Pagina 401 Tabla 10 DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS

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10.6  disoLucioNes taMpóN o aMortiguadoras  401
En el cuerpo, la concentración de ácido carbónico guarda una rela-
ción cercana con la presión parcial de CO2. La tabla 10.9 presenta los 
valores normales de la presión arterial. Si el nivel de CO2 sube, se pro-
duce más H2CO3, lo que hace que el equilibrio produzca más H3O, 
lo que baja el pH. Esta condición se llama acidosis. La dificultad con 
la ventilación o la difusión de gases puede conducir a acidosis respira-
toria, que surge en caso de enfisema o cuando el bulbo raquídeo se ve 
afectado en un accidente o debido a un medicamento depresor.
Una reducción del nivel de CO2 conduce a un pH sanguíneo alto, 
un trastorno denominado alcalosis. La agitación, un traumatismo o la 
temperatura alta pueden hacer que una persona hiperventile, con lo 
que expulsa grandes cantidades de CO2. A medida que la presión par-
cial del CO2 en la sangre desciende por abajo de lo normal, el equili-
brio se desplaza de H2CO3 a CO2 y H2O. Este desplazamiento reduce 
la concentración de [H3O
] y eleva el pH. La tabla 10.10 indica 
algunas de las condiciones que conducen a cambios en el pH san-
guíneo y algunos posibles tratamientos. Los riñones también regulan 
los componentes H3O
 y HCO3
, pero lo hacen con más lentitud que los 
pulmones a través de la ventilación.
TABlA 10.9  Valores normales para un tampón sanguíneo 
en la sangre arterial
PCO2 40 mmHg
H2CO3 2.4 mmoles/L de plasma
HCO3
 24 mmoles/L de plasma
pH 7.35-7.45
TABlA 10.10  Acidosis y alcalosis: síntomas, causas y tratamientos
Acidosis respiratoria: CO2 - pH . Acidosis metabólica: H - pH .
Síntomas: imposibilidad de ventilar, supresión de la respiración, 
 desorientación, debilidad, coma.
Síntomas: aumento de ventilación, fatiga, confusión.
Causas: enfermedad pulmonar que bloquea la difusión de gases (por 
ejemplo: enfisema, neumonía, bronquitis, asma); depresión del cen-
tro respiratorio por medicamentos, paro cardiopulmonar, accidente 
 vascular cerebral, poliomielitis o trastornos del sistema nervioso.
Causas: enfermedad hepática, incluidas hepatitis y cirrosis; más 
producción ácida en diabetes mellitus, hipertiroidismo, alcoho-
lismo e inanición; pérdida de álcalis en diarrea; retención ácida 
en insuficiencia renal.
Tratamiento: corrección del trastorno, infusión de bicarbonato. Tratamiento:	bicarbonato de sodio administrado por vía oral, diá-
lisis por insuficiencia renal, tratamiento de insulina para cetosis 
diabética.
Alcalosis respiratoria: CO2 . pH - Alcalosis metabólica: H . pH -
Síntomas: aumento del ritmo y la profundidad de la respiración, entu-
mecimiento, sensación de mareo, tetania.
Síntomas: respiración deprimida, apatía, confusión.
Causas: hiperventilación debido a ansiedad, histeria, fiebre, ejercicio; 
reacción a medicamentos como salicilato, quinina y antihistaminas; 
padecimientos que causan hipoxia (por ejemplo, neumonía, edema 
pulmonar, cardiopatías).
Causas:	vómito, enfermedades de las glándulas suprarrenales, 
ingestión de álcalis en exceso.
Tratamiento: eliminación del estado que produce la ansiedad, respirar 
en el interior de una bolsa de papel.
Tratamiento: infusión de disolución salina, tratamiento de enfer-
medades subyacentes.
PREGUNTAS Y PROBlEMAS
10.6  disoluciones tampones o amortiguadoras 
M E T A D E A P R E N D I Z A J E : Describir la función de las disolucio-
nes tampón, también denominadas amortiguadoras o buffers en 
el mantenimiento del pH de una disolución. 
	10.59 Considere las opciones siguientes: (1) NaOH y NaCl, (2) 
H2CO3 y NaHCO3, (3) HF y KF, (4) KCl y NaCl. ¿Cuál repre-
senta un sistema tampón? Explique.
	10.60	Considere las opciones siguientes: (1) HClO2, (2) NaNO3, 
(3) HC2H3O2 y NaC2H3O2, y (4) HCl y NaOH. ¿Cuál repre-
senta un sistema tampón? Explique.
	10.61	Considere el sistema tampón de ácido fluorhídrico, HF, y su 
sal, NaF.
HF(ac)  H2O(l) m H3O
(ac)  F(ac)
a.	 El propósito del sistema tampón es:
1. mantener el [HF] 2. mantener el [F] 3. mantener el pH
b. La sal del ácido débil se necesita para:
1. proporcionar la base conjugada
2. neutralizar el H3O
 agregado 
3. proporcionar el ácido conjugado
c. La adición de OH se neutraliza con:
1. la sal 2. H2O 3. H3O

d. Cuando se agrega H3O
, el equilibrio se desplaza en la di-
rección de
1. reactivos 2. productos 3. no cambia
	10.62 Considere el sistema tampón de ácido nitroso, HNO2, y su sal, 
NaNO2.
HNO2(ac)  H2O(l) m H3O
(ac)  NO2
(ac)
a. El propósito del sistema tampón es:
1. mantener el [HNO2] 2. mantener el [NO2
]
3. mantener el pH
b. El ácido débil se necesita para:
1. proporcionar la base conjugada
2. neutralizar el OH agregado 
3. proporcionar el ácido conjugado
c. La adición de H3O
 se neutraliza con:
1. la sal 2. H2O 3. OH

d. Cuando se agrega OH, el equilibrio se desplaza en la di-
rección de:
1. reactivos 2. productos 3. no cambia