EJ RESUELTOS U5

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Material de cátedra – UBA XXI Química.(2014) 
 
 
 
 
Química 
 
5. Soluciones 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ejercicio 1 
 
Una solución acuosa de NaOH es 2,00 M y tiene una densidad igual a 1,02 
g/cm
3
. Expresar su concentración en g de soluto/ 100 cm
3
 solvente. Datos: ρ(agua) = 
1,00 g/cm
3
 y MNaOH= 40,0 g/mol. 
 
 
Ejercicio 2 
 
La concentración de una solución de Na2HPO4 es 1,50 10 
–2
 % m/V. Calcular la 
concentración molar del catión y del anión. (M Na2HPO4= 142 g/mol) 
 
 
 
Ejercicio 3 
 
Se necesita preparar 500 ml de una solución de ácido nítrico (HNO3) de concentración 
0,500 M a partir de una solución de ácido nítrico 69,0 % m/m y densidad: 1,409 g/cm
3
. 
 
 
 
 
 
Material de cátedra – UBA XXI Química.(2014) 
 
 
5. Soluciones 
 
Resolución 
 
Ejercicio 1 
 
Una solución acuosa de NaOH es 2,00 M y tiene una densidad igual a 1,02 
g/cm
3
. Expresar su concentración en g de soluto/ 100 cm
3
 solvente. Dato: ρ(agua) = 
1,00 g/cm
3
 y MNaOH= 40,0 g/mol. 
 
2 mol st / 1000 cm
3
 sc g st / 100 cm
3
 sv 
 
masa st= 2 mol . 40 g/mol = 80 g st. 
 
ρ= m / V m = V . ρ m sc= 1000 cm3 sc. 1,020 g/cm3 = 1020 g sc. 
 
1020 g sc – 80 g st = 940 g sv 940 g sv / 1,00 g/cm3 = 940 cm3 sv 
 
2 mol st / 1000 cm
3
 sc = 80 g st / 940 cm
3
 sv 
 
940 cm
3
 sv ............. 80 g st 
100 cm
3
 sv ............. 8,51 g st 
 
Por lo tanto la concentración es 8,51 g st / 100 cm
3
 sv 
 
Ejercicio 2 
 
La concentración de una solución de Na2HPO4 es 1,50 10 
–2
 % m/V. Calcular la 
concentración molar del catión y del anión. (M Na2HPO4= 142 g/mol) 
 Determinamos la concentración molar de la solución. 
 
1,50 10 
–2
 g st/100 cm
3
 sc. ………………………. mol st./1000 cm
3
 sc. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
100 cm
3
 sc. .................... 1,056 10
−4
 mol st. 
1000 cm
3
 sc. .................... 1,056 10
−3
 mol st. 
 
La concentración de la sal, ortofosfato ácido de sodio, es 1,06 10
−3
 M. Para 
conocer la concentración de sus respectivos iones escribimos la ecuación de 
disociación: 
 
Na2HPO4 2 Na
+
 + HPO4
2− 
 
Como cada mol de sal produce dos moles de iones Na
+
, la concentración molar 
de iones sodio será el doble de la concentración molar de la sal, y la concentración 
molar de aniones ortofosfato ácido será igual a la de la sal. 
[Na
+] = 2,11 10−3 M y [HPO42−] = 1,06 10−3 M
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Ejercicio 3 
 
Se necesita preparar 500 ml de una solución de ácido nítrico (HNO3) de concentración 
0,500 M a partir de una solución de ácido nítrico 69,0 % m/m y densidad: 1,409 g/cm
3
. 
 
Lo que nos permite resolver el problema y que relaciona las dos soluciones es que la cantidad 
de soluto es la misma. En este caso se puede calcular la cantidad de soluto en la solución 
diluida, la que necesitamos preparar. 
Si en 1000 ml sc. …….hay……. 0,500 mol st. 
en 500 ml sc. ………………. 0,250 mol st. 
 
Como la concentración de la solución concentrada está dada en % m/m, conviene 
calcular la masa de soluto. M (HNO3) = 63 g/mol 
1 mol …………………… 63 g 
0,250 mol …………………... 15,75 g 
 
A partir de los datos de la solución concentrada calculamos en qué masa de solución se 
encuentra esa masa de soluto. 
69 g st. …....están en….... 100 g sc. 
 15,75 g st. ………………...... 22,83 g sc. 
 
Como necesitamos conocer el volumen de la solución y no la masa, lo calculamos con el 
dato de la densidad. 
δ= m / V V = m /δ V = 22,83 g / 1,409 g/cm
3
 V = 16,2 cm
3 
 
Todos los problemas de dilución o de concentración o evaporando solvente se 
resuelven con el mismo razonamiento. Puede cambiar lo que se está dando como dato y lo 
que se pretende averiguar, pero el razonamiento es el mismo. Se debe calcular la cantidad 
de soluto, en donde se pueda calcular, ya sea en la solución concentrada o en la diluida. 
Esa misma cantidad de soluto es la que va estar en la otra solución, de la cual necesito 
calcular algún dato. Entonces con esa cantidad de soluto se va a esa otra solución y se 
calcula lo que el problema pide.