Laboratorio N4 2020 UE

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Laboratorio N.º 4 aprobado Ing Singh 27/5/2020 
Tema: Propiedades de las sustancias en función de 
los enlaces 
DAMIAN
Rectángulo
Objetivos: Verificar la influencia de los tipos de enlaces en las siguientes propiedades: 
a) Viscosidad 
b) Solubilidad 
c) Conductividad eléctrica. 
 
CUESTIONARIO: 
Nota: Establezca las estructuras de Lewis de los compuestos mencionados en cada video, 
indicando en cada caso el tipo de unión (interatómica y/o intermolecular, según corresponda). 
 
 
VISCOSIDAD: Es la resistencia que presentan los líquidos a fluir. Está directamente relacionada 
con los enlaces que existe entre las partículas que forman el líquido. 
1_ En el primer video, se compara la viscosidad de tres alcoholes. Ordene las sustancias en 
orden creciente de los puntos de ebullición. Fundamente el orden según los enlaces que 
posee. 
Comparamos tres alcoholes: en los cuales son: 1-propanol; 1,2-propanodiol; y 1,2,3-
propanotriol (glicerina). 
El experimento consiste simplemente en rellenar tres tubos con cada una de esas sustancias se 
puede poner alguna gotita de metileno simplemente para visualizar mejor el ascenso de una 
burbuja de aire que dejamos dentro de cada tubo, la mayor o menor viscosidad de estos tres 
alcoholes es; vemos como en el caso del 1-propanol el ascenso es muy rapido, es mucho 
menos viscoso que en el 1,2-propanodiol dio su ascenso es algo mas lento el ascenso de la 
burbuja, mientras que en el caso de la glicerina es muy lento es una sustancia mucho mas 
viscosa que los otros dos alcoholes, y vemos que el ascenso es realmente lento. 
En estos tres alcoholes se ve una grn diferencia de viscosidad, el menos viscoso es el 1-
propanol y despues es 1,2-propanodiol; y el mas viscoso es 1,2,3-propanotriol (glicerina). 
 
 
 
Los enlaces puente hidrogeno, tienen una intensidad dentro de los contextos de fuerzas 
intermoleculares bastante grandes, pero desde luego mucho menor que los de los enlaces 
covalentes, por ejemplo, aquí tenemos las energias de enlaces correspondientes a la 
formacion de puentes de hidrogenos entre las moleculas de agua y lo que seria la energia de 
enlace correspondiente al enlace covalente del hidrogeno oxigeno. 
Conclusion: cuanto mayor es el numero de puente de hidrogenos no solamente….. que se 
pueden formarente las moleculas, mayor va a ser globalmente la intensidad de las fuerzas 
intermoleculares, es por tanto tambien mayor esa friccion interna .Incompleto 
1- Propanol 1,2 - Propanodiol 1,2,3 – Propanotriol 
(Glicerina) 
C C C
H H H
H
H O
H H
H
 
HH
C C C
H H H
H
H
OO
H
 
HH
C C C
H H H
H
H
OO
H
O
 
London (32 e) London (38 e) London (44 e) 
Dipolo Dipolo (1,75) Dipolo Dipolo (2,27) Dipolo Dipolo (2,65) 
Puente Hidrógeno Puente Hidrógeno Puente Hidrógeno 
 
 
 
SOLUBILIDAD: Es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en 100 g de solvente 
para obtener una solución saturada. La formación de una solución está relacionada con los 
enlaces y la polaridad que presentan el soluto y el solvente. 
2_ En el segundo video, se parte de una “Tintura de yodo” que es una solución de yodo en 
agua. ¿Esto es posible?, o de otra manera: ¿se disuelve el yodo en agua? ¿Qué tipo de 
interacciones hay? 
Las interacciones agua-agua son mucho mas fuertes (por los enlaces puente hidrogeno) que las 
interacciones iodo-iodo (enlaces tipo London) o que las interacciones agua-iodo(tipo: dipolo 
permanente-dipolo inducido). Así cuando se disuelve iodo en agua las moléculas de iodo no 
pueden abrirse camino en la estructura del agua, por este el iodo es casi in poco soluble en 
agua. Se forman interaccion dipolo dipolo inducido 
 pÁra iodo ENLACE IA: COVALENTE no POLAR para agua 
μ= 0 MOLECULA NO POLAR 
ENLACE IM LONDON (106e) 
 
3_ Si en lugar de partir con I2 (acuoso) se usa I2 (etanol), que es alcohol yodado, ¿será más 
oscura la solución? ¿Por qué? Fundamente su respuesta teniendo en cuenta los enlaces 
presentes y las propiedades de los solventes (agua y etanol). 
El etanol, la solubilidad del yodo es mayor que en el agua, porque el etanol es una molécula 
menos polar que el agua, tiene una función oxhidrilo del pequeño tamaño y posee el resto de 
la molécula con la característica del yodo, con varios núcleos que hacen que las fuerzas de 
London sean importantes, esto hace que el yodo pueda penetrar mas en la estructura del 
etanol, y por ende sea mayor la solubilidad comparada con el agua. 
 
 
 
 
4_ ¿Porque los compuestos iónicos sólidos son malos conductores de la electricidad? ¿Por qué 
la conductividad aumenta cuando un compuesto iónico se disuelve en agua o se funde? 
Son malos conductores de electricidad o no conducen electricidad en estado sólido porque 
provienen de la unión de un metal con baja electronegatividad y un no metal con alta 
electronegatividad. Al tener la presencia de un no metal con alta electronegatividad, los cuales 
hacen que los electrones más superficiales estén más unidos al núcleo, es decir, que no hay 
circulación de electrones sueltos y, en consecuencia, no se conduce electricidad. 
Aumenta su conductividad un compuesto iónico cuando se disuelve en agua o se funde 
porque, como ya se vio, hay sustancias como el agua cuyas moléculas mantienen una 
separación de cargas, presentando una zona con carga negativa (polo negativo) y otra con 
carga positiva. Al añadir una sal a un disolvente polar, las fuerzas de atracción electrostática 
hacen que las moléculas del disolvente se orienten rodeando a los iones de la superficie de 
cristal, de manera que sus polos se aproximen a los iones de signo contrario, lo que produce 
una liberación de energía. Si esta energía es mayor que la energía reticular, los iones se van 
separando de la red rodeados de moléculas de disolvente. La solubilidad de los compuestos 
iónicos depende, por tanto, del valor de la energía reticular y de la polaridad de las moléculas 
del disolvente. Esto hace que el cloruro de sodio sea muy soluble en agua y que el cloruro de 
plata no lo sea. 
Por otro lado, al fundirse los compuestos iónicos (estado líquido), sus iones quedan libres y 
comienzan a desplazarse, permitiendo así, la conducción de electricidad. 
 
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: La conducción de la electricidad no es la misma para todos los 
materiales que nos rodean. Según el sistema analizado, los responsables de la conductividad 
eléctrica pueden ser electrones o iones. 
ENLACE IA COVALENTE POLAR 
μ= 0 MOLECULA POLAR 
ENLACE IM LONDON(10e) D-D, PTE H 
 
5_ En la primera parte del video 3.A. se estudia la conductividad eléctrica de tres sustancias: 
bicarbonato de sodio, azúcar común y agua destilada, y luego se preparan dos soluciones 
usando el agua como solvente. La conductividad de cada sistema se puede relacionar con la 
intensidad de la lámpara que se enciende. ¿Cómo quedarían ordenados los sistemas en el 
sentido decreciente de su conductividad eléctrica? ¿Por qué? 
En el caso del agua con sal tiene un tipo de enlace ion-dipolo, donde el agua disuelve a la sal en 
sus iones los cuales se mueven libremente en solución por lo que son los encargados de la 
conductividad. 
El agua destilada al no poseer iones y el agua con azúcar no forma iones (no electrolito). 
Agua + Sal (NaCl) > Agua Destilada > Agua + Azúcar 
Bicarbonato de sodio, una sal formada por cationes de sodio y aniones de hidrogeno 
carbonato. Si introducimos los cables de cobre dentro del solido vemos que la sustancia 
analizada no es conductora. 
 
Agua destilada, esta no conduce la electricidad, al ser agua pura, dado que no tiene iones. 
Azúcar común, cuanto mayor sea el número de iones en disolución, más fácilmente podrá 
conducir la corriente eléctrica. Si se hiciera lo mismo sustituyendo la sal por azúcar se vería 
que la disolución resultante no es conductora, debido a que el azúcar no es un electrolito: al 
disolverse en agua no se disocia en iones sino que permanececomo moléculas neutras. 
El agua destilada tiende a ser baja en iones y otras sustancias volátiles, como el dióxido de 
carbono, HCl y ácido acético, no serán removidas fácilmente por destilación. 
6_ En la segunda parte del video 3. A. se estudia la conductividad eléctrica de tres sistemas: 
agua potable, jugo de limón y agua destilada. La conductividad de cada sistema se puede 
relacionar con la intensidad de la lámpara que se enciende. ¿Cómo quedarían ordenados los 
sistemas en el sentido decreciente de su conductividad eléctrica? ¿Por qué? 
Aquí tenemos tres compuestos, uno es A) agua del caño, el siguiente es B) jugo de limón y el 
ultimo C) agua deshtilada. 
A. En el primer caso, se debe al acido nítricocitrico que es un electrolito débil, ,se disocia, 
electrolitod e segunda clase y da como resultado una luz intensa. Debido a la elelvada 
concentración del acido en el limón 
A.B. 
 
B.C. En este por la presencia de sales disueltas vemos que tambien es conductora de la 
electricidad. 
 
C.D. El agua destilada, al estar pura no conduce la electricidad, dado que no tiene 
iones. 
 
 
7_ En la primera parte del video 3. B. se estudia la conductividad eléctrica de tres materiales 
sólidos: vidrio, metal y plástico, y en la segunda parte, tres sistemas líquidos. ¿Cómo quedarían 
ordenados los materiales en el sentido decreciente de su conductividad eléctrica? ¿Quiénes 
son los responsables de la conductividad eléctrica en cada caso? 
El metal tiene un tipo de enlace Metálico por lo que tiene forma de una red metálica que 
permite el movimiento de electrones los cuales son los encargados de conducir la corriente 
eléctrica. Ya que el vidrio y el plástico son aislantes.porque forman polímeros donde los 
atomos están en posiciones fijas. No hay electrones libres 
METAL > PLASTICO => VIDRIO 
 
 
 
8_ ¿Por qué el agua destilada es no conductora de la corriente si tiene iones oxhidrilos e 
hidronio? 
El agua destilada es NO conductora esto significa que al agua se le ha quitado todos los iones, 
excepto el ion hidrogeno o expresado en términos mas rigurosos, el H3O+ y el OH- porque es 
un solvente no polar ya que al estar los átomos en la molécula de agua unidos por el enlace 
covalente polar y ser estructura angular determinamos que las moléculas de agua son polares, 
es decir que ellas presentan un polo ligeramente positivo y otro ligeramente negativo. Al 
contener bajas concentraciones de iones libres, agua pura o destilada no es conductor de la 
corriente eléctrica La presencia de oxhidrilos e hidronios se debe a la auto ionización del agua 
que se daba por “[OH--] * [H3O] = Kw a 25°C” cuyo valor es muy pequeño por lo que si bien 
esta ionizada es casi imperceptible 
.