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INTRODUCCIÓN A LA BIOQUÍMICA DR. ANGEL ALBERTO GONZALEZ RINCÓN BIOQUÍMICA Es la ciencia que estudia las diversas moléculas presentes en las células y organismos vivos, así como las diversas reacciones químicas que ocurren en los mismos BIOQUÍMICA Es la ciencia que estudia las diversas moléculas presentes en las células y organismos vivos, así como las diversas reacciones químicas que ocurren en los mismos Unidad estructural de los organismos vivientes BIOQUÍMICA Es la ciencia que estudia las diversas moléculas presentes en las células y organismos vivos, así como las diversas reacciones químicas que ocurren en los mismos Grupo de átomos iguales o diferentes unidos por enlaces químicos ÁTOMO Hidrógeno Es la unidad de partícula mas pequeña que puede existir como sustancia simple y que puede intervenir en una reacción química BIOMOLÉCULAS CARBOHIDRATOS LÍPIDOS PROTEÍNAS ÁCIDOS NUCLEICOS BIOQUÍMICA Es la ciencia que estudia las diversas moléculas presentes en las células y organismos vivos, así como las diversas reacciones químicas que ocurren en los mismos Proceso termodinámico en el cual dos o mas sustancias se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces en otra sustancia llamada producto Dieta Glucosa Glucosa fosfatos Glucógeno 3CO2 Vía de la pentosa fosfato Triosa fosfatos Ribosa fosfato RNA DNA Glucólisis Piruvato Lactato CO2 Acetil-CoA Ácidos grasos Acilgliceroles (grasas) Colesterol Ciclo del acido cítrico 2CO2 Glucólisis Aminoácidos Aminoácidos Proteínas METABOLISMO Comprende todas aquellas reacciones químicas que ocurren en el organismo Se clasifica en: CATABOLISMO ANABOLISMO INTERMEDIARIO CLASIFICACIÓN -ANABOLISMO: Construcción o síntesis de moléculas complejas a partir de otras más sencillas -CATABOLISMO: Degradación de macromoléculas a moléculas sencillas -INTERMEDIARIO: Incluye todas las reacciones implicadas en la producción de energía. Sirve al anabolismo y al catabolismo Carbono 6P 6e Nitrógeno 7P 7e Oxígeno TIPOS DE ENLACES MOLÉCULA Oxígeno molecular (O2) MOLÉCULA Agua MOLÉCULA TIPOS DE CARBONO C C C C C C C C C C C C C C H H H H H H Primario Secundario Terciario Cuaternario GRUPOS FUNCIONALES Formilo (CHO) Carbonilo Carboxilo (– COOH) H GRUPOS FUNCIONALES Amino (– NH2) Tiol (– SH) Hidroxilo (– OH) H – N Imino (= NH) H – S REACCIONES QUÍMICAS C6H12O6 C6H12O6 C6H12O6 DERIVADOS DE LAS FUNCIONES QUÍMICAS RADICALES LIBRES CH3 – CH2 – O H Alcohol CH3 – CH2 – O Radical alcohoxilo H CH3 – COOH CH3 – C OH O CH3 – C O OH Ácido Acil Hidroxilo R – NH2 H Amino R – N H R – N Aminil H H ÉTERES CH3 – CH2 – O H HO CH2 –CH3 Alcohol Alcohol CH3 – CH2 – O H HO CH2 –CH3 Alcohoxil Etil + + CH3–CH2–O CH2–CH3 H OH Éter ÉSTERES CH2 – O H HO OC – R1 Glicerol Ácido graso CH – O H CH2 – O H HO OC – R2 HO OC – R3 H HO + + CH2 – O Alcohoxil CH – O CH2 – O 3 3 OC – R1 Acil OC – R2 OC – R3 H OH 3 CH2 – O Glicerol -Acil CH – O CH2 – O OC – R1 OC – R2 OC – R3 ISÓMEROS Misma fórmula molecular C6 H12 O6 Diferente estructura tridimensional C6 H12 O6 C6 H12 O6 C6 H12 O6 Glucosa Galactosa Fructosa 180 Daltons 180 Daltons 180 Daltons ISÓMEROS Diferente estructura plana CH3 – CH2 – CH2 – OH Alcohol propílico CH3 – CH – CH3 OH – Alcohol isopropílico C3 H8 O C3 H8 O Diferentes propiedades físicas, químicas y/o biológicas TIPOS DE ISOMERÍA . . . Plano: Por posición Tridimensional o Estereoisomería: D L Enantiomeros Epímeros Anómeros Ópticos Geométricos Tautómeros TIPOS DE ISOMERÍA Enantiómeros CHO – – – D- Alosa H – C – OH H – C – OH H – C – OH – H – C – OH CHO – – – L-Talosa – HO – C – H HO – C – H HO – C – H HO – C – H CH2OH – CH2OH – TIPOS DE ISOMERÍA Epímeros CHO – – – D- Glucosa H – C – OH H – C – OH – H – C – OH CHO D- Manosa HO – C – H CH2OH – CH2OH – H – C – OH – – – HO – C – H HO – C – H H – C – OH – TIPOS DE ISOMERÍA Anómeros O TIPOS DE ISOMERÍA Anómeros βD- Glucosa αD- Glucosa O Pirano Forma piranosa: Aldohexosas TIPOS DE ISOMERÍA Anómeros O TIPOS DE ISOMERÍA Glucosa Aldohexosa Fructosa Cetohexosa TAUTÓMEROS TIPOS DE ISOMERÍA GEOMÉTRICO EVALUACIÓN 3 PARCIALES ESCRITOS (20% C/U TOTAL=60%) EVALUACIÓN CONTINUA: PRESENTACIONES GRUPALES (EXPOSICIÓN), ELABORACIÓN DE VIDEO, EXPOSICIONES VIRTUALES, CASOS CLÍNICOS, QUIZ 25% PRESENTACION ACTIVIDAD CIENTÍFICA (MODULO 4)15% PD: de acuerdo al desenvolvimiento del grupo puede haber modificaciones en las estrategias de evaluación. BIBLIOGRAFÍA RECOMENDADA Bioquímica de Harper Ilustrada – 31 edition by Robert Murray. Publisher: McGraw-Hill Publishing Company. 2019 Valmore José Bermúdez Pirela. Bioquímica. Ediciones Universidad del Zulia. 2020 Albert Lehninger, David L. Nelson and Michael M. Cox. Lehninger Principles of Biochemistry - With Cell. - 5th edition. Publisher: W.H. Freeman, 2008. Emilio Herrera. Bioquímica básica. Elservier España. 2014 Páginas web: http://web.expasy.org/docs/swiss-prot_guideline.html. http://www.nextprot.org/ http://swissvar.expasy.org/ http://www.grenoble.prabi.fr/obiwarehouse/unipathway http://enzyme.expasy.org/ CHO C C C C H O H O H H H O H H O H CH 2 OH C C C C C O H O H O H H H O H H O H H CH 2 OH C C C C C H O H O H H H O H H H CH 2 OH O H
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