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QUIMICA II LABORATORIO Nº 9 Estudio de algunas sustancias de los grupos 14 (IV A), 15 (V A), 16 (VI A) Año: 2020 PARTE EXPERIMENTAL A. Propiedades de algunos compuestos de uso diario. 1. En base a lo observado en el video complete la siguiente tabla, de acuerdo al pH registrado indique si los sistemas son ácidos, básicos o neutro. En el video se midio el pH de la gaseosa, de soda, de agua mineral y del amoniaco, colocamos la bandita en donde tenemos la muestra de la gaseosa y vemos que color tomo, comparandolo con nuestra tablita de colores y observamos qu el pH es 3: Seguido vemos el pH de la soda y como este tiene tambien gas disuelto lo mismo que la gaseosa, el gas que esta disuelto en la soda es dioxido de carbono y vemos que el pH es 5: Ahora vemos el pH del agua mineral, y como esta no tiene ningun gas disuelto, se ve que tiene un pH igual a 7: El ultimo es el del amoniaco, y se recuerda que esta es una base debil y vemos que el pH de 10: 2. Escriba las ecuaciones de equilibrio que justifican cada pH medido de cada uno de los sistemas. B. FUERZA DE ACIDOS. 3. Para las soluciones 0,01 N de HNO3 y H3PO4 indique: la de mayor fuerza ácida y la de mayor pH. Justifique utilizando el concepto de potencial iónico. En este caso se vera el nitrogeno y el fosforo del grupo 5, dos acidos, en los vasitos tenemos soluciones diluidas, introducimos la banda para ver el pH. Del acido fosforico tenemos un pH de 4: Del acido nitrico tenemos un pH 2: Este es un acido mas fuerte que el acido orto fosforico. La movilidad de los electrones está favorecida por la mayor disociación de iones H+ que presenta la solución HNO3. El nitrógeno es cabecera de grupo y, por lo tanto, presenta mayor potencial iónico, mayor atracción sobre su entorno ( campo eléctrico), mayor fuerza ácida (para ácidos ternarios), con dos oxígenos no oxhidrílicos (en el ácido) y mayor tendencia a liberar iones H+. 4. Justifique por qué la conductividad de una solución de HNO3 0,01N es de 2,63 mS y la de una solución de H3PO4 de igual concentración es de 0,02 mS. C. PODER OXIDANTE DE HNO3, H2SO4, H3PO4. 5. De acuerdo a lo observado en el video, interprete con ecuaciones químicas los fenómenos producidos al hacer reaccionar el Cu con los ácidos concentrados ensayados. (HNO3, H2SO4, H3PO4). Hacemos el ensayo del acido nitrico, acido sulfurico y el acido fosforico. a los que le vamos a agregar un alambre de cobre a cada uno...., El acido nitrico era transparente originalmente y se puso de color verde y ademas hay formacion de un gas color pardo, la reaccion es espontanea: Aqui tenemos el tubo de ensayo del acido sulfurico concentrado y el alambre de cobre, y vemos que no ocurre nada. Por ultimo tenemos el acido fosforico con el alabre de cobre, y vemos que tampoco esta ocurriendo nada. 6. ¿Qué propiedad de estos ácidos se verificó en este ensayo? Ordénelos de forma creciente según la misma. En este ensayo se verifico su poder oxidante, H3PO4, H2SO4, HNO3.
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