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Bioquímica Humana 2020 Pregunta 1 Finalizado Puntúa como 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta En la molécula de ATP (adenosíntrifosfato) la unión química que se establece entre los fosfatos es de tipo: Seleccione una: a. anhídrido fosfórico b. éster c. éster fosfórico d. éter Retroalimentación Correcto. Anhídrido fosfórico es la correcta La unión química entre ácidos, sean orgánicos o inorgánicos, con pérdida de una molécula de agua se denomina anhídrido o anhídrido fosfórico, como en el ATP que es un transportador de energía, desde donde se produce en la célula hacia donde se consume. La respuesta correcta es: anhídrido fosfórico Teniendo en cuenta la composición del organismo humano desde el punto de vista de la masa corporal, el elemento biógeno primario más abundante es: Seleccione una: a. Carbono, 65%. b. Oxígeno, 33%. c. Hidrógeno, 65%. d. Oxígeno, 65%. Retroalimentación Correcto. La respuesta correcta es “Oxígeno, 65%”. Se calcula que el 65% de la masa corporal es oxígeno. Si consideramos que aproximadamente el 60% del cuerpo es agua y que de la masa molecular del agua es 18 gr., el oxígeno aporta 16 gr. y los dos hidrógenos sólo 2 gr. (1 cada uno), es fácil darse cuenta de que la mayor parte del organismo, desde el punto de vista de la masa corporal, es oxígeno. A esto debemos sumarle que forma parte de casi todas las moléculas orgánicas. La respuesta correcta es: Oxígeno, 65%. ¿Cuál de los siguientes no corresponde a una categoría de clasificación cuantitativa de los elementos biógenos? Seleccione una: a. Estructurales b. Secundarios c. Primarios d. Oligoelementos Retroalimentación Correcto. Se debe elegir la opción “Estructurales”. De los 118 elementos químicos identificados en la naturaleza y clasificados en la Tabla Periódica de los Elementos, sólo algunos pocos forman parte de los organismos vivos y por tanto se los considera Elementos Biógenos. En función de su abundancia en los tejidos vivos se los clasifica en primarios (98%), secundarios y oligoelementos (están presentes en cantidades ínfimas pero son importantes funcionalmente). La respuesta correcta es: Estructurales El compuesto orgánico más abundante en el cuerpo humano es: Seleccione una: a. Glúcidos b. Proteínas c. Lípidos d. Agua Retroalimentación Correcto. La respuesta correcta es “Proteínas”. El agua es el compuesto inorgánico más abundante y las proteínas, el compuesto orgánico más abundante. Llamamos compuestos orgánicos a los que son sintetizados por organismos vivos. Si sometiéramos al cuerpo humano a un proceso de liofilización, quitando todas las moléculas de agua, aproximadamente el 50% de lo restante serían proteínas. Dicho de otro modo, las proteínas constituyen el 50% del peso seco del organismo. La respuesta correcta es: Proteínas Los estados de la materia pueden ser líquido, sólido o gaseoso. El paso de sólido a gaseoso recibe el nombre de: Seleccione una: a. Condensación b. Sublimación inversa c. Vaporización d. Sublimación Retroalimentación Correcto La respuesta correcta es “Sublimación”. Los cambios en el estado de la materia no corresponden a una modificación de las moléculas que las conforman, sino que, manteniendo su fórmula química, cambia el nivel de interacción entre las mismas. El clásico ejemplo es el agua que estando en forma líquida, siendo vapor de agua o hielo, mantiene su fórmula: H2O. Al cambiar las condiciones de temperatura y presión cambia la energía cinética de las moléculas, y de los átomos y partículas subatómicas que las conforman, produciendo un cambio en el estado físico, pero no es su fórmula molecular. Los procesos que describen un cambio del estado físico de la materia son: Sublimación: Es el cambio de estado sólido a gaseoso sin pasar por el estado líquido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco. Sublimación inversa: Es el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Fusión: Es el paso de un estado sólido a un estado líquido por aumento de la temperatura. Por ejemplo, hielo derritiéndose. Solidificación: Es el paso de un líquido a sólido por enfriamiento. Vaporización y ebullición: Son los procesos físicos en los que un líquido pasa a estado gaseoso. Condensación o Licuación: Es el cambio de estado de gaseoso a líquido. Es el proceso inverso a la vaporización. La respuesta correcta es: Sublimación En la tabla periódica de los elementos, los elementos que pertenecen a un mismo grupo se ordenan de arriba hacia abajo en una misma columna. La característica que identifica a los elementos de cada grupo es: Seleccione una: a. El número de órbitas para sus electrones. b. El número de electrones en sus órbitas. c. El número de electrones en su primera órbita. d. El número de electrones en su última órbita. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “El número de electrones en su última órbita.”. En el ordenamiento de la tabla periódica, los elementos de un grupo poseen el mismo número de electrones en la última capa y, por lo tanto, configuraciones electrónicas similares (misma valencia). Dado que las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y tienden a reaccionar con los elementos del grupo que les permita cumplir con la regla los octetos. Por su parte, las filas de la tabla periódica nos indican los niveles energéticos de los elementos que la comparten. Los elementos en el mismo período tienen un mismo número de órbitas o niveles energéticos y por lo tanto muestran tendencias similares en radio atómico, electronegatividad, etc. En un período, el radio atómico normalmente decrece de izquierda a derecha, debido a que al cambiar de grupo aumenta el número de protones y los electrones (que también aumentan) son atraídos con más fuerza hacia el centro. Esta disminución del radio atómico también causa que la energía de ionización y la electronegatividad aumenten de izquierda a derecha en un mismo período, debido a la atracción que ejerce el núcleo por tener más protones y mayor capacidad de atracción (o retención) si los electrones están más cercanos a él. La respuesta correcta es: El número de electrones en su última órbita. Para formar moléculas, los átomos de diferentes elementos se unen entre sí por diferentes tipos de uniones químicas. ¿A qué llamamos unión covalente? Seleccione una: a. A la que se produce cuando un polo electronegativo atrae a un sector menos electronegativo de otra molécula. b. A la que se produce entre un elemento que cede un electrón y otro que lo acepta. c. A la que se produce entre dos elementos que tiene la misma valencia. d. A la que se produce entre dos átomos que comparten sus electrones externos. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “A la que se produce entre dos átomos que comparten sus electrones externos.”. Un enlace covalente es aquel que se produce entre dos átomos que comienzan a compartir sus electrones externos para alcanzar el octeto que les dé estabilidad (a excepción del H que sólo necesita dos electrones para alcanzarla). En estos casos, los electrones compartidos forman una nueva órbita que se denomina órbita molecular, donde (estos electrones externos) interaccionan con ambos núcleos. Los átomos en cuestión pueden compartir uno, dos o tres electrones, dando origen a uniones covalentes simples, dobles o triples respectivamente. No es necesario que lo elementos tengan la misma valencia, ya que hay varias formas de alcanzar el octeto. En los casos donde la unión se produce por la sesión de un electrón, de un átomo a otro, se produce un efecto de ionización. El elemento cedente quedará ionizado positivamentey el aceptante negativamente (esto es obvio porque los electrones tienen cargas negativas). Al quedar los átomos participantes con cargas opuestas, se mantienen unidos electrostáticamente en una unión que se conoce como “enlace de tipo iónico”. Por último, la unión que se produce entre un sector de mayor electronegatividad con otros de menor electronegatividad (relativamente positivos) de otra molécula se denominan uniones puente. La más común es el Puente de Hidrógeno. Éste se da entre moléculas constituidas por hidrógenos y átomos electronegativos como Oxígeno o Nitrógeno. El típico ejemplo es el agua, donde el electrón de la órbita externa del hidrógeno es atraído con más fuerza por el oxígeno, dejando a los núcleos de los hidrógenos parcialmente desnudos y positivizados, y al oxígeno negativizado (en términos estrictos los electrones de la última órbita están más tiempo sobre el núcleo del O). De esta forma, la molécula se polariza y las atracciones entre los polos de las diferentes moléculas forman uniones transitorias llamadas Puentes de Hidrógeno. La respuesta correcta es: A la que se produce entre dos átomos que comparten sus electrones externos. Llamamos grupo químico (o grupo funcional) al conjunto de átomos que otorgan a las moléculas ciertas propiedades y determinan su función química. ¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde a un grupo hidroxilo de la serie alcohol? Seleccione una: a. -CH2-CHO, o R-CHO b. -CH2-C=O-CH2, o R-C=O-R c. -CH2-OH, o R-OH d. -CH2-COOH, o R-COOH Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “-CH2-OH, o R-OH”. El grupo funcional determina la capacidad de una molécula para reaccionar con otras. En términos estrictos, los compuestos que tiene un mismo grupo funcional dan lugar a una serie; y la unión al resto de la molécula se simboliza con la letra R. En el caso de este ejercicio, vemos cómo se puede reemplazar (-CH2-) por la letra R. La presencia de un grupo hidroxilo -OH indica pertenencia a la serie funcional de los alcoholes. Si el grupo hidroxilo está en el carbono terminal, estamos ante un alcohol primario; si estuviera en un carbono secundario, sería un alcohol secundario; etc. En adelante utilizaremos la denominación grupo tanto para indicar al grupo de átomos como a la serie funcional: • Gupos: o hidroxilo (-OH) o carbonilo (-CHO) o carboxilo (-COOH) • Serie funcional correspondiente al grupo: o hidroxilo (-OH) = alcohol o carbonilo (-CHO, o R-C=O-R) = aldehído o cetona o carboxilo (-COOH) = ácido carboxílico o simplemente grupo ácido Es importante saber reconocer los grupos funcionales y sus reacciones químicas. Por lo tanto, recomendamos revisar este tema en el PPT y en la bibliografía recomendada. La respuesta correcta es: -CH2-OH, o R-OH Las sustancias agrupadas por su función química presentan propiedades y capacidad de reacción similares. Esta capacidad de reacción determinará la unión con otros grupos funcionales y, por lo tanto, el tipo de unión. ¿Cuál de las siguientes es una unión de tipo éster? Seleccione una: a. La unión entre dos alcoholes. b. La unión entre un ácido y un alcohol. c. La unión entre un aldehído y un alcohol. d. La unión ente una cetona y un alcohol. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “La unión entre un ácido y un alcohol.”. Llamaremos unión o función éster a la unión de un ácido y un alcohol. Los ésteres orgánicos más comunes derivan del ácido carboxílico. Los ésteres derivados de ácidos inorgánicos se designan como el ácido que les da origen: el ácido carbónico (origina ésteres carbónicos), el ácido fosfórico (ésteres fosfóricos), etc. En química orgánica y bioquímica, los ésteres son un grupo funcional compuesto de un radical orgánico unido al residuo de cualquier ácido oxigenado, orgánico o inorgánico. Los ésteres más comúnmente encontrados en la naturaleza son las grasas, que son ésteres de los grupos alcohólicos del glicerol y ácidos monocarboxílicos con cadenas hidrocarbonadas, llamados ácidos grasos. El proceso de unión se denomina esterificación. La unión entre dos grupos alcohólicos, con pérdida de una molécula de agua se denomina unión o función de tipo éter. La unión entre un aldehído, o una cetona, y un alcohol, con pérdida de una molécula de agua, se denomina unión acetálica. Son especialmente importantes las uniones de este tipo que se dan intramolecularmente en los monosacáridos permitiendo la formación de moléculas cíclicas. En estos casos denominan uniones hemiacetálicas. Todas las reacciones explicadas en este ejercicio son reacciones de condensación. En química orgánica se llama condensación a la unión de dos moléculas (o dos grupos de una molécula si la reacción tiene lugar de forma intramolecular) acompañado de la formación de una molécula de agua. La respuesta correcta es: La unión entre un ácido y un alcohol. Señale la opción incorrecta respecto de la molécula de agua. Seleccione una: a. La polaridad molecular le permite realizar uniones puente de hidrógeno. b. Los enlaces O-H forman un ángulo de 104,5 grados entre los hidrógenos. c. La molécula de agua es eléctricamente neutra. d. La presencia de otras moléculas de agua determina la polaridad molecular. Retroalimentación Correcto. Se debe elegir la opción “La presencia de otras moléculas de agua determinan la polaridad molecular” (incorrecta). Se considera que una molécula de agua es eléctricamente neutra porque, si sumamos su carga negativa y su carga positiva, la suma algebraica nos da cero y nos indica neutralidad eléctrica. Sin embargo, el desplazamiento de los núcleos de los átomos de hidrógeno, generado por la fuerte electronegatividad del oxígeno, impide la conformación de una molécula lineal (que no tendría polaridad), generando un dipolo eléctrico. El polo negativo es alrededor del oxígeno y el positivo en los hidrógenos. La presencia de otras moléculas de agua permite la formación de uniones puente de hidrógeno pero no determinan su polaridad que es intrínseca de la molécula. La respuesta correcta es: La presencia de otras moléculas de agua determina la polaridad molecular. ¿Cuál de las siguientes características es propia de las uniones puente de hidrógeno? Seleccione una: a. Requieren átomos electronegativos. b. Exclusivas de las moléculas de agua. c. Son uniones altamente estables. d. Estabilizan las cadenas lipídicas. Retroalimentación Correcto. La respuesta correcta es “Requieren átomos electronegativos”. Los elementos electro negativos como el oxígeno y el nitrógeno atraen con más fuerza a los electrones que el hidrógeno. Como los electrones tienen carga negativa, el elemento que los atrae retiene la carga negativa mientras que en el hidrógeno predomina la carga positiva por el motivo contrario. Así se produce una atracción entre moléculas vecinas que tienen hidrógenos electropositivos con átomos electronegativizados por estar unidos a otro hidrógeno. Esta atracción determina la unión Puente de Hidrógeno. Si bien son uniones individualmente lábiles, aportan una gran estabilidad a varias macromoléculas en condiciones fisiológicas. Por ejemplo, la estructura secundaria de las proteínas está principalmente determinada por este tipo de uniones que estabilizan la cadena peptídica y le dan forma. La respuesta correcta es: Requieren átomos electronegativos. ¿A cuáles compuestos se los considera hidrofóbicos por ser insolubles en agua? Seleccione una: a. Compuestos apolares. b. Compuestos iónicos. c. Compuestos polares no iónicos. d. Compuestos anfipáticos. Retroalimentación Correcto. La respuesta correcta es “Compuestos apolares”. Dada la polaridad en la molécula de agua, ésta produce atracciones con otras moléculas polares y los compuestos apolares son excluidos y repelidos de los medios acuosos por no generar atracciones entre cargas positivas ynegativas. Se denomina compuestos anfipáticos a aquellos que tienen una porción hidrofílica polar y otra porción hidrofóbica apolar. La respuesta correcta es: Compuestos apolares. En el agua pura a 25 grados, la concentración de protones [H+] en relación con la concentración de iones hidroxilo [OH-] es: Seleccione una: a. Mayor la concentración de protones que de hidroxilos. b. Igual concentración de ambos iones. c. No se encuentran iones si es agua pura. d. Mayor la concentración de hidroxilos que de protones. Retroalimentación Correcto. La respuesta correcta es “Igual concentración de ambos iones”. Siempre que tengamos agua pura una muy pequeña porción, se va a separar en iones. Resulta evidente que, por cada ion hidrógeno (protón) que se genere por división de una molécula de agua, tiene que existir necesariamente un ion hidroxilo. Para entenderlo mejor pensemos en una única molécula de agua que se separa en un H+ y un OH-. La respuesta correcta es: Igual concentración de ambos iones. Una solución molar contiene: Seleccione una: a. Un mol de por decilitro. b. Un mol por mililitro. c. Un mol por litro. d. 6,02 x 1023 moléculas. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “Un mol por litro”. Por definición, una solución 1 molar es la que contiene un mol de soluto en un litro de solvente. Es una medida de concentración. Recordemos que una solución es una mezcla homogénea de dos o más productos, donde el que está en mayor concentración es el solvente. En los medios biológicos, el solvente siempre es agua. Por otra parte 6,02 x 1023 no es una medida de concentración sino una medida cuantitativa que refiere el número de moléculas que contiene un mol de cualquier elemento y está directamente vinculado a su peso molecular en gramos. Se conoce como número de Avogadro y está basado en el hidrógeno (primer elemento de la Tabla Periódica), cuyo peso atómico es 1 y por lo tanto un mol de hidrógeno pesa un gramo. Si tomamos el oxígeno cuyo peso atómico es 16 sabemos que un mol de oxígeno pesa 16 gr. Un mol de glucosa 180gr, etc. La respuesta correcta es: Un mol por litro. Tp2 soluciones ionizadas Pregunta 1 Incorrecta Puntúa 0,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta El pH se define como: Seleccione una: a. El logaritmo de la concentración de iones hidrógeno. b. El logaritmo de la inversa de la concentración de iones hidrógeno. c. El logaritmo de la inversa de la concentración de iones hidroxilo. d. El logaritmo de la concentración de iones hidroxilo. Retroalimentación Incorrecto. La respuesta correcta es “El logaritmo de la inversa de la concentración de iones hidrógeno”. El término pH fue introducido por el bioquímico danés Sørensen en 1909 quien lo definió como el logaritmo en base 10 de la inversa de la concentración de hidrogeniones (1/[ H+]), o el logaritmo negativo en base 10, de la concentración de los iones hidrógeno [H+]. Si bien existe controversia sobre cuál es el significado de la letra p (nosotros llamaremos al pH potencial de hidrógeno por una cuestión mnemotécnica) la idea de Sørensen fue tomada internacionalmente ya que permite conocer la acidez o alcalinidad de un medio acuoso con relativa sencillez y números más comprensibles. Pensemos que al decir que el pH de una solución es 7 estamos diciendo que la concentración de H+ es de 0,0000001 molar. (El –log10 de 0,0000001 es 7). Es una escala logarítmica, por lo tanto, el cambio en un punto de pH es el cambio de diez veces la concentración de H+. También hay que estar atentos a que la relación inversa y por lo tanto un aumento del pH significa una disminución de la concentración de H+ y una disminución del pH indica un aumento de la [H+] (concentración de protones). Obsérvese que la notación entre corchetes […] significa “concentración de”. La respuesta correcta es: El logaritmo de la inversa de la concentración de iones hidrógeno. Pregunta 2 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿Cuál será el pH de una solución acuosa cuyo pOH es de 12? Seleccione una: a. 12 b. 14 c. 2 d. 7 Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es 2. El término pOH se corresponde con la concertación de iones hidroxilo (OH) presente en una solución acuosa. La concentración de iones hidroxilo siempre está en relación inversa a la concentración de hidrogeniones (H) de forma tal, que la suma de ambos iones debe dar 14. Cuando la concentración de ambos iones es igual tenemos que el “p” de cada uno será 7, indicándonos neutralidad. Es decir, un medio ni ácido ni básico. Este número 14 surge de la fórmula de disociación (o ionización) del agua que ya fue explicada en otro ejercicio. Dado que el “p” de una concentración es la inversa del logaritmo en base diez, tendremos que a mayor pOH menor alcalinidad y por lo tanto mayor acidez y a la inversa. Es muy importante aclarar que la verdadera especie presente en una solución acuosa no es el ion hidrógeno (H) sino el ion hidronio (H3O) que es más estable. Si embargo por conveción se utiliza el primero. La respuesta correcta es: 2 Pregunta 3 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La aplicación clínica de la ecuación de Henderson-Hasselbalch permite: Seleccione una: a. Conocer el estado ácido/base de un paciente a partir de la frecuencia respiratoria y la [HCO3] en orina. b. Calcular el pK de disociación de cualquier ácido débil en el líquido extracelular. c. Calcular el pH de un paciente conociendo la pCO2 y la [HCO3-] en sangre. d. Conocer la capacidad buffers de una solución de NaHCO3. Retroalimentación La respuesta correcta es “Calcular el pH de un paciente conociendo la pCO2 y la [HCO3-] en sangre”. La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una formula muy sencilla para calcular el pH de una solución donde se encuentre un ácido débil y la sal de su base conjugada. Donde el pH es igual al pK del ácido débil más el logaritmo en base diez de la concentración de la sal sobre la concentración del ácido: pH = pKa + log [sal]/[ácido]. Recordemos que un ácido es una sustancia capaz de ceder protones y que la base conjugada es la molécula que queda luego de dicha cesión. Por ejemplo, el ácido carbónico H2CO3 se disocia en H+ y HCO3- (bicarbonato), cuya sal es el bicarbonato de sodio (NaHCO3). Es importante recordar también que una sal en solución se disocia totalmente mientras que un ácido débil lo hace parcialmente. En el cuerpo humano existe una enzima llamada anhidrasa carbónica que combina el CO2 (anhídrido carbónico) con una molécula de agua (H2O) para convertirlo en H2CO3 (ácido carbónico). Esta reacción enzimática es reversible y por lo tanto una disminución de la presión parcial de CO2 deshidratará moléculas de ácido carbónico (H2CO3) para dar dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Por el contrario, un aumento de la presión de CO2 inducirá su hidratación a H2CO3 que a pH fisiológico se disocia en bicarbonato (HCO3-) y protón (H+). Aquí llegamos a uno de los puntos que suele generar confusión y es la conversión de la presión arterial de dióxido de carbono (pCO2) en concentración de CO2 y para esto sólo debemos multiplicar por la constante 0,03: pCO2 x 0,03 = [CO2]. Por otra parte, es importantísimo aclarar que el ácido carbónico es un producto intermedio de la reacción y su existencia es efímera. Por tanto, podríamos obviarlo y decir que el CO2 + H2O se convierten en HCO3- y H+, y viceversa, tomando la [CO2] como la concentración de ácido débil y la de HCO3- como la concentración de sal: [sal], cuyo pKa es de 6,1. Por último, sólo debemos reemplazar en la formula y sabremos el pH de la sangre del paciente y muchos otros datos de su estado ácido-base que escapan a este capítulo. Entonces la fórmula pH = pKa + log [sal]/[ácido] será igual a 6,1 +log [HCO3-]/[CO2]. Nótese que anhídrido carbónico y dióxido de carbono es la misma molécula: CO2. La respuesta correcta es: Calcular el pH de un paciente conociendo la pCO2 y la [HCO3-] en sangre. Pregunta 4 Incorrecta Puntúa 0,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuando en una solución las concentraciones de un ácido débil y la sal de su base conjugada son iguales, ¿cómo es la relación entre el pH de la solución y el pK del ácido débil? Seleccione una: a. El pH es mayor al pK del ácido. b. El pH es neutro c. El pH es menor al pK del ácido. d. EL pH es igual al pK del ácido. Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: “El pH es igual al pK del ácido.” Una forma sencilla de resolver este problema sería aplicar la ecuación de Henderson y Hasselbalch: pH = pKa + log [sal]/[ácido]. Si las concentraciones de sal y ácido son iguales el cociente nos dará uno. Dado que, el logaritmo en base diez de uno es cero, nos quedará que el pH será igual al pK. Recordemos que el pK es el valor de pH en el cual una molécula ionizable se encuentra en equilibrio. En el caso de un ácido débil con un solo grupo ionizable sabremos que la mitad de las moléculas estarán protonadas y la otra mitad ionizadas. Siguiendo este razonamiento podremos darnos cuenta de que la mitad ionizada será por un lado la sal de la base conjugada y por otro lado los protones que el ácido liberó (H+) en iguales concentraciones. Entonces, si la concentración de sal es igual a la de ácido sabremos que estamos en el pH cuyo valor es el pK. La respuesta correcta es: EL pH es igual al pK del ácido. Pregunta 5 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta En un paciente que está cursando un cuadro de cetoacidosis diabética. ¿Cómo espera encontrar la frecuencia y la amplitud respiratoria? Seleccione una: a. Frecuencia aumentada y amplitud normal. b. Ambas aumentadas. c. Frecuencia normal y amplitud aumentada. d. Frecuencia aumentada y amplitud disminuida. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “Ambas aumentadas”. Durante la cetoacidosis diabética se produce una disminución del pH que estimula al centro respiratorio. De tal forma que la respiración se hace más rápida y profunda mostrando un patrón característico denominado respiración de Kussmaul. Este patrón respiratorio es un intento del organismo por compensar el estado ácido/base a través de una mayor disipación de CO2. Como hemos visto en otros ejercicios la concentración de CO2 puede ser equiparada la presencia de un ácido débil, ya que, la anhidrasa carbónica captará protones y bicarbonato para producir ácido carbónico que inmediatamente de disociará en CO2 y H2O. Ante cualquier disminución del pH el centro respiratorio se estimulará para disipar ácido (CO2) y los riñones aumentarán la recaptación de bicarbonato (H3CO), que es la base conjugada del ácido carbónico. En caso de fallar alguno de estos mecanismos la descompensación se agravará. La respuesta correcta es: Ambas aumentadas. Pregunta 6 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Si un niño se pone una bolsa en la cabeza y comienza a respirar su propio CO2. ¿Cómo espera encontrar el pH y la concentración sanguínea de bicarbonato? Seleccione una: a. Ambos aumentados. b. pH aumentado y H3CO disminuido c. Ambos disminuidos. d. pH disminuido y H3CO aumentado. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: “pH disminuido y H3CO aumentado.”. Ante un aumento de la concentración de CO2 se producirá un descenso del pH debido a que la anhidrasa carbónica lo convertirá en ácido carbónico. Por su parte el riñón intentará compensar la acidosis respiratoria excretando protones que acidificarán la orina. Cada vez que el riñón excreta un protón a la luz tubular se producen dos efectos simultáneos. Se forma un bicarbonato en el citoplasma de la célula tubular y se reabsorbe un ion sodio. Luego el bicarbonato de sodio para al espacio intersticial. Así, el efecto neto de la excreción del exceso de protones por parte del riñón será el aumento de la concentración de bicarbonato de sodio en el liquido extracelular que captará protones para intentar compensar la acidosis. El aumento de la concentración de bicarbonato permite el desplazamiento de los demás tampones orgánicos hacia la captación de protones del líquido extracelular y por otra parte los tampones fosfato y amoníaco ayudan a compensar el pH de la orina. La respuesta correcta es: pH disminuido y H3CO aumentado. Pregunta 7 Incorrecta Puntúa 0,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Un paciente presenta una enfermedad llamada Fibrosis Pulmonar Idiopática, que consiste básicamente en el depósito de fibras de colágeno en el intersticio pulmonar. Como consecuencia se produce un engrosamiento de la barrera de hematosis y, por lo tanto, una disminución en la capacidad de difusión del CO2. Si usted obtiene un estado ácido-base del paciente, ¿cómo espera encontrar el pH, la pCO2 y el HCO3-? Seleccione una: a. pH aumentado, pCO2 disminuida, HCO3- aumentado b. pH aumentado, pCO2 aumentada, HCO3- aumentado c. pH disminuido, pCO2 disminuida, HCO3- aumentado d. pH disminuido, pCO2 aumentada, HCO3- aumentada Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: “pH disminuido, pCO2 aumentada, HCO3- aumentada (acidosis respiratoria)". Las enfermedades pulmonares que causan daño de la barrera de hematosis disminuyen la permeabilidad de esta al CO2, por lo que el CO2 queda “retenido” en la sangre. La retención de CO2 y, por lo tanto, el aumento de su concentración determina la conversión del mismo en ácido carbónico y su consecuente disociación, generando más protones libres, produciendo una disminución del pH. El riñón, si está sano, responde a esta caída del pH aumentando la producción del HCO3- en el túbulo distal (aumentando la producción y excreción de amonio) y, por lo tanto, aumenta su concentración en sangre. La respuesta correcta es: pH disminuido, pCO2 aumentada, HCO3- aumentada Pregunta 8 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Un paciente consulta la guardia del hospital por náuseas, vómitos y dolor abdominal. Tiene un hematocrito del 50% con pH de 7.15 con una pCO2 de 25 mmHg y un exceso de base disminuido. ¿Cuál es su impresión diagnóstica?: Seleccione una: a. deshidratación; acidosis metabólica parcialmente compensada. b. deshidratación; acidosis metabólica totalmente compensada; c. sobrehidratación; acidosis mixta; d. sobrehidratación acidosis respiratoria descompensada; Retroalimentación Respuesta correcta Respuesta correcta: deshidratación; acidosis metabólica parcialmente compensada. . El valor de hematocrito elevado indica que el paciente está hemoconcentrado por deshidratación. El valor de pH bajo con pCO2 bajo indica que el paciente padece una acidosis metabólica y que el pulmón, a través de la aceleración de la respiración (taquipnea) está tratando de compensarla. Recuerde que el pulmón compensa parcialmente. Solamente el riñón es capaz de compensar totalmente el desequilibrio ácido-base. La respuesta correcta es: deshidratación; acidosis metabólica parcialmente compensada. Pregunta 9 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La principal respuesta adaptativa del riñón ante una carga de ácidos es el incremento en la excreción de amonio en la orina, lo que permite aumentar la producción de bicarbonato y aumentar la excreción de H+ en orina. Teniendo en cuenta esto, en un paciente que se intoxicó con aspirina (ácido acetilsalicílico) usted esperaría: Seleccione una: a. Una orina ácida con disminución de la excreción de amonio. b. Una orina alcalina con aumento de la excreción de amonio.c. Una orina alcalina con disminución de la excreción de amonio. d. Una orina ácida con aumento de la excreción de amonio. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: “una orina ácida con aumento de la excreción de amonio”. En la intoxicación por aspirina, que es un ácido, el riñón aumenta la excreción de amonio. Esto permite excretar a su vez mayor cantidad de H+, lo que se traduce en una acidificación de la orina. La respuesta correcta es: Una orina ácida con aumento de la excreción de amonio. Pregunta 10 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuando la concentración de H+ en el líquido extracelular aumenta (acidosis), las células empiezan a captar H+ para mantener el equilibrio químico de dicho ión. Sin embargo, por principio de electroneutralidad, la célula debe eliminar algún catión a cambio. Teniendo en cuenta la concentración intracelular de los distintos cationes, ¿cuál será el catión más intercambiado? Seleccione una: a. K+ b. Mg2+ c. Ca2+ d. Na+ Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: “K+” El potasio es el principal catión intracelular, mientras que el sodio, el calcio y el magnesio se encuentran en concentraciones mucho menores. Por lo tanto, en las acidosis tiende a haber una salida del K+ hacia el extracelular. En el caso de las acidosis severas, el efecto sobre las células cardíacas puede ser notablemente deletéreo, ya que el K+ es el catión más determinante del potencial de reposo de la membrana celular. La salida de K+ producto de la acidosis puede generar inestabilidad eléctrica de la membrana celular de las células cardíacas, que puede desencadenar arritmias potencialmente fatales. La respuesta correcta es: K+ Pregunta 11 Incorrecta Puntúa 0,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Una paciente presenta una diarrea de 3 días de evolución; en el examen físico, las mucosas parecen algo deshidratadas pero no presenta signo del pliegue. El laboratorio de ingreso muestra un hematocrito y urea normales; la natremia es de 145 mEq/l. ¿Qué clase de deshidratación presenta la paciente?: Seleccione una: a. moderada; isotónica; b. leve; hipertónica. c. leve; isotónica; d. leve; hipotónica; Retroalimentación Respuesta incorrecta. Respuesta correcta: leve; isotónica;. La normalidad de los parámetros clínicos y de laboratorio sugiere que se trata de una deshidratación leve, con pérdida por igual de agua e iones (isotónica). Es el tipo más frecuente de deshidratación en la práctica médica. La respuesta correcta es: leve; isotónica; Pregunta 12 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿Cuánto líquido total calcula usted ha perdido un hombre que, a consecuencia de una deshidratación, presenta signo del pliegue e hipotensión arterial. Usted calcula que ha perdido por lo menos un 8% de su volumen de agua corporal total. Considere que peso es de 70 kg. Seleccione una: a. cuatro litros; b. un litro; c. cinco litros; d. poco más de 3 litros. Retroalimentación Respuesta correcta Respuesta correcta: poco más de 3 litros. . El agua representa normalmente un 60% del peso corporal de un hombre. Suponiendo que pesa 70 kg.; el 60% representa 42 litros de agua corporal total. El 8% de 42 litros es 3,36 litros. La respuesta correcta es: poco más de 3 litros. Pregunta 13 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿Por qué puede deshidratarse un paciente con un trastorno respiratorio crónico?: Seleccione una: a. Por un reflejo alvéolo renal por el cual orina a cada rato. b. Los trastornos respiratorios crónicos siempre van acompañados de fiebre; A. Los trastornos respiratorios crónicos siempre van acompañados de fiebre; c. Aumenta la perspiración insensible por la aceleración de la frecuencia respiratoria; d. La producción elevada de anhídrido carbónico aumenta la diuresis; Retroalimentación Respuesta correcta Respuesta correcta: Aumenta la perspiración insensible por la aceleración de la frecuencia respiratoria; . Los pacientes con trastornos respiratorios crónicos suelen asociarse de disnea (dificultad para respirar) y aumento de la frecuencia respiratoria (taquipnea) que lleva a un aumento de la perspiración insensible. Por ella, se pierden normalmente alrededor de 850 ml/día de agua. La respuesta correcta es: Aumenta la perspiración insensible por la aceleración de la frecuencia respiratoria; Pregunta 14 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Una solución de H2SO4 2 M representa una solución: Seleccione una: a. 2 N; 2 osM. b. 4 N; 6 osM; c. 2 N; 4 osM; d. 4 N; 12 osM; Retroalimentación Respuesta correcta Respuesta correcta: 4 N; 6 osM La normalidad se calcula multiplicando la molaridad por la valencia (2 x 2) y la osmolaridad, la molaridad x el número de partículas. El sulfato se considera una sola partícula y los dos hidrógenos una cada una. Uno más dos suman 3 (tres). La respuesta correcta es: 4 N; 6 osM; Pregunta 15 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta En caso de un paciente insolado. ¿Qué tipo de deshidratación se producirá y cuál es su fisiopatología?: Seleccione una: a. isotónica; pérdida semejante de agua en ambos compartimientos intra y extracelular; b. hipertónica; fijación del sodio a proteínas plasmáticas y osmoles idiógenos y depósito en hueso; c. no se produce ningún tipo de cambio químico a nivel celular. d. hipotónica; activación del sistema renina angiotensina aldosterona; Retroalimentación Respuesta correcta Respuesta correcta: hipertónica; fijación del sodio a proteínas plasmáticas y osmoles idiógenos y depósito en hueso; . La insolación produce más pérdida de agua que de electrolitos (deshidratación hipertónica). Los mecanismos compensadores consisten en: unión del sodio a proteínas plasmáticas, osmoles idiógenos (ión sulfato) y depósito en hueso. La respuesta correcta es: hipertónica; fijación del sodio a proteínas plasmáticas y osmoles idiógenos y depósito en hueso; Tp3 glucidos Un compuesto que es sometido a hidrólisis se divide en dos al diez polihidroaldehídos o polihidroacetonas. Este compuesto es un: Seleccione una: a. Monosacárido b. Polihidrosacárido c. Polisacárido d. Oligosacárido Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “Un oligosacárido”. Un glúcido es una sustancia formada por átomos de carbono, oxígeno e hidrógeno. La estructura básica se denomina monosacárido y está formada por una cadena de carbonos que presentan un grupo aldehído (-CHO) o cetona (C=O) y en el resto de los carbonos funciones alcohólicas (grupos hidroxilo -HO). Estas sustancias se unen entre sí para formar polímeros y, en función de la cantidad de monosacáridos que se puedan obtener de la hidrolisis de estos polímeros se denominarán: oligosacáridos, si obtenemos entre dos a diez, o polisacáridos, si obtenemos más de diez. Es importante destacar que, por su composición química, se los suele mencionar con diferentes nombres, a saber: • Hidratos de Carbono es sinónimo de Glúcidos. • Azúcares simples es sinónimo de monosacáridos. También se los puede designar como polihidroxiadehídos o polihidroxicetonas si el grupo funcional es aldehído o cetona respectivamente. Paralelamente se los designa con el sufijo osa, así los de función aldehído son llamados aldosas y los de función cetona, cetosas. Por último, de acuerdo con el número de carbonos que tenga el monosacárido se lo llama triosa, tetrosa, pentosa, hexosa; si tiene tres, cuatro, cinco o seis carbonos respectivamente. A su vez, estos nombres se suelen combinar, así una aldohexosa es un molécula de seis carbonos con una función aldehído. La respuesta correcta es: OligosacáridoPregunta 2 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta 2) La notación D antepuesta al nombre de un monosacárido de más de tres carbonos indica: Seleccione una: a. Que desvía la luz polarizada en sentido anti horario. b. La configuración del carbono secundario más cercano al grupo aldehído o cetona. c. Que desvía la luz polarizada en el sentido horario. d. La configuración del carbono secundario más alejado del grupo aldehído o cetona. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “La configuración del carbono secundario más alejado del grupo aldehído o cetona.” La estructura mínima de un monosacárido son las triosas: el gliceraldehído (polihidroxialdehído de tres carbonos) y la dihidroxiacetona (polihidroxicetona de tres carbonos). En el gliceraldehído el segundo carbono es asimétrico y puede adoptar dos posiciones espaciales denominadas quirales. Esta denominación viene del griego y significa manos. Es un concepto sencillo de entender ya que mirándonos las manos nos daremos cuenta de que cada una es la imagen especular de la otra. Como regla mnemotécnica, podemos poner nuestras dos manos abiertas con las palmas hacia nuestros ojos y veremos que el pulgar derecho queda a la derecha y el izquierdo a la izquierda. Del mismo modo se orientan los grupos hidroxilos del carbono asimétrico del gliceraldehído. Decimos que un carbono es asimétrico cuando está unido a cuatro grupos funcionales diferentes. Por convención en las fórmulas desarrolladas, se escribe D hacia la derecha y L hacia la izquierda. Se considera que todos los monosacáridos derivan del gliceraldehído y de la dihidroxiacetona por adición de un grupo =CH.HO entre el C del grupo funcional y el C secundario inmediato. Es decir que el nuevo carbono asimétrico se une por un lado al C del grupo funcional aldehído o cetona y por otro al C que continúa la cadena, las otras dos valencias están ocupadas por un H y un grupo HO. De esta forma el carbono originalmente quiral de la triosa se va alejando del grupo funcional (aldehído o cetona) y es la orientación de éste la que define si se trata de un monosacárido de la serie D o de la serie L independientemente del efecto sobre la luz polarizada y de la orientación de los demás carbonos asimétricos. Es importante aclarar que cuando decimos el carbono secundario o asimétrico, más alejado del grupo funcional, nos estamos refiriendo a mismo carbono. (Ver en bibliografía recomendada: Química Biológica de Blanco 9na Edición. (tablas 4-1 y 4-2 en las páginas 73 y 74.) La respuesta correcta es: La configuración del carbono secundario más alejado del grupo aldehído o cetona. Pregunta 3 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta El monosacárido de mayor importancia biológica es la D-glucosa. En soluciones acuosas la llamamos dextrosa y podemos encontrar alfa D-glucosa o beta D-glucosa. ¿Por qué ocurre esta diferenciación molecular? Seleccione una: a. Por la diferente capacidad que tienen los distintos isómeros para hacer rotar la luz ultravioleta. b. Por la diferente orientación del grupo -HO del sexto C que queda fuera del ciclo pirano. c. Por la diferente orientación del grupo -HO en el nuevo C asimétrico generado en la unión hemiacetálica. d. Por derivar de distintos polisacáridos. Almidón la alfa D-glucosa y celulosa la beta D-glucosa. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “Por la diferente orientación del grupo -HO en el nuevo C asimétrico generado en la unión hemiacetálica.” La glucosa es una aldohexosa que en soluciones acuosas forma una unión intramolecular hemiacetálica entre el carbono del grupo aldehído y el hidroxilo del quinto carbono. Esta unión hace desaparecer el grupo aldehído que pasa ser potencial y genera un nuevo carbono asimétrico. El C1 que tenía la forma CHO pasa a ser CH.HO, y este hidroxilo puede adquirir dos posiciones espaciales diferentes: Si el hidroxilo queda en el mismo plano que la unión hemiacetálica será alfa y si queda en el plano opuesto será beta. En la fórmula desarrollada, alfa se dibuja hacia la derecha y beta hacia la izquierda. En la fórmula de Haworth se representan hacia abajo si es alfa y hacia arriba si es beta. Estas dos formas muestran un fenómeno de mutarrotación, es decir que pueden pasar de una forma a la otra. En soluciones acuosas alcanzan un equilibrio dinámico que hace girar la luz ultravioleta +52,7° (el signo más indica que es hacia la derecha o en sentido horario) conformado por un tercio del isómero alfa y dos tercios del beta. El potencial de rotación de luz ultravioleta es de +112.2° para la alfa D-glucosa pura y de +18,7° para la beta respectivamente. Como a este tipo de isómeros se los llama anómeros, al carbono asimétrico de la posición uno (C1) se lo designa carbono anomérico. Es el carbono que tenía el grupo aldehído en la molécula lineal y que formó el puente de oxígeno con el carbono cinco para formar el ciclo hexagonal llamado pirano, por analogía con este compuesto. La respuesta correcta es: Por la diferente orientación del grupo -HO en el nuevo C asimétrico generado en la unión hemiacetálica. Pregunta 4 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿Cuál de las siguientes se corresponde con la definición de glucósido? Seleccione una: a. Es una glucosa cuyo carbono hemiacetálico se ha unido a cualquier molécula no glucídica. b. Es cualquier monosacárido cuyo carbono hemiacetálico se ha unido a cualquier molécula no glucídica. c. Es una glucosa cuyo carbono hemiacetálico se ha unido a un hidroxilo. d. Es cualquier monosacárido cuyo carbono hemiacetálico se ha unido a un hidroxilo. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “Es una glucosa cuyo carbono hemiacetálico se ha unido a cualquier molécula no glucídica.” Cuando el carbono hemiacetálico de un monosacárido se une a una molécula de distinta naturaleza, forma un compuesto denominado genéricamente glicósido. Si el monosacárido en cuestión es glucosa, se trata de un glucósido; si es galactosa, galactósido; si es fructosa, fructósido, etc. Por otra parte, la reducción del grupo aldehído o cetona por la incorporación de un átomo de hidrógeno a la molécula de un monosacárido genera un poli alcohol que, en el caso de la glucosa, se denomina sorbitol. A diferencia de las uniones hemiacetálicas intramoleculares, que forman las estructuras cíclicas típicas de los monosacáridos en solución, estos compuestos no presentan mutarrotación y pierden la capacidad reductora potencial del grupo aldehído o cetona. Es importante destacar que la reducción de los grupos aldehído o cetona, se da sobre la molécula lineal donde estos grupos están libres para reaccionar. Hay que recordar que el estado de las moléculas es un equilibrio dinámico. La respuesta correcta es: Es una glucosa cuyo carbono hemiacetálico se ha unido a cualquier molécula no glucídica. Pregunta 5 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La oxidación de distintos carbonos de los monosacáridos da origen a los correspondientes ácidos. Llamamos ácido glucurónico al producido por la oxidación de: Seleccione una: a. Cualquier carbono de cualquiera de las D-aldosas. b. El C1 de una molécula de glucosa. c. El C6 de una molécula de glucosa. d. Cualquier carbono de una molécula de glucosa. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “El C6 de una molécula de glucosa”. Si sometemos una aldosa a oxidación suave, el primer grupo que se oxidará será el grupo aldehído, que se trasformará en carboxilo: CHO > COOH. Posteriormente se oxidará el C6 dando un ácido dicarboxílico. Pero en condiciones controlas, y enzimáticamente catalizadas, se puede oxidar el C6 preservando intacta la función aldehído. Esto permite que laaldosa en cuestión pueda adquirir su forma cíclica por la unión hemiacetálica intramolecular de su aldehído con un grupo hidroxilo distante (C5 en glucosa). En el caso de la glucosa se denomina a esta molécula ácido glucurónico y tiene gran importancia biológica. Es decir que el ácido glucurónico en una glucosa con una función carboxilo -COOH en su sexto carbono y con la capacidad intacta de formar el ciclo pirano y cualquier otra reacción dependiente de su grupo aldehído del C1. El ácido glucurónico tiene una importante función en la eliminación de sustancias (principalmente a nivel hepático), uniéndose a las moléculas que el organismo necesita eliminar y haciéndolas más solubles. La respuesta correcta es: El C6 de una molécula de glucosa. Pregunta 6 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La maltosa es un disacárido formado por dos moléculas de glucosa. Se obtiene a partir de: Seleccione una: a. Degradación de glucógeno. b. Degradación de almidón. c. Síntesis hepática. d. Síntesis de la flora intestinal. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “Degradación de almidón”. Por hidrólisis del almidón, catalizado por una enzima llamada amilasa, se obtienen estos disacáridos constituidos por la unión alfa 1-4 de dos moléculas de glucosa, de las cuales una mantiene la función aldehído potencial por tener libre su C1. La cerveza se elabora por la fermentación alcohólica de este azúcar, cuyo origen son los polisacáridos de almidón presentes en los granos de cebada. El proceso de fermentación alcohólica se da en anaerobiosis (ausencia de O2) y consiste en la descarboxilación del azúcar. Es decir que las levaduras van rompiendo las moléculas de maltosa (y maltotriosa) para obtener energía (ATP) y van liberando CO2 y dejando etanol como residuos C2H5OH. El tipo de levadura determina el tipo de cerveza. La respuesta correcta es: Degradación de almidón. Pregunta 7 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿Cuál es el polisacárido de mayor importancia nutricional? Seleccione una: a. El almidón b. El glucógeno. c. La amilosa d. La celulosa Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “El almidón.” El almidón es el principal hidrato de carbono de la alimentación Humana y el origen de la mayor parte de la glucosa que utilizamos tanto en los seres humanos como la gran mayoría de las cadenas alimentarias. La síntesis de glucosa producida en los vegetales a partir de la fotosíntesis se acumula en forma de polisacáridos de almidón, que son muy abundantes en tubérculos, cereales, legumbres, etc. Las moléculas de almidón están formadas exclusivamente por glucosas unidas entre sí. Alcanzan un gran tamaño y peso molecular. De acuerdo a la estructura de las uniones intermoleculares, se distinguen dos monoglicanos diferentes en las moléculas de almidón: la amilosa y la amilopectina. Cada amilosa tiene entre mil y seis mil moléculas de glucosa unidad por enlaces glucosídicos tipo alfa 1-4 y forman largas cadenas que se enrollan en forma de hélice que en soluciones acuosas tienen a precipitar. La amilopectina tiene mayor tamaño llegando a polimerizar hasta 600.000 glucosas o más. A diferencia de la amilosa, la amilopectina presenta ramificaciones. Se trata de cadenas de glucosas unidas por enlaces alfa 1-4 a las que se unen otras cadenas similares por una unión alfa 1-6. Estas cadenas secundarias dejan una distancia libre de unas diez glucosas, suelen tener entre 24 y 30 monómeros y de ellas se desprenden cadenas terciarias más cortas (hasta 16 monómeros de glucosa). Por otra parte, el glucógeno sólo se encuentra en animales, especialmente hígado y músculos en períodos postprandiales y de reposo. Su aporte dietario es muy inferior al del almidón. Su función es de reserva metabólica de glucosa para el propio organismo. La respuesta correcta es: El almidón Pregunta 8 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿Cuál de los siguientes compuestos es un glicosaminoglicano?: Seleccione una: a. La insulina. b. El ácido hialurónico. c. El ácido glucurónico. d. La quitina. Retroalimentación Respuesta correcta Respuesta correcta: A. Los glicosaminoglicanos (antiguamente llamados mucopolisacáridos) son polímeros de disacáridos, generalmente formados por un ácido urónico y una hexosamina. En el caso del ácido hialurónico, está formado por unidades repetitivas de ácido glucurónico y N- acetilglucosamina. En medios acuosos da origen a soluciones muy viscosas con propiedades lubricantes, por su gran capacidad de hidratación (solvatación con H2O). Se encuentra en articulaciones, humor vítreo, cordón umbilical, etc. La respuesta correcta es: El ácido hialurónico. Pregunta 9 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿Cuál de las siguientes se corresponde con la definición de proteoglicanos? Seleccione una: a. Son proteínas que incluyen glúcidos como grupos prostéticos. b. Son grandes polisacáridos unidos entre sí por péptidos. c. Son heteropolisacáridos unidos entre sí por proteínas. d. Son glicosaminoglicanos unidos a proteínas. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “Son glicosaminoglicanos unidos a proteínas”. Los proteoglicanos están formados por cadenas de glicosaminoglicanos unidos a un núcleo proteico central que, a su vez, se une a una molécula de ácido hialurónico por medio de proteínas de enlace. Así, conforman una inmensa red de gel hidratado. La presencia de grupos sulfato y ácidos urónicos le otorgan una gran carga negativa a pH fisiológico. Esta carga negativa, además de atraer agua, atrae Na+ que a su vez atrae más agua, dándole a esta red un gran poder osmótico que lo otorga gran turgencia. En el tejido conectivo, este gel turgente, sirve como un medio de transporte selectivo capaz de regular el tráfico de moléculas y de células (intersticiales e inmunológicas). En las membranas celulares y el aparato de Golgi pueden actuar como correceptores y participar en varios procesos de regulación celular. La respuesta correcta es: Son glicosaminoglicanos unidos a proteínas. Pregunta 10 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La lactosa es un disacárido presente en lácteos y derivados. Se caracteriza por poseer: Seleccione una: a. beta-D-galactopiranosa y alfa-D-glucopiranosa en unión beta 1-> 4; b. alfa-D-glucopiranosa y alfa-D-glucopiranosa en unión de tipo alfa 1->4; c. beta-D-glucopiranosa y beta-D-glucopiranosa en unión de tipo beta 1->4. d. beta-D-fructofuranosa y alfa-D-glucopiranosa en unión de tipo beta 2->1; Retroalimentación Respuesta correcta Respuesta correcta: B. La lactosa se caracteriza por estar formada por unidades de beta-D- galactopiranosa y alfa-D-glucopiranosa, en uniones de tipo beta 1->4. La enzima intestinal que hidroliza este enlace puede estar en déficit con carácter hereditario y ser ésta una de las formas de intolerancia a la lactosa. El azúcar, al no degradarse se acumula en el intestino y es fermentado por las bacterias, generando gas que distiende el intestino y es causa de dolor abdominal y ácido láctico, que acidifica el intestino y provoca diarrea ácida. La respuesta correcta es: beta-D-galactopiranosa y alfa-D-glucopiranosa en unión beta 1-> 4; Pregunta 11 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta El ácido hialurónico es un componente muy importante del líquido sinovial. Está constituído por: Seleccione una: a. beta-D-glucurónico y N-acetil-glucosamina; b. alfa-D-glucopiranosa y beta-D-glucónico; c. beta-D-glucopiranosa y N-acetilglucosamina. d. alfa-D-glucopiranosa y N-acetilgalactosamina; Retroalimentación Respuesta correcta Respuesta correcta: B. El ácido hialurónicoes el encargado de aportar viscosidad al líquido sinovial. Está formado por beta-D-glucurónico y N-acetilglucosamina, que juntos forman un glicosamínglicano. La respuesta correcta es: beta-D-glucurónico y N-acetil-glucosamina; Pregunta 12 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Los epímeros son isómeros que: Seleccione una: a. difieren en la configuración alrededor de un solo átomo de carbono; b. derivan de la oxidación de la glucosa en el carbono 6. c. son imágenes especulares el uno del otro (ejemplo: D y L-glucosa); d. se repiten en la estructura química de un proteoglicano; Retroalimentación Respuesta correcta Respuesta correcta: A. Los epímeros son isómeros que difieren entre sí en la configuración alrededor de un solo átomo de carbono; por ejemplo, glucosa y galactosa, en el carbono 4 y glucosa y manosa, con respecto al carbono 2. La respuesta correcta es: difieren en la configuración alrededor de un solo átomo de carbono; Pregunta 13 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La unión química que se establece entre 2 glúcidos (unión glicosídica) es de tipo: Seleccione una: a. amida b. anhídrido c. éster d. éter Retroalimentación Respuesta correcta Respuesta correcta: C. La unión química que se establece entre glúcidos es de tipo acetálica, considerada de tipo éter, por establecerse entre dos hidroxilos (alcoholes), con pérdida de agua. La respuesta correcta es: éter Pregunta 14 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta El azúcar presente en el ADN es: Seleccione una: a. alfa-D-ribofuranosa. b. alfa-D-2-desoxirribofuranosa; c. beta-D-ribofuranosa; d. beta-D-2 desoxirribofuranosa; Retroalimentación Respuesta correcta Respuesta correcta: B. El ácido desoxirribonucleico debe su nombre a este azúcar. En el ARN, el azúcar es la beta-D-ribofuranosa. La respuesta correcta es: beta-D-2 desoxirribofuranosa; Pregunta 15 Incorrecta Puntúa 0,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La heparina es un potente anticoagulante formado por: Seleccione una: a. la repetición de un disacárido N-acetilglucosamina y N-acetilglucosamina sulfato. b. beta-D-glucurónico y N-acetilglucosamina en unión beta 1->4; c. ácidos urónicos (glucurónico e idurónico) y glucosamina sulfatada en enlaces beta 1 -> 4; d. un glúcido de 6 carbonos unido a una proteína por una unión de tipo C-O; Retroalimentación Respuesta incorrecta. Respuesta correcta: B. La heparina es un próteoglicano con mayor densidad de cargas negativas gracias a los radicales sulfato. Esto le permite interactuar con muchas moléculas y justificar su potente acción anticoagulante. La respuesta correcta es: ácidos urónicos (glucurónico e idurónico) y glucosamina sulfatada en enlaces beta 1 -> 4; tp4 LIPIDOS egunta 1 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿Cuál de las siguientes sustancias se encuentra presente en casi todos los lípidos? Seleccione una: a. Los ácidos orgánicos monocarboxílicos b. El ciclopentanoperhidrofenantreno c. El glicerol d. Los ácidos fosfóricos Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “Los ácidos orgánicos monocarboxílicos”. A los ácidos orgánicos monocarboxílicos generalmente se los denomina ácidos grasos. Están formados por un grupo funcional de ácido carboxilo (-COOH) unido a una cadena de carbonos hidrogenados - (CH2)n-CH3. Generalmente estos compuestos no se encuentran libres, sino que suelen estar asociados a otras moléculas. Tres ácidos grasos unidos a un glicerol forman lípidos simples llamados triacilgliceroles. Dos ácidos monocarboxílicos unidos a un glicerol forman distintos lípidos complejos en función de cuáles son las moléculas que se unen a la función alcohólica (-HO) restante del glicerol. Por otra parte, cuando se unen un ácido graso y una esfingosina dan origen a otra serie de lípidos complejos llamados esfingolípidos. La respuesta correcta es: Los ácidos orgánicos monocarboxílicos Pregunta 2 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿Cuál de las siguientes en la principal característica molecular de los ácidos grasos instaurados? Seleccione una: a. Su cadena de carbonos presenta enlaces dobles del tipo C=C. b. El número de carbonos de la molécula suele ser par. c. Responden a la fórmula general CH3-(CH2)n-COOH. d. Suelen unirse a glicerol-3-fosfato para formar fosfolípidos de membrana. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “Su cadena de carbonos presenta enlaces dobles del tipo C=C.” Decimos que un ácido graso insaturado es aquel que presenta dobles ligaduras entre los átomos de carbono de su cadena hidrocarbonada. Obviamente no se corresponden con la fórmula general CH3- (CH2)n-COOH, ya que los carbonos de las dobles ligaduras tienen sólo un hidrógeno y no dos. Las esterificaciones con glicerol u otras moléculas son independientes de la saturación o no, al igual que el número par o impar de átomos de carbono que conformen la molécula, aunque casi siempre sea par. La respuesta correcta es: Su cadena de carbonos presenta enlaces dobles del tipo C=C. Pregunta 3 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Los lípidos suelen ser considerados compuestos de bajo peso molecular. Esta característica se debe a que: Seleccione una: a. No forman en grandes polímeros. b. Los átomos que las componen son de bajo peso atómico. c. Las cadenas hidrocarbonadas son más livianas que el agua. d. Sus moléculas no suelen superar los 24 átomos de C. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “Que no forman en grandes polímeros.” Las proteínas, los glúcidos y los ácidos nucleicos se polimerizan para crear grandes moléculas de alto peso molecular. En cambio, los lípidos, tanto simples como complejos, suelen unirse a otras moléculas sin polimerizarse y manteniendo un bajo peso molecular. Si bien muchas de las moléculas que conforman los lípidos pueden ser individualmente de mayor peso relativo que los monómeros integrantes de otros compuestos orgánicos, el hecho de que no se unan entre sí para formar grandes moléculas es lo que determina su bajo peso molecular. Por otra parte, el hecho de que los lípidos floten en agua tiene que ver con la mayor densidad de esta última y no con el peso molecular. La respuesta correcta es: No forman en grandes polímeros. Pregunta 4 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿A cuál de los siguientes ácidos grasos corresponde la notación 18:2 omega6? Seleccione una: a. Al ácido linolénico. b. Al ácido palmitoleico. c. Al ácido oleico. d. Al ácido linoleico. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “Al ácido linoleico”. El número 18 indica el número total de átomos de carbono en la molécula. El número 2 indica que existen dos enlaces dobles, o instauraciones, y el omega nos indica las posiciones de las mismas. Para saber dónde están los dobles enlaces debemos restarle al número total de carbonos (en este caso 18) el número omega (en este caso 6). Así sabemos que la última doble ligadura está entre el C12 y C13 A su vez, las dobles ligaduras suelen no ser conjugadas (continuas), normalmente están separadas por un puente metilo (-CH2-) y, por tanto, el siguiente carbono C11 se encuentra saturado. Así sabemos que la segunda doble ligadura estará entre el C9 y C10. Como regla mnemotécnica, debemos restar 3 para saltar de una desaturación a la siguiente cuando se trate de ácidos grasos poliinsaturados no conjugados. El nombre propio del ácido graso de 18 carbonos con doble instauración no conjugada, en los carbonos C12 y C9, es justamente ácido linoleico. Es importante destacar queexisten isómeros el ácido linoleico cuyas insaturaciones están conjugadas. Se los identifica con la sigla ALC (ácido linoleico conjugado). Su presencia en la naturaleza y los alimentos es muchísimo menor, pero se están estudiando sus efectos sobre el metabolismo. La incorporación de éstos en la dieta de animales de laboratorio arrojó resultados prometedores para la salud, como la reducción de la proporción de grasa corporal, efecto protector vascular, etc. Sin embargo, las pruebas en seres humanos son aún contradictorias. Uno de los más abundantes y conocidos de estos isómeros es el ácido 18:2 delta, cis 9, trans 11, que recibe el nombre de ácido ruménico por estar presente en las grasas de animales rumiantes. La respuesta correcta es: Al ácido linoleico. Pregunta 5 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿Cuál es el factor que más influye en el punto de fusión de los ácidos grasos? Seleccione una: a. La extensión de la cadena hidrocarbonada. b. El número de enlaces dobles entre carbonos. c. La esterificación del ácido graso con glicerol-3-fosfato. d. La esterificación del ácido graso con colesterol. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “El número de enlaces dobles entre carbonos”. La mayoría de los ácidos grasos saturados son sólidos a temperatura ambiente. Sólo los de cadenas muy cortas, 4 a 8 carbonos, tienen temperaturas de fusión por debajo de los 20°. A medida que se alarga la cadena la temperatura de fusión aumenta. Por ejemplo, es de 62,7° para el ácido palmítico de 16 carbonos saturados y de 69,9° para el ácido esteárico de 18 carbonos saturados. Sin embargo, la mayor influencia sobre el punto de fusión y fluidez de un ácido graso está determinada por los dobles enlaces instaurados. Siguiendo con los compuestos de 18 carbonos veremos que cuando tienen un doble enlace, ácido oleico, la temperatura de fusión será de 13,4°. Para el de 18C y dos insaturaciones, ácido linoleico, es de -5°. Y para el de 18C y tres dobles ligaduras, ácido linolénico, -10°. Por otra parte, la esterificación con otras moléculas puede alterar la fluidez de la molécula en su conjunto, pero no la del ácido graso en particular. La respuesta correcta es: El número de enlaces dobles entre carbonos. Pregunta 6 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La oxidación de los ácidos grasos por el oxígeno atmosférico se produce con mayor facilidad en: Seleccione una: a. Los carbonos insaturados b. Los carbonos centrales c. El carbono del grupo carboxilo d. El carbono terminal Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “Los carbonos insaturados”. Los carbonos insaturados de los ácidos grasos se oxidan con relativa facilidad. Por este motivo, el oxígeno atmosférico suele unirse a los carbonos de las dobles ligaduras generando peróxidos, que a su vez siguen oxidándose. Esto provoca la ruptura de las cadenas hidrocarbonadas y da origen a ácidos y aldehídos. La luz puede facilitar este proceso, que es el responsable del sabor rancio que suelen adquirir estos lípidos. La abundancia de ácidos grasos instaurados en los aceites vegetales explica que se pongan rancios con mayor facilidad que las grasas sólidas. Por este motivo en la industria alimenticia, se suelen hidrogenar artificialmente los aceites con el objetivo de evitar este deterioro, mejorar sus características organolépticas y aumentarles el punto de fusión. Estos ácidos grasos hidrogenados son nocivos para la salud, entre otras cosas, porque se generan ácidos grasos trans que afectan e interfieren múltiples funciones metabólicas. La respuesta correcta es: Los carbonos insaturados Pregunta 7 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿Cuál de los siguientes ácidos grasos es considerado estrictamente esencial para el ser humano y debe ser obligatoriamente incorporado con la dieta? Seleccione una: a. El ácido araquidónico b. El ácido araquídico c. El ácido palmitoleico d. El ácido linoleico Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “El ácido linoleico”. La síntesis de los ácidos grasos saturados y monoinsaturados (monoetilénicos) es realizada en forma similar tanto por animales como por vegetales. Sin embargo, en el caso de los ácidos grasos poliinsaturados (pilietilénicos), la síntesis difiere entre mamíferos y vegetales, ya que la formación de dobles ligaduras adicionales está realizada por diferentes desaturasas. En los mamíferos, las desaturasas sólo pueden añadir dobles ligaduras en los carbonos próximos al grupo carboxilo. Si tenemos en cuenta que la primera desaturación es producida entre los carbonos C9 y C10 por la delta 9 desaturasa, comprenderemos que los ácidos grasos linoleico y linolénico no pueden ser sintetizados por los mamíferos ya que tienen dobles ligaduras a nivel omega 6 y omega 3, más próximos al carbono terminal. Esto los convierte en ácidos grasos estrictamente esenciales. Por su parte, el ácido araquidónico es un ácido graso de 20 carbonos con cuatro dobles ligaduras en las posiciones 14, 11, 8 y 5; es decir es un omega 6. Sin embargo, puede sintetizarse a partir del ácido linoleico y por lo tanto lo consideramos semiesencial. Resumiendo el concepto diremos que los mamíferos podemos sintetizar ácidos grasos saturados, monoinsaturados en la posición C9-C10 (omega 9), poliinsaturados por añadidura de insaturaciones de los omega 9 hacia el extremo carboxilo; pero debemos incorporar en la dieta los omega 3 y omega 6. La respuesta correcta es: El ácido linoleico Pregunta 8 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿En cuál de los siguientes órganos o tejidos son más abundantes los fosfolípidos? Seleccione una: a. En el tejido adiposo. b. En los músculos. c. En el hígado. d. En el cerebro. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “En el cerebro”. Los fosfolípidos son sustancias de gran importancia biológica y los principales constituyentes de las membranas celulares. Están ampliamente distribuidos en el cuerpo cumpliendo importantes funciones tanto de membrana como de mensajeros biológicos. Son especialmente abundantes en el cerebro, donde constituyen hasta el 30% del peso seco de este órgano. Se dividen en dos grandes grupos: Los glicerofosfolípidos cuando están constituidos por una molécula de glicerol unida a un ácido ortofosfórico y dos ácidos grasos, y los esfingofosfolípidos cuando se unen un ácido graso, un ácido fosfórico y una molécula de esfingosina. La unión entre el ácido graso y la esfingosina es de tipo amida (similar a las uniones peptídicas) y se llama ceramida. Cuando el fosfato que se esterifica en la molécula está unido a colina, se forma el esfingolípido más abundante en el organismo que es la esfingomielina. La respuesta correcta es: En el cerebro. Pregunta 9 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿Cuál de las siguientes es una característica de los glicolípidos a pH fisiológico? Seleccione una: a. Son compuestos eléctricamente neutros. b. Son mayoritariamente aniones. c. Son compuestos anfipáticos. d. Son mayoritariamente cationes. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “Son compuestos anfipáticos”. Los glicolípidos son lípidos (hidrofóbicos) unidos a un hidrato de carbono (hidrofílicos) y, por lo tanto, son moléculas anfipáticas. A diferencia de los fosfolípidos no tiene grupos fosfatos. Los más importantes son los cerebrósidos y los gangliósidos. Los cerebrósidos son estructuralmente iguales que los esfingofosfolípidos pero sin fósforo, ya que el grupo fosfato es reemplazado por un monosacárido. Son abundantes en la mielina. Por su parte los gangliósidos tienen la misma estructura pero su porción glucídicaes más compleja y está conformada por oligosacaridos unidos a ácido siálico. Actúan como marcadores de membrana para varias toxinas bacterianas: colérica, botulínica, tetánica; etc. La respuesta correcta es: Son compuestos anfipáticos. Pregunta 10 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta ¿Entre qué carbonos presenta un doble enlace la molécula de colesterol? Seleccione una: a. Entre C5 y C6. b. Entre C22 y C23. c. Entre C3 y C4. d. Entre C7 y C8. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “Entre C7 y C8”. La molécula de colesterol es un ciclopentanoperhidrofenantreno con una cadena hidrocarbonada de 8 carbonos unida al C17, una doble ligadura entre los carbonos C5 y C6 y un grupo hidroxilo -HO cis en el C3. El 7-deshidrocolesterol presenta un segundo doble enlace entre los carbonos C7 y C8. El ergosterol de los vegetales presenta además un tercer doble enlace entre los carbonos C22 y C23, y un metilo en el C24. El colesterol da estabilidad a las membranas plasmáticas y además es el sustrato para la síntesis de hormonas esteroides y ácidos biliares. El 7-desoxicolesterol es trasformado en vitamina D por la luz ultravioleta al igual que el ergosterol de los vegetales. La respuesta correcta es: Entre C5 y C6. Pregunta 11 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Los gangliósidos son lípidos complejos formados por: Seleccione una: a. ceramida; oligosacárido; b. glicerol; ácidos grasos; fósforo; inositol. c. esfingosina; ácido graso; fosforilcolina; d. esfingosina; ácido graso; oligosacárido; N-acetilneuramínico; Retroalimentación Respuesta correcta Respuesta correcta: A. Los gangliósidos constituyen un grupo importante de glicoesfingolípidos formados por esfingosina, ácido graso y un oligosacárido con N-acetilneuramínico. Son anfipáticos y cumplen funciones estructurales. La asociación ceramida-oligosacárido forma un globósido; esfingosina; ácido graso y fosforilcolina forman la esfingomielina y finalmente, la asociación: glicerol, ácidos grasos; fósforo e inositol forma el fosfatidilinositol. La respuesta correcta es: esfingosina; ácido graso; oligosacárido; N-acetilneuramínico; Pregunta 12 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta La esfingomielina es un lípido complejo formado por: Seleccione una: a. glicerol; ácidos grasos; fosforilcolina; b. esfingosina: ácido graso; oligosacárido con N-acetilneuramínico; c. esfingosina; ácido graso; fosforilcolina. d. ceramida; oligosacárido; Retroalimentación Respuesta correcta Repuesta correcta: D. La esfingomielina es un esfingofosfolípido que se encuentra sobre todo en el tejido nervioso (vainas de mielina). Está formado por la asociación de esfingosina; ácido graso y el radical fosforilcolina. Es un lípido anfipático. La respuesta correcta es: esfingosina; ácido graso; fosforilcolina. Pregunta 13 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Los ácidos grasos esenciales son: Seleccione una: a. linoleico; linolénico; araquidónico; b. oleico; alfa-linolénico; araquidónico; c. linoleico; alfa-linolénico; d. palmitoleico; gamma-linolénico. Retroalimentación Respuesta correcta RTA: Los ácidos grasos insaturados que el organismo humano no puede sintetizar, por carecer de las enzimas desaturantes correspondientes, son el linoleico (omega 3) y el alfa-linolénico (omega 6). La respuesta correcta es: linoleico; alfa-linolénico; Pregunta 14 Incorrecta Puntúa 0,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta El quilomicrón es una lipoproteína que: Seleccione una: a. previene la ateroesclerosis coronaria. b. transporta triacilglicéridos de la dieta; c. tiene alta densidad 1.126 a 1.230 g/ml; d. posee apo B 48 como apoproteína; Retroalimentación Respuesta incorrecta. RTA: A. El quilomicrón es una lipoproteína que posee más de un 90% de triacilglicéridos, lo que la convierte en la lipoproteína de densidad de más baja (< 0.95 g/ml). Su función es transportar los lípidos de la dieta, especialmente triacilglicéridos, una vez que han sido absorbidos en el intestino. La respuesta correcta es: transporta triacilglicéridos de la dieta; Pregunta 15 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Las LDL (lipoproteínas de baja densidad): Seleccione una: a. son los principales transportadores de colesterol esterificado; b. transportan principalmente triacilglicéridos absorbidos de la dieta. c. tienen baja densidad por poseer un alto contenido de proteínas; d. poseen a la apoproteína B 48 en su composición molecular; Retroalimentación Respuesta correcta Respuesta correcta: Las LDL son los principales transportadores de colesterol esterificado en la sangre. Vulgarmente, se las reconoce como el "colesterol malo de la sangre", ya que se relacionan estrechamente con la ateroesclerosis y sus complicaciones. Tienen baja densidad debido a su alto contenido en lípidos y tienen como apoproteína estructural a la apoproteína B 100. La respuesta correcta es: son los principales transportadores de colesterol esterificado; TP5 AMINOACIDOS Y PROTEINAS ta 1 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuales de las siguientes características corresponden a la unión peptidica? Seleccione una: a. Unión ester; estable; rígida; b. Unión amida; coplanar; híbrida de resonancia; c. Unión amina; rígida; muy estable; d. Unión anhidrido; su hidrolisis libera energía. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es la B. La unión peptidica se produce por la asociación de un grupo ácido carboxilico con un grupo amino con pérdida de una molécula de agua (unión amida); todos los átomos que la forman están en un mismo plano (coplanar); la unión química presenta, por momentos, carácter parcial de doble enlace (hibridacion de resonancia). La respuesta correcta es: Unión amida; coplanar; híbrida de resonancia; Pregunta 2 Correcta Puntúa 1,00 sobre 1,00 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Se considera punto isoeléctrico de un aminoácido a: Seleccione una: a. El pH donde los grupos N y C están ionizados. b. El pH donde toda la molécula tiene carga neutra. c. El pH donde toda la molécula se haya ionizada. d. El pH donde los grupos N y C tienen carga neutra. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es “El pH donde toda la molécula tiene carga neutra”. El punto isoeléctrico es el valor de pH, en el cual una molécula ionizable no se desplaza, ni hacia el ánodo ni hacia el cátodo, cuando es sometida a una corrida electroforética. Para todos los aminoácidos (Aa.) se cumple que no se desplazarán cuando la sumatoria de “todas” las cargas de la molécula sean cero, formándose una especie neutra llamada “zwitterión”. Para los Aa. de cadenas laterales neutras, esto se da cuando el grupo N tiene carga positiva NH3+ y el grupo C tiene carga negativa COO-. El análisis precedente se basa en una situación teórica tomando en cuenta una situación ficticia de un solo Aa. Si consideramos una solución de un determinado Aa., debemos comprender que existe un equilibrio dinámico, donde los grupos ionizables están permanentemente aceptando y cediendo protones. Por lo tanto, el punto isoeléctrico se da cuando la especie que se encuentra en mayor proporción es la eléctricamente neutra. Es importante no confundir el punto isoeléctrico con el valor del pK. El pK es la inversa de la constante de equilibrio de disociación. Es decir, el valor de pH en el cual un determinado grupo ionizable se encuentra 50% ionizado y 50% neutro (llamamos grupo funcional a un sector específico de la molécula). Existe un pK para cada grupo capaz de ceder o aceptar protones. La respuesta correcta es: El
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