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Electronegatividad
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1 También debemos considerar la
distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no
moleculares.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de
valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador
que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.2 La electronegatividad no se puede medir
experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras
propiedades atómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma
tendencia periódica entre los elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un número adimensional que
se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,65 para el elemento menos electronegativo (francio) y 4,0 para el mayor (flúor).
Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula3 y, por tanto, puede
variar ligeramente cuando varía el "entorno"4 de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para
un átomo aislado sería la afinidad electrónica o electroafinidad.
Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces
covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.
Escalas de electronegatividad
Electronegatividades de los elementos
Grupo electronegativo
Véase también
Referencias
Enlaces externos
Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling anteriormente aludida y la escala de Mulliken.
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la
diferencia entre las electronegatividades ( ) de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:
Covalente apolar: .
Covalente polar: .
Iónico: .
Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización, mayor la electronegatividad y viceversa. La electronegatividad es la tendencia o
capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la
distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y,
por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de
molécula en la que se encuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbital híbrido en un átomo de carbono enlazado con un átomo de
hidrógeno, aumenta en consonancia con el porcentaje de carácter s en el orbital, según la serie etano < etileno(eteno) < acetileno(etino). La escala de Pauling se basa
en la diferencia entre la energía del enlace A-B en el compuesto y la media de las energías de los enlaces homopolares A-A y B-B.
El flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica, mientras que el Francio es el elemento menos electronegativo de la tabla periódica. Es muy
importante saber que los valores de la electronegatividad van de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.
R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la energía de ionización de sus electrones de valencia y la afinidad
electrónica. Esta aproximación concuerda con la definición original de Pauling y da electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atómicas invariables.
Índice
Escalas de electronegatividad
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Masa_at%C3%B3mica
https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valencia
https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3mico
https://es.wikipedia.org/wiki/Linus_Pauling
https://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_del_enlace_de_valencia
https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Adimensional
https://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_electr%C3%B3nica
https://es.wikipedia.org/wiki/Escala_de_Pauling
https://es.wikipedia.org/wiki/Escala_de_Mulliken
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico
https://es.wikipedia.org/wiki/Radio_at%C3%B3mico
https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)
https://es.wikipedia.org/wiki/Etano
https://es.wikipedia.org/wiki/Etileno
https://es.wikipedia.org/wiki/Acetileno
https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_enlace
La escala Mulliken (también llamada escala Mulliken-Jaffe) es una escala para la electronegatividad de los elementos químicos, desarrollada por Robert S.
Mulliken en 1934. Dicha escala se basa en la electronegatividad Mulliken (cM) que promedia la afinidad electrónica A.E. (magnitud que puede relacionarse con la
tendencia de un átomo a adquirir carga negativa) y los potenciales de ionización de sus electrones de valencia P.I. o E.I. (magnitud asociada con la facilidad, o
tendencia, de un átomo a adquirir carga positiva). Las unidades empleadas son el kJ/mol:
En la siguiente tabla se encuentran tabulados algunos valores de la electronegatividad para elementos representativos en la escala Mulliken:
Al 
1,5 Ar----
As 
2,26
B 
1,83
Be 
1,99
Br 
3,24
C 
2,67
Ca 
1,30
Cl 
3,54
F 
4,42
Ga 
1,34
Ge 
1,95
H 
3,06
I 
2,88
In 
1,30
K 
1,03
Kr 
2,98
Li 
1,28
Mg 
1,63
N 
3,08
Na 
1,21
Ne 
4,60
O 
3,21
P 
2,39
Rb 
0,99
S 
2,65
Sb 
2,06
Se 
2,51
Si 
2,03
Sn 
1,83
Sr 
1,21
Te 
2,34
Xe 
2,59
E. G. Rochow y A. L. Alfred definieron la electronegatividad como la fuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado.
Medidas en la escala de Pauling.
Grupo
(Vertical) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Período
(Horizontal)
1 H 2,20
He 
 
2 Li 0,98
Be 
1,57
B 
2,04
C 
2,55
N 
3,04
O 
3,44
F 
3,98
Ne 
4,5
3 Na 0,93
Mg 
1,31
Al 
1,61
Si 
1,90
P 
2,19
S 
2,57
Cl 
3,16
Ar 
 
4 K 0,82
Ca 
1,0
Sc 
1,36
Ti 
1,54
V 
1,63
Cr 
1,66
Mn 
1,55
Fe 
1,83
Co 
1,88
Ni 
1,91
Cu 
1,90
Zn 
1,65
Ga 
1,81
Ge 
2,01
As 
2,18
Se 
2,55
Br 
2,96
Kr 
3,00
5 Rb 0,82
Sr 
0,95
Y 
1,22
Zr 
1,33
Nb 
1,6
Mo 
2,16
Tc 
1,9
Ru 
2,2
Rh 
2,28
Pd 
2,20
Ag 
1,93
Cd 
1,69
In 
1,78
Sn 
1,8
Sb 
2,05
Te 
2,1
I 
2,66
Xe 
2,60
6 Cs 0,79
Ba 
0,89
* 
 
Hf 
1,3
Ta 
1,5
W 
2,36
Re 
1,9
Os 
2,2
Ir 
2,2
Pt 
2,28
Au 
2,54
Hg 
2,00
Tl 
1,62
Pb 
2,33
Bi 
2,02
Po 
2,0
At 
2,2
Rn 
2,2
7 Fr 0,7
Ra 
0,9
** 
 
Rf 
 
Db 
 
Sg 
 
Bh 
 
Hs 
 
Mt 
 
Ds 
 
Rg 
 
Cn 
 
Nh 
 
Fl 
 
Mc 
 
Lv 
 
Ts 
 
Og 
 
Lantánidos * 
La 
1,1
Ce 
1,12
Pr 
1,13
Nd 
1,14
Pm 
1,13
Sm 
1,17
Eu 
1,2
Gd 
1,2
Tb 
1,1
Dy 
1,22
Ho 
1,23
Er 
1,24
Tm 
1,25
Yb 
1,1
Lu 
1,27
Actínidos ** 
Ac 
1,1
Th 
1,3
Pa 
1,5
U 
1,38Np 
1,36
Pu 
1,28
Am 
1,13
Cm 
1,28
Bk 
1,3
Cf 
1,3
Es 
1,3
Fm 
1,3
Md 
1,3
No 
1,3
Lr 
1,3
En química orgánica, la electronegatividad se asocia más con diferentes grupos funcionales que con átomos individuales. Los términos grupo electronegativo y
sustituyente electronegativo se pueden considerar términos sinónimos. Es bastante corriente distinguir entre efecto inductivo y resonancia, efectos que se podrían
describir en términos de electronegatividades σ y π, respectivamente. También hay un número de relaciones lineales con la energía libre que se han usado para
cuantificar estos efectos, como la ecuación de Hammet, que es la más conocida.
Carga formal
Energía de ionización
Electrófilo
Electropositividad
Polarizabilidad
Regla del octeto
Electronegatividades de los elementos
Grupo electronegativo
Véase también
https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Robert_S._Mulliken
https://es.wikipedia.org/wiki/1934
https://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_electr%C3%B3nica
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
https://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_de_ionizaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Joule_(unidad)
https://es.wikipedia.org/wiki/Mol
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_representativos
https://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio
https://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico
https://es.wikipedia.org/wiki/Boro
https://es.wikipedia.org/wiki/Berilio
https://es.wikipedia.org/wiki/Bromo
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Calcio
https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro
https://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor
https://es.wikipedia.org/wiki/Galio
https://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Iodo
https://es.wikipedia.org/wiki/Indio_(elemento)
https://es.wikipedia.org/wiki/Potasio
https://es.wikipedia.org/wiki/Krypt%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Litio
https://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio
https://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Sodio
https://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo
https://es.wikipedia.org/wiki/Rubidio
https://es.wikipedia.org/wiki/Azufre
https://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio
https://es.wikipedia.org/wiki/Selenio
https://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
https://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1o
https://es.wikipedia.org/wiki/Estroncio
https://es.wikipedia.org/wiki/Telurio
https://es.wikipedia.org/wiki/Xen%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Escala_de_Pauling
https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica
https://es.wikipedia.org/wiki/Alcalino
https://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_3
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_4
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_5
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_6
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_7
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_8
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_9
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_10
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_11
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_12
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14
https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_nitr%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noble
https://es.wikipedia.org/wiki/Periodo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_1
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Helio
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_2
https://es.wikipedia.org/wiki/Litio
https://es.wikipedia.org/wiki/Berilio
https://es.wikipedia.org/wiki/Boro
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor
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https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquel
https://es.wikipedia.org/wiki/Cobre
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https://es.wikipedia.org/wiki/Galio
https://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico
https://es.wikipedia.org/wiki/Selenio
https://es.wikipedia.org/wiki/Bromo
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https://es.wikipedia.org/wiki/Plata
https://es.wikipedia.org/wiki/Cadmio
https://es.wikipedia.org/wiki/Indio_(elemento)
https://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1o
https://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio
https://es.wikipedia.org/wiki/Telurio
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https://es.wikipedia.org/wiki/Iridio
https://es.wikipedia.org/wiki/Platino
https://es.wikipedia.org/wiki/Oro
https://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)
https://es.wikipedia.org/wiki/Talio
https://es.wikipedia.org/wiki/Plomo
https://es.wikipedia.org/wiki/Bismuto
https://es.wikipedia.org/wiki/Polonio
https://es.wikipedia.org/wiki/Astato
https://es.wikipedia.org/wiki/Rad%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_7
https://es.wikipedia.org/wiki/Francio
https://es.wikipedia.org/wiki/Radio_(elemento)
https://es.wikipedia.org/wiki/Rutherfordio
https://es.wikipedia.org/wiki/Dubnio
https://es.wikipedia.org/wiki/Seaborgio
https://es.wikipedia.org/wiki/Bohrio
https://es.wikipedia.org/wiki/Hassio
https://es.wikipedia.org/wiki/Meitnerio
https://es.wikipedia.org/wiki/Darmstadtio
https://es.wikipedia.org/wiki/Roentgenio
https://es.wikipedia.org/wiki/Copernicio
https://es.wikipedia.org/wiki/Nihonio
https://es.wikipedia.org/wiki/Flerovio
https://es.wikipedia.org/wiki/Moscovio
https://es.wikipedia.org/wiki/Livermorio
https://es.wikipedia.org/wiki/Teneso
https://es.wikipedia.org/wiki/Oganes%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Lant%C3%A1nidos
https://es.wikipedia.org/wiki/Lantano
https://es.wikipedia.org/wiki/Cerio
https://es.wikipedia.org/wiki/Praseodimio
https://es.wikipedia.org/wiki/Neodimio
https://es.wikipedia.org/wiki/Prometio
https://es.wikipedia.org/wiki/Samario
https://es.wikipedia.org/wiki/Europio
https://es.wikipedia.org/wiki/Gadolinio
https://es.wikipedia.org/wiki/Terbio
https://es.wikipedia.org/wiki/Disprosio
https://es.wikipedia.org/wiki/Holmio
https://es.wikipedia.org/wiki/Erbio
https://es.wikipedia.org/wiki/Tulio
https://es.wikipedia.org/wiki/Iterbio
https://es.wikipedia.org/wiki/Luteciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Act%C3%ADnidos
https://es.wikipedia.org/wiki/Actinio
https://es.wikipedia.org/wiki/Torio
https://es.wikipedia.org/wiki/Protactinio
https://es.wikipedia.org/wiki/Uranio
https://es.wikipedia.org/wiki/Neptunio
https://es.wikipedia.org/wiki/Plutonio
https://es.wikipedia.org/wiki/Americio
https://es.wikipedia.org/wiki/Curio
https://es.wikipedia.org/wiki/Berkelio
https://es.wikipedia.org/wiki/Californio
https://es.wikipedia.org/wiki/Einstenio
https://es.wikipedia.org/wiki/Fermio
https://es.wikipedia.org/wiki/Mendelevio
https://es.wikipedia.org/wiki/Nobelio
https://es.wikipedia.org/wiki/Lawrencio
https://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_inductivo
https://es.wikipedia.org/wiki/Resonancia_(qu%C3%ADmica)
https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_libre_de_Gibbs
https://es.wikipedia.org/wiki/Carga_formal
https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3filo
https://es.wikipedia.org/wiki/Electropositividad
https://es.wikipedia.org/wiki/Polarizabilidad
https://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octeto
1. «Electronegativity.» (http://goldbook.iupac.org/E01990.html) Compendium of Chemical Terminology.
2. Pauling, L. (1932). «The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms». Journal of the
American Chemical Society 54 (9): 3570-3582. doi:10.1021/ja01348a011 (http://dx.doi.org/10.1021%2Fja01348a011).
3. Pauling, Linus (1960). Nature of they Chemical Bond. Cornell University Press. pp. 88-107. ISBN 0801403332.
4. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. Pergamon. p. 30. ISBN 0-08-022057-6.
 Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Electronegatividad.
Tabla periódica con valores de electronegatividad de los elementos en un formato fácil de imprimir. (https://web.archive.org/web/2009102405402
0/http://www.tablaperiodica1.com.ar/electronegatividaddeloselementos.htm)
Ranking de elementos químicos con mayor electronegatividad. (http://es.classora.com/reports/i44867/ranking-de-los-elementos-quimicos-con-ma
yor-electronegatividad)
Vídeo: Explicación detallada de cómo varía la electronegatividad en la Tabla Periódica. (http://www.quimitube.com/videos/variacion-electronegativi
dad-tabla-periodica/)
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Referencias
Enlaces externos
http://goldbook.iupac.org/E01990.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Compendium_of_Chemical_Terminology
https://es.wikipedia.org/wiki/Linus_Pauling
https://es.wikipedia.org/wiki/Journal_of_the_American_Chemical_Society
https://es.wikipedia.org/wiki/Digital_object_identifier
http://dx.doi.org/10.1021%2Fja01348a011
https://es.wikipedia.org/wiki/ISBN
https://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/0801403332
https://es.wikipedia.org/wiki/ISBN
https://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/0-08-022057-6
https://es.wikipedia.org/wiki/Wikimedia_Commons
https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electronegativity
https://web.archive.org/web/20091024054020/http://www.tablaperiodica1.com.ar/electronegatividaddeloselementos.htm
http://es.classora.com/reports/i44867/ranking-de-los-elementos-quimicos-con-mayor-electronegatividad
http://www.quimitube.com/videos/variacion-electronegatividad-tabla-periodica/
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