GRUPO DE USO 1

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DIGESA GESTA AGUA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PARÁMETROS 
ORGANOLÉPTICOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DIGESA GESTA AGUA 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: ORGANOLÉPTICO 
 
COLOR 
 
FUENTE 
Las aguas superficiales pueden parecer altamente coloreadas debido a la presencia de materia 
pigmentada en suspensión, cuando en realidad el agua no tiene color. El material 
colorante resulta del contacto con detritus orgánicos como hojas, agujas de coníferas y 
madera, en diversos estados de descomposición, está formado por una considerable variedad 
de extractos vegetales. 
 
CARACTERISTICAS 
El color causado por la materia en suspensión es llamado color aparente y es diferente al color 
debido a extractos vegetales u orgánicos, que son coloidales, al que se llama color real. En el 
análisis del agua es importante diferenciar entre el color aparente y el real. 
 
RIESGOS PARA LA SALUD 
• No permite el paso de la luz para el desarrollo de la biodiversidad. 
• Su presencia indicaría ineficiencia en el tratamiento de aguas y de la integridad del 
sistema de distribución. 
 
METODO DE ANALISIS 
Para determinar el color mediante los métodos actualmente aceptados, es necesario eliminarla 
turbidez antes de proceder al análisis. 
Tenemos dos métodos que son utilizados 
- Método de comparación visual 
- Método espectrofotométrico 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
A1: La normativa de Tailandia considera que no debe haber presencia, pero en tanto la 
normativa de Honduras considera 15 Pt/Co como máximo para aguas de simple desinfección y 
la Comunidad Económica Europea – CEE para Aguas superficiales destinadas a la producción 
de Agua Potable consideran 20 Pt/Co al igual que la Norma de Calidad Ambiental y de 
descarga de efluentes de Ecuador. 
A2: La normativa de Tailandia considera que no debe haber presencia, y la Comunidad 
Económica Europea – CEE para Aguas superficiales destinadas a la producción de Agua Potable 
consideran 100 Pt/Co 
A3: La normativa de Tailandia considera que no debe haber presencia, y la Comunidad 
Económica Europea – CEE para Aguas superficiales destinadas a la producción de Agua Potable 
consideran 200 Pt/Co 
B1: La normativa de Tailandia considera que no debe haber presencia 
B2: La normativa de Tailandia considera que no debe haber presencia 
 
ANALISIS O SUSTENTO DE PROPUESTAS NACIONAL 
A1: El estándar establecido es de 15 Pt/Co tomando en cuenta la referencia de la Normativa 
de Honduras. 
A2: El estándar establecido es de 100 Pt/Co tomando en cuenta la referencia de la CEE para 
Aguas superficiales destinadas a la producción de agua potable 
A3: El estándar establecido es de 200 Pt/Co tomando en cuenta la referencia de la CEE para 
Aguas superficiales destinadas a la producción de agua potable 
B1: Debe estar ausente, tomado de la referencia la normativa de Tailandia 
B2: Debe estar ausente, tomado de la referencia la normativa de Tailandia 
 
Bibliografía: 
1) QUÍMICA para Ingeniería Ambiental, Clair N. Sawyer, Perry L., McCarty, Gene F. Parkin 
2000 
2) APHA, AWWA, WPCF. Métodos Normalizados para el Análisis de Aguas Potables y 
Residuales. 1992 
DIGESA GESTA AGUA 
 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: ORGANOLÉPTICO 
 
OLOR 
 
FUENTE 
 
En su forma pura, el agua no produce sensaciones olfativas. El olor en el agua puede 
utilizarse de manera subjetiva para describir cualitativamente su calidad, estado, procedencia 
o contenido. Aun cuando esta propiedad pueda tener un amplio espectro de posibilidades, 
para propósitos de calidad de aguas existen ciertos aromas característicos que tipifican 
algunas fuentes u orígenes, más o menos bien definidos. 
Además de estos aromas típicos, existen otras fragancias que tipifican un origen en particular, 
pero que son menos frecuentes en los estudios de calidad de aguas. Así por ejemplo, las 
aguas residuales de industrias vinícolas, de industrias cerveceras, de industrias lecheras y de 
empresas relacionadas con la explotación o procesamiento del petróleo, tienen olores 
distintivos que son fácil y rápidamente perceptibles y que deben registrarse en las libretas de 
campo. 
 
Tipo de Olor Tipo de Agua 
Inodoro: Típico de aguas dulces y frescas 
Olor metálico: Típico de aguas subterráneas 
Olor a Sulfuro: Típico de ARD, de MO. y en general, de sistemas anaeróbicos 
Olor vegetal: Típico de aguas poco profundas, de humedales y estuarios. 
Olor Pícrico: Típico de lixiviados de RS. y de aguas procedentes de PTARs 
Olor a Pescado: Típico de aguas oceánicas y de cultivos piscícolas 
Estas sustancias pueden tener su origen en vertidos de residuos municipales e industriales, en 
factores naturales, como la descomposición de materiales vegetales, o en una actividad 
microbiana asociada. 
 
CARACTERISTICAS 
 
El olor se reconoce como factor de calidad que afecta ala aceptabilidad del agua potable ( y de 
los alimentos preparados con ella ) que pueda corromperse con la presencia, de peces y otros 
organismos acuáticos y anular la estética de las aguas de instalaciones de recreo. 
Compuestos químicos presentes en el agua como los fenoles, diversos hidrocarburos, cloro, 
materias orgánicas en descomposición o esencias liberadas por diferentes algas u hongos 
pueden dar olores y sabores muy fuertes al agua, aunque estén en muy pequeñas 
concentraciones. 
 
RIESGOS PARA LA SALUD 
• Malestar, dolor de cabeza, mareos 
• Alergias dependiendo del causante del olor 
 
METODO DE ANÁLISIS 
 
Este parámetro organoléptico se puede evaluar mediante percepciones sensoriales que se 
realizan directamente en campo pero en caso que se quiera confirmar y cuantificar se miden 
nuevamente en el laboratorio mediante técnicas estándares mas precisas. 
La determinación del olor se hace con el límite umbral: dilución máxima de agua inolora para 
hacer susceptible su olor. 
No existe una concentración absoluta de olor umbral debido a la variación inherente a la 
capacidad olfatoria individual. 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
A1: Considera ausente la Normativa de Tailandia 
A2: No se encontraron normativas 
A3: No se encontraron normativas 
B1: Consideran ausente la Normativa de Tailandia y Brasil 
B2: Consideran ausente la Normativa de Tailandia 
DIGESA GESTA AGUA 
 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: ORGANOLÉPTICO 
 
OLOR 
 
ANALISIS O SUSTENTO DE PROPUESTAS NACIONAL 
 
A1: Basada en la normativa de Tailandia se considera como ausente para este uso. 
A2: No se aplica 
A3: No se aplica 
 
B1: Basándose en las normativas de Tailandia, Brasil se debe encontrar ausente 
B2: Basándose en las normativas de Brasil se debe encontrar ausente 
 
 
Bibliografía: 
 
1) QUÍMICA para Ingeniería Ambiental, Clair N. Sawyer, Perry L., McCarty, Gene F. Parkin 
2000 
2) APHA, AWWA, WPCF. Métodos Normalizados para el Análisis de Aguas Potables y 
Residuales. 1992 
 
 
 
 
 
 
DIGESA GESTA AGUA 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: ORGANOLÉPTICO 
 
MATERIAL FLOTANTE 
 
FUENTE 
 
Los materiales flotantes de menor densidad que el agua son originados por fuentes antrópicas 
por va apareciendo a medida que el hombre comienza a interactuar con el medio ambiente y 
surge con la inadecuada aglomeración de las poblaciones, y como consecuencia del aumento 
desmesurado y sin control alguno, de industrias, desarrollo y progreso. 
 
CARACTERÍSTICAS 
 
Los materiales pueden ser plásticos papeles, etc que son transportados por el movimiento del 
agua que las arrastra. 
 
RIESGOS PARA LA SALUD 
 
• Deteriora el paisaje 
• Debido a la cantidad puede dificultar los sistemas de tratamiento, por el manejo a los 
residuos encontrados. 
 
METODO DE ANÁLISIS 
 
Son simplemente evaluaciones y percepciones sensoriales que se realizandirectamente en 
campo 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
A1: Considera ausente la Normativa de Brasil y Ecuador (Norma de Calidad Ambiental y de 
descarga de efluentes) 
A2: Considera ausente la Normativa de Brasil y Ecuador (Norma de Calidad Ambiental y de 
descarga de efluentes) 
A3: Considera ausente la Normativa de Ecuador (Norma de Calidad Ambiental y de descarga 
de efluentes) 
 
B1: Consideran ausente la Normativa de Ecuador, Chile (Estándares Nacionales de calidad 
Ambiental) y Brasil (CONAMA 2005) 
B2: Consideran ausente la Normativa de Brasil 
 
ANALISIS O SUSTENTO DE PROPUESTA NACIONAL 
 
A1: Basada en la normativa de Brasil y Ecuador y se considera como ausente para este uso. 
A2: No se aplica 
A3: No se aplica 
 
B1: Basándose en las normativas de honduras, la CEE y Ecuador se debe encontrar ausente 
B2: Basándose en las normativas de la Comunidad Económica Europea – CEE se considera 
como ausente 
 
Bibliografía: 
 
1) QUÍMICA para Ingeniería Ambiental, Clair N. Sawyer, Perry L., McCarty, Gene F. Parkin 
2000 
2) APHA, AWWA, WPCF. Métodos Normalizados para el Análisis de Aguas Potables y 
Residuales. 1992 
 
 
DIGESA GESTA AGUA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PARÁMETROS 
FISICOQUÍMICOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
pH 
 
FUENTE 
 
El pH es el valor que determina si una sustancia es ácida, neutra o básica, calculando el 
número iones hidrogeno presentes. Se mide en una escala a partir de 0 a 14, en la escala 7, la 
sustancia es neutra. Los valores de pH por debajo de 7 indican que una sustancia es ácida y 
los valores de pH por encima de 7 indican que es básica. 
Cuando una sustancia es neutra el número de los átomos de hidrógeno y de oxhidrilos son 
iguales. Cuando el número de átomos de hidrógeno (H+) excede el número de átomos del 
oxhidrilo (OH-), la sustancia es ácida 
 
CARACTERÍSTICAS 
 
• La concentración de ión hidrogeno es un parámetro de calidad de gran importancia tanto 
para el caso de calidad de las aguas naturales como residuales. 
• Todas las fases del tratamiento del agua para suministro y residual, como o la neutralización 
ácido – base, suavizado, precipitación, coagulación, desinfección y control de la corrosión, 
depende del pH. 
• El agua residual con concentración de ión hidrógeno presenta elevadas dificultades de 
tratamiento con procesos biológicos y el efluente puede modificar la concentración de ión 
hidrogeno en las aguas naturales si ésta no se modifica antes de la evacuación de las aguas. 
• A una temperatura determinadas, la intensidad del carácter ácido o básico de una solución 
viene dada por la actividad del ión hidrogeno o pH. 
• El pH de los sistemas acuosos puede medirse convenientemente con pH-metro. 
 
RIESGOS 
 
• El pH no ejerce efectos directos en los consumidores, es uno de los parámetros indicadores 
de la calidad del agua. Para que la desinfección con cloro sea eficaz es preferible que sea un 
pH inferior a 8 
• en valores superiores de pH 11 produce irritación ocular y agravación de trastornos cutáneos 
 
METODO DE ANALISIS 
 
Es recomendable la medición in situ, de modo que no se modifique los equilibrios iónicos. 
debido al trasporte o una permanencia prolongada en recipientes cambia cuando es llevado al 
laboratorio, el método aplicado en in situ es método electrométrico 
 
CONCENTRACIOES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
Según la EPA los valores recomendados son de 6.5 a 8.5 unidades de pH 
El pH recomendable:6.5 y 9.5 según la OMS 
 
A1: según la norma brasileña el pH establecido es 6-9, en Honduras clase: IIIA 6.5 – 8.5 y 
IIIB 6-9, para la normas ecuatoriana pH 6-9 
A2: la norma brasileña establece pH para aguas dulces 6-9, para aguas salobres destinadas a 
consumo humano 6.5-8.5 para la CEE propone valores de 5.5 - 9 
A3: la CEE recomienda pH 5.5-9 
 
B1: el pH recomendado para contacto directo para aguas dulces, según la legislación 
brasileña: pH: 6-9, para aguas salinas pH: 6.5-8.5 la legislación chilena recomienda 6.5-8.3, 
Ecuador propone rangos de pH: 6-9 
B2: la norma hondureña recomienda pH 5.5-9.5, para Ecuador: 6.5-8.5 
 
 
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Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
pH 
 
ANÁLISIS O SUSTENTO DE PROPUESTA NACIONAL 
 
A1: Es recomendable para que la desinfección con cloro sea eficiente el pH debe ser inferior a 
8, se establece dentro de un rango de 6.5 – 8.5 
A2: los valores recomendables por la comunidad europea 5.5-9.0 
 
B1: se recomienda un pH dentro de un rango de pH 6-9 
B2: el pH mas aceptable de 6.5-8.5 
 
Bibliografía: 
 
1) APHA,.AWWA,WPCF. Métodos normalizados para el Análisis de Aguas Potables y 
Residuales. Ediciones DIAS DE SANTOS. 
2) METALF & EDDY. Ingeniería de Aguas Residuales Volumen 1 pagina 97. McGraW-Hill. 
3) http://www.epa.gov/safewater/mcl.html 
4) GUIA PARA LA CALIDAD DEL AGUA POTABLE Segunda Edición vol1 – OMS 
 
 
 
 
DIGESA GESTA AGUA 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
TEMPERATURA 
 
FUENTE 
 
La temperatura del agua es un parámetro muy importante dada su influencia, tanto sobre el 
desarrollo de la vida acuática como sobre las reacciones químicas y velocidades de reacción, 
así como la aptitud del agua para ciertos usos útiles. 
 
La temperatura es un indicador de la calidad del agua, que influye en el comportamiento de 
otros indicadores de la calidad del recurso hídrico, como el pH, el déficit de oxígeno, la 
conductividad eléctrica y otras variables fisicoquímicas. 
 
CARACTERÍSTICAS 
 
• El oxigeno es menos soluble en agua caliente que en agua fría. 
• El aumento en las velocidades de las reacciones químicas que produce un aumento de la 
temperatura, combinado con la reducción de oxigeno presente en las aguas superficiales. 
• Es causa frecuente del oxigeno presente en las aguas superficiales, reduciéndose mas en los 
meses de verano 
• Un cambio brusco de temperatura puede conducir a un aumento en la mortalidad de la vida 
acuática. 
• Las temperaturas elevadas pueden dar lugar conducir a un aumento en la mortalidad de la 
vida acuática. 
• La temperatura óptima para el desarrollo de las actividades se detienen cuando se alcanza 
los 50°C a temperaturas de alrededor de 15°C, las bacterias productoras de metano cesan su 
actividad. 
 
RIESGOS 
 
• Las temperaturas anormalmente elevadas puedes dar lugar a una indeseada proliferación de 
plantas acuáticas y hongos. 
• En periodos extendido de continua inmersión en agua mas fría ó <15°C puede causar la 
muerte de algunos bañistas y será riesgo para todo los bañistas que no usen ropa protectora 
de inmersión. La sobrevivencia de un individuo sumergido en agua por encima de 34 ó 35°C 
va depender de la tolerancia a una elevada temperatura corporal interna, a un riesgo de daño 
con la exposición prolongada. 
 
MÉTODO DE ANÁLISIS 
 
Este parámetro es medido in situ: el método termometría 
 
CONCENTRACIOES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
A1: Según la legislación canadiense para agua de consumo la concentración máxima aceptable 
de temperatura es 15°C 
A2: En la norma ecuatoriana establece CN +/-3°C(condiciones normales con una variación de 
3°C) el mismo valor se establece para ESTE USO 
A3: según la directiva CEE recomienda 25ºC que varia de acuerdo circunstancias climáticas o 
geográficas excepcionales 
 
B1:Temperatura Recomendable para Uso Recreacional para contacto directo: 
entre 15°C-35°C 
 
 
 
 
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GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
TEMPERATURA 
 
ANALISIS O SUSTENTO DE PROPUESTA NACIONAL 
 
A1: La temperatura aceptable para el consumo humanos para una concentración máxima 
aceptable de 15°C, en temperaturas altas disminuyela concentración de OD, y otras 
legislaciones consideran la temperatura del agua de la zona con una variación de 3°C 
 
B1: la temperatura recomendable en periodos extendidos de inmersión entre 15-35°C 
B2: la temperatura no es un factor de riesgo a la salud, porque no esta en contacto directo 
 
 
Bibliografía: 
 
1) METALF & EDDY. Ingeniería de Aguas Residuales Volumen 1 pagina 97. McGraW-Hill. 
2) APHA-AWWA-WPCF. Métodos de Normalización para Análisis de Aguas Potables y 
Residuales. Ediciones DIASDESANTOS. 
 
 
DIGESA GESTA AGUA 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
CLORUROS 
 
FUENTE 
 
La concentración de cloruros es una medida específica de la salinidad de las descargas de la 
industria petrolera. Los cloruros son los principales componentes de las salmueras de petróleo. 
El incremento de cloruro en el agua ocasiona el aumento de la corrosividad del agua. El alto 
contenido de cloruros impide que el agua sea utilizada para el consumo humano o el ganado. 
Altos porcentajes de cloruros en los cuerpos de agua también pueden matar a la vegetación 
circundante 
 
El cloruro, en forma de ión (Cl.-) es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua 
natural y residual. 
 
La infiltración de aguas subterránea en las alcantarillas contiguas a aguas saladas constituyen 
también una potencial fuente de cloruros y sulfatos. 
 
CARACTERÍSTICAS: 
 
• Los cloruros que se encuentran en el agua natural proceden de la disolución de suelos y 
rocas que los contengan y que están en contacto con el agua. En el caso de las aguas 
costeras, su presencia también es debida a la intrusión de aguas saladas. Otra fuente de 
cloruros es la descarga de aguas residuales domésticas, agrícolas e industriales a aguas 
superficiales. 
• Las heces humanas, por ejemplo suponen unos 6 gr. de cloruros por persona día. En lugares 
donde la dureza del agua sea elevada, los compuestos que reducen la dureza del agua son 
también una importante fuente de aportación de cloruros. 
• Un contenido elevado de cloruro puede dañar las conducciones y estructuras metálicas y 
perjudicar el crecimiento vegetal. 
• El umbral del gusto de los cloruros es de 200 mg/L a 300 mg/L 
 
RIESGOS 
 
Los cloruros no tienen un efecto nocivo en la salud, pero en concentraciones superiores a 250 
mg/L este valor esta basado el sabor del agua el cual es percibido organolepticamente, y no en 
algún daño fisiológico conocido 
 
METODO DE ANÁLISIS 
 
Existen diversos métodos para determinación de cloruros. El mayor utilizado es el Método 
Nitrato de Mercurio 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
Una alta concentración de cloruros puede hacer inapropiado el uso domestico por el sabor 
salobre, aunque tiene efectos perjudiciales para la salud. Según la EPA considera como valor 
máximo para fuentes de agua una concentración hasta 250 mg/L de cloruros. 
 
A1: Honduras establece valores de 250 mg/L 
A2: Ecuador y Honduras establecen valores de 250 mg/L 
A3: la directiva de la CEE recomienda valores de 200 mg/L 
 
 
 
 
 
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Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
CLORUROS 
 
ANÁLISIS O SUSTENTO DE PROPUESTA NACIONAL 
 
Puesto que los métodos convencionales de tratamiento de las aguas no contemplan la 
eliminación de cloruros en cantidades significativas, concentración de cloruros superiores a las 
normales pueden constituir indicadores de que la masa de agua receptora están siendo 
utilizadas para el vertimiento de aguas residuales 
 
A1/A2: La concentraciones máximas aceptables de 250 mg/L de cloruros es recomendado por 
la EPA , Ecuador y Honduras en concentraciones superiores tiene efectos perjudiciales para la 
salud 
 
B1/B2 (No Aplicable) 
 
 
Bibliografía: 
 
1) METALF & EDDY. Ingeniería de Aguas Residuales Volumen 1 pagina 97. McGraW-Hill. 
2) APHA-AWWA-WPCF. Métodos de Normalización para Análisis de Aguas Potables y 
Residuales. Ediciones DIAS DE SANTOS. 
 
 
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Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
FLUORUROS 
 
FUENTE 
 
El flúor representa el aproximadamente 0,3 g/Kg. de la corteza terrestre. Los fluoruros pueden 
estar presentes también en agua subterráneas 
 
El fluoruro puede aparecer naturalmente en el agua o se puede adicionar en cantidades 
controladas 
 
USOS 
 
Sus compuestos inorgánicos se utilizan en la producción de aluminio, y la fabricación y 
utilización de fertilizantes fosfatados, que contienen hasta un 4% de flúor liberando fluoruro. 
 
CARACTERÍSTICAS: 
 
• La exposición al fluoruro presente en el agua de bebida depende considerablemente de 
circunstancias naturales. En el agua no tratada, las concentraciones son, por lo común, 
inferiores a 1,5 mg/l pero, en las zonas ricas en minerales que contienen flúor, las aguas 
subterráneas pueden contener unos 10 mg/l. 
• Una concentración de fluoruro de 1.0 mg/l aproximadamente en el agua de bebida reduce 
efectivamente la caries dental de la determinación sin efectos perjudiciales sobre la salud. 
• Al aumentar las prácticas de fluoración de suministro de agua como medida sanitaria pública, 
ha crecido la importancia de la determinación exacta de los fluoruros. 
 
RIESGOS 
 
Las concentraciones superiores a 1.5 mg/L pueden llevar a riesgos crecientes de fluorosis 
dental y concentraciones superiores provoca fluorosis esqueletica. 
 
MÉTODO DE ANÁLISIS 
 
Entre los métodos sugeridos para determinar el ión fluoruro (F-) en el agua, los más 
satisfactorios son el de electrodo y el colorimétrico. Dado que ambos son sometidos a errores 
debido a iones interferentes puede ser necesario destilar la muestra antes de hacer la 
determinación 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAD POR GUIA INTERNACIONALES 
 
Valor recomendable según la OMS para agua de bebida: 1,5 mg/L 
 
A1/A2: la norma de Honduras establece valores para la clase IIIA: 0.7-1.5 mg/L y IIIB: 0.7-
1.6 mg/L, para Ecuador los valores aceptables menores a 1.4 mg/L 
A3: la directiva de la CEE recomienda concentraciones de 0.7/1.7 mg/L 
 
B1/B2: (no hay referencia de concentraciones establecidas por otras legislaciones) 
 
ANALISIS O SUSTENTO DE PROPUESTA NACIONAL 
 
A1: Se recomienda concentraciones de 1.5 mg/L en concentraciones superiores representa 
riesgos de fluorosis, otras legislaciones consideran valores menores a 1.4 mg/L 
A2: se recomienda concentraciones de 1.5 mg/L 
A3: para tratamiento avanzado se puede recomendar valores de 1.7 mg/L 
 
B1/B2: (No Aplicable) 
 
Bibliografía: 
 
1) METALF & EDDY. Ingeniería de Aguas Residuales Volumen 1 pagina 97. McGraW-Hill. 
2) APHA-AWWA-WPCF. Métodos de Normalización para Análisis de Aguas Potables y 
Residuales. Ediciones DIASDESANTOS. 
3) Organización Mundial de la Salud. Guía para la calidad del agua potable – Segunda Edición 
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Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
OXIGENO DISUELTO 
 
FUENTE 
 
La oxigenación del agua se debe principalmente a la solubilización del oxígeno atmosférico y 
minoritariamente a su generación en la fotosíntesis, principalmente de algas. Sin embargo el 
oxígeno así formado durante el día, se consume en parte durante la noche, cuando las algas 
consumen oxígeno para su metabolismo Luego de la muerte de las algas la degradación de 
esta biomasa también consume oxígeno. 
 
La concentración (C) del oxígeno en agua depende, de la presión parcial (P) del oxígeno en la 
atmósfera y de la temperatura del agua., se deduce que la concentración del oxígeno en agua 
a 25°C es 8,32 mg/L o 8,32 (partes por millón). Dado que la solubilidad de un gas en el agua 
disminuye con el aumento de temperatura, a 35°C la solubilidad del O2 en H2O es 7,03 mg/L 
y a O°C aumenta a 14,74 mg/L. Estos valores expresan que la cantidad de oxígeno disuelto en 
agua es muy baja y que el aumento de temperatura incidefuertemente en su disminución 
 
El conjunto de residuos orgánicos producidos por los seres humanos, ganado, etc. Incluyen 
heces y otros materiales que se vierten a los cuerpos de agua son descompuestos por 
bacterias aeróbicas, es decir en procesos con consumo de oxígeno. Cuando este tipo de 
desechos se encuentran en exceso, la proliferación de bacterias agota el oxígeno y no es 
posible la existencia de peces u otros organismos vivos. El indicador para medir la 
contaminación por desechos o residuos orgánicos es la cantidad de oxígeno disuelto(OD) en 
agua o demanda bioquímica de oxigeno (DBO5) 
 
CARACTERÍSTICAS: 
 
• El oxígeno disuelto es necesario para la respiración de los microorganismos aerobios, así 
como para otras formas de vida. Sin embargo, el oxígeno es sólo ligeramente soluble en agua. 
La cantidad real de oxígeno y otros gases que pueden estar presentes en la solución, viene 
acondicionada por los siguientes aspectos: (1) solubilidad del gas, (2) presión parcial del gas 
en la atmósfera; (3) temperatura, y (4) pureza del agua (salinidad, sólidos en suspensión, 
etc.) 
• Debido a que la velocidad de las reacciones bioquímicas que consumen oxígeno aumentan 
con la temperatura, los niveles de oxígeno disuelto tienden a ser más críticos en las épocas 
estivales. El problema se agrava en los meses de verano, debido a que el caudal de los cursos 
de agua es generalmente menor, razón por la cual la cantidad total de oxígeno disponible es 
también menor. Dado que evita la formación de olores desagradables en las aguas residuales, 
es deseable y conveniente disponer de cantidades suficientes de oxígeno disuelto. 
• La importancia del oxígeno disuelto (OD) para la vida acuática se debe a que, en los casos en 
los que el nivel de OD se sitúa por debajo de 4-5 mg/l, se pueden producir efectos nocivos en 
determinadas especies. 
• El OD debe expresarse en el porcentaje de saturación. Esto se debe al hecho que el OD varía 
mucho en función de la temperatura y de la altitud. Para una temperatura de 20ºC, por 
ejemplo, el tenor de saturación es de 9,2 mg/l para el nivel del mar; 8,6 mg/l para 500 m de 
altitud y 7,4 mg/l para 1000 m de altitud a esa temperatura (Derísio, 1992). 
• Se considera agua de mala calidad de 0 – 4 ppm y es aceptable entre los valores 4.1 – 7.9 
ppm y de buena calidad de 8 – 12 ppm, mas de 12 ppm debe repetirse la prueba 
 
RIESGOS 
 
El oxigeno disuelto es considerado como un indicador de la calidad del agua, si la fuente de 
agua esta contaminada contiene microorganismos, bacterias y materia orgánica, malos olores 
la concentración de oxigeno disuelto disminuye lo que indica que el agua es de mala calidad, la 
presencia de microorganismos aumenta los riesgos a la salud. 
 
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Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
OXIGENO DISUELTO 
 
MÉTODOS DE ANÁLISIS 
 
Se describen dos métodos: 
1. El de Winkler o yodométrico, es un procedimiento titulométrico basado en la propiedad 
oxidante del Oxígeno Disuelto. 
2. El electrométrico que utiliza electrodos de membrana se basa en la tasa de difusión del 
oxígeno molecular a través de una membrana. 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUÍAS INTERNACIONALES 
 
A1: Según la legislación Brasil para la clase I se considera valores recomendable de oxigeno 
disuelto 6 mg/L, Para la norma ecuatoriana establece valores no menor al 80% del oxigeno de 
saturación, la directiva de la CEE recomienda concentraciones >a 70% 
A2: la norma brasileña establece valores para agua dulce clase II y III de 5 y 4 mg/L 
respectivamente, para Ecuador las concentraciones aceptables No< 6mg/L, no menores al 80 
% del oxigeno de saturación, la CEE recomienda concentraciones > a 50 % 
A3: la directiva de la CEE recomienda valores mayores 30% 
B1: la legislación brasileña recomienda 6 mg/L , honduras 4mg/L para Ecuador no menor al 
80% de concentración saturada 
B2:para contacto indirecto honduras recomienda 3 mg/L , para Ecuador no menor al 80% de 
concentración saturada 
 
ANÁLISIS O PROPUESTA NACIONAL 
 
El OD depende de la presión parcial del oxigeno en la atmósfera y de la temperatura, el OD 
debe expresarse en porcentaje de saturación, esto se debe a que el OD varia en función de la 
temperatura y de la altitud. A una misma temperatura de 20°C a 0 msnm el OD es de 9 mg/L 
para 500 msnm es de 8 mg/L y para 1000 msnm, es de 7.4 mg/L. 
Los valores de porcentaje de saturación de OD de 80-120% se consideran excelentes y valores 
menores a 60% se consideran malos 
 
A1: Las concentraciones establecidas por otros países recomiendan valores mayores a 75% de 
saturación de OD 
A2: las concentraciones aceptables para el OD es de 50% 
A3: se recomienda concentraciones de 30% 
B1: se recomienda concentraciones no menor al 80% entre un rango de 80-120% 
 
 
Bibliografía: 
 
1) APHA, AWWA, WPCF. Métodos Normalizados para el Análisis de Aguas Potables y 
Residuales. Ediciones DIAZ DE SANTOS. 
2) METALF &EDDY. Ingeniería de Aguas Residuales Volumen I. Mc Graw- Hill. 
3) http://www.uc.cl/quimica/agua/composicion.htm 
DERISIO, J. C. 1992. Introducao ao controle da poluicao ambiental. CETESB, Sao 
Paulo,201p.(http://www.unesco.org.uy/geo/campinaspdf/18control.pdf. 
 
 
 
 
 
 
 
 
DIGESA GESTA AGUA 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
SULFATOS 
 
FUENTE 
Los sulfatos están presentes en forma natural en numerosos minerales y se utilizan 
comercialmente, sobre todo en las industrias químicas. Se descargan a través de los desechos 
industriales y de los depósitos atmosféricos; no obstante las mayores concentraciones se dan, 
por lo común, en las aguas subterráneas estas se forman al moverse el agua a través de 
formaciones rocosas y suelos que contienen minerales sulfatados, una parte del sulfato se 
disuelve en las aguas subterráneas. El sulfato (SO4
-2) se distribuye ampliamente en la 
naturaleza y puede presentarse en aguas naturales en concentraciones que van desde unos 
pocos a varios miles de miligramos por litro. Los residuos del drenado de minas pueden aportar 
grandes cantidades de SO4
-2 debido a la oxidación de la pirita. 
 
USOS 
Los sulfatos se aplican en: detergentes, es uno de las siete principales clases de constituyentes 
en detergentes polvo, vidrio, en teñidos se utilizan para diluir tinturas. El sulfato de aluminio, se 
emplea para eliminar impurezas solubles del agua, antes de utilizarse en el consumo humano, 
en la fabricación de papel 
 
CARACTERÍSTICAS: 
• Los compuestos sulfatados se originan a partir de la oxidación de las menas de sulfato, la 
presencia de esquistos, y la existencia de residuos industriales. El sulfato es uno de los 
principales constituyentes disueltos de la lluvia. 
• El umbral del sabor para el sulfato de sodio y sulfato de calcio en agua es: 250 mg/L y 100 
mg/L respectivamente 
 
RIESGOS 
• El sulfato es uno de los aniones menos tóxicos; sin embargo, en grandes concentraciones, se 
han observado catarsis, deshidratación e irritación gastrointestinal. 
• Las personas que no están acostumbradas a beber agua con niveles elevados de sulfato 
pueden experimentar diarrea y deshidratación. Los niños son a menudo más sensibles al sulfato 
que los adultos. Como precaución, aguas con un nivel de sulfatos superior a 400 mg/l no deben 
ser usadas en la preparación de alimentos para niños. Niños mayores y adultos se acostumbran 
a los niveles altos de sulfato después de unos días 
• Si el sulfato en el agua supera los 250 mg/l, un sabor amargo o medicinal puede hacer que 
sea desagradable beber esa agua 
• Debido a los efectos gastrointestinales por la ingestión del agua se recomienda, 
concentraciones no mayores á 500 mg/litro. 
• Una alta concentración de sulfato en agua potable tiene un efecto laxativo cuando se combina 
con calcio y magnesio, los dos componentes más comunes de la dureza del agua. Las bacterias, 
que atacan y reducen los sulfatos, hacenque se forme sulfuro de hidrógeno gas (H2S). 
 
MÉTODO DE ANÁLISIS 
Según el Standard methods for the examinatión of water and waste water publicado por la 
APHA. se determina la concentración de Sulfatos por turbidimetría en agua. 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
• El nivel máximo de sulfato sugerido por la organización Mundial de la Salud (OMS) en las 
Directrices para la Calidad del Agua Potable, establecidas en Génova, 1993, es de 500 mg/l. 
• Las directrices de la Unión Europea son más recientes, 1998, completas y estrictas que las de 
la OMS, sugiriendo un máximo de 250 mg/l de sulfato en el agua destinada al consumo 
humano. 
 
A1: de acuerdo a la norma hondureña los valores aceptables para la clase IIIA: 250 mg/L SO4 
total 
A2: para la norma ecuatoriana los valores permitidos de 400 mg/L SO4 
A3: la directiva de CEE recomienda concentraciones de 250 mg/L 
 
 
DIGESA GESTA AGUA 
 
 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
SULFATOS 
 
 
B1: la legislación brasileña recomienda para aguas dulces concentraciones de 0.02mg/L para 
sulfato total 
B2: (no hay referencia de concentraciones establecidas por otras legislaciones) 
 
ANÁLISIS O PROPUESTA NACIONAL 
 
A1: basados en la guía de la OMS se recomienda concentraciones de sulfato de 400 mg/L 
superiores a estas concentraciones, podría presentar efectos sobre niños que a menudo son 
mas sensibles 
A2: se recomienda valores de 400 mg/L 
 
B2: (No Aplicable) 
 
 
Bibliografía: 
 
1) APHA, AWWA, WPCF. Métodos Normalizados para el Análisis de Aguas Potables y 
Residuales. Ediciones DIAZ DE SANTOS 
2) METALF &EDDY. Ingeniería de Aguas Residuales Volumen I. Mc Graw- Hill 
3) Organización Mundial de la Salud. Guías para la calidad del agua potable – Segunda Edición 
4) http://www.epa.gov/safewater/mcl.html 
 
 
DIGESA GESTA AGUA 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
CONDUCTIVIDAD 
 
FUENTE 
 
Depende de la actividad de los tipos de iones disueltos y de la temperatura a la que se realiza 
la medida. 
 
La conductividad es una expresión numérica de la capacidad de una solución para transportar 
una corriente eléctrica. Esta capacidad depende de la presencia de iones y de su concentración 
total, de su movilidad, valencia y concentraciones relativas, así como la temperatura de la 
medición. 
 
El agua pura tiene muy poca conductividad, por lo que la medida de la conductividad de un 
agua nos da una idea de los sólidos disueltos en la misma. 
 
De la conductividad eléctrica, que indica la presencia de sales en el agua, lo que hace 
aumentar su capacidad de transmitir una corriente eléctrica, propiedad que se utiliza en 
mediciones de campo o de laboratorio, expresadas en micro Siemens/l (µS/l). 
 
A partir de la conductividad se puede obtener los sólidos disueltos multiplicando por un factor 
entre 0.55 y 0.75. 
 
Los sólidos disueltos totales, expresados en mg/L, pueden ser obtenidos por multiplicación de 
la conductividad por un factor comprendido entre 0,55 y 0,75. Este factor puede ser 
determinado para cada cuerpo de agua, pero permanece aproximadamente constante, según 
las proporciones iónicas en el cuerpo de agua y si éstas permanecen estables 
 
CARACTERÍSTICAS: 
 
• Las soluciones de la mayoría de ácidos, bases y sales presentan coeficientes de conductividad 
relativamente adecuados. 
• Las moléculas de los compuestos orgánicos que no se disocian en soluciones acuosas tienen 
una conductividad muy escasa o nula. 
• La conductividad eléctrica de un agua se utiliza como una medida indirecta de su 
concentración de sólidos disueltos totales o de minerales en el agua . 
• La salinidad del agua se determina midiendo su conductividad eléctrica. 
La presencia de sales afecta el crecimiento de las plantas por tres mecanismos. 
1. Efectos osmóticos, provocados por la concentración total de sales en el agua del suelo. 
2. Toxicidad de iones específicos, provocada por la concentración de un ión determinado. 
3. Dispersión de las partículas de suelo, provocada por la presencia importante de sodio y 
por una baja salinidad. 
Es habitual encontrar valores de 700 umhos/cm. a 1200 umhos/cm de manera natural en 
cuerpos de agua superficiales. 
La conductividad eléctrica se expresa en uhm/cm 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
A1/A2/A3: la comunidad europea recomienda valores de 1000 us/cm 
 
ANALISIS O PROPUESTA NACIONAL 
 
A1/A2/A3: se recomienda concentraciones de 1000 us/cm 
 
Bibliografía: 
 
1) APHA, AWWA, WPCF. Métodos Normalizados para el Análisis de Aguas Potables y 
Residuales. Ediciones DIAZ DE SANTOS 
2) METALF &EDDY. Ingeniería de Aguas Residuales Volumen I. Mc Graw- Hill 
3) DERISIO, J. C. 1992. Introducao ao controle da poluicao ambiental. CETESB, Sao 
Paulo, 201 p. 
 
DIGESA GESTA AGUA 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
TURBIDEZ 
 
FUENTE 
 
La turbidez del agua es producida por materias en suspensión, como arcillas, cieno o materias 
orgánicas e inorgánicas finamente divididas, compuestos orgánicos solubles coloreados, 
plancton, sedimentos procedentes de la erosión y microorganismos, el tamaño de estas 
partículas varía desde 0,1 a 1.000 nm (nanómetros) de diámetro. 
 
La turbidez se utiliza para indicar la calidad del agua y la eficiencia de la filtración para 
determinar si hay presencia de organismos que provocan enfermedades. 
 
La materia suspendida en el agua absorbe la luz, haciendo que el agua tenga un aspecto 
nublado. Esto se llama turbidez. La turbidez se puede medir con varias diversas técnicas, esto 
demuestra la resistencia a la transmisión de la luz en el agua. 
 
CARACTERÍSTICAS: 
 
• La turbiedad, como medida de las propiedades de transmisión de la luz de un agua, es otro 
parámetro que se emplea para indicar la calidad de las aguas vertidas o de las aguas naturales 
en relación con la materia coloidal y residual en suspensión. 
• Elevados niveles de turbiedad pueden proteger a los microorganismos de los efectos de la 
desinfección y estimular la proliferación de bacteria. 
 
RIESGOS 
 
Una alta turbidez suele asociarse a altos niveles de microorganismos como virus, parásitos y 
algunas bacterias. Estos organismos pueden provocar síntomas tales como nauseas, 
retortijones, diarreas y dolores de cabeza 
 
MÉTODOS DE ANÁLISIS 
 
Método Nefelométrico son expresados en UNT (Unidades nefelométricas de Turbidez) 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
Según la OMS la turbidez del agua para consumo humano no debe superar en ningún caso las 
5NTU. 
 
A1: según la norma brasileña, para aguas dulces sus concentraciones son 40 UNT, para 
Honduras clase IIIA: 15 UNT y para Ecuador sus valores de concentración 10 UNT 
A2: para Brasil y Ecuador los valores aceptables son 100 UNT. 
 
ANALISIS O PROPUESTA NACIONAL 
 
A1:en todo los casos donde se desinfecte el agua, la turbiedad debe ser baja, en 
concentraciones de 5 UNT, establecida por OMS los considera aceptables para los 
consumidores. Otras legislaciones consideran 10 UNT hasta 40 UNT 
A2: se recomienda concentraciones de 1000 UNT por las condiciones naturales de los recursos 
hídricos y porque el sistema de tratamiento convencional permite obtener concentraciones 
menores 
A3: se recomienda concentraciones de 5000 UNT. El sistema de tratamiento avanzado permite 
la remoción de la turbidez hasta obtener concentraciones menores. 
 
Bibliografía: 
 
1) APHA, AWWA, WPCF. Métodos Normalizados para el Análisis de Aguas Potables y 
Residuales. Ediciones DIAZ DE SANTOS 
2) METALF &EDDY . Ingeniería de Aguas Residuales Volumen I. Mc Graw- Hill 
3) http://www.epa.gov/espanol/agua. 
 
DIGESA GESTA AGUA 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
DEMANDA QUÍMICA DE OXIGENO (DQO) 
 
FUENTEDQO es la cantidad de oxigeno requerido para la oxidación química de la materia orgánica e 
inorgánica en el agua expresada en mg/L y se emplea un oxidante (dicromato potasico).que se 
determina en tres horas y, en la mayoría de los casos, guarda una buena relación con la DBO 
por lo que es de gran utilidad al no necesitar los cinco días de la DBO. Sin embargo la DQO no 
diferencia entre materia biodegradable y el resto y no suministra información sobre la 
velocidad de degradación en condiciones naturales, el valor de la DQO es mayor que el de la 
DBO5 
 
El valor de la DQO es siempre superior al de la DBO5 porque muchas sustancias orgánicas 
pueden oxidarse químicamente, pero no biológicamente, y su contenido es de materia 
orgánica: es de carbohidratos, proteínas, grasas e inorgánico(hierro ferroso, nitritos, 
amoniaco, sulfuros y cloruros) 
 
CARACTERÍSTICAS: 
 
• El ensayo de la DQO se emplea para medir el contenido de materia orgánica tanto de las 
aguas naturales como de las residuales. En el ensayo, se emplea un agente químico 
fuertemente oxidante en medio ácido para la determinación del equivalente de oxígeno de la 
materia orgánica que puede oxidarse. 
• El ensayo de la DQO también se emplea para la medición de la materia orgánica presente en 
aguas residuales tanto industriales como municipales que tengan compuestos tóxicos para la 
vida biológica. La DQO de un agua residual suele ser mayor que su correspondiente DBO, 
siendo esto debido al mayor número de compuestos cuya oxidación tiene lugar por vía química 
frente a los que se oxidan por vía biológica. 
• En muchos tipos de aguas residuales es posible establecer una relación entre los valores de 
la DBO y la DQO. Ello puede resultar de gran utilidad dado que es posible determinar la DQO 
en un tiempo de 3 horas, frente a los 5 días necesarios para determinar la DBO. Una vez 
establecida la correlación entre ambos parámetros, pueden emplearse las medidas de la DQO 
para el funcionamiento y control de las plantas de tratamiento. 
Desventaja de la DQO 
• En general, en una muestra hay compuestos orgánicos que, aunque son oxidados por el 
dicromato de potasio no son biodegradables y, por lo tanto, no son oxidados al ser 
descargados en un río, normalmente la DQO sobreestima el monto de oxigeno que se utilizaría 
en un río. 
• La DQO, no entrega ninguna información acerca de la tasa a la cual va ha ocurrir la oxidación 
bioquímica en el curso receptor. 
 
MÉTODO DE ANÁLISIS: 
 
Se prefiere el método de dicromato a los procedimientos que utilizan otros oxidantes debido a 
su mayor capacidad oxidante, a su aplicabilidad, a una mayor variedad de muestras y a su 
fácil manipulación 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
A1: Honduras a establecido concentraciones según la clase III (A) valores de 10 mg/L 
A2: según la norma hondureña la concentraciones aceptables de 20 mg/L 
A3: para la CEE considera valores de 30mg/L 
 
B1:la lesgilacion hondureña recomienda concentraciones de 30 mg/L 
B2: para contacto secundario la norma hondureña establece 50 mg/L 
 
DIGESA GESTA AGUA 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
DEMANDA QUÍMICA DE OXIGENO (DQO) 
 
ANÁLISIS O PROPUESTA NACIONAL 
El DQO se emplea para determinar el contenido de materia orgánica en aguas naturales, estos 
compuestos orgánicos son oxidados por el dicromato de potasio pero no necesariamente 
pueden ser biodegradables (acción microbiológica) y hay algunos alcoholes que no son 
oxidados por el dicromato pero si por los microorganismos. Los valores de DQO son mas altos 
debido a que muchas sustancias orgánicas pueden oxidarse químicamente pero no 
biológicamente y no determina la oxidación bioquímica en un cuerpo hídrico 
 
A1: algunas normas consideran valores de 10 mg/L 
A2: se recomiendan concentraciones de 20 mg/L 
A3: concentraciones aceptables de 30 mg/L 
B1: se recomienda concentraciones de 30 mg/L 
B2:concentraciones aceptables de 50 mg/L 
 
 
Bibliografía: 
 
1) APHA, AWWA, WPCF. Métodos Normalizados para el Análisis de Aguas Potables y 
Residuales. Ediciones DIAZ DE SANTOS 
2) METALF &EDDY . Ingeniería de Aguas Residuales Volumen I. Mc Graw- Hill 
3) 'Contaminación e Ingeniería Ambiental', J.L. Bueno, H. Sastre y A.G. Lavín, FICYT, 
Oviedo, 1997 
 
DIGESA GESTA AGUA 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
DEMANDA BIOQUÍMICA DE OXIGENO (DBO5) 
 
FUENTE 
 
Dado que la materia orgánica no sólo son carbohidratos, una manera más práctica de analizar 
el consumo de oxígeno en la degradación de la materia orgánica en general, es medir los 
parámetros Demanda Bioquímica de Oxígeno (DBO5) 
 
La DBO5 expresan la materia orgánica en térmicos generales, pero no indican su composición, 
la cual es muy variada. Como su origen proviene de organismos, y sus productos de 
degradación o de metabolismo, se puede afirmar que la componen proteínas, carbohidratos y 
lípidos y/o sus productos de degradación: aminoácidos, monosacáridos, hidrocarburos, ácidos 
grasos, alcoholes, más otros componentes propios de los vegetales como pigmentos 
 
DBO: Es el parámetro de contaminación orgánica. Es el resultado de la degradación de tres 
tipos de materiales: materiales orgánicos carbónicos(microorganismos aerobios), nitrógeno 
oxidable(nitrosomas y nictrobacter), compuestos químicos reductores(se oxidan con el OD) 
 
CARACTERISTICAS: 
 
• Los resultados de los ensayos de DBO se emplea para: 
1. Determina la cantidad aproximada de oxígeno que se requerirá para estabilizar 
biológicamente la materia orgánica presente; 
2. Dimensionar las instalaciones de tratamiento de aguas residuales; 
3. Medir la eficacia de algunos procesos de tratamiento y 
4. Controlar el cumplimiento de las limitaciones a que están sujetos los vertidos. 
• El período de incubación es, normalmente, de 5 días a 20°C, aunque también se pueden 
adoptar diferentes periodos de tiempo y temperatura. 
• La medición del oxigeno disuelto se hace antes y después del período de incubación. 
• La oxidación es un proceso lento. En un período de 20 días se completa la oxidación del 95 al 
99% de la materia carbonosa, y en los 5 días que dura el ensayo de la DBO se llega a oxidar 
entre el 60 y el 70% 
• La determinación de la DBO5 está relacionada con la medición del oxígeno disuelto que 
consumen los microorganismos en el proceso de oxidación bioquímica da la materia orgánica. 
• Se define la DBO5 como el monto de oxígeno consumido por microorganismos para oxidar 
biológicamente la materia orgánica, cuando se incuba una muestra en la oscuridad durante 5 
días a 20°C. 
 
RIESGOS 
 
La demanda bioquímica de oxigeno es un indicador de consumo de oxigeno por 
microorganismo, el consumo de esta agua con alto contenido de DBO5 presenta riesgos a la 
salud 
 
MÉTODO DE ANÁLISIS 
 
Se determina DBO5 con la prueba de DBO de 5 días, limite mínimo dectetable es < 2mg/LO2 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
A1: Según la legislación de Brasil para aguas dulces para abastecimientos de consumo 
humano con tratamiento simplificado se establece valores aceptables para DBO de 3 mgO2/L, y 
en Ecuador sus valores de concentración son de 2 mgO2/L, para la CEE recomienda <3 mg 
O2/L 
A2: para Brasil los valores aceptables para aguas dulces destinadas a abastecimiento para 
consumo humano por tratamiento convencional es 5 mgO2/L, para norma ecuatoriana sus 
valores permitidos de 2mgO2/L, CEE: <5mg O2/L 
A3: para la CEE recomienda valores aceptable son <7 mgO2/, la norma brasileña para aguas 
destinas a abastecimiento para consumo humano con tratamiento convencional o avanzado 
recomienda 10mg O2/L 
 
DIGESA GESTA AGUA 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUÍMICO 
 
DEMANDA BIOQUÍMICA DE OXIGENO (DBO5) 
 
B1: según la legislación brasileña recomienda concentraciones para aguas dulces 3 mg/L,para 
Honduras 10 mg/L 
B2: la norma hondureña recomienda para contacto indirecto 15 mg/L, para Brasil recomienda 
10 mgO2/L para aguas dulce para contacto secundario 
 
ANALISIS O PROPUESTA NACIONAL 
 
A1: La DBO es la cantidad de oxigeno consumido por microorganismo para la degradación 
biológica en un medio aeróbico de la materia orgánica un medio aeróbico, a mayor cantidad de 
materia orgánica mayor contenido de microorganismos en una muestra de agua por lo que se 
recomienda bajas concentraciones. Algunas legislaciones recomiendan DBO5 de 3 mgO2/L 
A2: se recomienda concentración aceptables entre 5 mgO2/L y 10 mgO2/L para aguas dulces 
A3: concentraciones aceptables <7 mg O2/L 
 
B1: las bacterias heterótrofas, son las que oxidan la materia orgánica presentes en el agua a 
mayor cantidad de materia orgánica mayor consumo de OD lo que significa aumento de las 
bacterias, lo que puede producir riesgos, se recomienda concentraciones menores de DBO: 3 
mg/l o 5mg/L 
B2: se recomienda 15 mg/L 
 
 
Bibliografía: 
 
1) APHA, AWWA, WPCF. Métodos Normalizados para el Análisis de Aguas Potables y 
Residuales. Ediciones DIAZ DE SANTOS 
2) METALF &EDDY . Ingeniería de Aguas Residuales Volumen I. Mc Graw- Hill 
3) 'Contaminación e Ingeniería Ambiental', J.L. Bueno, H. Sastre y A.G. Lavín, FICYT, 
Oviedo, 1997 
 
 
 
 
DIGESA GESTA AGUA 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUIMICO 
 
SÓLIDOS SUSPENDIDOS TOTALES 
 
FUENTE 
Los sólidos en suspensión son productos de la erosión de los suelos, detritus orgánico y 
plancton 
 
Los sólidos suspendidos, tales como limo, arena y virus, son generalmente responsables de 
impurezas visibles. La materia suspendida consiste en partículas muy pequeñas, que no se 
pueden quitar por medio de deposición. Pueden ser identificadas con la descripción de 
características visibles del agua, incluyendo turbidez y claridad, gusto, color y olor del agua: 
 
CARACTERISTICAS: 
 
• Los análisis de sólidos son importantes en el control de procesos de tratamiento biológico y 
físico de aguas residuales, y para evaluar el cumplimiento de las limitaciones que regulan su 
vertido. 
• Los “sólidos totales” es la expresión que se aplica a los residuos de material que quedan en 
un recipiente después de la evaporización de una muestra y su consecutivo secado en estufa a 
temperatura definida. 
• Las sustancias no disueltas usualmente se denominan materia suspendida o sólidos 
suspendidos, pocas veces se realizan pruebas de sólidos suspendidos, estos generalmente se 
evalúan por medición de turbiedad. 
• sólidos suspendidos y los sólidos suspendidos volátiles se emplean para evaluar la 
concentración de los residuos domésticos industriales. 
 
RIESGOS 
 
Sólidos son los materiales suspendidos o disueltos en aguas limpias y aguas residuales. Los 
sólidos pueden afectar negativamente a la calidad del agua o a su suministro de varias 
maneras. Las aguas con abundantes sólidos disueltos sueles ser de inferior potabilidad y 
pueden inducir una reacción fisiológica desfavorable en el consumidor ocasional. 
 
MÉTODO ANÁLISIS: 
 
Determinación de sólidos suspendidos totales secados a 103-105ºC, según el método 
normalizado. 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
(no existe referencia de concentraciones establecidas por otros países) 
 
ANALISIS O PROPUESTA NACIOANAL 
 
recomendaciones propuestas por SUNASS para aguas destinadas para consumo humano 
A1: 25 mg/L 
A2: 50 mg/L 
 
 
Bibliografía: 
 
1) APHA, AWWA, WPCF. Métodos Normalizados para el Análisis de Aguas Potables y 
Residuales. Ediciones DIAZ DE SANTOS 
2) METALF &EDDY . Ingeniería de Aguas Residuales Volumen I. Mc Graw- Hill 
3) http://www.lenntech.com/espanol/la-evaluacion-de-la-calidad-agua-FAQ-calidad-agua.htm 
4) Quimica Para Ingenieria Ambiental, Sawyer, Mac Graw Hill, 2000, cuarta edicion 
 
 
DIGESA GESTA AGUA 
 
GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUIMICO 
 
DUREZA 
 
FUENTE 
 
En general se originan en áreas donde la capa superficial del suelo es gruesa y contiene 
formaciones de piedra caliza. 
 
Son aguas satisfactorias para el consumo humano (por simple desinfección) pero para fines de 
limpieza, a mayor dureza, mayor es la utilización de jabón (mayor costo) 
 
El agua dura se crea cuando el magnesio y el calcio los dos minerales disuelven en el agua. 
También se debe ala presencia de hierro El grado de dureza de un agua aumenta, cuanto más 
calcio y magnesio hay disuelto. Magnesio y calcio son iones positivamente cargados. Debido a 
su presencia, otros iones cargados positivamente se disolverán menos fácil en el agua dura 
que en el agua que no contiene calcio y magnesio. 
 
CARACTERISTICAS: 
 
• La dureza de las aguas varía considerablemente en los diferentes sitios. En general, las 
aguas superficiales son más blandas que las aguas profundas. La dureza de las aguas refleja la 
naturaleza de las formaciones geológicas con las que el agua ha estado en contacto. 
• El umbral del gusto es de: 100-300 mg/L y en concentraciones de 200 mg/L puede causar 
incrustaciones 
 
RIESGOS 
 
• El agua dura no tiene ningún riesgo a la salud pero puede crear problemas a los 
consumidores a partir de concentraciones superiores a 200 mg/L pueden afectar la tubería, los 
calentadores de agua y los lavaplatos. 
• La aceptación de la dureza del agua por el público puede ser muy variable y esta en función 
de las condiciones locales. El umbral de sabor del ion calcio es 100 a 300 mg/L y el umbral de 
sabor del magnesio es menor al del calcio. En algunos casos, los consumidores toleran una 
dureza de mas de 500 mg/L 
 
MÉTODOS DE ANÁLISIS: 
 
La dureza normalmente se expresa en términos de CaCO3. Con el paso de los años se han 
propuesto muchos métodos para su determinación, pero actualmente se aceptan dos métodos 
estándar. 
 
Método de Cálculo.- Quizá el método más seguro para determinar la dureza es por medio de 
un cálculo que se basa en los iones bivalentes mediante un análisis completo de los cationes; 
este método se prefiere cuando se dispone del análisis completo. 
 
Método Titulométrico con EDTA.- El uso exitoso del EDTA para determinar la dureza de que 
se tenga un indicador que muestre el momento en el que el EDTA se encuentre en exceso, o 
en que todos los iones que causan dureza hayan formado complejos. El medio conocido como 
negro de ericromo T funciona como un excelente indicador para mostrar el punto en que los 
iones que causan la dureza han formado complejos 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
Las aguas blandas tienen menos de 75 mg/L de dureza, y se considera aguas moderadamente 
duras cuando tiene un rango de 75 a 150 mg/L de dureza, de 150 a 300 mg/L se le considera 
aguas duras y superiores a 300 mg/L se considera aguas muy duras. La EPA considera como 
limite máximo parar fuente de agua una concentración de 500 mg/L 
 
 
 
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GESTA AGUA 
Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUIMICO 
 
DUREZA 
 
ANALISIS O PROPUESTA NACIONAL 
 
A1/A2: el agua dura no representa riesgos a la salud a los consumidores pueden tolerar una 
dureza de mas de 500 mg/L 
A3: (No Aplicable) 
B1/B2: No Aplicable porque no hay estudios sobre su riesgo a la salud por contacto 
 
 
Bibliografía: 
 
1) QUÍMICA para Ingeniería Ambiental, Clair N. Sawyer, Perry L., McCarty, Gene F. Parkin 
2000 
2) http://www.ci.mesa.az.us/utilities/water/water_quality_report/pdf/water_report2004span.p
df 
3) http://www.lenntech.com/espanol/FAQ-ablandamiento-agua.htm 
4) Guias para la calidad del agua potable – OMS segunda edicion vol 1, 1995 
 
 
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Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUIMICOS 
 
ALCALINIDAD 
 
FUENTE 
 
La alcalinidad de muchas aguas superficiales depende primordialmente de su contenido en 
carbonatos, bicarbonatos ehidróxidos. Los valore determinados pueden incluir también la 
contribución de boratos, fosfatos, silicatos y otras bases. La determinación de la alcalinidad se 
utiliza en el control de los procesos de tratamiento de aguas 
 
El agua de mar tiene un grado de acidez (pH) que fluctúa entre un valor de 7.6 y 8.4, lo que le 
confiere cierta propiedad alcalina. 
 
En el medio acuoso su presencia cuantitativa nos indica vertimientos de textiles, curtiembre 
 
CARACTERISTICAS: 
 
• La alcalinidad del agua es la medida de su capacidad de neutralizar ácidos También se utiliza 
el término capacidad de neutralización de ácidos (CNA). La alcalinidad de las aguas naturales 
se debe primariamente a las sales de ácidos débiles, aunque las bases débiles o fuertes 
también pueden contribuir. 
• La alcalinidad del agua natural puede ser causada por, de acuerdo con sus valores de pH, 
como sigue: 
• Hidróxido 
• Carbonato 
• Bicarbonato 
• La alcalinidad debido a otros materiales es mínima y en realidad no es significativa. 
• La alcalinidad del agua se debe principalmente a sales de ácidos débiles y a bases fuertes, y 
esas sustancias actúan como amortiguadores para resistir la caída del pH 
• Generalmente se expresa en ppm de CaCO3 o meq/L.( 1 meq/L CaCO3 = 50 ppm CaCO3). 
 
RIESGOS 
 
Es un indicador de la calidad general del agua. Si bien no existen riesgos de salud por 
alcalinidad, se supervisa para controlar el proceso de tratamiento. 
 
MÉTODOS DE ANÁLISIS: 
 
Método Volumétrico.- La alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una 
solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de 
equivalencia, indicados ya sea por medios potenciométricos o por medio del cambio de color 
utilizando dos indicadores ácido-base adecuados. 
 
La medición de la alcalinidad, sirve para fijar los parámetros del tratamiento químico del agua, 
así como ayudarnos al control de la corrosión y la incrustación en los sistemas que utilizan 
agua como materia prima o en su proceso. 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
Este parámetro no tiene mayor importancia sanitaria, en altas concentraciones genera rechazo 
por el mal sabor. Es natural encontrar valores desde 200 mg/L hasta 500 mg/L 
 
ANALISIS O PROPUESTA NACIONAL 
 
A1/A2: no representa riesgos a la salud y en altas concentraciones genera rechazo, y en 
condiciones naturales se encuentra concentraciones de 200 mg/L a 500 mg/L 
A3: (No Aplicable) 
B1/B2: No Aplicable 
 
 
Bibliografía: 
1) QUÍMICA para Ingeniería Ambiental, Clair N. Sawyer, Perry L., McCarty, Gene F. Parkin 
2000 
 
 
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Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUIMICOS 
 
SULFUROS 
 
FUENTE 
 
Se encuentran en las aguas negras, aguas de industria química y papelera y refinerías de 
petróleo. La concentración de sulfuros da una idea del grado de septización. 
 
La presencia de sulfuros en agua indica acción bacteriológica anaerobia (aguas negras, etc.). 
Podemos encontrar en la corteza terrestre a los sulfuros asociados con los metales. 
 
En Agua residual de las curtiembres se puede encontrar sulfuros, SH- y sulfatos de sodio. 
 
CARACTERISTICAS: 
 
• Los sulfuros naturales (producto de metales y semiminerales) son la clase más importante en 
la metalurgia, pues en ella entran metales tan importantes como el hierro, estaño o 
manganeso, y otras menas como la galena o la esfalerita. Se trata de compuestos de diversos 
minerales combinados con el azufre. Ejemplo de minerales de los que forman parte los 
sulfuros son la pirita (bisulfito de hierro); calcopirita (sulfuro de hierro y cobre); galena 
(sulfuro de plomo); blenda (sulfuro de cinc); cinabrio (sulfuro de mercurio); antimonita (sulfuro de 
antimonio) y rejalgar (sulfuro de arsénico). 
• El umbral de gusto y el olor que es de 100 – 300mg/L y en concentraciones de 200 mg/L 
puede causar incrustaciones 
 
RIESGOS 
 
A partir de 1 mg/L o menos se detecta malos olores, es corrosivo, en especial para aleaciones 
de cobre. 
 
MÉTODO DE ANÁLISIS: 
 
Método de azul de metileno, agentes fuertemente reductores interfieren en la prueba de azul 
de metileno por impedir la formación del color azul 
 
Método yodometrico, posibles interferencia con sustancias reductoras que reaccionan con el 
yodo, incluido tiosulfatos, sulfuros 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
Según la OMS establece concentraciones de sulfuro de hidrogeno en agua potable deben ser 
de 0.05 mg/L . 
 
A1: según la norma brasileña los valores aceptables son 0.002 mg/L. 
A2: para Brasil las concentraciones aceptables son de: 0.002 mg/L 
A3: para Brasil es: 0.3 mg/L para aguas dulces destinadas para tratamiento avanzado 
B1: la legislación brasileña recomienda concentraciones para agua dulce de 0.002 mg/L para 
agua salinas 0.002mg/L. 
B2: la norma brasileña recomienda concentraciones de 0.3 mg/L 
 
ANALISIS O PROPUESTA NACIONAL 
 
A1: en concentraciones de 1 mg/L o menores se decteta malos olores las concentraciones 
recomendables por la OMS para sulfuro de hidrogeno de 0.05 mg/L y otras legislaciones 
recomiendan 0.001 y 0.002mg/L 
A2: recomiendan concentraciones de 0.002 mg/L y para aguas salobres 0.3 mg/L 
A3: se recomienda valores de 0.3 mg/L 
 
B1: se recomienda concentraciones de 0.002 mg/L 
B2: 0.3 mg/L 
 
Bibliografía: 
 
1) QUÍMICA para Ingeniería Ambiental, Clair N. Sawyer, Perry L., McCarty, Gene F. Parkin 
2000 
2) http://www2.sernageomin.cl/museo_final/minerales_03.htm 
 
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Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUIMICOS 
 
FOSFATO 
 
FUENTE 
Los fosfatos son nutrientes para las plantas. Tienen aplicaciones industriales diversas y como 
fertilizantes. Los vertidos de fosfatos a las aguas naturales pueden causar eutrofización 
 
De la utilización de los fosfatos y nitratos, presentes en la materia orgánica de la basura, de 
los detergentes hechos a base de fosfatos ocurre el proceso eutrofización, que son arrastrados 
o arrojados a los ríos y lagos son un problema muy grave para las aguas estancadas cerca de 
los centros urbanos o agrícolas. Durante las épocas cálidas la sobrecarga de estos productos 
químicos, que sirven de nutrientes, generan el crecimiento acelerado de vegetales como algas, 
cianobacterias, lirios acuáticos y lenteja de agua, las cuales al morir y ser descompuestas por 
las bacterias aeróbicas provocan el agotamiento del oxígeno disuelto en la capa superficial de 
agua y causan la muerte de los diferentes tipos de organismos acuáticos que consumen 
oxígeno, en las aguas de los lagos y ríos. Lago eutrófico es aquel de poca profundidad y poco 
contenido de oxígeno disuelto cual baja de 9 mg/l a 4 mg/l lo cual afecta negativamente y de 
inmediato a los organismos. Cuando el nivel baja a 2 mg/l todos los animales han muerto y 
Hay una significativa elevación de la DBO 
 
USOS 
 
Fertilizantes.-las plantas, obtienen los fosfatos del suelo, pero el balance entre el consumo y 
la reposición natural de los fosfatos y de otros elementos solubles puede quebrarse por 
deficiencias propias del suelo, o bien por efecto del cultivo intensivo. En estos casos los suelos 
se empobrecen en fosfatos y el rendimiento de las cosechas disminuye hasta que el suelo 
queda inutilizado para la agricultura. 
 
Detergentes.- por fosfatos que tienen un efecto ablandador del agua y floculan y emulsionan a 
las partículas de mugre, y algún otro componente que actúe como solubilizante, blanqueador, 
bactericida, perfumes, abrillantadores ópticos (tinturas que dan a la ropa el aspecto de 
limpieza), el principal aditivo de los detergentes es el tripolifosfato de sodio Na5P3O10. 
 
Otros usos: alimentos balanceados, bebidas, cerámica, ablandadores de agua, insecticidas 
 
CARACTERÍSTICAS 
 
• La importancia de la determinación del fosfato ha crecido rápidamente en la práctica de la 
ingeniería ambiental a medida que losprofesionales han descubierto las muchas formas 
diferentes en que los compuestos del fósforo afectan a los fenómenos medioambientales. Los 
únicos compuestos inorgánicos del fósforo que interesan en la práctica son los fosfatos en sus 
formas moleculares deshidratadas, usualmente llamadas poli fosfatos o fosfatos condensados. 
Por lo general, el fósforo unido en forma estructural tiene poca importancia 
• Los fosfatos son las sales o los ésteres del ácido fosfórico. Tienen en común un átomo de 
fósforo rodeado por cuatro átomos de oxígeno en forma tetraédrica. 
 
RIESGOS 
 
La contaminación por nutrientes cuyo compuestos son nitratos y fosfatos pueden alterar la 
hemoglobina e impedir el transporte de oxigeno a los tejidos también produce crecimiento 
excesivo de cianobacteria(algas verdiazuladas) estas producen diferentes toxinas 
 
METODO DE ANALISIS 
 
Método del Cloruro estagnoso según la NORMA APHA-WPCF-AWNA 
 
 
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Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUIMICOS 
 
FOSFATO 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
A1: la directiva de CEE recomienda concentraciones aceptables de 0.4 mg/L P2O5 
A2: la CEE establece valores de 0.7 mg/L P2O5 
A3: para CEE: 0.7 mg/L P2O5 
B1/B2: (no hay referencia de concentraciones establecidas por otras legislaciones) 
 
ANALISIS O PROPUESTA NACIONAL 
 
A1: se recomienda valores de 0.4 mg/L P2O5 
A2/A3: concentraciones aceptables 0.7 mg/L P2O5 
B1/B2: (No Aplicable) 
 
 
 
Bibliografía: 
 
1) http://www1.ceit.es/Asignaturas/Ecologia/Hipertexto/11CAgu/100CoAcu.htm 
2) http://www.google.com.pe/search?hl=es&lr=&oi=defmore&defl=es&q=define:Fosfatos 
3) http://www.gl.fcen.uba.ar/grupos/fosfatos/utilizacion.php 
 
 
 
 
 
 
 
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Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUIMICO 
 
NITROGENO AMONIACAL 
 
FUENTE 
Todo nitrógeno que existe como Ion amonio o en el equilibrio se considera nitrógeno 
amoniacal 
 
 NH4 = NH3 + H 
 
En una contaminación reciente la mayor parte de nitrógeno esta presente en forma de 
nitrógeno orgánico (proteína) y amoniaco, a medida que pasa el tiempo, el nitrógeno orgánico 
se convierte gradualmente a nitrógeno amoniacal y mas tarde si existen las condiciones 
aeróbicas, ocurre la oxidación del amoniaco a nitritos y nitratos. 
 
El amoniaco y el amonio son gases que se producen de forma natural por fermentaciones 
microbianas de productos nitrogenados, por ejemplo en la descomposición de proteínas o 
urea. El nitrógeno que proviene de la descomposición de vegetales, animales y excrementos 
pasa por una serie de transformaciones. En el caso de los vegetales y animales, el nitrógeno 
se encuentra en forma orgánica. Al llegar al agua, es rápidamente transformado en nitrógeno 
amoniacal, pasando después para a nitritos y finalmente a nitratos. Esas dos últimas 
transformaciones solamente ocurren en las aguas que contengan bastante oxígeno disuelto, 
pues son efectuadas por bacterias de naturaleza aerobia- llamadas nitrobacterias. De esa 
forma, cuando encontramos mucho nitrógeno amoniacal en el agua, estamos en presencia de 
materiales orgánicos en descomposición y por lo tanto en un medio pobre en oxígeno 
 
USOS 
 
Como fertilizante: la urea se transforma en forma amoniacal se comporta exactamente de la 
misma forma que el nitrógeno contenido en los fertilizantes nitrogenados amoniacales. La 
transformación del nitrógeno de la urea en forma amoniacal se produce normalmente a lo 
largo de una semana en condiciones climatológicas adecuadas. 
 
CARACTERISTICAS 
 
La descarga de nitrógeno amoniacal y su subsecuente oxidación puede reducir seriamente los 
niveles de OD en los ríos, estuarios, en especial donde se cuenta con el largo tiempo de 
permanencia que se necesita para el crecimiento de las bacterias nitrificantes de crecimiento 
lento. Estos organismos se reproducen en grandes proporciones 
 
El nitrógeno amoniacal se encuentra en solución acuosa, bien en forma de ion amonio o como 
amoniaco, en función del pH de la solución 
. 
RIESGOS 
 
La relación existente entre nitrógeno amoniacal y el pH determina las concentraciones del 
amoniaco libre a concentraciones mayores 0.2 mg/L causa mortalidad en peces. El comité de 
la Academia Nacional de ciencias y de la Academia Nacional de Ingeniería (E.U.) ha 
recomendado que no se permitan mas de 0.02 mg/L de amoniaco libre en aguas receptoras 
No representa una toxicidad el amoniaco si las concentraciones de nitrógeno amoniacal son 
menores a 1 mg/L con un pH por debajo de 8 
 
METODO DE ANALISIS 
 
Se determina por análisis volumétrico 
 
 
 
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Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUIMICO 
 
NITROGENO AMONIACAL 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
A1:Según la legislación de Honduras en la clase III (A) se establece que las concentraciones 
para nitrógeno amoniacal total son de 0.5 mg/L, la misma concentración establece para A2 
B1: la norma brasileña recomienda para nitrógeno amoniacal 
para un pH entre 7.5: 3.7 mg/L 
Para pH entre 7.5 y menores que 8: 2 mg/L 
para pH menores de 8.5: 1 mg/L 
Para pH mayores a 8.5: 0.5 mg/L 
 
ANALISIS O SUSTENTO DE PROPUESTA NACIONAL 
 
El nitrógeno amoniacal se oxida conforme avanza el tiempo, luego se forma nitritos por la 
acción de las bacterias nitrosomonas, los nitritos son compuesto toxico, si el nitrógeno 
amoniacal con concentraciones a 10 mg/L con un pH > a 8 hace que el amoniaco libre sea 
toxico a partir de concentraciones mayores 0.02 mg/L 
 
A partir de concentraciones menores de 1 mg/L con un pH <8 el amoniaco libre no presenta 
efectos tóxicos 
 
A1: La concentración para otros países de nitrógeno amoniacal de 0.5 mg/L 
 
 
Bibliografía: 
 
1)http://www.fertiberia.com/informacion_fertilizacion/medioambiente/Codigos_Efma/codurea.
html 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Parámetro a Evaluar: FISICOQUIMICO 
 
NITRITO 
 
FUENTE 
Las heces de los animales contiene proteína no asimilada (nitrógeno orgánico) y las proteínas 
que queda en los cuerpos de los animales y plantas que mueren se convierten en gran medida 
en amoniaco por acción de las bacterias heterótrofas, en condiciones aeróbicas y anaeróbicas. 
El amoniaco liberado por la acción de las bacterias sobre la urea y las proteínas es utilizado 
por las plantas. Si se libera en exceso es oxidado por las bacterias(nitrosomas) que 
incondiciones aeróbicas convierten el amoniaco a nitrito 
 
USOS 
 
Ión NO2
- y sus sales o sales del ácido nitroso, HNO2. Tienen aplicaciones industriales. Son 
sustancias tóxicas a partir de las cuales pueden formarse nitrosaminas, que son cancerígenas, 
son solubles en agua se forman a partir de los nitratos, ya sea por oxidación bacteriana 
incompleta del nitrógeno en los sistemas acuáticos y terrestres o por reducción bacteriana, el 
Ion nitrito es menos estable que el ion nitrato, y puede actuar como agente oxidante y 
reductor, por lo que se encuentra en condiciones de baja oxigenación , esta es la causa por lo 
que los nitritos se transforman rápidamente en nitratos , estos últimos son los que mas 
predominan en el agua tanto superficiales y subterránea 
 
CARACTERISTICAS 
 
Estas forma de nitrógeno rara vez se encuentran en concentraciones mayores que 1 mg/L la 
concentraciones en aguas superficiales es bastante menor que 0.1 mg/L 
 
RIESGOS 
 
Cuando el nitrito entra en el flujo sanguíneo, reacciona con la hemoglobina y forma un 
compuesto llamado metahemoglobina. Este compuesto reduce la capacidad de la sangre para 
transportar oxígeno. El nivel de oxígeno disminuye, y los bebés muestran síntomas de una 
enfermedad llamada metahemoglobinemia entre los síntomas se incluyen dificultad 
respiratoria y síndrome de bebé cianótico 
 
METODO DE ANALISISPara nitritos se determina con el método calorimétrico con limite dectetable 2.5 ug/L NO2-N, 
este método determina solo nitritos, y en concentraciones menores 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
A1: según la EPA recomienda concentraciones 1 mg/L N-nitrito 
B1: la norma brasileña recomienda 1 mg/L Nitrito 
 
ANALISIS O SUSTENTO DE PROPUESTA NACIONAL 
 
Los nitritos presentes en aguas superficiales y que luego pasen por un tratamiento, sus 
concentraciones se verán reducidas debido a la oxidación por la cloracion 
 
A1: valores aceptables 1 mg/L N-nitrito 
B1: se recomienda 1 mg/L Nitrito 
 
 
Bibliografía: 
 
3) Quimica Para Ingeniería Ambiental, Clair Sewyer, Mac Graw Hill, 2000, Cuarta Edición 
 
 
 
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Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUIMICO 
 
NITRATO 
 
FUENTE 
 
Los nitritos(NO2) son oxidados por el grupo de nitrobacterias para formar nitrato(NO3) 
Los nitratos formados pueden servir como fertilizantes para las plantas. Los nitratos 
producidos en exceso para las necesidades de la vida vegetal, son transportados por el agua, 
luego estas se filtran a través del suelo, debido a que el suelo no tiene la capacidad de 
retenerlos pudiendo encontrarse en concentraciones superiores en aguas subterráneas 
 
El uso excesivo de fertilizantes nitrogenados incluyendo el amoniaco así como la 
contaminación causada por la acumulación de excretas humanos y animales puede contribuir a 
elevar la concentración de nitratos en el agua , estos son solubles y no adsorben a los 
componentes del suelo, por lo que son movilizados con facilidad por las aguas superficiales y 
subterráneas 
 
USOS 
 
El nitrato de potasio (KNO3) o “sal nitro”, o el de sodio (NaNO3), es usado como agentes 
antimicrobianos para controlar el crecimiento de bacterias ácido-butíricas formadoras de gas 
Nitrato de amonio para uso minero (grado anfo 
 
Nitratos de celulosa (Colodiones y demás soluciones y dispersiones) 
 
CARACTERÍSTICAS 
 
• Es más difícil eliminar los nitratos que los fosfatos, se utilizan para su eliminación bacterias 
desnitrificantes para convertir el nitrato en nitrógeno gaseoso. 
• Son muy solubles en el agua debido a la polaridad del Ion, esta es la forma del nitrógeno 
mas Estable termodinámicamente en presencia de oxigeno, por lo que los sistemas acuáticos 
y nitrogenados tienden a trasformase en nitraros Ión NO3
- y sus sales o sales del ácido nítrico, 
HNO3. 
• Son nutrientes fácilmente asimilables por las plantas, por lo que son utilizadas como 
fertilizantes. Los aportes de nitratos al mar y al agua de ríos y lagos favorecen el crecimiento 
de algas (eutrofización). 
• El nitrato es la forma más oxidada del nitrógeno que se puede encontrar en las aguas 
residuales. Cuando un efluente secundario deba ser recuperado para la recarga de agua 
subterránea, la concentración del nitrato es importante. 
 
RIESGOS 
 
• Los riesgos por la exposición a nitratos y nitritos para la salud no dependen únicamente de 
la exposición, sino que también influyen la existencia de condiciones favorables para la 
reducción de nitratos a nitritos y algunos factores inherentes al individuo, esto impide que se 
pueda formular una relación de dosis-respuesta con respecto a la presencia de nitratos en el 
agua o en los alimentos 
• En niños menores de 6 meses que consuman agua con concentraciones elevadas de nitratos 
y nitritos, podrían enfermar gravemente de metahemoglobinemia infantil 
 
METODO DE ANALISIS 
 
Para determinar nitratos se emplea el método de reducción de cadmio, su límite mínimo 
detectable es 0.01mg/L 
 
 
 
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Parámetro a Evaluar: FISICOQUIMICO 
 
NITRATO 
 
CONCENTRACIONES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES 
 
La OMS ha recomendado una concentración máximo de 45 mg/, las limitaciones que impone la 
EPA relativas a las aguas potables, en las que el contenido en nitratos no puede superar 45 
mg/l como NO3- , dadas sus graves y, ocasionalmente, fatales consecuencias sobre los niños. 
La concentración de nitratos en efluentes de aguas residuales pueden variar entre 0 a 20 mg/l 
en forma de nitrógeno(N), con valores típicos entre 15 y 20 mg/l. La concentración de nitratos 
también suele determinarse vía métodos colorimétricos 
 
A1: la norma brasileña recomienda concentraciones de 10 mg/L N-nitrato, para Honduras: 50 
mg/L N-nitrato, para CEE: 25mg/L nitrato 
A2: para Brasil: 10 mg/L N-nitrato, Honduras: 50mg/L N-nitrato, según la CEE: 50 mg/L 
nitrato 
A3: para la CEE recomienda concentraciones de 50 mg/L nitrato 
B1: la legislación de brasil recomienda para aguas dulces 10 mg/L 
 
ANALISIS O SUSTENTO DE PROPUESTA NACIONAL 
 
Debido a que las practicas convencionales de tratamiento no modifican en forma apreciable los 
niveles de nitrato en agua y como sus concentraciones no varían en forma notable en los 
sistemas de distribución, las concentraciones detectadas en aguas superficiales son iguales a 
las aguas de consumo 
 
A1/A2: la EPA recomienda que la concentración de nitratos no deben excederse de 45 mg/L, 
dado los efectos sobre la salud de los infantes otras legislaciones establecen de 10 y 50 mg/L 
de N nitrato 
A3: concentraciones aceptables de 50mg/L nitrato 
B1: se recomienda 10 mg/L 
 
 
Bibliografía: 
 
1) Química Para Ingeniería Ambiental, Clair Sewyer, Mac Graw Hill, 2000, Cuarta Edición 
2) http://www.alfa-editores.com/carnilac/Junio%20-
%20%20Julio%2005/TECNOLOGIA%20Usos%20del%20nitrato.htm 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Grupo de Estudio Técnico Ambiental 
 
Parámetro a Evaluar: FISICOQUIMICO 
 
FENOLES 
 
FUENTE 
Fenoles o derivados fenólicos son todas aquellas sustancias derivadas del fenol 
(hidroxibenceno o bencenol). Existe una amplia variedad de compuestos. Los derivados 
fenolicos más importantes desde el punto de vista del control analítico de las aguas son: 
Fenol, monoclorofenol, diclorofenol, Triclorofenol, Pentaclorofenoles, Cresoles, Naftoles 
 
Los fenoles Se pueden encontrar en aguas residuales de industrias de cok, aceites usados de 
motores, restos de disolventes para refinos de aceites, residuos de productos decapantes de 
pinturas, y algunas aguas brutas (prepotables), también se puede estar presentes en las 
aguas naturales, como resultado de la contaminación ambiental y de procesos naturales de 
descomposición de la materia orgánica. La débil acidez del grupo fenólico ha determinado que 
se los agrupe químicamente junto a los ácidos carboxílicos y a los taninos, conformando así el 
grupo de los ácidos orgánicos 
 
Las concentraciones naturales de compuestos fenólicos son usualmente inferiores a 1 µg/l y 
los más frecuentemente identificados son fenol, cresol y los ácidos siríngico, vainíllico y p-
hdroxibenzoico. En aguas contaminadas es posible detectar otros tipos, como los clorofenoles, 
fenilfenol y alquilfenol. En rellenos sanitarios, su concentración total puede ser próxima a los 
20 mg/l. 
 
USOS 
 
• Los fenoles se utilizan para la preparación de antisépticos y desinfectantes, productos 
farmacéuticos, Industria petroquímica (disolvente empleado para el refino de aceites 
lubricantes), preparación de pinturas, germicidas, surfactantes y explosivos, pesticidas, 
plásticos 
• Un grupo de sustancias químicas de alta toxicidad y que son ampliamente utilizados en la 
manufactura. La presencia de esta sustancias en aguas de desecho llevan el riesgo de 
ocasionar intoxicaciones corrosivas por la ingestión de compuestos tales como el ácido 
carbólico, el creosol, el guayacol y el naftol; este tipo de intoxicación se caracteriza por 
quemaduras en las membranas mucosas, debilidad, palidez, edema pulmonar, convulsiones e 
insuficiencia respiratoria, circulatoria y renal y, en raras ocasiones, estenosis esofágica como 
complicación de las lesiones tisulares. 
 
CARACTERÍSTICAS 
 
• los fenoles