Átomo

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Átomo
la unidad más pequeña de un elemento
quimico
El átomo es la unidad fundamental de la materia. Consiste en un núcleo que contiene protones
cargados positivamente y neutrones sin carga.[1] Cada sólido, líquido, gas y plasma se
compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son microscópicos; los tamaños típicos
son alrededor de 100 pm (diez mil millonésima parte de un metro).[2] No obstante, los átomos
no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores
diferentes pero cercanos. Los átomos son lo suficientemente pequeños para que la física
clásica dé resultados notablemente incorrectos. A través del desarrollo de la física, los modelos
atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar y predecir mejor su
comportamiento. El término proviene del latín atŏmus, calco del griego ἄτομον (átomon)
ἄτομος, unión de α (a, que significa «sin»), y τόμος (tómos, «sección»), que literalmente es «que
no se puede cortar, indivisible»,[3] y fue el nombre que le dio Demócrito de Abdera, así como su
maestro Leucipo de Mileto, a los elementos que constituirían los principios (solo accesibles
mediante la razón) indivisibles del cosmos a partir de los cuales, y mediante el torbellino
provocado por sus choques en el vacío a causa de las diferencias de peso entre ellos, se
generaría la totalidad del mundus adspectabilis o fenomenológico.[4]
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Plasma_(estado_de_la_materia)
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Ionizaci%C3%B3n
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Microsc%C3%B3pico
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADn
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Calco_sem%C3%A1ntico
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Griego_antiguo
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Dem%C3%B3crito_de_Abdera
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Leucipo_de_Mileto
Representación de un átomo del
elemento helio en la tierra.
Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo. El núcleo está
compuesto de uno o más protones y típicamente un número similar de neutrones.[5] Los
protones y los neutrones son llamados nucleones. Más del 99,94 % de la masa del átomo está
en el núcleo. Los protones tienen una carga eléctrica positiva, los electrones tienen una carga
eléctrica negativa y los neutrones no tienen carga eléctrica. Si el número de protones y
electrones son iguales, ese átomo es eléctricamente neutro. Si un átomo tiene más o menos
electrones que protones, entonces tiene una carga global negativa o positiva, respectivamente, y
se denomina ion (anión si es negativa y catión si es positiva).
Los electrones de un átomo son atraídos por los protones en un núcleo atómico por la fuerza
electromagnética. Los protones y los neutrones en el núcleo son atraídos el uno al otro por una
fuerza diferente, la fuerza nuclear, que es generalmente más fuerte que la fuerza
electromagnética que repele los protones cargados positivamente entre sí. Bajo ciertas
circunstancias, más acentuado cuanto mayor número de protones tenga el átomo, la fuerza
electromagnética repelente se vuelve más fuerte que la fuerza nuclear y los nucleones pueden
ser expulsados o desechados del núcleo, dejando tras de sí un elemento diferente:
desintegración nuclear que resulta en transmutación nuclear.
El número de protones en el núcleo define a qué elemento químico pertenece el átomo:[6] por
ejemplo, todos los átomos de cobre contienen 29 protones. El número de neutrones define el
isótopo del elemento.[7] El número de electrones influye en las propiedades magnéticas de un
átomo. Los átomos pueden unirse a otro u otros átomos por enlaces químicos (en los cuales
intervienen los electrones de dichos átomos) para formar compuestos químicos tales como
moléculas y redes cristalinas. La capacidad de los átomos de asociarse y disociarse es
responsable de la mayor parte de los cambios físicos observados en la naturaleza y es el tema
de la disciplina de la química.
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Helio
https://es.m.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3mico
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n
https://es.m.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3n
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Nucle%C3%B3n
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Masa
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctrica
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Fuerza_electromagn%C3%A9tica
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Fuerza_nuclear
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Radiactividad
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Transmutaci%C3%B3n_nuclear
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Cobre
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Magnetismo
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica
Existe la antimateria, la cual está compuesta también por átomos pero con las cargas
invertidas;[8] los protones tienen carga negativa y se denominan antiprotones, y los electrones
tienen una carga positiva y se denominan positrones. Es muchísimo menos frecuente en la
naturaleza. Al entrar en contacto con la respectiva partícula (como los protones con los
antiprotones y los electrones con los positrones) ambas se aniquilan generando un estallido de
energía de rayos gamma y otras partículas.
No toda la materia del universo está compuesta de átomos; de hecho, solo el 5% o menos del
universo está compuesto por estos. La materia oscura, que constituye según algunas
estimaciones más del 20% del universo, no se compone de átomos, sino de partículas de un tipo
actualmente desconocido. También cabe destacar la energía oscura, la cual es un componente
que está distribuido por todo el universo, ocupando aproximadamente más del 70% de este.
Demócrito, máximo exponente de la
escuela atomista griega (s. � a. C.).
Retrato por Johannes Moreelse en la
actitud jocosa con la que se identificó
al filósofo.
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue
postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia, en el siglo � a. C., siendo Demócrito
(Abdera, Tracia, c. 460 a. C.-c. 370 a. C.) uno de sus exponentes.
Aristóteles, posteriormente, postula que la materia estaba formada por cuatro elementos, pero
niega la idea de átomo. La teoría atomista fue sin embargo mantenida por diversas escuelas
Introducción
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Antimateria
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Positr%C3%B3n
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Rayos_gamma
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Materia_oscura
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_oscura
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Democritus_by_Johannes_Moreelse_02.jpg
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Dem%C3%B3crito
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Atomismo
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Johannes_Moreelse
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Materia
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Universo
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Atomismo
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Antigua_Grecia
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Dem%C3%B3crito
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Abdera_(Tracia)https://es.m.wikipedia.org/wiki/Tracia
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Circa
filosóficas, entre ellas la epicúrea. Para Epicuro los átomos son unidades indivisibles que
poseen tres propiedades: forma, tamaño y peso. Se encuentran permanentemente en
movimiento y se unen unos a otros en virtud de sus formas. Su número es infinito y la cantidad
de sus formas también es muy grande (aunque no necesariamente infinita). Las propiedades de
los cuerpos derivan de las propiedades atómicas.
Tras la Revolución científica, la escuela atomista griega fue reconsiderada por las nuevas
generaciones de científicos de mediados del siglo ���, cuando sus conceptos fueron
introducidos para explicar las leyes químicas. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo ��
se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.[9] [10]
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa
son del orden de la diez mil millonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo.
Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un microscopio de
efecto túnel. Más de un 99,94 % de la masa del átomo está concentrada en su núcleo, en
general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo
de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante desintegración
radioactiva. Los electrones en la nube del átomo están repartidos en distintos niveles de energía
u orbitales, y determinan las propiedades químicas del mismo. Las transiciones entre los
distintos niveles dan lugar a la emisión o absorción de radiación electromagnética en forma de
fotones, y son la base de la espectroscopia.
Partículas subatómicas
A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias partículas
subatómicas. El átomo contiene protones, neutrones y electrones, con la excepción del átomo
de hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y del catión hidrógeno o hidrón, que no contiene
electrones. Los protones y neutrones del átomo se denominan nucleones, por formar parte del
núcleo atómico.
Estructura atómica
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Epicuro
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Revoluci%C3%B3n_cient%C3%ADfica
https://es.m.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsica_nuclear
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_subat%C3%B3mica
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Metro
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Gramo
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Microscopio_de_efecto_t%C3%BAnel
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Transmutaci%C3%B3n
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Desintegraci%C3%B3n_radioactiva
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_electromagn%C3%A9tica
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Fot%C3%B3n
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno-1
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Representación conceptual de un
átomo de oxígeno.
El electrón es la partícula más ligera de las que componen el átomo, con una masa de 9,11 ·
10−31 kg. Tiene una carga eléctrica negativa, cuya magnitud se define como la carga eléctrica
elemental, y se ignora si posee subestructura, por lo que se considera una partícula elemental.
Los protones tienen una masa de 1,672 · 10−27 kg, 1836 veces la del electrón, y una carga
positiva opuesta a la de este. Los neutrones tienen una masa de 1,69 · 10−27 kg, 1839 veces la
del electrón, y no poseen carga eléctrica. Las masas de ambos nucleones son ligeramente
inferiores dentro del núcleo, debido a la energía potencial del mismo, y sus tamaños son
similares, con un radio del orden de 8 · 10−16 m o 0,8 femtómetros (fm).[11]
Ni el protón ni el neutrón son partículas elementales, sino que constituyen un estado ligado de
quarks u y d, partículas fundamentales recogidas en el modelo estándar de la física de
partículas, con cargas eléctricas iguales a +2/3 y −1/3 respectivamente, respecto de la carga
elemental. Un protón contiene dos quarks u y un quark d, mientras que el neutrón contiene dos d
y un u, en consonancia con la carga de ambos. Los quarks se mantienen unidos mediante la
fuerza nuclear fuerte, mediada por gluones —del mismo modo que la fuerza electromagnética
está mediada por fotones—. Además de estas, existen otras partículas subatómicas en el
modelo estándar: más tipos de quarks, leptones cargados (similares al electrón), etc.
El núcleo atómico
Los protones y neutrones de un átomo se encuentran ligados en el núcleo atómico, en la parte
central del mismo. El volumen del núcleo es aproximadamente proporcional al número total de
nucleones, el número másico A,[12] lo cual es mucho menor que el tamaño del átomo, cuyo
radio es del orden de 105 fm o 1 ángstrom (Å). Los nucleones se mantienen unidos mediante la
fuerza nuclear, que es mucho más intensa que la fuerza electromagnética a distancias cortas, lo
cual permite vencer la repulsión eléctrica entre los protones.[13]
Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, que se denomina
número atómico y se representa por Z. Los átomos de un elemento dado pueden tener distinto
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_potencial
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Femt%C3%B3metro
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Estado_ligado
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Quark
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Modelo_est%C3%A1ndar
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Quark_up
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Quark_down
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Fuerza_nuclear_fuerte
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Gluones
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Lept%C3%B3n
https://es.m.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_m%C3%A1sico
https://es.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81ngstrom
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Fuerza_nuclear
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
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número de neutrones: se dice entonces que son isótopos. Ambos números conjuntamente
determinan el nucleido.
El núcleo atómico puede verse alterado por procesos muy energéticos en comparación con las
reacciones químicas. Los núcleos inestables sufren desintegraciones que pueden cambiar su
número de protones y neutrones emitiendo radiación. Un núcleo pesado puede fisionarse en
otros más ligeros en una reacción nuclear o espontáneamente. Mediante una cantidad
suficiente de energía, dos o más núcleos pueden fusionarse en otro más pesado.
En átomos con número atómico bajo, los núcleos con una cantidad distinta de protones y
neutrones tienden a desintegrarse en núcleos con proporciones más parejas, más estables. Sin
embargo, para valores mayores del número atómico, la repulsión mutua de los protones requiere
una proporción mayor de neutrones para estabilizar el núcleo.[14]
Nube de electrones
Los cinco primeros orbitales atómicos.
Los electrones en el átomo son atraídos por los protones a través de la atracción
electromagnética. Esta fuerza los atrapa en un pozo de potencial electrostático alrededor del
núcleo, lo que hace necesaria una fuente de energía externa para liberarlos. Cuanto más cerca
está un electrón del núcleo, mayor es la fuerza atractiva, y mayor por tanto la energía necesaria
para que escape.
Los electrones, como otras partículas,presentan simultáneamente propiedades de partícula
puntual y de onda, y tienden a formar un cierto tipo de onda estacionaria alrededor del núcleo,
en reposo respecto de este. Cada una de estas ondas está caracterizada por un orbital atómico,
una función matemática que describe la probabilidad de encontrar al electrón en cada punto del
espacio. El conjunto de estos orbitales es discreto, es decir, puede enumerarse, como es propio
en todo sistema cuántico. La nube de electrones es la región ocupada por estas ondas,
visualizada como una densidad de carga negativa alrededor del núcleo.
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topos
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3n_nuclear
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:S-p-Orbitals.svg
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Pozo_de_potencial
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Dualidad_onda-corp%C3%BAsculo
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Onda_estacionaria
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico
Cada orbital corresponde a un posible valor de energía para los electrones, que se reparten entre
ellos. El principio de exclusión de Pauli prohíbe que más de dos electrones se encuentren en el
mismo orbital. Pueden ocurrir transiciones entre los distintos niveles de energía: si un electrón
absorbe un fotón con energía suficiente, puede saltar a un nivel superior; también desde un nivel
más alto puede acabar en un nivel inferior, radiando el resto de la energía en un fotón. Las
energías dadas por las diferencias entre los valores de estos niveles son las que se observan en
las líneas espectrales del átomo.
Masa
La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los protones y neutrones del
núcleo. También contribuyen en una pequeña parte la masa de los electrones, y la energía de
ligadura de los nucleones, en virtud de la equivalencia entre masa y energía. La unidad de masa
que se utiliza habitualmente para expresarla es la unidad de masa atómica (u). Esta se define
como la doceava parte de la masa de un átomo neutro de carbono-12 libre, cuyo núcleo
contiene 6 protones y 6 neutrones, y equivale a 1,66 · 10−27 kg aproximadamente. En
comparación el protón y el neutrón libres tienen una masa de 1,007 y 1,009 u. La masa de un
átomo es entonces aproximadamente igual al número de nucleones en su núcleo —el número
másico— multiplicado por la unidad de masa atómica. El átomo estable más pesado es el
plomo-208, con una masa de 207,98 u.[15]
En química se utiliza también el mol como unidad de masa. Un mol de átomos de cualquier
elemento equivale siempre al mismo número de estos (6,022 · 1023), lo cual implica que un mol
de átomos de un elemento con masa atómica de 1 u pesa aproximadamente 1 gramo. En
general, un mol de átomos de un cierto elemento pesa de forma aproximada tantos gramos
como la masa atómica de dicho elemento.
Propiedades del átomo
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Principio_de_exclusi%C3%B3n_de_Pauli
https://es.m.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADneas_espectrales
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Plomo
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Mol
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Tamaño
Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por lo que su tamaño se equipara con
el de su nube electrónica. Sin embargo, tampoco puede establecerse una medida de esta,
debido a las propiedades ondulatorias de los electrones. En la práctica se define el radio
atómico estimándolo en función de algún fenómeno físico, como la cantidad y densidad de
átomos en un volumen dado, o la distancia entre dos núcleos en una molécula.
Los diversos métodos existentes arrojan valores para el radio atómico de entre 0,5 y 5 Å. Dentro
de la tabla periódica de los elementos, el tamaño de los átomos tiende a disminuir a lo largo de
un periodo —una fila— para aumentar súbitamente al comienzo de uno nuevo, a medida que los
electrones ocupan niveles de energía más altos.[16]
Las dimensiones del átomo son miles de veces más pequeñas que la longitud de onda de la luz
(400-700 nm) por lo que estos no pueden ser observados utilizando instrumentos ópticos. En
comparación, el grosor de un cabello humano es equivalente a un millón de átomos de carbono.
Si una manzana fuera del tamaño de la Tierra, los átomos en ella serían tan grandes como la
manzana original.[17]
Niveles de energía
Un electrón ligado en el átomo posee una energía potencial inversamente proporcional a su
distancia al núcleo y de signo negativo, lo que quiere decir que esta aumenta con la distancia.
La magnitud de esta energía es la cantidad necesaria para desligarlo, y la unidad usada
habitualmente para expresarla es el electrónvoltio (eV). En el modelo mecanocuántico solo hay
un conjunto discreto de estados o niveles en los que un electrón ligado puede encontrarse —es
decir, enumerables—, cada uno con un cierto valor de la energía. El nivel con el valor más bajo se
denomina el estado fundamental, mientras que el resto se denominan estados excitados.
Cuando un electrón efectúa una transición entre dos estados distintos, absorbe o emite un
fotón, cuya energía es precisamente la diferencia entre los dos niveles. La energía de un fotón
es proporcional a su frecuencia, así que cada transición se corresponde con una banda estrecha
del espectro electromagnético denominada línea espectral.
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Periodo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Longitud_de_onda
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Luz
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Nan%C3%B3metro
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Cabello
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Tierra
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_potencial
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nvoltio
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Estado_fundamental
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Frecuencia
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Espectro_electromagn%C3%A9tico
https://es.m.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADnea_espectral
Un ejemplo de líneas de absorción en un espectro
Cada elemento químico posee un espectro de líneas característico. Estas se detectan como
líneas de emisión en la radiación de los átomos del mismo. Por el contrario, si se hace pasar
radiación con un espectro de frecuencias continuo a través de estos, los fotones con la energía
adecuada son absorbidos. Cuando los electrones excitados decaen más tarde, emiten en
direcciones aleatorias, por lo que las frecuencias características se observan como líneas de
absorción oscuras. Las medidas espectroscópicas de la intensidad y anchura de estas líneas
permite determinar la composición de una sustancia.
Algunas líneas espectrales se presentan muy juntas entre sí, tanto que llegaron a confundirse
con una sola históricamente, hasta que fue descubierta su subestructura o estructura fina. La
causa de este fenómeno se encuentra en las diversas correcciones a considerar en la
interacción entre los electrones y el núcleo. Teniendo en cuenta tan solo la fuerza electrostática,
ocurre que algunas de las configuraciones electrónicas pueden tener la misma energía aun
siendo distintas.El resto de pequeños efectos y fuerzas en el sistema electrón-núcleo rompe
esta redundancia o degeneración, dando lugar a la estructura final. Estos incluyen las
correcciones relativistas al movimiento de electrón, la interacción de su momento magnético
con el campo eléctrico y con el núcleo, etc.[18]
Además, en presencia de un campo externo los niveles de energía se ven modificados por la
interacción del electrón con este, en general produciendo o aumentando la división entre los
niveles de energía. Este fenómeno se conoce como efecto Stark en el caso de un campo
eléctrico, y efecto Zeeman en el caso de un campo magnético.
Las transiciones de un electrón a un nivel superior ocurren en presencia de radiación
electromagnética externa, que provoca la absorción del fotón necesario. Si la frecuencia de
dicha radiación es muy alta, el fotón es muy energético y el electrón puede liberarse, en el
llamado efecto fotoeléctrico.
Las transiciones a un nivel inferior pueden ocurrir de manera espontánea, emitiendo la energía
mediante un fotón saliente; o de manera estimulada, de nuevo en presencia de radiación. En
este caso, un fotón «entrante» apropiado provoca que el electrón decaiga a un nivel con una
diferencia de energía igual a la del fotón entrante. De este modo, se emite un fotón saliente cuya
onda asociada está sincronizada con la del primero, y en la misma dirección. Este fenómeno es
la base del láser.
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Fraunhofer_lines.svg
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Espectroscopia
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Estructura_fina
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Degeneraci%C3%B3n_(f%C3%ADsica)
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_la_relatividad
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Momento_magn%C3%A9tico
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Efecto_Stark
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Efecto_Zeeman
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Efecto_fotoel%C3%A9ctrico
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Emisi%C3%B3n_estimulada
https://es.m.wikipedia.org/wiki/L%C3%A1ser
Interacciones eléctricas entre
protones y electrones
Antes del experimento de Rutherford la comunidad científica aceptaba el modelo atómico de
Thomson, situación que varió después de la experiencia de Ernest Rutherford. Los modelos
posteriores se basan en una estructura de los átomos con una masa central cargada
positivamente rodeada de una nube de carga negativa.[19]
Este tipo de estructura del átomo llevó a Rutherford a proponer su modelo en que los electrones
se moverían alrededor del núcleo en órbitas. Este modelo tiene una dificultad proveniente del
hecho de que una partícula cargada acelerada, como sería necesario para mantenerse en órbita,
radiaría radiación electromagnética, perdiendo energía. Las leyes de Newton, junto con las
ecuaciones de Maxwell del electromagnetismo aplicadas al átomo de Rutherford llevan a que en
un tiempo del orden de 10−10 s, toda la energía del átomo se habría radiado, con la consiguiente
caída de los electrones sobre el núcleo.[20]
Varios átomos y moléculas como se
muestra en A New System of
Chemical Philosophy de John Dalton
(1808).
El concepto de átomo existe desde la antigua Grecia, propuesto por los filósofos griegos
Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la
experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como
Historia de la teoría atómica
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Leyes_de_Newton
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Ecuaciones_de_Maxwell
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Daltons_symbols.gif
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Daltons_symbols.gif
https://es.m.wikipedia.org/wiki/John_Dalton
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Antigua_Grecia
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Dem%C3%B3crito
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Leucipo_de_Mileto
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Epicuro
proponían estos pensadores, «la materia no puede dividirse indefinidamente, por lo que debe
existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas,
creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean»,[21] conceptos muy vigentes, ya que
la propiedad de indestructibilidad e indivisibilidad fueron el «pilar fundamental de la química y
física moderna».
El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-
Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente
se transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia;
demostrada más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804,
luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, concluyó que las
sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero
diferentes de un elemento a otro.[22]
Luego, en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro postuló que a una temperatura, presión y
volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o
moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, proponiendo al mismo tiempo la
hipótesis de que los gases son moléculas poliatómicas, con lo que se comenzó a distinguir
entre átomos y moléculas.[23]
El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos
químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en
las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos
como la conocemos actualmente.[24]
La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford
en 1911. Este experimento llevó al modelo atómico de Rutherford que no podía explicar
adecuadamente la estabilidad de los átomos ni los espectros atómicos, por lo que Niels Bohr
formuló su modelo atómico de Bohr en términos heurísticos, que daba cuenta de esos hechos
sin explicarlos convenientemente. Posteriores descubrimientos científicos, como la teoría
cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido conocer con
mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos.[25]
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Antoine-Laurent_de_Lavoisier
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Antoine-Laurent_de_Lavoisier
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia
https://es.m.wikipedia.org/wiki/John_Dalton
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Amedeo_Avogadro
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendel%C3%A9yev
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_cu%C3%A1ntica#Inestabilidad_de_los_%C3%A1tomos_cl%C3%A1sicos
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_cu%C3%A1ntica
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_cu%C3%A1ntica
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Microscopio_electr%C3%B3nico
Los elementos básicos de la
materia son tres.
Cuadro general de las partículas,
quarks y leptones.
Tamaño relativo de las diferentes
partículas atómicas.
Evolución del modelo
atómico
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Elementos_basicos_materia.png
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Cuadro_general_part%C3%ADculas.png
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Tama%C3%B1a_relativo_materia.png
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Tama%C3%B1a_relativo_materia.pngLa concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los
descubrimientos realizados en el campo de la física y la química. A continuación se hará una
exposición de los modelos atómicos propuestos por los científicos de diferentes épocas.
Algunos de ellos son completamente obsoletos para explicar los fenómenos observados
actualmente, pero se incluyen a manera de reseña histórica.
Modelo de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas comprobables, fue formulado en 1803 por
John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas.[26] Este primer modelo
atómico postulaba:
La materia está formada por partículas
muy pequeñas llamadas átomos, que
son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son
iguales entre sí, tienen su propio peso y
cualidades propias. Los átomos de los
diferentes elementos tienen pesos
diferentes.
https://es.m.wikipedia.org/wiki/John_Dalton
Los átomos permanecen sin división,
aun cuando se combinen en las
reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar
compuestos guardan relaciones
simples.
Los átomos de elementos diferentes se
pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un
compuesto.
Los compuestos químicos se forman al
unirse átomos de dos o más elementos
distintos.
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, la
radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).
Diferencia entre los bariones y los
mesones.
Diferencia entre fermiones y
bosones.
Modelo de Thomson
Modelo atómico de Thomson.
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la
materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba
constituida por electrones, los cuales se encontraban, según este modelo, inmersos en una
masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding
model) o uvas en gelatina. Posteriormente Jean Perrin propuso un modelo modificado a partir
del de Thomson donde las «pasas» (electrones) se situaban en la parte exterior del «pastel»
(protones).
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones
dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una
nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en
ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso
de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Bariones_mesones.png
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Fermiones_bosones.svg
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Plum_pudding_atom.svg
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https://es.m.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Jean_Perrin
sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la
existencia de las otras radiaciones.
Modelo de Nagaoka
Hantarō Nagaoka rechazó el modelo de Thomson, debido a que las cargas son impenetrables
por la opuesta de cada una. Debido a su disconformidad propuso un modelo alternativo en el
que un centro de carga positiva estaba rodeado por un número de electrones que giraban,
haciendo el símil con Saturno y sus anillos.
En 1904 Nagaoka desarrolló uno de los primeros modelos planetarios del átomo. 1 Tales como
el Modelo atómico de Rutherford. El Modelo de Nagaoka estaba basado alrededor de la
analogía con el planeta Saturno, y con las teorías que explicaban la estabilidad y relaciones
gravitatorias entre este y sus anillos. La cuestión era esta: los anillos son muy estables porque
el planeta que orbitan es muy masivo. Este modelo ofrecía dos predicciones:
Un núcleo muy masivo (en analogía a un planeta muy masivo). Electrones girando alrededor del
núcleo atómico, atados a esa órbita por las fuerzas electrostáticas (en analogía a los anillos
girando alrededor de Saturno, atados a este por su fuerza gravitatoria).
Modelo de Rutherford
Modelo atómico de
Rutherford.
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Hantar%C5%8D_Nagaoka
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Rutherford_atom.svg
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Rutherford_atom.svg
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos
en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance
sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y
una negativa. Sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra
en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los
electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un
espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del
átomo del público no científico.
Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior
(Thomson), no se habla de este.
Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias:
Contradecía las leyes del
electromagnetismo de James Clerk
Maxwell, las cuales estaban muy
comprobadas mediante datos
experimentales. Según las leyes de
Maxwell, una carga eléctrica en
movimiento (en este caso el electrón)
debería emitir energía constantemente
en forma de radiación y llegaría un
momento en que el electrón caería
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Electromagnetismo
https://es.m.wikipedia.org/wiki/James_Clerk_Maxwell
https://es.m.wikipedia.org/wiki/James_Clerk_Maxwell
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n
sobre el núcleo y la materia se
destruiría. Todo ocurriría muy
brevemente.
No explicaba los espectros atómicos.
Modelo de Bohr
Modelo atómico de Bohr.
Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como punto de
partida el modelo de Rutherford. Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos de absorción y
emisión de los gases, así como la nueva teoría de la cuantización de la energía desarrollada por
Max Planck y el fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.
«El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose
alrededor del núcleo en órbitas bien definidas». Las órbitas están cuantizadas (los electrones
pueden estar solo en ciertas órbitas)
Cada órbita tiene una energía asociada.
La más externa es la de mayor energía.
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Espectroscopia
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Modelo_de_Bohr.png
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Modelo_de_Bohr.png
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_cu%C3%A1ntica
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Max_Planck
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Efecto_fotoel%C3%A9ctrico
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Albert_Einstein
Los electrones no irradian energía (luz)
mientras permanezcan en órbitas
estables.
Los electrones pueden saltar de una a
otra órbita. Si lo hace desde una de
menor energía a una de mayor energía
absorbe un cuanto de energía (una
cantidad) igual a la diferencia de energía
asociada a cada órbita. Si pasa de una
de mayor a una de menor, pierde energía
en forma de radiación (luz).
El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrógeno, pero solo la
luz de este elemento proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es
emitido cuando un electrón cae de una órbita a otra, siendo un pulso de energía radiada.Bohr no pudo explicar la existencia de órbitas estables y para la condición de cuantización.
Bohr encontró que el momento angular del electrón es h/2π por un método que no pudo
justificar.
Modelo de Sommerfeld
Órbitas elípticas en el modelo de
Sommerfeld.
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en
los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un
mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo. Su
conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías
ligeramente diferentes. Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado
que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de
la velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.
El físico alemán finalmente Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la teoría de la relatividad de
Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones del modelo de Bohr:
1. Los electrones se mueven alrededor
del núcleo, en órbitas circulares o
elípticas.
2. A partir del segundo nivel energético
existen dos o más subniveles en el
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Sommerfeld_ellipses.svg
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:Sommerfeld_ellipses.svg
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Electrones
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Velocidad_de_la_luz
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Arnold_Sommerfeld
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_la_relatividad
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Albert_Einstein
mismo nivel.
3. El electrón es una corriente eléctrica
minúscula.
En consecuencia, el modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico
de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de
las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.
Modelo de Schrödinger
Densidad de probabilidad de
ubicación de un electrón para los
primeros niveles de energía.
Después de que Louis-Victor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924,
la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, se actualizó nuevamente el modelo del
átomo.
En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas
diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a
nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger
describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:HAtomOrbitals.png
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Archivo:HAtomOrbitals.png
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Louis-Victor_de_Broglie
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Dualidad_onda-corp%C3%BAsculo
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Erwin_Schr%C3%B6dinger
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Funci%C3%B3n_de_onda
probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se
conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de
energía disponibles en el átomo de hidrógeno.
Modelo de Dirac
El modelo de Dirac usa supuestos muy similares al modelo de Schrödinger aunque su punto de
partida es una ecuación relativista para la función de onda, la ecuación de Dirac. El modelo de
Dirac permite incorporar de manera más natural el espín del electrón. Predice niveles
energéticos similares al modelo de Schrödinger proporcionando las correcciones relativistas
adecuadas.
Modelos posteriores
Tras el establecimiento de la ecuación de Dirac, la teoría cuántica evolucionó hasta convertirse
propiamente en una teoría cuántica de campos. Los modelos surgidos a partir de los años 1960
y 1970 permitieron construir teorías de las interacciones de los nucleones. La vieja teoría
atómica quedó confinada a la explicación de la estructura electrónica que sigue siendo
explicada de manera adecuada mediante el modelo de Dirac complementado con correcciones
surgidas de la electrodinámica cuántica. Debido a la complicación de las interacciones fuertes
solo existen modelos aproximados de la estructura del núcleo atómico. Entre los modelos que
tratan de dar cuenta de la estructura del núcleo atómico están el modelo de la gota líquida y el
modelo de capas.
Posteriormente, a partir de los años 1960 y 1970, aparecieron evidencias experimentales y
modelos teóricos que sugerían que los propios nucleones (neutrones, protones) y mesones
(piones) que constituyen el núcleo atómico estarían formados por constituyentes fermiónicos
más elementales denominados quarks. La interacción fuerte entre quarks entraña problemas
matemáticos complicados, algunos aún no resueltos de manera exacta. En cualquier caso lo
que se conoce hoy en día deja claro que la estructura del núcleo atómico y de las propias
partículas que forman el núcleo son mucho más complicadas que la estructura electrónica de
los átomos. Dado que las propiedades químicas dependen exclusivamente de las propiedades
de la estructura electrónica, se considera que las teorías actuales explican satisfactoriamente
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Dirac
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Esp%C3%ADn
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_cu%C3%A1ntica_de_campos
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Electrodin%C3%A1mica_cu%C3%A1ntica
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Modelo_de_la_gota_l%C3%ADquida
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Modelo_de_capas_nuclear
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Pion
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Quark
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_fuerte
las propiedades químicas de la materia, cuyo estudio fue el origen del estudio de la estructura
atómica.
Elemento químico
Molécula
Teoría atómica
1. «Atom» (http://goldbook.iupac.org/A0
0493.html) . Compendium of
Chemical Terminology (IUPAC Gold
Véase también
Notas
Referencias
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica
http://goldbook.iupac.org/A00493.html
http://goldbook.iupac.org/A00493.html
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Compendium_of_Chemical_Terminology
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Compendium_of_Chemical_Terminology
Book). IUPAC. Consultado el 25 de
abril de 2015.
2. Ghosh, D. C.; Biswas, R. (2002).
«Theoretical calculation of Absolute
Radii of Atoms and Ions. Part 1. The
Atomic Radii». Int. J. Mol. Sci. 3: 87-
113. doi:10.3390/i3020087 (https://dx.doi.or
g/10.3390%2Fi3020087) .
3. Real Academia Española. «átomo» (htt
ps://dle.rae.es/%C3%A1tomo) .
Diccionario de la lengua española
(23.ª edición). Consultado el 20 de
julio de 2009.
4. Marx, Karl (18 de enero de 2021).
Diferencia entre la filosofía de la
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Compendium_of_Chemical_Terminology
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Digital_object_identifier
https://dx.doi.org/10.3390%2Fi3020087
https://dx.doi.org/10.3390%2Fi3020087
https://dle.rae.es/%C3%A1tomo
https://dle.rae.es/%C3%A1tomo
https://books.google.es/books/about/Diferencia_entre_la_filosof%C3%ADa_de_la_nat.html?id=3foVEAAAQBAJ&printsec=frontcover&source=kp_read_button&hl=es&newbks=1&newbks_redir=0&gboemv=1&ovdme=1&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false
naturaleza de Demócrito y la de
Epicuro (https://books.google.es/book
s/about/Diferencia_entre_la_filosof%C
3%ADa_de_la_nat.html?id=3foVEAAAQ
BAJ&printsec=frontcover&source=kp_r
ead_button&hl=es&newbks=1&newbks
_redir=0&gboemv=1&ovdme=1&redir_e
sc=y#v=onepage&q&f=false) .
Greenbooks editore. ISBN 979-12-5971-
035-2. Consultado el 8 de diciembre de
2023.
5. «Resumen de Salud Pública: Radiación
ionizante» (https://www.atsdr.cdc.gov/
es/phs/es_phs149.pdf) (PDF).Departamento de Salud y Servicios
https://books.google.es/books/about/Diferencia_entre_la_filosof%C3%ADa_de_la_nat.html?id=3foVEAAAQBAJ&printsec=frontcover&source=kp_read_button&hl=es&newbks=1&newbks_redir=0&gboemv=1&ovdme=1&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false
https://books.google.es/books/about/Diferencia_entre_la_filosof%C3%ADa_de_la_nat.html?id=3foVEAAAQBAJ&printsec=frontcover&source=kp_read_button&hl=es&newbks=1&newbks_redir=0&gboemv=1&ovdme=1&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false
https://books.google.es/books/about/Diferencia_entre_la_filosof%C3%ADa_de_la_nat.html?id=3foVEAAAQBAJ&printsec=frontcover&source=kp_read_button&hl=es&newbks=1&newbks_redir=0&gboemv=1&ovdme=1&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false
https://books.google.es/books/about/Diferencia_entre_la_filosof%C3%ADa_de_la_nat.html?id=3foVEAAAQBAJ&printsec=frontcover&source=kp_read_button&hl=es&newbks=1&newbks_redir=0&gboemv=1&ovdme=1&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false
https://books.google.es/books/about/Diferencia_entre_la_filosof%C3%ADa_de_la_nat.html?id=3foVEAAAQBAJ&printsec=frontcover&source=kp_read_button&hl=es&newbks=1&newbks_redir=0&gboemv=1&ovdme=1&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false
https://books.google.es/books/about/Diferencia_entre_la_filosof%C3%ADa_de_la_nat.html?id=3foVEAAAQBAJ&printsec=frontcover&source=kp_read_button&hl=es&newbks=1&newbks_redir=0&gboemv=1&ovdme=1&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false
https://books.google.es/books/about/Diferencia_entre_la_filosof%C3%ADa_de_la_nat.html?id=3foVEAAAQBAJ&printsec=frontcover&source=kp_read_button&hl=es&newbks=1&newbks_redir=0&gboemv=1&ovdme=1&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false
https://books.google.es/books/about/Diferencia_entre_la_filosof%C3%ADa_de_la_nat.html?id=3foVEAAAQBAJ&printsec=frontcover&source=kp_read_button&hl=es&newbks=1&newbks_redir=0&gboemv=1&ovdme=1&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false
https://es.m.wikipedia.org/wiki/ISBN
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/979-12-5971-035-2
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/979-12-5971-035-2
https://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs149.pdf
https://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs149.pdf
https://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs149.pdf
Humanos - Agencia para Sustancias
Tóxicas y el Registro de Enfermedades
(USA). septiembre de 1999.
Consultado el 28 de agosto de 2022.
�. Di Risio, Cecilia D.; Roverano, Mario;
Vasquez, Isabel M. (2018). Química
Básica (6ta edición). Buenos Aires,
Argentina: Universidad De Buenos
Aires. pp. 58-59. ISBN 9789508070395.
7. Leigh, G. J., ed. (1990). International
Union of Pure and Applied Chemistry,
Commission on the Nomenclature of
Inorganic Chemistry, Nomenclature of
Organic Chemistry –
Recommendations 1990. Oxford:
https://es.m.wikipedia.org/wiki/ISBN
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9789508070395
https://es.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclature_of_Organic_Chemistry&action=edit&redlink=1
https://es.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomenclature_of_Organic_Chemistry&action=edit&redlink=1
Blackwell Scientific Publications.
p. 35. ISBN 0-08-022369-9. «An atom is
the smallest unit quantity of an
element that is capable of existence
whether alone or in chemical
combination with other atoms of the
same or other elements. »
�. Longair, Malcolm S. (10 de febrero de
1999). La evolución de nuestro
universo (https://books.google.es/boo
ks?id=hTwgfpoj3cEC&pg=PA164&dq=
existe+la+antimateria,+la+cual+est%C
3%A1+compuesta+tambi%C3%A9n+p
or+%C3%A1tomos+pero+con+las+car
gas+invertidas&hl=es&sa=X&ved=0ah
https://es.m.wikipedia.org/wiki/ISBN
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/0-08-022369-9
https://books.google.es/books?id=hTwgfpoj3cEC&pg=PA164&dq=existe+la+antimateria,+la+cual+est%C3%A1+compuesta+tambi%C3%A9n+por+%C3%A1tomos+pero+con+las+cargas+invertidas&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwii2p7f7pHZAhVBWRQKHVypDWYQ6AEIKzAB#v=onepage&q=existe%20la%20antimateria,%20la%20cual%20est%C3%A1%20compuesta%20tambi%C3%A9n%20por%20%C3%A1tomos%20pero%20con%20las%20cargas%20invertidas&f=false
https://books.google.es/books?id=hTwgfpoj3cEC&pg=PA164&dq=existe+la+antimateria,+la+cual+est%C3%A1+compuesta+tambi%C3%A9n+por+%C3%A1tomos+pero+con+las+cargas+invertidas&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwii2p7f7pHZAhVBWRQKHVypDWYQ6AEIKzAB#v=onepage&q=existe%20la%20antimateria,%20la%20cual%20est%C3%A1%20compuesta%20tambi%C3%A9n%20por%20%C3%A1tomos%20pero%20con%20las%20cargas%20invertidas&f=false
https://books.google.es/books?id=hTwgfpoj3cEC&pg=PA164&dq=existe+la+antimateria,+la+cual+est%C3%A1+compuesta+tambi%C3%A9n+por+%C3%A1tomos+pero+con+las+cargas+invertidas&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwii2p7f7pHZAhVBWRQKHVypDWYQ6AEIKzAB#v=onepage&q=existe%20la%20antimateria,%20la%20cual%20est%C3%A1%20compuesta%20tambi%C3%A9n%20por%20%C3%A1tomos%20pero%20con%20las%20cargas%20invertidas&f=false
https://books.google.es/books?id=hTwgfpoj3cEC&pg=PA164&dq=existe+la+antimateria,+la+cual+est%C3%A1+compuesta+tambi%C3%A9n+por+%C3%A1tomos+pero+con+las+cargas+invertidas&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwii2p7f7pHZAhVBWRQKHVypDWYQ6AEIKzAB#v=onepage&q=existe%20la%20antimateria,%20la%20cual%20est%C3%A1%20compuesta%20tambi%C3%A9n%20por%20%C3%A1tomos%20pero%20con%20las%20cargas%20invertidas&f=false
https://books.google.es/books?id=hTwgfpoj3cEC&pg=PA164&dq=existe+la+antimateria,+la+cual+est%C3%A1+compuesta+tambi%C3%A9n+por+%C3%A1tomos+pero+con+las+cargas+invertidas&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwii2p7f7pHZAhVBWRQKHVypDWYQ6AEIKzAB#v=onepage&q=existe%20la%20antimateria,%20la%20cual%20est%C3%A1%20compuesta%20tambi%C3%A9n%20por%20%C3%A1tomos%20pero%20con%20las%20cargas%20invertidas&f=false
https://books.google.es/books?id=hTwgfpoj3cEC&pg=PA164&dq=existe+la+antimateria,+la+cual+est%C3%A1+compuesta+tambi%C3%A9n+por+%C3%A1tomos+pero+con+las+cargas+invertidas&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwii2p7f7pHZAhVBWRQKHVypDWYQ6AEIKzAB#v=onepage&q=existe%20la%20antimateria,%20la%20cual%20est%C3%A1%20compuesta%20tambi%C3%A9n%20por%20%C3%A1tomos%20pero%20con%20las%20cargas%20invertidas&f=false
https://books.google.es/books?id=hTwgfpoj3cEC&pg=PA164&dq=existe+la+antimateria,+la+cual+est%C3%A1+compuesta+tambi%C3%A9n+por+%C3%A1tomos+pero+con+las+cargas+invertidas&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwii2p7f7pHZAhVBWRQKHVypDWYQ6AEIKzAB#v=onepage&q=existe%20la%20antimateria,%20la%20cual%20est%C3%A1%20compuesta%20tambi%C3%A9n%20por%20%C3%A1tomos%20pero%20con%20las%20cargas%20invertidas&f=false
UKEwii2p7f7pHZAhVBWRQKHVypDW
YQ6AEIKzAB#v=onepage&q=existe%2
0la%20antimateria,%20la%20cual%20e
st%C3%A1%20compuesta%20tambi%
C3%A9n%20por%20%C3%A1tomos%2
0pero%20con%20las%20cargas%20inv
ertidas&f=false) . Ediciones AKAL.
ISBN 9788483230312. Consultado el 6 de
febrero de 2018.
9. Haubold, Hans; Mathai, A. M. (1998).
«Microcosmos: From Leucippus to
Yukawa» (https://web.archive.org/we
b/20081001172401/http://www.colum
bia.edu/~ah297/unesa/universe/unive
rse-chapter3.html) . Structure of the
https://books.google.es/books?id=hTwgfpoj3cEC&pg=PA164&dq=existe+la+antimateria,+la+cual+est%C3%A1+compuesta+tambi%C3%A9n+por+%C3%A1tomos+pero+con+las+cargas+invertidas&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwii2p7f7pHZAhVBWRQKHVypDWYQ6AEIKzAB#v=onepage&q=existe%20la%20antimateria,%20la%20cual%20est%C3%A1%20compuesta%20tambi%C3%A9n%20por%20%C3%A1tomos%20pero%20con%20las%20cargas%20invertidas&f=false
https://books.google.es/books?id=hTwgfpoj3cEC&pg=PA164&dq=existe+la+antimateria,+la+cual+est%C3%A1+compuesta+tambi%C3%A9n+por+%C3%A1tomos+pero+con+las+cargas+invertidas&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwii2p7f7pHZAhVBWRQKHVypDWYQ6AEIKzAB#v=onepage&q=existe%20la%20antimateria,%20la%20cual%20est%C3%A1%20compuesta%20tambi%C3%A9n%20por%20%C3%A1tomos%20pero%20con%20las%20cargas%20invertidas&f=false
https://books.google.es/books?id=hTwgfpoj3cEC&pg=PA164&dq=existe+la+antimateria,+la+cual+est%C3%A1+compuesta+tambi%C3%A9n+por+%C3%A1tomos+pero+con+las+cargas+invertidas&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwii2p7f7pHZAhVBWRQKHVypDWYQ6AEIKzAB#v=onepage&q=existe%20la%20antimateria,%20la%20cual%20est%C3%A1%20compuesta%20tambi%C3%A9n%20por%20%C3%A1tomos%20pero%20con%20las%20cargas%20invertidas&f=false
https://books.google.es/books?id=hTwgfpoj3cEC&pg=PA164&dq=existe+la+antimateria,+la+cual+est%C3%A1+compuesta+tambi%C3%A9n+por+%C3%A1tomos+pero+con+las+cargas+invertidas&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwii2p7f7pHZAhVBWRQKHVypDWYQ6AEIKzAB#v=onepage&q=existe%20la%20antimateria,%20la%20cual%20est%C3%A1%20compuesta%20tambi%C3%A9n%20por%20%C3%A1tomos%20pero%20con%20las%20cargas%20invertidas&f=falsehttps://books.google.es/books?id=hTwgfpoj3cEC&pg=PA164&dq=existe+la+antimateria,+la+cual+est%C3%A1+compuesta+tambi%C3%A9n+por+%C3%A1tomos+pero+con+las+cargas+invertidas&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwii2p7f7pHZAhVBWRQKHVypDWYQ6AEIKzAB#v=onepage&q=existe%20la%20antimateria,%20la%20cual%20est%C3%A1%20compuesta%20tambi%C3%A9n%20por%20%C3%A1tomos%20pero%20con%20las%20cargas%20invertidas&f=false
https://books.google.es/books?id=hTwgfpoj3cEC&pg=PA164&dq=existe+la+antimateria,+la+cual+est%C3%A1+compuesta+tambi%C3%A9n+por+%C3%A1tomos+pero+con+las+cargas+invertidas&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwii2p7f7pHZAhVBWRQKHVypDWYQ6AEIKzAB#v=onepage&q=existe%20la%20antimateria,%20la%20cual%20est%C3%A1%20compuesta%20tambi%C3%A9n%20por%20%C3%A1tomos%20pero%20con%20las%20cargas%20invertidas&f=false
https://books.google.es/books?id=hTwgfpoj3cEC&pg=PA164&dq=existe+la+antimateria,+la+cual+est%C3%A1+compuesta+tambi%C3%A9n+por+%C3%A1tomos+pero+con+las+cargas+invertidas&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwii2p7f7pHZAhVBWRQKHVypDWYQ6AEIKzAB#v=onepage&q=existe%20la%20antimateria,%20la%20cual%20est%C3%A1%20compuesta%20tambi%C3%A9n%20por%20%C3%A1tomos%20pero%20con%20las%20cargas%20invertidas&f=false
https://es.m.wikipedia.org/wiki/ISBN
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9788483230312
https://web.archive.org/web/20081001172401/http://www.columbia.edu/~ah297/unesa/universe/universe-chapter3.html
https://web.archive.org/web/20081001172401/http://www.columbia.edu/~ah297/unesa/universe/universe-chapter3.html
https://web.archive.org/web/20081001172401/http://www.columbia.edu/~ah297/unesa/universe/universe-chapter3.html
https://web.archive.org/web/20081001172401/http://www.columbia.edu/~ah297/unesa/universe/universe-chapter3.html
https://web.archive.org/web/20081001172401/http://www.columbia.edu/~ah297/unesa/universe/universe-chapter3.html
Universe. Common Sense Science.
Archivado desde el original (http://ww
w.columbia.edu/~ah297/unesa/univer
se/universe-chapter3.html) el 1 de
octubre de 2008. Consultado el 17 de
enero de 2008.
10. Harrison (2003:123-139).
11. Este es el radio de la distribución de
carga observada en los nucleones.
Véase Cottingham y Greenwood, 2004,
§3.1.
12. La fórmula exacta es 1,12 ³√A fm.
Véase Cottingham y Greenwood, 2004,
§4.3.
13. Kramer, 1988, p. 80.
http://www.columbia.edu/~ah297/unesa/universe/universe-chapter3.html
http://www.columbia.edu/~ah297/unesa/universe/universe-chapter3.html
http://www.columbia.edu/~ah297/unesa/universe/universe-chapter3.html
14. Kramer, 1988, p. 67,68.
15. «Nuclear wallets results. Z=82» (http://
www.nndc.bnl.gov/nudat2/wcbyz.jsp?
z=82) . 2012. (Recopilado por el
National Nuclear Data Center). Citan
también como estable el bismuto-209,
pero existe evidencia de que es
inestable. Véase Marcillac, Pierre de;
Noël Coron, Gérard Dambier, Jacques
Leblanc, Jean-Pierre Moalic (abril de
2003). «Experimental detection of α-
particles from the radioactive decay of
natural bismuth». Nature 422 (6934):
876-878. Bibcode:2003Natur.422..876D (htt
p://adsabs.harvard.edu/abs/2003Natur.422..8
http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/wcbyz.jsp?z=82
http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/wcbyz.jsp?z=82
http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/wcbyz.jsp?z=82
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Bismuto
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Bibcode
http://adsabs.harvard.edu/abs/2003Natur.422..876D
http://adsabs.harvard.edu/abs/2003Natur.422..876D
76D) . PMID 12712201 (https://www.ncbi.nl
m.nih.gov/pubmed/12712201) .
doi:10.1038/nature01541 (https://dx.doi.org/1
0.1038%2Fnature01541) .
1�. Para el radio atómico, véase
Demtröder, 2006, §2.4, §6.2.3.
17. Feynman, Richard; Leighton, R.; Sands,
M. (1970). The Feynman lectures on
Physics (en inglés) 1. p. 1-3. ISBN 0-201-
02115-3.
1�. Un estudio de los efectos
responsables de la estructura fina e
hiperfina en los átomos hidrogenoides
puede encontrarse en Bransden y
Joachain, 1983, §5.
http://adsabs.harvard.edu/abs/2003Natur.422..876D
https://es.m.wikipedia.org/wiki/PubMed_Identifier
https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/12712201
https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/12712201
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Digital_object_identifier
https://dx.doi.org/10.1038%2Fnature01541
https://dx.doi.org/10.1038%2Fnature01541
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Richard_Feynman
https://es.m.wikipedia.org/wiki/ISBN
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/0-201-02115-3
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/0-201-02115-3
19. Rañada, Antonio (1990), Dinámica
Clásica. Madrid, Alianza Editorial, S. A.
84-206-8133-4
20. Bransden, B. H. y C. J. Joachain
(1992), Physics of Atomos and
Molecules. Harlow-Essex-England,
Longman Group Limited. 0-582-44401-
2
21. presocraticos/Atomistas/atomis.html
Filósofos Presocráticos: Atomistas,
Leucipo y Demócrito (http://www.pagi
nasobrefilosofia.com/html/bachi2/pre
socraticos/apuntes)
22. Protagonistas de la revolución:
Lavoisier, A.L. (http://www.uv.es/berto
http://www.paginasobrefilosofia.com/html/bachi2/presocraticos/apuntes
http://www.paginasobrefilosofia.com/html/bachi2/presocraticos/apuntes
http://www.paginasobrefilosofia.com/html/bachi2/presocraticos/apuntes
http://www.paginasobrefilosofia.com/html/bachi2/presocraticos/apuntes
http://www.paginasobrefilosofia.com/html/bachi2/presocraticos/apuntes
http://www.uv.es/bertomeu/revquim/persona/1.HTM
http://www.uv.es/bertomeu/revquim/persona/1.HTM
meu/revquim/persona/1.HTM)
23. Amedeo Avogadro (http://www.ildioge
ne.it/EncyPages/Ency=Avogadro.htm
l) Archivado (https://web.archive.org/
web/20160304204223/http://www.ildi
ogene.it/EncyPages/Ency=Avogadro.h
tml) el 4 de marzo de 2016 en
Wayback Machine. (en italiano)
24. Elements and Atoms: Chapter 12:
Mendeleev's First Periodic Table (htt
p://web.lemoyne.edu/~giunta/EA/ME
NDELEEVann.HTML) (en inglés)
25. Experimento de Rutherford (http://ww
w.deciencias.net/simulaciones/quimic
a/atomo/rutherford.htm)
http://www.uv.es/bertomeu/revquim/persona/1.HTM
http://www.ildiogene.it/EncyPages/Ency=Avogadro.html
http://www.ildiogene.it/EncyPages/Ency=Avogadro.html
http://www.ildiogene.it/EncyPages/Ency=Avogadro.html
https://web.archive.org/web/20160304204223/http://www.ildiogene.it/EncyPages/Ency=Avogadro.html
https://web.archive.org/web/20160304204223/http://www.ildiogene.it/EncyPages/Ency=Avogadro.html
https://web.archive.org/web/20160304204223/http://www.ildiogene.it/EncyPages/Ency=Avogadro.html
https://web.archive.org/web/20160304204223/http://www.ildiogene.it/EncyPages/Ency=Avogadro.html
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Wayback_Machine
http://web.lemoyne.edu/~giunta/EA/MENDELEEVann.HTML
http://web.lemoyne.edu/~giunta/EA/MENDELEEVann.HTML
http://web.lemoyne.edu/~giunta/EA/MENDELEEVann.HTML
http://web.lemoyne.edu/~giunta/EA/MENDELEEVann.HTML
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/atomo/rutherford.htm
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/atomo/rutherford.htm
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/atomo/rutherford.htm
2�. Rincón Arce, Álvaro (1983) ABC de
Química Primer Curso, Editorial
Herrero, México, ISBN 968-420-294-6.
«Teaching Standard Model at high
school» (http://teachers.web.cern.ch/te
achers/archiv/HST2003/publish/standa
rd%20model/History/layer1.htm) (en
inglés). Cronología del modelo atómico.
Sokolovsky, Silvia (2002). «El Átomo» (ht
tps://web.archive.org/web/2011100502
2017/http://soko.com.ar/Fisica/cuantic
a/Atomo.htm) . Archivado desde el
original (http://soko.com.ar/Fisica/cuan
Bibliografía
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9684202946
http://teachers.web.cern.ch/teachers/archiv/HST2003/publish/standard%20model/History/layer1.htm
http://teachers.web.cern.ch/teachers/archiv/HST2003/publish/standard%20model/History/layer1.htm
http://teachers.web.cern.ch/teachers/archiv/HST2003/publish/standard%20model/History/layer1.htm
http://teachers.web.cern.ch/teachers/archiv/HST2003/publish/standard%20model/History/layer1.htm
https://web.archive.org/web/20111005022017/http://soko.com.ar/Fisica/cuantica/Atomo.htm
https://web.archive.org/web/20111005022017/http://soko.com.ar/Fisica/cuantica/Atomo.htmhttps://web.archive.org/web/20111005022017/http://soko.com.ar/Fisica/cuantica/Atomo.htm
https://web.archive.org/web/20111005022017/http://soko.com.ar/Fisica/cuantica/Atomo.htm
http://soko.com.ar/Fisica/cuantica/Atomo.htm
http://soko.com.ar/Fisica/cuantica/Atomo.htm
tica/Atomo.htm) el 5 de octubre de
2011..
Bransden, B.H.; Joachain, J.C. (1983).
Physics of atoms and molecules (en
inglés). Longman Group Limited. ISBN 0-
582-44401-2.
Cottingham, W.N.; Greenwood, D.A.
(2004). An introduction to nuclear
physics (en inglés). Cambridge
University Press. ISBN 0-521-65149-2.
Demtröder, Wolfgang (2006). Atoms,
molecules and photons (https://archive.o
rg/details/atomsmoleculesph0000dem
t) (en inglés). Springer-Verlag. ISBN 978-
3-540-20631-6.
http://soko.com.ar/Fisica/cuantica/Atomo.htm
https://es.m.wikipedia.org/wiki/ISBN
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/0-582-44401-2
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/0-582-44401-2
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Cambridge_University_Press
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Cambridge_University_Press
https://es.m.wikipedia.org/wiki/ISBN
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/0-521-65149-2
https://archive.org/details/atomsmoleculesph0000demt
https://archive.org/details/atomsmoleculesph0000demt
https://archive.org/details/atomsmoleculesph0000demt
https://archive.org/details/atomsmoleculesph0000demt
https://es.m.wikipedia.org/wiki/ISBN
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-3-540-20631-6
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-3-540-20631-6
Kramer, Kenneth (1988). Introductory
nuclear physics (en inglés).
ISBN 047180553X.
«Los ladrillos del Universo: los bloques
constituyentes de la materia» (https://w
eb.archive.org/web/20090208050429/h
ttp://homepage.mac.com/fishbonelpc/C
ERN/public.web.cern.ch/Public/Conten
t/Chapters/AboutCERN/WhyStudyPrtcle
s/UniverseBricks/UniverseBricks-es.htm
l) . Archivado desde el original (http://ho
mepage.mac.com/fishbonelpc/CERN/p
ublic.web.cern.ch/Public/Content/Chapt
ers/AboutCERN/WhyStudyPrtcles/Unive
rseBricks/UniverseBricks-es.html) el 8
https://es.m.wikipedia.org/wiki/ISBN
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/047180553X
https://web.archive.org/web/20090208050429/http://homepage.mac.com/fishbonelpc/CERN/public.web.cern.ch/Public/Content/Chapters/AboutCERN/WhyStudyPrtcles/UniverseBricks/UniverseBricks-es.html
https://web.archive.org/web/20090208050429/http://homepage.mac.com/fishbonelpc/CERN/public.web.cern.ch/Public/Content/Chapters/AboutCERN/WhyStudyPrtcles/UniverseBricks/UniverseBricks-es.html
https://web.archive.org/web/20090208050429/http://homepage.mac.com/fishbonelpc/CERN/public.web.cern.ch/Public/Content/Chapters/AboutCERN/WhyStudyPrtcles/UniverseBricks/UniverseBricks-es.html
https://web.archive.org/web/20090208050429/http://homepage.mac.com/fishbonelpc/CERN/public.web.cern.ch/Public/Content/Chapters/AboutCERN/WhyStudyPrtcles/UniverseBricks/UniverseBricks-es.html
https://web.archive.org/web/20090208050429/http://homepage.mac.com/fishbonelpc/CERN/public.web.cern.ch/Public/Content/Chapters/AboutCERN/WhyStudyPrtcles/UniverseBricks/UniverseBricks-es.html
https://web.archive.org/web/20090208050429/http://homepage.mac.com/fishbonelpc/CERN/public.web.cern.ch/Public/Content/Chapters/AboutCERN/WhyStudyPrtcles/UniverseBricks/UniverseBricks-es.html
https://web.archive.org/web/20090208050429/http://homepage.mac.com/fishbonelpc/CERN/public.web.cern.ch/Public/Content/Chapters/AboutCERN/WhyStudyPrtcles/UniverseBricks/UniverseBricks-es.html
https://web.archive.org/web/20090208050429/http://homepage.mac.com/fishbonelpc/CERN/public.web.cern.ch/Public/Content/Chapters/AboutCERN/WhyStudyPrtcles/UniverseBricks/UniverseBricks-es.html
http://homepage.mac.com/fishbonelpc/CERN/public.web.cern.ch/Public/Content/Chapters/AboutCERN/WhyStudyPrtcles/UniverseBricks/UniverseBricks-es.html
http://homepage.mac.com/fishbonelpc/CERN/public.web.cern.ch/Public/Content/Chapters/AboutCERN/WhyStudyPrtcles/UniverseBricks/UniverseBricks-es.html
http://homepage.mac.com/fishbonelpc/CERN/public.web.cern.ch/Public/Content/Chapters/AboutCERN/WhyStudyPrtcles/UniverseBricks/UniverseBricks-es.html
http://homepage.mac.com/fishbonelpc/CERN/public.web.cern.ch/Public/Content/Chapters/AboutCERN/WhyStudyPrtcles/UniverseBricks/UniverseBricks-es.html
http://homepage.mac.com/fishbonelpc/CERN/public.web.cern.ch/Public/Content/Chapters/AboutCERN/WhyStudyPrtcles/UniverseBricks/UniverseBricks-es.html
de febrero de 2009. Material divulgativo
del CERN.
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