11 Autoevaluación Introducción al Metabolismo

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Pregunta 1
Correcta
Puntúa 1,00 sobre
1,00
Pregunta 2
Correcta
Puntúa 1,00 sobre
1,00
Comenzado el Wednesday, 10 de June de 2020, 17:59
Estado Finalizado
Finalizado en Wednesday, 10 de June de 2020, 18:18
Tiempo empleado 19 minutos
Puntos 15,00/15,00
Cali�cación 10,00 de 10,00 (100%)
Las vías anabólicas son:
Seleccione una:
a. degradativas; oxidativas;
b. degradativas; reductivas;
c. endergónicas; divergentes.
d. biosintéticas; oxidativas;
Respuesta correcta
-Respuesta correcta: Las vías anabólicas son biosintéticas; reductivas; endergónicas y divergentes. Así, el Ciclo de
Krebs aporta intermediarios, como el citrato, que pasa al citoplasma para formar acetil CoA, que puede formar
ácidos grasos y éstos formar, a su vez, triacilglicéridos.
La respuesta correcta es: endergónicas; divergentes.
Las vías catabólicas son:
Seleccione una:
a. degradativas; convergentes;
b. degradativas; reductivas;
c. oxidativas; divergentes;
d. reductivas; exergónicas.
Respuesta correcta
-Respuesta correcta: Las vías catabólicas son degradativas y siguiendo sus fases convergen en la formación de acetil
CoA que ingresa al Ciclo de Krebs para completar su degradación a CO y coenzimas reducidas, que dejarán sus
átomos de hidrógeno en cadena respiratoria para su reoxidación; este proceso irá acoplado con la formación de
energía (fosforilación oxidativa).
La respuesta correcta es: degradativas; convergentes;
Bioquímica Humana 2020
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Pregunta 3
Correcta
Puntúa 1,00 sobre
1,00
Pregunta 4
Correcta
Puntúa 1,00 sobre
1,00
Pregunta 5
Correcta
Puntúa 1,00 sobre
1,00
La degradación de monosacáridos, ácidos grasos y aminoácidos:
Seleccione una:
a. es un proceso oxidativo, exergónico y divergente;
b. corresponde a la fase 1 del catabolismo;
c. consume energía en forma de ATP y NAD(P)H
d. se condensa en la formación de la molécula de acetil CoA;
Respuesta correcta
-Respuesta correcta: La degradación de nutrientes converge en la formación de acetil CoA en la segunda fase del
catabolismo. Todos los procesos degradativos son oxidativos, convergentes y liberan energía química.
La respuesta correcta es: se condensa en la formación de la molécula de acetil CoA;
En términos químicos, reducir signi�ca:
Seleccione una:
a. quitar oxígeno o entregar átomos de hidrógeno o electrones para sintetizar una
molécula;
b. entregar oxígeno o sacar átomos de hidrógeno o electrones para degradar una molécula;
c. utilizar NAD(P) o FAD como aceptores de equivalentes reductores;
d. participar en vías metabólicas degradativas y convergentes.
Respuesta correcta
-Respuesta correcta: Reducir implica quitar oxígeno o entregar átomos de hidrógeno o electrones para sintetizar
una molécula. Todos los procesos biosintéticos cumplen con estas características.
La respuesta correcta es: quitar oxígeno o entregar átomos de hidrógeno o electrones para sintetizar una molécula;
¿Qué establece la segunda ley de la Termodinámica?:
Seleccione una:
a. la energía de un sistema se mantiene siempre constante;
b. la entalpía de un sistema no siempre va en aumento.
c. la entropía del universo va en aumento;
d. todos los sistemas tienden a un equilibrio;
Respuesta correcta
- Respuesta correcta: La segunda ley introduce el concepto de entropía, como medida del desorden molecular, por
un lado y por el otro, como concepto de energía degradada, no utilizable para realizar trabajo.
La respuesta correcta es: la entropía del universo va en aumento;
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Pregunta 6
Correcta
Puntúa 1,00 sobre
1,00
Pregunta 7
Correcta
Puntúa 1,00 sobre
1,00
Pregunta 8
Correcta
Puntúa 1,00 sobre
1,00
Las reacciones químicas con delta G positivo:
Seleccione una:
a. proceden a la formación de reactivos;
b. son espontáneas;
c. tienen una Keq > 1;
d. son exergónicas.
Respuesta correcta
-Respuesta correcta: Las reacciones químicas con delta G positivo tienen una Keq < 1; son endergónicas; no
espontáneas y tienden a la formación de reactivos.
La respuesta correcta es: proceden a la formación de reactivos;
El Ciclo de Krebs:
Seleccione una:
a. es una vía metabólica encargada de la producción de energía química para biosíntesis;
b. es la fase 2 del catabolismo, completando la degradación de los nutrientes.
c. como vía an�bólica, completa la degradación de acetil CoA o aporta precursores para
biosíntesis;
d. es una vía exclusivamente catabólica y se activa en situaciones de pobreza energética;
Respuesta correcta
-Respuesta correcta: El Ciclo de Krebs es una vía an�bólica que, en situación de pobreza energética, completará la
degradación de la acetil CoA a CO y coenzimas reducidas que, en cadena respiratoria, se reoxidarán brindando
energía y en caso de riqueza energética, aportará precursores para la biosíntesis, por ejemplo, citrato que irá  a la
formación de ácidos grasos.
La respuesta correcta es: como vía an�bólica, completa la degradación de acetil CoA o aporta precursores para
biosíntesis;
Si la constante de equilibrio (Keq) de una reacción química es mayor que 1, ¿cómo se afectará el delta G?:
Seleccione una:
a. al estar próxima al equilibrio de la reacción, el delta G no sufrirá modi�caciones.
b. el delta G será positivo, indicando que la reacción será endergónica y no espontánea;
c. la reacción química tendrá un delta G negativo que la hará exergónica y espontánea;
d. la reacción química tenderá mayoritariamente a la formación de reactivos;
Respuesta correcta
-Respuesta correcta: La reacción tendrá un delta G negativo, habrá mayor formación de productos, la constante de
equilibrio será mayor a 1, procederá de izquierda a derecha, con pérdida de energía (exergónica) y será espontánea.
La respuesta correcta es: la reacción química tendrá un delta G negativo que la hará exergónica y espontánea;
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Pregunta 9
Correcta
Puntúa 1,00 sobre
1,00
Pregunta 10
Correcta
Puntúa 1,00 sobre
1,00
Pregunta 11
Correcta
Puntúa 1,00 sobre
1,00
Sobre la energía libre de Gibbs:
Seleccione una:
a. si el delta G es mayor a cero la reacción será desfavorable;
b. si el delta G es menor a cero la reacción será favorable;
c. no permite predecir la dirección y el equilibrio de las reacciones;
d. si el delta G es mayor a cero corresponde a reacciones exergónicas.
Respuesta correcta
-Respuesta correcta: Si el delta G es menor a cero la reacción será favorable.  El delta G menor a cero hace
referencia a reacciones que poseen una energía �nal menor a la inicial, son reacciones exergónicas por lo tanto se
dice que son favorables o espontáneas.
La respuesta correcta es: si el delta G es menor a cero la reacción será favorable;
La variación de energía libre estándar (delta Gº´) guarda una estrecha relación con:
Seleccione una:
a. la concentración de productos;
b. energía cinética de las moléculas reaccionantes.
c. la concentración de reactivos;
d. la Keq de una reacción química;
Respuesta correcta
-Respuesta correcta: La Keq estará, a su vez, relacionada con la tendencia a alcanzar el mínimo de energía libre y
entonces, con las variaciones de energía de la reacción (delta G).
La respuesta correcta es: la Keq de una reacción química;
El ATP es un compuesto de alta energía porque:
Seleccione una:
a. existen interacciones hidrofóbicas entre C y N en el núcleo púrico;
b. la repulsión entre cargas negativas crea tensiones intermoleculares;
c. la hidrólisis del enlace beta-N-glucosídico libera 7,3 kcal/mol;
d. resonancia de las dobles ligaduras en el núcleo púrico.
Respuesta correcta
-Respuesta correcta: Las cargas negativas se encuentran muy próximas entre sí y se repelen;
 el fosfato es estabilizado por la formación de híbridos de resonancia; ADP y Pi se solvatan mejor que el ATP en
medio acuoso; todos estos factores ayudan a  disminuir la energía libre y a desplazar la reacción en el sentido de la
hidrólisis;
La respuesta correcta es: la repulsión entre cargas negativas crea tensiones intermoleculares;
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Pregunta 12
Correcta
Puntúa 1,00 sobre
1,00
Pregunta 13
Correcta
Puntúa 1,00 sobre1,00
Pregunta 14
Correcta
Puntúa 1,00 sobre
1,00
El ATP es:
Seleccione una:
a. un compuesto energético capaz de liberar 14,8 kcal/mol.
b. un transportador de energía química desde donde se produce adonde se necesita;
c. un compuesto de almacenamiento energético en las distintas células;
d. un intermediario de mayor contenido energético que el fosfoenolpiruvato;
Respuesta correcta
-Respuesta correcta: El ATP es un transportador de energía química desde donde se produce adonde se utiliza; su
elevada inestabilidad le impide la función de almacenar energía química, como la fosfocreatina. Por hidrólisis
puede liberar 7,3 kcal/mol, valor muy por debajo de las 14,8 kcal/mol que es la cantidad que puede liberar por
hidrólisis el fosfoenolpiruvato.   
La respuesta correcta es: un transportador de energía química desde donde se produce adonde se necesita;
¿Cuáles son las principales características del metabolismo?:
Seleccione una:
a. liberación de energía y constancia;
b. dinamismo e interrelación;
c. constancia e irreversibilidad.
d. todas las reacciones químicas son espontáneas;
Respuesta correcta
-Respuesta correcta: El dinamismo e interrelación entre las vías metabólicas son las principales características.
Dinamismo es el contínuo �uir de los compuestos que están en constante transformación y la interrelación se
puede apreciar entre vías catabólicas y anabólicas.
La respuesta correcta es: dinamismo e interrelación;
¿Cuál de las siguientes vías metabólicas es oxidativa?:
Seleccione una:
a. glucogenogénesis.
b. gluconeogénesis;
c. glucólisis;
d. lipogénesis;
Respuesta correcta
-Respuesta correcta: La glucólisis es una vía degradativa de la glucosa con �nes energéticos. Las vías degradativas
son oxidativas y exergónicas. Todas las vías metabólicas terminadas en “lisis” son catabólicas (glucólisis;
glucógenolisis).
La respuesta correcta es: glucólisis;
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Pregunta 15
Correcta
Puntúa 1,00 sobre
1,00
¿Qué es la entalpía?:
Seleccione una:
a. el grado de desorden molecular que tiene un sistema a ser estudiado.
b. la variación de energía libre en condiciones estandarizadas de temperatura y presión;
c. la energía calórica liberada o consumida en un sistema a temperatura y presión
constante;
d. la cantidad de energía no disponible para realizar trabajo útil;
Respuesta correcta
-Respuesta correcta: La entalpia es la energía calórica liberada o consumida en un sistema a temperatura y presión
constante. No debe confundirse con la entropía que, por un lado, da idea del grado de desorden molecular y por
otro, es energía degradada, no utilizable para realizar trabajo. Sólo el cambio de energía libre (delta G) es
disponible para efectuar trabajo. 
La respuesta correcta es: la energía calórica liberada o consumida en un sistema a temperatura y presión constante;
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