GUÍA 28 Relacion del mol, N de avogadro, masa molar y volumen molar primero medio (3)

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Guia de aprendizaje PIE 	Natalia Lavin Psicopedagoga.
		LICEO TECNICO PROFESIONAL ANTONIO VARAS DE LA BARRA
Nombre:							Curso:			Pje ideal 30
Asignatura o Módulo									Nivel
	Ciencias naturales: Química
	
	1° Medio
Título								 Subtitulo
	Guía 27 de ciencias
	
	Leyes de proporcionalidad
OA/ Aprendizaje Esperado
	OA 20
Indicadores o Criterios de evaluación
	Relacionan el mol como unidad de cantidad de sustancia con otras unidades estequiométricas equivalentes.
Objetivo de la Actividad
	Relacionar los conceptos de número de avogadro, mol, masa molar y volumen molar
DESARROLLO 
	Antes de desarrollar la guía, lee comprensivamente tu libro de texto de química desde las páginas 140 a 141 y 144.
La guía resuelta debe ser entregada al mail del profesor que le corresponda a su curso antes del Lunes 03 de Agosto.
Relación entre el Mol, la masa y el volumen
El mol se define como: 
Una unidad de conteo que se utiliza para expresar la cantidad de sustancias que contiene tantas unidades estructurales (átomos, moléculas y otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 gramos de carbono-12 es igual a 6,02 x 1023
Un mol esta estrechamente relacionado con el número de avogadro, pues esta es la cantidad de átomos contenidos en 12 gramos de carbono 12, que es igual a 6,02 x 1023 átomos.
El mol singinifica en griego montón, entonces cuando usamos el concepto de mol, nos referimos a una monton de entidades elementales (átomos, moléculas o iones), y este montón se fija en 6,02 x 1023 átomos, iones o moléculas, sin embargo, esa cantidad no pueden pesar y ocupar el mismo espacio para diferentes entidades elementales, pues asi como una docena de huevos de gallina no pesa lo mismo ni ocupa el mismo espacio que una docena de huevos de avestruz, se puede decir lo mismo de un mol de hidrógeno, pues no va a pesar ni ocupar el mismo espacio que un un mol de carbono. 
	Nota: La cantidad de átomos que hay en 1 mol es tan grande que puede medirse su masa en una balanza
.
Recordemos que en los átomos, la masa esta practicamente en el núcleo del átomo, siendo la masa atómica aquella que mide la cantidad de masa que tiene un átomo. Entonces podemos encontrar en los elementos el numero atómico (Z) y el número másico (A).
Revisa la pág 17 a la 19 y 138 de tu libro de texto de química y responde con tus propias palabras:
¿Que es el número atómico (Z)? (1 pto)
¿Qué es el número másico (A)? (1 pto)
¿Que es un isótopo? (1 pto)
¿Cuál es la diferencia entre un protio, un deuterio y un tritio? (1 pto)
¿Cómo son los números atómicos de estos isotopos? (1 pto)
La masa molar 
Actividad 1: Lee comprensivamente la pág 140 de tu libro de texto de química y responde lo siguiente:
1) ¿Qué es la masa molar? (1 pto)
2) ¿A que equivale la masa molar de un elemento? (1 pto)
3) ¿Qué se debe hacer con las masas atómicas para obtener la masa molar de un compuesto? (1 pto)
4) Calcula la masa molar del H2O completando el siguiente cuadro (7 pts): 
	Compuesto
	Elementos
	Número de átomos 
	Masa atómica (g/mol)
	
	Hidrógeno
	
	
	
	
	Oxígeno
	
	
	
	Total : Por lo tanto la masa de un mol de H2O es igual a__________________ (g/mol)
Nota: para obtener las masas atómicas de los elementos puedes consultar la tabla periódica de tu libro de texto de quimica en la pág 210.
El volumen molar
Actividad 2: Lee comprensivamente la pág 141 de tu libro de texto de química y responde lo siguiente:
1) ¿Qué es el volumen molar? (1 pto)
2) ¿Cuánto volumen (espacio) ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales? (1 pto)
3) ¿Qué es una condición normal en los gases? (1 pto)
4) Sí sabemos que un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros en condiciones normales, ¿Cuánto volumen en litros ocuparan 3 mol de oxígeno en condiciones normales? (2 pto)
5) Sí tenemos 3 mol de oxígeno ¿Cuantas moléculas de oxígeno tendrá en condiciones normales?2 pts)
CIERRE
	Responde las siguientes preguntas aplicando lo aprendido: sí tenemos 2 mol de hidrogeno:
¿Cuántas moléculas de hidrógeno hay en 2 mol? (2 pts)
¿Cuál será la masa molar de 2 mol de hidrógeno? (2 pts)
¿Cuánto espacio (volumen) en litros ocupará 2 mol de hidrógeno? (2 pts)
¿Te sientes capaz de explicarle la guía a un compañero o compañera? (2 pts)