DICIEMBRE 2021 - FINAL QUIMICA I - REGULARES

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QUÍMICA 1 – PROMOCION – 20/12/2018 
Apellidos y Nombres: ………………………………………. DNI: ……………………………..…….. Carrera: …………………… ……….….. Com.T.P.: …….. 
 
 
EXAMEN FINAL QUIMICA I 15/12/2021 
1. De las siguientes proposiciones señale la opción INCORRECTA: 
a) Las propiedades intensivas son propiedades físicas que no dependen de la cantidad de materia 
b) Las propiedades extensivas son propiedades físicas que dependen de la cantidad de materia 
c) Las propiedades intensivas son propiedades químicas que no dependen de la cantidad de materia 
d) Las propiedades físicas no producen cambios en la materia 
 
2. Respecto al átomo, indique cuales de las afirmaciones CORRESPONDEN a la Teoría Atómica de Dalton 
a) Distintos para cada 
elemento 
b) Indivisibles c) En un compuesto el 
numero relativo de 
átomos varia 
d) Vale también en 
reacciones nucleares 
 
3. En el siguiente enunciado complete con la opción CORRECTA: “La masa atómica relativa de un elemento es un 
número que indica cuantas veces la masa de un elemento es mayor que------------------------------------------------“ : 
a) Masa molar b) Un mol c) La Unidad masa 
atómica 
d) Un electrón 
4. i) Respecto al modelo actual del átomo la función de onda que caracteriza el estado cuántico del electrón es 
a) Orbita b) Orbital c) Núcleo d) Periodo 
ii) En el siguiente enunciado seleccione la opción CORRECTA: “Algunos de los números cuánticos asociados a los 
electrones de un átomo pueden ser: 
a) l b) r c) A d) t 
 
5. Señale cuál de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA en una reacción química 
a) Forman nuevas sustancias simples y/o compuestas en estado gaseoso, por lo cual son de precipitación 
b) Son reconocidas por las diferentes propiedades físicas entre reactivos y productos 
c) Ocurren cumpliendo la conservación de la masa y proporciones fijas entre reactivos y productos 
d) Se representan mediante ecuaciones químicas con o sin cambios en el número de oxidación 
 
6. Señale cuál de las siguientes afirmaciones es CORRECTA: 
a) El enlace iónico se forma debido a la polarizabilidad y poder polarizante de aniones y cationes 
b) En un enlace iónico se comparten electrones de valencia entre átomos hasta alcanzar la configuración 
del gas noble más próximo. 
c) La teoría del mar de electrones permite explicar la geometría molecular en las moléculas con enlace 
covalente. 
d) La energía reticular es la energía liberada cuando se forma un mol de compuesto iónico a partir de sus 
iones en estado gaseoso. 
 
7. Respecto a las propiedades periódicas, seleccione la opción INCORRECTA: 
a) El radio atómico es la media de la distancia entre dos núcleos de dos átomos y es distinta dependiendo el 
tipo de átomos 
b) La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón a una molécula en estado 
gaseoso 
c) La afinidad electrónica es la energía necesaria para adicionar un electrón a una especie en estado 
gaseoso 
d) El carácter metálico en un grupo aumenta hacia abajo en un grupo y hacia la izquierda en un periodo 
 
8. A que Ley corresponde el siguiente enunciado:” La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las 
presiones parciales de sus componentes”. Marque la opción CORRECTA 
a) Ley de Charles b) Ley Boyle c) Ley de Dalton d) Ley de Avogadro 
e) 
9. Marque la opción CORRECTA: 
i) Entre los factores que afectan la solubilidad de las soluciones se mencionan 
a) La naturaleza del soluto y del solvente 
b) La agitación de una solución disminuye la solubilidad 
c) El aumento de temperatura siempre aumenta la solubilidad de solutos solidos 
d) La capacidad calorífica del soluto, pero no del solvente 
ii) Respecto a la transformación del estado gaseoso a líquido, marque la CORRECTA 
a) fusión b) sublimación c) condensación d) evaporación 
 
10. Con respecto al primer principio de la termodinámica, marque la opción incorrecta: 
a) La energía de un sistema de masa constante se conserva, no se crea ni se destruye 
b) La energía de un sistema abierto se conserva, se transforma en otras formas de energía 
c) La energía de un sistema se conserva siempre para cualquier sistema cerrado, abierto o aislado. 
d) La energía de un sistema cerrado no puede transformarse en otros tipos de energía 
 
 
11. La Ley de Lavoisier Laplace en termodinámica se define como: 
a) El calor de la reacción inversa es igual a la inversa del calor de la reacción directa 
b) El calor que se intercambia en el proceso de formación de un mol de un compuesto en condiciones 
normales a partir de los elementos que lo componen. 
c) El calor de la reacción inversa es igual en valor absoluto, pero de signo contrario al de reacción directa 
d) El calor intercambiado en el proceso de formación de un mol de un compuesto a partir de los elementos 
que lo componen en su forma más estable a 298 K y 1 atm. 
 
12. La función termodinámica que mide la tendencia al desorden en una reacción es: Marque la CORRECTA 
a) Entalpia de reacción 
b) Velocidad global de reacción 
c) Energía interna de reacción 
d) Entropía de reacción 
 
13. Marque la INCORRECTA: La teoría de las colisiones de la velocidad de una reacción química establece que 
a) Un aumento de temperatura aumenta la velocidad 
b) Un aumento de la concentración molar aumenta la velocidad 
c) Los reactivos deben estar perfectamente orientados para reaccionar 
d) La energía de activación no es un factor a tener en cuenta 
 
14. La ecuación de Arrhenius relaciona, marque la CORRECTA 
a) La constante de velocidad especifica con la temperatura y la energía de activación 
b) La constante de velocidad especifica con la temperatura y la presión de vapor 
c) La constante de velocidad especifica con la concentración molar y el tiempo 
d) La constante de velocidad especifica con los órdenes de la reacción 
 
15. Una vez alcanzado el equilibrio químico a una determinada temperatura, es CORRECTO afirmar que: 
a) Las velocidades de reacción directa e inversa son iguales, las especies están en equilibrio dinámico. 
b) Los productos dejan de transformarse en reactivos. 
c) Las velocidades de las reacciones son nulas. 
d) La variación de energía de Gibbs del sistema (ΔG sistema) es menor que cero. 
 
16. Un equilibrio homogéneo es aquel señale la CORRECTA: 
a) Todas las especies, reactivos y productos están en una sola fase 
b) Todas las especies, reactivos y productos están en más de una fase 
c) Se produce en condiciones heterogéneas. 
d) Todas las especies reactivos y productos están a 25°C 
 
17. Según la teoría de Brönsted, indique cuál de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA: 
a) Explica el comportamiento básico del amoniaco. 
b) El agua es la base conjugada de sí misma. 
c) La base conjugada de un ácido débil es una base fuerte. 
d) Una base es una sustancia capaz de ceder iones hidrogeno 
 
18. Indique cuál de las siguientes proposiciones es INCORRECTA en relación a las Leyes de Faraday 
a) La masa depositada o desprendida es inversamente proporcional a la carga que circula 
b) La masa depositada o desprendida es directamente proporcional a la carga que circula 
c) La masa depositada o desprendida es proporcional a su peso equivalente para el mismo paso de corriente 
d) La masa depositada o desprendida es directamente proporcional a la corriente que circula 
 
19. Para una pila señale la proposición CORRECTA. 
a) El metal con mayor potencial de reducción será el cátodo. 
b) El metal con menor potencial de reducción se reduce. 
c) El puente salino tiene la función transportar los electrones 
d) Las reacciones químicas que se producen no son de oxido reducción. 
 
20. Indique cuál de las siguientes proposiciones es INCORRECTA en relación a la Pilas galvánicas 
a) La variación de energía libre es mayor que cero y la variación de potencial de la celda es menor que cerob) Si las concentraciones de los reactivos aumentan con respecto a las de los productos, la Fem aumenta 
c) El efecto de la concentración en la Fem de una pila se calcula con la ecuación de Nerst 
d) En la notación de pilas se escribe la reacción del cátodo a la izquierda y la del ánodo a la derecha 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUIMICA I EXAMEN FINAL 15/12/2021 
 
 
APELLIDO Y NOMBRE----------------------------------------------------------------------------DNI--------------------- 
 
CARRERA/S------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
En la siguiente grilla escriba la opción que Ud. eligió en el temario, con letra clara y lapicera negra. Envíe 
UNICAMENTE esta grilla como resultado del examen 
 
 
 
 
1 2 3 4i 4ii 5 6 7 8 9i 9ii 10 
 
 
 
 
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