TEXTO PREFACULTATIVO QUIMICA (1)

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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS 
 FACULTAD DE INGENIERÍA 
 CURSO PREFACULTATIVO 
 GESTIÓN 2021 
 
QUÍMICA 
Banco de Preguntas y Respuestas – Breve 
Teoría 
PRIMERA EDICIÓN 
Junio de 2021 
 
 
Copyright © Curso Prefacultativo 2021, La Paz – Bolivia 
Queda prohibida la reproducción total o parcial de este libro por cualquier medio o 
procedimiento, ya sea electrónico o mecánico, el tratamiento informático, el alquiler o 
cualquier otra forma de cesión sin la autorización previa y por escrito de los titulares del 
copyright. 
 
De los Autores: Ing. Lucio Mollericona Villca & Ing. Juan Rolando Muñoz Huanca 
 
Edición, Diseño de colección y maquetación: Jose Luis Vargas Sumi 
 
Diseño de la portada (tapa contratapa): Ing. Abraham Apaza Choque 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Impresión: 
XXL papel de Nerida Pelaez de Vargas 
 
 
Depósito Legal: 
4-1-236-2021 
 
 
La Paz - Bolivia 
 
 
PRESENTACIÓN 
La Facultad de Ingeniería de la Universidad Mayor de San Andrés, tiene el agrado de 
presentar la primera edición del libro “QUÍMICA Banco de Preguntas y Respuestas – 
Breve Teoría” siendo el libro oficial de la Facultad de Ingeniería para la capacitación de 
los estudiantes de Colegio que desean ingresar a nuestra casa superior de estudios a 
través del Curso Pre facultativo. 
El libro surge del trabajo conjunto de los Docentes y Auxiliares del Área de Química del 
Curso Pre facultativo de la Facultad de Ingeniería de la Universidad Mayor de San 
Andrés, con el objetivo de nivelar los conocimientos de los bachilleres que postulan a las 
diferentes Carreras de Ingeniería. 
El libro nació en los pasillos y aulas del Curso Pre facultativo de la Facultad de Ingeniería, 
cuándo muchos de sus estudiantes nos preguntaban: ¿Cuál es el libro oficial con el que 
puedo estudiar?, y posteriormente, al no haber un libro que enseñe todo lo que necesita 
un joven para ingresar a nuestra facultad, posteriormente los estudiantes nos 
preguntaron: ¿Porque no elaboran un libro? 
Este libro cubre el vacío incómodo y nebuloso que hay entre la escuela secundaria y la 
universidad y el libro fue diseñado pensando en la metodología de enseñanza y hace que 
el estudiante se motive y aprenda de una manera muy ágil. En este libro la Facultad de 
Ingeniería entrega al estudiante del ciclo de preparación un compendio de ejercicios de 
química que le serán muy útiles en la mayoría de los cursos de su carrera. 
El libro también recopila exámenes, prácticas y experiencia de varios años y se enriquece 
con imágenes, curiosidades y conexiones para mostrar la QUÍMICA inmersa en el que 
hacer humano y producto de su historia. 
En sus páginas concurren diferentes perspectivas, imágenes, diagramas y actividades, 
que presentan los desarrollos culturales y fenómenos científicos dentro de contextos 
interconectados y evolutivos. 
Esta obra es de interés no solo de los postulantes a la Facultad de Ingeniería sino de 
todas aquellas personas curiosas, interesadas en la evolución del conocimiento, 
dispuestas a seguir abriendo puertas de aprendizaje y descubrimiento. 
 
Como autoridades Facultativas, consideramos importante la edición y publicación de éste 
libro, puesto que recoge la experiencia e investigación de Docentes y Auxiliares del Área. 
Finalmente agradecemos y felicitamos a los Docentes y Auxiliares del Área y al Director 
del Curso Pre facultativo, Ing. Ángel Wilberto Calderón Ballesteros, por su valioso aporte 
en la coordinación y elaboración del libro, durante su gestión. 
 
La Paz, Junio de 2021 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Ing. Alejandro Martín Mayori Machicao Ing. Freddy Gutiérrez Barea 
 DECANO VICEDECANO 
 
 
 
PRESENTACIÓN DIRECTOR 
Con gran beneplácito presentamos este libro, fruto del trabajo conjunto entre Docentes 
comisionados y Auxiliares de Docencia del Curso Prefacultativo de la prestigiosa Facultad 
de Ingeniería de la Universidad Mayor de San Andrés. 
Los capítulos que se abarcan están contenidos en nuestro programa oficial de la 
asignatura: 
1. Conceptos Fundamentales 
2. Estructura Atómica, Átomos, Moléculas y Tabla Periódica de los Elementos 
3. Nomenclatura de sustancias Químicas Inorgánicas 
4. El Estado Gaseoso 
5. Nomenclatura de Sustancias Químicas Orgánicas 
6. Balance de Materia con Reacción y Sin Reacción 
Estructura del libro: 
 Parte I Banco de Ejercicios: Donde se presenta una colección grande de ejercicios 
planteados, para que el estudiante los analice e intente resolver personalmente, 
con apoyo de la teoría incluida. 
 Parte II Solucionario: Donde se presenta un Marco Teórico con breve teoría y 
explicación de conceptos y métodos, para posteriormente desarrollar la resolución 
paso a paso e inextensa de cada ejercicio propuesto en la parte I. 
 
Se recomienda que el estudiante inicialmente inspeccione la Parte I y se proponga 
resolver los ejercicios propuestos, empleando su metodología propia, comparando luego 
su respuesta con la solución planteada por los autores. Esto permitirá desarrollar las 
habilidades de los estudiantes y coadyuvará en su formación y preparación en miras de 
encarar los exámenes del Curso Prefacultativo y colateralmente fortalecerá sus destrezas 
para encarar los primeros semestres de su carrera. 
Esperamos que este libro sea provechoso y de gran ayuda a los estudiantes 
provenientes del ciclo secundario y logren los objetivos que se persiguen dotando de 
material de consulta con un gran nivel de preparación. 
 
La Paz, Junio de 2021 
 
 
Ing. Ángel Wilberto Calderón Ballesteros 
DIRECTOR CURSO PREFACULTATIVO DE INGENIERÍA
 
 
DOCENTES REVISORES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AUXILIARES DE DOCENCIA GESTIÓN 1-2021 
 
 BOZO FLORES LINDER DANIEL 
 CACERES ESCOBAR FRANZ 
 CHAMACA LUNA ANGELA 
 CHAVEZ AGUILAR CYNTHIA BELEN 
 CHAVEZ PRIETO CARLOS ANTONIO 
 CHOQUE RAMIREZ JHONNY MARCELO 
 COYO LLANQUE MARIELA 
 CRISPIN COLLO LUIS HECTOR 
 GARCIA QUISPE REYNALDO MANUEL 
 GUTIERREZ CARRILLO MASSIEL FERNANDA 
 LAURA RAMOS JOSE ANTONIO 
 LUNA ATAHUACHI BRIAN MARCOS 
 ROJAS RIVERO JOAO MARCELO 
 SINKA TONCONI MARIA ESTEFANY 
 VELASQUEZ ROCHA PABLO 
 YAMPA QUISPE MIJAEL 
 
 
 
ÍNDICE 
 .................................................................................................... 1 
.................................................................................................... 1 
 ... 3 
 ...................................................... 6 
 ................................................................................................................... 9 
 .................................................... 14 
 .................................................... 18 
 ................................................................................................................... 23 
.................................................................................................. 23 
 ............................................................................................................................ 23 
 .................................................................................................................. 29 
 . 45 
 ............................................................................................................................ 45 
 .................................................................................................................. 48 
 .................................................... 71 
 ............................................................................................................................ 71 
 .................................................................................................................. 73 
 .................................................................................................................87 
 ............................................................................................................................ 87 
 .................................................................................................................. 89 
 .................................................. 131 
 .......................................................................................................................... 131 
 ................................................................................................................ 135 
I. Banco de ejercicios 
1. Conceptos Fundamentales 
2. Estructura Atómica, Átomos, Moléculas y Tabla Periódica de los Elementos 
3. Nomenclatura de sustancias químicas inorgánicas 
4. El estado Gaseoso 
5. Nomenclatura de Sustancias Químicas Orgánicas 
6. Balance de Materia con Reacción y Sin Reacción 
II. Solucionario 
1. Conceptos Fundamentales 
Marco teórico 
Ejercicios Resueltos 
2. Estructura Atómica, Átomos, Moléculas y Tabla Periódica de los Elementos 
Marco teórico 
Ejercicios Resueltos 
3. Nomenclatura de sustancias químicas inorgánicas 
Marco teórico 
Ejercicios Resueltos 
4. El estado Gaseoso 
Marco teórico 
Ejercicios Resueltos 
5. Nomenclatura de Sustancias Químicas Orgánicas 
Marco teórico 
Ejercicios Resueltos 
 
 .................................................. 161 
 .......................................................................................................................... 161 
 ................................................................................................................ 166 
BIBLIOGRAFÍA .............................................................................................................................192 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. Balance de Materia con Reacción y sin Reacción 
Química 
Marco Teórico 
Ejercicios Resueltos 
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BANCO DE EJERCICIOS 
1 
 
 
1.1 Convertir 6560 µm (micrómetros) a Tm 
(Terametros). 
 
1.2 La ciudad de La Paz tiene aproximadamente 
 habitantes, suponiendo que por cada 5 
personas exista un vehículo y que este logre un 
recorrido de 100 [km/día] con un consumo 
promedio de combustible (gasolina y/o diésel) de 
1 litro por cada 12 Km. 
Calcule el volumen de combustible consumido en 
un año. 
1.3 Un depósito contiene 0.18 m3 de cierto 
líquido. El depósito posee un pequeño orificio en 
su base de tal modo que gotea a un ritmo 
constante de 210 [gotas/min]. Sabemos que 2 ml 
de líquido son 31 gotas ¿Qué tiempo en horas 
tardara el depósito en quedarse al 50% de su 
contenido? 
 
1.4 La ciudad de La Paz tiene 850000 habitantes. 
Si cada uno consume 2332 galones de agua al 
año, ¿cuántas toneladas de hipoclorito de sodio 
del 25% en masa de cloro se necesitan por año, 
para que el contenido de cloro en el agua sea de 
6 ppm? 
 
1.5 Se fabrican cadenitas de peltre (75% Sn, 25% 
Pb) para el consumo nacional y de exportación. 
Los alambres de peltre tienen un diámetro de 0.7 
mm, la argollita se fabrica con 0.6 cm de alambre, 
La cadena tiene 150 argollitas y 0.8 gramos de 
peltre para el sujetador. Sabiendo que la 
densidad del alambre es de 8 gramos por cada 
ml. 
Si un rollo de peltre pesa 600 g. Cuantos 
rollos se emplean si se venden en el mercado 
nacional 300 cajas de cadenitas (1 caja = 
1500 unidades) y se exportan 7000 cajas. 
1.6 1m3 de aluminio tiene una masa de 2700 kg y 
1m
3
 de hierro tiene una masa de 7860 kg. 
Encuentre el radio de una esfera solida de 
aluminio que se equilibre con una esfera solida 
de hierro de 2cm de radio en una balanza de 
brazos iguales. 
Fe
Hierro
Al
Aluminio
A
 
1.7 Una mezcla de dos sustancias está formada 
por 1450 gramos de una sustancia A y 1580 
gramos de una sustancia B. El volumen total de 
la mezcla es igual al volumen de 3500 gramos de 
leche, cuya densidad es 1.1 g/cm
3
. 
a) Calcular la densidad de la mezcla. 
b) Encontrar su densidad relativa. 
c) Si la sustancia A tiene una densidad de 
0.85 g/cm
3
. cuál es la densidad de la sustancia B? 
 
1.8 La suma de masas de agua y alcohol etílico 
es de 60 gr y la diferencia de sus volúmenes es 
de 10 ml. La densidad la mezcla es de 0.91 
[g/ml]. Hallar: 
a) La densidad del alcohol etílico 
b) La densidad relativa del alcohol etílico 
c) Si 80 gr de alcohol etílico se almacenan en 
un recipiente cubico. ¿Qué longitud tendrán los 
lados del cubo? 
 
1.9 La temperatura de ebullición del hidrógeno a 
la presión de una atmósfera es 20K, el mismo 
punto en la escala absoluta de “A”; es la quinta 
parte del valor numérico que en la escala Celsius. 
a) Exprese una relación entre la escala A y la 
escala kelvin 
b) Los medios de cultivo para recuento de 
microorganismos se deben esterilizar y luego 
enfriar para usarlos, en un trabajo de laboratorio se 
usa un medio de cultivo cuya temperatura inicial es 
de 716ºA al introducir a la autoclave para 
esterilizar dicho medio de cultivo se aumentó en 
100 ºF, y para usar el medio se disminuye la 
temperatura en 550 R. Calcular la temperatura 
final del medio de cultivo en grados kelvin 
 
 
1.10 A que temperatura se hallan los cuerpos A y 
B si con un termómetro °C, se registra que la 
temperatura del cuerpo a es la mitad de la que 
ofrece B, si se emplea un termómetro de escala 
I. Banco de ejercicios 
1. Conceptos Fundamentales 
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BANCO DE EJERCICIOS 
2 
absoluta Kelvin (K) la temperatura del cuerpo es 
¾ de la que tiene el cuerpo B. 
1.11 Para festejar la llegada de la primavera, un 
grupo de estudiantes deciden organizar una 
“fiesta bailable”, donde se servirán “chuflay” (una 
mezcla de singani y Ginger Ale), con relación a la 
bebida. Si el gusto alcohólico es de 10% en 
volumen, el singani tiene una concentración de 
47% en volumen de alcohol, el número de 
estudiantes participantes es de 25 y, cada uno de 
ellos, se sirve 13 vasos de 120 ml. 
a) ¿cuántas botellas de singani de 700 ml 
son necesarias? 
b) si cada botella de singani vale Bs. 60 y la 
botella de 2 litros de Ginger Ale cuesta Bs. 
5.50, ¿cuál será el costo total del 
“chuflay”? 
c) ¿cuánto tendrá que aportar cada 
estudiante para este acontecimiento? 
 
1.12 Una muestra de ácido sulfúrico de 95.7% en 
peso de H2SO4 y de densidad igual a 1.84 g/cm3. 
Calcular: 
a)¿Cuántos gramos de H2SO4 puro contiene 1 
litro de ácido? 
b) ¿Cuántos cm3 de ácido contienen 100 g de 
H2SO4 puro? 
1.13 Se mezcla 800 ml de benceno (C6H6) y 1200 
ml de tetracloruro de carbono (CCl4), para formar 
una mezcla homogénea. 
Determinar: 
a) Porcentaje en masa de cada componente 
de la mezcla 
b) Densidad de la mezcla. 
Densidad relativa del benceno y tetracloruro de 
carbono: 0.89; 1.10 respectivamente. 
1.14 La fluoración es el proceso de agregar 
compuestos de fluor al agua potable para ayudar 
a combatir la caries dental. Una concentración de 
1 ppm (1 g de fluor por un millón de gramos de 
agua) de fluor es suficiente para este fin. El 
compuesto normalmente seleccionado es el NaF 
con un 45 % de fluor en masa. Considerando la 
densidad del agua igual a 1 g/ml, calcular: 
a) Calcular la cantidad de NaF en Kg que se 
necesita anualmente para una ciudad de 
50000 habitantes si el consumo diario de 
agua por persona es de 100 galones. 
b) La cantidad de NaF en kg que se desperdicia 
por año si cada persona solo utiliza 9 litros de 
agua por día para beber y cocinar. 
c) Sí el NaF tiene un costo de 1.5 $us/ lb ¿cuál 
es el costo anual en el que incurre la empresa 
que proporciona el agua a la población? 
 
1.15 Una empresa textil dedicada a la 
exportación de prendas, recibe un contrato para 
exportar 100.000 prendas. Cada prenda presenta 
las siguientes características, peso unitario 200 g, 
composición de la tela 60% algodón, 40% 
poliéster. La secuencia del proceso es tejido, 
teñido y confección. 
La planta de tejido despacha 500 kg diarios de tela 
cruda, la planta de teñido solodespacha 300 kg y 
tiene una pérdida del 5% de la tela teñida, la planta 
de confección elabora 3000 prendas por día. 
Determinar: 
a) El tiempo en días que tardará la empresa textil 
en elaborar las 100.000 prendas. 
b) El Costo unitario por prenda en Bs., si el precio 
del algodón es 6.50 $us por kg, del poliéster es 
3 $us por kg, el proceso de tejido tiene un 
costo de 1.40 $us/kg, el proceso de teñido el 
costo es de 1.20 $us/kg y para el proceso de 
confección es de 1.50 $us por prenda. (Los 
costos incluyen mano de obra). 
c) Si el directorio de la empresa decide imponer 
un margen de utilidad del 60 % a cada prenda, 
cuál será la utilidad total en Bs por las 
100.000,0 prendas (tipo de cambio 1$us=7 Bs) 
 
1.16 La suma de las masas de agua y alcohol 
etílico es de 60 g y la diferencia de sus 
volúmenes es de 10 cm
3
. a) Si la densidad de la 
mezcla es de 0.911 g/cm
3
, determine la densidad 
del alcohol etílico. 
b) Si 80 g de alcohol etílico se almacena en un 
recipiente cúbico, ¿qué longitud tendrá uno de los 
lados del recipiente? 
 
1.17 Una mezcla de tres líquidos contiene 40 % 
en masa de A 
 
 
 
 y 30 % en volumen de agua. 
Calcular la densidad del tercer líquido, si la 
densidad de la mezcla es 
 
 
 
 
1.18 Se ha construido una escala de temperatura 
tomando como referencia el punto de ebullición 
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BANCO DE EJERCICIOS 
3 
del agua 130°A y el punto de fusión del hielo – 
10°A 
a) Encontrar la expresión matemática que 
relacione la escala A y la escala 
centígrada. 
b) El alcohol hierve aproximadamente a 80°C 
¿A cuántos grados A equivalen? 
c) ¿Cuál será el cero absoluto en esta 
escala? 
d) Mientras se construirá el termómetro la 
temperatura aumenta 3°C exprese este 
aumento en °A. 
 
1.19 Se disponen de dos termómetros uno de 
ellos considera que el punto de fusión del hielo es 
de –35º A y en el otro 45ºB, y el punto de 
ebullición del agua de 140ºA y 290ºB 
respectivamente calcular: 
a) Hallar la temperatura (- 40 ºC) en ºA y en °B 
b) ¿En qué valor numérico ambos termómetros 
marcarán el mismo valor? 
1.20 Determinar una expresión que permita 
relacionar la escala absoluta T (en la cual el agua 
hierve a 201.51 T) y la escala Rankine 
Si el agua hierve en la ciudad de La Paz a 87°C 
¿A qué temperatura hervirá en la escala T? 
 
 
2.1 Un elemento es isobaro con el elemento 
 
 , el átomo tiene un numero de masa y un 
número atómico que son el doble y la mitad, del 
número atómico y número de masa de un átomo 
 , respectivamente. Hallar el número de masa 
(#) de , si los neutrones de y suman 56. 
 
2.2 Se tiene dos isótopos X y Y cuya diferencia 
entre sus números de masa es la unidad. El 
primero de mayor carga másica tiene una carga 
electrónica de -1, y un número atómico de 53. El 
segundo una carga electrónica de +5, y una 
relación electrón neutrón de 16/25. Determinar el 
número de masa (#) masa del elemento X. 
 
2.3 Un elemento C es isotopo con el elemento 
 
 . Otro elemento E (Z=10) suma sus electrones 
con “D” para tener 30 electrones en total. A su 
vez el elemento C es isótono de E y la diferencia 
de sus cuadrados de los números de mas es de 
340. Calcular el número de masa (#) del 
elemento más ligero. 
 
2.4 Existen varias alternativas para desinfectar y 
purificar el agua en pequeña escala, una de ellas 
es por sustancias químicas como cloro. Las 
tabletas de “PURIMAX” son el desinfectante 
comercial más conocido para desinfección del 
agua de beber, dichas tabletas contienen 90% de 
 . Si una tableta de 160 mg se utiliza 
para desinfectar 88.2 lb de agua y se desea 
desinfectar 300 dm
3
 de agua. ¿Cuántos átomos 
de cloro (#átomos de cloro) se usarán para 
desinfectar el agua deseada? 
 
 
2.5 La sal Epson, es un fuerte 
laxante empleado en medicina veterinaria. 
Cuando una muestra de 5.068 g de este hidrato 
se calienta a 250 ºC, se pierde toda el agua de 
hidratación, dejando 2.472 g de . Calcular 
los átomos de oxigeno (#átomos de O) presentes 
en dicha sal. 
 
2.6 En un recipiente se almacenaron 30 litros de 
di metilbenceno, cuya gravedad especifica es 
0.87, se agrega benzaldehído con una gravedad 
especifica de 1, resultando en una mezcla de 
densidad relativa igual a 0.911 además de que la 
suma de masas es 60 g y la diferencia de 
volúmenes es 10 ml. Calcular, el número de 
neutrones (# neutrones de C) de carbono 
presentes en la mezcla, sí 
 . 
 
2.7 Se disuelve de un ácido del 
90% de pureza y densidad , en 100 
gramos de agua. El elemento tiene el doble de 
protones y neutrones del oxigeno 
 . Calcule el 
número total de átomos de hidrogeno (#átomos 
de H) en la solución final. 
 
2.8 Se tiene 4.253·1024 electrones de oxígeno de 
una mezcla de benzoato de etilo y 
tolueno, se agrega en un recipiente en forma 
cónica cuya altura es de 0.07874 yardas y 
0.38517 pies de diámetro que ocupa hasta el 
cincuenta por ciento de volumen del cono, el cual 
tiene una densidad de 910 kg/m
3
. Determinar los 
2. Estructura Atómica, Átomos, 
Moléculas y Tabla Periódica de los 
Elementos 
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4 
átomos de hidrogeno (#átomos de H) del tolueno 
si 
 
0.38517 pie
0.
07
87
4 
yd
 
2.9 Un hidrocarburo orgánico XY tiene una 
relación de átomos de 1 a 4respectivamente en 
su fórmula molecular, se conoce que la 
abundancia isotópica de X es: 1.5%, 1.5% y 97% 
para sus masas atómicas 14, 13 y 12 
respectivamente con un número atómico de 6, y 
se sabe también que Y tiene una masa atómica 
promedio de 1 y numero atómico de 1. 
Si se tiene un volumen de 500 litros de dicho 
hidrocarburo contenidos en un recipiente que vacío 
pesa 15.5 kg y con el hidrocarburo 15.8585 kg. 
Determinar el número de moléculas de dicho 
hidrocarburo (#moléculas de hidrocarburo) 
contenido en los 500 litros. 
 
2.10 En 175 ml de una solución formada por 
66.67% en masa de sustancia cuya fórmula es 
 y agua, cuya densidad relativa es 1.2; se 
ha determinado que toda la solución contiene 
9.535·10
24
 átomos de hidrogeno totales. Calcular 
el peso molecular de la sustancia (g/mol). 
 
2.11 Determine el número de átomo-gramo de 
sodio (Na) en 3 moles de fosfito de sodio 
(Na2HPO3). 
 
2.12 ¿Cuántos átomos de oxígeno (O2) tienen 
cinco moléculas de tiosulfato de sodio (Na2S2O3)? 
 
2.13 Una muestra contiene 8,4x1021 átomos de 
los cuales 57% es de Fe, 14% es Cr y 29% es C 
¿Qué masa de carbono tiene la muestra? 
 
2.14 ¿Cuántas moléculas de agua hay en 3 gotas 
de agua (H2O)? Si una gota ocupa un volumen 
aproximado de 0.05 ml. 
 
2.15 ¿Cuántos mol-g de carbonato de calcio 
(CaCO3) son necesarios para que exista 10 
átomos de oxígeno (O) ? Considere N, igual al 
número de Avogadro. 
 
2.16 ¿Cuántos átomos de oxígeno (O) hay en 10 
ml de una solución de ácido silícico (H4SiO4) del 
30% en masa y densidad relativa 1.15? 
 
2.17 Se disponen de 5.15∙1024 moléculas de 
agua de hidratación (H2O) del bisulfato niquélico 
pentahidratado ( Ni(HSO4)3∙5H2O ) con un 65% 
de pureza en peso, calcular los kilo moles de 
bisulfato niquélico. 
 
2.18 Un auxiliar distraído de química efectúa un 
análisis químico en una solución de ácido fórmico 
(HCOOH) del 50 % en masa y densidad de 1.12 
g/ml, determinando que la solución contiene 
0.012 lb-mol de ácido fórmico del 50% en masa y 
densidad de 1.12 g/ml, determinando que la 
solución contiene 0.012 lb-mol de ácido fórmico, 
calcule los átomos-gramo de carbono (C) en la 
solución. 
 
2.19 Se disuelven 2.2046x10-4 libras de ácido 
oxálico (H2C2O4) en 0.01 dm
3
 de agua (H2O), 
siendo la densidad de la solución 1.1 g/cm
3
. 
¿Cuál es el número de átomos de oxígeno en la 
solución? 
 
2.20 ¿Cuántos átomos de nitrógeno (N) contiene 
2 Kg de abono mineral? Si la composición del 
abono es del 85% de fosfato diácido de amonio 
((NH4)H2PO4 ), 10%de fosfato ácido de amonio ( 
(NH4)2HPO4 ) y sus impurezas están exentas de 
nitrógeno (N) y fosforo (P). 
 
2.21 En un átomo X, su número de masa es el 
cuadrado de su número de electrones. Si su 
número atómico es 4. Calcular cual es la 
diferencia entre el número de átomos. 
 
2.22 La masa atómica de un elemento “D” es 
51.7 u.m.a. Si el elemento consta de dos isotopos 
que tienen número de masa 51 y 52 ¿Cuál es el 
porcentaje de abundancia en la naturaleza del 
isotopo más ligero? 
 
 
 
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BANCO DE EJERCICIOS 
5 
2.23 La suma de los números atómicos de 2 
isotopos es 18 y la diferencia de sus masas 
atómicas es 6 ¿Cuáles son sus números 
atómicos? 
 
2.24 La diferencia de los cuadrados del número 
de masa y el número atómico de un átomo es 
120, determine el número de electrones, si el 
átomo posee seis neutrones. 
 
2.25 En 1 mg de un elemento, cuyo número de 
masa es 23 y número atómico es 11, ¿Cuántos 
neutrones tiene? 
 
2.26 El veneno de la abeja común es una mezcla 
acuosa de diferentes compuestos. Entre estos 
esta una toxina (C5H7N2)NH2, llamada histamina 
al 0.013 % en masa. En promedio la picada de 
una abeja puede inocular en la victima 
aproximadamente 35 mg de veneno. En 
apiterapia la picadura de la abeja se utiliza para 
disminuir el dolor, inflamación y otras de muchas 
enfermedades. a) ¿En 10 picaduras de abeja 
cuantos átomos de nitrógeno se tienen? b) 
¿Cuántos neutrones de 
 se tiene? 
 
2.27 Se dispone de 10 kg de hojas de coca del 
cual se extrae 1.98∙10
3
 ug (microgramos) de 
C2H2O4 dicho compuesto es utilizado para 
preparar una solución analgésica en frascos de 
vidrio. Se determina que por cada 10 frascos se 
requieren 1000 galones de la solución, con una 
concentración del 70% en masa es de C2H2O4 
con una densidad de 1.2 g/ml. Calcular cuántos 
átomos de hidrogeno provenientes del C2H2O4 se 
debe agregar para lograr que la solución tenga 
una concentración del 85% en concentración 
másica del compuesto orgánico para la 
producción de los 10 frascos iniciales. 
 
2.28 Un estudiante de pre-facultativo trata de 
probar la teoría de Niels Bohr. Calculando la 
longitud de onda de un fotón emitido por el átomo 
de hidrogeno cuando este electrón pasa de n= 4 
al estado n=2. Calcular la longitud de onda en 
(nm). Sabiendo que =2.18∙ 
 (J) 
 
2.29 En una población de la paz de 50 familias, el 
15% cuenta con unos paneles de energía solar 
que absorbe por 12 horas de funcionamiento 250 
joule sobre metro cuadrado. Calcular: 
a) El número de fotones que se absorbe en 5 
horas si el área total es de 8 m
2 por familia 
sabiendo que la longitud de onda es de 3560 
Armstrong 
b) El número total de fotones que se absorbe en 
la población 
 
2.30 La longitud de onda de la luz de un 
automóvil en la noche esta alrededor 400nm. a) 
¿Cuál es la frecuencia de la radiación? b) calcule 
la energía joule de un fotón con una longitud de 
onda de 4 ∙ nm 
 
2.31 Tras realizarse una explosión en cadena 
partiendo un átomo y destrozando todo a su 
alrededor se pudo calcular que la velocidad de un 
electrono que es la cuarta parte de la velocidad 
de la luz, con una masa de 9.108 gramos. 
Calcular la longitud de la onda del electrón en 
Armstrong 
 
2.32 Un estudiante de pre facultativo trata de 
determinar la energía requerida que necesita un 
átomo de hidrogeno H para saltar de un nivel de 
energía más bajo hasta el infinito. b) Calcular la 
frecuencia del electrón. 
 
2.33 a). Determinar la energía en Julios de un 
electrón de Grafito al emplear una radiación de 
900 nm si sabemos que la energía umbral de 
grafito es 7.25 ∙ J b) Demostrar si este 
electrón será expulsado o no con dicha energía. 
 
2.34 En la facultad de ingeniería queremos medir 
el número de onda de una línea de la serie 
Lyman es 97.492 c sabiendo que la constante 
de Rydberg vale 109677.581 c , calcular el 
valor de n. 
 
2.35 En la distribución electrónica por niveles 
ocurre que en el primer nivel electrónico del 
átomo de hidrogeno tiene un valor de – 13.60 e 
V. calcular: 
a) La frecuencia de la radiación emitida al 
caer un electrón desde el segundo nivel al 
primero. 
b) La energía total desprendida por un mol 
de átomo de hidrogeno que experimentan 
la transformación indicada en el aparato. 
 
 
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6 
2.36 Se tiene los siguientes números cuánticos 
para el último electrón de un elemento químico en 
su estado basal: (4, 2, 0,-1/2). Determinar el 
número atómico (Z), grupo (G) y periodo (P) del 
elemento. 
 
2.37 Un estudiante distraído de pre facultativo 
trata de encontrar la configuración electrónica de 
un átomo como también los cuatro números 
cuánticos y el grupo al que pertenece dicho 
átomo. Pero por su distracción lo único que tiene 
es el número de neutrones que es 74 y su masa 
que es igual 127. Calcular: 
(a) Los números cuánticos, (b) El grupo que 
pertenece. 
 
 
 
3.1 ..…………….. es el conjunto de normas que 
regulan la denominación de las sustancias 
químicas. 
a) Nomenclatura 
b) Reacción química 
c) Símbolo 
d) Formula 
e) Ninguna 
 
3.2 Los …………….. son abreviaturas de los 
nombres de los elementos y los mismos 
representan un átomo. 
a) Nomenclaturas 
b) Símbolos 
c) Subíndices 
d) Formulas 
e) Ninguna 
 
3.3 La ……………….. es la representación escrita 
de una molécula, y se escribe empleando: 
símbolos, subíndices, paréntesis y corchetes. 
 
a) Formula iónica 
b) Formula física 
c) Formula química 
d) Formula estructural 
e) Ninguna 
 
3.4 Los ……………….. son una 
representación de los átomos, consisten en 
símbolos químicos que representan el núcleo 
y los electrones internos, junto con puntos 
alrededor del símbolo que representan los 
electrones de valencia. 
a) Enlaces químicos 
b) Enlaces iónicos 
c) Símbolos de Leevis 
d) Símbolos de Lewis 
e) Ninguna 
 
3.5 La ……………….. es la fórmula más simple 
de un compuesto que representa el número 
mínimo de átomos de los elementos que 
conforman el compuesto. 
a) Formula empírica 
b) Formula molecular 
c) Formula química 
d) Formula desarrollada 
e) Ninguna 
 
3.6 La fórmula del Monóxido de Potasio es: 
a) K2O2 
b) K2O 
c) KO 
d) KO2 
3. Nomenclatura de sustancias 
químicas inorgánicas 
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7 
e) Ninguna 
3.7 La fórmula del Anhídrido Dimangánico es: 
a) Mn2O2 
b) Mn2O7 
c) Mn2O6 
d) Mn2O3 
e) Ninguna 
 
3.8 La fórmula del Oxido Salino de Uranio es: 
a) U3O4 
b) Ur3O4 
c) Ur3O8 
d) U3O8 
e) Ninguna 
 
3.9 La fórmula del Peróxido de Plomo es: 
a) PbO2 
b) Pb2O2 
c) PbO 
d) Pb2O3 
e) Ninguna 
 
3.10 La fórmula del Superóxido Férrico es: 
a) Fe2O6 
b) FeO6 
c) Fe2O3 
d) Fe2O 
e) Ninguna 
 
3.11 
a) Formular a los siguientes hidruros metálicos. 
Nombre Fórmula 
Hidruro de Potasio 
Hidruro de Calcio (II) 
Trihidruro de Aluminio 
Hidruro ferroso 
Hidruro férrico 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
hidruros metálicos. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
 
3.12 
 
a) Formular a los siguientes ácidos hidrácidos. 
 
Nombre Fórmula 
Ácido clorhídrico 
Ácido sulfhídrico 
Fluoruro de hidrógeno 
Seleniuro de hidrógeno 
Ácido bromhídrico 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
ácidos hidrácidos. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
 
c) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
hidruros no metálicos 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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8 
 
3.13a) Formular a los siguientes hidróxidos. 
 
Nombre Fórmula 
Hidróxido de sodio 
Hidróxido de calcio 
Hidróxido férrico 
Hidróxido niqueloso 
Hidróxido de amonio 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
hidróxidos. 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
3.14 
a) Formular a los siguientes ácidos oxácidos. 
 
Nombre Fórmula 
Ácido nítrico 
Ácido tetraoxo sulfúrico (VI) 
Tetraoxo manganato (VI) de hidrógeno 
Ácido hiposulfuroso 
Ácido permangánico 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
ácidos oxácidos. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
3.15 
a) Formular a los siguientes ácidos poli hidratados. 
 
Nombre Fórmula 
Ácido fosfórico 
Ácido silícico 
Ácido bórico 
Ácido antimonioso 
Ácido disilícico 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
ácidos poli hidratados. 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
 
3.16 
a) Formular a los siguientes ácidos peroxiácidos. 
 
Nombre Fórmula 
Ácido peroxosulfúrico 
Ácido peroxodisulfúrico 
Ácido tetraoxoperoxonítrico (V) 
Ácido diperoxoperyódico 
Ácido triperoxofosforoso 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
ácidos peroxiácidos. 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
 
3.17 
a) Formular a los siguientes ácidos tío ácidos. 
 
Nombre Fórmula 
Ácido tíocarbónico 
Ácido ditíoperclórico 
Ácido sulfocarbónico 
Ácido tíosulfúrico 
Ácido tritíosilícico 
b) Nombrar por los tres sistemas a los siguientes 
ácidos tio ácidos. 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
Sistema 
STOCK 
Sistema 
IUPAQ 
 
 
 
 
 
 
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9 
3.18 Empareje cada radical con el nombre 
correcto. 
 
a) 
 Sulfuro 
b) 
 Fosforilo 
c) 
 Clorilo 
d) Clorosilo 
e) 
 Amonio 
f) 
 Sulfuro ácido o Bisulfuro 
g) Cloronio 
h) Cloruro 
i) Uranilo 
j) Sulfonilo 
k) Nitrato 
l) Cianato 
m) 
 Hidronio 
n) 
 Tiocianato 
o) 
 Fosfato diácido 
p) 
 Ciano o Cianuro 
q) 
 Fosfonio 
r) Monoxoclorato (I) 
s) Carbonato 
t) 
 
 Sulfato 
u) 
 Fosfato 
3.19 
 
a) Formular a las siguientes sales haloideas. 
 
Nombre Fórmula 
Cloruro de Sodio 
Sulfuro Cuproso 
Cloruro mercurioso 
Seleniuro ácido de bario 
Bisulfuro crómico 
Bromuro básico de calcio 
Yoduro dibásico de aluminio 
Cloruro cálcico y sódico 
Sulfuro alumínico y férrico 
Cloruro sulfuro de aluminio 
b) Nombrar a las siguientes sales haloideas. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.20 
a) Formular a las siguientes oxisales. 
 
Nombre Fórmula 
Fosfato de sodio 
Sulfato de calcio (yeso) 
Sulfato cúprico 
Carbonato de calcio (caliza) 
Pirofosfato triácido de amonio 
Bicarbonato de sodio 
Sulfato básico férrico 
Clorato tribásico plúmbico 
Cromato auroso cuproso 
Fosfato plumboso sódico 
b) Nombrar a las siguientes oxisales. 
 
Fórmula 
Sistema 
Tradicional 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.1 Cierto gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una 
presión de 750 mm Hg. 
¿Qué volumen ocupará a una presión de 1.2 atm? 
si la temperatura no cambia? 
4. El estado Gaseoso 
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10 
4.2 El volumen inicial de una cierta cantidad de 
gas es de 200 cm
3
 a la temperatura de 20ºC. 
Calcular el volumen a 90ºC si la presión 
permanece constante. 
 
4.3 En un cilindro metálico se encuentra un gas 
expuesto a la presión atmosférica de 760 mmHg, 
siendo su temperatura de 10°C y presión 
manométrica de 950 mmHg. Si al exponer el 
cilindro a la intemperie eleva su temperatura a 
45°C debido a los rayos del sol, calcular: 
¿Cuál es la nueva presión manométrica que tiene 
el gas encerrado en el tanque a 45°C? 
 
4.4 Se vierte mercurio en un tubo en U. El brazo 
izquierdo del tubo tiene una sección transversal 
de área A1 = 10.0 cm
2
, y la del brazo derecho es 
A2 = 5.00 cm
2
. A continuación se vierten 100 g de 
agua en el brazo derecho del tubo. 
a) Determinar la altura de la columna de agua en 
el brazo derecho del tubo relativa a la del mercurio 
en el izquierdo. 
b) Si la densidad del mercurio es ρHg = 13.6 g/cm
3
, 
¿qué distancia ascenderá el mercurio en el brazo 
izquierdo? 
 
4.5 En un matraz de vidrio se tiene amoniaco a 
27 y 600 mmHg. Si se agregaron 800 g del 
mismo, la temperatura aumenta a 77 y la 
presión a 1050 mmHg. ¿Cuál es la masa final del 
amoniaco en el matraz? 
 
 
4.6 Una mezcla de gases contiene 4.46 mol de 
Neón, 0.74 mol de Argón y 2.15 mol de Xenón. 
Determine las presiones parciales de los gases si 
la presión total es de 2 atm a cierta temperatura. 
 
4.7 En una mezcla gaseosa formada por oxígeno, 
nitrógeno, gas carbónico y CH4 todos los 
componentes ejercen las mismas presiones 
parciales. Calcular la masa en gramos de la 
mezcla formada, si se sabe que fueron colocados 
40 g de oxígeno más que nitrógeno. 
 
4.8 Una mezcla gaseosa compuesta por el 40 % 
en masa de anhídrido carbónico y el resto óxido 
nítrico se encuentra en un recipiente de 20 litros, 
si se agrega un 60 % en masa de la mezcla, su 
temperatura incrementa en 20 y la presión 
final resultante es el doble de su valor inicial. 
Calcular: a) La temperatura final de la mezcla 
gaseosa en . 
b) La masa inicial de la mezcla. c) la masa de 
óxido nítrico adicionado a la mezcla. Considere 1 
atm de presión inicial 
 
 
 
 
 
4.9 En un recipiente de volumen desconocido se 
confinan 2.5 onzas de una mezcla gaseosa de 
hidrogeno, nitrógeno y helio de peso molecular 
igual a 4.56 g/mol, ejerciendo una presión 
manométrica de 2lbf/pulg
2
. Tomando en cuenta 
que (XHe= 8,34∙XN2). 
Se consigue extraer del recipiente el 80 %,20% y 
100 % en masa de hidrogeno, nitrógeno y helio 
respectivamente, sin variar el volumen ni la 
temperatura. Sin embargo, se observa que la 
presión manométrica se reduce a un 1psi, ¿Cuál 
es el peso molecular de la mezcla gaseosa que 
queda en el recipiente? 
 
 
 
 
 
 
 
P1 
%mA=60 % 
CO2 
NO 
Pman 1= 2lbf/pulg
2 Pman 2= 1 psi 
H2 
N2 
He 
H2 
N2 
T1 
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11 
4.10 Un litro de un gas A con una presión de 2 
atm, y 2 litros de un gas B a 2280 mmHg, se 
mezclan en un recipiente de 1.057 galones para 
formar una mezcla gaseosa. Calcular 
a) La presión final de la mezcla gaseosa, si los 
gases se encuentran a la misma temperatura tanto 
al inicio como al final del proceso. 
b) El peso molecular promedio de la mezcla 
gaseosa, si los gases A y B juntos pesan 24 g y los 
mismos se mezclan a una temperatura constante 
de 60 . 
c) Las presiones parciales de los gases A y B en la 
mezcla si la temperatura es constante igual a 60 
Gas A Gas B
Mezcla
 
4.11 “Kiki” es contratada para registrar, a través 
de un informe escrito; el valor de la presión 
atmosférica en Lordaeron, para lo cual utiliza un 
barómetro que marca una lectura de 
487.541[mmHg], si ella debe registrar de este 
valor en unidades del sistema internacional, 
¿Qué valor numérico debe colocar “Kiki” en el 
informe? 
 
4.12 A “Kain” se le pide que seleccione el sistema 
con la presión más alta, para lo cual se le 
proporcionan tres sistemas, el primero “A” 
registra una presión de 22.05 [PSI],el segundo 
“B” tiene una presión de 1140 [torr] y el tercero 
“C” posee una presión de 15.495[m] de agua. 
¿Qué sistema debe elegir “Kain”? 
 
4.13 Usted desea bucear en un lago, por lo que 
se encuentra en una embarcación marítima que 
tiene un barómetro, cuya lectura es de 
480[mmHg]; entonces usted salta y registra que 
ha descendido 5 metros bajo el nivel inicial del 
barco. En ese instante ¿Cuál es la presión 
absoluta, en [mmHg], que se está ejerciendo 
sobre usted? 
 
4.14 Se tienen dos sistemas aislados que no 
están conectados, se conoce que el primer 
sistema “A” posee un número de moles igual a 3 
veces el número de moles del segundo sistema 
“B”. Si la temperatura absoluta de “A” es la mitad 
de la temperatura absoluta de “B” y el volumen de 
“B” es el doble del volumen de “A”. ¿Cuál es la 
presión de “B” si la presión de “A” es 3 
atmósferas? 
 
4.15 El submarino “Nautilus” se encuentra a 11.2 
metros bajo la superficie de una playa a nivel del 
mar, pero su tripulación desea escapar a través 
de la escotilla que se encuentra cerrada, si esta 
escotilla cuadrada tiene 0.85 m de lado, y existen 
100 personas en la tripulación, ¿cuál es la fuerza 
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12 
mínima, en Newtons, que debe aplicar cada 
persona para poder abrir la escotilla? 
 
4.16 Se somete un gas ideal a tres procesos 
secuenciales bajo las leyes de Charles, Gay 
Lusaac y Boyle, respectivamente de acuerdo a la 
figura: 
PUNTO
A
PUNTO
B
PUNTO
C
PUNTO
D
 
PUNTO
A
PUNTO
B
PUNTO
C
PUNTO
D
 
Existen instrumentos que logran determinar 
algunos parámetros en los distintos puntos del 
proceso, resultando: 
Punto “A”: Temperatura de 27 ºC y Volumen de 5 
litros 
Punto “B”: Presion de 2 atm y Temperatura de 57 
ºC 
Punto “D”: Temperatura igual a 37 ºC 
¿Cuál es la Presión, en atmósferas, en el Punto 
“C”? 
4.17 Se tiene un sistema compuesto de tres 
recipientes conectados entre sí a través de 
válvulas que están inicialmente cerradas, el 
primer recipiente contiene Gas de la Risa (Óxido 
Nitroso) contenido en un recipiente de 2 litros de 
capacidad a presión de una atmósfera; en el 
segundo recipiente se tiene “Gas de la Felicidad” 
a una presión de media atmósfera y 1 litro de 
capacidad, en el tercer y último recipiente se 
tiene “Gas de la Muerte” en un recipiente de 2 
litros de capacidad; si después de que se abren 
las válvulas, se conoce que la presión total del 
sistema es de 1.5 atmósferas, y la temperatura 
ambiente es de 20 ºC .Calcular la presión inicial, 
en atmósferas, a la que estaba sometido el “Gas 
de la Muerte”. Despreciar el volumen de las 
válvulas y de las tuberías que conectan los 
gases. 
 
 
 
 
 
 
 
4.18 Se tiene un sistema de manómetro como 
indica la figura siguiente: 
GAS
Hg
Agua
30º 
RISA FELICIDAD
MUERTE
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13 
Calcular la Presión absoluta del gas en mmHg, si 
el sistema se encuentra en la Ciudad “V Tormenta” 
con una presión barométrica igual a 500 mmHg 
4.19 “Pango” es contratado como asesor de una 
taller mecánico automotriz, y uno de sus primeros 
trabajos consiste en evaluar a un neumático; en 
primera instancia, encontrándose en una ciudad 
costera, a una temperatura de 288 K y un 
volumen “V” registra que la presión manométrica 
es de 23 psi, lastimosamente, en este taller no 
cuenta con los instrumentos adecuados, por lo 
que se decide trasladar este sistema a La Paz, 
donde, se vuelven a realizar lecturas, y se 
registra que el volumen ha disminuido en un 20% 
y la temperatura se redujo a 10ºC. Ahora que se 
encuentra en el taller de La Paz ¿cuál es el valor 
de la presión manométrica del neumático, 
medidos en psi? 
 
4.20 Un jugador de fútbol argentino viene a 
disputar un partido a la ciudad de La Paz, pero es 
afectado por la altura y es trasladado al Hospital 
“CHANSEY” donde se le suministra oxígeno de 
un recipiente cilíndrico que tiene 160 cm de altura 
y 15 centímetros de radio, además se conoce que 
la temperatura ambiente es de 15 ºC y el 
manómetro que está conectado al recipiente 
cilíndrico marca una presión de 25 [atm]. Si 
después de un día se verifica que la presión 
absoluta del oxígeno es de 22 atmósferas. 
Calcular: 
a) La masa de oxígeno, en gramos, que se 
suministra al futbolista argentino 
b) Si los médicos calculan que el oxígeno le 
durará más de una semana ¿estarán en 
lo correcto? 
 
4.21 Un frasco de 2 dm3 contiene una mezcla de 
hidrogeno y monóxido de carbono a 10 ºC y 786 
Torr. Si la humedad relativa de dicha mezcla 
gaseosa es el 75%, calcular la masa de vapor de 
agua que se halla contenida en dicho volumen en 
gramos. La presión de vapor de agua a 10 ºC es 
de 9,21 mmHg. 
 
4.22 Suponiendo que el aire seco contiene 79% 
de nitrógeno y 21% de oxígeno en volumen. 
Calcular la densidad del aire húmedo en g/lt a 25 
ºC y 1 atm de presión, cuando la humedad 
relativa es del 60%. Presión de vapor del agua a 
25 ºC es 23.76 mmHg. 
 
4.23 Uno de los ambientes del Curso básico de 
Ingeniería de la UMSA tiene las siguientes 
dimensiones, 4 x 12 x 3 m
3
, donde la temperatura 
es de 68 ºF y la humedad relativa es del 60%. Si 
la presión de vapor del agua a 68 ºF es 17.4 
mmHg, determine la humedad absoluta del 
sistema. 
 
4.24 Una mezcla gaseosa de nitrógeno y vapor 
de agua se introduce en un frasco sin aire que 
contiene un deshidratante sólido. Si la presión de 
495 Torr al comienzo decae después de un 
tiempo a 471 Torr, calcular la composición molar 
del vapor de agua. 
 
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14 
4.25 Una mezcla gaseosa de nitrógeno y vapor 
de agua se introduce en un frasco sin aire que 
contiene un deshidratante sólido. Si la presión de 
500 Torr al comienzo decae después de un 
tiempo a 450 Torr, calcular el volumen del frasco 
en litros, si el agente deshidratante sufre un 
aumento de masa de 0.20 g a 25 ºC. 
 
4.26 Se recoge 1 litro de nitrógeno sobre acetona 
de 20 ºC y 850 mmHg, el gas obtenido tiene una 
humedad relativa del 80%, calcular la masa de la 
acetona que se ha evaporado en gramos si su 
presión de vapor a 20 ºC es de 198 mmHg. 
 
4.27 En un tanque de volumen V1 se tiene aire 
húmedo a 20 ºC y 101.325 kPa de presión, con 
una humedad relativa del 80%, dicha masa de 
aire húmedo se traslada a un segundo tanque de 
volumen igual a 1000 m
3
 a una presión de 607.9 
kPa y una temperatura de 25 ºC, llegando el aire 
a saturarse de vapor de agua. Las presiones del 
vapor de agua a 20 ºC y 25 ºC son 17.6 y 23.8 
mmHg respectivamente. Despreciando el 
volumen de agua que se condensa calcule el 
volumen del primer tanque en metros cúbicos. 
 
4.28 El volumen de una mezcla de aire saturado 
de humedad a 50 ºC es de 4 lt a una presión de 2 
atm, calcular la presión final en mmHg cuando 
isotérmicamente esta masa gaseosa se expande 
sobre agua hasta un volumen de 20 lt. La presión 
del vapor de agua a 50 ºC es 92,5 mmHg 
 
4.29 En un edificio provisto con 
acondicionamiento de aire se absorben desde el 
exterior 1200 lt de aire, a la temperatura de 11°C, 
presión de 780mmHg y humedad relativa del 
20%. Dicho aire pasa a través de los aparatos 
adecuados, donde la temperatura aumenta a 
20°C y la humedad relativa a 50%. Si la presión 
dentro del edificio es de 765 mmHg, calcule la 
densidad del aire húmedo inicial en g/lt. Las 
presiones de vapor del agua a 11°C y 20°C son, 
respectivamente 9.84 mmHg y 17,53 mmHg 
 
4.30 Se recoge 1 litro de nitrógeno sobre acetona 
a 25°C y 1.13324∙10
5
 Pa, el gas obtenido tiene 
una humedad relativa del 50%. Calcular la nueva 
humedad relativa si en el recipiente en el cual se 
ha recogido el nitrógeno, existía 0.2 g de acetona 
evaporado completamente. (La presión de vapor 
de la acetona a 25°C es de 198 mmHg)5.1 ALCANOS 
Escriba la fórmula química de los siguientes 
alcanos (hidrocarburos saturados): 
1) Metano 5) Octano 
2) Etano 6) Decano 
3) Propano 7) Dodecano 
4) Butano 8) Pentadecano 
 
5.2 Escriba la fórmula química de los siguientes 
alcanos ramificados. 
1) 3-metilhexano 
2) 3-etil-2-metilpentano 
3) 2,2-dimetilbutano 
4) 6-isopropil-2-metil-
Nonano 
 
5. Nomenclatura de Sustancias 
Químicas Orgánicas 
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15 
5) 2,2,4-trimetilpentano 
6) 6-etil-2,7-dimetil-
Nonano 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5.3 ALCANOS CÍCLICOS 
Nombre los siguientes alcanos cíclicos 
 
 
 
 
 
 
 
 CH3
/
\
 CH3 
 
 CH3
/
H3C CH2 
 
 
 
5.4 ALQUENOS 
Escriba la fórmula de los siguientes alquenos de 
cadena lineal: 
1) 2-penteno 
2) Eteno 
3) 1,3-pentadieno 
4) 2,3,4-octadieno 
 
5.5 Nombre los siguientes Alquenos Ramificados: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5.6 ALQUENOS CÍCLICOS 
Representa los siguientes Alquenos cíclicos 
1) 
Ciclopropeno 
 4) Ciclohexeno 
2) Ciclobuteno 5) 1,3-
ciclobutadieno 
 
3) 
Ciclopenteno 
 6) 1-
metilciclobuteno 
 
 
5.7 ALQUINOS 
Escribe la fórmula y nombra los siguientes 
compuestos 
 
5.8 ALCOHOLES 
Escriba los compuestos correspondientes: 
1) Etanol o 5) 1,1-dimetil- 
1) Etino 
(Acetileno) 
 3) CH C-C C-
CH2-C CH 
 
2) 2-pentino 4) CH3-CH(CH3)-
CH(CH3)-C CH 
 
CH2 = C – CH2 – CH2 – CH2– CH3 
 I 
 CH2 
 I 
 CH3 
 
CH3 –CH = CH – C= CH– CH–CH2-CH2-CH3 
 I I 
 CH3 CH2 
 II 
 CH3 
 
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16 
Alcohol etílico etanol 
2) Propanol 6) Alcohol 
isopropilico 
 
3) Etanodiol 7) Fenol 
4) Ortometilfenol 8) 
Parametilfenol 
 
 
5.9 ALDEHIDOS 
Nombrar y escribir la fórmula de los siguientes 
compuestos: 
1) HCHO 5) 4-pentenal 
2) CH3-CHO 6) Propanodial 
3) CH3-CH2-
CHO 
 7) Etanodial 
4) CH3-CH2-
CH2-CHO 
 8) 
Benzaldehido 
 
 
5.10 CETONAS 
Escriba los nombres y las fórmulas de los 
siguientes compuestos 
CH3-CO-CH3 CH3-CO-CH2-
CO-CH3 
 
CH3-CO-CH2-
CH2-CH3 
 Metil fenil cetona 
CH2=CH-CO-
CH2-CH3 
 Pentanotriona 
 
5.11 ÁCIDOS CARBOXILICOS 
Escriba la fórmula de los respectivos ácidos 
carboxílicos 
1) Ácido 
metanoico 
(Ácido 
fórmico) 
 4) Ácido 
propanodioico 
 
 
2) Ácido 
etanoico 
(Ácido 
acético) 
 5) Ácido 2-metil-3-
pentenoico 
 
 
3) Ácido 
etanodioico 
(Ácido oxálico) 
 6) Ácido benzoico 
 
 
 
5.12 ÉTERES 
 
Metil propil éter 
Dietil éter (éter dietílico) 
Fenil metil éter 
 
5.13 La fórmula general de las cetonas es: 
 
a) R-CH2-OH 
b) R-CHO 
c) R1-CO-R2 
d) R1-O-R2 
e) Ninguna 
 
5.14 La fórmula de la acetona es: 
a) CH3-CH2-COOH 
b) CH2O 
c) CH3-CO-CH3 
d) CH3-CH2-OH 
e) Ninguna 
 
5.15 Un hidrocarburo saturado en su fórmula solo 
tendrá enlace: 
a) Triple 
b) Simple 
c) Doble 
d) Compuesto 
e) Ninguna 
 
5.16 Los compuestos que se caracterizan por 
llevar el grupo funcional carbonilo en el carbono 
secundario se denominan: 
a) Alcanos 
b) Ácidos carboxílicos 
c) cetonas 
d) aldehídos 
e) Ninguna 
 
5.17 Nombre la siguiente formula química: 
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17 
 
5.18 Escribir la Formula semi-desarrollada del: 
Ácido -3,4,4-trietil-6,6-diisopropil-2,2-dimetil –
octanoico 
5.19 Nombre la siguiente formula química: 
 
5.20 Escribir la Formula Desarrollada del: 
2-metoxibutano 
5.21 Nombre la siguiente formula química: 
 
5.22 Escribir la Formula Desarrollada de: 
Etanoato de Secbutilo 
 
5.23 Nombre la siguiente formula química: 
 
5.24 Desarrollar la Formula Desarrollada de: 
3-metilbutanoato de potasio 
 
5.25 Nombre el siguiente compuesto: 
 
 
5.26 Nombre el siguiente compuesto: 
 
 
C5H11 
C6H5 
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18 
 
6.1 En la siguiente reacción: 
 
¿Cuál es la masa de flúor ( ) en gramos es 
necesario para producir 120 g de ? El peso 
atómico del fósforo P es 31 g/mol y el del flúor es 
19 g/mol. 
 
 
6.2 El amoníaco NH3 se produce por la reacción 
del nitrógeno y el hidrógeno: 
 
¿Cuál es la cantidad de masa de amoníaco 
máxima que puede producir la mezcla de 1000 g 
 y 500 g de ? ¿Cuál es la masa del material 
inicial que no reaccionó? 
6.3 En un experimento de formación de agua a 
partir de y se combinan 30.6 g de con 
un exceso de oxígeno formándose 275.4 g de 
 . En un segundo experimento realizado en las 
mismas condiciones se combinan 2.90 g de 
con 23.2 de (sin sobrar nada de ningún gas). 
¿Si se cumple la ley de Proust, cual es la relación 
de masas de hidrógeno y oxígeno? 
 
6.4 Si 12 g de carbono se combinan con 16 g de 
oxígeno, para formar monóxido de carbono, 
según la siguiente reacción: 
 
¿Con cuántos gramos de oxígeno deberán 
combinarse 6 gramos de carbono para formar 
monóxido de carbono y cuál es su relación de 
proporción? 
6.5 ¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que 
se combinan con 1 g de nitrógeno en los 
compuestos y ? (El peso atómico del O 
es 16; el del N, 14). 
 
6.6 El oxígeno y el níquel, forman dos 
compuestos diferentes: el primero tiene un 21.4% 
de oxígeno y el resto níquel, el segundo 29.0% 
de oxígeno y el resto níquel. ¿Cuál es la relación 
de los dos compuestos y si cumplen la ley de 
proporciones múltiples? 
 
6.7 El Bario se combina con oxígeno para formar 
el óxido respectivo. El Bario también se combina 
con el azufre formando el sulfuro 
correspondiente. Teniendo en cuenta la ley de 
proporciones reciprocas o de Richter ¿En qué 
relación se combinan el azufre y el oxígeno? (Los 
pesos atómicos son: Ba=137.3; O=16; S=32) 
 
6.8 8 gr de azufre se combinan con 11.5 gr de 
sodio, formando el sulfuro de sodio ; luego. 
8 gr de azufre lo hacen con 0.5 gr de hidrogeno, 
formando el sulfuro de hidrogeno . De 
acuerdo con la ley de las proporciones 
reciprocas, ¿Cuántos gramos de sodio se 
combinarán con 4 gr de hidrogeno? 
 
6.9 El amoniaco gaseoso reacciona con el 
oxígeno formando óxido de nitrógeno (IV) y agua. 
¿Qué volumen de oxígeno se necesitará para 
reaccionar con 100 litros de amoniaco? Todos los 
gases están en C.N. 
 
6.10 ¿Qué volumen en litros de oxígeno, a 
condiciones normales (C.N.) se requerirán? Si se 
hace reaccionar 6 g de con de acuerdo 
a la ecuación química. (M.A. H=1; O=16) 
H2(g) + O2(g) ⟶ H2O(g) 
6. Balance de Materia con Reacción y 
Sin Reacción 
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19 
 
6.11 Una sustancia orgánica está constituida por 
carbono, hidrogeno y oxígeno. Al calentarla con 
óxido cúprico el carbono se oxida al CO2 y el 
hidrogeno a H2O. A partir de 1g de la sustancia 
se forma 0.977 g de CO2 y 0.2001 g de H2O. El 
peso molecular es aproximadamente 90. Hallar la 
fórmula molecular e indicar la suma de los 
subíndices 
 
6.12 Una muestra de 25 mg de un compuesto 
orgánico se somete a combustión completa, 
produciendo 47.83 mg de dióxido de carbono y 
29.34 mg de agua. Para la determinación de su 
peso molecular, 611 mg del mismo compuesto, 
desalojan 250 mL de aire, medidos sobre agua a 
17°C y 495 mmHg. A) Determinar la fórmula 
empírica del compuesto, b) Determinar la fórmula 
molecular del compuesto. La presión de vapor de 
agua a 17 °C es 14.53 mmHg. Indicar la suma de 
lossubíndices de cada uno. 
 
6.13 Se oxida 1.515 de urea y se forman 1.1 g de 
CO2 y 0.909 g de H2O. Al liberar el nitrógeno 
contenido, 0.2536 g de urea dan lugar a 102.6 cc 
de nitrógeno medidos sobre agua a 17°C y 758 
mmHg. Para hallar el peso molecular, 0.169 g de 
sustancia desalojan 68 cc de aire medido en las 
condiciones anteriores. La presión de vapor de 
agua a la temperatura es 14.5 mmHg a) ¿Cuál es 
la fórmula empírica de la urea? b)¿Cuál es la 
fórmula molecular de la urea?. A partir de ello, 
indicar la relación de átomos de oxígeno en la FE 
y átomos de Hidrogeno en la FM 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C 34.1176 2.8431 2.9943=3 
H 6.6892 6.6893 7.0451=7 
N 13.2923 0.9495 1 
O 45.9009 2.8688 3.0214=3 
 
6.14 Se analizó un compuesto orgánico y se 
encontró que contiene Carbono, Hidrogeno, 
Nitrógeno y Oxigeno como sus únicos elementos. 
Al quemar por completo una muestra de 1.279 g, 
se obtuvieron 1.60 g de anhídrido carbónico Y 
0.77 g de agua. Luego otra muestra de 1.625 g 
que se pesó por separado contiene 0.216 g de 
nitrógeno. Cuál es la cantidad de átomos de 
carbono que tiene la fórmula empírica 
6.15 Un compuesto contiene C, H, Br y 
posiblemente oxígeno. Por combustión completa 
de 0,1868 de muestra se obtuvieron 0.05505 
litros de anhídrido carbónico, medidos a 22 °C y 
1520 mmHg además de 0.0955 g de agua, la 
fusión de 0.155 g de muestra con peróxido de 
sodio y ácido nítrico fue precipitado con nitrato de 
plata obteniéndose 0.2369 g de bromuro de plata. 
Determine: a) la cantidad de átomos de 
Hidrogeno en la formula empírica del compuesto 
b) El nombre el compuesto sabiendo que su peso 
molecular real es 123 g/mol. 
 
6.16 Una determinada sustancia desconocida 
posee C, H y N; 3.5g de dicha sustancia dieron al 
combustionar 9.778 g de dióxido de carbono y 2.8 
g de agua. 
a) determinar la cantidad de átomos de carbono en 
la formula empírica de la sustancia desconocida. 
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20 
b) si la densidad relativa de la sustancia 
desconocida volatilizada con respecto al oxigeno 
es 5.06 en las mismas condiciones de presión y 
temperatura. Determinar la cantidad de átomos de 
nitrógeno en la formula molecular de la sustancia. 
 
6.17 Se dispone de una sal anhidra que contiene 
32.39% de sodio, 22.53%de azufre y el resto de 
oxígeno, se deja hidratar, y 15 gramos de la sal 
hidratada contiene 7.05 g de agua a) Determinar 
la cantidad de agua en la sal hidratada b) calcular 
la razón molar entre la sal anhidra y el agua. 
 
6.18 Una muestra de 5 g del amoniaco cistina 
(compuesto de C, H, N, S y O), produjo por 
combustión 5.5 gramos de dióxido de carbono y 
2.25 gramos de agua, otra muestra de 2 gramos 
produjo 2.283 gramos de amoniaco y una tercera 
muestra de 5 gramos produjo 2.667 gramos de 
anhídrido sulfuroso. A través de un experimento 
se determinó y que este aminoácido tiene un 
peso molecular de 240 g/mol. Calcular el factor 
que determina la formula molecular de la cistina. 
 
6.19 Indica la suma de los coeficientes de los 
productos de la siguiente reacción: Al + H2SO4 → 
Al2(SO4)3 + H2 
 
6.20 Indica la suma de coeficientes de la 
siguiente reacción: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 
+ H2O 
 
6.21 Indica la relación de coeficientes de 
productos sobre reactivos para la siguiente 
reacción: 
 
HCl + MnO2 → MnCl2 + H2O + Cl2 
 
6.22 Indicar la diferencia de los coeficientes de 
productos menos reactivos para la siguiente 
reacción: 
KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 
 
6.23 Para la reacción química de Yoduro crómico 
+ cloro molecular + hidróxido de sodio dando 
como productos cromato de sodio + periodato de 
sodio + cloruro de sodio y agua ¿Cuál es el 
número estequiométrico de ioduro crómico que 
iguala la reacción? 
 
6.24 El alcohol etílico por reacción con el 
dicromato de potasio en medio de ácido sulfúrico 
concentrado se oxida a acetaldehído formando al 
mismo tiempo sulfato potásico, sulfato crómico y 
agua. ¿Cuál es la suma de los coeficientes 
estequiométricos de los reactivos? 
 
6.25 300 kg de ácido tiociánico del 90% de 
pureza se hacen reaccionar con 500 L de una 
solución de Permanganato de Potasio del 90% en 
peso y densidad de 1.05 g/ml medio acido con 
ácido sulfúrico del 70% de pureza y densidad 
1.02 g/ml, obteniéndose Sulfato Manganoso, 
Sulfato de Potasio, Ácido Cianhídrico y Agua. 
Calcular la masa en libras de Sulfato Manganoso 
que se obtiene sabiendo que el rendimiento de la 
reacción es del 85%. 
 
6.26 Al reaccionar permanganato de potasio, 
bicarbonato de potasio, agua oxigenada, se 
obtiene como productos dióxido de manganeso, 
oxigeno molecular, carbonato de potasio y agua. 
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21 
Si se hace reaccionar un kilogramo de 
permanganato de potasio del 75% de pureza, 
calcular el volumen de oxígeno en dm
3
 generado 
en condiciones normales si el rendimiento de la 
reacción es del 90%. 
 
6.27 24.98 gramos de granallas de cobre de 
pureza desconocida se tratan completamente con 
una solución de ácido nítrico, formándose óxido 
nítrico gaseoso, nitrato de cobre (II) y agua en 
estado líquido. Si se obtienen 4.7 litros de óxido 
nítrico en condiciones normales de presión y 
temperatura ¿Calcular la pureza del metal? 
 
 
6.28 Una esfera de cobre de 10 cm de diámetro 
se introduce en 30 litros de disolución de ácido 
nítrico del 10% en peso y densidad 1.06 g/ml, 
obteniéndose como productos nitrato cúprico, 
dióxido de nitrógeno, óxido de nitrógeno y agua. 
Si se considera que el cobre se consume solo en 
la parte externa y en forma homogénea, de modo 
que la forma esférica no cambie ¿Cuál es el valor 
del diámetro final de la esfera de cobre en 
centímetros cuando finaliza la reacción si el 
rendimiento de la reacción es del 80%? 
 
6.29 Se hacen reaccionar 1 kg de sulfuro 
arsénico al 80% de pureza y 2.5 L de solución de 
ácido nítrico al 90% en masa y gravedad 
especifica 1.17 mediante la siguiente reacción: 
Sulfuro arsénico + ácido nítrico → acido arsénico 
+ anhídrido sulfuroso + dióxido de nitrógeno y 
agua. Si se produce 0.7152 lb de ácido arsénico. 
¿Cuál es el rendimiento de la reacción? (Pesos 
atómicos: 
 ) 
 
6.30 Mediante el método ion electrón igualar la 
siguiente reacción química: Sacarosa 
 , dicromato de potasio, ácido sulfúrico 
para dar sulfato de potasio, sulfato crómico, gas 
carbónico y agua. En el cual se hacen reaccionar 
1.41 onzas de dicromato de potasio al 85.06% de 
pureza con 0.353 onzas de y en 
exceso la tercera sustancia. Si en el laboratorio 
se obtuvieron de gas carbónico gaseoso a 
0.65 atm y 158 . Determine el rendimiento de la 
reacción. 
 
 
 
 
 
 
 
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CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
22 
 
 
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 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
23 
 
 
 
 
La química es una de las ciencias más importantes que existen ya que es la responsable en gran medida del 
avance que ha experimentado la humanidad, conforme empezó a avanzar en su desarrollo. 
 
División de la Química 
 
Como apreciamos, su universo de estudio es amplio, entonces podremos encontrar una división de la química 
en diversas ramas, que organiza justamente este aspecto. 
 
 
 
Materia. Es todo aquello que tiene masa e inercia, además ocupa un lugar en el espacio, una porción limitada 
de la materia se denomina “cuerpo”. 
Masa. Es una cantidad de materia, muchas veces se confunde la masa con el peso, la masa no varía con la 
ubicación, en cambio el peso si. 
Volumen. El volumen corresponde a la medida del espacio que ocupa un cuerpo. Estos pueden depender del 
estado de agregación en el que se encuentrenlos cuerpos en estudio. 
Características de los estados de agregación. 
 
II. Solucionario 
1. Conceptos Fundamentales 
Marco teórico 
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CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
24 
Propiedades de la materia: 
 
Propiedades químicas. Son aquellas que se relacionan con la naturaleza intima de la materia como la 
inflamabilidad, corrosividad, etc. 
Propiedades físicas. Son denominadas propiedades intensivas porque no dependen de la cantidad de 
sustancia. Ademas, proporcionan las características de la materia, mediante la observación y la medición 
como el calor, olor, densidad, etc. 
Propiedades extensivas. Son aquellas que dependen de la cantidad de masa o del tamaño del cuerpo y son 
comunes de toda materia: peso, extensión, inercia, dilatación, porosidad. 
Propiedades intensivas. Son aquellas que no dependen de la cantidad de masa del cuerpo, siendo propias 
de: estado sólido, estado líquido, estado gaseoso. 
Sustancia. Es la materia químicamente homogénea que está constituida por una sola clase de átomos o 
moléculas de composición fija como el oxígeno, nitrógeno, cobre. 
Elemento. Un elemento químico es una sustancia pura cuyas propiedades intrínsecas lo diferencian de otros 
elementos como el plomo, hierro, sodio, etc. 
Compuesto. Es una sustancia que está constituida por dos o más elementos que están combinados en 
proporciones fijas como el H2SO4, NaCl, C2H5OH. 
Fase, porción de un sistema que es microscópicamente homogénea en cuanto a sus propiedades 
fisicoquímicas y se encuentra separada de otras porciones similares por regiones limitadas bien definidas; 
Mezcla, es cuando se unen dos o más sustancias en diferentes proporciones, en la mezcla no hay reacción 
química y sus propiedades no sufren variaciones por lo cual pueden separarse utilizando medios físicos; 
Mezcla homogénea, es cuando las sustancias forman una sola fase y las propiedades en cualquier punto son 
iguales; 
Mezcla heterogénea, es cuando las sustancias forman dos o más fases, sus propiedades serán de acuerdo a 
la fase en que sean tomadas. 
 
Unidades fundamentales de medida (SI) 
 
Actualmente rige en todo el mundo el Sistema Internacional de magnitudes y unidades, denominado 
abreviadamente SI (Systeme International). 
Factores de conversión. 
La conversión de unidades es la transformación de una cantidad, expresada en una determinada unidad de 
medida, en otra equivalente, que puede ser del mismo sistema de unidades o no. 
Porcentaje en masa, indica la composición en masa de una mezcla, compuesto o aleación. 
 
 
 
 
 
 
Porcentaje en volumen, indica la composición en volumen de una mezcla o aleación. 
 
 
 
 
 
 
Partes por millón (ppm), es una unidad de medida de concentración la cual mide la cantidad de unidades de 
sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto o mezcla. 
 
 
 
 
 
 
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 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
25 
Densidad. Es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo, representada por la letra griega “rho”, 
algunas veces nos fijamos que unos cuerpos flotan en el agua y otros se hunden, esto se debe a la diferencia 
de densidad entre ellos. Los cuerpos menos densos que el agua, como un trozo de madera o aceite, flotan 
sobre ella, mientras que los más densos como el huevo o una piedra, tienden a hundirse en el fondo del agua. 
 
 
 
 
 
 
 
Densidad absoluta, es la relación de masa respecto al volumen, tiene unidades para los sólidos que se 
expresan en g/cm
3
, la de los líquidos en g/mL y la de los gases se expresa en g/L. en unidades del Sistema 
Internacional la densidad se expresa en kilogramos sobre metro cubico (kg/m
3
); 
 
La densidad relativa, es la relación de la densidad absoluta del elemento o sustancia y la densidad absoluta 
de la sustancia de referencia o patrón, cabe hacer notar que la densidad relativa no tiene unidades. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Peso específico, Es la relación del peso de un objeto respecto al volumen del mismo, el peso específico se 
expresa en Newton sobre metro cubico (N/m
3
), de acuerdo al sistema Internacional de unidades; el peso 
específico relativo es la relación del peso específico absoluto del elemento o sustancia a analizar y el peso 
específico del agua. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Densidad de una mezcla, cuando dos o más sustancias se mezclan, se obtiene una mezcla, también 
conocidas como solución o disolución, entonces su densidad se determina considerando a la suma de masas 
por separado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Una mezcla, llamada también solución o disolución es una mezcla homogénea de dos o mas componentes, 
usualmente el componente en mayor proporción se denomina “solvente o disolvente” que se encuentra en 
estado líquido y los que se hallan en menor proporción “solutos” que se encuentran en estado sólido, liquido o 
gaseoso. 
 
TEMPERATURA 
Relación entre escalas de temperatura, es la relación que permite convertir una temperatura expresada en 
una escala a otra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Variaciones o deltas de temperatura, el símbolo significa cambio en la temperatura, representa la 
variación de temperatura que sufre en un cuerpo considerando la ecuación de un delta de temperatura. 
 
 
 
 
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CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
26 
Sistema de Medición: 
Es posible medir la masa ,el peso ,la longitud, el volumen y la densidad utilizando dos métodos (1) las 
unidades del sistema inglés (2) sistema métrico .además ,los científicos emplean en ocasiones un sistema 
denominado Sistema Internacional de unidades se abrevia SI A PARTIR del francés SYSTEME 
INTERNACIONAL )que se basa en el sistema métrico y se describe en el apéndice e .Las unidades inglesas 
,como son el pie (ft)y la libra (lb), se utilizan principalmente en la comunidad no científica de los Estados 
Unidos. El sistema métrico desarrollado en Francia en el siglo XIX. Se utiliza en el resto del mundo (aún en el 
Reino Unido, Inglaterra) y en la comunidad científica internacional. En Estados Unidos se está adoptando 
gradualmente el sistema métrico para asuntos empresariales y civiles. Por ejemplo, la industria química se 
encuentra actualmente en el proceso de conversión al sistema métrico para el embarque y la facturación de 
los productos químicos industriales. El sistema métrico tiene como unidades fundamentales el gramo (g), 
medida de masa; el litro (1), medida de volumen y el metro (m), medida de longitud. En este sistema, las 
unidades para la masa, el volumen y la longitud se expresan en múltiplos de 10, 100, 1,000, 1,000,000 y así 
sucesivamente, de manera semejante a nuestro sistema monetario. 
Por ejemplo, el prefijo centi representa de la unidad métrica fundamental, de la misma manera que un centavo 
representa de nuestra unidad monetaria fundamental, el peso. En la tabla 2. 1 aparecen los prefijos util izados 
para definir los múltiplos o fracciones de las unidades fundamentales, así como los múltiples específicos de 
las unidades métricas de la masa (gramo), el volumen (litro) y la longitud (metro). Usted deberá aprender 
estas unidades y sus equivalentes a fin de resolver problemas. Por ejemplo, 1.000.000 (10) g=1 Mg, 1000 m- 
Ikm, 10 dg = 1 g, 100 cm = 1m, 1000 ml=11,1,000,000 ( ) ug=1 g. 1,000,000,000 ( ) nm = 1my 
1,000,000,000,000 ( ) pm = 1 m. Para darle una mejor idea de lo mucho o poco que representan estas 
unidades, la tabla 22 muestra el equivalente de las unidades inglesas de algunas medidasmétricas comunes. 
TABLA 2.1 Algunas unidades métricas de masa, volumen y longitud. 
PREFIJO NUMERO DE UNIDADES 
BASICAS 
MASA VOLUMEN LONGITUD 
Mega- 1,000,000 Megagramo (Mg) Megalitro (Ml) Megametrico (Mm) 
Kilo - 1000 Kilogramo (Kg) Kilolitro (Kl) Kilometro (Km) 
Unidad 
basica 
1 Gramo (g) Litro (L) Metro (m) 
Deci- 0.1 Decigramo (dg) Decilitro (dl) Decímetro (dm) 
Centi- 0.01 Centigramo (cg) Centilitro (cl) Centímetro (cm) 
Mili- 0.001 Miligramo (mg) Mililitro (ml) Milímetro (mm) 
Micro- 0.000001 Microgramo (μg) Microlitro (μl) Micrómetro (μm) 
Nano- 0.000000001 Nanogramo (ng) Nanolitro (nl) Nanómetro (nm) 
Pico- 0.000000000001 Picogramo (pg) Picolitro (pl) Picometro (pm) 
 
 
En el sistema métrico, las unidades de densidad que por lo general se utilizan para sólidos y líquidos son g/ml 
(g/cm) las unidades que se utilizan para los gases son g/1. La densidad tiene unidades de masa/volumen, y 
siempre que se exprese la densidad de una sustancia, deben darse también las unidades de masa y de 
volumen específicas. Por ejemplo, la densidad del agua es de 1.00 g/ml en el sistema métrico y de 1000 kg/m' 
en el SI. No basta expresar la densidad de una sustancia mediante un simple número sin unidades. Si dos 
líquidos que no son solubles entre sí se colocan en el mismo recipiente, el líquido con densidad mayor tenderá 
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 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
27 
a irse hacia la parte inferior y el líquido menos denso permanecerá en la parte superior. Un ejemplo de esto es 
el aceite y agua, como se muestra en la figura 2.4. Cuando se derrama petróleo en el océano, se forma una 
capa aceitosa. 
Tabla 2.2 Algunos equivalentes del sistema métrico ingles 
TIPO DE MEDIDA SISTEMA INGLES SISTEMA METRICO 
Masa 1.00 libras ↔ 454 gramos 
Longitud 1.00pulgadas 
 1.00millas 
 1.09 yardas 
↔ 
↔ 
↔ 
2.54 centímetros 
1.61 kilómetros 
1.00metro 
Volumen 1.06 cuarto de gal 
 1.00 pinta 
 1 galon 
↔ 
↔ 
↔ 
1.00litro 
473 mililitros 
3.78 litros 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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CONCEPTOS 
FUNDAMENTALES 
 
 
Ejercicios Resueltos 
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1.1 Convertir 6560 µm (micrómetros) a Tm (Terámetros). 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
1.2 La ciudad de La Paz tiene aproximadamente habitantes, suponiendo que por cada 5 
personas exista un vehículo y que este logre un recorrido de 100 [km/día] con un consumo promedio 
de combustible (gasolina y/o diésel) de 1 litro por cada 12 Km. 
Calcule el volumen de combustible consumido en un año. 
Solución: 
DATOS: ; *
 
 
+ ; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 [
 
 
] 
 
1.3 Un depósito contiene 0.18 m3 de cierto líquido. El depósito posee un pequeño orificio en su base 
de tal modo que gotea a un ritmo constante de 210 [gotas/min]. Sabemos que 2 ml de líquido son 31 
gotas ¿Qué tiempo en horas tardara el depósito en quedarse al 50% de su contenido? 
Solución: 
DATOS: ; *
 
 
+ ; 
 
 
 
=180lt 
 
Si 180lt es el 100% del depósito el 50% será: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
=110.71 [h] 
 
1.4 La ciudad de La Paz tiene 850000 habitantes. Si cada uno consume 2332 galones de agua al año, 
¿cuántas toneladas de hipoclorito de sodio del 25% en masa de cloro se necesitan por año, para que 
el contenido de cloro en el agua sea de 6 ppm? 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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31 
1.5 Se fabrican cadenitas de peltre (75% Sn, 25% Pb) para el consumo nacional y de exportación. Los 
alambres de peltre tienen un diámetro de 0.7 mm, la argollita se fabrica con 0,6 cm de alambre, La 
cadena tiene 150 argollitas y 0.8 gramos de peltre para el sujetador. Sabiendo que la densidad del 
alambre es de 8 gramos por cada ml. 
Si un rollo de peltre pesa 600 g. Cuantos rollos se emplean si se venden en el mercado nacional 
300 cajas de cadenitas (1 caja = 1500 unidades) y se exportan 7000 cajas. 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mercado nacional 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mercado extranjero 
 
 
 
 
 
 
1.6 1m3de aluminio tiene una masa de 2700 kg y 1 m3 de hierro tiene una masa de 7860 kg. Encuentre 
el radio de una esfera solida de aluminio que se equilibre con una esfera solida de hierro de 2 cm de 
radio en una balanza de brazos iguales. 
Fe
Hierro
Al
Aluminio
A
 
Solución: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 √
 
 
 
 
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32 
1.7 Una mezcla de dos sustancias está formada por 1450 gramos de una sustancia A y 1580 gramos 
de una sustancia B. El volumen total de la mezcla es igual al volumen de 3500 gramos de leche, cuya 
densidad es 1.1 g/cm3. 
a) Calcular la densidad de la mezcla. 
b) Encontrar su densidad relativa. 
c) Si la sustancia A tiene una densidad de 0.85 g/cm3. cuál es la densidad de la sustancia 
B? 
Solución: Por definición, la densidad es: 
 
 
 
Donde: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Reemplazando valores en la ecuación (1): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
la densidad es: 
 
 
 
 
 
 
 
Reemplazando valores: 
 
 
 
 
 
 
Suponiendo volúmenes aditivos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.8 La suma de masas de agua y alcohol etílico es de 60 gr y la diferencia de sus volúmenes es de 10 
ml. La densidad la mezcla es de 0.91 [g/ml]. Hallar: 
a) La densidad del alcohol etílico 
b) La densidad relativa del alcohol etílico 
c) Si 80 g de alcohol etílico se almacenan en un recipiente cubico. ¿Qué longitud tendrán 
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 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 
33 
los lados del cubo? 
Solución: 
DATOS: Agua = 1; alcohol = 2 ; ; 
 
 
 *
 
 
+ 
Solución: 
a) Como se trata de agua se sabe que 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 *
 
 
+ 
 
b) 
 
 *
 
 
+
 *
 
 
+
 
 
 
c) 
Alcohol etílico 
80[g]
lado
la
d
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 √ 
 √ 
 
 
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34 
1.9 La temperatura