Reacciones de oxidación

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Reacciones de oxidación-reducción 
Contenido
Reacciones de oxidación-reducción	3
Número de oxidación	3
Metalurgia	4
Reacciones de oxidación-reducción 
Las reacciones de oxidación-reducción, también llamadas óxido-reducción o redox, son aquellas donde las sustancias que reaccionan transfieren electrones entre sí. Es decir, una sustancia le pasa parte de sus electrones a otra sustancia, formando productos nuevos.
Ejemplos de reacciones de óxido-reducción están presentes en la corrosión del hierro, en la combustión de la gasolina y en la batería de los coches.
En la reacción entre el hierro Fe y el oxígeno O2 para formar óxido de hierro(III) Fe2O3, el hierro le transfiere electrones (e-) al oxígeno
Esta transferencia de electrones se lleva a cabo en dos medias reacciones:
· Reacción de oxidación: transformación química donde una especie química pierde electrones. Por ejemplo, en la oxidación de hierro, este pierde 3 electrones
· Reacción de reducción: transformación química donde una especie química acepta electrones. Por ejemplo, en la reducción del oxígeno, este gana dos electrones
En las reacciones de oxidación-reducción hay dos especies químicas:
· Especie oxidada: que experimenta oxidación, es decir, cede electrones. La especie oxidada funciona también como agente reductor.
· Especie reducida: que experimenta reducción, es decir, recibe electrones. La especie reducida es al mismo tiempo el agente oxidante.
· En la reacción entre el zinc (Zn) y el ion cobre (Cu2+), el Zn es el reductor (especie oxidada) que aporta los electrones y el Cu2+ es el oxidante (especie reducida) que recibe los electrones.
Número de oxidación 
El número de oxidación es el número que se le asigna a cada átomo en una especie química. De esta forma se sigue el paso de electrones entre las mismas. El número de oxidación también se conoce como estado de oxidación.
Existen unas reglas básicas para asignar el número de oxidación:
1. En elementos libres el número de oxidación es 0 (cero), ejemplo: el oxígeno gaseoso O2, el hidrógeno gaseoso H2, el sodio metálico Na, el hierro metálico Fe.
2. En los compuestos binarios iónicos, el número de oxidación es la carga por átomo. Por ejemplo, el cloruro de cadmio CdCl2 es un compuesto iónico. El número de oxidación del cadmio es +2 (Cd+2) y el del cloro es -1 (Cl-1.
3. El flúor cuando forma fluoruros tiene un número de oxidación de -1, como en el fluoruro de hidrógeno.
4. El número de oxidación del oxígeno en compuestos covalentes es -2. Ejemplo, en el agua H2O y el dióxido de carbono CO2.
5. El número de oxidación del oxígeno cuando forma peróxidos es -1. Ejemplo peróxido de hidrógeno H2O2, el peróxido de magnesio MgO2 y el peróxido de sodio Na2O2.
6. El número de oxidación del hidrógeno en los compuestos es +1. Por ejemplo, en el amoníaco NH3, el nitrógeno tiene el número de oxidación -3, mientras el hidrógeno tiene el número de oxidación +1. Al tener 3 átomos de hidrógeno unidos al nitrógeno, la molécula de amoníaco queda con carga neutra
7. El número de oxidación del hidrógeno en los hidruros metálicos es -1, como el hidruro de calcio CaH2, el hidruro de sodio NaH.
Metalurgia
La metalurgia es el proceso de extraer un metal a partir de minerales. En la metalurgia de la galena PbS, un mineral compuesto de plomo y azufre, se realizan varias reacciones de oxidación-reducción para poder extraer el plomo.