estados-de-la-materia

Vista previa del material en texto

TRABAJO PRÁCTICO EVALUATIVO N°1 
1. El siguiente esquema muestra modelos de partículas del Estado S, L y G. 
SOLIDO (calor) LIQUIDO (calor) GASEOSO 
a) Explique por qué podemos afirmar que la imagen muestra cambios de Estado 
progresivos. 
Los cambios de estado progresivos se producen cuando las sustancias 
absorben calor: FUSIÓN, VAPORIZACIÓN Y SUBLIMACIÓN PROGRESIVA. 
• De estado de sólido a líquido. Se denomina fusión. Cada sólido se 
funde a una temperatura determinada, llamada comúnmente punto o 
temperatura de fusión. Mientras dura el cambio de estado, la 
temperatura se mantiene constante. O sea, la energía transferida no 
aumenta la temperatura, simplemente debilita las fuerzas que 
mantienen unidas las moléculas del estado sólido. 
• De líquido a gas. Vaporización. Si en el proceso de vaporización pasa a 
estado gaseoso formando burbujas, se llama ebullición. El cambio de 
estado se produce en la superficie libre del líquido. 
• De sólido a gas. Sublimación. Consiste en el cambio de estado de la 
materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. 
b) ¿Qué fuerzas predominan entre las partículas en cada caso? 
• Sólido: partículas muy juntas y ordenadas, solo pueden vibrar. Dan al 
estado sólido una forma y volumen constante. 
• Líquido: partículas menos próximas porque las fuerzas de atracción no 
son tan intensas. Presentan un volumen constante y forma variable 
porque se adaptan al recipiente que los contiene. 
• Gaseoso: partículas muy separadas porque casi no hay fuerza de 
atracción. Su forma y volumen varían, por lo que se pueden comprimir 
y expandir. 
c) ¿Por qué podríamos afirmar que en el estado gaseoso la presión aumenta? 
¿Qué relación encuentra entre la presión y el movimiento de las partículas? 
Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en 
contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Al 
estar en movimiento continuo, las moléculas de un gas golpean 
frecuentemente las paredes internas del recipiente que los contiene. Al 
aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con 
más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión. 
 
La presión que ejerce un gas es consecuencia de los choque de sus partículas 
contra las paredes del recipiente. Si aumenta la temperatura, a volumen 
constante, aumenta la energía cinética media de las partículas. La intensidad 
de los choques y su frecuencia será mayor y la presión aumenta. Al igual que 
con la presión, cuando aumentamos la temperatura de un cuerpo, aumenta 
también el movimiento de sus partículas. 
2. Dados los siguientes enunciados, indique cuáles de ellos son correctos y cuáles 
incorrectos. En todos los casos deberá justificar su respuesta con claridad conceptual. 
a) La vaporización se produce únicamente por ebullición. Incorrecto. 
Podemos hablar indistintamente de evaporación y vaporización, ya que son 
sinónimos. Sin embargo, el término “ebullición” refiere a otro concepto: 
• Evaporación. Hablamos de evaporación cuando un líquido dejado en 
reposo se evapora, sin que debamos añadirle calor o modificar sus 
condiciones expresamente. 
• Ebullición. Cuando hablamos de ebullición, nos referimos al cambio de 
fase líquida a fase gaseosa de una sustancia, a la que estamos 
introduciendo calor hasta llevarla a su punto de ebullición. Se 
distingue de la evaporación en que requiere de una modificación 
expresa de las condiciones de temperatura y/o presión del líquido. 
b) Las partículas de un cuerpo en estado sólido se encuentran inmóviles. 
Incorrecto. 
En los sólidos las partículas ocupan posiciones fijas, están ordenadas y no 
tienen movimiento de traslación ni rotación, pero sí de vibración. En el estado 
sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando 
alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose 
libremente a lo largo del sólido. 
c) Durante los cambios de estado las partículas se acercan o alejan de acuerdo 
con la intensidad de las fuerzas que se establecen entre ellas. Correcto. 
La intensidad de las fuerzas de cohesión entre las partículas que constituyen 
un sistema material determina su estado de agregación. Cuando hablamos de 
estados de agregación, nos referimos a las distintas fases o formas en que es 
posible encontrar la materia conocida y que dependen del tipo y la intensidad 
de las fuerzas de atracción entre las partículas que componen dicha materia. 
• Solidificación: cuando la temperatura del fluido desciende, las 
partículas se van aproximando unas a otras cada vez más, hasta 
quedar tan compactas que se reduce el movimiento entre ellas. 
• Fusión: cuando se eleva la temperatura de manera considerable, las 
partículas de la materia sólida comienzan a separarse unas de otras. A 
medida que la separación es mayor, las partículas ganan más 
movimiento. 
• Vaporización: es un proceso que avanza constante y lentamente en 
ciertos fluidos, pero se acelera cuando el líquido alcanza el punto de 
ebullición. Las partículas empiezan a alejarse unas de otras. 
• Condensación: cuando la temperatura desciende y/o la presión sube, 
las partículas que conforman el gas comienzan a acercarse unas a 
otras, de modo que pierden parte de su movilidad. 
d) Licuación y condensación son sinónimos. Incorrecto. 
La licuefacción o licuación es el proceso de cambio físico en el que una 
sustancia en estado sólido o gaseoso pasa directamente a estado líquido, 
gracias a un cambio radical en sus condiciones físicas. 
La condensación es un tipo de cambio de fase o cambio de estado de 
agregación de la materia. Específicamente, ocurre cuando un gas pasa a forma 
líquida a una presión cercana a la ambiental tras perder energía calórica. 
3. La siguiente tabla muestra los puntos de fusión (P, F) y ebullición (P, E) de 3 sustancias: 
Sustancia Mercurio Butano Cobre 
P, F -39 °C -135 °C 1083 °C 
P, E 357 °C -0,6 °C 2595 °C 
a) Indique en qué estado se encontraría cada una de ellas a una T: 25 °C. 
justificar. 
• El mercurio elemental es un metal blanco plateado brillante, en estado 
líquido a temperatura ambiente. Para que un metal sea líquido, su 
temperatura de fusión (temperatura a la cual pasa del estado sólido al 
líquido) tiene que ser menor que la ambiente. El mercurio cumple este 
requisito, pues su temperatura de fusión es de -38.83 °C. 
• El cobre es un metal de transición que, a temperatura ambiente y en 
estado natural, se encuentra en estado sólido. Es un metal que 
presenta fragilidad si es sometido a temperaturas bajas extremas. 
• El butano, a temperatura ambiente y en condiciones normales de 
presión, se encuentran en estado gaseoso. 
b) ¿Sería correcto decir que el mercurio es un metal liquido? ¿Por qué? 
El mercurio elemental o metálico es un metal plateado brillante y líquido a 
temperatura ambiente. Para que un metal sea líquido, su temperatura de 
fusión (temperatura a la cual pasa del estado sólido al líquido) tiene que ser 
menor que la temperatura ambiente. El único metal elemental líquido estable 
a temperatura ambiente es el mercurio, que se funde por encima de -38,8 ° C. 
4. Indicar cuales de las siguientes transformaciones son físicas y cuales químicas, 
justificar en cada caso. 
a) Disolver sal en agua. Transformación química. 
Cuando la sal se disuelve en el agua, los enlaces iónicos se rompen (lo que 
supone un proceso químico) 
b) La respiración. Transformación química. 
Se dan una serie de cambios químicos entre el aire y la sangre que liberan 
dióxido de carbono (CO2) y vapor de agua (H2O) a partir del oxígeno (O2) 
inspirado. 
c) Evaporización del alcohol al dejar abierto el envase. Transformación física. 
La evaporación del alcohol es un cambio físico, ya que no altera la estructura 
química del alcohol. Los cambios físicos son los cambios de estado de la 
materia como la fusión, evaporación, solidificación, sublimación,que causa un 
cambio de estado mas no de la composición química.