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1.er grado: Ciencia y Tecnología
Recurso 3:
Propiedades de la materia 
SEMANA 14
Las propiedades de la materia son aquellas características que nos permiten identifi car 
o distinguir a los diferentes cuerpos materiales. Recuerda que las propiedades de un 
sistema son el resultado del comportamiento de sus partículas.
Propiedades generales de la materia
Las poseen todos los cuerpos materiales y que tienen cualquier valor, sea cual sea 
la clase de material del que estén hechos. Por ejemplo, si pensamos en un trozo de 
madera o en una porción de aire o alcohol, estos tienen una masa de 1g, 50 kg u 8 
toneladas; lo mismo con el volumen o con el peso; también la impenetrabilidad, la 
inercia, etc
La masa es la cantidad de materia de un cuerpo. La unidad de esta medida es el 
kilogramo (kg), según el Sistema Internacional de Unidades (SIU). A menudo, se 
confunde la masa con el peso, pero son dos conceptos distintos: el peso depende de 
la gravedad, mientras que en un contexto próximo la masa es una constante.
Como se ha dicho, el peso y la masa son dos conceptos distintos. La unidad del 
peso es Kg/N (los Newton -N- se usan en las unidades de fuerza) y se calcula con la 
fórmula:
En la Tierra, la gravedad es equivalente a una unidad, 
por lo que al pesar cualquier objeto, obtendremos 
también su masa. Por eso, si cogemos una balanza y 
colocamos un objeto sobre ella (sin nada adicional), 
podremos saber su masa. 
Educación Secundaria
Peso = masa x gravedad
Propiedades de la materia
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El volumen de la materia es la cantidad de espacio que ocupa 
en todas sus dimensiones. La unidad de medida es el metro 
cúbico (m3), según el SIU, aunque a menudo se usa el litro (l).
Propiedades particulares o específi cas de la materia
Son aquellas propiedades que nos permiten identifi car una sustancia o diferenciar 
una de otra. Las propiedades particulares o específi cas son de dos tipos: propiedades 
físicas y propiedades químicas.
A. Propiedades físicas
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir o determinar sin que varíe 
la composición química de la sustancia; por ejemplo: el color, el olor, el estado físico, el 
punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, la maleabilidad, la solubilidad, etc.
En el caso del agua, esta posee las siguientes propiedades físicas:
• Un punto de ebullición de 100 °C a nivel del mar
• Una densidad de 1g/cm3 a la temperatura de 4 °C
• Un punto de fusión de 0 °C a nivel del mar
El punto de ebullición. La temperatura a la que una sustancia cambia de líquido a 
gas se llama punto de ebullición, y es una propiedad característica de cada sustancia. 
El punto de ebullición del agua es de 100 °C; el del alcohol, 78 °C; y el del hierro. 2750 °C.
80
100
120
60
40
20
0
-20
-40
140
Temperatura
(oC)
Tiempo (min.)
Sólido
Sólido y 
líquido Líquido Líquido y gas
Vaporización
Fusión
Gas
En la imagen vemos la relación temperatura-tiempo-presión en el paso del estado sólido-
líquido-gaseoso.
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3 IUPAC. (2019). Tomado de https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/
4 Rosi, P. (2010). Introducción a la representación molecular. Capítulo 2. Argentina: Instituto Nacional de Educación Tecnológica.
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El punto de fusión. Sucede cuando la materia pasa del estado sólido a estado 
líquido. Por ejemplo, el hielo que se derrite y se transforma en agua líquida a 
0 °C a una atmósfera o 760 mm de Hg (mercurio) de presión. Cada sustancia 
tiene su punto o temperatura de fusión propia. Otro ejemplo lo constituyen 
los metales, que también tienen una temperatura específica desde la cual 
comienzan a pasar al estado líquido.
La densidad es la relación entre la masa y el 
volumen de un cuerpo, lo que significa que 
dos cuerpos con un mismo volumen pero 
diferente masa tienen una densidad distinta. 
Si una materia es poco densa, es porque sus 
partículas se reparten ligeramente en ella. La 
unidad de medida es kg/m3, pero es habitual 
encontrar la medida en términos de g/cm3.
Densidad = masa 
volumen
Sustancia
Temperatura 
Fusión (oC)
Temperatura 
Ebullición (oC)
Hidrógeno -259,2 -252,7
Oxígeno -218,6 -182,8
Nitrógeno -209,7 -195,7
Alcohol 
etlílico
-114 78
Mercurio -39 357
Agua 0 100
Plomo 327 1750
Aluminio 659 2467
Oro 1063 2660
Cobre 1086 1187
Hierro 1535 2750
Tabla de densidades
SÓLIDOS
g/cm3
T=20 oC
Acero 7,8
Aluminio 2,7
Cobre 8,9
Corcho 0,25
Cuerpo 
humano
1,07
Hielo 0,92
Hierro 7,9
Madera 0,2 - 0,8
Mármol 2,7
Plomo 11,3
Tierra 1,2
Vidrio 3,0 - 3,6
LÍQUIDOS
g/cm3
T=20 oC
Acetona 0,79
Aceite 0,92
Ácido 
sulfúrico
1,82
Agua de 
mar
1,025
Agua 
destilada
1
Acohol 
etílico
0,79
Gasolina 0,68
Glicerina 1,26
Leche 1,03
Mercurio 13,6
GASES
g/cm3
T=0 oC
p= 1 atm
Butano 0,0026
Dióxido de 
carbono
0,0018
Aire 0,0013
Hidrógeno 0,00084
Propiedades de la materia
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5 Cruz, J, Osuna, M.E., Ortíz, J.I. (2008). Química General. México
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A pesar de que la masa sea constante en un cuerpo, el volumen puede 
modificarse con un cambio de presión y temperatura, por lo que la densidad 
también variará. Por ejemplo, un trozo de queso es denso, pero si lo fundimos 
tendrá un aspecto mucho más ligero y menos denso. Los factores ambientales 
como la temperatura y la presión influyen en la densidad de un material, sobre 
todo en los gases y con menor incidencia en los sólidos y líquidos.
Solubilidad. Es una propiedad física de las sustancias, la cual nos muestra la 
cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a 
una temperatura determinada. También se define como la cantidad máxima de 
sustancia sólida que se puede disolver en 100 g de disolvente a una temperatura 
dada.
B. Propiedades químicas1
Son aquellas que solo pueden determinarse cuando cambia la composición 
de la sustancia. Estas describen el comportamiento de una sustancia en las 
reacciones químicas. Se combina o cambia en otra o más sustancias. Ejemplos: 
la reactividad, la combustibilidad, la oxidación y la reducción, etc.
Por ejemplo, una propiedad química de los gases nobles es que no reaccionan 
en condiciones normales, solo cuando se varía la presión y la temperatura.
Veamos las propiedades físicas y químicas de una sustancia pura como el hierro:
Propiedades del hierro
Propiedades físicas Propiedades químicas
• Es de color gris plateado.
• Es blando.
• Se puede convertir fácilmente en 
alambres (dúctil) y en láminas 
(maleable).
• Es magnético.
• Buen conductor del calor y la 
electricidad.
• Densidad = 7.86 g/cm3
• Punto de ebullición = 3000 ºC
• Punto de fusión = 1536 ºC
• Reacciona con el aire.
• Se oxida fácilmente.
• Es un buen agente reductor.
• Si se pone al rojo vivo, arde.
• Reacciona con ácidos diluidos y 
desplaza al hidrógeno.
• Reacciona con los halógenos o gases 
nobles.
• Se vuelve pasivo con los ácidos fuertes, 
como el nítrico y sulfúrico, porque forma 
una capa de óxido protectora.
Propiedades de la materia
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2 Enciclopedia temática multimedia. (2007). Física y química. Grupo Diario La República.
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Los cambios físicos y químicos, y sus características2
Fenómenos físicos. Cuando calentamos un trozo de hielo dentro de un recipiente, 
observamos que se torna en un líquido. Si continuamos el calentamiento, se licuará 
totalmente, y si se incrementa la temperatura, empezará a ebullir hasta no quedar 
nada en el recipiente. Este es un fenómeno físico, porque en el proceso de cambio 
de estado del agua, conserva su estructura interna (sus moléculas), no sufre ninguna 
transformación. Otros ejemplos son el calentamiento o enfriamiento de un metal, la 
caída de un cuerpo por atracción gravitatoria, el sonido de una cuerda vibrante, el 
arcoíris, etc.
Fenómenos químicos. Si hacemospasar corriente eléctrica por agua líquida (en 
determinadas condiciones y con un equipo adecuado), se descompone en dos 
materiales diferentes: los gases hidrógeno y oxígeno. Esto constituye un cambio 
químico, por cuanto el material inicial ha sufrido una transformación fundamental 
en otros nuevos, un cambio radical. Otros ejemplos son la quema de carbón, que 
forma gases (los gases son el producto del cambio químico); la fermentación; la 
respiración; etc. Los cambios químicos vienen acompañados de otras evidencias: 
cambio de color, temperatura, burbujas (gases) y/o precipitados. 
Tanto los cambios químicos como los cambios físicos pueden clasificarse de acuerdo 
con la energía involucrada. Se denominan exotérmicos a aquellos cambios en los 
que se libera energía. Un ejemplo de cambio exotérmico es la combustión. 
Se dice que el cambio es endotérmico cuando durante el proceso se absorbe energía; 
por ejemplo, durante la cocción de algún alimento o durante la evaporación del agua.
Experimentamos con los materiales del hogar y del entorno3
Experimento 1: La papa
Se necesita: 
• Recipiente transparente con agua 
• Una papa pequeña
• Sal
Procedimiento:
En el recipiente con agua, introduce 
la papa. Luego, retira la papa, echa en 
el recipiente dos cucharadas de sal y 
remueve. Finalmente, coloca la papa 
otra vez en el recipiente.
Experimento 2: La botella de plástico
Se necesita: 
• Agua a punto de hervir
• Botella de plástico con tapa de 
consistencia gruesa
Procedimiento:
Calienta el agua hasta que esté casi 
hirviendo. Viértela en la botella y 
mantenla en esta durante dos minutos. 
Luego, vacía el agua e inmediatamente 
cierra la botella con la tapa.
Nota. Pide la ayuda de un adulto. 
Propiedades de la materia
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3 Jugando con la ciencia. Adaptado de: https://sites.google.com/site/jugandoconla100cia/experimentando
Experimento 3: El termómetro
Se necesita: 
• Un termómetro
Procedimiento:
Averigua cómo funciona un 
termómetro. Observa la escala que 
utiliza. Sacúdelo hasta que regrese 
el mercurio al bulbo. Rodea el bulbo 
con la mano y observa. Mide tu 
temperatura.
Nota. Pide la ayuda de un adulto.
Experimento 4: El agua que no cae
Se necesita: 
• Agua
• Envase de especias (con la tapa 
agujereada)
Procedimiento:
Llena el envase de especias con agua, 
tápalo y, rápidamente, dale la vuelta.
Experimento 5: Fiesta en un vaso
Se necesita: 
• 2 bolitas de naftalina
• Recipiente o vaso grande
• Bicarbonato y vinagre
• Agua
Procedimiento:
Vierte agua en el recipiente, sin 
llegar a llenarlo. Añade las bolitas 
de naftalina y tres cucharadas de 
bicarbonato. 
Luego, poco a poco, echa el vinagre.
Experimento 6: Agua contra aceite
Se necesita: 
• Un vaso
• Agua
• Aceite
Procedimiento:
Llena el vaso con agua y, después, vierte
el aceite, lentamente.
Experimento 7: Fabricar hielos4 
Se necesita: 
• Cubetera
• Agua y aceite
• 4 vasos o botellas de plástico 
transparente 
Procedimiento:
Prepara tres cubos de hielo de agua y 
tres de aceite.
Llena dos vasos o botellas 
transparentes con agua y otros dos 
con aceite, a igual altura. Luego, 
coloca un cubo de hielo en uno de 
los vasos o botellas con agua y un 
cubo de aceite en uno de los vasos o 
botellas con aceite. Con los otros dos 
cubos, intercambia los líquidos.
Experimento 8: Preparo un refresco 
helado
Se necesita: 
• Jarra de vidrio 
• Agua hervida fría
• Cubos de hielo
• Limón o naranjas, o fruta de temporada
• Azúcar o miel si deseas
Procedimiento:
Prepara un refresco como sueles hacerlo. 
Luego, añádale 10 cubos de hielo.
Dibuja el antes (inicio) y después (5 min. 
y 10 min.) de la preparación.
Haz anotaciones sobre el proceso.
4 Lena, P; Quere, Y. y Salviat, B. (2011). 29 conceptos clave para disfrutar de la ciencia. México: Fondo de cultura económica. 
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