Guía N 30 Primero medio quimica

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LICEO TECNICO PROFESIONAL ANTONIO VARAS DE LA BARRA
Nombre: …………………………………… Curso: 1° ……..	Ptje. Ideal: 42 pts. Ptje. Real:……..
Asignatura o Módulo						Nivel
	Ciencias naturales: Química
	
	1° Medio
Título								Subtitulo
	Guía N° 30 de Ciencias. 
	
	Cálculos estequiométricos y ecuaciones químicas.
OA/ Aprendizaje Esperado
	OA 20 
Indicadores o Criterios de evaluación
	Calculan equivalentes estequiométricos del mol de sustancia en otras unidades estequiométricas (número de átomos, número de moléculas y cantidad de partículas).	Comment by Carlos Iriarte: 
Objetivo de la Actividad
	Basado en el análisis de ecuaciones químicas, establecer relaciones cuantitativas para calcular la cantidad de sustancias que intervienen que intervienen en la reacción química (cálculos estequiométricos). 
Instrucciones: Antes de desarrollar la guía, te recomendamos tengas a mano el libro de química, calculadora y la tabla periódica, si no tienes una, podrás encontrarla en tu libro (pág. 210). Además, observa con atención, el siguiente video: “Balanceo de ecuaciones por tanteo” https://www.youtube.com/watch?v=wl_HCBxpBs0
La guía resuelta debe ser entregada al correo del profesor que le corresponda a su curso, antes del Lunes 17 de Agosto.
DESARROLLO: 
Cálculos Estequiométricos
Cuando se representa una reacción química a través de una ecuación química, se pueden establecer relaciones cuantitativas que permiten calcular la cantidad de sustancias que intervienen en la reacción química. Estas operaciones se conocen como cálculos estequiométricos. 
En una reacción química se pueden establecer relaciones cuantitativas:
– Entre las cantidades de materia. 
– Entre las masas. 
– Entre los volúmenes (en el caso de los gases).
A continuación, observaremos esta ecuación química (Imagen A) que representa la formación del agua, y nos entrega la siguiente información: 
 
¿Qué información nos entrega una ecuación química? (Si la ecuación no está equilibrada, procura equilibrarla en el cuadro de abajo). (2 pts.)
Para conocer la información entregada en la Imagen A, puedes seguir estos pasos (cuadro de abajo, (Imagen B):
	Ecuación: 2 H2 + O2 2 H2O
	Equilibra aquí la ecuación (si es que no está).
 
(Imagen B)
	Partículas
	Hidrógeno (H2) (Reactante)
	Oxígeno (O2) (Reactante)
	Agua (H2O) (Producto)
	Indica las moléculas que hay en cada reactante y producto.
	2 x (6,02 x 1023)
= 12,04 x 1023
	1 x (6,02 x 1023)
= 6,02 x 1023
	2 x (6,02 x 1023)
= 12,04 x 1023
	Señala la cantidad de materia que hay en cada reactante y producto (mol).
	2
	1
	2
	Indica la masa que hay en cada reactante y producto (g).
	2 x (2 x 1) = 4 g
	2 x (16) = 32 g
	4 x (1) + 2 x (16)
= 36 g
	¿Señala si se cumple la ley de conservación de la masa? 
	4 g
	32 g
	36 g (Sí se cumple)
	Solo en el caso de sustancias gaseosas se indica el volumen que hay en cada reactante y producto.
	44,8 L
	22,4 L
	44,8 L
A partir de la información en el cuadro, podemos decir que: 
	· 2 moles de hidrógeno forman 2 moles de agua.
	· 4 gramos de hidrógeno reaccionan con 32 gramos de oxígeno para formar 36 gramos de agua. 
	· 2 moles de hidrógeno forman 12,04 x 1023 moléculas de agua. 
 
Entonces, la cantidad de reactantes y productos que participan en una reacción química se puede expresar en unidades de masa, de volumen o de cantidad de sustancia.
EJERCICIO: Ahora que has estudiado cómo extraer información a partir de una ecuación química. Realiza las mismas operaciones con la siguiente reacción química que se describe a continuación:
La azida de sodio (NaN3) es el producto químico utilizado en las bolsas de aire de los automóviles (airbags). Con el impacto de un choque, esta sal se descompone y forma nitrógeno gaseoso, capaz de inflar la bolsa de aire que sale del manubrio y protege al conductor. La ecuación química balanceada que representa la reacción de descomposición de la azida es: 
Completa la siguiente tabla (siguiendo el ejemplo del (N° 1)): Pero antes, equilibra la ecuación si se encuentra desequilibrada (recuerda ver el video que te recomendamos al principio para equilibrar ecuaciones). (3 pts. Equilibrio de ecuación; 12 pts. Tabla)
	2 NaN3(s) (Reactantes o reactivos)
	2 N2 (g) (Productos)
	2 Na (s) (Productos)
	
	
	
	
	2 moléculas de nitrógeno
	
	
	
	2 Na
¿Qué información nos entrega esta ecuación química? Para completar el siguiente cuadro, hazlo de acuerdo el modelo abordado en la primera plana de esta guía: (18 pts.)
	Partículas
	 (Reactante)
	 (Producto)
	 (Producto)
	Indica las moléculas que hay en cada reactante y producto.
	2 x (6,02 x 1023)
= 12,04 x 1023
	
	
	Señala la cantidad de materia que hay en cada reactante y producto (mol).
	
	3
	
	Indica la masa que hay en cada reactante y producto (g).
	2 x (23) + 6 x (14)
= 46 + 84 = 130 g
	
	
	¿Señala si se cumple la ley de conservación de la masa? 
	
	
	46 g 
	Solo en el caso de sustancias gaseosas se indica el volumen que hay en cada reactante y producto.
	----------------
	
	----------------
CONCLUSIÓN
Completa la siguiente tabla. A partir de la información en el cuadro, podemos decir que: (7 pts.)
	· 2 moles de NaN3 forman ___ moles, más ___ moles de Na.
	· A partir de ___ gramos de reactante; se forman ___ gramos de 2 N2, más ___ gramos de 2Na. 
	· 2 moles de NaN3, forman _______ x 1023 moléculas de 3N2, más ______ x 1023 de 2Na.