LABORATORIO 6 - UE

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Laboratorio 7: 
“OXIGENO, AGUAS” 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Materia: QUÍMICA 2 
Profesores: 
Ing. Alejandra Arduino 
Ing. Judith Singh 
Año: 2020.- 
DAMIAN
Rectángulo
CUESTIONARIO 
A. Acción del jabón en el agua y en aguas duras. 
En base a la experiencia del el video A responda: 
1) En cuál de los dos casos observados se corta el jabón? Por qué? 
El jabón se corta en el erlenmeyer que contiene aguas duras, debido a la 
precipitación de sales del calcio y del magnesio. 
correcto 
2) Prediga el comportamiento de las siguientes soluciones acuosas (Ver tabla 1) 
por agregado de una suspensión de jabón. ¿Cuales son las especies químicas 
causantes de la dureza? 
Tabla 1 
 
¿Formara espuma? Especie química causante 
de la dureza 
Solución acuosa de NaCl 
0,1M 
 SI -------- 
Solución acuosa de 
Na2SO4 0,1M 
 SI --------- 
Solución acuosa de CaCl2 
0,1M 
 NO Ca+2 
Solución acuosa de 
NaHCO3 0,1M 
 SI ------ 
Solucion acuosa de CaSO4 
0,1M 
 NO Ca+2 
correcto 
3) ¿Que reactivo utilizará para eliminar la dureza temporal, y cual para la 
permanente? 
Para eliminar la dureza temporal se utiliza Ca(OH)2 como reactivo (proceso Clark) 
también puede ser por acción del jabon y para la eliminación de la dureza 
permanente se utiliza la adición Na2CO3 o bien permutita 
● Ca(OH)2 temporaria 
Ca(HCO3)2(ac) + calor CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) 
● Na2CO3 o por procesos de intercambio iónico. 
Ca+2(ac) + Na2CO3(ac) CaCO3(s) + 2Na
+
(ac) 
Mg+2(ac) + 2Na-PER(s) Mg-(PER)2(s) + 2Na
+
(ac) 
 
correcto 
4) ¿Qué es la dureza total y como la eliminaría? 
Dureza total: Dureza temporal + dureza permanente 
En la dureza total del agua podemos hacer una distinción entre dureza temporal 
(o de carbonatada) y dureza permanente (o de no- carbonatada)generalmente 
de sulfatos y carbonatos.cloruros y nitratos 
Las operaciones de eliminación de dureza se denominan ablandamiento de 
aguas. La dureza puede ser eliminada utilizando carbonato de sodio (o de 
potasio) y cal. Estas sustancias causan la precipitación del Ca como carbonato y 
del Mg como hidróxidos. Otro proceso para la eliminación de la dureza del agua 
es la descalcificación de esta mediante resinas de intercambio iónico. Lo más 
habitual es utilizar resinas de intercambio catiónico que intercambian los iones 
calcio y magnesio presentes en el agua por iones sodio u otras que intercambian 
por iones de hidrógeno. La dureza se puede determinar fácilmente mediante 
reactivos. La dureza también se puede percibir por el sabor del agua. Es 
conveniente saber si el agua es agua dura, ya que la dureza puede provocar 
depósitos o incrustaciones de carbonatos en conducciones de lavadoras, 
calentadores, y calderas o en la plancha. 
 
correcto 
Si ya se han formado, se pueden eliminar con algunos productos anti cal 
existentes en el mercado, aunque un método muy válido para conseguir disolver 
los carbonatos es aplicar un ácido débil (acético, cítrico, etc) en los depósitos. 
 
 B. Obtención de oxígeno gaseoso por descomposición de peróxido de 
hidrógeno. 
Observe atentamente el video B y responda. 
1) Escriba la reacción de obtención de oxígeno a partir de la descomposición de 
peróxido de hidrógeno. 
2H2O2(ac) 2H2O(ac) + O2(g) 
2) 
a) ¿Por qué es necesario agregar MnO2? 
El peróxido de hidrógeno se descompone de forma espontánea en agua y 
oxígeno, pero ese proceso es muy lento, de manera que si añadimos MnO2 
se acelerará la reacción. 
b) ¿Qué función cumple? 
El dióxido de manganeso cumple la función de catalizador, no se consumirá 
en la reacción, ni aparecerá como producto ni como reactivo, de forma que 
disminuirá la energía de activación de la reacción. En presencia de éste las 
dos moléculas de peróxido de hidrógeno darán lugar a dos moléculas de agua 
y una de oxígeno. 
c) ¿Como se comprueba (en el video) que el gas obtenido es O2? 
Primero se enciende una astilla de madera por unos segundos y se la apaga. 
Esta astilla es introducida en el tubo donde se encuentra el gas de manera 
que si la llama se aviva nuevamente se podrá comprobar la presencia de O2 
correcto 
3) Usando el diagrama de Latimer del H2O2 explique la experiencia del video B. 
El video conecta a dos especies en estado de oxidación diferentes. Se utiliza el 
diagrama de Latimer porque siempre nos muestra el potencial de reducción. 
Lo que significa que de oxígeno a peróxido hay una reducción en donde se observa 
su potencial junto a la ecuación. La otra flecha explica que hay una reducción porque 
cambia el estado de oxidación del peróxido (estado de oxidación del oxígeno : -1) a 
la especie agua (estado de oxidación del oxígeno: -2). 
 0,70V 1,76V 
O2 H2O2 H2O 
Reducción de peróxido a agua: 
H2O2(ac) + 2H
+
(ac) + 2e
- 2H2O(l) E°= + 1,76 V 
Reducción química de oxígeno a peróxido: 
O2(g) + 2H
+
(ac) + 2e
- H2O2(ac) E°= + 0,70 V 
A la ecuación se la ajusta para saber en que medio(ácido o básico) se trabaja. Se 
observa en el video sucede la reacción inversa que es que el peróxido se OXIDA a 
oxígeno y el potencial cambia de signo; esta reacción es la que realmente sucede. 
H2O2(ac) O2(g) + 2H
+
(ac) + 2e
- E°= - 0,70 V 
Entonces sumando la reducción de peróxido a agua + oxidación de peróxido a 
oxígeno, se observa que la descomposición del peróxido tiene un potencial positivo. 
H2O2(ac) 2H2O(l) + O2(g) E°= + 1,06V 
Entonces la energía libre es menor que cero y termodinámicamente al 
descomposición que se observa es espontánea;, sin embargo se agregó MnO2 el 
porque no era cinéticamente favorable. 
● ΔG°= -nFE° 
correcto 
4) Por qué el peróxido de hidrógeno se usa como desinfectante de heridas. 
¿Quienes actúan como catalizadores en ese caso? 
La sangre posee enzima que funciona como catalizador que acelera la reaccion de 
descomposicion del agua oxigenada en oxígeno y agua; la espuma blanca que se 
forma es rica en oxígeno lo que permite eliminar las bacterias. Esto es efectivo 
porque las bacterias patógenas son anaerobias, es decir, no pueden vivir con 
oxígeno.correcto 
5) El peróxido de hidrógeno se conservan en envases de plásticos y opacos. ¿Por 
qué? 
El peróxido de hidrógeno se descompone fácilmente por la acción de la luz en una 
reacción química en la que se produce agua y se desprende oxígeno. Además, 
algunas sustancias, como es el caso de ciertos metales, catalizan la reacción de 
descomposición del peróxido de hidrógeno, acelerandola. Si conservamos agua 
oxigenada en envases transparentes o de metal en un tiempo muy corto solo se 
tendría agua. 
 
correcto 
C. Reacciones químicas de un óxido anfótero 
Observe el video C, responda: 
1) Escriba las ecuaciones químicas de las dos experiencias observadas en el video. 
ZnO+ 2HCl ZnCl2(ac) + H2O Cloruro de cinc 
ZnO + 2NaOH + H2O Na2[Zn(HO)4](ac) Tetrahidroxocincato(II) de cinc 
Potencial iónico Zn+2= +2/r+ atrae los electrones de los moléculas de agua y las 
obliga a ceder iones hidrógenos, atrayendo los OH- y formando el complejo. 
correcto 
2) Si el instructor hubiese usado óxido de calcio en vez de óxido de cinc, que hubiera 
ocurrido? Escriba la o las reacciones correspondientes. 
El CaO es un óxido básico, sólo reaccionaría con el HCl, su potencial iónico no es 
suficiente para que reaccione frente a una base como el 2NaOH. 
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O correcto 
3) Clasifique al peróxido de hidrógeno, óxido de calcio y óxido de cinc según todos 
los criterios estudiados. 
● H2O2: 
Según el número de oxidación del oxígeno: peróxido (-1). 
Según el tipo de unión interatómica: Covalente. 
Según las propiedades ácido base: --------- 
● CaO: 
Según el número de oxidación del oxígeno: óxido (-2). 
Según el tipo de unión interatómica: Iónico. 
Según las propiedades ácido base: Básico. 
● ZnO: 
Según el número de oxidación del oxígeno: óxido ( -2). 
Según el tipo de unión interatómica: Iónico. 
Segúnlas propiedades ácido base: Anfótero. 
Correcto 
 
INFORME APROBADO 
by Carla and Flor
DAMIAN
Rectángulo