Fisico-Quimica

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Materia: todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
Niveles:
Electrones-
Protones+
Neutrones +- sin carga con movimiento magnético
Estados: Son las distintos estados en lo que se encuentra la materia conocida, dependiendo del tipo y la intensidad de las fuerzas de unión de las partículas (parcial)
Sólido (tiene forma y volumen. Esto es gracias a que sus moléculas se atraen fuertemente, haciendo predominar la energía de movimiento)
Líquido (no tiene forma específica, se adapta al recipiente que la contiene. Se debe a la fuerza de cohesión entre las moléculas)
Gaseoso (no tiene forma ni volumen. Se mezclan entre sí cuando se ponen en contacto)
Plasma (gas ionizado, es decir, compuesto sin electrones, con carga fija, aniones + y cationes -, muy útil para transmitir electricidad. Puede ser plasma frío y caliente)
Fluorescencia: cuando se activa y se saca la luz.
Fosforescencia cuando se activa la luz, queda retenida.
Tarea:
1) 1 Ejemplo de los 3 estados de la materia y sus procesos.
2) Armar un resumen de las uniones primarias y secundarias.
1)-Vaporizacion: Al hervir en una olla agua hasta que entra en estado de ebullición.
-Condensación: Cuando utilizas un aerosol, se encuentra en estado gaseoso y al estar en contacto con el ambiente, cambia a líquido.
-Licuefacción: Oxígeno líquido. En forma líquida se lo transporta a hospitales y clínicas en donde, una vez recuperada su presión, vuelve a su forma gaseosa.
-Solidificación: Al colocar el agua en el freezer, se convierte en estado sólido (hielo).
-Fusión: Al derretir la cera, esta comenzara a transformarse en estado líquido.
-Sublimación: Al colocar hielo seco en agua, esta comenzara a pasar en al estado gaseoso saltándose el líquido.
-Deposición: La nieve, al estar en estado gaseoso, pasa al sólido salteando el líquido.
2)Uniones primarias: En los sólidos, existen 3 tipos de enlace primario: el iónico, y covalente o el metálico. En los 3, el enlace implica a los electrones de valencia. Surgen de la tendencia de los átomos a adquirir una configuración electrónica estable.
Los enlaces primarios son los más potentes.
Iónico:(metales cerámicos)
Es un enlace químico que se da entre átomos metálicos y no metálicos, fusionados por la transferencia permanente entre electrones, y produciendo una molécula denominada ion.
-La fuerza de esta unión es muy intensa.
-Estructuras formadas por redes cristalinas resistentes.
-Suele producir sólidos. Existen líquidos iónicos, que son poco frecuentes pero útiles.
-Alto punto de fusión(entre 300 y 1000) de ebullición.
-Soluble al agua.
-Conducción eléctrica, en estado sólido no son buenos conductores pero una vez que se encuentran disueltos en agua, estos se tornan eficaces.
-Selectividad.Los enlaces iónicos se dan entre metales de los grupos 1 y 2 de la Tabla periódica.
-Ejemplos:Sulfatos(sales obtenidas del ácido sulfúrico), Fluoruros (pasta dental, sales catódicas), Nitratos, Mercurio.
Uniones covalentes:
La unión se produce entre los no metales. Se da entre los átomos con poca o nula diferencia de electronegatividad. No se forman iones.
Las uniones se establecen por la formación de pares electrónicos, en la cual, cada electrón del par es aportado por uno de los átomos que forman dicha unión.
Otra característica distintivas es que los electrones se comparten y no se ceden( a diferencia de la unión iónica).
-Bajo punto de fusion y ebullicion.
-insoluble en agua y alcohol.
-Soluble en ciertos solventes orgánicos.
-No forma iones.
Tipos de enlaces covalentes:
1)Simple: Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa(un electrón de cada uno. ej: H-H(hidrogeno-hidrogeno).
2)Doble: Los átomos enlazados aportan 2 electrones cada uno, formando un enlace de 2 pares de electrones. ej: O=O(oxigeno-oxigeno).
3)Triple:Aportan 3 pares de electrones, es decir, 6 en total. Ej:N=N(nitrogeno-nitrogeno).
4)Dativo:uno solo de los 2 átomos aporta 2 electrones y el otro, ninguno.
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El enlace metálico es una unión fuerte por eso es primaria
Fuerzas de Van der waals:(secundaria)
Consecuencia de la aparición de dipolos permanentes o transitorios. Este tipo de unión se da sólo en las moléculas polares.
Estructuras cristalina y amorfa:
Está Caracterizada por un apilamiento de los átomos en el espacio, se llama red cristalina. El elemento que lo compone es un cristal cristalino formando la estructuras cristalina. La estructura está ordenada.
Estructura amorfa: cuando las partículas estas en forma desordenadas, esto hace que la estructura se vea amorfa. Ej: El vidrio
Difusión:
Es el movimiento de partículas de un área en donde hay alta concentración a un área donde hay menos hasta que estén repartidas uniformemente.
Tarea 2:
1) Que es un gráfico de tensión-deformación?
Es la representación gráfica del comportamiento de un material ante un tipo de esfuerzo de tensión (fuerza/superficie) y de deformación (variación de longitud/longitud inicial).
2) Explique ley de hooke y límite proporcional.
La ley de hooke dice que las tensiones inducidas son proporcionales a las deformaciones producidas hasta una tensión máxima, denominada límite proporcional.
El límite proporcional es la tensión máxima que se puede inducir a un material sin que se pierda la proporcionalidad entre tension y deformacion.
3) Explique brevemente propiedades físico-térmicas.
Se conoce como energía térmica a aquella energía que se manifiesta via calor, pasando de un cuerpo caliente a otro con una temperatura menor. Puede transformarse tanto en energía eléctrica como mecánica.
Al estar en contacto entre 2 cuerpos, el cuerpo frío comienza a calentarse mientras que el caliente hará la inversa. Esto ocurre porque en el cuerpo mas caliente, sus particulas dejaran de estar en constante movimiento, y en el cuerpo frío, ocurrirá un proceso contrario.
Adhesión:
Cualquier mecanismo para mantener partes en contactos. Pueden ser mecánica y químicas
Mecánicas: las partes se mantienen con contacto sobre una base donde una se introduce sobre las irregularidades de otra (ej, cadena de bici sobre estrella).
Química: se produce cuando ambas partes se mantienen en contacto pero por una acción química.
Energía superficial: Se produce cuando alguna fuerza de tipo intermolecular se encuentra en la unión de los materiales, es decir que que puede haber un grado de atracción o de repulsión.
Tensión superficial: Resistencia que presenta un líquido y tiende a romperse. esta s resistencia se debe a las fuerzas intermoleculares que se encuentran en la superficie. Ej: El mosquito caminando sobre el agua.
Sustrato=material
La adhesión dental es aquel fenómeno en que los materiales empleado son para la rehabilitación y estética dental.
El ángulo de contacto es aquel que se forma cuando un adhesivo entra en contacto con un sustrato y este ángulo nos indica si lo mojo mucho, poco o directamente si esa gotita desapareció.
Adhesión a la estructura dentaria:
Es el fenómeno en el que 2 superficies mantienen una unión firme y prolongada en el tiempo. Puede ser mecánica (por la impresión), física o química (segmentación).
Es lo más común que este material se adhiera la dentina y el esmalte, ahí se produce una buena traba mecánica.
Comportamiento de los materiales en el medio biológico:
Es la capacidad de un material de provocar una respuesta biológica en una aplicación determinada en el cuerpo y es indispensable para cualquier material de restauración dental. En la definición de biocompatibilidad, se encuentra implícita una interacción entre el cuerpo y el material. El material tiene que sobrevivir a la masticación. Ej: Para tomar cierto materiales en boca, esta debe estar aislada del medio húmedo.
Efectos adversos: toxicidad, prótesis mal adaptadas (inflamación), alergia o mutagenicidad (altera composición de adn de la célula).
Factores a considerar:
-Ubicación: donde se coloca y donde va a estar expuesto
-Duración: del material en el cuerpo, no es lo mismo material de impresión (4 min) que un material restaurador (10 años enpromedio).
-Fuerzas aplicadas: sobre el material para la respuesta biológica. Puede deformarse, desgastarse, etc.
Alergias a resinas:
-Acrílicas: estomatitis(inflamación)
-Resina compuesta (alergia al formaldehído)
Prevención: Evitar contacto directo, verificar polimerización completa, y realizar pruebas de sensibilidad.
Alergia a materiales de impresión:
No es común pero hay personas que son alérgicas a los materiales. Dermatitis facial, estomatitis por aparato protésico
Tarea:
1) Agarren 4 materiales distintos y en base a librillo(machi) ductilidad, maleabilidad, tenaz, resiliencia en grafico tension(linea de arriba) deformacion (linea de abajo) (limite proporcional)
yeso mucho tension
cera mucho deforme y si aumenta tension se va rompiendo
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Propiedades mecanicas:
del limite proporcional, un material se va a deformar elasticamente, si se pasa ese limite se produce una deformacion plastica y en este caso no puede volver a su forma original.
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Quimica organica
Aplicacion