicales libres. Estos radicales, como el propio OH, son especies 
muy reactivas y continúan reaccionando con otras especies presentes en la atmósfera a 
través de mecanismos muy complejos cuyo estudio es uno de los campos de 
investigación más activos en el ámbito de la Química Atmosféricas. 
 
 En este apartado sólo describiremos los mecanismos de oxidación de los 
hidrocarburos por su relevancia ambiental. En su estudio puede resultar de ayuda tener 
en cuenta una serie de características generales: 
 
1. La primera de las reacciones de los mecanismos, al menos en condiciones de 
fuerte insolación, es, como hemos visto, el ataque por parte del radical OH. Este 
ataque puede ser a un enlace múltiple o una abstracción de hidrógeno. 
2. La mayoría de las reacciones que aparecen en los mecanismos detallados son de 
una molécula estable con un radical o viceversa, pero no de radicales entre sí. 
Los radicales son especies muy reactivas y por tantoestán en muy baja 
concentración, por lo que siempre van a reaccionar con moléculas mayoritarias. 
3. De entre las especies más reactivas que no son estrictamente radicales se 
encuentra la molécula de O2. Esta especie tiene un papel clave en las reacciones 
de oxidación y puede reaccionar de dos maneras: (1) adicionándose a un radical 
alquilo o (2) abstrayendo hidrógeno de un radical. Conviene no confundir esta 
reacción de abstracción, con la que produce el OH (éste abstrae H de moléculas 
estables, no de radicales). 
4. En una primera fase, los productos finales de la oxidación de los hidrocarburos 
son aldehídos y cetonas. Estas especies son relativamente estables y permanecen 
un cierto tiempo en la atmósfera. Sin embargo sufren fotólisis y se 
descomponen. Ello origina la producción de nuevos radicales que reaccionan de 
la misma forma que se ha comentado. 
 
Antes de establecer cuál va a ser el mecanismo por el cual una molécula va a 
evolucionar en aire, es muy importante conocer cuál es el destino que tiene reservado 
dicha molécula. El cuadro de la figura 5.2 nos sirve de ayuda para establecer cuál es 
dicho destino. En resumen, distinguiremos entre cuatro tipos de moléculas: 
 
1. Moléculas que son solubles en agua o que no pueden oxidarse más. En este 
grupo se encuentran los ácidos como el nítrico y el sulfúrico, los ácidos 
carboxílicos (RCOOH) o el CO2 
2. Moléculas que se fotodescomponen o son fotoinestables: las principales son 
el ozono, el NO2 y las que tienen el grupo C=O (aldehidos y cetonas) 
3. Moléculas orgánicas con dobles o triples enlaces o átomos de hidrógeno. 
Estas especies son potencialmente oxidables y son atacadas por el radical 
OH en la forma que hemos visto. 
4. Todas las moléculas que no entran en los grupos anteriores, son especies 
inertes en la troposfera. Esto significa que no sufren ninguna reacción y 
tampoco vuelven a tierra. Su único destino es pasar a la estratosfera, donde sí 
pueden sufrir reacciones de oxidación o fotodisociación. Los casos típicos 
son el óxido nitroso N2O y los CFC’s y especies relacionadas. 
 
 
 
Figura 5.2. Destino de una molécula en la troposfera. Este esquema permite establecer de una forma 
sistemática que proceso atmosférico va a sufrir una determinada molécula una vez emitida a la atmósfera. 
 
Las reacciones con el radical OH y las reacciones fotoquímicas originan, como hemos 
visto, radicales. Estos radicales reaccionan con otras moléculas, para dar lugar a nuevos 
subproductos. Un esquema de dichas reacciones puede encontrarse en las Figuras 5.3 y 
5.4. 
 
 
 
 
 
 
 
¿Soluble en agua o 
totalmente oxidado?
El compuesto vuelve 
a la tierrasí
El compuesto vuelve 
a la tierrasí
Se producen 
radicales
sí
sísí
sísí
¿Se fotodescompone?
no
¿Se fotodescompone?
no
¿Tiene enlaces 
múltiples a los que 
puede adicionarse 
el OH?
no
¿Tiene enlaces 
múltiples a los que 
puede adicionarse 
el OH?
no
¿Tiene H que el OH 
puede abstraer?
no
¿Tiene H que el OH 
puede abstraer?
no
Gas inerte en la troposfera. 
Sube a la estratosfera
no
 
 
 
 
 
 
Figura 5.3. Destino de los radicales producidos en las reacciones fotoquímicas y de oxidación de la 
troposfera. Este esquema ayuda a dilucidar los mecanismos de oxidación de los hidrocarburos. 
 
En resumen, los radicales producto de la oxidación de los hidrocarburos son de tres 
tipos principales: 
 
1. Radicales alquilo, tipo R (CH3, CH3CH2, etc…). Estos radicales tienden a 
adicionarse al oxígeno molecular. 
2. Radicales peróxido, tipo ROO (CH3OO, CH3CH2OO, etc…). La principal 
reacción que originan estos radicales es la oxidación del NO para dar NO2. Ello 
los transforma en: 
3. Radicales alcóxido, tipo RO (CH3O, CH3CH2O, etc…). Estos radicales sufren 
dos tipos de reacciones: ruptura del enlace C-C más cercano al oxígeno 
¿Tiene un enlace 
peróxido?
sí
Oxida al NO
NO2 + radical 
alcóxido
sí
Se rompe C-C si R 
es estabilizante
(descomp. térmica)
formaldehído + 
radical alquilo
sí
O2 abstrae H
HO2 +
no
El O2 se adiciona al radical para 
formar un radical peróxido
¿Es del tipo 
RH2C-CH2O?
no
¿Puede convertirse 
X-O (o X=O) a X=O 
(o X≡O) por 
eliminación de H?
no
aldehídos
ó
cetonas
OH
NO NO2
(reacción preferente para radicales grandes) o abstracción de hidrógeno para dar 
el correspondiente aldehído o cetona. 
 
 
Figura 5.4. Ejemplo de oxidación de alcanos: oxidación atmosférica del etano. En el mecanismo de 
oxidación del etano podemos identificar las principales reacciones contenidas de forma general en la 
figura 5.3. 
 
 
 
 
 
 
 
OH
O2
NO NO2
H2O
H-C-C-H
H
HH
H
etano
H-C-C
H
HH
H
radical “etilo”
H-C-C-O-O
H
HH
H
radical “etilperóxido”
H-C-C-O
H
HH
H
C=O
H
H
C=O
H
H
H-C
H
H
Más 
probable
+
Menos 
probable
H-C-C=O
HH
H
formaldehído
radical “metilo”
acetaldehído
O2
HO2
NO NO2
OH
radical 
“etilalcóxido”
 
 
 
RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS 
 
5.1. Calcular la concentración de ozono troposférico en microgramos por metro cúbico y en ppbv 
suponiendo que su formación/destrucción viene determinada únicamente por el ciclo fotoquímico de los 
NOx (atmósfera “limpia”) y que el cociente [NO2]/[NO] es de 2. Asumir una temperatura ambiente de 
20ºC. Utiliza las constantes de velocidad necesarias que tienes en las diapositivas del Tema 2. 
 
 Tenemos el ciclo: 
 
NO2+hν(λ<474 nm)→O(
3P)+NO (j) 
O(3P)+O2+M→M
*+O3 (k1) 
O3+NO→NO2+O2 (k2) 
 
Aplicando la hipótesis del estado estacionario a los reactivos intermedios del 
ciclo se obtiene como hemos visto en teoría: 
 
[ ] [ ] [ ] [ ] [ ]
[ ]
[ ] [ ] [ ] [ ] [ ] 0
0
2132
3
212
=⋅⋅+⋅−=
=⋅⋅−=
MOOkNOOk
dt
Od
MOOkNOj
dt
Od
 
 
Despejando la concentración de ozono en la segunda de las ecuaciones y sustituyendo 
en ella la concentración de O, se obtiene fácilmente: 
 
[ ]
[ ]
[ ]NOk
NOj
O
2
2
3 = 
 
Para poder aplicar esta ecuación hay que determinar las constantes j y k2. Estas 
se pueden extraer de la Tabla 5.1: 
 
j=0.533 min-1=8.9⋅10-3 s-1. 
k2=2.2⋅10
-12exp(-1430/T) cm3molécula-1s-1 
Para T=293 K, k2=1.67⋅10
-14 cm3molécula-1s-1 
 
Suponiendo una ratio [NO2]/[NO]=2, se tiene: 
 
 
[ ]
[ ]
[ ]NOk
NOj
O
2
2
3 = ≈1.06⋅10
12 moléculas/cm3. 
 
Teniendo en cuenta el número de Avogadro, esto es 1.77⋅10-6 moles/m3. Para 
calcular las ppbv de O3, determinamos los moles que ocupa 1 m
3 de aire mediante la 
ecuación de los gases ideales, resultando 40.9 moles. Dividiendo los moles de ozono y 
aire y multiplicando por 109 resultan 43.28 pbbv. Para obtener las unidades en µg/m3 
multiplicamos el valor en moles/m3 por la masa molecular del ozono (48 g/mol) y lo 
convertimos a microgramos multiplicando por un factor 106, resultando 84.96 µg/m3. 
 
5.2. La concentración de CO y ozono medidas en la estación de los Bermejales a las 10:30 del 5 de Marzo 
de 2003 son respectivamente 1404 y 10 µg/m3. Estimar la concentración de radical OH a esa hora. 
 
Suponemos que el mecanismo de formación de OH es el que se ha visto en teoría, cuya 
reacción global es: 
 
O3+H2O+hν→2 OH+O2 (j) 
 
Por otro lado, la reacción de eliminación de OH es: 
 
OH+CO→HCO2-O-O→HO2+CO2 k1= 1.30⋅10
-19 m3/molécula/s. 
Aplicando el estado estacionario y suponiendo que la etapa limitante es la 
fotodisociación del ozono (j=10-4 s-1) tendríamos: 
[ ] [ ] [ ] [ ] 02 13 =⋅−= OHCOkOj
dt
OHd
 
de donde: 
 
[ ]
[ ]
==
COk
j
OH
1
2
6.39⋅1012 moléculas/m3=1.8⋅10-4 µg/m3. 
5.3. En una determinada industria se producen emisiones de vapores de ácido fórmico, eteno, metanal y 
tetraclorometano. Indicar cuál es el destino más probable de cada uno de estos compuestos una vez que se 
emiten a la atmósfera: (1) reaccionan en la troposfera, (2) vuelve a fase condensada y precipita, (3) Llega 
a la estratosfera. Para los quepermanecen en la atmósfera indicar la cadena de transformaciones químicas 
que sufrirán y que efectos tendrán sobre la calidad del aire a medio y largo plazo. 
• Ácido fórmico (HCOOH): es un ácido soluble en agua que precipita 
contribuyendo a la lluvia ácida. 
• Eteno (CH2=CH2): esta molécula tiene un doble enlace al que se adiciona 
el OH, produciendo: 
CH2=CH2+OH →CH2CH2OH 
Este radical no es de tipo alcóxido ni puede eliminarse el H para formar un doble 
enlace, por lo que se adicionará oxígeno para dar: 
CH2CH2OH+O2 →CH2O2CH2OH 
El radical peróxido oxida al NO de la forma: 
CH2O2CH2OH+NO→ CH2OCH2OH+NO2 
Como es una molécula de tipo RH2C-CH2O, se disocia en formaldehído más un 
radical: 
CH2OCH2OH → CH2O+CH2OH 
El CH2OH forma un doble enlace con ayuda del oxígeno, que abstrae hidrógeno 
CH2OH+O2 →HO2+H2CO 
• El formaldehído o metanal se puede fotodisociar de dos formas: 
H2CO+ hν→H2+CO 
H2CO+ hν→H+HCO 
El protón se asocia con el oxígeno para dar hidroxiperóxido, que contribuirá a la 
formación de ozono y de radicales OH: 
H+O2→HO2 
• El tetraclorometano es insoluble en agua y estable, por lo que no 
reaccionará en la troposfera. 
 
 
5.4. Una planta de llenado de camiones cisterna emite grandes cantidades de gas propano durante el 
trasvase de combustible. Escribir las reacciones que sufren las moléculas de propano en ambiente urbano 
y en condiciones de fuerte insolación. 
La primera reacción es una oxidación por abstracción de hidrógeno. Esta abstracción 
puede ser en el carbono primario o secundario. 
1).- Veamos en primer lugar las reacciones correspondientes al ataque del 
carbono primario: 
CH3CH2CH3+OH→H2O+CH3CH2CH2 
Al propilo se le adiciona un oxígeno para dar propilperóxido. 
CH3CH2CH2+O2→ CH3CH2CH2O2 
En condiciones de alta insolación el NO2 se fotodisocia para dar NO, que se 
oxida con el propilperóxido dando un radical alcóxido: 
CH3CH2CH2O2+NO→ CH3CH2CH2O+NO2 
El propóxido se descompone en formaldehído y un radical: 
CH3CH2CH2O→ H2CO+ CH3CH2 
El formaldehído se fotodisocia como hemos visto en el problema anterior, y el 
radical adiciona oxígeno para formar un peróxido: 
CH3CH2+O2→ CH3CH2O2 
Que oxida al NO 
CH3CH2O2+NO→ CH3CH2O+NO2 
El nuevo radical se disocia en formaldehído y CH3: 
CH3CH2O→ H2CO+ CH3 
El CH3 adiciona oxígeno para dar un peróxido: 
CH3+O2→ CH3O2 
Que oxida al NO: 
CH3O2+NO→ CH3O+NO2 
El oxígeno elimina el H y se forma el hidroxiperóxido y formaldehído: 
CH3CH2O+O2→ H2CO+ HO2 
2).- Si ataca al carbono secundario, las reacciones serían: 
CH3CH2CH3+OH→H2O+CH3CHCH3 
Ahora se le adiciona un oxígeno para dar: 
CH3CHCH3+O2→ CH3CHO2CH3 
El NO se oxida con este radical para formar un alcóxido: 
CH3CHO2CH3+NO→ CH3CHOCH3+NO2 
El alcóxido se puede descomponer de dos formas: 
a).- Para dar CH3 (cuyas reacciones ya se han escrito) y acetaldehído: 
CH3CHOCH3→ CH3+ CH3COH 
b).- Para dar acetona por reacción con el oxígeno: 
CH3CHOCH3+O2→ CH3COCH3 + HO2 
 
 
 
 
5.5. El formaldehído, H2C=O, es uno de los principales productos intermedios en los procesos 
atmosféricos de oxidación de hidrocarburos. Este problema consiste básicamente en aplicar la 
aproximación de estado estacionario para estimar la concentración de este gas en la atmósfera. Para ello 
es necesario conocer las velocidades de formación y destrucción del formaldehído. 
a) Suponer que el formaldehído se forma por oxidación de metano CH4 únicamente. Escribir las 
reacciones químicas sucesivas que sufren el metano y sus subproductos hasta formar formaldehído, 
NO2 y agua, y escribir la reacción global. 
b) Escribir la ecuación de velocidad de formación de formaldehído asumiendo que la concentración de 
O2 es constante (englobada en la constante de velocidad) y que la cinética de es de primer orden con 
respecto al metano y de segundo orden con respecto al NO. 
c) El formaldehído se destruye principalmente por fotólisis bajo acción de la luz del sol. Escribir la 
reacción de fotodisociación y calcular la constante de velocidad j1 a nivel del suelo y 300 nm. (Asumir 
que sólo se produce fotólisis a esta longitud de onda) 
d) Aplicar la aproximación de estado estacionario al formaldehído. Obtener así una ecuación que dé la 
concentración de esta sustancia en función de medidas de concentración de metano y NO, así como de 
las correspondientes constantes de velocidad (¡cuidado con la unidades!) 
e) Obtener la concentración de formaldehído en aire sabiendo que las mediciones de una estación de 
control han dado 157 y 12 µg/m3 de CH4 y NO respectivamente 
 
Datos: Pesos atómicos del C, H, N y O = 12,1,14 y 16 respectivamente. Constante de velocidad de formación de 
formaldehído: k = 1.45x10-37 molec.-2 l2 s-1. Flujo actínico a nivel del suelo y a 300 nm: q = 0.335x1014 fotones cm-2 
s-1, coeficiente de absorción a 300 nm: σ = 2.62x10-20 cm2, rendimiento cuántico de la fotólisis a 300 nm: φ = 0.78. 
Número de Avogadro, Nav = 6.02136x1023 molec. mol 
a) Partimos de la oxidación del metano por parte del radical OH: 
CH4+OH→CH3+H2O 
El radical CH3= es un radical alquilo al que se adiciona una molécula de oxígeno: 
CH3+O2→ CH3O2 
El radical metilperóxido oxida al NO: 
CH3O2+NO→ CH3O+NO2 
Finalmente el oxígeno elimina el H y se forma el hidroxiperóxido (que oxida de nuevo 
al NO) y formaldehído: 
CH3CH2O+O2→ H2CO+ HO2 
 HO2+NO→NO2+OH 
La reacción global sería: 
 CH4+2O2+2NO→2NO2+CH2O+H2O 
 
b).- La velocidad de formación del formaldehído es simplemente: 
[ ] [ ] [ ]242 NOCHk
dt
OCHd
⋅= 
c).- El formaldehído se fotodisocia según la reacción: 
H2CO+ hν(UVA,λ<338 nm)→H+HCO 
Recordemos que la constante de disociación fotoquímica a una latitud, altura y 
longitud de onda concreta era: 
λλλλ σ qj Φ= =6.85⋅10
-7 s-1. 
d).- El estado estacionario aplicado al formaldehído daría una ecuación cinética: 
[ ]
[ ] [ ] [ ] [ ]
[ ] [ ]
j
NOCHk
OCHOCHjNOCHk
dt
OCHd
2
4
22
2
4
2 0
⋅
=→=−⋅= 
e).- Previo a sustituir los datos numéricos en la ecuación anterior, hay que transformar la 
constante de formación del formaldehído a las dimensiones adecuadas, y las 
concentraciones de metano y NO de .µg/m3 a moléculas/m3. Es sencillo mediante 
factores de conversión ver que 1.45⋅10-37 moléc-2L2s-1=1.45⋅10-43 moléc-2m6s-1. 
Entonces: 
[ ]
[ ] [ ]
=
⋅
=
j
NOCHk
OCH
2
4
2 7.28⋅10
16 moléculas/m3=3.56 µg/m3.