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Módulo IIMódulo II
 NOMENCLATURA 
INORGÁNICA
 NOMENCLATURA 
INORGÁNICA
 
Temas
 Definiciones
 Número de Oxidación
 Formulación
 Sistemas de Nomenclatura
 Funciones Químicas Inorgánicas
 Compuestos Complejos ( de Coordinación)
 Otros Sistemas de Nomenclatura
 
 La Nomenclatura Inorganica es la parte de la Quimica que se 
ocupa de colocarle nombres a los distintos compuestos quimicos. 
Dentro de las distintas formas de nombrar los compuestos 
quimicos, se encuentra la Nomenclatura Tradicional, la 
Nomenclatura de Stock y la Nomenclatura Moderna (IUPAC)
Definiciones:
 La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos 
mediante símbolos químicos
 El número de compuestos químicos conocidos es superior a 13 
millones!!!
 El método sistemático de nombrar los compuestos es la 
NOMENCLATURA
 
 Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por 
átomos de un sólo elemento. 
SustanciaSustancia SistemáticaSistemática TradicionalTradicional
HH22 dihidrógenodihidrógeno hidrógenohidrógeno
FF22 ddiflúoriflúor flúorflúor
ClCl22 diclorodicloro ccloroloro
BrBr22 dibromodibromo bromobromo
II22 diyododiyodo yodoyodo
OO22 dioxígenodioxígeno oxígenooxígeno
OO33 trioxígenotrioxígeno ozonoozono
SS88 octaazufreoctaazufre azufreazufre
PP44 TetrafósforoTetrafósforo ffósforoósforo Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
 Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, 
Sn, Fe, Ag, …
 
Número de Oxidación:
La valencia de un átomo es el nº de electrones perdidos (electrovalencia +), 
ganados (electrovalencia -) o compartidos (covalencia) por dicho átomo al 
combinarse con otro 
Número de oxidación de un átomo “X” en un compuesto es un número que 
nos da la carga que presenta dicho átomo si los electrones de cada enlace se 
asignasen al átomo más electronegativo. Por tanto, es un número siempre con 
signo .
Las siguientes reglas permiten asignar números de oxidación:
 • El nº de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es –2 salvo en los 
peróxidos (–1)
 • El nº de oxidación del hidrógeno en todos sus compuestos es +1 salvo en 
los hidruros metálicos (–1)
 • El nº de oxidación de los metales es siempre positivo
 • En un elemento, el número de oxidación de los átomos es cero
 • En un ion simple, el número de oxidación coincide con su carga
 La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un 
compuesto, multiplicados por sus respectivos subíndices, es cero
 
Números de oxidación de los elementos más comunes
1 2 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
2
3
4
5
6
7
Fe
+2,+3
Co
+2,+3
Ni
+2,+3
Ag
+1
Zn
+2
Cd
+2
Au
+1,+3
Cu
+1,+2
Hg
+1,+2
B
+3
Al
+3
Ga
+3
In
+3
Tl
+3
Li
+1
Na
+1
K
+1
Rb
+1
Cs
+1
Fr
+1
Be
+2
Mg
+2
Ca
+2
Sr
+2
Ba
+2
Ra
+2
C
+2,+4
Si
+2,+4
Ge
+2,+4
Sn
+2,+4
Pb
+2,+4
 
±  4
+ 4
+ 4
N
+1,+2,+3,
+4,+5
P
+3,+5
As
+3,+5
Sb
+3,+5
Bi
+3,+5
±  3
±  3
−  3
+ 3
+ 3
O
–2
 
S
+2,+4,+6
Se
+2,+4,+6
Te
+2,+4,+6
Po
+2,+4
−  2
−  2
−  2
+  2
F
–1
Cl
+1,+3,+5,+7
Br
+1,+3,+5,+7
I
+1,+3,+5,+7
At
+1,+3,+5,+7
−  1
−  1
−  1
−  1
Los elementos situados a la derecha utilizan los números de 
oxidación múltiples en sus combinaciones con oxígeno. En 
los demás casos usan el número de oxidación recuadrado 
 
Formulación:
Regla general de la formulación: Los compuestos son electricamente 
neutros (no tienen carga). Los elementos se combinan de manera que no 
hay carga neta, la formación de un compuesto se produce por la 
interacción de iones monoatómicos o poliatómicos positivos y negativos.
En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos
situados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en segundo
lugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej: NaCl y no 
ClNa.
Orden de electronegatividad aplicada a la formulación:Orden de electronegatividad aplicada a la formulación:
Metales<B<Si<C<Sb<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F
 
Para los compuestos binarios que, están formados por dos elementos:Para los compuestos binarios que, están formados por dos elementos:
• Se escriben los elementos en un orden: primero el menos 
electronegativo y luego el más electronegativo
• Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo
• Siempre que sea posible se simplifica: Cu2S2  CuS:
 Sulfuro de 
 Cobre
• El compuesto se lee de derecha a izquierda:
 Oxido de 
 Aluminio
 
+3 -2 
2 3
 Al 
 
 O 
 
 
Fórmula de compuestos iónicos
Al2O3
2 x +3 = +6 3 x -2 = -6
Al3+ O2-
CaBr2
1 x +2 = +2 2 x -1 = -2
Ca2+ Br-
Na2CO3
1 x +2 = +2 1 x -2 = -2
Na+ CO32-
 
Sistemas de nomenclaturas:Sistemas de nomenclaturas:
•Las reglas de Nomenclatura de la mayoría de Compuestos 
Inorgánicos se rigen por cuatro sistemas que se aceptan 
oficialmente: Nomenclatura Sistemática (propuesta por la IUPAC), 
Nomenclatura Stock, Nomenclatura Tradicional (el sistema más 
antiguo) y la nomenclatura no sistemática (o común). 
Nomenclatura SISTEMÁTICANomenclatura SISTEMÁTICA
• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº 
de átomos de cada elemento presente en la fórmula
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), 
hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.
• Para compuestos binarios, los siguientes ejemplos:
ClCl22OO55 Pentaóxido de dicloroPentaóxido de dicloro
HH22SS Sulfuro de dihidrógenoSulfuro de dihidrógeno
SiHSiH44 Tetrahidruro de silicioTetrahidruro de silicio
 
Nomenclatura de STOCK:Nomenclatura de STOCK:
•Consiste en indicar el número de oxidación (n.o), con números 
romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste 
tiene n.o. único, no se indica.
CuCuOO Óxido de cobre (Óxido de cobre (IIII))
 FeFe22OO33 Óxido de hierro (Óxido de hierro (IIIIII))
AlAl22OO33 Oxido de aluminioOxido de aluminio
•Para compuestos binarios, se tiene los ejemplos de los siguientes 
óxidos:
Nomenclatura TRADICIONAL:Nomenclatura TRADICIONAL:
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. 
o. con el que actúe:
 
 Posibilidad de n. o.Posibilidad de n. o. TerminaciónTerminación
UnoUno -ico-ico
DosDos n.o. menor n.o. menor  -oso-oso
n. o. mayor n. o. mayor  -ico-ico
TresTres
n.o. menor n.o. menor  hipo -osohipo -oso
n. o. intermedia n. o. intermedia  -oso-oso
n.o. mayor n.o. mayor  -ico-ico
CuatroCuatro
n. o. menor n. o. menor  hipo -osohipo -oso
n. o. intermedio n. o. intermedio  -oso-oso
n. o. intermedio n. o. intermedio  -ico-ico
n. o. mayor n. o. mayor  perper -ico-ico
 
Nomenclatura no SISTEMÁTICANomenclatura no SISTEMÁTICA
• En compuestos binarios se tiene los ejemplos para una y dos 
posibilidades en los n.o de los elementos en las siguientes sales:
FeFeClCl22 Cloruro ferrCloruro ferrosooso
FeFeClCl33 Cloruro férrCloruro férricoico
NaNaClCl Cloruro sódCloruro sódicoico (o de sodio) (o de sodio)
• Utiliza nombres propios (o comunes), atendiendo a propiedades 
de las sustancias, en estado puro, combinado o en solución. Se 
acepta su denominación tanto para compuestos binarios y 
superiores, importantes en escala comercial. Por ejemplo:
 Fe3O4 : Magnetita (óxido ferroso-férrico)
 KNO3 : Salitre (nitrato de potasio)
 Na2B4O7.10H2O : Borax (tetraborato de sodio decahidratado)
 Hg2Cl2 : Calomel (cloruro de mercurio (I))
 
METAL + 
OXÍGENO
HIDRÓXIDO
O BASE 
SA
L
SAL
NO METAL + 
OXÍGENOÓXIDO
NO 
METÁLICO
O ANHÍDRIDO
+ AGUA ÁCIDO
+ 
AGUA
+ +
ÓXIDO
METÁLIC
O
O BASICO
+ AGUA
Funciones Químicas InorgánicasFunciones Químicas Inorgánicas
Grupo de sustancias o compuestos que tienen propiedades químicas 
similares debido a que poseen el mismo grupo funcional, tales como 
los óxidos, bases, ácidos, sales e hidruros. 
 
FUNCIONES
ÓXIDO ANHIDRIDO ÁCIDOHIDRÓXIDO
ÓXIDO METÁLICO
ÓXIDO NO 
METÁLICO
BASE
COMBINACIÓN DECOMBINACIÓN DE
METALES CONMETALES CON
OXÍGENOOXÍGENO
COMBINACIÓN
DEL OXÍGENO
CON NO METAL
FORMADO CON 
ÓXIDO METÁLICO
Y EL AGUA
Fe O
OXIDO DE
 FIERRO
CO
MONOXIDO DE
CARBONO
KOH
HIDROXIDO DE
POTASIO
HIDRÁCIDO Y 
OXIÁCIDO
CONTIENEN 
HIDRÓGENO
HCl
ÁCIDO CLORHÍDRICO
HNO3
ÁCIDO NITRICO
SAL
HALOIDEAS Y 
OXISALES
SE FORMAN AL
COMBINARSE UN
ÁCIDO CON UNA
BASE
NaCl
CLORURO DE 
SODIO
 
• Formulación. Se coloca en último lugar el oxígeno y en primer lugar el 
elemento (a excepción del F). Después se intercambian los números de 
oxidación, escribiéndolos a la derecha de los símbolos, como subíndices y 
simplificándolos siempre que se pueda.
 Como la suma de los números de oxidación de los átomos de un compuesto 
multiplicados por sus correspondientes subíndices es cero, podemos deducir 
con cuál se comporta un elemento determinado. 
 Ejemplo: el Fe en Fe2O3 cumple: 2 · (+3) + 3 · (-2) = 0 (luego su nº de 
oxidación es +3)
Reciben el nombre genérico de óxidos y pueden ser:
- Óxidos metálicos: llamados óxidos básicos por el comportamiento químico de 
sus disoluciones acuosas. Su enlace es iónico.
- Óxidos no metálicos: llamados óxidos ácidos por idéntico motivo. Su enlace es 
covalente. En la nomenclatura tradicional se denominaban anhídridos.
 En todos ellos, el número de oxidación del oxígeno es –2 
Ó X I D O S
 
Nomenclatura 
sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional 
a) Se indica primero 
la palabra óxido, 
segui-da del 
nombre del otro 
constituyente.
b) Se indican las pro-
porciones de los 
constituyentes del 
compuesto con pre-
fijos. (Se puede 
prescindir del 
prefijo mono-). 
 
Ejemplo:
Fe2O3 :
Trióxido de dihierro
 
a) Se indica primero la 
palabra óxido, 
seguida del nombre 
del otro constituyente.
b) Se coloca el nº de 
oxidación del elemen-
to en números roma-
nos entre paréntesis y 
después del nombre, 
(no se pone en 
elementos con un 
único nº de 
oxidación) 
 
 Ejemplos:
 Fe2O3:
 Óxido de hierro (III)
 CaO:
Óxido de calcio
a) Se llama óxidos a los metálicos y 
anhídridos a los no metálicos, 
segui-do del nombre del 2º 
constituyente.
b) Si el elemento tiene dos números 
de oxidación, su nombre se hace 
terminar en –oso (nº de 
oxidación menor) o en –ico 
(mayor). Ejemplos: 
FeO: óxido ferroso
Fe2O3: óxido férrico.
c) Si es un no metal con cuatro 
números de oxidación, como el 
cloro, se utilizan, en orden 
creciente a dicho número: hipo-
oso, -oso, -ico y per-ico. 
Ejemplos: 
Cl2O: Anhídrido hipocloroso
Cl2O5: Anhídrido clórico
 
Son combinaciones binarias del oxígeno que contienen el grupo (-O-O-) peroxo
En los peróxidos, el oxígeno presenta un número de oxidación –1.
• Formulación. Se toma en bloque el O2 (–2) intercambiando valencias sin 
simplificar.
• Nomenclatura. Se indica en primer lugar, el genérico “peróxido de”, seguido 
del nombre del elemento. La nomenclatura sistemática mantiene la palabra 
óxido y los prefijos numerales. 
 Ejemplos: Na2O2 : peróxido de sodio o dióxido de disodio; 
 CaO2 : peróxido de calcio o dióxido de calcio
 H2O2 : Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada)
Los peróxidos metálicos más conocidos son: 
Li2O2 
Na2O2 
K2O2 
Rb2O2 
Cs2O2 
MgO2 
CaO2 
SrO2 
BaO2 
Ag2O2 
ZnO2 
CdO2 
HgO2 
P E R Ó X I D O S
 
H I D R U R O S M E T Á L I C O S
Resultan de la unión de un metal con hidrógeno (que aquí tiene nº de 
oxidación –1). 
· Formulación. Se coloca primero el metal y a continuación el hidrógeno. 
Posteriormente se intercambian los números de oxidación.
· Nomenclatura. Se nombra primero la palabra hidruro, seguida del nombre 
del otro constituyente. Según el sistema de nomenclatura empleado, se 
completa el nombre
FeH2 : dihidruro de hierro
FeH3 : trihidruro de hierro
NaH : hidruro de sodio
FeH2 : hidruro de hierro (II)
FeH3 : hidruro de hierro (III)
NaH : hidruro de sodio
FeH2 : hidruro ferroso 
FeH3 : hidruro férrico
NaH : hidruro de sodio
Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock
Nomenclatura tradicional 
 
 
H a l u r o s d e h i d r ó g e n o
Son combinaciones de H con Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F. 
Se llaman ácidos hidrácidos debido al carácter ácido de sus disoluciones 
acuosas.
· Formulación. Se escribe primero el hidrógeno (por tener menor 
capacidad para atraer los e-) y luego el no metal. Después se intercambian 
los números de oxidación.
·   Nomenclatura. Se utilizan dos tipos de nomenclatura:
Primero, el nombre del no 
metal terminado en -uro y a 
continuación “de hidrógeno”
Ejemplo: 
H2S: sulfuro de hidrógeno 
HCl: cloruro de hidrógeno :
En soluciones acuosas se nombran 
con la palabra “ácido” seguido de 
la raíz del elemento terminada en 
-hídrico 
Ejemplo: 
H2S: ácido sulfhídrico
HCl: ácido clorhídrico
Nomenclatura sistemática En soluciones acuosas
 
O t r o s h i d r u r o s n o m e t á l i c o s
Son combinaciones de B, Si, C, Sb, As, P y N con H.
· Formulación. Se escribe primero el no metal y luego el hidrógeno. A 
continuación se intercambian sus números de oxidación.
· Nomenclatura. Según la nomenclatura sistemática se indica primero la 
palabra hidruro seguida del nombre del otro constituyente. Se indican 
además las proporciones de los constituyentes del compuesto a base de 
prefijos. 
 Ejemplos: BH3 : trihidruro de boro ; CH4: tetrahidruro de carbono; 
 NH3: trihidruro de nitrógeno 
 Existe una serie de nombres vulgares admitidos por la IUPAC, que son los 
que figuran en el cuadro siguiente sin colorear (los coloreados son los ácidos 
hidrácidos) 
BH3: borano 
AlH3: alano 
CH4: metano 
SiH4 : silano 
NH3: amoniaco 
PH3: fosfina 
AsH3:arsina 
SbH3: estibina 
H2O: agua 
H2 S 
H2 Se 
H2Te 
HF 
HCl 
HBr 
HI 
 
• Formulación. Se coloca primero el elemento que aparece antes en la 
siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O , F.
El orden en el que aparecen los elementos, fue propuesto por la IUPAC 
y no se basa en la electronegatividad. Después se intercambian los 
números de oxidación, utilizando los números de oxidación múltiples 
vistos para los óxidos.
• Nomenclatura. Se pueden utilizar la nomenclatura Sistemática o la de 
Stock. En ambos casos, se nombra primero el elemento situado a la 
derecha. 
 Ejemplos: 
As2 Se3 : triseleniuro de diarsénico
CS2 : disulfuro de carbono
SF6 : hexafluoruro de azufre
Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock
As2 Se3: seleniuro de arsénico (III)
CS2: sulfuro de carbono (IV)
SF6: fluoruro de azufre (VI)
 C O M B I N A C I O N E S B I N A R I A S N O M E T A L - N O M E T A L 
 
Los compuestos formados por la unión de un metal y un no metal se 
denominan sales binarias. 
· Formulación. Los metales actúan con nº de oxidación positivo y se formulan 
en primer lugar, seguido del no metal que actúa con su nº de oxidación 
negativo.
· Nomenclatura. Se nombra primero el no metal terminado en -uro, seguido 
del nombre del metal. Según sea el sistema de nomenclatura empleado, se 
completa de distinta forma. 
 Ejemplos: 
 Fe2S3: 
trisulfuro de dihierro
 Fe2S3 : 
 sulfuro de hierro (III)
 FeS: sulfuro ferroso
 Fe2S3 : sulfuro férrico
Nomenclatura 
sistemática
Nomenclatura de 
Stock
Nomenclatura tradicional 
 C O M B I N A C I O N E S B I N A R I A S M E T A L - N O M E T A L 
 
Son compuestos formados por la combinación de un metal con el grupo 
OH, (grupo hidróxido), que tiene número de oxidación -1 (OH–)  
· Formulación. El metal, va en primerlugar, seguido del grupo hidróxido 
(OH). A continuación se intercambian los números de oxidación, 
escribiendo el (OH) entre paréntesis si fuera necesario
· Nomenclatura. Se nombra primero con la palabra “hidróxido” seguida 
del nombre del metal, diferenciándose las tres nomenclaturas. 
Ejemplo: 
Fe(OH)3
 trihidróxido de hierro
Fe(OH)3 
hidróxido de hierro (III)
Fe(OH)3 
hidróxido férrico
Fe(OH)2 
dihidróxido de hierro
Fe(OH)2
 hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)2 
hidróxido ferroso
N. sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional 
H I D R Ó X I D O S
 
Los hidróxidos, los ácidos y las sales disueltos en agua originan iones, 
aquellos que presentan carga negativa se denominan aniones y, aquellos 
que presentan carga positiva, cationes. Para formular dichos iones, se 
indican las cargas como superíndices: Ca2+, S2-, SO42-, etc. 
 
En la tabla siguiente se ilustran algunos ejemplos y sus nomenclaturas: 
Catión de hierro (II)
Catión de hierro (III)
Catión calcio
Anión sulfuro
Anión sulfato
Ion ferroso
Ion férrico
Ion calcio
Ion sulfuro
Ion sulfato
Fe2+
Fe3+
Ca2+
S2-
SO4
2-
Ion Nomenclatura 
sistemática
Nomenclatura tradicional 
El anión sulfato se estudia a continuación, en los ácidos oxoácidos 
I O N E S
 
Son compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal (aunque 
también algunos metales de transición como el Cr y el Mn que, con sus 
estados de oxidación mayores, forman ácidos). Responden a la fórmula 
general: Hx my Oz
El hidrógeno utiliza el número de oxidación +1, el no metal, su número de 
oxidación positivo y el oxígeno, -2. 
Para averiguar el número de oxidación con que actúa el no metal se plantea 
una ecuación. 
Ejemplos: 
1· (+1) + 1 · (n ) + 4 · (-2) = 0 1 + n – 8 = 0 n = + 7
6 · (+1) + 2 · (n) + 7 · (-2) = 0 6 + 2 n – 14 = 0 n = + 4
Fórmula Suma de los números de 
oxidación = 0
Ecuación
Nº de oxidación 
del no metal
HClO4
H6Si2O7
Á C I D O S O X O Á C I D O S
 
Á C I D O S O X O Á C I D O S : Nomenclatura y Formulación
· Formulación. Se considera que los oxoácidos derivan de un óxido no 
metálico que adiciona una o más moléculas de agua. 
· Nomenclatura. Se pueden utilizar dos nomenclaturas:
· Nomenclatura tradicional (aceptada por la IUPAC en casi todos los 
casos): Se nombran con la palabra ácido, seguida de la raíz del nombre 
del átomo central con los prefijos y sufijos correspondientes al óxido de 
partida. Ejemplos: 
H2OCl (+1) Cl2O + → H2Cl2O2 HClO Ácido hipocloroso
H2O → C (+4) CO2 +
H2CO3 H2CO3 Ácido carbónico
S (+6) SO3 + H2O
 → H2SO4 H2SO4 Ácido sulfúrico
óxido + agua Oxoácido Simplificado Nombre → Nº oxidación
 
Los prefijos meta–, piro– y orto– indican un diferente contenido en agua. 
No representan el número de moléculas de agua que hay que adicionar al 
óxido correspondiente para obtener la fórmula del oxoácido, ya que no 
existe una regla general. Ejemplos: 
SiO2 + H2O → H2SiO3 
ácido metasilícico 
SiO2 + 2H2O → H4SiO4 
 ácido ortosilícico
 
P2O3 + 2H2O → H4P2O5 
 ácido pirofosforoso 
(difosforoso)
P2O5 + H2O → 2HPO3 
ácido metafosfórico
P2O5 + 3H2O → H3PO4 
 ácido ortofosfórico (fosfórico)
As2O3 + H2O → HAsO2 
ácido metaarsenioso
As2O3 + 2H2O → H4As2O5 
ácido piroarsenioso 
(diarsenioso)
As2O5 + 3H2O → H3AsO4 
ácido ortoarsénico (arsénico)
 
B2O3 + 2H2O → H4B2O5 
ácido pirobórico (dibórico)
B2O3 + 3H2O → H3BO3 
ácido ortobórico (bórico)  
ÁCIDO FOSFÓRICO H3PO4
 
Los ácidos piro– ó di– se pueden considerar como resultado de la 
condensación de dos moléculas de ácido orto– con eliminación de una 
molécula de agua. 
Ejemplos: 
 Ácido disulfúrico (pirosulfúrico) Acido pirosilícico (disilícico)
 2 H2SO4 – H2O → H2 S2O7 2 H4SiO4 – H2O → H6 Si2O7
 
• Nomenclatura sistemática. Admite dos variedades, la sistemática y la 
notación de Stock. El siguiente cuadro resume las reglas a utilizar y algunos 
ejemplos. 
1º. Prefijo (mono-, di-, tri-...) que 
indica número de O + oxo
2º. Prefijo + raíz del átomo central 
+ ato (nº oxidación)
3º. Se añade “de hidrógeno”
1º. Se escribe “ácido”
2º. Prefijo (mono-, di-, tri-, ...) + oxo
3º. Raíz del átomo central + ico (nº de 
oxidación)
Nomenclatura sistemática Nomenclatura funcional o de Stock
 
Fórmula Nomenclatura de StockNomenclatura sistemática
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
 H2S2O3 
ácido oxoclórico (I)oxoclorato (I) de hidrógeno
ácido dioxoclórico (III)dioxoclorato (III) de hidrógeno
ácido trioxoclórico (V)trioxoclorato (V) de hidrógeno
ácido tetraoxoclórico (VII)tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
trioxodisulfato (II) de hidrógeno ácido trioxosulfúrico (II)
 
Son compuestos ternarios constituidos por un metal, un átomo central (no 
metal o algunos metales de transición como el Mn o Cr), y el oxígeno. 
Proceden de la sustitución de los hidrógenos móviles de los ácidos por 
cationes.
· Formulación. Se escribe primero el catión y a continuación el anión 
poliatómico, intercambiándose como subíndices el número que indica su 
carga.
· Nomenclatura. Se nombra en primer lugar el anión poliatómico y a 
continuación el catión. Las posibles nomenclaturas son: 
Para el radical ácido se cambian las 
terminaciones -oso e -ico de los 
ácidos por -ito y -ato, 
respectivamente. Para el catión se 
utiliza la raíz del metal con 
terminaciones –oso e –ico, en el caso 
de que tenga dos número de 
oxidación.
Se utilizan los prefijos bis, tris, tetraquis, 
pentaquis, para indicar el número de 
radicales ácidos (que se nombra como en 
los ácidos).
Si se indica la valencia del metal entre 
paréntesis los prefijos no son necesarios 
ya que la fórmula queda perfectamente 
definida.
Nomenclatura tradicional 
(aceptada por la IUPAC)
Nomenclatura sistemática
SALES DE ÁCIDOS OXOÁCIDOS
 
Hipoclorito de calcio Bisoxoclorato (I) de calcio u 
oxoclorato (I) de calcio
Clorato cúprico Bistrioxoclorato (V) de cobre o 
trioxoclorato(V) de cobre(II)
Ca(ClO)2
Cu(ClO3)2
KClO4 Perclorato de potasio Tetraoxoclorato (VII) de potasio
OXOÁCIDOS Y OXISALES DE CROMO Y MANGANESO ( III )
Algunos metales de transición como el cromo y el manganeso presentan 
muchos números de oxidación. Los ácidos que forman con los números de 
oxidación más bajos son básicos y el mejor modo de nombrarlos es por el 
método de Stock.
 
Ejemplos: el Cr (+2), el Cr (+3), el Mn(+2) y el Mn (+3) forman respectivamente: 
 CrO: óxido de cromo (II) MnO : óxido de manganeso (II)
 Cr2O3: óxido de cromo (III) Mn2O3 : óxido de manganeso (III)
 
Sin embargo, con sus números de oxidación elevados, Mn (+4), Mn(+6), Mn(+7) 
y Cr(+6) forman óxidos ácidos que originan oxoácidos al añadirles agua.
Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemáticaFórmula
 
La mayoría de ellos no han sido aislados en estado puro o son muy inestables 
a temperatura ambiente. Su importancia radica en las oxisales que son 
capaces de formar. El elemento se encuentra en sus estados de oxidación más 
altos. Ejemplos: 
Cromo
H2CrO4 : tetraoxocromato (VI) de 
hidrógeno o ácido crómico
H2Cr2O7 : heptaoxodicromato (VI) 
de hidrógeno o ácido dicrómico
Manganeso
H2MnO3: trioxomanganato (IV) de 
hidrógeno o ácido manganoso
HMnO4: tetraoxomanganato(VII) de 
hidrógeno o ácido permangánico
Proceden de la sustitución de los hidrógenos de los óxoácidos por cationes 
metálicos. Se nombran mediante las nomenclaturas sistemática o tradicional :
Heptaoxodicromato (VI) de potasio
Tetraoxomanganato (VII) de potasio
Dicromato de potasio
Permanganato de potasio
Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional
K2Cr2 O7
KMnO4
 
Provienen de una sustitución parcial de los hidrógenos de un ácido que tenga varios 
SALES ÁCIDAS
Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional
Se antepone la palabra 
“hidrógeno”al nombre 
del anión de la sal neutra 
correspondiente, indi-
cando mediante prefijos 
(di, tri...) el número de H 
sustituidos. 
Ejemplos: 
KHSO4: hidrógeno 
tetraoxosulfato (VI) 
de potasio
Se antepone la palabra 
“hidrógeno” al nombre del 
anión nombrado a la manera 
tradicional, indi-cando el 
catión con su valencia según 
el método Stock. 
Ejemplos: 
KHS: hidrógeno sulfuro de 
potasio.
KH2PO4: dihidrógeno fosfato 
de potasio
Se intercala la palabra 
“ácido” con los prefijos di, 
tri... según los H 
sustituidos) entre el 
nombre tradicional del 
anión y el del catión. 
Ejemplos: 
KHSO4: sulfato ácido de 
potasio
KH2PO4: fosfato diácido de 
potasio.
 
En compuestos superiores, con más de tres átomos distintos, el 
sistema de nomenclatura de estos compuestos es variable. Las 
denominaciones de las fórmulas van de acuerdo a su composición , 
los nombres se adecuan a la forma mas simple de los sistemas 
conocidos. 
Otros Sistemas de Nomenclatura:
Con este tema vamos a englobar a compuestos con más de tres átomos 
distintos.
• Oxosales ácidas: Son sales que aún contienen H en su estructura. 
Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.
• Oxosales básicas: Son sales con algún grupo hidróxido (OH-) en su 
estructura.
• Sales dobles (o triples, …) con varios cationes: se originan al sustituir 
los H de un ácido por cationes distintos.
• Sales dobles (o triples, …) con varios aniones: se originan al unirse al 
metal plurivalente con aniones distintos.
 
Compuestos superioresCompuestos superiores
Son sales que aún contienen H en su estructura.
Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico 
por metales.
H3PO4
- 3 H+
- H+
- 2 H+ HPO42-
PO43-
H2PO4-
+ 3 Na+
+ Na+
+ 2 Na+
NaH2PO4
Na2HPO4
Na3PO4
oxosales
ácidas
. Oxosales ácidas:. Oxosales ácidas:
 
La nomenclatura recomendada es la de STOCK
Comp.Comp. SistemáticaSistemática StockStock TradicionalTradicional
NaNa22HPOHPO44 hidrógenotetraoxofosfato hidrógenotetraoxofosfato 
(V) de sodio(V) de sodio
hidrógenofosfato de hidrógenofosfato de 
sodiosodio
fosfato ácido de fosfato ácido de 
sodiosodio
NaNaHH22POPO44 dihidrógenotetraoxofosfato dihidrógenotetraoxofosfato 
(V) de sodio(V) de sodio
dihidrógenofosfato dihidrógenofosfato 
de sodiode sodio
fosfato diácido de fosfato diácido de 
sodiosodio
KKHCOHCO33
hidrógenotrioxocarbonato hidrógenotrioxocarbonato 
(IV) de potasio(IV) de potasio
hidrógenocarbonato hidrógenocarbonato 
de potasiode potasio
carbonato ácido carbonato ácido 
(bicarbonato)(bicarbonato) de de 
potasiopotasio
CrCr(HSO(HSO33))33 Hidrógenotrioxosulfato (IV) Hidrógenotrioxosulfato (IV) 
de cromo (III)de cromo (III)
hidrógenosulfito de hidrógenosulfito de 
cromo (III)cromo (III)
sulfito ácido de sulfito ácido de 
cromo (III)cromo (III)
 
. Oxosales básicas. Oxosales básicas
Son sales que aún contienen OH- en su estructura.
La nomenclatura recomendada es la de STOCK
Comp.Comp. SistemáticaSistemática StockStock TradicionalTradicional
MgMgNONO33(OH)(OH) hidroxitrioxonitrato(V) de hidroxitrioxonitrato(V) de 
magnesiomagnesio
hidróxido-nitrato de hidróxido-nitrato de 
magnesiomagnesio
nitrato básico de nitrato básico de 
magnesiomagnesio
CuCu22(OH)(OH)22SOSO
44
dihidroxitetraoxosulfato dihidroxitetraoxosulfato 
(VI) de cobre (II)(VI) de cobre (II)
dihidróxido-sulfato dihidróxido-sulfato 
de cobre (II)de cobre (II)
sulfato dibásico sulfato dibásico 
de cobre (II)de cobre (II)
CaCaCl(OH)Cl(OH) hidroxicloruro de calciohidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de cloruro-hidróxido de 
calciocalcio
cloruro básico de cloruro básico de 
calciocalcio
FeFeCOCO33(OH)(OH) hidroxitrioxocarbonato hidroxitrioxocarbonato 
(IV) de hierro (III)(IV) de hierro (III)
carbonato-hidróxido carbonato-hidróxido 
de hierro (III)de hierro (III)
carbonato básico carbonato básico 
de hierro (III)de hierro (III)
 
. . Sales dobles ( o triples, …) con varios cationesSales dobles ( o triples, …) con varios cationes
Se originan al sustituir los H+ de un ácido por más de 
un catión. 
La nomenclatura recomendada es la de STOCK
Comp.Comp. SistemáticaSistemática StockStock TradicionalTradicional
KNaKNaSOSO44 tetraoxosulfato (VI) de tetraoxosulfato (VI) de 
potasio y sodiopotasio y sodio
sulfato de potasio sulfato de potasio 
y sodioy sodio
sulfato (doble) de sulfato (doble) de 
potasio y sodiopotasio y sodio
CaNaCaNa22(SO(SO44))22 bis-tetraoxosulfato (VI) bis-tetraoxosulfato (VI) 
de calcio y disodiode calcio y disodio
sulfato de calcio y sulfato de calcio y 
disodiodisodio
sulfato (doble) de sulfato (doble) de 
calcio y disodiocalcio y disodio
CrNHCrNH44(SO(SO44))22 bis-tetraoxosulfato (VI) bis-tetraoxosulfato (VI) 
de amonio y cromo (III) de amonio y cromo (III) 
sulfato de amonio sulfato de amonio 
y cromo (III)y cromo (III)
sulfato (doble) de sulfato (doble) de 
amonio y cromo (III)amonio y cromo (III)
KLiNaKLiNaPOPO44 tetraoxofosfato (V) de tetraoxofosfato (V) de 
litio, potasio y sodiolitio, potasio y sodio
fosfato de litio, fosfato de litio, 
potasio y sodiopotasio y sodio
fosfato (triple) de fosfato (triple) de 
litio, potasio y sodiolitio, potasio y sodio
 
.. Sales dobles ( o triples, …) con varios anionesSales dobles ( o triples, …) con varios aniones
Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones. 
La nomenclatura recomendada es la de STOCK
Comp.Comp. SistemáticaSistemática Stock - TradicionalStock - Tradicional
CaCaClCOClCO
cloruro-oxoclorato (I) de cloruro-oxoclorato (I) de 
calciocalcio
cloruro-hipoclorito de calciocloruro-hipoclorito de calcio
AlAlBrCOBrCO33
bromuro- trioxocarbonato bromuro- trioxocarbonato 
(IV) de aluminio(IV) de aluminio
bromuro-carbonato de aluminiobromuro-carbonato de aluminio
NaNa66ClF(SOClF(SO44))
22
cloruro-fluoruro-bis-cloruro-fluoruro-bis-
tetraoxosulfato (VI) de tetraoxosulfato (VI) de 
hexasodiohexasodio
cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodiocloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio
PbPbCOCO33SOSO44
trioxocarbonato (IV)- trioxocarbonato (IV)- 
tetraoxosulfato (VI) de tetraoxosulfato (VI) de 
plomo (IV)plomo (IV)
carbonato-sulfato de plomo (IV)carbonato-sulfato de plomo (IV)

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