efectos toxicos de los metales

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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SANTO DOMINGO 
Facultad de Ciencias de la Salud 
Escuela de farmacia 
 
Efectos tóxicos de los metales 
 
 
NOMBRE: LEYDY CAROLINE MORA SANTANA. 
MATRICULA: 100305116 SECCION: 21. 
 
 
Cianuro 
 
 Es un grupo químico que consiste de un átomo de carbono conectado a un 
átomo de nitrógeno por tres enlaces (C=N). 
 
 Usos: su uso es muy amplio en múltiples funciones en el sector 
industrial, el Cianuro se utiliza para producir papel, pinturas, textiles, 
plásticos, revelar fotos. También en la farmacoterapia contra el cáncer 
en el nitroprusiato de sodio para la hipertensión. 
 
 Exposición: al respirar aire, tomar agua, tocar tierra o agua que 
contienen Cianuro, o al ingerir alimentos que contienen cianuro. 
 
 Síntomas: la falta de aliento, seguido de convulsiones y pérdida del 
conocimiento. En la piel irritación y llagas. A nivel respiratorio dificultad 
para respirar, dolor del pecho, vómitos, alteraciones de la sangre, 
dolores de cabeza y dilatación de la glándula tiroides. 
 
 Toxicocinetica y toxicodinamia: en la toxicocinética del cianuro 
muestra que la vía de la tiosulfato-cianuro sulfotransferasa (rodanasa) es 
la principal vía metabólica, el complejo con albúmina sérica sería el 
primer proceso de detoxificación del cianuro en el metabolismo normal. 
En la toxicodinamia del cianuro se enfocan en la afinidad de la unión del 
cianuro al centro binuclear hemo a3-CuB de la citocromo oxidasa en sus 
diferentes estados redox y en el mecanismo de inhibición de enzimas 
antioxidantes. 
 
 Vía(s) de penetración al organismo: respiratoria, inhalación y piel. 
 
 Toxicidad: inhibe el complejo citocromo c oxidasa, y por ende 
bloqueando la cadena transportadora de electrones, sistema central del 
proceso de respiración celular. Por consecuencia, causa una baja en la 
producción de ATP intracelular, impidiendo la homeostasis de las 
células. 
 
 Carcinogenicidad: la EPA ha determinado que el cianuro no es 
clasificable en cuanto a carcinogenicidad en seres humanos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Tratamiento(s): oxígeno hiperbárico; otra alternativa, es la 
hidroxicobalamina, un precursor de la vitamina B12. 
 
 Relación entre dosis y efecto: la ingestión entre 50 y 100 mg de 
cianuro de sodio o potasio es seguida de inconciencia y paro 
respiratorio. 
 
 Donde se puede medir la exposición o dosis: Se pueden medir los 
niveles de cianuro en la sangre y en la orina, y siempre se detectan 
cantidades pequeñas de estos compuestos como resultado de procesos 
naturales. 
 
Plomo 
 
Es un metal que se encuentra en la cerusita, la anglesita y la galena, 
Pero que resulta escaso en la corteza terrestre. 
 
Usos: se usa en baterías, pigmentos de pintura, vidrios y cables eléctricos de 
revestimiento. Para el blindaje de equipos de rayos X y como escudo ante la 
exposición a radiación, etc. 
 
Exposición: ocurre cuando el plomo se acumula en el organismo. 
 
Síntomas: neuropatía periféricas, hipertensión arterial, dolor articular y 
muscular, dificultades con la memoria o la concentración, dolor de cabeza, 
dolor abdominal, trastornos del estado de ánimo, reducción del conteo de 
espermatozoides, espermatozoides anormales, aborto espontáneo y muerte 
fetal intraútero o nacimiento prematuro en mujeres embarazadas. 
 
Toxicocinetica: Después de la absorción 99% se retiene en la sangre entre 30 
y 35 días; durante las siguientes 4 a 6 semanas se dispersa a otros sitios como 
hígado, riñón, médula ósea y sistema nervioso central.5 Después de 1 a 2 
meses se difunde a los huesos donde es inerte y no tóxico. 
 
Toxicodinamia: tiene gran afinidad por los grupos sulfridilo, es especial por las 
enzimas dependientes de zinc e interfiere en el metabolismo del calcio. 
 
Vía(s) de penetración al organismo: vía inhalatoria, vía digestiva, vía cutánea 
y vía placentaria. 
 
Toxicidad: cardiotoxico ya que muestran efectos inotrópicos y dromotropico 
negativo. 
 
Carcinogenicidad: No se ha demostrado que el plomo es carcinogénico en 
seres humanos. 
 
Tratamiento(s): lo primero es eliminar la fuente de contaminación por plomo, 
En intoxicación ligera se controla con ácido etilendiamino tetratiotico disodico 
Cálcico este se adhiera al plomo y se elimina por medio de la orina. En la 
intoxicación severa se trata con quelates. 
 
 
 
 
 
Diferencia con otras sustancias químicas: 
Relación entre dosis y efecto: la dosis letal de plomo absorbida es de unos 
0.5 gramos. El riesgo de intoxicación crónica se considera a partir de 0.5 
mgrs/día. 
 
Donde se puede medir la exposición o dosis? 
Un simple análisis de sangre puede detectar el envenenamiento por plomo. Se 
toma una pequeña muestra de sangre de un pinchazo en un dedo o de una 
vena. El nivel de plomo en sangre se mide en microgramos por decilitro 
(Mcg/dL) 
 
Mercurio 
 
Es un elemento natural que se encuentra en la roca de la corteza 
Terrestre, como en los depósitos de carbón. 
 
 Usos: El mercurio se encuentra en diversos productos de uso cotidiano, 
tales como termómetros, barómetros, lámparas fluorescentes y otros 
dispositivos. Así como también se emplea en manómetros, 
esfigmómetros y algunos tipos de válvulas como las de las bombas de 
vacío. 
 Exposición: La exposición al mercurio (incluso a pequeñas cantidades) 
puede causar graves problemas de salud y es peligrosa para el 
desarrollo intrauterino y en las primeras etapas de vida. 
 Síntomas: sabor metálico en la boca, vómitos, dificultad respiratoria, tos 
fuerte, encías inflamadas y sangrantes 
 Toxicocinetica: En relación al transporte y distribución, absorbido el 
mercurio es transportado por la sangre en un ratio glóbulo rojo/plasma 
entre 1,5 a 3. Para sus sales inorgánicas, esta relación es menor: 0,4. 
En general, el 90% de los compuestos orgánicos se transporta en las 
células rojas, mientras que 50% del mercurio inorgánico es transportado 
unido a la albúmina. 
 Toxicodinamia: el mercurio es tóxico, porque precipita las proteínas 
Sintetizadas por la célula, principalmente las neuronas, y porque inhibe 
los Grupos sulfhídrico de varias enzimas esenciales. En estado iónico, 
se fija a los grupos celulares ricos en radicales -SH, altera varios 
sistemas metabólicos y enzimáticos de la célula y su pared e inhibe la 
síntesis de proteínas en la mitocondria, afectando su función energética. 
 Vía(s) de penetración al organismo: El ingreso del mercurio es por las 
vías respiratoria, digestiva y cutánea. 
 Toxicidad: No existe unanimidad en cuanto al umbral medio de 
toxicidad humana; la investigación actual en salud ha establecido los 
límites de toxicidad del mercurio entre 50 y 160 μg/día. 
 
 
 Carcinogenicidad: el mercurio en cuanto a carcinogenicidad en seres 
humanos no se clasificado. 
 Tratamiento(s): Lo primero que se debe hacer es retirar a la persona de 
la fuente de exposición. Cuando se realizan las pruebas en el laboratorio 
para realizar el diagnóstico y se confirma que es por mercurio, se lleva a 
cabo la terapia con quelantes. 
 Diferencia con otras sustancias químicas: Relación entre dosis y 
efecto: 3 mg x Kg de peso corporal por vía intramuscular. 
 Donde se puede medir la exposición o dosis: Las concentraciones de 
mercurio en la orina proporcionan la evaluación de la exposición al 
mercurio elemental más apropiada y resultan útiles para la evaluación de 
las exposiciones aguda y crónica. 
 
Galio 
 
 Es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al 
solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas 
cercanas a la del ambiente como, el cesio, mercurio y rubidio e incluso cuando 
se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (29,7646 °C). 
 
Usos: 
La principal aplicación del galio se produce en semiconductores, donde se 
utiliza de forma común en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de 
infrarrojos, como componente de los paneles solares y para fabricar diodos 
LED de color azul y violeta y diodos láser. 
Síntomas: 
Dermatitis leve y alteracionesgastrointestinales. 
Vía(s) de penetración al organismo: 
Vía digestiva. 
Toxicidad: no hay 
Carcinogenicidad: no hay 
 
Cobre 
 
 El cobre es un metal suave de color pardo rojizo y brillante que se 
Caracteriza por ser un buen conductor de calor y electricidad. Es uno de los 
Metales más importantes en la industria metalúrgica. 
 
Usos: 
Está presente en automóviles, trenes, aviones, barcos e incluso en 
vehículos espaciales. Es utilizado en los motores, en los sistemas electrónicos 
y en los sistemas eléctricos. 
 
Exposición: 
La exposición prolongada a polvos de cobre puede irritar la nariz, 
la boca, los ojos y causar dolores de cabeza, mareo, náusea y diarrea. 
 
 
 
 
Síntomas: 
 Vomito, anemia (conteo bajo de glóbulos rojos), sensación de ardor, 
Escalofríos, convulsiones, demencia diarrea (a menudo con sangre y puede ser 
de color azul), dificultad para hablar y fiebre. 
 
Vía(s) de penetración al organismo: 
Vía digestiva y vía tópica 
 
Toxicidad: 
La toxicidad del cobre que causa complicaciones como anemia 
Hemolítica, anuria o hepatotoxicidad. 
 
Carcinogenicidad: 
El consumo de cobre, metal presente en el agua potable, 
Acelera el crecimiento de tumores en ratones con cáncer. 
 
Tratamiento(s): 
También se trata con terapia de quelación con uno de los Siguientes: 
Penicilamina oral 250 mg cada 6 h hasta 750 mg cada 12 h (1000 a 
1500 mg/día en 2 a 4 dosis). 
 
Relación entre dosis y efecto: 
Hidróxido cúprico 35%: dosis entre 200-300 
Gramos/hl o 2-3 kg por cada 1.000 litros de agua. 
 
Arsénico. 
 
 Es un elemento natural que se encuentra en la tierra y entre los minerales. Los 
componentes del arsénico se usan para preservar la madera, como plaguicidas 
y en ciertas industrias. El arsénico forma parte del aire, el agua y la tierra a 
través del polvo que se lleva el viento. 
 
 Usos: El arsénico se utiliza también en la quimioterapia de inducción y 
de consolidación para tratar la leucemia promielocítica aguda, así como 
para tratar otros cánceres. 
 
 Exposición: Las fuentes ambientales de exposición al arsénico son 
alimentos, agua, suelo, y aire. Ingiriendo pequeñas cantidades de 
arsénico presentes en los alimentos y el agua o respirando aire que 
contiene arsénico. Inhalando aserrín o quemando madera que ha sido 
tratada con arsénico. Viviendo en áreas con niveles naturalmente altos 
de arsénico en las rocas. Trabajando en una ocupación en la cual se 
produce o usa arsénico, por ejemplo tratamiento de madera o aplicación 
de plaguicidas. 
 
 Síntomas: La inhalación de niveles altos de arsénico inorgánico puede 
producir dolor de garganta e irritación de los pulmones. La ingestión de 
niveles muy altos de arsénico puede ser fatal. La exposición a niveles 
más bajos puede producir náusea y vómitos, disminución del número de 
glóbulos rojos y blancos, ritmo cardíaco anormal, fragilidad capilar y una 
sensación de hormigueo en las manos y los pies. La ingestión o 
inhalación prolongada de niveles bajos de arsénico inorgánico puede 
producir oscurecimiento de la piel y la aparición de pequeños callos o 
verrugas en la palma de las manos, la planta de los pies y el torso. El 
contacto de la piel con arsénico inorgánico puede producir 
enrojecimiento ehinchazón. 
 
 
 
 Toxicocinética y Toxicodinamia 
 Absorción: puede ser digestiva, cutánea y pulmonar. Depende de su forma 
química. El As3+, As5+, el MMA y el DMA se absorben oralmente sobre un 
75%. Los compuestos orgánicos se absorben mejor que los inorgánicos, y los 
pentavalentes (As5+) mejor que los trivalentes (As3+).7 
Distribución: el arsénico tiene una vida media de 10 horas en el organismo. Se 
fija en el hígado, el riñón, la pared gastrointestinal y el bazo; también se fija a la 
piel y anexos cutáneos (mediante grupos - SH unidos a queratina. Atraviesa la 
placenta (y se fija a ella), por lo que puede afectar al feto. 
 Metabolismo: se metila a monometilarsínico y dimetilarsínico. 
Excreción: se elimina por orina (donde se puede detectar hasta 10 días tras el 
cese del contacto), pero también por las heces, el sudor, la piel descamada, 
pelo, uñas y la leche materna. 
 
 Vía(s) de penetración al organismo: Digestivas, cutánea y pulmonar. 
 
 Toxicidad: La toxicidad por arsénico puede ocurrir cuando una persona 
está expuesta a cantidades tóxicas de arsénico debido a las siguientes 
situaciones: 
 Respirar aire que contiene arsénico 
 Comer alimentos contaminados con arsénico 
 Beber agua contaminada con arsénico 
 Vivir en áreas con altos niveles naturales de arsénico 
 Trabajar en un entorno que implica el contacto con arsénico. 
 
 Carcinogenicidad: La ingestión prolongada de agua potable que 
contiene arsénico está relacionada con un mayor riesgo de cáncer de 
vejiga. Además, se ha vinculado la exposición al arsénico con los 
cánceres de piel, pulmón, vías digestivas, hígado, riñón, y cánceres de 
los sistemas linfático y hematopoyético. 
 
 Tratamiento(s):El tratamiento consiste de lavados estomacales y la 
oportuna administración del antídoto llamado dimercaprol. Los quelantes 
son el tratamiento específico de la intoxicación por arsénico. 
 
 Diferencia con otras sustancias químicas: Los efectos sobre la salud 
de la exposición a cualquier sustancia peligrosa van a depender de la 
dosis, la duración y el tipo de exposición, la presencia de otras 
sustancias químicas, así como de las características y los hábitos de la 
persona. 
 
 Relación entre dosis y efecto: La dosis letal en humanos para el 
trióxido de arsénico ingerido es de 70 a 180 mg, o aproximadamente 
600 microgramos por kg/día. La dosis letal mínima se sitúa en el rango 
de 1 a 3 mg/kg. 
 
 Donde se puede medir la exposición o dosis: Existen pruebas para 
medir la cantidad de arsénico en la sangre, la orina, el cabello y las 
uñas. La prueba de orina es la más confiable para determinar exposición 
reciente al arsénico. Las pruebas del cabello y las uñas pueden indicar 
exposición a niveles altos de arsénico en los últimos 6 a 12 meses. 
Estas pruebas pueden determinar si usted ha estado expuesto a niveles 
de arsénico sobre lo normal, pero no pueden predecir si le afectará la 
salud. 
 
 Dosis: Intoxicación aguda: Ingesta de grandes dosis (70-180 mg) puede 
ser fatal. 
 
 
 Hierro 
 
 Es un mineral que se encuentra en cada célula del cuerpo. El hierro se 
considera un mineral esencial debido a que se necesita para producir 
hemoglobina, una parte de las células sanguíneas. El cuerpo humano necesita 
hierro para producir las proteínas hemoglobina y mioglobina que transportan el 
Oxígeno. 
 
Usos: 
Comercialmente puro se usa para la producción de láminas de metal 
galvanizado y de electroimanes. Algunos compuestos de hierro son empleados 
para propósitos medicinales en el tratamiento de la anemia, cuando la cantidad 
de hemoglobina o el número de los glóbulos rojos de la sangre disminuye. 
 
Exposición: 
 Puede provocar conjuntivitis, coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos 
y permanece en ellos. La inhalación crónica de concentraciones excesivas de 
vapores o polvos de óxido de hierro puede resultar en el desarrollo de una 
neumoconiosis benigna, llamada sideriosis, que es observable como un cambio 
en los rayos X. 
 
 
 
 
Síntomas: 
Los síntomas de intoxicación por hierro se manifiestan en cinco 
Fases características: 
o Fase 1 (en las 6 horas que siguen a la sobredosis): los síntomas 
consisten en vómitos, vómitos con sangre, diarrea, dolor 
abdominal, irritabilidad y somnolencia. Si la intoxicación es muy 
grave, pueden desarrollarse respiración rápida, aceleración de la 
frecuencia cardíaca, coma, inconsciencia, convulsiones y 
disminución de la presión arterial. 
o Fase 2 (entre 6 y 48 horas después de la sobredosis): puede 
parecer que el estado de la persona mejora. 
o Fase 3 (entre 12 y 48 horas después de la sobredosis): la 
persona puede presentar presión arterial muy baja (choque o 
shock), fiebre, hemorragia, ictericia, fallo hepático, acidosis 
metabólica y convulsiones.o Fase 4 (de 2 a 5 días después de la sobredosis): el hígado falla, y 
la persona afectada puede morir de choque (shock), hemorragia y 
trastornos de la coagulación, así mismo, puede disminuir la 
concentración de azúcar en sangre. Puede aparecer confusión, 
lentitud de movimientos (letargo) o coma. 
o Fase 5 (de 2 a 5 semanas después de la sobredosis): el 
estómago o los intestinos pueden resultar obstruidos por el tejido 
cicatrizal. Las cicatrices en estos órganos pueden causar 
retortijones con dolor abdominal y vómitos. Más tarde puede 
desarrollarse tejido cicatrizar grave del hígado (cirrosis). 
 
Toxicocinetica y toxicodinamia: 
En general, casi 2 a 15% se absorbe a partir del tubo digestivo, en tanto la 
eliminación del hierro absorbido es sólo de 0.01% por día (porcentaje de la 
carga corporal o de la cantidad absorbida). Durante periodos de incremento de 
la necesidad de hierro (niñez, embarazo o pérdida de sangre), la absorción de 
hierro aumenta mucho. La absorción ocurre en dos pasos: absorción de iones 
ferrosos desde la luz intestinal hacia las células de la mucosa, y transferencia 
desde las células de la mucosa hacia el plasma, donde se une a transferrina 
para transferencia hacia sitios de almacenamiento. Hay 3 a 5 g de hierro en el 
organismo. Aproximadamente 66% está unido a hemoglobina, 10% se 
encuentra en la mioglobina y en enzimas que contienen hierro, y el resto está 
unido a las proteínas de almacenamiento de hierro ferritina y hemosiderina. 
Vía(s) de penetración al organismo: Vía oral y Vía inhalatoria. 
 
Toxicidad: 
La toxicidad aguda por hierro casi siempre se debe a ingestión accidental de 
medicinas que contienen hierro, y predomina en niños. Se cree que el 
mecanismo de toxicidad empieza con daño agudo de células de la mucosa y 
absorción de iones ferrosos directamente hacia la circulación, lo que produce 
daño de células endoteliales capilares en el hígado. 
 
 
 
 
Carcinogenicidad: 
La inhalación de concentraciones excesivas de óxido de hierro puede 
incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores 
expuestos a carcinógenos pulmonares. 
 
Tratamiento(s): 
 El tratamiento de la intoxicación aguda por hierro se dirige hacia eliminar el 
hierro ingerido desde el tubo digestivo al inducir vómitos o por medio de lavado 
gástrico, y proporcionar tratamiento corrector para efectos sistémicos, como 
acidosis y choque. La desferrioxamina es el mejor quelante para la terapéutica 
de sobrecarga de hierro absorbido por exposición aguda, así como para 
eliminar hierro de los tejidos en la hemosiderosis. La flebotomía repetida puede 
eliminar hasta 20 g de hierro al año. El ácido ascórbico también aumentará la 
excreción de hierro hasta dos veces las cifras normales. 
 
Diferencia con otras sustancias químicas: 
Es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal 
maleable, tenaz, de color gris plateado y magnético. El hierro se encuentra en 
muchos otros minerales y está presente en las aguas freáticas y en la 
hemoglobina roja de la sangre. 
 
Relación entre dosis y efecto: 
La toxicidad depende de la cantidad de hierro elemental que ha sido ingerida. 
Hasta 20 mg/kg de hierro elemental no son tóxicos, 20 a 60 mg/kg son leve a 
moderadamente tóxicos, y > 60 mg/kg pueden causar síntomas graves y 
morbilidad. 
 
Donde se puede medir la exposición o dosis: 
 Algunas de las pruebas de hierro son: 
o Prueba de hierro en suero: Mide la cantidad de hierro en la 
sangre 
o Prueba de transferrina: Proteína que mueve el hierro por todo el 
cuerpo 
o Capacidad total de unión al hierro (TIBC): Mide qué tan bien se 
une el hierro a la transferrina y a otras proteínas de la sangre 
o Prueba de sangre de ferritina: Mide cuánto hierro hay almacenado 
en el cuerpo. 
 
Bario 
 
Se trata de un elemento químico pesado y blando, que se halla en diferentes 
minerales y que puede encontrarse abundantemente en la corteza del planeta 
Tierra. 
 
 Usos: Se utiliza en diversas aleaciones; en pinturas, jabón, papel y 
caucho y en la fabricación de cerámica y vidrio. El fluorisilicato y el 
carbonato de bario sirven como insecticidas. El sulfato de bario que es 
insoluble se usa como un auxiliar radiopaco para el diagnóstico 
radiográfico. 
 
 Exposición: Los niveles naturales de bario en el ambiente son bajos. 
Las personas que corren mayor riesgo de exposición a niveles altos de 
bario son aquellas que trabajan en industrias que manufacturan o usan 
compuestos de bario. En muchos sitios de desechos peligrosos se 
almacenan compuestos de bario y estos sitios pueden representar una 
fuente de exposición para la gente que vive o trabaja cerca. 
 
 Síntomas: Disnea, tos, aumento de la presión arterial, arritmia, dolor de 
estómago, debilidad en los músculos, temblores, cambios en los reflejos 
nerviosos, irritar o quemar la piel y los ojos, náuseas, vómitos, diarrea, 
parálisis e incluso la muerte. 
 
 Toxicocinética y toxicodinámica: Estar en manos de la solubilidad del 
compuesto, los que si son solubles se absorben y pueden causar 
efectos a nivel muscular o hasta la muerte, los insolubles son ingeridos y 
se eliminan directamente a través de las heces fecales. 
 
 Vía(s) de penetración al organismo: Inhalatoria, Oral, Cutánea 
Toxicidad: La toxicidad de los compuestos de bario depende de su 
solubilidad. Los compuestos solubles de bario se absorben, y se 
acumulan pequeñas cantidades en el esqueleto. Y en menos proporción 
en pulmones, riñones, bazo, músculos, corazón, cerebro e hígado. 
 
 Carcinogenicidad: El Departamento de Salud y Servicios Humanos 
(DHHS) y la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer 
(IARC) no han clasificado al bario en cuanta carcinogenicidad. La EPA 
ha determinado que es improbable que la ingestión de bario produzca 
cáncer en seres humanos. Además, la EPA determinó que no hay 
suficiente información para establecer si la inhalación de bario produce 
cáncer en seres humanos. 
 
 Tratamiento(s): Administración intravenosa de potasio. Diferencia con 
otras sustancias químicas: Reacciona con el cobre y se oxida 
rápidamente en el agua. El elemento es tan reactivo que no existe en 
estado libre en la naturaleza, aunque también se presenta en forma de 
férricos o azufres no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se 
consideran diamantes. 
 
 Relación entre dosis y efecto: Dependen de la solubilidad del 
compuesto de bario en agua o en el estómago. Por ejemplo, el sulfato 
de bario no se disuelve muy bien en agua y produce pocos efectos 
adversos. El carbonato de bario no se disuelve en agua, pero se 
disuelve en el estómago, por lo tanto, puede producir efectos adversos. 
La ingestión de una cantidad muy alta de compuestos de bario solubles 
en agua o en el contenido estomacal produce alteraciones del ritmo 
cardíaco o parálisis. Dónde se puede medir la exposición o dosis: 
Huesos, sangre, orina y heces. 
 
 
 
Aluminio 
 
 Es el metal más abundante en la corteza terrestre, donde se encuentra 
combinado con oxígeno, flúor, sílice, etc. 
 
Usos: En la industria química el aluminio y sus aleaciones se utilizan para 
Fabricar tubos, recipientes y aparatos. En cuestión de transporte, son muy 
útiles para construir aviones, vagones, ferroviarios y automóviles. 
 
Exposición: En los talleres de fundición se producirse una exposición al 
dióxido de azufre. En los hornos de fundición, se utiliza una amplia variedad de 
formas cristalinas del óxido de aluminio, como abrasivos, productos refractarios 
y catalizadores. 
 
Síntomas: Los síntomas de intoxicación por Aluminio más clásicos son: 
Anorexia, astenia, demencia senil, ataxia, hiperactividad, espasticidad, 
modificaciones del carácter, parálisis motora, cólicos abdominales, náuseas, 
sudoración excesiva, pérdida de sensibilidad localizada, anemia, agotamiento, 
falta de apetito. 
 
Toxicocinetica y toxicodinamia: 
Ingestión: La ingestión de Al proviene en un 89 % de alimentos y en un 10 % 
del agua. Algunas plantas como el téalmacenan Al en sus tejidos, además, el 
agua de los acueductos puede contener altas concentraciones del elemento 
proveniente del suelo o del tratamiento del líquido, donde se utilizan 
compuestos de Al como floculantes. Otra vía de entrada del Al organismo son 
la inhalación que, aunque produce desórdenes cognitivos, se considera 
relativamente inocua y las vacunas para recién nacidos que contienen 
compuestos de Al como adyuvantes. 
Absorción: El Al se absorbe especialmente por el duodeno cercano y el 
estómago, pues a medida que disminuye el pH su solubilidad aumenta. La 
porción absorbida es una pequeña fracción de la ingerida, ya que el organismo 
bloquea su absorción. 
Excreción: El Al absorbido es eliminado rápidamente por los riñones en 
cantidades de 15 a 55 μg/día pero cuando la capacidad excretora del riñón es 
excedida algo de Al se deposita en los tejidos, donde puede alcanzar niveles 
tóxicos. Esto se presenta en pacientes que reciben grandes cantidades 
parenterales de Al , en pacientes en tratamientos con dializados que contienen 
altas concentraciones de Al en pacientes afectados por úlcera péptica que han 
registrado tratamiento prolongado con antiácidos de sales del metal , en 
algunos habitantes que consumen aguas con elevadas cantidades de Al, en 
lactantes alimentados con fórmulas de alto contenido de Al especialmente si 
sufren de falla renal , en individuos ocupacionalmente expuestos, y en casos 
accidentales 
 
Vía(s) de penetración al organismo: Oral, dérmica e inhalatoria. 
 
 
 
 
Toxicidad: En la sangre el Al se encuentra en un 95 % enlazado a la 
transferrina, la proteína transportadora de hierro, y en una concentración menor 
que 10 μgL-1 (37), por lo que el Al dializable constituye menos del 10 % de la 
cantidad total. La insuficiencia renal crónica produce una enfermedad 
metabólica llamada enfermedad ósea renal u osteodistrofia renal. Uno de los 
elementos implicados en esta enfermedad es el Al, conociéndose como 
enfermedad ósea inducida por Al a los cambios que el metal produce en el 
hueso, siendo la osteomalacia y la enfermedad ósea adinámica las formas más 
frecuentes asociadas a ésta. 
 
Carcinogenicidad: No se ha demostrado que el aluminio produzca cáncer en 
animales. 
 
Tratamiento(s): La deferoxamina mesilato, es un agente quelante para iones 
de hierro y aluminio trivalentes, útil en la intoxicación por aluminio. El ácido 
ascórbico (vitamina C) está indicado en la intoxicación por aluminio y arsénico. 
 
Relación entre dosis y efecto: ingesta semanal tolerable» (o IST) es de hasta 
un miligramo de aluminio por kilogramo de peso corporal, es decir, 0,143 
miligramos por kilogramo y día; por lo tanto, una parte apreciable de la 
población supera la dosis segura con el aluminio que toma con los alimentos. 
Sin embargo, los estudios en animales muestran que el envenenamiento 
crónico requeriría la ingesta durante largos períodos de tiempo de más de 50 o 
100 miligramos de aluminio por kilogramo de peso corporal y por día. 
 
Donde se puede medir la exposición o dosis: Todo el mundo tiene 
pequeñas cantidades de aluminio en el cuerpo. El aluminio puede medirse en 
la sangre, los huesos, las heces y la orina. Las mediciones de aluminio en la 
orina y la sangre pueden indicar si usted ha estado expuesto a cantidades de 
aluminio más altas que lo normal, especialmente en caso de exposiciones 
recientes. La medición de aluminio en los huesos también puede indicar 
exposición aniveles altos de aluminio, pero esto requiere una biopsia de los 
huesos. 
 
ORO 
 
 Se trata de un metal blando de color amarillo y brillante que se encuentra en 
estado sólido en la naturaleza. 
 
 Usos: Cerca de tres cuartas partes de la producción mundial del oro se 
consumen en joyería. Sus aplicaciones industriales, especialmente en 
electrónica, consumen 10-15%. El remanente está dividido entre los 
empleos médicos y dentales, acuñación y reservas para el gobierno y 
particulares. Las monedas y demás objetos decorativos de oro son en 
realidad aleaciones porque el metal es muy blando (2.5-3 en la escala 
de Mohs) para ser útil con un manejo frecuente. 
 
 
 Exposición: La intoxicación aguda por inhalación (bajo forma de polvo, 
humos o vapores) puede causar únicamente irritación del tracto 
respiratorio superior, manifestándose por odinofagia, tos y más 
raramente por conjuntivitis o sinusitis, o bien comprometer el tracto 
respiratorio inferior dando lugar a una neumonitis química. Su exposición 
crónica por vía inhalatoria puede determinar la entidad denominada 
"fiebre por el metal" (metal fume fever), fibrosis pulmonar y cáncer de 
pulmón. 
 
 Síntomas: Según sus palabras, una concentración de oro tan alta como 
la hallada podría corresponder a un síndrome de intoxicación crónica 
que podría provocar anorexia, náuseas, empobrecimiento del cabello, 
diarreas y una anemia que podría explicar la tez particularmente pálida 
de la amante del rey. 
 
 Vía(s) de penetración al organismo: Oral, Pulmonar y Dérmica. 
 
 Toxicidad: Efectos de la sobre-exposición: Inhalación: Puede provocar 
irritación si la exposición es prolongada o excesiva. Ingestión: No se 
esperan efectos adversos. Piel: Puede provocar irritación y reacción 
alérgica. Ojos: Puede provocar irritación 
 
 Carcinogenicidad: Su exposición crónica por vía inhalatoria puede 
determinar la entidad denominada "fiebre por el metal" (metal fume 
fever), fibrosis pulmonar y cáncer de pulmón. 
 
 Tratamiento(s): La penicilamina es un reconocido quelante utilizado en 
la intoxicación por cobre, justificándose su uso en pacientes que 
presentan compromiso sistémico. 
 
 Diferencia con otras sustancias químicas: En la intoxicación aguda 
por este producto es el cobre el que determina la sintomatología. Donde 
se puede medir la exposición o dosis: Se puede medir su exposición a 
través de las pruebas de laboratorio (hemograma). 
 
PLATA 
 
Es el mejor conductor de la electricidad, es el segundo metal más maleable y 
dúctil , y se encuentra en mayor abundancia que todos los demás metales 
preciosos 
 
Usos: 
Se utiliza para la fabricación del formaldehido, acetaldehído y aldehídos 
Superiores por des hidrogenación catalítica de los alcoholes primarios 
correspondientes. En muchas instalaciones, el catalizador consiste en una 
capa fina de plata cristalina de muy alta pureza. Un uso importante de la plata 
es en la fotografía. La reacción única e instantánea de los haluros de plata al 
exponerlos a la luz es lo que hace que este metal sea prácticamente 
indispensable en películas, placas y papel de impresión fotográfica. Con fines 
médicos, se utiliza para la profilaxis de la ophthalmia neonatorum, como 
antiséptico y como astringente y, en veterinaria, para el tratamiento de las 
heridas e inflamaciones locales. 
 
Exposición: 
La exposición a la plata puede producir una afección benigna conocida como 
“argiria”. Si se absorbe el polvo del metal o sus sales, la plata se precipita en 
los tejidos en estado metálico y no puede eliminarse del organismo. La 
reducción a estado metálico tiene lugar por la acción de la luz en las partes 
expuestas de la piel y las membranas mucosas visibles o por medio del sulfuro 
de hidrógeno en otros tejidos. El polvo de plata es irritante y puede producir 
ulceraciones de la piel y el tabique nasal. 
 
Síntomas: 
 Puede causar molestias estomacales, náuseas, vómitos, diarrea y Si el 
material se traga y es aspirado en los pulmones o si se produce el vómito, 
puede causar neumonitis química, que puede ser mortal. 
Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en contacto con 
los ojos. 
 
Toxicocinetica y toxicodinamia: 
Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por los tejidos 
corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel 
(argiria) La absorción dependerá de la vía de administración, ya sea inhalada, 
cutánea, oral o inyectada; generalmente la plata absorbida por cualquiera de 
las vías, entra a la circulaciónsistémica como un complejo proteico y es 
eliminada por hígado y riñón; su metabolismo, es regulado por las 
metalothioninas, cuyo complejo mitiga la toxicidad celular de la plata y de otros 
metales y contribuye a la reparación tisular. 
 
Vía(s) de penetración al organismo: 
 Inhalación, por la piel e ingestión 
 
Toxicidad: 
La plata no es tóxica pero la mayoría de sus sales son venenosas y pueden ser 
carcinógenas. Los compuestos que contienen plata pueden ser absorbidos por 
el sistema circulatorio y depositarse en diversos tejidos provocando argiria, 
afección consistente en la coloración grisácea de piel y mucosas, que no es 
dañina. 
 
Carcinogenicidad: no presenta 
 
Tratamiento(s): 
El tratamiento con hidroquinona 4% reduce el número de gránulos de plata en 
la dermis superior y alrededor de las glándulas sudoríparas, además de reducir 
el número de meloncitos; el mecanismo de esta despigmentación reversible de 
la piel se debe a la inhibición de la oxidación enzimática de la tirosina a 3,4-
dihidroxifenilalanina y la supresión del proceso metabólico de melonocitos. Los 
protectores solares y cosméticos pueden ser útiles para prevenir una 
pigmentación oscura y ayudan a enmascarar la despigmentación evidente. 
Diferencia con otras sustancias químicas: La plata, que posee las más altas 
conductividades térmica y eléctrica de todos los metales, se utiliza en puntos 
de contacto eléctrico y electrónico. 
 
Relación entre dosis y efecto: 
 Existe muy poca información sobre los efectos que causa en la salud la 
exposición cutánea a los compuestos de plata. No se han registrado casos de 
argiria que cubra todo el cuerpo tras un contacto de la piel con compuestos de 
plata, pese a que la piel puede cambiar de color cuando toca la plata. Sin 
embargo muchas personas que han utilizado cremas para la piel con 
compuestos de plata, tales como el nitrato de plata y la sulfadiacina de plata, 
no han señalado tener ningún problema de salud por usar medicamentos con 
plata. 
 
Donde se puede medir la exposición o dosis: 
Existen formas precisas yconfiables de medir los niveles de plata en el cuerpo. 
La plata se puede mediren la sangre, la orina, las heces y los tejidos corporales 
de las personas quehan estado expuestas a este elemento. Dado que se 
pueden obtener fácilmente las muestras de sangre y de orina, estos fluidos se 
utilizan muy a menudo para determinar si una persona ha estado expuesta a la 
plata la semana anterior al examen. 
 
MAGNESIO 
 
 El magnesio (Mg) es el metal estructural más ligero que Se conoce. Es un 40 
% más ligero que el aluminio. El magnesio metálico puede laminarse y estirarse 
cuando se calienta entre300 y 475 oC, pero es quebradizo por debajo de esta 
temperatura y puede arder si se calienta mucho más. 
 
 Usos: El magnesio se utiliza principalmente en forma de aleación, para 
componentes de aviones, barcos, automóviles y herramientas de mano 
que requieren resistencia y ligereza al mismo tiempo. También se utiliza 
en la fabricación de instrumentos de precisión y espejos ópticos, así 
como en la recuperación del titanio. Tiene además un gran empleo en el 
sector militar. Debido a que arde con una luz muy intensa, se emplea 
mucho en pirotecnia, bengalas, balas incendiarias y trazadoras, y en los 
bulbos de los flash. 
 
 Exposición: Efectos de la exposición al magnesio en polvo: baja 
toxicidad y no considerado como peligroso para la salud. Inhalación: el 
polvo de magnesio puede irritar las membranas mucosas o el tracto 
respiratorio superior. Ojos: daños mecánicos o las partículas pueden 
incrustarse en el ojo. 
 
 Síntomas: son depresión de reflejos, parálisis flaccida, hipotensión, 
hipotermia, coma e insuficiencia respiratoria. 
 
 
 
 
 
 Toxicocinetica y toxicodinamia: Las sales de magnesio se absorben 
poco a partir del intestino. En casos de sobrecarga, esto puede deberse 
en parte a su acción deshidratante. El magnesio se absorbe 
principalmente en el intestino delgado; también se absorbe un poco en 
el colon. El calcio y el magnesio compiten entre sí en lo que se refiere a 
sus sitios de absorción, y el exceso de calcio puede inhibir en parte la 
absorción de magnesio. El magnesio se excreta hacia el tubo digestivo 
por medio de la bilis y los jugos pancreático e intestinal. Hay una pérdida 
urinaria obligatoria manifiesta de magnesio, que asciende a alrededor de 
12 mg/día, y en condiciones normales la orina es la principal vía de 
excreción. El magnesio que se encuentra en las heces probablemente 
no se absorbe. El magnesio se filtra en los glomérulos y se resorbe en 
los túbulos renales. En el plasma sanguíneo, alrededor de 65% se 
encuentra en la forma tóxica, en tanto el resto está unido a proteínas. La 
primera aparece en el filtrado glomerular. La excreción también ocurre 
en el sudor y la leche. La actividad endocrina, en particular de las 
hormonas adrenocorticales, aldosterona, y hormona paratiroidea, tiene 
efectos sobre la concentración de magnesio, aunque éstos pueden 
relacionarse con la interacción del calcio y el magnesio. Estudios de 
distribución en los tejidos indican que de la carga corporal de 20 g, la 
mayor parte es intracelular en los huesos y los músculos, pero hay algo 
de magnesio en cada célula delorganismo. La concentración ósea de 
magnesio disminuye a medida que aumenta el calcio. La mayor parte de 
los tejidos restantes tiene concentraciones más altas que las 
sanguíneas, salvo por la grasa y el epiplón. 
 
 Vía(s) de penetración al organismo: Oral, Por contacto y Parenteral 
Toxicidad: La hipermagnesemia puede desarrollarse por tratamientos 
con sales de magnesio o con drogas que contienen el ión (antiácidos, 
catárticos) cuando existe una insuficiencia renal. Con niveles próximos a 
los 8 mEq/l comienza a aparecer depresión central y la anestesia 
profunda con valores de 20 m Eq/l. Otros auto-res observan que la 
secuencia es como sigue parálisis en los músculos esqueléticos, 
depresión respiratoria, coma y muerte. La infusión de Ca contrarresta la 
toxicidad del magnesio. 
 
 Carcinogenicidad: El producto no es carcinógeno. 
 
 Tratamiento(s): El tratamiento de la hipermagnesemia depende de los 
niveles plasmáticos y se basa en suspender la administración de 
magnesio, aumentar su excreción mediante el uso de diuréticos de asa o 
tiazídicos, realizar una adecuada hidratación y administrar sales de 
calcio para proteger el miocardio. En los casos graves es necesario 
realizar una terapia renal sustitutiva para conseguir disminuir los niveles 
de magnesio a límites no tóxicos en un corto periodo de tiempo. 
 
 
 
 
 Diferencia con otras sustancias químicas: El magnesio (Mg) es el 
metal estructural más ligero que se conoce y no es carcinógeno. 
Relación entre dosis y efecto: es un confector de muchas enzimas; al 
parecer se relaciona con el fosfato en estas funciones. La deficiencia 
puede ocurrir en poblaciones de seres humanos y de animales, aunque 
difícil de corroborar. En el hombre se ha relacionado con nefropatía 
perdedora de magnesio, alcoholismo y cardiopatía de origen isquémico 
inducida por magnesio bajo. La deficiencia causa irritabilidad 
neuromuscular, calcificación y daños cardiaco y renal, que puede 
evitarse por medio de complementos. La deficiencia se denomina tetania 
por pasto en el ganado vacuno, y tetania hipomagnesémica en becerros. 
 
 Donde se puede medir la exposición o dosis: Es un examen que 
mide el nivel de magnesio en la sangre. 
 
ZINC 
 
 Se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza y constituye 
aproximadamente un 0,02 % de la corteza terrestre. Adopta la forma de sulfuro 
(esfalerita), carbonato, óxido silicato (calamina) de zinc, combinado con 
muchos minerales. La esfalerita, el principal mineral de zinc y fuente de al 
menos el 90 % del zinc metálico, contiene hierro y cadmio como impurezas 
 
Usos: 
La utilización de planchas de zinc como ánodos para la protección catódica de 
los cascos de buques, tanques enterrados, etc. El zinc metálicose puede 
troquelar para la fabricación de piezas de automóviles, equipos eléctricos, 
herramientas de maquinaria ligera, equipos informáticos, juguetes y artículos 
ornamentales. También puede laminarse para la obtención de planchas 
destinadas a tejados y cubiertas, forros de pilas secas, placas de fotograbado, 
etc. Además, puede alearse con cobre, níquel, aluminio y magnesio. Cuando 
se alea con cobre, se obtiene el importante grupo de aleaciones denominadas 
bronces. 
 
Exposición: 
Pueden causar desordenes respiratorios. En el Ambiente de trabajo el contacto 
con Zinc puede causar la gripe conocida como la fiebre del metal. 
 
Síntomas: 
Incluso los humanos pueden manejar proporcionalmente largas cantidades de 
Zinc, demasiada cantidad de Zinc puede también causar problemas de salud 
eminentes, como es úlcera de estómago, irritación de la piel, vómitos, náuseas 
y anemia. Niveles alto de Zinc pueden dañar el páncreas y disturbar el 
metabolismo de las proteínas, y causar arterioesclerosis. Exposiciones al 
clorato de Zinc intensivas pueden causar desordenes respiratorios. 
 
 
Toxicocinetica y toxicodinamia: 
Alrededor de 20 a 30% del zinc ingerido se absorbe. Se cree que el mecanismo 
está controlado por factores homeostáticos y probablemente es un proceso 
mediado por acarreador. Está influido por las prostaglandinas E2 y F2, y es 
objeto de quelación mediante el ácido picolínico, un derivado del triptófano. La 
deficiencia de piridoxina y triptófano disminuye la absorción de zinc. Dentro de 
las células de la mucosa, el zinc induce síntesis de metalotioneína y, cuando 
está saturada, puede deprimir la absorción de zinc. En la sangre, alrededor de 
66% del zinc está unido a la albúmina, y la mayor parte del restante forma 
complejos con la β,macroglobulina. El zinc entra al tubo digestivo como un 
componente de la metalotioneína secretada por las glándulas salivales, 
mucosa intestinal, páncreas e hígado. Cada día se filtran en los riñones 
alrededor de 2 g de zinc, y en realidad los adultos normales excretan 
aproximadamente 300 a 600 μg/día. La resorción en los túbulos renales queda 
alterada por fármacos que suelen prescribirse, como diuréticos tiazida, y está 
más influida por la proteína en la dieta. Hay buena correlación entre el zinc 
proveniente de la dieta y la excreción urinaria de zinc. La concentración de zinc 
en los tejidos varía mucho. El hígado recibe hasta alrededor de 40% de una 
dosis de trazador, con declinación de un 25% en el transcurso de cinco días. 
La concentración hepática está influida por factores humorales, entre ellos 
hormona adrenocorticotrópica, hormona paratiroidea y endotoxina. En el 
hígado, así como en otros tejidos, el zinc está unido a la metalotioneína. La 
concentración mayor de zinc en el organismo se encuentra en la próstata, lo 
que probablemente se relaciona con el alto contenido de la enzima que 
contiene zinc fosfatasa acida. 
 
Vía(s) de penetración al organismo: 
El zinc puede entrar al cuerpo a través del sistema digestivo cuando usted 
ingiere alimentos o agua que lo contienen. El zinc también puede entrar a 
través de los pulmones si usted inhala polvos o vapores de zinc provenientes 
de fundición de zinc o de soldar con zinc en el trabajo. La cantidad de cinc que 
pasa directamente a través de la piel es relativamente baja. La ruta de 
exposición más probable cerca de sitios de desechos es a través de la 
ingestión de agua contaminada con zinc. El zinc es almacenado en el cuerpo. 
Después de exposición al zinc, la cantidad de zinc en la sangre y en los huesos 
aumenta rápidamente. El zinc puede permanecer en los huesos durante 
muchos días después de la exposición. Normalmente, el zinc abandona el 
cuerpo en la orina y las heces. 
 
Toxicidad: 
La toxicidad por ingestión excesiva de zinc esa rara, pero se han informado 
molestias gastrointestinales y diarrea después de ingestión de bebidas que 
permanecieron en latas galvanizadas, o por uso de utensilios galvanizados. 
Con todo, no se han observado pruebas de toxicidad hematológica, hepática o 
renal en individuos que ingirieron hasta 12 g de zinc elemental durante un 
periodo de dos días. En lo que se refiere a la exposición industrial, la fiebre por 
humo de metal originada por inhalación de humos de zinc recién formados 
representa el efecto más importante. Este trastorno se ha relacionado más a 
menudo con inhalación de humos de óxido de zinc, pero puede observarse 
después de inhalación de los humos de otros metales, en particular magnesio, 
hierro y cobre. Los ataques regularmente empiezan después de cuatro a ocho 
horas de exposición: escalofríos y fiebre, sudación profusa y debilidad. Los 
ataques por lo general sólo duran 24 a 48 horas y predominan después de 
fines de semana o días festivos. Se desconoce la patogenia, pero se cree que 
se debe a pirógeno endógeno liberado a partir de lisis celular. 
 
Carcinogenicidad: 
No es carcinogénico. 
 
 
 
 
Tratamiento(s): 
El tratamiento médico está basado en mantener la homeostasis de los órganos 
afectados por la fosfina. Comienza con la descontaminación dérmica, digestiva 
o de la vía respiratoria, lo cual es sujeto de grandes controversias, ya que la 
descontaminación dérmica solo debe efectuarse con un barrido o cepillado 
enérgico de la piel afectada, sin contacto con el agua o jabón para evitar la 
liberación de fosfina con la humedad, retirando a su vez toda la ropa 
contaminada, sin descuidar las áreas de lechos ungulares y piel cabelluda. 
 
Diferencia con otras sustancias químicas: 
Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15 isótopos, cinco de 
los cuales son estables y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70. Cerca 
de la mitad del zinc común se encuentra como isótopo de masa atómica 64. 
 
Donde se puede medir la exposición o dosis: 
La gama de concentraciones plasmáticas normales de zinc va de 85 a 110 
μg/dl. La deficiencia grave puede disminuir el zinc plasmático hasta 40 a 60 
μg/dl, lo que se acompaña de incremento de la β2-globulina sérica y α-
globulina disminuida. La excreción urinaria de zinc puede disminuir desde más 
300 μg al día hasta menos de 100 Μg/día. La deficiencia de zinc puede 
exacerbar las alteraciones de la nutrición dependientes del cobre y, por 
supuesto, las interacciones del zinc con el cadmio y el plomo pueden modificar 
la toxicidad de estos metales.