Laboratorio N8 2020 UE

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QUIMICA II 
LABORATORIO Nº 9 
 
Estudio de algunas sustancias de los grupos 
14 (IV A), 15 (V A), 16 (VI A) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Año: 2020 
 
 
 
 
 PARTE EXPERIMENTAL 
 
A. Propiedades de algunos compuestos de uso diario. 
Copie el siguiente link en la barra de direcciones de su buscador, y observe 
con atención el video donde se registra el pH de distintos compuestos de uso 
diario. 
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw HYPERLINK 
"https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be" 
HYPERLINK "https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw HYPERLINK 
"https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be"& 
HYPERLINK 
"https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be"feature
=youtu.be" HYPERLINK 
"https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be"& 
HYPERLINK 
"https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be" 
HYPERLINK "https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw HYPERLINK 
"https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be"& 
HYPERLINK 
"https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be"feature
=youtu.be" HYPERLINK 
"https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be"feature
=youtu.be 
 
1. En base a lo observado en el video complete la siguiente tabla, de acuerdo 
al pH registrado indique si los sistemas son ácidos, básicos o neutro. 
 
 
En el video se midio el pH de la gaseosa, de soda, de agua mineral y del amoniaco, 
colocamos la bandita en donde tenemos la muestra de la gaseosa y vemos que 
color tomo, comparandolo con nuestra tablita de colores y observamos qu el pH es 
3: 
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
https://www.youtube.com/watch?v=C3m1NbqPIRw&feature=youtu.be
 
 
 
Seguido vemos el pH de la soda y como este tiene tambien gas disuelto lo mismo 
que la gaseosa, el gas que esta disuelto en la soda es dioxido de carbono y vemos 
que el pH es 5: 
 
 
 
Ahora vemos el pH del agua mineral, y como esta no tiene ningun gas disuelto, se 
ve que tiene un pH igual a 7: 
 
 
 
El ultimo es el del amoniaco, y se recuerda que esta es una base debil y vemos que 
el pH de 10: 
 
 
 
2. Escriba las ecuaciones de equilibrio que justifican cada pH medido de cada 
uno de los sistemas. 
 
 
 
B. FUERZA DE ACIDOS. 
Copie el siguiente link en la barra de direcciones de su buscador, y observe 
con atención el video donde se registra el pH de dos soluciones 0,01 N de 
HNO3y H3PO4. 
https://youtu.be/nXVTiIvoRqY 
 
3. Para las soluciones 0,01 N de HNO3 y H3PO4 indique: la de mayor fuerza 
ácida y la de mayor pH. Justifique utilizando el concepto de potencial iónico. 
 
 
En este caso se vera el nitrogeno y el fosforo del grupo 5, dos acidos, en los vasitos 
tenemos soluciones diluidas, introducimos la banda para ver el pH. 
Del acido fosforico tenemos un pH de 4: 
https://youtu.be/nXVTiIvoRqY
 
 
Del acido nitrico tenemos un pH 2: 
 
 
 
Este es un acido mas fuerte que el acido orto fosforico. La movilidad de los 
electrones está favorecida por la mayor disociación de iones H+ que presenta la 
solución HNO3. El nitrógeno es cabecera de grupo y, por lo tanto, presenta mayor 
potencial iónico, mayor atracción sobre su entorno ( campo eléctrico), mayor fuerza 
ácida (para ácidos ternarios), con dos oxígenos no oxhidrílicos (en el ácido) y mayor 
tendencia a liberar iones H+. 
 
4. Justifique por qué la conductividad de una solución de HNO3 0,01N es de 
2,63 mS y la de una solución de H3PO4 de igual concentración es de 0,02 mS. 
 
 
C. PODER OXIDANTE DE HNO3, H2SO4, H3PO4. 
Copie el siguiente link en la barra de direcciones de su buscador, y observe 
con atención el video donde se hacereaccionar un alambre de Cu con los 
ácidos concentrados (HNO3, H2SO4, H3PO4). 
https://youtu.be/_SflvUxcaVk 
 
5. De acuerdo a lo observado en el video, interprete con ecuaciones químicas 
los fenómenos producidos al hacer reaccionar el Cu con los ácidos 
concentrados ensayados. (HNO3, H2SO4, H3PO4). 
 
 
 
Hacemos el ensayo del acido nitrico, acido sulfurico y el acido fosforico. a los que le 
vamos a agregar un alambre de cobre a cada uno...., 
El acido nitrico era transparente originalmente y se puso de color verde y ademas 
hay formacion de un gas color pardo, la reaccion es espontanea: 
 
https://youtu.be/_SflvUxcaVk
 
 
Aqui tenemos el tubo de ensayo del acido sulfurico concentrado y el alambre de 
cobre, y vemos que no ocurre nada. 
Por ultimo tenemos el acido fosforico con el alabre de cobre, y vemos que tampoco 
esta ocurriendo nada. 
 
6. ¿Qué propiedad de estos ácidos se verificó en este ensayo? Ordénelos de 
forma creciente según la misma. 
En este ensayo se verifico su poder oxidante, H3PO4, H2SO4, HNO3.