4 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

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4 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES 
Las propiedades coligativas de las soluciones son características que dependen únicamente de la naturaleza del solvente y del número de partículas del soluto disueltas. Estas propiedades no se ven afectadas por la naturaleza específica del soluto, ya sea que las partículas sean moléculas, iones o átomos. Además, no importa si la solución está formada por un solo tipo de partícula o varias; lo relevante es el número total de partículas presentes.
Algunas de las propiedades coligativas más importantes incluyen:
1. Presión de vapor:
· La presión de vapor de una solución es menor que la del solvente puro debido a la presencia de partículas de soluto.
· Esto se aplica en fenómenos como la ebullición y la evaporación.
2. Descenso crioscópico:
· La temperatura de congelación de una solución es menor que la del solvente puro.
· Esto se debe a la disminución de la presión de vapor causada por las partículas de soluto.
3. Elevación ebulloscópica:
· La temperatura de ebullición de una solución es mayor que la del solvente puro.
· Nuevamente, esto se debe a la influencia de las partículas de soluto en la presión de vapor.
4. Presión osmótica:
· La presión osmótica es la presión necesaria para evitar el paso neto de solvente a través de una membrana semipermeable.
· Depende del número de partículas de soluto presentes.
En resumen, estas propiedades coligativas son fundamentales para entender el comportamiento de las soluciones y tienen aplicaciones prácticas en campos como la química, la biología y la industria.