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Colegio La Virgen de Pompeya Hnas. 
Dominicas de la Anunciata. 
Departamento de Ciencias 
Profesor Sergio Casas 
Nivel I Medio 
 
UNIDAD SEMANA 
 
Reacciones Químicas Cotidianas 
 
11 
 
GUÍA DE APRENDIZAJE N° 10 
Leyes fundamentales en una reacción química 
(Ley de Proust o de las proporciones definidas) 
NOMBR
E 
 CURSO FECHA / /2020 
 
O.A. OA 20: Establecer relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en reacciones 
químicas (estequiometría) y explicar la formación de compuestos útiles para los seres 
vivos, como la formación de la glucosa en la fotosíntesis 
 
INSTRUCCIONES 
 
Con los conocimientos adquiridos, realizaremos ejercicios para demostrar el principio de 
conservación de la masa 
45’ 
 
 
 
APRENDIZAJES PREVIOS: ¿QUÉ NECESITO SABER PARA REALIZAR ESTA GUÍA? 
• Ley de la conservación de la masa. 
• Balance de ecuaciones químicas 
• Reacciones químicas 
 
PASO 
1 INCORPORO NUEVOS CONOCIMIENTOS 
 
 
 
ley de Proust o de las proporciones definidas 
 
Se le conoce como la ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas y 
consiste en una ley estequiometria que fue enunciada en el año 1799. Esta ley establece que 
cuando se combinan dos o más elementos para lograr un determinado compuesto siempre se 
combinarán en una proporción constante de masas. La ley de Proust fue detalladamente 
estudiada y aprobada y tiempo después fue extendida y aplicada a cualquier tipo reacción 
química. 
Fórmula 
La ley de las proporciones se fundamente en la composición porcentual y por esto lo primero 
que se debe hacer es determinar el tipo y la cantidad de elementos que serán analizados. La 
fórmula para conocer la composición porcentual es: 
• Se debe averiguar la masa molar. 
• Se divide entre la masa molar la masa de cada elemento que se encuentre en la 
fórmula. 
• Se multiplica el resultado por cien y se logra obtener el porcentaje. 
Aplicaciones de la ley de las proporciones definidas 
 
La ley de las proporciones definidas es una ley que se puede aplicar en la obtención de la 
composición centesimal de un compuesto, en otras palabras, del porcentaje ponderal que 
representa cada uno de los elementos que existe dentro de una molécula. 
La ley es importante porque demostró que los elementos cuando se combinan para dar forma a 
compuestos lo hacen utilizando proporciones definidas de peso. 
Ejemplo 1 
Calcular la proporción de masas que hay en la reacción: 2 H2 + O → 2 H2O. 
Se supone que reacciona 1 mol de cada sustancia: 
1 mol H2 = 2 gramos por lo tanto 2 H2 = 4 gramos 
1 mol O2 = 32 gramos 
4/32=1/8 
Simplificando obtenemos que 1 unidad de masa de H2 reacciona por cada 8 unidades de masa 
de O2. Por lo tanto los reactantes H2 y O2 reaccionan siempre en proporción 1 a 8. 
Ejemplo 2 
Otro ejemplo lo podemos observar si en la reacción anterior tenemos 25 gramos de H2 y 300 
gramos de O2. De acuerdo a la ley se puede calcular el elemento que está en exceso y la 
cantidad que va a sobrar: 
300 g O2 / 25 g H2= 12 en este caso la proporción es superior a 8 por lo que O2 está en exceso 
Para calcular la cantidad en exceso solo debemos multiplicar los 25 g de H2 que tenemos por la 
proporción de 8 O2 : 1 de H2 
8 · 25 = 200 g de O2. Esto quiere decir que 25 g de H2 reaccionan con 200 g de O2 dejando un 
exceso de 300 g – 200 g= 100g. 
 
 
PASO 
2 
PONGO EN PRÁCTICA 
 
 
Utilizando la ley de las proporciones definidas, resuelve los siguientes ejercicios, sin antes 
balancear las ecuaciones 
 
1.-El hierro y el oxigeno se combinan en la proporción de 7:2. Si se tiene 15 g de hierro y 12 g de 
oxigeno. Fe + O2 ----------- Fe2O3 
 
a) Calcular la cantidad de óxido de hierro formado 
 
 
 
b) Determina el elemento que sobra y la cantidad 
 
 
 
 
 
En un compuesto formado por cloro y oxigeno hay la proporción de 2:3. Si se tiene 6 g de cloro y 
7 g de oxigeno. Cl2 + O2 -------- ClO 
Encontrar: 
 
a) Elemento que sobra 
 
 
 
 
 
b). Cantidad de elemento que sobra. 
 
 
 
c). Cantidad de óxido se formará 
 
 
 
 
 
 
 
PASO 
3 
¿CÓMO ESTUVO MI ACTITUD? 
 
 
N° ¿Cómo estuvo…? 
 
1 Mi organización para realizar la guía, según horario en un 
espacio o lugar agradable. 
 
2 El tiempo dedicado a la realización de la guía es el 
recomendado (45 minutos). 
 
3 El cumplimiento en cada paso de la guía de las tareas 
propuestas. 
 
4 Mi concentración durante el desarrollo de la guía. 
 
 
5 La activación de conocimientos previos, es decir, contenidos, 
ideas, palabras y experiencias que ya conocía. 
 
6 La relación de conocimientos previos con los nuevos; las 
nuevas ideas que se relacionan con las antiguas y quedan 
incorporadas en mi aprendizaje. 
 
7 Mi nivel de aprendizaje, lo que incorporé a mis aprendizajes 
logrando el desarrollo de las actividades prácticas. 
 
Referencia: Texto Química I medio sergiocasass@yahoo.es 
mailto:sergiocasass@yahoo.es
	ley de Proust o de las proporciones definidas
	Fórmula
	Aplicaciones de la ley de las proporciones definidas
	Ejemplo 1
	Ejemplo 2
	Utilizando la ley de las proporciones definidas, resuelve los siguientes ejercicios, sin antes balancear las ecuaciones