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Bioenergética
Br. Tomás Romero Pérez
Leyes de la termodinamica
Estudio cuantitativo de las trasducciones de energía en las reacciones biológicas.
Bioenergética
1era Ley: “La energía total del universo no se crea ni se destruye solo puede ser transformada ó transportada.”
2da Ley: El universo tiende hacia un aumento de la Entropia
Conceptos básicos
Entropía: (S)
Corresponde al nivel de desorden de un sistema.
Entalpia: (H) 
Contenido calórico de un sistema
Energia libre de Gibbs: (G)
Cantidad de energía capaz de realizar trabajo durante una reaccion
Joul/mol.K
Joul/mol
Unidades y su conversión 
1 Cal = 4,18 Joules
1 KiloJoul = 1000 Joules
1 KiloCal= 1000 Cal
°K: °C+273
Constante de los Gases: (R) 
8,315 J/mol
Cal: ?
Conceptos básicos
OJO
ΔG: Variación de la energía libre de Gibbs en una reacción:
Si su valor es - La reacción es espontanea exergónica, favorable, no reversible.
Si su valor es 0: La reacción esta en equilibrio.
Si su valor es +: La reacción es endergónica, no favorable, no espontanea.
Conceptos básicos
ΔH: Variación del contenido calorico en una reacción:
Si ΔH es - La reacción es exotermica.
Si ΔH es +: La reacción es endotermica.
Conceptos básicos
ΔS: Variación del desorden en un sistema:
Si ΔS es -: menor desorden.
Si ΔS es +: mayor es el desorden
Ecuación calculo de la variacion de energia:
ΔG= ΔH – T . ΔS
Conceptos básicos
	ΔH	ΔS	T Baja	T Alta
	-	-	ΔG-	ΔG+
	+	+	ΔG+	ΔG-
	+	-	ΔG+	ΔG+
	-	+	ΔG-	ΔG-
ΔG´°: corresponde al ΔG de una reacción de Keq= 1M, Temperatura, pH, presión y concentración de H2O constante.
ΔG´°= -R . T . ln Keq
Conceptos básicos
	Keq es	ΔG´° es
	>1	-
	1	0
	<1	+
Keq = [Productos]
[Reactantes]
ΔG: corresponde al ΔG de una reacción en condiciones reales.
ΔG = ΔG´° + R . T . Ln [Productos]
 [Reactantes]
Conceptos básicos
Ejercicios:
Calcule Keq´° de ΔG´° = -5000 cal/mol
Indique el signo que debería tener ΔG´° ó el valor de (> o < 1) Keq´° según corresponda:
		ΔG´°	Keq´°
	A +B		2.5x1010
	B + C		1.8x10-1
	D + E	-3200	
Propiedad Aditiva de las Variaciones de energía:
A B = ΔG´°1 
B C = ΔG´°2
A C = ΔG´° Total
Glucosa + Pi Glucosa-6P + H2O = 13.8 kJ/mol
ATP + H2O ADP + Pi =-30.5kJ/mol
Glucosa + ATP Gluc6P + ADP = ?