1 parcial

Vista previa del material en texto

Completar con letra clara, mayúscula e imprenta 
 
UBIQUE SUS RESPUESTAS EN LOS CASILLEROS EN BLANCO. RESUELVA LOS EJERCICIOS A 
DESARROLLAR EN EL DORSO DE ESTA HOJA Y/O EN HOJA ADICIONAL. LOS RESULTADOS NUMÉRICOS 
EXPRÉSELOS CON 3 CIFRAS SIGNIFICATIVAS. 
Cada ejercicio vale 2 puntos. 
 Datos: NA: 6,02. 10
23
 mol
-1
 R = 0,082 dm
3
.atm.K
-1
mol
-1
 
 
 
 
1.- Una molécula de X2J tiene 50 protones. Se sabe que un átomo de J forma un anión divalente cuya CEE es 3s
2
 3p
6
. 
Indicar: 
a) el símbolo del gas noble isoelectrónico con X
-
. 
b) el símbolo y el número másico del isótopo de J que posee 18 neutrones en su núcleo. 
c) si el radio atómico de X es mayor, menor o igual que el radio atómico de J 
a) Ar 
b) J = S A= 34 o 
34
S 
c) menor 
 
2.- A partir de las fórmulas de los iones 
3ClO , Co
3+
, OH
-
, S
2-
 
 
3.- Se dispone de las siguientes sustancias moleculares: H2S y NH3. Indicar: 
a) las geometrías, molecular y electrónica, de las moléculas de H2S. 
 
 
b) las fuerzas de atracción que actúan entre las moléculas de NH3 
 
 
c) el punto de ebullición de cada sustancia, si se sabe que los valores son: 
 – 34,0 °C y – 60,7 °C. 
a) G.E: tetraédrica 
 
 G.M: angular 
b) fuerzas de London, Dipolo-
Dipolo y puente de hidrógeno 
 
c) Pto eb H2S: – 60,7 °C 
 
 Pto eb NH3: – 34,0 °C 
 
4.- En un recipiente cerrado se mezclan 88,0 g de Br2O y 1,75 mol de Br2O3. Calcular: 
a) la cantidad de bromo que aporta el Br2O. Indicar sólo la respuesta. 1,00 mol 
 
b). el número de átomos (totales) en el recipiente. Resolver mediante el desarrollo 
numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades. 
Resolver al dorso 
 
 
Resolución item b) 
 
M Br2O = 176 g/mol 
 
Cálculo del número de átomos presentes en 88,0 g de Br2O 
 
 
 
 
QUÍMICA 
1P 
 
TEMA 2 
 
 
 
 
a) Escribir la fórmula y el nombre de una oxosal 
a) Co(ClO3)3, clorato de cobalto (III) /clorato (V) de 
cobalto (III), clorato cobaltico 
 
b) Dibujar la estructura de Lewis del oxoanión. 
 
 
 
 
 
b) 
 
c) Escribir la fórmula y el nombre de una sal binaria. c) Co2S3; sulfuro de cobalto (III), sulfuro cobáltico 
 176 g de Br2O -------------3 x 6,02 x 10
23
 átomos 
 88,0 g de Br2O ---------- x = 9,03 x 10
23
 átomos 
 
 
 
 Cálculo del número de átomos presentes en 1,75 mol de Br2O3 
 
 
 
Cálculo del número de átomos totales presentes en la mezcla 
 
n
o
 átomos Totales = 9,03 x 10
23
 átomos + 5,27 x 10
24
 átomos = 6,17 x 10
24
 átomos 
 
 
 
5.- 
a) Se dispone de 200 g de una solución de cloruro de hierro (III) 45,6 % m/V (ρ = 1,34 g/mL) y 
se desea preparar una solución al 15,0 % m/m por agregado de agua. Calcular la masa de 
solución diluida. Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los 
planteos ni las unidades. 
 
Resolver al dorso 
454 g 
b) Se tienen las siguientes soluciones acuosas: 
A) LiClO3 0,250 M, B) Ca(ClO3)2 0,350 M, C) Al(ClO3)3 0,150 M. 
Calcular el número de moles de aniones clorato presentes en 400 mL de la solución más 
concentrada.Indicar sólo la respuesta. 
 
0,280 mol 
 
Resolución item a) 
 
Solución inicial (concentrada) 
 
45,6 % m/V ρ = 1,34 g/mL 
 
m sc = ρ sc x V sc 
 
m sc = 1,34 g/mL x 100 mL = 134 g 
 
 
134 g de solución --------- 45,6 g de soluto 
200 g de solución ------- x = 68,06 g de soluto 
 
 
 
 
 
 
 
 
Solución final (diluida) 
 
15,0 % m/m 
 
 15.0 g de soluto --------100 g de solución 
68,06 g de soluto ------ x = 453,73 g de solución 
 
 
 
 
 1 mol de Br2O3 ------------- 5 x 6,02 x 10
23
 átomos 
 1,75 mol de Br2O3 ---------- x = 5,27 x 10
24
 átomos 
Rta: 6,17 x 10
24
 átomos 
 
 
Rta: 454 g de solución