Electivo-Química-3-Configuración-electrónica-3-y-4

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Asignatura: Electivo. Química. 
 Docente: Miss Marcela Fernández R. 
 
 
 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
 
Nombre:..……………………………………………………………………….…… Curso:…………….. Fecha: ………………………… 
Objetivos de Aprendizajes 
• Caracterizar el comportamiento de los electrones en el átomo en base a principios (nociones) del 
modelo mecano-cuántico. 
 
Instrucciones: Lee la guía de información y luego desarrolla las actividades asociadas. 
 
*NOTA: Enviar las guías desarrolladas a mi correo electrónico, durante la próxima semana (30 de 
marzo al 03 de abril). Hay que recordar que el portafolio con las guías impresas se revisará cuando 
haya terminado el periodo de aislamiento. 
 
La configuración electrónica, corresponde a la forma en que están distribuidos los electrones en los 
orbitales de un átomo. Se rige por tres principios básicos: 
 
1 - PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: 
No pueden existir, dentro de un átomo, dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. 
 
Todos los electrones que componen un átomo varían por lo menos en uno de sus números cuánticos. Por 
lo tanto, si 2 electrones que pertenecen al mismo orbital (por ejemplo, 1s) poseen los mismos números 
de n, l, m, pero s necesariamente debe ser distinto. 
 
2 - PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND: 
La distribución electrónica más estable en los subniveles, es la que tiene el mayor número de espines 
paralelos. 
 
Los electrones van ocupando los orbitales atómicos (las cajitas) de igual energía uno a uno con espín 
paralelo, apareándose sólo cuando cada orbital de igual energía cuenta con un electrón. 
 A B C 
 
 
 
En el ejemplo, A es el más inestable, ya que tiene todos los espines desapareados; B también es inestable ya 
que tiene algunos espines desapareados; en cambio C es estable debido a que todos sus espines están 
apareados (dos electrones por cajita). 
 
Aquellas sustancias con algún espín no apareado se denominan sustancias PARAMAGNÉTICAS (el 
ejemplo A y B), y las que presentan todos los espines apareados se conocen como sustancias 
DIAMAGNÉTICAS (el ejemplo C). 
 
3 - PRINCIPIO DE AUFBAU: 
Los electrones se agregan partiendo del orbital de menor 
energía hacia los de mayor energía. Para esto se debe utilizar 
el diagrama de Möller. Así, los orbitales se llenan en orden de 
energía creciente. 
 
Este diagrama, se va leyendo por niveles, el nivel 1 tiene solo la 
configuración 1s2 (primera flecha que aparece), luego, el nivel 2 
con la configuración 2s2, el nivel 3, con 2p6 y luego 3s2 (se lee 
desde el final de la flecha hacia la punta). 
 
Por ejemplo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6………. 
¡Ahora, con estos 3 principios, podemos escribir una configuración electrónica siguiendo los pasos que 
corresponden, y sin romper las leyes que rigen el comportamiento de los electrones en las orbitas! 
 
FORMAS DE ESCRIBIR UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA EXTENDIDA: 
Es aquella en que se distribuyen los electrones de acuerdo con el principio de máxima multiplicidad de 
Hund. Con esto, los electrones están en los estados de energía más bajo posibles. 
Ejemplo: Para el átomo neutro de Oxígeno cuyo número atómico (Z) es 8, se deben colocar 8 electrones 
en los distintos orbitales. Es importante recordar que el número de electrones está representado por 
el exponente. Por lo tanto, vamos sumando los exponentes de las distintas configuraciones, en este caso 
el valor original de la última configuración era 2p6, pero como solo teníamos 8 electrones a distribuir en 
total, y ya habíamos utilizado 4, para esta configuración solo quedaban 4 electrones para poner al final. 
 
 
 
1s2 2s2 2p4 
 
Siempre en las últimas configuraciones se puede disminuir el número de electrones, pero nunca pasar 
del máximo que permite la configuración, por ejemplo, si consideramos la configuración 4f 14, podemos 
poner como exponente cualquier número desde el 1 hasta el 14, pero nunca pasarnos del 14. 
 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ABREVIADA: 
Para abreviar la configuración electrónica, se utiliza el SÍMBOLO DEL GAS NOBLE QUE LE PRECEDE, 
seguido por los electrones que sobrepasan el número atómico del gas noble utilizado. 
Ejemplo: Determine la configuración electrónica extendida del Fósforo (P) cuyo número atómico (Z) es 
15. Siguiendo el esquema para el orden de llenado, y los principios que rigen la configuración, se tiene: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
Para realizar la configuración electrónica abreviada, se debe ubicar el elemento en la tabla periódica, 
luego se avanza por la fila hasta el final donde se ubican los gases nobles, y ahí se sube un espacio (se 
hace una forma de L), por lo tanto, en este ejemplo, el gas noble que precede al fósforo es el neón (Ne) 
cuyo número atómico es 10. A la configuración extendida se le reemplazan 10 electrones por el gas 
noble, de la siguiente forma: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 = [Ne] 3s2 3p3 
 
 
 
 
4 
Columna de los 
Gases nobles 
EL ELECTRÓN DIFERENCIAL Y SUS NÚMEROS CUÁNTICOS 
El electrón diferencial es el último electrón de la configuración electrónica de una especie. 
Ejemplo: en el caso del oxígeno cuya configuración extendida es 1s2 2s2 2p4, el electrón se ubicaría en 
la última parte de la configuración 2p4. Identificando esto se pueden obtener los números cuánticos 
del electrón diferencial. 
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p4 
Electrón diferencial: 2p4 
Números cuánticos (n, l, m, s): (2, 1, -1, -1/2) 
 
ACTIVIDAD: Determina los siguientes datos para cada uno de los elementos. 
 
ELEMENTO QUÍMICO: Cloro (Cl) Z = 17 
a) Configuración electrónica extendida:………………………………….…………………………………………………………………........... 
b) Configuración electrónica abreviada: ………………………………………………………………………………………………………………. 
c) Electrón diferencial:……………….. 
d) Números cuánticos del electrón diferencial: ( , , , ) 
ELEMENTO QUÍMICO: Praseodimio (Pr) Z = 59 
a) Configuración electrónica extendida:………………………………….…………………………………………………………………........... 
b) Configuración electrónica abreviada: ………………………………………………………………………………………………………………. 
c) Electrón diferencial:……………….. 
d) Números cuánticos del electrón diferencial: ( , , , ) 
ELEMENTO QUÍMICO: Cadmio (Cd) Z = 48 
a) Configuración electrónica extendida:………………………………….…………………………………………………………………........... 
b) Configuración electrónica abreviada: ………………………………………………………………………………………………………………. 
c) Electrón diferencial:……………….. 
d) Números cuánticos del electrón diferencial: ( , , , ) 
ELEMENTO QUÍMICO: Kriptón (Kr) Z = 36 
a) Configuración electrónica extendida:………………………………….…………………………………………………………………........... 
b) Configuración electrónica abreviada: ………………………………………………………………………………………………………………. 
c) Electrón diferencial:……………….. 
d) Números cuánticos del electrón diferencial: ( , , , ) 
ELEMENTO QUÍMICO: Francio (Fr) Z = 87 
a) Configuración electrónica extendida:………………………………….…………………………………………………………………........... 
b) Configuración electrónica abreviada: ………………………………………………………………………………………………………………. 
c) Electrón diferencial:……………….. 
d) Números cuánticos del electrón diferencial: ( , , , )