nitrógeno

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Nitrógeno
El nitrógeno es un elemento químico que en la Tabla Periódica se representa con la letra “N”. En condiciones normales de presión y temperatura se presenta en estado gaseoso y recibe el nombre de gas diatómico o molecular (N2). Tiene una electronegatividad de 3 en la escala de Pauling y su número atómico es 7.
En latín, el nitrógeno proviene de las palabras nitrum (que históricamente se empleaba para designar a los compuestos de sodio y potasio que tienen nitrógeno) y geno (que significa generar). Aunque se lo utilizaba de manera muy precaria desde la Edad Media, fue Scheele el primer científico que logró aislar este elemento del resto de las partículas que se encontraban en el aire.
Propiedades físicas del nitrógeno
El nitrógeno es un gas inodoro, incoloro e insípido que compone el 78 % del aire que respiramos. Es un no metal que se encuentra en estado gaseoso a presión y temperatura normales. Su punto de fusión es -210 ºC y su punto de ebullición es -195,79 ºC. Por otra parte, tiene una densidad de 1,25046 kg/m3 y no es buen conductor de la electricidad ni del calor.
· Isótopos de nitrógeno
Los isótopos estables del nitrógeno son el 14N y el 15N, y el primero es mucho más abundante que el segundo. Además se pueden encontrar otros isótopos de origen radiactivo, como el 12N, 13N, 16N y 17N.
Propiedades atómicas del nitrógeno
El nitrógeno tiene varios estados de oxidación.
Peso atómico: 14,0067 u.m.a (unidad de masa atómica)
Número atómico: 7
Símbolo: N
Radio atómico: 56 pm (picómetros)
Estados de oxidación: -3, +1, + 2, +3, +4, +5
Estados de agregación del nitrógeno
En la naturaleza, el nitrógeno se encuentra en estado gaseoso. No obstante, el hombre ha podido trasformar este estado en líquido y sólido mediante variaciones de temperatura y presión.
Obtención del nitrógeno
El nitrógeno puede obtenerse por medio de la licuefacción del aire.
Este no metal se puede obtener a través de la implementación de diversos procesos. Entre los más utilizados se encuentran la destilación fraccionada y la licuefacción del aire, pues el nitrógeno ocupa el 78 % del aire.
Estructura del nitrógeno
El nitrógeno se compone de dos tipos de isótopos: N14 y N15. Además se pueden encontrar otros tipos de isótopos de origen radiactivo como el N12, N13, N16 y N17 por lo cual en estado líquido o sólido es preciso manejarlo con especial cuidado.
Función del nitrógeno en la naturaleza
El nitrógeno realiza un importante aporte para el medio ambiente: sin este elemento no sería posible la vida sobre la tierra. Este elemento forma parte de las proteínas y los ácidos nucleicos (ADN y ARN), lo que significa que constituye parte de la base de la vida.
Aunque existe una gran cantidad de nitrógeno en estado gaseoso (N2) en la atmósfera terrestre, es muy difícil para las plantas incorporarlo de esta manera, por lo que lo asimilan en forma de iones amonio (NH4+) o nitratos (NO3-). Debido a esto, algunas bacterias transforman el nitrógeno a estas formas que las plantas pueden absorber, para que luego los animales puedan ingerir las plantas y, mediante este proceso, incorporar el nitrógeno.
En otras palabras, sin la presencia del nitrógeno las bacterias no podrían convertir el suelo en base fértil para las plantas. Por esta razón se considera que el nitrógeno interviene en el ciclo vital de los ecosistemas.
Efectos del nitrógeno en el organismo
El nitrógeno en estado natural se encuentra en el aire como nitrógeno molecular (N2); en el suelo y en el agua se halla formando compuestos como nitratos (NO3-) y nitritos (NO2-).
Este nitrógeno compuesto no resulta ser tan beneficioso para la salud. Algunos de sus principales efectos son los siguientes:
· Disminuye el trasporte del oxígeno en la sangre.
· Lentifica el funcionamiento de la glándula tiroidea.
· No permite la fijación correcta de la vitamina A en el organismo.
· Fomenta la producción de una sustancia llamada nitrosamina, responsable de la mutación de las células (cáncer).
· Curiosidad: el nitrógeno en los colores del cielo