Sesion2 Mezclas y Disoluciones_Reacciones Quimicas

Vista previa del material en texto

Unidad 2
2.1. Conceptos Básicos
2.2. Mezclas y Disoluciones
2.3. Reacciones Químicas
Curso 0 de Química
2.1. Conceptos Básicos
MOLMOL
Nº de moléculas
Número de Avogadro
(NA) Número de átomos
NAMasa
Volumen 
(gas)
Masa
Molar
P·V = n·R·T
Nº mol de átomosFórmula de la 
sustancia
Fórmula de la 
sustancia
Volumen
(líquido/sólido)
Densidad
2.1. Conceptos Básicos
MOL es la unidad del SI relacionada con la cantidad de sustancia (moléculas,
átomos, iones, partículas en general) que tenemos.
La cantidad de partículas contenidas en un mol viene dada por el Número de
Avogadro (NA).
1 mol = NA = 6.022 x 1023 “partículas”
N (partículas) = n (moles) x NA (partículas por mol)
1 mol = NA = 6.022 x 1023 “partículas”
N (partículas) = n (moles) x NA (partículas por mol)
MASA MOLAR es la masa, en gramos, de exactamente 1 mol de alguna partícula
(átomos, moléculas, etc). 
M (masa) = n (número de moles ) x M (masa por mol)
M (masa por mol) = m (masa átomo) x NA (átomos por mol)
M (masa) = n (número de moles ) x M (masa por mol)
M (masa por mol) = m (masa átomo) x NA (átomos por mol)
2.2. Mezclas y Disoluciones
SOLUTO + DISOLVENTE → DISOLUCIÓN
Disolución
Disolvente
DisolventeMasaSolutoMasaDisoluciónMasa 
(excepto si se consideran volúmenes aditivos)
DisolventeVolumenSolutoVolumenDisoluciónVolumen 
DisoluciónDensidad
DisoluciónMasaDisoluciónVolumen 
2.2. Mezclas y Disoluciones
100
_
_% 
disoluciónmasa
solutomasaMasa
Composición porcentual:
100
_
_% 
disoluciónvolumen
solutovolumenVolumen
100
)(_
)(___% 
mLdisoluciónvolumen
gsolutomasavolumenenPeso
L
mol
disoluciónvolumen
solutomolesMMolaridad ][
_
_)( 
Molaridad:
kg
mol
disolventemasa
solutomolesmmolalidad ][
_
_)( 
Molalidad:
disoluciónmoles
solutomolesXmolarFracción
_
_)(_ 
Fracción molar:
¿Cómo preparar una disolución?
2.3. Reacciones químicas
Reacción química:
+ +
1 CH4 + 2 O2 1 CO2 + 2 H2O 
Reactivos Productos
Combustión
Metano Oxígeno Dióxido de carbono Agua
Coeficientes Estequiométricos
Los coeficientes estequiométricos indican el número 
relativo de moles de cada sustancia que reacciona o 
se produce en la reacción.
Cálculos en una reacción química:
a A + b B c C + d D 
1. Determinación del reactivo limitante:
Inicialmente:
Masa/Volumen
A
Masa/Volumen
BMoles A
Moles B
Estequiometría
inicialAesteqB na
bn ,., 
)/(
)()(
molgM
gmmolesn
B
B
B )/(
)()(
molgM
gmmolesn
A
A
A 
Si nB,esteq.>nB,inicial  B es Reactivo Limitante 
A estará en exceso
TR
VPmolesn AA 

)(
TR
VPmolesn BB 

)(
Determinar los moles de productos que se obtienen y el reactivo que queda en exceso
2. Cálculos estequiométricos. Los cálculos se realizan con el reactivo limitante.
BC nb
cn  BD nb
dn BinicialAA nb
ann  ,
2.3. Reacciones químicas