Finales de Quimica I UE

Vista previa del material en texto

QUIMICA I-EXAMEN FINAL-17 de febrero de 2021
1. Señale si la siguiente afirmación es VERDADERA O FALSA Justifique su respuesta:
"Se somete a destilación un sistema homogéneo liquido "A" y se recogen varias muestras del
producto. Como las propiedades intensivas del sistema inicial y las muestras son iguales, el
sistema Inicial "A" es una solución". FALSO. Cuando una solución que se somete a
fraccionamiento obtendremos propiedades intensivas distintas a las del sistema inicial. Cuando las
propiedades intensivas son iguales en el sistema inicial y final, estamos hablando de una sustancia
pura.
2. Lea detenidamente y elija la opción correcta. Justifique "La hipótesis de Avogadro:
a). Permite distinguir entre gases ideales y gases reales.
b) Explica la ley de los volúmenes de Gay-Lussac suponiendo que las moléculas de los elementos
comunes son diatómicas.
Los gases reaccionan entre si combinandose y obteniendose volumenes en proporcion a numeros
enteros pequeños, la suposision es que se hacen a volumenes iguales de gases a la misma T y P
contienen numeros iguales de atomos (moleculas).
c) Establece que el volumen de un gas es directamente proporcional. I número de moles
d) Permite demostrar la ley de las proporciones múltiples.
3. Seleccione la siguiente afirmación que es correcta. Justifique su respuesta:
a) todos los electrones de un átomo poseen igual energia .FALSO. La energia de los electrones varía
segun en el nivel de energia en que se encuentren
b) todos los electrones de un átomo tienen igual spin. FALSO El spin representa la orientacion del
electron y dos electrones pueden tener el mismo nivel de energia, pueden estar en el mismo
orbital,la misma orientacion del orbital, pero NO pueden tener el mismo giro.
c) el número de protones y neutrones determina su peso atómico VERDADERO, el peso atomico
tambien llamado masa atomica se determina sumando la cantidad de protones y neutrones.
d) en todos los átomos, el número de protones es igual al de neutrones FALSO
e) el número de neutrones de un átomo siempre corresponde a su número atómico FALSO
4. Señale si las siguientes afirmaciones son VERDADERA O FALSA Justifique su respuesta:
a) La energia de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica varian de la misma forma en la
tabla periódica VERDADERO, debido a que la energia de ionizacion en un grupo dismunuye de
arriba abajo porque aumenta el tamaño del atomo y es mas facil remover un electron externo y al
aumentar el numero atomico aumenta la atraccion del nucleo sobre los electrones, con respecto a la
alectronegatividad crece de isquierza a derecha en un grupo debido a que a la derecha estan los no
metales que son aquellos que tienen a ganar electrones.
b) El radio atómico y la energia de ionización varian de la misma forma en la tabla periódica FALSO.
La energia de ionizacion aumenta hacia la izquierda en un período y aumenta hacia arriba en un
grupo, mientras que el radio atomico lo hace en sentido contrario tanto en un período como en un
grupo.
c) En un periodo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha porque aumenta el número de
niveles FALSO, El radio atómico disminuye de izquierda a derecha debido a que en ese sentido
aumenta la carga nuclear en un período, por lo tanto tiende a atraer mas a los electrones.
d) Al descender en un grupo, el carácter metálico aumenta con el número atómico VERDADERO, ya
que los electrones estan mas separados del nucleo por lo que son cedidos con mayor facilidad.
e) La electronegatividad mide la tendencia a perder electrones. FALSO, la electronegatividad mide la
tendencia a “atraer” electrones hacia si mismos cuando se combina con otro atomo en un enlace
quimico.
5. Indique cuáles son propiedades de los compuestos iónicos.
I. Tienen puntos de fusión y ebullición moderados (no son altos ni bajos) (falso)
II. Conducen la corriente eléctrica cuando están fundidos o en solución (verdadero)
III. Son sólidos a temperatura ambiente (verdadero)
IV. Tienen el mismo número de aniones y cationes (verdadero)
Son verdaderas:
a) Sólo I y II
b) Sólo II y III
c) Sólo I y III
d) Sólo III y IV
e) I, II y Ill
6. Lea detenidamente y elija la opción correcta. Justifique: "El aumento progresivo de los
puntos de fusión del cloro, bromo y lodo (-103 °C, -7 °C y 114 °C, respectivamente), puede
explicarse porque:
a) Las fuerzas de Van der Waals se hacen más fuertes a medida que aumenta el tamaño molecular.
b) El cloro y bromo forman sólidos moleculares, mientras que el lodo da origen a un sólido atómico.
c) El cloro forma un sólido molecular, el bromo un sólido atómico y el iodo un sólido metálico.
d) Los tres sólidos son moleculares, pero, a diferencia de los otros, en el iodo actúan fuerzas de tipo
dipolo dipolo.
e) La electronegatividad disminuye del cloro al iodo.
7. Clasifique de VERDADERAS O FALSAS a las siguientes afirmaciones respecto de una
solución de un gas en agua:
a) La solubilidad del gas es independiente de la presión del gas FALSA , (ley de henry), porque la
cantidad de gas es directamente proporcional a,a presion parcial que ejerce el gas sobre el liquido.
b) La solubilidad del gas aumenta con la disminución de la temperatura FALSA, porque la
solubilidad de un gas en agua decrece a medida que se aumenta la T, ambos son inversmante
proporcionales.
c) La ley de Raoult define la solubilidad del gas FALSA. La Ley de Henry define la solubilidad de un
gas.
d) La constante de la ley de Henry tiene el mismo valor para todos los gases ideales FALSA, se aplica
de manera independiente a cada gas, sin importar la presion de los otros gases presentes en la
mezcla
8. Clasifique de VERDADERAS O FALSAS a las siguientes afirmaciones
a) Una solución insaturada permite disolver más soluto VERDADERO, porque las soluciones
insaturadas o diluidas tienen poco soluto y mucho solvente, lo cual da lugar a disolver mas soluto.
b) La solubilidad de los solutos sólidos no cambia con la temperatura FALSO, porque la
solubilidad depende del soluto del solvente, asi como tambien de la temperatura (T) y la
presion (P)
c) La ley de Henry se aplica a las disoluciones de gases VERDADERO, porque esta ley de aplica
cuando un gas esta encerrado en una disolucion saturada, que dependera de la P y T
d) La solubilidad de un soluto sólido en agua es independiente del tipo de enlace que presenten el
soluto y el agua. FALSO, la solubilidad es dependiente de los tipos de enlaces, ya que los enlaces
ionicos son solubles, los enlaces covalentes ( de red cristalina) no son solubles, los enlaces
metalicos son insolubles, los atomos de oxigeno se unen con los atomos de hidrogeno del agua.
9. Seleccione la afirmación correcta: "La variación de entropía del universo en una
transformación irreversible
a) Es siempre cero.
b) Es siempre mayor que cero. la entropia del universo en una transformacion reversible es cero (0),
y en una irreversible la entropia va aumentando (positiva). La entropia de un sistema aislado
aumenta o permanece constante pero nunca disminuye.
c) Permanece constante.
d) Es siempre menor que cero.
e) No tiene ninguna relación con el universo.
10. Lea detenidamente y elija la opción correcta. Justifique: ¿Cuál de las siguientes
condiciones darán lugar a una reacción espontánea a cualquier temperatura?
a) AH<0, AS <0
b) AH> 0, AS = 0
c) AH> 0, AS >0
d) AH > 0, AS <0
e) AH<0. AS > 0
11. Lea detenidamente y elija la opción correcta. Justifique: "Al elevar la temperatura a la que
se realiza una reacción química
a) aumenta la velocidad de la reacción si ésta es endotérmica, pero disminuye si es exotérmica.
b) aumenta la velocidad de la reacción, tanto si la reacción es exotérmica como endotérmica.
c) disminuye la concentración de los reactivos y, a consecuencia de ello, la constante de velocidad
d) aumenta la velocidad media de las partículas y, con ella, la energía de activación. porque al
incrementar la temperatura provoca un incremento en la energia cinetica de las moleculas, lo que
hace mayour el numero de moleculas (particulas) que alcanza la energia de activacion. la velocidadde reaccion de incrementa al aumentar la concentracion de los reactivos, ya que aumenta el nuero
de choques entre ellos
e) disminuye la energía de activación.
12. Lea detenidamente y elija la opción correcta. Justifique: "En una reacción química, en la
que k es la constante de velocidad y K la constante de equilibrio termodinámica, al aumentar
la temperatura, siempre tiene que ocurrir que:
a) Aumentan k y K.
b) Disminuyen k y K.
c) En algunas reacciones K aumenta y en otras disminuye, pero k siempre aumenta.
la constante de velocidad (k) aumenta cuando aumenta la T, en cambio la constante de equilibro (K)
disminuye con el aumento de T si la reaccion es exotermica
la constante de velocidad (k) aumenta cuando aumenta la T, en cambio la constante de equilibro (K)
aumenta con el aumento de T si la reaccion es endotermica
d) En algunas reacciones k aumenta y en otras disminuye, pero K siempre aumenta
e) La energia de activación aumenta
13. Lea detenidamente y elija la opción correcta. Justifique: "Para la siguiente reacción: N2O4
>< 2 NO2 (g). AH= +58,2 kJ ¿Cuál de las siguientes modificaciones producirá un aumento en
la concentración de NO₂ (g)?
a) Un aumento de la temperatura.Si aumenta la T, según el principio de Le chatelier, el sistema se
desplaza en el sentido en el que se consuma calor y por lo tanto disminuya esta. Como se trata de un
proceso endotérmico el sistema se desplazara hacia la formación de NO2(g)
b) Una disminución del volumen.
c) La concentración de NO₂ (g) permanecerá constante ya que está en el equilibrio.
d) Un aumento de la presión.
e) Una disminución de la temperatura.
14. Lea detenidamente y elija la opción correcta. Justifique: "La posición de equilibrio no se
ve afectada apreciablemente por cambios en el volumen del recipiente para la reacción:
a) N₂ (g) + O₂ (g) = 2 NO (g)
b) P. (s) + 6 Cl₂ (g) = 4 PC1₂ (l)
c) Nz (g) + 3 Hạ (g) = 2 NH, (g)
d) H₂(g) + 1₂ (s) = 2 HI(g)
e) H₂O₂ (1) >< H₂O (1)+1/2 0₂ (g)
Ley de Le Chatelier:
15. Lea detenidamente y elija la opción correcta. Justifique. "El pH de una disolución de NaAc
(acetato de sodio) será
a) Menor que siete porque hidroliza el anión acetato.
b) Igual a 7 porque hidrolizan tanto el anión acetato como el catión sodio
c) Mayor que siete porque hidroliza el ión acetato debido a que el incremento de ion acetato hace
que se incremene hace que ion acetatato sea una base, y que la disolucion de acetato de sodio va a
tener ph basico, que es ph > 7, el ion acetato es base conjugada de un acido debil, un acido debil le
hace producir OH.
Hidrolisis es la formacion de un acido y una base apartir de una sal por interaccion con el agua,
descomposicion de sustancias organicas.
“extra: si procede de una base fuerte no afecta el ph”
d) Menor que siete porque hidroliza el ión sodio
16. Lea detenidamente y elija la opción correcta. Justifique:
a) El producto de solubilidad del FeCO3, disminuye si se añade Na₂CO3, a una disolución acuosa de
la sal.
b) La solubilidad del FeCO3, en agua pura (Kps= 2,11 x 10-11) es aproximadamente la misma que la
del CaF2 en agua pura (Kps =2.7 x 10
-11). puesto que sus productos de solubilidad son casi iguales.
c) La solubilidad del CaF2, es mayor que la del FeCO3,
d) La solubilidad del FeCO3, es mayor que la del CaF2
e) La solubilidad del FeCO3, aumenta si se añade Na₂CO3, a una disolución acuosa de la sal
17. Lea detenidamente y elija la opción correcta. Justifique :"Para la siguiente reacción:
MnO₂ + 2 Cl- + 4H+ Mn²+ Cl₂ + 2 H₂O
Los agentes oxidante y reductor, respectivamente, son:
a) Cry Cl₂
b) MnO₂ y Mn²*
c) Cr y MnO₂
d) MnO₂ y Cr
e) Cr y H*
18. En una celda galvánica, indique la opción INCORRECTA.
a) El cambio de energía libre es la energía disponible para realizar trabajo eléctrico y es menor que
cero
b) La diferencia de potencial entre los dos electrodos de una celda galvánica se llama fuerza
electromotriz
c) El efecto del cambio de la concentración (o presión parcial) en la FEM de celda viene dado por la
Ecuación de Nernst
d) La notación abreviada de la pila establece representar del lado izquierdo al câtodo, luego al
puente salino y del lado derecho al ánodo.
QUIMICA I-EXAMEN FINAL-17 DE MARZO DE 2021
1. ¿Cuál de los siguientes grupos de propiedades son intensivas?
a) masa molar, temperatura, densidad, presión
b) presión, temperatura, volumen, volumen molar
c) volumen, temperatura, densidad, presión
d) cantidad de sustancia, presión, temperatura, densidad
2. Dadas las siguientes afirmaciones, clasifiquelas de Vo F.
a) Un sistema formado por dos componentes líquidos siempre es homogéneo. FALSO
b) Una aleación como el bronce es una solución sólida. VERDADERO
c) Un sistema formado por un único componente puede ser heterogéneo. VERDADERO
d) La destilación es un método de separación basado en la diferencia en el punto de ebullición de
los componentes. VERDADERO
3. Señale cuál de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA. Justifique su elección.
a) El radio atómico aumenta hacia abajo en un grupo porque en ese sentido aumenta el número de
niveles de energía. FALSO. El radio atómico aumenta hacia abajo, pero debido a que en ese sentido
aumenta la carga nuclear en un período, por lo tanto tiende a atraer mas a los electrones.
b) La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro en
estado gaseoso. VERDADERO
c) El carácter metálico aumenta de izquierda a derecha en un periodo porque en ese sentido
disminuye el radio atómico. FALSO, porque aumenta al desplazarse de arriba hacia abajo por un
grupo y de derecha a izquierda por un periodo de la tabla periodica, debido a las bajas energias de
ionizacion los metales tienden a perder facilmente electrones, por lo cual es sencillo que formen
cationes.
d) La electronegatividad es la tendencia de atraer electrones de un enlace. VERDADERO
4. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: (Seleccione la correcta v
justifiquela)
a) El cloruro de potasio es un compuesto iónico por lo tanto presenta un punto de ebullición bajo.
FALSO, se puede decir que el cloruro de potasio de es un compuesto ionico pero no presenta puntos
de ebullision bajos, sino muy altos.
b) La teoría del mar de electrones explica la conductividad de sustancias que presentan enlace
covalente FALSO, debido a que la teoria del mar de electrones explica en realidad la comparticion
de electrones entre distintos atomos unidos mediantes enlaces metalicos.
c) La TREPEV explica de manera completa las propiedades del enlace covalente. VERDADERO, ya
que es una de las teorias de los enlaces covalentes
d) El H₂O tiene punto de ebullición mayor que H.S porque presenta enlace puente hidrógeno
e) Los compuestos covalentes no polares se disuelven fácilmente en disolventes polares.
VERDADERO, porque los solutos no polares son solubles en disolventes de alta polaridad
5. Enuncie la ley de Boyle. Matemáticamente esta se puede representar como: (marque la
opción correcta)
a) V proporcional l/P
b) V = k/P
c) VP =k
d) todos ellos
6. "La presión total de una mezcla de gases (no reactivo) es igual a la suma de las presiones
parciales de todos los gases presentes es la declaración de (marque la opción correcta)
a) la ley de Graham de difusión
b) la ley de Dalton de las presiones parciales
c) la ley de Avogadro de las presiones parciales
d) ninguna de ellas
7. La concentración de una solución se define como (marque verdadero o falso)
a) la cantidad de disolvente presente en una cantidad determinada de solución. FALSO
b) la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solución VERDADERO
c) la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente VERDADERO
d) la cantidad de disolvente presente en una cantidad dada de soluto FALSO
8. Señale si las premisas son verdaderas o falsas
a) Las propiedades coligativas son independientes de la cantidad de partículas en la solución
VERDADERO
b) El grado de disociación del soluto es una propiedad coligativa FALSO, ya que no es una propiedad
coligativa sino que es un cociente entre la cantidad de sustanciadicosiada, respeto a la cantidad de
sustancia inicial o total.
c) El descenso de la presión de vapor del agua será más acentuado si el soluto es un electrolito
d) La constante ebulloscópica depende de quién es el soluto en la solución. FALSO, debido a que la
constante ebulloscopica (Ke) no depende de la naturaleza del soluto, pero si depende de las
concentraciones del soluto.
9. Desde la perspectiva termodinámica: (clasifiquelas de Vo F)
a) El calor de fusión de un sólido es mayor si la fuerza entre las partículas que lo forman es baja.
VERDADERO
b) La energía libre de Gibbs es la función de estado que mide el desorden molecular FALSO
c) Los procesos reversibles no generan un aumento de entropía del universo. VERDADERO
d) La primera ley de la Termodinámica establece que la entropía del universo tiende a aumentar.
10. El cambio de entalpía en la reacción: 2 CO (g) + O (g) → 2CO₂ (g) se denomina como
a) la entalpía de la reacción
b) entalpía de fusión
c) entalpía de formación
d) entalpía de sublimación
11.¿Cuál de las siguientes opciones incluye todos los objetivos de la cinética?( seleccione
entre las opciones (a), (b),(c), y(d))
(i) la medición de la velocidad de una reacción VERDADERO
(ii) ser capaces de predecir la velocidad de una reacción VERDADERO
(iii) ser capaz de establecer el mecanismo mediante el cual se produce una reacción
VERDADERO
(iv) para ser capaz de controlar una reacción
(a) (i). (ii) y (iii)
(b) (i) y (ii)
(c) (i) y (iii)
(d) (i). (ii), (iii) y (iv)
12. De todas las siguientes declaraciones respecto a los órdenes de reacción, señale cuál es
falsa:
a) la velocidad de una reacción de orden cero es constante
b) Los órdenes de reacción que aparecen en la ley de velocidad quedan determinados por los
coeficientes estequiométricos de la reacción que se estudia.
c) las unidades para la constante específica de velocidad para reacciones de distinto orden son
diferentes. FALSO
d) si al duplicar la concentración de un reactivo se duplica la velocidad de la reacción entonces la
reacción es de primer orden respecto de ese reactivo
13. Un sistema químico está en equilibrio (señale la premisa verdadera)
a) cuando la velocidad de la reacción directa se convierte en cero
b) cuando la velocidad de la reacción directa y la reacción inversa son iguales
c) cuando todos los reactivos se han consumido totalmente
d) cuando la velocidad de la reacción directa y la reacción inversa son ambas cero
14. Para un sistema en equilibrio: A (ac) + B (ac) >< C (ac) +D (ac); AH = (-), se puede afirmar
que:(Vo F)
a) Al aumentar la temperatura, aumenta la concentración de B. VERDADERO
b) Al adicionar un catalizador, el equilibrio no se altera. VERDADERO, porque el catalizador solo
aumenta la velocidad de reaccion, pero no altera el equilibrio
c) Si se extrae un poco de C, el sistema se desplaza hacia la formación de productos y aumenta el
valor de K. FALSO
d) Si se disminuye la presión (con aumento de volumen), la reacción se desplaza hacia la formación
de reactivos. FALSO, porque este solo depende de las concentraciones, temperatura y si contiene un
catalizador.
e) A mayor temperatura la constante de equilibrio de esta reacción tendrá un valor mayor FALSO,
ya que si una reaccion es exotermica AH<0 al aumentar la T disminuira la constante de equilibrio.
15. De la hidrólisis de una sal de ácido débil y base fuerte se obtiene una solución que es:
(seleccione la respuesta correcta y de un ejemplo de sal y escriba la ecuación de hidrólisis)
a) ligeramente ácida
b) ligeramente básica
c) neutra
d) altamente ácida
16. Se puede afirmar que: (clasifiquelas de Vo F)
a) A mayor valor de Kb mayor fuerza básica.
b) De acuerdo al concepto de Bronsted-Lowry, un ácido acepta iones oxhidrilos FALSO, acepta iones
hidronios.
c) El valor de Kps para la sal se puede calcular a partir del dato de la solubilidad de la misma.
VERDADERO
d) El valor de Ka aumenta al incrementar la concentración de H3O+, en una disolución.
e) El valor de la Kps disminuye al aumentar la temperatura si el proceso de disolución de la sal es
endotérmico. VERDADERO
17.Clasifique las siguientes premisas como verdaderas o falsas
a) Tanto en una celda galvánica como en una celda electrolítica ocurren reacciones rédax
VERDADERO
b) En el ánodo de una celda galvánica ocurre una oxidación y en el ánodo de una celda electrolítica
ocurre una reducción FALSO, ya que en anodo ocurre una oxidacion y en el catodo una reduccion.
c) Tanto en una celda galvánica como en una celda electrolítica los electrones circulan de ánodo a
cátodo
d) La reacción rédox en una celda electrolítica es espontánea FALSO
e) Una celda galvánica transforma energía química en energía eléctrica y el potencial de la celda es
negativo FALSO, porque las celdas galvanicas es la que obtiene energia electrica a partir de
reacciones redox espontaneas, y las celdas galvanicas es la que por medio de reacciones quimicas
es capas de obtener energia electrica.
18. Señale cuáles premisas son verdaderas cuando la reacción química que tiene lugar en
una pila alcanza el estado de equilibrio:
a) El potencial normal AE0 es igual a cero
b) AE=AE0
c) La variación de energía libre es igual a cero
d) El cociente de reacción Q es igual a K
Exámen Final - Química I - 20 de Febrero del 2019
1. Señale cuál de las siguientes afirmaciones es CORRECTA
a) Las propiedades intensivas son propiedades físicas que dependen de la cantidad de materia
FALSA, aunque si las propiedades intensivas son propiedades fisicas, estas no dependen de la
cantidad de materia
b) Un sistema homogéneo es aquel que tiene todas sus propiedades intensivas constantes
VERDADERO, en cualquier parte del sistema presenta las misas propiedades
c) Los sistemas materiales homogéneos pueden separarse en fases mediante métodos de
separación FALSA, porque los sistemashomogeneos pueden separarse por los metodos de
fraccionamiento, los metodos de separacion son para los sistemas heterogeneos.
d) Un elemento es una sustancia que está compuesta por distintos tipos de átomos FALSA, porque
un elemento esta constituido por atomos dela misma clase, en su forma mas simple y presenta
protones en su nucleo haciendolo pertenecer a una categoria unica por su numero atomico.
2. El siguiente enunciado corresponde a una de las leyes Fundamentales de la química " la
masa de todo Sistema material aislado permanece constante cualesquiera sean más
transformaciones físicas y químicas que se producen en el mismo
a) ley de dalton La presion total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus
componentes
b) ley de richter La relacion entre las masas de dos elementos que se combinan para formar un
compuesto determinado es igual a la relacion de las masas en dichos elementos, se combinan cin la
misma multiplicada por una relacion entre numeros enteros y pequeños
c) ley lavosier La masa de todo sistema material aislado, permanece constante cualesquiera sean las
transformaciones fisicas y quimicas que se produzcan en el mismo.
d) ley de charles T=ctte, V proporcional a la P, V=k/P, P1 * V1= P2 * V2
e) ley de gay lussac Cuando dos gases se combinan lo hacen en relaciones sencillas de volumenes
3. Señale cuáles de las siguientes afirmaciones es CORRECTA
a) la masa de un mol de partículas se denomina Masa Molar y se expresa en gramos VERDADERO
b) Mol es la cantidad de materia que contiene tantas cantidades (átomo, moléculas, iones u otras
partículas) FALSO, porque la definicin esta incompleta, seria que es una cantidad de sustancia o
materia que equivale a la masa de tantas unidades elementales (atomos, moleculas, iones,
electrones, etc) como atomos hay en 0,012 kg de carbono 12
c) La fórmula mínima o empírica de un compuesto es la proporción real de átomos presentes en una
molécula VERDADERO
d) La fórmula molecular es la proporción más pequeña en números enteros de átomos presentes en
una molécula de un compuesto VERDADERO
4. i) Respecto al modelo actual del átomo el electrón se puede encontrar en una:
a) núcleo
b) orbital
c) órbita
d) periodo
ii) Enen siguiente enunciado seleccione la opción INCORRECTA " Algunos de los números
cuánticos asociados a los electrones de un átomo pueden ser:
a) n
b) m
c) Z faltaria el numero cuantico de spin “s”
d) l
5. Señale cuáles de más siguientes afirmaciones es INCORRECTA
a) el radio atómico aumenta hasta abajo en un grupo porque en ese sentido aumenta el número de
niveles de energía FALSO. El radio atómico aumenta hacia abajo, pero debido a que en ese sentido
aumenta la carga nuclear en un período, por lo tanto tiende a atraer mas a los electrones.
b) el carácter metálico aumenta de izquierda a derecha en un periodo porque en ese sentido
aumenta la carga nuclear efectiva. FALSO, porque aumenta al desplazarse de arriba hacia abajo por
un grupo y de derecha a izquierda por un periodo de la tabla periodica, debido a las bajas energias
de ionizacion los metales tienden a perder facilmente electrones, por lo cual es sencillo que formen
cationes.
c) la energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro en
estado gaseoso VERDADERO
d) la electronegatividad es la tendencia a atraer electrones en un enlace VERDADERO
6. Señale cuál de las siguientes afirmaciones es CORRECTA
a) el enlace ionico se forma debido a la gran atracción electrostática entre cationes y aniones en
estado gaseoso FALSO, porque si bien se forma por la atraccion electrostatica entre iones de
distinto signo uno que gana y otro de pierde electrones, lo hacen en estado solido, no en estado
gaseoso.
b) en un enlace covalente se transfieren electrones entre dos átomos hasta alcanzar la configuración
del gas noble más próximo FALSO, porque un enlace covalente los electrones no se transfieren entre
si, sino que los elementos que lo componen comparten los electrones.
c) la teoría del mar de electrones permite explicar la geometría molecular en un compuesto FALSO,
porque la teoria del mar de electrones explica que los elementos se comparten de manera colectiva,
o sea los electrones se liberan de los atomos y se mueven libremente para poder formar una red
cristalina.
d) la energía reticular es la energía absorbida cuando se forma un mol de compuesto ionica apartir
de sus iones en estado gaseoso FALSO, porque es la energia que se libera, la misma que hay para
aportar para acercar dos iones de la misma carca a la misma distancia, es la variacion de energia
para disociar un mol del compuestosolido en sus iones.
7. Respecto a los enlaces intermoleculares, seleccione la opción INCORRECTA
a) las fuerzas de London se producen debido a una distribución asimetrica momentánea de la nube
electrónica de una molécula VERDADERO
b) la unión por puente de hidrógeno es la que presenta molécula que tiene un átomo de hidrógeno
unido a un átomo muy electronegativo (F,N,O) VERDADERO
c) la unión Dipolo Dipolo, corresponde a moléculas polares VERDADERO
d) la unión intermolecular por puente de hidrógeno está presente en todas las moléculas FALSO, la
union intermolecular que siempre esta presente es la union intermolecular london
8. De las leyes de los gases ideales identifiqué a que ley corresponde el enunciado
"Volúmenes iguales de gases distintos a la misma temperatura y presión contienen el mismo
número de moléculas"
a) ley de Charles
b) ley de Boyle
c) ley de Gay Lussac
d) ley de Avogadro
9. Marque la opción CORRECTA
i) Entre las diferentes formas de expresar la concentración de las soluciones, se usan:
a) la normalidad, que es la masa de soluto, en gramos , por cada 100 gramos de solución FALSO, la
normalidad es el numero equivalente de st por litro de disolucon
b) la molaridad, que es el número de moles de soluto disuelto en un litro de solución VERDADERO
c) la molaridad, que es el número de moles de soluto disuelto en 100 gramos de solvente FALSO
d) la fracción molar, que es la masa de soluto disuelto en 100 unidades de volúmen de solución
FALSO, la fraccion molar es el numero de moles de un componente de una mezcla con el numero
total de moles de todos los componentes presentes.
ii) la transformación del estado sólido gaseoso, se llama:
a) fusión
b) sublimación
c) condensación
d) evaporación
10. Con respecto a los sistemas termodinámicos, se considera que un sistema es abierto
cuando:
a) no hay transferencia de masa ni de energía con los alrededores
b) hay transformación de masa pero no de energía con los alrededores
c) hay transformación de masa y de energía con los alrededores
d) no hay transformación de masa pero si de energía con los alrededores
11. La entalpia de formación estándar de una sustancia se define como:
a) el calor a presión constante que se desprende al formarse un mol de un compuesto a partir de los
elementos que la composición a 25•C y 1 atm (estado estándar)
b) el calor a presión constante que se intercambia en el proceso de formación de un mol de un
compuesto en condiciones normales apartir de los elementos que lo componen
c) el calor a presión constante que se absorbe o desprende al formarse un mol de un compuesto a
partir de los elementos que lo componen en su forma más estable en condiciones normales
d) el calor a presión constante intercambiado en el proceso en formación de un mol de un
compuesto en estado estándar a partir de los elementos que lo componen en su forma más estable a
298 k y 1 atm
12. Para un proceso sea espontáneo el criterio correcto es:
a) la variación de la energía libre de Gibba debe ser positiva AG>0 no espontaneo
b) la variación de la energía libre de Gibba debe ser negativa AG<0 espontaneo
c) la variación de la entalpia debe ser positiva AH>0 proceso endotermico
d) la variación de mas energía interna debe ser negativa AH<0 proceso exotermico
13. Con respecto de cinética química seleccione cuál de las afirmaciones es CORRECTA
a) la presencia de un catalizador aumenta el número de choques entre los reactivos FALSO
b) la constante de velocidad específica de una reacción de primer orden se puede expresar en s-1
VERDADERO
c) la velocidad de una reacción es independiente de la temperatura FALSO
d) En la ley de velocidad, el orden de reacción de cualquier reactivo coincide siempre con su
coeficiente estequiométrico VERDADERO
14. Teniendo en cuenta el gráfico de energía en función de avance de reacción para una
reacción química cualquiera la energía de activación de la reacción directa, corresponde a:
a) la diferencia de energía entre el contenido energético del estado de transición y el de los
reactivos de la reacción
b) la diferencia de energía entre el contenido energético del estado de transición y el de los
productos de reacción
c) la diferencia entre el contenido energético de los reactivos y productos
d) el mínimo de energía corresponde a la gráfica de reacción
15. Una vez alcanzado el equilibrio químico a una determinada temperatura, es INCORRECTO
afirmar que:
a) las concentraciones de cada uno de los reactivos y productos permanecen constantes y en
equilibrio dinámico
b) los reactivos dejan de transformarse en productos
c) las velocidades de las reacciones directas e inversa son iguales
d) la variación de energía de Gibbs del sistema ( ∆Gsistema) es igual a O
16. En un sistema de equilibrio químico kp=kc si:
a) todas las especies son gases
b) se va alcanzado el equilibrio
c) se producen concentraciones
d) la diferencia entre el número de productos gaseosos y reactivos gaseosos es nula
17. Según la teoría de Bronsted indique cuál de las siguientes afirmaciones es CORRECTA:
a) un ácido y su base conjugada difieren en un ión hidrógeno H+
b) el agua de base conjugada de si misma
c) la basa conjugada de un ácido fuerte es una base fuerte
d) cuánto más débiles es un ácido más débil es la base conjugada
18. Indique cuál de las siguientes proporciones es INCORRECTA
a) en más disoluciones acudas el pH < 7
b) en las disoluciones básicas el pOH > 7
c) en las disoluciones neutras [H2O] = [OH]
d) el producto ionico del agua es igual a 10 a 25•C
19. Para una pila señale la proposición CORRECTA
a) el ácido tiene signo positivo porque hacía allí se dirigen los aniones
b) loselectrones circulan de ánodo a cátodo por el conductor metálico que une los electrodos
c) el puente salino tiene la función de descompensar cargas
d) las reacciones químicas que se producen son no espontáneas
20. Indique cuáles de lás siguientes proposiciones es INCORRECTA
a) la variación de energía libre de Gibbs en una pila es menor que cero FALSO
b) la ecuación de Nerst permite calcular el potencial de una pila cuando más concentraciones de los
agentes Redox sin diferentes de las estándares VERDADERO
c) el peso equivalente de un agente Redox es igual a la masa molar de dicho agente dividido el
número de electrones ganados o perdidos VERDADERO
d) en una pila la energía eléctrica se transforma en energía química VERDADERO
EVALUACIÓN DE QUÍMICA 1 – 09 DE DICIEMBRE DE 2020
1. Una muestra de una sustancia X tiene determinadas las siguientes propiedades, todas son
alternativas para identificarla excepto:
a) densidad
b) masa de la muestra
c) solubilidad en agua a una cierta temperatura
d) temperatura de ebullición
e) temperatura de fusión
Justifique la opción elegida.
2. Cualquiera que sea el procedimiento para la separación del NaCl, se puede afirmar que su
composición es siempre 39,32 % de sodio y 60,68 % de cloro.
Seleccione y enuncie la Ley correspondiente:
a) Lavoisier
b) Dalton
c) Proust
d) Ritcher
e) Avogadro
3. Explique brevemente la veracidad o falsedad de la siguiente afirmación: “El cloruro de sodio
y el cloruro de hidrógeno puesto que originan iones en solución, pertenecen a la categoría de
sólidos iónicos”
4. Indica si los siguientes diagramas de orbitales son posibles o no y en caso de que no sea
correcto nombre y enuncie los principios se violan.
5. Según la Ley de Charles, el volumen de una cantidad fija de un gas mantenido a una
presión constante es directamente proporcional a la temperature absoluta. Considerando la
Teoria cinetica de los gases y en relación al H2, es correcto afirmar que este comportameinto
esta relacionado al aumento de:
a) el tamaño promedio de cada átomo de hidrógeno debido a la expansión de sus capas electronicas
b) el tamaño promedio de las moléculas de hidrógeno, por el aumento de las longitudes de enlace
c) el tamaño promedio de las moléculas de hidrógeno, por el aumento de la interacción entre ellas
d) el número medio de partículas debido a que cada molécula de hidrógeno genera dos átomos de
hidrógeno
e) las distancias medias entre las moleculas de hidrógeno y sus velocidades medias.
6. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
a) se llama presión de vapor a la presión ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido a una
temperature fija
b) la presión de vapour aumenta con el aumento de la temperatura
c) la transicion de liquido a vapour implica un estado de equilibrio a una cierta temperatura
d) en el equilibrio, la velocidad de evaporación no es igual a la velocidad de condensación
7. A) Los líquidos con altas fuerzas de atracción intermoleculares tienen _______ viscosidad
a) bajo
b) intermedia
c) alta
d) ninguna de ellas
B) Defina viscosidad
8. De un ejemplo de solido metálico, y tres propiedades de los mismos. Explique las
propiedades elejidas
9. Una muestra de 5,1 g de CaCl2 se disuelve en un vaso de precipitados con agua. ¿Cuál de los
siguientes enunciados es cierto para esta disolución? Fundamente brevemente.
a) La disolución se congelará a mayor temperatura que el agua pura
b) La disolución tiene una presión de vapor más baja que el agua pura
c) La disolución hervirá a menor temperatura que el agua pura
10. Señale cuáles premisas son verdaderas y cuáles falsas.
a- Una solución saturada tiene disuelta la máxima cantidad de soluto en una dada cantidad de
solvente a una dada temperatura VERDADERO
b- La concentración de una solución saturada es la solubilidad a una dada temperatura
VERDADERO
c- Una solución sobresaturada suele ser muy estable FALSO
d- La molaridad es una unidad de concentración que expresa los moles de soluto en 1 kilogramo de
solución. FALSO
11. El cambio en la entalpía de un sistema se mide midiendo: (Elija la opcion correcta)
a) el calor intercambiado en un proceso a volumen constante
b) el calor intercambiado en un proceso a temperature constante
c) el calor intercambiado en un proceso a presión constante
d) ninguno de estos
12. La segunda ley de la termodinámica establece que:
a) siempre que se produce un proceso espontáneo, se acompaña por un aumento en la entropia del
universo
b) la entropía del sistema está en constante aumento
c) ninguna de las anteriores la segunda ley de la termodinamica dice, el flujo espontaneo de calor
siempre es unidireccional, desde los cuerpos de temperatura mas alta a aquellos de temperatura
mas bajo, y todos los sistemas tienden a volverse cada vez mas desordenados con el paso del
tiempo, un ejemplo donde se aplica la segunda ley puede ser el del aire acondicionado, puede
enfriar el aire de una habitacion, pasa de una teperatura alta a una baja
d) ambos (a) y (b)
De un ejemplo que justifique su elección.
13. Un sistema químico está en equilibrio cuando: (Elija la opcion correcta)
a) la velocidad de la reacción directa se convierte en cero
b) las velocidades de la reacción directa y la reacción inversa son iguales
c) cuando todos los reactivos se han utilizado hasta agotarse
d) cuando las velocidades de la reacción directa y la reacción inversa son ambas iguales a cero
14. Deduzca la relación entre las constants de equilibrio Kc y Kp
15. Considere la reacción: E + F → G +H que tiene el siguiente diagrama de energía en funcion
de coordenadas de reacción
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera? Fundamente su elección.
a) La energía de activación es mayor para la reacción directa
b) La reacción directa es endotérmica
c) Un aumento de temperatura disminuye la velocidad de la reacción
d) La reacción directa es más rápida que la reacción inverse
16. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones relacionadas con los mecanismos de las reacciones
químicas no es correcta?
(a) los intermediarios no aparecen en la ecuación química neta o la ley global
(b) el primer paso en un mecanismo siempre determina la velocidad de la reacción
(c) en un paso elemental, los coeficientes estequiométricos dan el orden de la reacción con respecto
a los reactivos y productos
(d) un mecanismo válido debe tener en cuenta la ley de velocidad determinada experimentalmente
17. Una solución de NaCN tiene un pH.
a) pH > 7 basica
b) pH = 7 neutra
c) pH < 7 acida
d) pH = 0
¿Qué concepto explica su valor? Fundamente con las ecuaciones químicas que correspondan.
18. Se puede afirmar que: (clasifíquelas de V o F)
a) La solución acuosa de una sal de ácido débil y base fuerte será siempre neutra.
b) Cuanto mayor es el valor de la Ka más fuerte es su base conjugada.
c) A mayor valor de Ka mayor fuerza ácida.
d) El valor de Ka aumenta al incrementar la concentración de H3O + en una disolución.
e) De acuerdo al concepto de Bronsted – Lowry, una base acepta iones oxhidrilos VERDADERO
19. En la pila de Daniel: Zn (s) + CuSO4 (ac) −→ ZnSO4 (ac) + Cu (s), se puede afirmar que:
(clasifíquelas de V o F)
a) En el proceso, primero ocurre la oxidación y luego la reducción.
b) El agente redactor es el CuSO4.
c) A medida que transcurre el tiempo, el electrodo de Cu se consume
d) A medida que transcurre el tiempo, la fem de la pila disminuye.
e) Los electrons circulan por el Puente salino para equilibrar las cargas
20. Enuncie las leyes de Faraday. Escriba las ecuaciones para la electrolisis de NaCl fundido.
Indique: ánodo, cátodo, circulación de la corriente y de los electrones.
QUIMICA I-promocion 2019
1. Seleccione la siguiente afirmación que es correcta (elija a,b,c y d)
a) las moléculas de las sustancias simples y las compuestas están formadas por el mismo tipo de
atomos
b) mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades de tipo elemental, como tantos
atomos hay en 12 gramos de C CORRECTA
c) la masa atómica relativa (Ar) es la masa de un mol de atomos expresadas en uma
d) las propiedades intensivasson propiedades químicas que dependen de la cantidad de materia
2. Con respecto a los estados de la materia señale cual de las premisas es CORRECTA
a) los enlaces intermoleulares pueden explicar la tension superficial de un liquido CORRECTA
b) un solido molecular conduce la corriente eléctrica INCORRECTA
c) un gas adquiere la forma y el volumen del recipiente que lo contiene CORRECTA
d) la viscosidad es la resistencia que presenta un liquido a fluir CORRECTA
3. Se considera que un gas se comporta idealmente si (marque la opción INCORRECTA)
a) a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión que soporta
CORRECTA
b) las moléculas son puntuales y no hay fuerzas de atracción ni de repulsión CORRECTA
c) se encuentra a bajas presiones y temperaturas moderadamente altas CORRECTA
d) su comportamiento se ajusta a la ecuación de van der Waals INCORRECTA
4. Señale cuales de las opciones son CORRECTAS
a) los solidos ionicos no conducen la corriente eléctrica en estado solido CORRECTA
b) los solidos metálicos son frágiles INCORRECTA
c) los solidos covalentes son muy duros CORRECTA
d) los solidos moleculares son ductiles y maleables INCORRECTA
5. Respeto a enlaces quimicos y los compuestos formados a partir de ellos, marquen la
opción INCORECTA
a) la energía reticular es la energía liberada al formarse un mol de compuesto ionico a partir de sus
iones en estado gaseoso CORRECTA
b) un enlace covalente es polar si los atomos que se unen son elementos distintos CORRECTA
c) la teoría del mar de electrones permite explicar la conductividad eléctrica en los moles
CORRECTA
d) al determinar la geometría molecular solo se tiene en cuenta la repulsión entre los pares de
electrones enlazantes, y no se considera a los electrones no enlazantes que rodean al átomo central
en la molecula INCORRECTA
6. respecto a los enlaces intermoleculares, cual es la premisa es CORRECTA
a) los enlaces London se originan por la polanzabilidad que la nube electrónica de las moléculas
CORRECTA
b) la unión puente de hidrogeno es la que presentan las moléculas que tienen un átomo de
hidrogeno unido a un átomo muy electronegativo (F, N, O) CORRECTA
c) la unión dipolo dipolo se presenta cuando la molecula tiene momento dipolar neto igual a cero
INCORRECTA
d) las fuerzas London están presentes solamente en las moléculas no polares INCORRECTA
7. Las leyes de los gases ideales, identifique que les corresponde al siguiente enunciado
“volúmenes iguales de gases distintos a la misma temperatura y presión contienen el mismo
numero de moléculas”
a) ley de charles
b) ley de Boyle
c) ley de gay Lussac
d) ley de Avogadro
8. Respecto a las soluciones marque la opción INCORRECTA
a) la concentracion de una solucion representa la relacion entre la cantidad de soluto disuelta y la
cantidad de solvente o de solución CORRECTA
b) las soluciones pueden estar en estado gaseoso, solido y liquido CORRECTA
c) la molaridad expresa la cantidad de soludo que hay disuelta en kilogramo de solución
INCORRECTA
d) la solubilidad es la cantidad máxima de soluto disuelto en una determinaba cantidad de solvente
a una temperatura dada CORRECTA
9. Respecto a la electronegatividad, cual premisa es CORRECTA
a) es la capacidad de un átomo de atraer los electrones de enlace CORRECTA
b) aumenta en un periodo de derecha a izquierda INCORRECTA
c) es útil para determinar el tipo de enlace intermolecular se forma entre dos atomos que se unen
químicamente CORRECTA
d) sirve para determinar la geometría electrónica de una molecula o ion INCORRECTA
10. Sobre las propiedades de las disoluciones marque la opción INCORRECTA
a) la conductividad eléctrica es una propiedad coligativa pues solo depende de la naturaleza de las
sustancias CORRECTA
b) la presión de vapor de las soluciones de liquidos o solidos no volátiles es menor que la del
solvente puro INCORRECTA
c) los cambios en la temperatura de ebullision y congelación de las soluciones de soluto no volátiles
no volátiles aumentan al aumentar la cantidad de soluto disuelto INCORRECTA
d) la presión osmótica es consecuencia directa de la diferencia en la concentración de dos
soluciones, del mismo soluto, separadas por una membrana semipermeable INCORRECTA
11. ¿Cuál afirmación es VERDADERA referida a la energía interna del sistema?
a) su variacion en el transcurso de una transformación depende del camino seguido en dicha
transformación FALSO
b) es igual al calor que puede intercambiar el sistema con entorno a presión constante FALSO
c) corresponde solo a la energía potencial de las moléculas del sistema FALSO
d) solo podemos conocer su variación en el transcurso de un proceso y nunca su valor absoluto
VERDADERO
12. indique que proposiciones son CORRECTAS
a) el cambio de entalpia de una reacción no puede calcularse empleando la ley de Hess
INCORRECTA
b) el primer principio de la termodinámica se refiere a la conservación de la energía CORRECTA
c) una reacción en la que la variación de energía libre es negativa es espontanea CORRECTA
d) el calor estándar de formación de O2 (g) es cero CORRECTA
13. ¿Cuál de las siguientes propuestas sobre la velocidad de una reacción es INCORRECTA?
a) se modifica cuando se adiciona un catalizador CORRECTA
b) su valor numerico es constante durante todo el tiempo que dura la reacción INCORRECTA
c) su valor numerico depende de la temperatura a la que se realiza la reacción CORRECTA
d) sus unidades pueden ser, entre otras mol/l.s CORRECTA
14. Si se adiciona un catalizador a un sistema en el que se produce una reacción química,
señale la opción CORRECTA
a) modifica el estado de equilibrio del sistema INCORRECTA
b) modifica la curva de distribución de energía de las moléculas frente al numero de estas
INCORRECTA
c) disminuye la energía de activación para que se produzca la reacción CORRECTA
d) solo modifica la velocidad de la reacción directa INCORRECTA
15. Cuando un sistema alcanza el equilibrio ocurre que (indique la opción CORRECTA)
a) la concentración de reactivos y productos permanece constante CORRECTA
b) la velocidad de la reacción directa es mayor que la inversa INCORRECTA
c) se igualan la velocidad de reacción directa e inversa CORRECTA
d) la temperatura del sistema aumente INCORRECTA
16. En referencia a la constante de equilibrio (indique la opción CORRECTA)
a) esta definida por la ley de accion de masa y no varia con la temperatura CORRECTA
b) si su valor es grande implica que en el equilibrio hay mucho mas reactivos que productos
INCORRECTA
c) su valor no será el mismo si la ecuación se iguala de manera diferente CORRECTA
d) esta definida para reacciones irreversibles INCORRECTA
17. Dos acidos monoproticos, HX e HY, tienen las cosntantes de ionización 1x10^-4 y 1,6
x10^-5, respectivamente. Indique que proposiciones son CORRECTAS
a) el acido HY es mas fuerte que el HX INCORRECTA
b) tanto el acido HX como el acido HY son electrolitos débiles CORRECTA
c) las disoluciones de estos acidos tendrás un pOH menor que 7 INCORRECTA
d) el acido HX se disocia mas que acido HY CORRECTA
18. Indique que proposiciones son CORRECTAS
a) la constante de acides Ka es mas grande mientras mas débil sea el acido INCORRECTA
b) según Arrhenius un acido es una especie que libera iones hidrogeno en medio acuoso CORRECTA
c) el ion CN- es la base conjugada del acido HCN CORRECTA
d) el sistema NH3/NH4CL es un buffer de pH básico CORRECTA
19. En lo que respecta a un buen agente oxidante
a) será una especie que se oxida fácilmente y con un potencial de reduccion positivo INCORRECTA
b) será una especie que se reduce fácilmente y con un potencial de reduccion positivo CORRECTA
c) será una especie que se oxida fácilmente y con un potencial de reduccion negativo INCORRECTA
d) será una especie que se reduce fácilmente y con un potencial de reduccion positivo INCORRECTA
20. Tanto en una celda electrolítica (o pila) como en una cuba electrolítica (señale las
opciones CORRECTAS)
a) en el catodo(-) ocurre la recuccion y en el anodo(+) la oxidación CORRECTA
b) el potencial normal es positivo INCORRECTAc) las reacciones transcurren espontáneamente INCORRECTA
d) el catodo tiene signo positivo y el anodo signo negativo INCORRECTA