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CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS 
 
La clasificación más fundamental de los elementos químicos es en metales y no metales. Los metales se 
caracterizan por su apariencia brillante, capacidad para cambiar de forma sin romperse (maleables) y una 
excelente conductividad del calor y la electricidad. 
Los no metales se caracterizan por carecer de estas propiedades físicas aunque hay algunas excepciones (por 
ejemplo, el yodo sólido es brillante; el grafito, es un excelente conductor de la electricidad; y el diamante, es 
un excelente conductor del calor). 
Las características químicas son: los metales tienden a perder electrones para formar iones positivos y los no 
metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos. Cuando un metal reacciona con un no metal, 
suele producirse transferencia de uno o más electrones del primero al segundo. 
Propiedad de los metales 
 Poseen bajo potencial de ionización y alto peso 
específico 
 Por regla general, en su último nivel de energía 
tienen de 1 a 3 electrones. 
 Son sólidos a excepción del mercurio (Hg), 
galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr), que son 
líquidos 
 Presentan aspecto y brillo metálicos 
 Son buenos conductores del calor y la 
electricidad 
 Son dúctiles y maleables, algunos son tenaces, 
otros blandos 
 Se oxidan por pérdida de electrones 
 Su molécula está formada por un solo átomo, su 
estructura cristalina al unirse con el oxígeno 
forma óxidos y éstos al reaccionar con el agua 
forman hidróxidos 
 Los elementos alcalinos son los más activos 
 
PROPIEDADES GENERALES DE LOS NO-METALES 
 Tienen tendencia a ganar electrones 
 Poseen alto potencial de ionización y bajo peso 
específico 
 Por regla general, en su último nivel de energía 
tienen de 4 a 7 electrones 
 Se presentan en los tres estados físicos de 
agregación 
 No poseen aspecto ni brillo metálico 
 Son malos conductores de calor y la electricidad 
 No son dúctiles, ni maleables, ni tenaces 
 Se reducen por ganancia de electrones 
 Sus moléculas están formadas por dos o más 
átomos 
 Al unirse con el oxígeno forman anhídridos y 
éstos al reaccionar con el agua, forman oxácidos 
 Los halógenos y el oxígeno son los más activos 
 Varios no-metales presentan alotropía 
La mayoría de los elementos se clasifican como metales. Los metales se encuentran del lado izquierdo y al 
centro de la tabla periódica. Los no metales, que son relativamente pocos, se encuentran el extremo 
superior derecho de dicha tabla. Algunos elementos tienen comportamiento metálico y no metálico y se 
clasifican como metaloides y semimetales. Los no metales también tienen propiedades variables, al igual que 
los metales. En general los elementos que atraen electrones de los metales con mayor eficacia se encuentran en 
el extremo superior derecho de la tabla periódica. 
 
LA TABLA PERIODICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
COLEGIO MILITAR GENERAL GUSTAVO MATAMOROS D´COSTA 
Resolución # 001590 de 22 de Octubre de 2007 de Secretaria de Educación 
Municipal. 
DANE: 354001009504 NIT: 4953944-1 
"Formamos Hombres Nuevos Para Una Colombia Mejor" 
 
FECHA: / 2018 
AREA: CIENCIAS NATURALES PERIODO 4 DOCENTE: 
DALFY YARIMA LÒPEZ 
ROJAS 
NIVELACION DE : QUIMICA GRADO: 7° 
ESTUDIANTE: NOTA: 
http://www.google.com.co/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0CAcQjRw&url=http://cmapspublic3.ihmc.us/rid=1KXXZC2M8-29S8XS1-XVY/Recursos para FLOR 2ESB&ei=861EVNT6O8jpggThlICwDg&psig=AFQjCNFfgCwUlXz9DkWHXYERSmC9xHiLjQ&ust=1413871947198995
La tabla periódica es un esquema que incluye a los elementos 
químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en 
una forma que refleja la estructura de los elementos. 
 
Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, 
llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. 
El primer periodo (la primera hilera), que contiene dos elementos, 
el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con 
ocho elementos, se llaman periodos cortos. 
Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 
elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado 
sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio. 
Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica se clasifican tradicionalmente de izquierda a 
derecha utilizando números romanos seguidos de las letras 'A' o 'B', en donde la 'B' se refiere a los 
elementos de transición. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, 
difieren de los elementos de los demás grupos. Por ejemplo, los elementos del grupo IA, a excepción del 
hidrógeno, son metales con valencia química +1; mientras que los del grupo VIIA, exceptuando el ástato, son 
no metales, que normalmente forman compuestos con valencia -1. 
GASES NOBLES O GASES RAROS 
Los gases nobles, llamados también raros o inertes, entran, en escasa proporción, en la composición del aire 
atmosférico. Pertenecen a este grupo el helio, neón, argón, criptón, xenón y radón, que se caracterizan por 
su inactividad química, puesto que tienen completos sus electrones en la última capa. No tienen tendencia por 
tanto, ni a perder ni a ganar electrones. De aquí que su valencia sea cero o que reciban el nombre de inertes, 
aunque a tal afirmación se tiene hoy una reserva que ya se han podido sintetizar compuestos de neón, xerón o 
kriptón con el oxígeno, el flúor y el agua. El helio se encuentra en el aire; el neón y el kriptón se utilizan en la 
iluminación por sus brillantes colores que emiten al ser excitados, el radón es radioactivo. 
GRUPO I, METALES ALCALINOS 
Los metales alcalinos son aquellos que se encuentran en el primer grupo dentro de la tabla periódica. Con 
excepción del hidrógeno, Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs)y francio (Fr).son 
todos blancos, brillantes, muy activos, y se les encuentra combinados en forma de compuestos. Se les debe 
guardar en la atmósfera inerte o bajo aceite. Los compuestos de los metales alcalinos son isomorfos, lo 
mismo que los compuestos salinos del amonio. Este radical presenta grandes analogías con los metales de 
este grupo. 
Estos metales, cuyos átomos 
poseen un solo electrón en la capa 
externa, son monovalentes. Dada 
su estructura atómica, ceden 
fácilmente el electrón de valencia 
y pasan al estado iónico. Esto 
explica el carácter electropositivo 
que poseen, así como otras 
propiedades. Los de mayor 
importancia son el sodio y el 
potasio, sus sales son empleadas 
industrialmente en gran escala. 
GRUPO II, METALES 
ALCALINOTÉRREOS 
Se conocen con el nombre de 
metales alcalinotérreos los seis elementos que forman el grupo IIA del sistema periódico: berilio, magnesio, 
calcio, estroncio, bario y radio. Son bivalentes y se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus 
óxidos. El radio es un elemento radiactivo. 
Estos elementos son muy activos aunque no tanto como los del grupo I. Son buenos conductores del calor y la 
electricidad, son blancos y brillantes. Como el nombre indica, manifiestan propiedades intermedias entre 
los metales alcalinos y los térreos; el magnesio y, sobre todo, el berilio son los que más se asemejan a 
estos. No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando 
silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos, generalmente insolubles. Estos metales son difíciles de obtener, 
por lo que su empleo es muy restringido. 
 
GRUPO III, FAMILIA DEL BORO 
El boro es menos metálico que los demás. El aluminio es anfótero [sustancia Que actúa como ácido o como 
base según la sustancia con la que reacciona). El galio, el indio y el talio son raros y existen en cantidades 
mínimas. El boro tiene una amplia química de estudio. 
http://www.google.com.co/imgres?imgurl=http://3.bp.blogspot.com/-Fe8K49gB-Is/UJU6EKMCjUI/AAAAAAAAAYE/wmlv4NqVEpQ/s200/grupper.gif&imgrefurl=http://elfisicoloco.blogspot.com/2012/11/clasificacion-tabla-periodica.html&h=144&w=188&tbnid=n4H30gXOZBUIiM:&zoom=1&docid=60BdaD_vCzqD_M&ei=T6xEVL_mFYHHgwS28ILQDQ&tbm=isch&ved=0CFMQMyhLMEs4ZA&iact=rc&uact=3&dur=402&page=10&start=158&ndsp=20http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/MetalesAlcalinos.htm
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/litio.htm
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/sodio.htm
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Potasio.htm
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Rubidio.htm
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Cesio.htm
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Francio.htm
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Metales_alcalinoterreos.htm
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Metales_alcalinoterreos.htm
GRUPO IV, FAMILIA DEL CARBONO 
El estudio de los compuestos del carbono corresponde a la Química Orgánica. El carbono elemental existe 
como diamante y grafito. El silicio comienza a ser estudiado ampliamente por su parecido con el carbono. Los 
elementos restantes tienen más propiedades metálicas. 
GRUPO V, FAMILIA DEL NITRÓGENO 
Se considera a este grupo como el más heterogéneo de la tabla periódica. El nitrógeno está presente en 
compuestos tales como las proteínas, los fertilizantes, los explosivos y es constituyente del aire. Como se puede 
ver, se trata de un elemento tanto benéfico como perjudicial. El fósforo tiene ya una química especial de 
estudio, sus compuestos son generalmente tóxicos. El arsénico es un metaloide venenoso. El antimonio tiene 
gran parecido con el aluminio, sus aplicaciones son más de un metal. 
 
GRUPO VI, COLÁGENOS: 
Los cinco primeros elementos son no-metálicos, el último, polonio, es radioactivo. El oxígeno es un gas 
incoloro constituyente del aire. El agua y la tierra. El azufre es un sólido amarillo y sus compuestos por lo 
general son tóxicos o corrosivos. La química del teluro y selenio es compleja. 
GRUPO VII, HALÓGENOS 
El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el ástato, llamados metaloides halógenos, constituyen el grupo de los 
no metales monovalentes. Todos ellos son coloreados en estado gaseoso y, desde el punto de vista químico, 
presentan propiedades electronegativas muy acusadas, de donde se deriva la gran afinidad que tienen con el 
hidrógeno y los metales. Los formadores de sal se encuentran combinados en la naturaleza por su gran 
actividad. Las sales de estos elementos con los de los grupos I y II están en los mares. Las propiedades de los 
halógenos son muy semejantes. La mayoría de sus compuestos derivados son tóxicos, irritantes, activos y tienen 
gran aplicación tanto en la industria como en el laboratorio. El astatinio o ástato difiere un poco del resto del 
grupo.químicas. 
CLASIFICACIÓN: GRUPOS 
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que 
pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades 
similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel 
de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el 
último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del 
octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos. Numerados de izquierda a derecha utilizando 
números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 
1988, los grupos de la tabla periódica son: 
 
 Grupo 1 (I A): los metales alcalinos 
 Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos 
 Grupo 13 (III A): los térreos 
 Grupo 14 (IV A): los carbonoides 
 Grupo 15 (V A): los nitrogenoides 
 Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos 
 Grupo 17 (VII A): los halógenos 
 Grupo 18 (VIII A): los gases nobles 
 
 Grupo 3 (III B): Familia del Escandio 
 Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio 
 Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio 
 Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo 
 Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso 
 Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro 
 Grupo 9 (VIII B): Familia del Cobalto 
 Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel 
 Grupo 11 (I B): Familia del Cobre 
 Grupo 12 (II B): Familia del Zinc 
 
PERÍODOS: 
 
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los 
grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero 
masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, 
cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: 
hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s 
PROPIEDADES PERIODICAS 
http://www.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.monografias.com/trabajos38/importancia-quimica/im6.gif&imgrefurl=http://www.monografias.com/trabajos38/importancia-quimica/importancia-quimica2.shtml&h=254&w=369&tbnid=STJ-qb9NYjnr7M:&zoom=1&docid=sOD4GINB-Z0zJM&ei=T6xEVL_mFYHHgwS28ILQDQ&tbm=isch&ved=0CGMQMyhbMFs4ZA&iact=rc&uact=3&dur=3936&page=11&start=178&ndsp=19
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Carbono01.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_at%C3%B3mica
http://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_de_energ%C3%ADa
http://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_de_energ%C3%ADa
http://es.wikipedia.org/wiki/Ion
http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noble
http://es.wikipedia.org/wiki/IUPAC
http://es.wikipedia.org/wiki/Metales_alcalinos
http://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14
http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideos
http://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noble
http://es.wikipedia.org/wiki/Escandio
http://es.wikipedia.org/wiki/Titanio
http://es.wikipedia.org/wiki/Vanadio
http://es.wikipedia.org/wiki/Cromo
http://es.wikipedia.org/wiki/Manganeso
http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro
http://es.wikipedia.org/wiki/Cobalto
http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquel
http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre
http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc
http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico
http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Helio
http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico
En 1869, Mendeleiev se propuso hallar una "ley de la naturaleza", válida para toda clasificación sistemática de 
los elementos. Clasificó todos los elementos conocidos en su época en orden creciente de sus pesos atómicos, 
estableciendo una relación entre ellos y sus propiedades químicas. En su clasificación, Mendeleiev no 
consideró el hidrogeno porque sus propiedades no coincidían con las de otros elementos. Tampoco figuran en 
ella los gases nobles, porque no habían sido descubiertos aun. La ley periódica de Mendeleiev puede ser 
enunciada del siguiente modo: "Las propiedades químicas y la mayoría de las propiedades físicas de los 
elementos son función periódica de sus pesos atómicos". 
¿Qué son? Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla 
periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades 
así como su comportamiento químico. 
PRINCIPALES PROPIEDADES PERIÓDICAS 
1. Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del 
átomo 
2. Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón. los PI 
varían en forma inversa a los radios atómicos. En un periodo, el PI aumenta 
de izquierda a derecha. En un grupo, el PI aumenta de abajo hacia arriba. 
3. Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. Linus Pauling 
determinó escalas de EN que varían del 0,7 al 4,0.Para los gases nobles la EN es 0 
por ser estables. La variación de la EN en la tabla periódica es así: 
 En un periodo aumenta hacia la derecha. 
 En un grupo aumenta hacia arriba. 
4. Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. electroafinidad 
(AE): Es la energía liberada cuando un átomo en estado neutro gana un 
electrón,para convertirse en un ión negativo (anión) En un periodo, la AE aumenta de izquierda a derecha al 
aumentar el Z. En un grupo, la AE disminuye de arriba hacia abajo al aumentar el Z. 
5. Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico. 
6. Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octeto. 
OTRAS PROPIEDADES PERIÓDICAS 
Volumen atómico Radio iónico Radio atómico 
Calor específico Calor de vaporización Punto de ebullición 
Punto de fusión Densidad Carácter oxidante o reductor 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://www.google.com.co/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0CAcQjRw&url=http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T4.cfm&ei=zK1EVNfjGtLIggTB84HIAQ&psig=AFQjCNFfgCwUlXz9DkWHXYERSmC9xHiLjQ&ust=1413871947198995
ELECTRONEGATIVIDAD 
 
ACTIVIDAD PROPUESTA: recupera información 
A. Realice un bosquejo de la tabla periódica donde señales METALES, NO METALES Y METALOIDES 
usando para esto el croquis de la parte inferior , cada sección la diferenciaras con colores ( azul , verde y 
rosa ) respectivamente. 
 
B. Describe cuales son las propiedades de los elementos pertenecientes a los grupos a de la tabla periódica de 
forma detallada 
 
c. Usando la información de la TABLA PERIÓDICA y recordando conceptos 
aprendidos a lo largo de los periodos resuelve los siguientes ejercicios: 
Para los siguientes números atómicos: 
 Determine grupo y periodo 
 Ubicación en la tabla periódica 
 
 
 
 
 
 
 
D. de acuerdo con las características del grupo escribe en el espacio correspondiente la letra que le 
Corresponde: recuerda ubicar las regiones S P D F: reprentandolas por colores así: 
Grup
o 
(Verti
cal) 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 
Perío
do 
Horiz
ontal 
1 H 
2.20 
 He 
 
2 Li 
0.98 
Be 
1.57 
 B 
2.0
4 
C 
2.5
5 
N 
3.0
4 
O 
3.4
4 
F 
3.98 
Ne 
 
3 Na 
0.93 
Mg 
1.31 
 Al 
1.6
1 
Si 
1.9
0 
P 
2.1
9 
S 
2.5
8 
Cl 
3.16 
Ar 
 
4 K 
0.82 
Ca 
1.0 
Sc 
1.36 
Ti 
1.54 
V 
1.6
3 
Cr 
1.6
6 
Mn 
1.5
5 
Fe 
1.8
3 
Co 
1.8
8 
Ni 
1.9
1 
Cu 
1.9
0 
Zn 
1.65 
Ga 
1.8
1 
Ge 
2.0
1 
As 
2.1
8 
Se 
2.5
5 
Br 
2.96 
Kr 
3.00 
5 Rb 
0.82 
Sr 
0.95 
Y 
1.22 
Zr 
1.33 
Nb 
1.6 
Mo 
2.1
6 
Tc 
1.9 
Ru 
2.2 
Rh 
2.2
8 
Pd 
2.2
0 
Ag 
1.9
3 
Cd 
1.69 
In 
1.7
8 
Sn 
1.8 
Sb 
2.0
5 
Te 
2.1 
I 
2.66 
Xe 
2.60 
6 Cs 
0.79 
Ba 
0.89 
* 
 
Hf 
1.3 
Ta 
1.5 
W 
2.3
6 
Re 
1.9 
Os 
2.2 
Ir 
2.2 
Pt 
2.2
8 
Au 
2.5
4 
Hg 
2.00 
Tl 
1.6
2 
Pb 
2.3
3 
Bi 
2.0
2 
Po 
2.0 
At 
2.2 
Rn 
2.2 
7 Fr 
0.7 
Ra 
0.9 
** 
 
Rf 
 
Db 
 
Sg 
 
Bh 
 
Hs 
 
Mt 
 
Ds 
 
Rg 
 
Cn 
 
Uut 
 
Uuq 
 
Uup 
 
Uuh 
 
Uus 
 
Uuo 
 
Z= 38 
Z= 13 
 Z= 25 
Z= 15 
 Z= 9 
 Z= 47 
Z=11 
Z = 17 
 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica
http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica
http://es.wikipedia.org/wiki/Alcalino
http://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_3
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_4
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_5
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_6
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_7
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_8
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_9
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_10
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_11
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_12
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14
http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_nitr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noble
http://es.wikipedia.org/wiki/Periodo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica
http://es.wikipedia.org/wiki/Periodo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_1
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Helio
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_2
http://es.wikipedia.org/wiki/Litio
http://es.wikipedia.org/wiki/Berilio
http://es.wikipedia.org/wiki/Boro
http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor
http://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_3
http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio
http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio
http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo
http://es.wikipedia.org/wiki/Azufre
http://es.wikipedia.org/wiki/Cloro
http://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_4
http://es.wikipedia.org/wiki/Potasio
http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio
http://es.wikipedia.org/wiki/Escandio
http://es.wikipedia.org/wiki/Titanio
http://es.wikipedia.org/wiki/Vanadio
http://es.wikipedia.org/wiki/Cromo
http://es.wikipedia.org/wiki/Manganeso
http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro
http://es.wikipedia.org/wiki/Cobalto
http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquel
http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre
http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc
http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico
http://es.wikipedia.org/wiki/Selenio
http://es.wikipedia.org/wiki/Bromo
http://es.wikipedia.org/wiki/Kript%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_5
http://es.wikipedia.org/wiki/Rubidio
http://es.wikipedia.org/wiki/Estroncio
http://es.wikipedia.org/wiki/Itrio
http://es.wikipedia.org/wiki/Zirconio
http://es.wikipedia.org/wiki/Niobio
http://es.wikipedia.org/wiki/Molibdeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Tecnecio
http://es.wikipedia.org/wiki/Rutenio
http://es.wikipedia.org/wiki/Rodio
http://es.wikipedia.org/wiki/Paladio
http://es.wikipedia.org/wiki/Plata
http://es.wikipedia.org/wiki/Cadmio
http://es.wikipedia.org/wiki/Indio_%28elemento%29
http://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1o
http://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio
http://es.wikipedia.org/wiki/Telurio
http://es.wikipedia.org/wiki/Yodo
http://es.wikipedia.org/wiki/Xen%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_6
http://es.wikipedia.org/wiki/Cesio
http://es.wikipedia.org/wiki/Bario
http://es.wikipedia.org/wiki/Hafnio
http://es.wikipedia.org/wiki/Tantalio
http://es.wikipedia.org/wiki/Tungsteno
http://es.wikipedia.org/wiki/Renio
http://es.wikipedia.org/wiki/Osmio
http://es.wikipedia.org/wiki/Iridio
http://es.wikipedia.org/wiki/Platino
http://es.wikipedia.org/wiki/Oro
http://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_%28elemento%29
http://es.wikipedia.org/wiki/Talio
http://es.wikipedia.org/wiki/Plomo
http://es.wikipedia.org/wiki/Bismuto
http://es.wikipedia.org/wiki/Polonio
http://es.wikipedia.org/wiki/Astato
http://es.wikipedia.org/wiki/Rad%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_7
http://es.wikipedia.org/wiki/Francio
http://es.wikipedia.org/wiki/Radio_%28elemento%29
http://es.wikipedia.org/wiki/Rutherfordio
http://es.wikipedia.org/wiki/Dubnio
http://es.wikipedia.org/wiki/Seaborgio
http://es.wikipedia.org/wiki/Bohrio
http://es.wikipedia.org/wiki/Hassio
http://es.wikipedia.org/wiki/Meitnerio
http://es.wikipedia.org/wiki/Darmstadtio
http://es.wikipedia.org/wiki/Roentgenio
http://es.wikipedia.org/wiki/Copernicio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ununtrio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ununquadio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ununpentio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ununhexio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ununseptio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ununoctio
1. Región S color azul 
2. Región P : color naranja ; 
3. región D color purpura; 
4. Región F color amarillo 
5. Ubica en este croquis los grupos descritos en la partes de abajo 
 
 
1. Recuerda que debes Leer la guía de forma individual, socializaras lo que entendiste con tus compañeros en 
la hora de clase para intercambiar información. deforma sistemática y organizada. 
2. Realiza tres preguntas concretas que te generen la lectura. busca argumentos para tratar de responderlas , 
escríbelas para compartirlas en clase . 
3. Realiza un cuadro comparativo de acuerdo al información, describas detalladamente las características y 
propiedades a cada uno de los 8 grupos 
4. Realiza un glosario con las palabras subrayadas con rojo 
5. Según la tabla de electronegatividad del subgrupo A contesta: 
6. Cuál es el más electronegativo, cual el más electropositivo 
Compara la electronegatividad del flúor y la del francio: del oxigeno y del hidrogeno; del cloro y del 
carbono; del azufre y del cesio de el sodio y el ástato organízalos de mayor a menor electronegatividad 
7. Representa todos los elementos del grupo AI hasta el- A VIII DE acuerdo con la información anterior 
sobre la tabla periódica tomando en cuenta : 
 Electronegatividad. 
 Radio atómico y energía de ionización 
 Masa molecular, símbolo , número atómico o Z 
 Electrones de valencia en su última capa 
 Grupo y periodo 
8. Que elementos tiene mayor y menor: potencial de ionización , carácter metálico , afinidad electrónica , 
energía de ionización y radio atómico de la siguiente lista ( H , C, Na , F . Pb , O , S, Ar , Fr , Br, He , Fe) 
escríbelos de forma ordenada según sus propiedades periódicas menores o mayores según corresponda.