propiedades

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1 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
Colegios Arquidiocesanos de Cali. 
 
ARQUIDIÓCESIS DE CALI 
FUNDACIONES EDUCATIVAS ARQUIOCESANAS 
DISEÑO CURRICULAR COLEGIOS ARQUIDIOCESANOS 
 
GUÍA TALLER 
Año lectivo: __________ 
 
 
ÁREA: CIENCIAS NATURALES: QUÍMICA 
PERÍODO: 1 
GRADO: UNDÉCIMO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE 
LA MATERIA 
 
 
2 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
Colegios Arquidiocesanos de Cali. 
 
PRESENTACIÓN 
COLEGIO: 
 
 
GRADO:11 ÁREA: CIENCIAS 
NATURALES: QUÍMICA 
DOCENTE (S): 
 
 
TIEMPO PREVISTO: 
PRIMER PERIODO 
HORAS: TRES HORAS / 
SEMANA 
 
 
PROPÓSITOS DE PERÍODO: 
 
AFECTIVO: 
 
Que manifestemos todo el interés en resolver problemas, interpretar gráficos, aplicación en las 
lecturas desarrollo del pensamiento a través de las estructuras proposicionales, conceptuales y 
precategoriales, relacionados con las propiedades físicas y químicas de la materia. 
 
COGNITIVO: 
 
Que comprehendamos los procedimientos para resolver problemas, interpretar gráficos, sobre 
cada una de las preguntas ICFFES y ejes temáticos categóricos. 
 
EXPRESIVO: 
 
Que resolvamos problemas, interpretemos gráficos y apliquemos en las lecturas desarrollo del 
pensamiento a través de estructuras proposicionales, conceptuales y precategoriales, 
relacionados con las propiedades físicas y químicas de la materia. 
 
 
EVALUACIÓN: INDICADORES DE DESEMPEÑO: 
 
1. Desarrollo del pensamiento a través de la aplicación de operadores intelectuales de las 
proposiciones complejas, conceptos y precategorías presente en textos sobre las propiedades 
físicas y químicas de la materia. -De igual manera potenciar los operadores del M.L.O. 
 
 2. Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de 
problemas que hacen referencia a las propiedades físicas y químicas de la materia. 
 
3. Analizo y argumento datos, tablas y gráficos como resultado de la interpretación de 
situaciones y establecimiento de condiciones sobre las propiedades físicas y químicas de la 
materia. 
 
4. Realizo lectura comprehensiva e interpreto textos relacionados con las propiedades físicas y 
químicas de la materia. 
 
5. Produzco textos orales y escritos a partir de observaciones que me permiten resolver 
problemas referentes a las propiedades físicas y químicas de la materia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ESTE MÓDULO TE OFRECE UNA SERIE DE PREGUNTAS ESTILO ICFFES CON EL FIN DE PREPARARTE PARA DICHA PRUEBA. ES NECESARIO 
QUE ANTES DE RESOLVERLAS, CONSULTE Y LEA COMPREHENSIVAMENTETODA LA CLARIDAD COGNITIVA DE CADA SESIÓN. 
EL APOYO DE TU MAESTR@ ES FUNDAMENTAL EN EL LOGRO DE LAS COMPETENCIAS DE LAS CIENCIAS NAATURALES: PROCESOS 
QUÍMICOS. 
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ENSEÑANZAS 
 COMPETENCIAS HABILIDADES 
Desarrollar del pensamiento a través de la aplicación 
de operadores intelectuales de las proposiciones 
complejas, conceptos y precategorías presente en 
textos sobre la energía, las vitaminas y la herencia. -
De igual manera potenciar los operadores del M.L.O 
Seguir instrucciones y utilizo diferentes 
procedimientos en el planteamiento y solución de 
problemas relacionados con ejes temáticos propio 
de las ciencias naturales, aplicando el método 
científico. 
Analizar y argumentar datos, tablas y gráficos como 
resultado de la interpretación de situaciones y 
establecimiento de condiciones. 
Comprehender e interpretar textos donde: 
- Relaciono la estructura de las moléculas orgánicas 
e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas 
y su capacidad de cambio químico. 
-Utilizo modelos biológicos, físicos y químicos para 
explicar la transformación y conservación de la 
energía. 
Observar 
Plantear y argumentar hipótesis y 
regularidades 
Seguir instrucciones 
Relievar 
Inferir 
Construir macroproposiciones 
Realizar lectura comprehensiva 
Interpretar textos argumentales 
Producir textos argumentales 
Usar adecuadamente instrumentos 
de conocimiento; proposiciones, 
conceptos y precategorías 
Establecer relaciones 
Plantear y resolver problemas. 
 
EJES TEMÁTICOS: (establecidos en el plan de estudio) 
 Periodicidad química 
 Propiedades de los estados de la materia: principios y leyes que explican su 
comportamiento. 
 Teoría cinética de los sólidos, líquidos y gases 
 Propiedades coligativas de los líquidos, cristales y leyes de los gases. 
 Propiedades físicas de sustancias solubles e insolubles en agua y solventes orgánicos 
 Factores que influyen en la solubilidad de una sustancia 
 Unidades físicas y químicas de concentración 
 Mecánica de fluidos: La densidad, la presión, la presión en los líquidos y gases. 
 El principio de Pascal, el principio de Arquímedes. 
 Los fluidos en movimiento: el movimiento de los fluidos, ecuación de continuidad, 
ecuación de Bernoulli y sus aplicaciones y viscosidad. 
 Termodinámica: Calor y temperatura, conceptos de calor y temperatura, calor especifico, 
Cálculo del calor, equilibrio térmico, la transmisión del calor, la dilatación de los cuerpos. 
 Bioquímica: transferencia de energía, sistema de ATP y ADP, Enzimas y su 
clasificación, propiedades de las enzimas, acción enzimática en el mundo vivo, 
catalizadores específicos. 
 Función e importancia de las enzimas. 
 Las vitaminas y su clasificación en liposolubles e hidrosolubles. 
 Función e importancia de las vitaminas. 
 
DIDÁCTICAS A EMPLEAR DURANTE EL PERÍODO: 
* Didácticas proposicionales. 
* Didácticas conceptuales 
* Didácticas argumentales 
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PRUEBA DIAGNÓSTICA. 
(SOLUCIONES) Las pinturas se definen como una familia de productos 
empleados para la protección y fijación de color a un objeto o superficie 
determinada. Tiene innumerables aplicaciones en la industria, el hogar y los 
automóviles, entre otros. Las pinturas se aplican a casi la totalidad de los 
materiales y permiten que estos sean más duraderos, no se corroan y mejoren su 
aspecto estético. Sus componentes son variados y la cantidad en la que se 
encuentran depende de su uso y aplicación. En su mayoría se presentan como un 
sólido fundido, un líquido disuelto o un spray. Los componentes más comunes son 
el barniz, el esmalte, la laca, los vinilos, los pigmentos y, muchos de los solventes 
orgánicos. 
 
1. La pintura blanca se emplea como base para preparar pinturas de diferentes 
colores mediante la incorporación de un aditivo conocido como pigmento. Si estos 
pigmentos son el 1% p/v de la mezcla de pintura sin diluir, la cantidad de aditivo 
presente en un litro de pintura que ha sido diluida 10 veces es: 
A. 10 g. 
B. 1 ml. 
C. 10 ml. 
D. 1 g. 
3.(SOLUCIÓN) La presencia de metales disueltos en cantidades superiores a 50 
ppm, son poco recomendables en pinturas de uso doméstico. La muestra de 
pintura que presenta una un valor superior a la concentración recomendada es 
 
 
 
 50 
mg. 
 
 
 
100 
mg. 
 
 
45 mg 
 
 
100 
mg. 
 
4. (MEZCLAS) El barniz es una disolución de una sustancia polimérica conocida 
como resina en un líquido de alta velocidad. Si se desea separar el polímero de la 
mezcla es necesario: 
A. decantar el polímero y retirar el solvente. 
B. filtrar cuidadosamente el polímero disuelto. 
C. evaporar el solvente hasta su sequedad. 
D. Calentar la mezcla hasta sublimar el polímero. 
 
RESPONDE LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE 
INFORMACIÓN 
 
(ALQUENOS)Dos vinilos se caracterizan por tener un enlace (π) reactividad. Estos 
compuestos se pueden hacer reaccionar con cloro gaseoso (Cl2), tal como se 
muestra a continuación. 
H2C = CH2 + Cl2(g) → Producto. 
 
5. El resultadomás probable como producto final obtenido es 
A. Cl2C = CCl2 
B. ClC – CClH 
C. H2C = CCl2 
D. H 2ClC – CClH2 
 
6. De acuerdo con la ecuación anterior, el eteno puede reaccionar con el cloro 
porque 
A. se rompe un enlace (π) por cada molécula de éter que reacciona. 
B. se rompe un enlace (σ) por cada molécula de éter que reacciona. 
C. se rompe un enlace (σ) y uno (π) por cada molécula de cloro que se 
adiciona. 
D. se rompen dos enlaces (π) por cada molécula de cloro que se 
adiciona. 
A B D C 
2,5 L 1,5 L 2L 1 L 
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La relación entre los componentes de una solución se conoce como 
concentración. Una expresión de la concentración de una solución es el porcentaje 
peso a peso (%p/p). 
 
%p/p = Gramos de soluto * 100 
 Gramos de solución 
Se preparan cuatro soluciones de cloruro de sodio y la concentración de cada 
solución se presenta en la siguiente tabla. 
 
3. La solución que tiene mayor cantidad 
de soluto disuelto por cada 100 g de 
solución es: 
A.3 
B.4 
C.1 
D.2 
 
8. Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a 
esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que: 
A. Permanezca constante la concentración molar de la solución. 
B. Se aumente la concentración molar de la solución. 
C. Se disminuya la fracción molar de J en la solución. 
D. Permanezca constante la fracción molar de J en la solución. 
 
9. Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se 
extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a 
volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar 
que el valor de la concentración en la nueva solución será igual: 
A. Al doble de la concentración en la solución patrón. 
B. A la cuarta parte de la concentración en la solución patrón. 
C. A la mitad de la concentración en la solución patrón. 
D. A la concentración en la solución patrón. 
 
CONTESTE LAS PREGUNTAS 10 Y 11 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE 
INFORMACIÓN 
A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una 
cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla. 
Vaso Volumen de agua (ml) 
Masa de X agua 
adicionada (g) 
1 20 5 
2 60 15 
3 80 20 
4 40 10 
En cada vaso se forman mezclas homogéneas 
 
10. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es: 
A. Mayor en el vaso 3. 
B. Igual en los cuatro vasos. 
C. Menor en el vaso 1. 
D. Mayor en el vaso 2. 
 
11. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable 
que al final de la evaporación: 
A. Los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X. 
B. La concentración de las cuatro soluciones sea igual. 
C. Disminuya la concentración de la solución del vaso dos. 
D. Aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos. 
SOLUCIÓN CONCEPTRACIÓN DE NaCl 
1 20% 
2 25% 
3 30% 
4 35% 
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GUÍA- TALLER N° 1. 
 
INSUMOS 
 
TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ______________ de 
20__ 
 Horas de trabajo: 3 / semana 
 
MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FASE COGNITIVA 
 
Estos estados obedecen fundamentalmente a la energía cinética o energía de 
movimiento de las moléculas que conforman dicha materia y a la forma de 
agregación de las mismas. 
Los estados de la 
materia dependen de 
Factores del ambiente 
como presión y 
temperatura. 
 
 
 Estados de la materia en relación a cambios de la temperatura del ambiente 
 
Los diferentes estados de la materia se 
caracterizan por la energía cinética de las 
moléculas y los espacios existentes entre 
estas. 
Cambios físicos y cambios químicos: modificaciones en la presión, la 
temperatura o las interrelaciones de las sustancias. 
 Cambios físicos de la materia: 
Son aquellos cambios que no generan la creación de nuevas sustancias, lo que 
significa que no existen cambios en la composición de la materia, como se ve en 
la figura siguiente. 
PROPÓSITO EXPRESIVO: 
Que yo formule y resuelva problemas aplicados a las propiedades de los 
estados de la materia, demostrando sus avances en el desarrollo del 
pensamiento científico integral. 
 
INDICADOR DE DESEMPEÑO 
Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento 
y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades y los 
estados de la materia. 
 
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/MateriaCambiosFisicos.htm
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El cambio físico se caracteriza por la no 
existencia de reacciones químicas y de cambios 
en la composición de la materia. 
Cambios químicos de la materia: 
Son aquellos cambios en la materia que originan la formación de nuevas 
sustancias, lo que indica que existieron reacciones químicas. 
 El cambio Químico de la 
materia se caracteriza por la 
existencia de reacciones 
químicas, de cambios en la 
composición de la materia y la 
formación de nuevas 
sustancias. 
Cambio Químico de la materia: Formación de Ácido Clorhídrico, 
mediante la reacción de Cloro e Hidrógeno. 
 
Principales Características de los estados de la materia. 
 SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES 
Poseen forma definida. 
No poseen forma definida, por lo 
tanto adoptan la forma del 
recipiente que los contiene. 
No poseen forma definida, por lo 
tanto adoptan la forma del 
recipiente que los contiene. 
Poseen volumen fijo. Poseen volumen fijo. Poseen volumen variable. 
Baja compresibilidad. Compresión limitada. Alta Compresibilidad. 
 
FASE EXPRESIVA: EJERCICIOS TIPO ICFES 
1. Las propiedades generales de la materia no sirven para identificar a las 
sustancias, para ello recurrimos a las propiedades características. Señala la 
opción que muestre una propiedad de cada tipo. 
a. Masa y volumen. 
b. Masa y densidad. 
c. Dureza y solubilidad en agua. 
d. Conductividad eléctrica y densidad. 
 
2. La densidad es una magnitud que relaciona la masa y el volumen de una 
sustancia. La expresión matemática de la densidad es: 
a. d=m/v b. d=m v c. d= m+ v d. d=v/m 
 
3. El sistema internacional de unidades estableció siete magnitudes como 
fundamentales con sus correspondientes unidades. Indica la opción que tiene sólo 
magnitudes fundamentales. 
a. Masa, fuerza, energía y Temperatura. 
b. Cantidad de sustancia, Intensidad luminosa y volumen. 
c. Energía, presión y superficie. 
d. Cantidad de sustancia, Longitud y Temperatura. 
4. Cuando queremos expresar cantidades muy grandes o muy pequeñas se 
recurre a los múltiplos y submúltiplos de las unidades establecidas. Indica la 
opción que relaciona correctamente nombre y factor: 
a. Giga: 106; mega: 109; deci: 10‐1. b. Kilo: 103: micro: 10‐3; giga: 109. 
c. Mili: 10‐3; hecto: 102; deci: 10‐1. d. Hecto: 102; micro: 106; giga: 109. 
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5. En la experimentación de algún fenómeno físico o químico se suelen recoger 
datos experimentales y colocarlos en tablas. Posteriormente se suele representar 
gráficamente las magnitudes relacionadas en dicho fenómeno. Hay fenómenos 
que la relación entre dichas magnitudes es lineal ajustándose los valores a la 
ecuación de una recta. Los parámetros característicos de las rectas son la 
ordenada en el origen y la pendiente. Señala la opción correcta. 
a. La ordenada en el origen siempre vale cero. 
b. La pendiente nos informa del punto donde la recta corta al eje de ordenadas. 
c. La pendiente nos indica la inclinación de la recta respecto al eje horizontal. 
d. Todas las rectas tienen pendientenula. 
 
RESPONDA LAS PREGUNTAS 6, 7 y 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE 
INFORMACIÓN: 
La siguiente tabla muestra algunas propiedades físicas de 5 sustancias a 25°c. 
Sustan- 
cia 
Pto de fusión (°C) Pto de ebullición (°C) Densidad (g/ml) Masa molar (g/mol) Solubilidad 
agua éter 
X 50 100 0.65 30 No Si 
T 40 110 1.21 40 Si No 
W -10 70 0.83 15 Si No 
R 15 120 0.92 25 No Si 
Q 137 270 1.02 20 Si No 
 
6. En un recipiente se colocan las sustancias R, W y Q, se cierra herméticamente 
y se aumenta la temperatura hasta 80°C. De acuerdo con la información de la 
tabla, es correcto afirmar que a 80°C las sustancias R, W y Q se encontrarán, 
respectivamente, en estado: 
 
a. Líquido, gaseoso y sólido. b. Líquido, líquido y sólido. 
c. Sólido, líquido y gaseoso. d. Gaseoso, sólido y líquido. 
 
 
7. Los cambios de estado tienen lugar durante la destilación, teniendo en cuanta el 
orden en que suceden, son: 
 
a. Condensación-evaporación. 
b. Solidificación-fusión. 
c. Evaporación-condensación 
d. Fusión-evaporación. 
 
RESPONDA LAS PREGUNTAS 8 Y 9 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE 
INFORMACIÓN. 
 
La tabla muestra las temperaturas de ebullición de cuatro sustancias líquidas a 1 
atmósfera de presión. 
 
LÍQUIDO PUNTO DE EBULLICIÓN (°c) 
Agua 100 
Éter etílico 34,5 
Metanol 65 
Benceno 80,1 
 
8. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 25ºC el 
líquido con mayor presión de vapor es: 
A. el agua. B. el éter etílico. C. el metanol. D. el benceno. 
 
9. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 70ºC, las 
sustancias que permanecen en estado líquido son: 
A. metanol y agua. B. benceno y éter etílico. C. benceno y agua. 
D. metanol y éter etílico. 
 
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10. La masa de un cuerpo se ha equilibrado en la balanza con las pesas 
siguientes: 5 g, 3 g, 1 g y 100 mg ¿Cuál es la masa del cuerpo en unidades del 
Sistema Internacional? 
A) 0,091 kg B) 0,0091 kg C) 9,1 g D) 0,09 kg 
11. La densidad del aire es de 1,3 kg/m3. ¿Cuál es la masa de aire que cabe 
en una caja cuyo volumen es de 2 m3? 
A) 2,6 kg B) 0,65 kg C) 650 g D) 2,59 kg. 
 
12. Seleccione la opción correcta que responde la siguiente pregunta: ¿Un litro de 
agua posee la misma masa que un litro de aceite? 
A. Sí, porque ambos son líquidos. 
B. No, el aceite posee mayor masa por ser menos denso. 
C. No, el aceite posee menor masa por ser menos denso. 
D. Sí, el aceite posee la misma masa que el agua. 
 
13. Si dentro de una probeta con agua, se arroja un cuerpo y éste desplaza 5 cm3 
de agua, entonces podemos afirmar que el cuerpo: 
A. Posee una masa de 5 cm3. 
B. Posee una densidad de 5 cm3. 
C. Posee un volumen de 5 cm3. 
D. Posee masa y volumen iguales. 
14. Teniendo en cuenta que la densidad del mercurio es mayor que la del 
aceite y que la del aceite es mayor que la del alcohol, si tenemos una botella 
de 1 l de cada sustancia, indica cuál de ellas tiene más masa. 
A) Alcohol B) Aceite C) Mercurio D) Ninguna, todas tienen la misma masa. 
 
SELECCIONES LA OPCIÓN CORRECTA A LA PREGUNTA 15, DE ACUERDO 
CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN: 
15. La úlcera péptica es una lesión de la mucosa gástrica desarrollada, entre otras 
cosas, por un exceso de secreción de ácido y consecuente difusión de iones de 
hidrógeno (H+) Para aliviar los efectos gástricos por acidez, es recomendable 
ingerir leche de magnesia que contiene principalmente hidróxido de magnesio, 
Mg(OH)2. La reacción química que ocurre allí es: 
A. MgCl2 + O B. 2H2O + Cl2 C. 2H2O + MgCl2 D. MgCl2 + 2H2O 
 
16. Se tiene una mezcla líquida de 3 compuestos X, Y, y Z solubles entre sí. Para 
recolectar cada líquido por separado, se ha decidido tener en cuenta el punto de 
ebullición de cada uno a 1 atm de presión. 
 
De acuerdo con esto, la separación apropiada de estas sustancias se puede hacer 
por: 
A. Filtración B. Evaporación C. Destilación D. Decantación 
 
Cuatro tubos de ensayo contienen cada uno 5 ml de soluciones de diferente 
concentración de metanol a temperatura ambiente (20ºC), como se muestra en la 
tabla 
 
TUBO MASA DE SOLUCIÓN 
1 3.1 
2 3.9 
3 2.9 
4 2.8 
17. Si en cada tubo se deposita 1g de parafina líquida (C6H14) insoluble en 
metanol, de densidad 0,7733g/cm3, se espera que ésta quede en la superficie de 
la solución alcohólica del tubo 
A. 1 B. 2 
C. 3 D. 4 
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Colegios Arquidiocesanos de Cali. 
 
GUÍA- TALLER N°2 
 
INSUMOS 
 
 
 
 
TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ____________ de20__ 
 Horas de trabajo: 3 / semana 
MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FASE COGNITIVA. 
COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES DE LA MATERIA 
Como se vio anteriormente, la materia presenta tres estados físicos, dependiendo 
de factores ambientales como la presión y la temperatura; independiente de ello, 
el aspecto de la materia está determinado por las propiedades físico-químicas de 
sus componentes, encontrándose materia homogénea y materia heterogénea. 
 
Materia homogénea 
Es aquella que es uniforme en su composición y en sus propiedades y presenta 
una sola fase, ejemplo de ello sería un refresco gaseoso, la solución salina, el 
Cloruro de Sodio o sal de cocina. Este tipo de materia se presenta en formas 
homogéneas, soluciones y sustancias puras. 
 
Materia heterogénea 
Es aquella que carece de uniformidad en su composición y en sus propiedades y 
presenta dos o más fases, ejemplo de ello sería la arena, el agua con aceite; este 
tipo de materia es también conocida como mezcla y se caracteriza por el 
mantenimiento de las propiedades de los componentes y la posibilidad que existe 
de separarlos por medio de métodos físicos. 
 
FASE EXPRESIVA. 
 
Contesta en tu cuaderno: 
 
1. ¿Qué es una disolución homogénea? 
- Escribe el nombre de 2 disoluciones homogéneas. 
2. ¿Qué es una disolución heterogénea? 
- Escribe el nombre de 2 disoluciones heterogéneas. 
3. Si echamos en un vaso con agua un poco de azúcar y removemos con una 
cucharilla, el agua permanece transparente. 
- ¿La mezcla es homogénea o heterogénea? 
- ¿Cuál es el disolvente? 
- ¿Cuál es el soluto? 
- ¿Dónde está el azúcar? 
 
PROPÓSITO EXPRESIVO: 
Que yo formule y resuelva problemas aplicados a la clasificación de la 
materia y separación de las mismas, demostrando sus avances en el 
desarrollo del pensamiento científico integral. 
 
INDICADOR DE DESEMPEÑO 
Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento 
y solución de problemas que hacen referencia a la clasificación de la 
materia y separación de las mismas. 
11 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
Colegios Arquidiocesanos de Cali. 
 
EJERCICIOS TIPO ICFFES.PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON 
ÚNICA RESPUESTA. 
 
4. Indica cuáles de las siguientes sustancias puras son compuestos: 
 
A. Ácido sulfúrico 
B. Sal común 
C. El acero 
D. La plata 
 
5. Indica cuáles de los siguientes componentes formarían una mezcla 
homogénea al ponerlos en contacto: 
 
A. Aceite 
B. Agua 
C. Sal común 
D. Arena 
E. Azúcar 
 
6. Una de las formas de presentarse la materia es por sustancias puras, 
caracterizada por su uniformidad en composición y propiedades. 
Seleccione la clase de materia a la que pertenece: 
 
A. Materia homogénea 
B. Materia heterogénea 
C. Mezclas 
D. Compuestos 
7. Las partículas representadas en el esquema conforman: 
 
A. un átomo. 
B. un elemento. 
C. un compuesto. 
D. una mezcla. 
 
 
8. En las olimpiadas se acostumbra dar medallas a los tres primeros lugares 
de cualquier competición, estas medallas son de oro, plata y bronce. ¿Cuál 
de estas tres medallases una mezcla? 
 
A. Oro 
B. Plata 
C. Bronce 
D. Cobre 
 
9. Este tipo de sustancias no pueden descomponerse por métodos químicos 
ordinarios sencillos, muchos de ellos se encuentran libres en la naturaleza y 
otros los podemos encontrar en minas a cielo abierto o subterráneo: 
 
A. Mezclas 
B. Elementos 
C. Compuestos 
D. Partículas 
 
10. Pedro le pidió a su novia Alejandra que se casara con él, porque la ama y 
no quiere estar más tiempo sin estar con ella. El día que Pedro le pidió 
matrimonio la llevó a cenar, al cine, a bailar y al llegar a casa de Alejandra ya 
la estaba esperando un gran ramo de rosas rojas y dentro de una de ellas 
estaba un precioso anillo de diamantes. Y de inmediato Alejandra le 
respondió que sí aceptaba. 
12 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
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¿El diamante del anillo que le regaló Pedro a su novia es un ejemplo de? 
 
A. Mezclas 
B. Elementos 
C. Compuestos 
D. Partículas 
 
11. Una mezcla puede ser usualmente separada a sus componentes 
originales por medios físicos: destilación, disolución, separación magnética, 
flotación, filtración, decantación o centrifugación. 
Éste método, basado en la diferencia de densidades, se utiliza para separar 
un sólido insoluble mezclado con un líquido, como puede ser la sangre en 
un laboratorio de análisis clínicos, donde a través de movimientos giratorios 
separará los componentes de la misma. ¿A cuál de los siguientes métodos 
de separación de mezclas se refiere? 
Decantación 
B. Destilación 
C. Filtración 
D. Centrifugación 
 
12. Al elaborar los alimentos aplicamos diferentes técnicas de separación de 
mezclas, la mamá de Luis para la comida hace una ensalada, arroz rojo con 
verduras, carne asada, y agua de naranja. Para elaborar el arroz requiere de 
agua que es indispensable para la cocción que durante la cual, el exceso de 
agua se separa mediante: 
A. Destilación 
B. Evaporación 
C. Filtración 
D. Decantación 
 
13. Las disoluciones rodean nuestro mundo cotidiano, las vemos en los 
alimentos, bebidas, líquidos de limpieza, cosméticos, etcétera. Como las 
disoluciones siempre están formadas de al menos dos sustancias es 
indispensable conocer cuáles son las relaciones estequiométricas entre 
ellos. 
A una persona que llega a una sala de urgencias en cualquier hospital por lo 
general se les aplica un suero glucosado (C6H12O6 
) a 5%, esto permite que el paciente se mantenga hidratado y con cierta 
cantidad de glucosa en la sangre. ¿Cuál es el cálculo correcto para obtener 
la cantidad de glucosa en gramos que está disuelta en el suero? 
A. Masa de soluto = [(1000g) x (5)] / 100 
B. Masa de soluto = [(100g) x (5)] / 1000 
C. Masa de soluto = [(100g) x (5)] / 100 
D. Masa de soluto = [(1000g) x (100)] / 5 
 
14. Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método más 
apropiado para obtener por separado el agua es: 
A. La evaporación. 
B. La destilación. 
C. La filtración. 
D. La decantación 
 
15. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: "Solución 
de ácido acético al 4% en peso". El 4% en peso indica que el frasco contiene: 
A. 4 g de ácido acético en 100 g de solución. 
B. B. 100 g de soluto y 4 g ácido acético. 
C. C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético. 
D. . 4 g de ácido acético en 96 g de solución. 
 
13 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
Colegios Arquidiocesanos de Cali. 
 
ESPONDA LAS PREGUNTAS 6 A 7 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE 
INFORMACIÓN. 
 
En la tierra cuando se enciende una vela se lleva a cabo una 
reacción entre el oxigeno del aire y el material del que está hecha 
la vela. 
 
Se tienen dos velas encendidas de igual grosor en donde la 
longitud de la vela 2 es el doble en comparación al de la vela 1. 
 
 
 
16. Si se coloca un recipiente angosto sobre la vela 1 y uno ancho sobre la 
vela 2, y no hay entrada ni salida de aire, como se muestra en la figura, al 
cabo de un tiempo: 
A. La vela 2 se apaga primero. 
B. Las velas siguen encendidas hasta consumirse totalmente 
C. Las velas se apagan al mismo tiempo. 
D. La vela 1 se apaga primero. 
 
17. Si ahora se tienen las mismas velas pero en otro planeta en donde no hay 
atmósfera, probablemente: 
 
A. Las velas se consuman al mismo tiempo 
B. No se genere llama en las velas 
C. La longitud de la vela 1 se hace igual a la de la vela 2 
D. Se genere una gran explosión al encender las velas. 
 
 
La siguiente gráfica sirve de apoyo para las 
preguntas 8 a 10. 
La solubilidad indica la máxima cantidad de 
soluto que se disuelve en un solvente, a una 
temperatura dada. 
En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X 
en el solvente Y en función de la temperatura. 
 
18. La solubilidad de X en Y a 20ºC es: 
 
A. 15 g de X en 100 g de Y 
B. 10 g de X en 100 g de Y 
C. 5 g de X en 100 g de Y 
D. 25 g de X en 100 g de Y 
 
19. Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una: 
 
A. solución a 10ºC 
B. mezcla heterogénea a 20ºC 
C. solución a 40ºC 
D. mezcla heterogénea a 30ºC 
 
20. A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de 
Y; se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC, con 
lo cual se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar que 
la solución contenía inicialmente: 
 
A. 25 g de X 
B. 20 g de X 
C. 15 g de X 
D. 10 g de X 
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Colegios Arquidiocesanos de Cali. 
 
GUÍA- TALLER N° 3. 
 
INSUMOS 
 
 
 
TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ____________ de20__ 
 Horas de trabajo: 3 / semana 
 
MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FASE COGNITIVA 
 
P1: Las propiedades periódicas se diferencian de las propiedades no periódicas, 
en tanto que las propiedades periódicas se repiten a intervalos regulares llamados 
periodos y pueden predecirse teniendo en cuenta la posición del elemento en la 
tabla periódica, además se pueden determinar de manera cuantitativa. En cambio 
las propiedades no periódicas, no poseen intervalos, se determinan de manera 
cualitativa y no poseen un valor exacto. Ejemplo la ductibilidad y la maleabilidad, 
siendo ambas propiedades químicas. 
 
P2: Las propiedades periódicas se clasifican según su naturaleza en radio 
atómico, que es la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia y por 
medio de la cual podemos determinar el tamaño del átomo. La energía de 
ionización, la cual se caracteriza por ser la energía necesaria para quitarle un 
electrón a un átomo, formando los cationes. La afinidad electrónica, que es la 
capacidad que presenta un átomo para aceptar un electrón en su capa de valencia 
formando aniones. La electronegatividad, que es la fuerza con que los átomos de 
una molécula traen a los electrones que participan en un enlace y es proporcional 
a la afinidad electrónica debido a que a mayor afinidad electrónica mayor 
electronegatividad. Otras propiedades periódicas muy importantes son la 
configuración electrónica, la cual muestra la manera en la cual los electrones se 
estructuran en un átomo, molécula u otra estructura física. La masa atómica, la 
cual se obtiene del número total de neutrones y protones que un átomo tiene en su 
núcleo y es representado con la letra A. Estas propiedades periódicas tienen en 
común que se pueden determinar de manera cuantitativa, además se repiten a 
intervalos regulares llamados periodos y pueden predecirse teniendo en cuenta la 
posición del elemento en la tabla periódica. 
 
Todo lo anterior lo podemos sintetizar en el concepto siguiente: 
 
PROPÓSITO EXPRESIVO: 
Que yo formule y resuelva problemas aplicados a la periodicidad química 
demostrando sus avances en el desarrollo del pensamiento científico 
integral. 
 
INDICADOR DE DESEMPEÑO 
2. Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en elplanteamiento y 
solución de problemas que hacen referencia a las propiedades físicas y 
químicas de la materia: periodicidad química. 
 
15 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
Colegios Arquidiocesanos de Cali. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROPIEDADES DE LAS CIENCIAS EXACTAS 
 Permiten diferenciar un cuerpo de otro. 
 Son tangibles. 
 Identifican clases de sustancias. 
 
 Conjunto de normas y acciones que permiten 
desarrollar operaciones especificas. 
 Son abstractos. 
 
 Se sustentan en experimentación y en la 
observación. 
 Puede sistematizarse para expresar sus 
conocimientos. 
PROPIEDADES 
MATEMATICAS 
CONFIGURACION 
ELECTRONICA 
MASA 
ATOMICA 
ELECTRONEGA
TIVIDAD 
AFINIDAD 
ELECTRONICA 
ENERGÍA DE 
IONIZACION 
-manera en la 
cual los 
electrones se 
estructuran en 
un atomo, 
molecula u otra 
estructura física. 
 
-capacidad que 
presenta un 
átomo para 
aceptar un 
electrón en su 
capa de 
valencia. 
-forma aniones. 
 
-fuerza con que los 
átomos de una 
molécula atraen a 
los electrones. Que 
participan en un 
enlace. 
-a mayor afinidad 
electrónica mayor 
electronegatividad 
 
-número total 
de protones y 
neutrones que 
un átomo tiene 
en su núcleo. 
-se representa 
con la letra A. 
 
-Energía que se 
necesita para 
quitar un 
electrón a un 
átomo. 
-formación de 
cationes. 
 
RADIO 
ATOMICO 
-Distancia que 
existe entre el 
núcleo y la capa 
de valencia. 
-por medio de 
ellas se 
determina el 
tamaño del 
átomo. 
 
PROPIEDADES FISICO.QUIMICAS 
PROPIEDADES 
PERIODICAS 
 
PROPIEDADES NO 
PERIODICAS 
 Se puede determinar de manera cualitativa 
 No se repite a intervalos. 
 No posee valor exacto como la ductilidad y 
maleabilidad. 
 Se pueden determinar de manera cuantitativa 
 Se repiten a intervalos regulares llamados 
periodos. 
 Se pueden predecir teniendo en cuenta la 
posición del elemento en la tabla periódica. 
 
Según su naturaleza 
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FASE EXPRESIVA: EJERCICIOS TIPO ICFES 
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA: 
 
 
 
 
 
 
 
1. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es: 
 A. 48 B. 47 C. 50 D. 49 
 
2. Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene 
A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr. 
B. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S. 
C. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr. 
D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po. 
 
3. El enlace que se forma entre un elemento de la región I de la tabla periódica con otro de la 
región III, presenta alta polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a: 
A. la diferencia en el valor de sus radios atómicos. 
B. la semejanza en el valor de sus radios iónicos. 
C. la misma naturaleza metálica de los dos elementos. 
D. la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos. 
 
4. Es conocido que uno de los factores que más influye en el valor del punto de fusión de un 
sólido es la naturaleza de su enlace, es decir, entre más alta sea su diferencia de 
electronegatividad mayor será el punto de fusión. Con lo anterior, entre el NaCl, LiCl, NaF y LiF, 
el compuesto que funde a la menor temperatura es: 
A. NaCl B. LiCl C. NaF D. LiF 
 
5. En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y 
algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del 
grupo indica el número de electrones de valencia. 
 
La forma más correcta de clasificar los elementos M, G y T es: 
A. todos son no metales. 
B. M y G son metales y T no metal. 
C. todos son metales. 
D. G y T son no metales, y M metal. 
 
8. La profesora le pide a cuatro estudiantes que escriban la configuración electrónica para un 
átomo con 2 niveles de energía y 5 electrones de valencia. En la siguiente tabla se muestra la 
configuración electrónica que cada estudiante escribió: 
 
17 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
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estudiante Daniel maría Juana Pedro 
configuración 1s2 2s2 2p5 1s2 2s1 2p4 1s2 2s2 2p3 1s1 2s2 2p2 
 
De acuerdo con la tabla, el estudiante que escribió correctamente la configuración electrónica 
es: 
a. Daniel, porque 2p5 representa el último nivel de energía. 
b. María, porque en el último nivel de energía hay 5 electrones. 
c. Juana, porque en el nivel 2 la suma de los electrones es 5. 
d. Pedro, porque la suma de todos los electrones del átomo es 5. 
 
RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 Y 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN 
Los isótopos son átomos de un mismo elemento, con diferente masa atómica, debido a la 
diferencia en el número de neutrones. La siguiente tabla muestra información sobre 4 tipos de 
átomos: 
 
ÁTOMOS # DE PROTONES # DE NEUTRONES # DE ELECTRONES 
1 1 1 1 
2 7 7 7 
3 2 2 2 
4 7 8 8 
 
11. Es válido afirmar que se constituyen como isótopos los átomos: 
a. 1 y 4 b. 2 y 4 c. 1 y 3 d. 3 y 4 
 
12. Un ión es una partícula con carga eléctrica (+ o -) De los tipos de átomos descritos en la 
tabla, es considerado un ión el: 
 
a. 2, porque el número de neutrones es igual al de electrones. 
b. 1, porque el número de electrones es igual al de protones y neutrones. 
c. 3, porque el número de protones es igual al de neutrones. 
d. 4, porque el número de protones es diferente al de electrones. 
 
CONTESTE LAS PREGUNTAS 13 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA. 
 
De acuerdo con la información de la tabla, es 
válido afirmar que los números de masa de X y Y 
son respectivamente: 
a.13 y 12 b. 11 y 6 c. 22 y 12 d. 23 y 14 
 
 
CONTESTE LAS PREGUNTAS 14 Y 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA 
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L. 
Elemento X J Y L 
Electronegatividad 4.0 1.5 0.9 1.6 
 
16. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor 
carácter iónico es: 
a. LX b. JL c. YJ d. YX 
 
17. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor 
carácter covalente es: 
a. LY b. JL c. YX d. YJ 
 
 
18. La configuración electrónica del ión X+5 es 1s2, 2s2 2p6 
Respecto al elemento X, es correcto afirmar que: 
a. pertenece al período 2 
b. pertenece al grupo V-A 
c. posee su electrón diferencial en el orbital 3pz 
d. también puede formar el ión X-3 
SELECCIONE 
LA OPCION 
CORRECTA: 
 
A) I y II 
B) II y III 
C) I, III y IV 
D) I, II y III 
E) II, III y IV 
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Colegios Arquidiocesanos de Cali. 
 
GUÍA- TALLER N° 4. 
 
INSUMOS 
 
 
TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ____________ de20__ 
 Horas de trabajo: 3 / semana 
 
MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FASE COGNITIVA: 
¿Qué son los solventes? 
 
Los solventes son compuestos orgánicos basados en el elemento químico carbono. 
Producen efectos similares a los del alcohol o los anestésicos. A los inhalantes de uso 
industrial se les llama solventes por su capacidad de disolver muchas sustancias. Con 
la introducción del uso del petróleo y sus derivados durante el siglo XX, cada vez son 
más los productos comerciales que contienen solventes: diluyentes, pegamentos, 
limpiadores, gasolinas, engrasantes, etc. 
 
Solvente Características Usos y aplicaciones 
Tolueno 
Llamado también metilbenceno, 
líquido de olor parecido al del 
benceno, incoloro e inflamable; 
es un componenteimportante en 
el alquitrán de hulla, se obtiene 
en el fraccionamiento del 
petróleo. 
Se usa para elevar el octanaje de 
gasolinas (gas avión); para la producción 
de beceno y fenol, como solvente para la 
elaboración de pinturas, resinas, 
recubrimientos, gomas, detergentes, 
químicos (ácido benzoico), perfumes, 
medicinas, sacarinas, etc. 
Xileno 
Dimetilbenzol, tiene tres isómeros 
(orto, meta y para); líquido 
inflamable, de olor semejante al 
del benceno, incoloro; se 
encuentra en el alquitrán de 
hulla. Se utiliza como disolvente 
u como diluyente. 
Sus usos principales son: solventes para 
resinas, lacas, esmaltes, caucho, tintas, 
cuero, gasolina para aviación, agente 
desengrasante, producción de resinas 
epóxicas, elaboración de perfumes, 
producción de insecticidas y repelentes. 
Acetato 
de Etilo 
Líquido incoloro, fácilmente 
inflamable, hierve a 74-77ºC, se 
obtiene por destilación del 
alcohol con ácido acético. 
Se recomienda su uso en laboratorios de 
fármacos. Se ocupa para la extracción 
líquida de antibióticos, en la industria de 
pinturas se ocupa como solvente activo 
para disolver las resinas sintéticas 
ocupadas en la formulación de estas. 
Otros usos son en la industria de 
fragancias, tintas, saborizantes, etc. 
Acetato 
de Butilo 
Líquido incoloro, fácilmente 
inflamable, hierve a 126.5ºC. 
Se recomienda como disolvente y para 
aumentar el número de octanos. 
PROPÓSITO EXPRESIVO: 
Que yo siga instrucciones y utilice diferentes procedimientos en el planteamiento y 
solución de problemas que hacen referencia a las propiedades físicas y químicas de la 
materia: solventes orgánicos. 
 
INDICADOR DE DESEMPEÑO 
Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y solución de 
problemas que hacen referencia a las propiedades físicas y químicas de la materia: 
solventes orgánicos. 
 
19 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
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Acetona 
Líquido aromático, incoloro, 
inflamable, es la cetona más 
sencilla, importante como 
disolvente y medio de extracción. 
Se emplea principalmente como 
disolvente en la fabricación de acetato de 
celulosa, pinturas, lacas y adhesivos, 
colorantes de la serie de la difenilamina, 
isopreno, piel artificial, mezclas adhesivas 
de nitrocelulosa, lubricantes, perfumes, 
productos farmacéuticos, plásticos, 
cementos ahulados, extracción de grasas 
y aceites, tónicos, purificación de parafina, 
etc. 
Metil 
Isobutil 
Cetona 
Líquido incoloro, inflamable y 
tóxico de olor parecido al de la 
acetona y el alcanfor. Es 
parcialmente soluble al agua, 
miscible en alcohol. 
Se emplea en síntesis orgánicas, 
solventes de gomas, resinas, lacas de 
nitrocelulosa, producción de 
recubrimientos y adhesivos. 
Metil Etil 
Cetona 
Olor parecido a la menta 
(fragante y moderadamente 
penetrante), líquido incoloro, 
brillante, muy volátil y altamente 
inflamable, insoluble en agua. 
Es utilizado en la producción de 
disolvente para revestimiento, adhesivo, 
cintas magnéticas, separación de la cera 
de los aceites lubricantes, tintas de 
imprenta, cuero sintético, papel 
transparente, papel aluminio, lacas, 
quitagrasas, extracción de grasas, 
aceites, ceras y resinas sintéticas y 
naturales 
 
FASE EXPRESIVA: EJERCICIOS TIPO ICFES DE SELECCIÓN MÚLTIPLE. 
 
 
 
 
 
 
 
. 
. 
 
 
 
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 A 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN. 
 
Las pinturas se definen como una familia de productos empleados para la protección y fijación 
de color a un objeto o superficie determinada. Tiene innumerables aplicaciones en la industria, 
el hogar y los automóviles, entre otros. Las pinturas se aplican a casi la totalidad de los 
materiales y permiten que estos sean más duraderos, no se corroan y mejoren su aspecto 
estético. Sus componentes son variados y la cantidad en la que se encuentran depende de su 
uso y aplicación. En su mayoría se presentan como un sólido fundido, un líquido disuelto o un 
Antes de realizar estos ejercicios que me preparan para las 
pruebas de estado es importante calentar nuestro cerebro. 
A continuación se presentan una serie de secuencias que con 
tu lógica, SELECCIONARÁS LA OPCIÓN CORRESPONDIENTE. 
 
20 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
Colegios Arquidiocesanos de Cali. 
 
spray. Los componentes más comunes son el barniz, el esmalte, la laca, los vinilos, los 
pigmentos y, muchos de los solventes orgánicos. 
 
1. La pintura blanca se emplea como base para preparar pinturas de diferentes colores 
mediante la incorporación de un aditivo conocido como pigmento. Si estos pigmentos son el 1% 
p/v de la mezcla de pintura sin diluir, la cantidad de aditivo presente en un litro de pintura que ha 
sido diluida 10 veces es: 
 
A. 10 g. 
B. 1 ml. 
C. 10 ml. 
D. 1 g. 
 
2. La modificación del color en una pintura por la incorporación de un pigmento es un ejemplo 
de cambio: 
A. químico, porque transforma los componentes de la pintura generando un tipo de 
color diferente. 
B. físico, porque las pinturas cambian de fase de acuerdo con el tipo de sustancias 
añadidas a ellas. 
C. físico, porque se está adicionando una sustancia que absorbe una radiación 
determinada. 
D. químico, porque los componentes de la pintura pierden sus propiedades y por 
tanto son nuevos compuestos. 
 
3. La presencia de metales disueltos en cantidades superiores a 50 ppm, son poco 
recomendables en pinturas de uso doméstico. La muestra de pintura que presenta una un valor 
superior a la concentración recomendada es 
 
 
 
 50 
mg. 
 
 
 
100 
mg. 
 
 
45 mg 
 
 
100 
mg. 
 
4. El barniz es una disolución de una sustancia polimérica conocida como resina en un líquido 
de alta velocidad. Si se desea separar el polímero de la mezcla es necesario: 
 
A. decantar el polímero y retirar el solvente. 
B. filtrar cuidadosamente el polímero disuelto. 
C. evaporar el solvente hasta su sequedad. 
D. Calentar la mezcla hasta sublimar el polímero. 
 
RESPONDA LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACIÓN 
 
Dos vinilos se caracterizan por tener un enlace (π) reactividad. Estos compuestos se pueden 
hacer reaccionar con cloro gaseoso (Cl2), tal como se muestra a continuación. 
H2C = CH2 + Cl2(g) → Producto. 
 
5. El resultado más probable como producto final obtenido es 
A. Cl2C = CCl2 
B. ClC – CClH 
C. H2C = CCl2 
D. H 2ClC – CClH2 
6. De acuerdo con la ecuación anterior, el eteno puede reaccionar con el cloro porque 
A. se rompe un enlace (π) por cada molécula de éter que reacciona. 
B. se rompe un enlace (σ) por cada molécula de éter que reacciona. 
C. se rompe un enlace (σ) y uno (π) por cada molécula de cloro que se adiciona. 
D. se rompen dos enlaces (π) por cada molécula de cloro que se adiciona. 
 
RESPONDA LAS PREGUNTAS 7 Y 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN. 
 
Antiguamente en las pinturas se empleaban como pigmentos metales como el zinc, hierro, bario 
y aluminio pero actualmente se han reemplazado en su mayoría por óxido de titanio. En un 
A B D C 
2,5 L 1,5 L 2L 1 L 
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laboratorio se hace un experimento para observar el comportamiento de estos metales frente a 
un ácido, tal como se muestra en el dibujo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. De la información anterior, es correcto afirmar que la variable que afecta directamente la 
velocidad de la reacción en el experimento es: 
A. la temperatura del ácido. 
B. la presencia de catalizadores. 
C. la naturaleza de los reactivos. 
D. La concentración del ácido empleado 
 
8. En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de la reacción. Si el 
experimento anterior se realiza 3 veces, primero a 90° C, después a temperatura ambiente, 20° 
C, y por último a 0° C, lo más probable es que la velocidadde la reacción sea: 
 
A. igual en los tres casos. 
B. mayor cuando se realiza a 90° C. 
C. menor cuando se realiza a 90° C. 
D. igual a 20° C y 0° C. 
 
9. Si los fertilizantes que aparecen abajo son valorados en precio de acuerdo con su contenido 
de nitrógeno, expresado en porcentaje por peso, el más costoso de ellos por bulto de 50 kg, es? 
 
A. Urea, (NH2)2CO. 
B. Amoniaco, NH3. 
C. Nitrato de amonio, NH4NO3. 
D. Guanidina, HNC(NH2)2 
 
Se vierten en el embudo de decantación 4ml de Tolueno, 3ml de Formamida, 2ml de 
Diclorometano y 1ml de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la 
siguiente tabla: 
 
 
Líquido Densidad g/ml 
Cloroformo 1.486 
Diclorometano 1.325 
Formamida 1.134 
 Tolueno 0.867 
 
 
 
 
 
Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero: 
 
A. Tolueno 
B. Formamida 
C. Diclorometano 
D. cloroformo 
 
 
A cada tubo de ensayo se le adiciona 5ml de HCl 6 M 
 1,0 g 
 Zn en polvo 
 20° C 
 
 
 
 1,0 g 
 Fe en polvo 
 20° C 
 
 
 
 1,0 g 
 Ba en polvo 
 20° C 
 
 
 
 1,0 g 
 Al en polvo 
 20° C 
 
 
 
22 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
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GUÍA- TALLER N° 5. 
 
INSUMOS 
 
 
TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ____________ de20__ 
 Horas de trabajo: 3 / semana 
 
MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FASE COGNITIVA 
Cuando dos o más sustancias se mezclan para dar lugar a una solución, el resultado es una 
sustancia con una serie de propiedades físicas propias y diferentes a aquellas que poseían las 
sustancias originales. Estas propiedades emergentes en las soluciones reciben el nombre de 
propiedades coligativas y dependen directamente de la concentración de soluto, mas no de la 
naturaleza química. Las cuatro propiedades coligativas son: 
 
Presión de Vapor 
 
Las moléculas de un liquido cualquiera, a una determinada temperatura, poseen una cierta 
cantidad de energía cinética. Algunas moléculas, especialmente aquellas situadas cerca de la 
superficie, pasan espontáneamente al estado gaseoso, es decir, se volatilizan. No obstante, 
como resultado de las constates colisiones entre moléculas, muchas de estas regresan 
nuevamente al liquido, dando como resultado un estado d equilibrio entre las fases gaseosa y 
liquida de la sustancia. Ahora bien si el liquido se halla contenido en un recipiente cerrado, la 
fracción gaseosa ejercerá presión sobre la tapa del recipiente, al golpearla continuamente. Esta 
presión denominada presión de vapor. 
Una solución cuyo soluto sea no volátil, poseerá una presión de vapor menor que la observada 
en el solvente puro. Por el contrario, si el soluto es volátil la presión de vapor de la solución será 
la suma de las presiones parciales d los componentes de la mezcla. Estas relaciones se 
resumen en la ley de Raoult que se expresa Pa= Pa0*Xa. Donde Pa es la presión de la 
solución, Pa0 es la presión de vapor del solvente puro y Xa es la fracción molar del solvente en 
la solución. 
 
Punto de Ebullición 
 
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la 
presión atmosférica. Si a este liquido se le adiciona un soluto no volátil, la temperatura de 
ebullición de la solución resultante, aumenta. Experimentalmente se ha encontrado que la 
elevación del punto de ebullición delta de Te es proporcional a la concentración molal (m) de la 
solución, según la expresión Te = Ke * m 
 
Donde, m es la concentración molal y que es la constante de proporcionalidad, llamada 
constante ebulloscopica molar. 
 
Punto de Congelación 
 
En las soluciones formadas por solutos no volátiles se observa un descenso de la temperatura 
de congelación, respecto a la del solvente puro. Esta disminución es proporciona a la 
concentración molal de la solución y se relaciona por medio de la constante crioscopica molal, 
que se expresa en grados y centímetros y depende de la naturaleza del solvente. 
PROPÓSITO EXPRESIVO: 
Que yo siga instrucciones y utilice diferentes procedimientos en el 
planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades 
coligativas. 
 
INDICADOR DE DESEMPEÑO 
Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y 
solución de problemas que hacen referencia a las propiedades coligativas. 
 
23 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
Colegios Arquidiocesanos de Cali. 
 
Una de las aplicaciones de esta propiedad coligativa se relaciona con los anticongelantes, 
sustancias empleadas principalmente en automóviles para evitar que el agua de los radiadores 
se congele durante el invierno. 
 
Presión Osmótica 
 
La osmosis es un fenómeno que se aplica especialmente a las soluciones en las cuales el 
solvente es el agua. Consiste en el paso de moléculas de agua a través de una membrana 
semipermeable, desde un compartimiento menos concentrado hacia otro., con mayor 
concentración de soluto. Una membrana semipermeable es un película, que permite el paso del 
solvente más no del soluto. Las moléculas del solvente pueden pasar en ambas direcciones, a 
trabes de la membrana, pero el flujo predominante ocurre en la dirección menor a mayor 
concentración de soluto y termina cuando la presión ejercida por el golpeteo se traduce en un 
valor de presión, ejercida por las moléculas de soluto sobre la membrana, denominada presión 
osmótica. La presión osmótica depende de la cantidad de soluto y puede interpretarse como si 
el soluto fuera un gas que ejerce presión sobre las paredes de un recipiente. 
 
FASE EXPRESIVA: EJERCICIOS TIPO ICFES DE SELECCIÓN MÚLTIPLE. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Las propiedades coligativas de las disoluciones son aquellas que: 
A - Dependen del estado físico del soluto y del disolvente. 
B - Dependen de la naturaleza del soluto y del disolvente, no de la cantidad de los 
mismos que se encuentre en la disolución. 
C - Dependen del número de moles de soluto que se encuentren en la disolución, no de 
la naturaleza del mismo. 
D - Dependen del número de gramos de soluto que se encuentren en la disolución, no 
de su naturaleza ni del número de moles del mismo. 
 
2. Una disolución cuyo comportamiento se supone ideal tiene un punto de ebullición de 
100,15/C. Sabemos además, que los valores de Ke y Kf son respectivamente 0,52 y 1,86 ¿Cuál 
será su punto de congelación: 
a) + 0,54/C b) - 0,54/C c) + 0,15/C d) - 0,15/C 
 
3. Una disolución A contiene 25 g/L de antraceno (C 14 H 10) disueltos en benceno y otra B 25 
g/L de ácido benzoico (C 6 H 6 O 2 ) en el mismo disolvente. Indique la respuesta que 
considere correcta: (Datos: Masas atómicas: C=12; H=1; 0=16) 
a) A congelará a menor temperatura que B. 
b) B congelará a menor temperatura que A. 
c) Ambas congelan a la misma temperatura. 
d) La diferencia en el punto de congelación de ambas depende de la cantidad de 
muestra que se tome para analizar. 
 
Antes de realizar estos ejercicios que me preparan para las 
pruebas de estado es importante calentar nuestro cerebro. 
A continuación se presentan una serie de secuencias que con 
tu lógica, SELECCIONARÁS LA OPCIÓN CORRESPONDIENTE. 
 
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4. Una disolución A contiene 5 g/L de antraceno (C 14 H 10 ) disueltos en benceno y otra B 5 
g/L de ácido benzoico (C 6 H 6 O 2 ) en el mismo disolvente. Indique la respuesta que 
considere correcta:(Datos: Masas atómicas: C=12; H=1; 0=16) 
a) A congelará a menor temperatura que B. 
b) B congelará a menor temperatura que A. 
c) Ambas congelan ala misma temperatura. 
d) La diferencia en el punto de congelación de ambas depende de la cantidad de 
muestra que se tome para analizar. 
5. Si una disolución cuyo comportamiento se supone ideal tiene un punto de ebullición de 
100,15/C y sabiendo que los valores de Ke y Kf son respectivamente 0,52 y 1,86 ¿Cuál será su 
punto de congelación: 
a) + 0,54/C b) - 0,54/C c) + 0,15/C d) - 0,15/C 
 
6. Se tienen dos disoluciones. Acuosas de CO 2 y O 2 a 25/C y 1 atm. En esas condiciones, de 
las siguientes proposiciones, señale la que considere que es la correcta: 
a) Las dos tienen igual concentración molar. 
b) La disolución de CO 2 será más concentrada que si se hubiese preparado a 50/C y 
0,5 atm. 
c) La disolución de CO 2 será más concentrada que si se hubiese preparado a 20/C y 1 
atm. 
d) Tanto la respuesta b) como la c) son correctas. 
 
7. ¿Cuál de las siguientes disoluciones acuosas tendrá el punto de ebullición mas alto?: 
a) Una disolución 0.5 m de KBr 
b) Una disolución 0.5 m de CaCI2 
c) Una disolución 0.5 m de C6H12O6 
d) Una disolución 0.5 m de NaNO3. 
 
8. Disponemos de dos disoluciones acuosas, una 0,1 M en glucosa (C 6 H 12 O 6 ) y otra 0,1 M 
en ácido acético (C 2 H 4 O 2 ). De ellas se afirma que: 
a) Ambas tienen el mismo punto de ebullición. 
b) En ambas el factor de Van’t Hoff es superior a la unidad. 
c) Si separásemos ambas disoluciones mediante una membrana semipermeable, 
pasaría agua de la de acético a la de glucosa. 
d) Solamente la de acético es electrolítica. 
 
9. Las presiones de vapor de una serie de sustancias A, B y C son : 17,5 ; 75 y 442 torr, 
respectivamente, medidas a 20/C. De las siguientes proposiciones señale aquella que sea 
incorrecta: 
a) La presión de vapor de estas sustancias no se modificará al variar el volumen del 
recipiente que las contiene. 
b) El punto de ebullición de todas ellas disminuirá al aumentar la presión osmótica. 
c) En estado gaseoso, la sustancia más difícilmente licuable es la C. 
d) Las fuerzas intermoleculares son mayores en A que en las otras sustancias. 
 
10. Si una disolución acuosa tiene un punto de ebullición de 100,26/C ¿Cuál será su punto de 
congelación suponiendo comportamiento ideal? (Datos: Constante ebulloscopica del agua= 
0.52/C/mol. Constante crioscopica= -1.86/C/mol) 
 
a) + 0.26/C b) - 0.26/C c) + 0.93/C d) - 0.93/C 
 
11. Las propiedades coligativas de las soluciones 
dependen de la cantidad de soluto no volátil disuelto. La 
adición de un soluto de estas características produce un 
aumento en el punto de ebullición, una disminución en el 
punto de congelación y una disminución de la presión de 
vapor. Con sacarosa se han preparado 4 soluciones. Las 
características de cada solución se presentan en la tabla de la derecha. 
 
De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la solución: 
 
a. 3, presenta mayor punto de ebullición que la solución 2, porque tiene mayor molaridad. 
b. 2, presenta mayor punto de ebullición, porque ésta tiene mayor cantidad de soluto 
disuelto. 
SOLUCIÓN VOLÚM
EN (mL) 
CONCENTRACI
ÓN (moles/litro) 
1 150 2,0 
2 250 0,8 
3 300 2,0 
4 350 1,0 
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c. 1, presenta mayor punto de ebullición que la solución 3, porque tiene mayor molaridad. 
d. 4, presenta mayor punto de ebullición, porque ésta tiene mayor cantidad de soluto 
disuelto. 
 
12. El punto de ebullición del agua es de 100°C a 1 atm de presión. Teniendo en cuenta estas 
condiciones, la gráfica que mejor representa el punto de ebullición de la solución 2 de sacarosa 
es: 
 
 
 
 
 
 
 
13. La disolución de un soluto no volátil provoca un aumento del punto de ebullición de 
un solvente. Se preparan tres soluciones 0,5M, 0,1M y 0,05 M de KNO3. De acuerdo con lo 
anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición será: 
 
a. Más bajo en la solución 0,1 M. 
b. Igual en las soluciones 0,5M y 0,05 M. 
c. Más alto en la solución 0,5M. 
d .Igual en las soluciones 0,1M y 0,05M. 
 
14. La siguiente gráfica relaciona el número de 
moles de soluto disuelto en distintos volúmenes 
de una misma solución. De acuerdo con la gráfica, 
es correcto afirmar que de 200 mL a 400 mL, la 
concentración de soluto se ha: 
 
A. Incrementado en 5 mol/L. 
B. Incrementado en 1 mol/L. 
C. Mantenido constante. 
D. Disminuido en 2 mol/L. 
 
Preguntas 16 y 17. 
 
En el laboratorio se prepara una solución (a la que llamaremos solución A) pesando 74.5 
g de KCl (masa molar 74.5 g/mol) y adicionando agua hasta completar 1.00 L de solución. 
De esta solución A, se toma una alícuota de 100 mL y se coloca en un matraz aforado de 
250 mL, adicionando agua hasta la marca de aforo (solución B). Finalmente, de la 
solución B se toma una alícuota de 25 mL y se coloca en un vaso de precipitados. 
 
 16. De acuerdo con el enunciado inmediatamente anterior, la afirmación falsa es: 
 
A. La concentración molar de KCl en la alícuota de 25 mL y en la solución B es la misma. 
B. La solución B está más diluida que la solución A. 
C. El número de moles de KCl en la alícuota de 25 mL es menor que el número de moles de 
KCl en la solución B. 
D. La solución B tiene un menor número de moles de KCl que la solución A. 
 
17. La concentración molar de KCl en la solución B debe ser: 
 
A. 1.0 M. B. 0.40 M. C. 7.45 M. D. 0.10 M. 
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GUÍA- TALLER N° 6. 
 
INSUMOS 
 
 
 
TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ____________ de20__ 
 Horas de trabajo: 3 / semana 
 
MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FASE COGNITIVA: 
 
¿Qué es un gas? 
 
Es una sustancia que cumple con las condiciones siguientes: 
 Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene. 
 Está formado por un gran número de moléculas. 
 Estas moléculas se mueven individualmente al azar en todas direcciones. 
 La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque. 
El gas ideal 
 
Cumple las condiciones siguientes: 
 Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene. 
 Está formado por moléculas. 
 Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones. 
 La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque. 
 Los choques entre las moléculas son completamente elásticos (no hay pérdidas de 
energía). 
 Los choque son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero). 
Los gases reales, siempre que no estén sometidos a condiciones extremas de presión y 
temperatura, cumplirán muy aproximadamente las reglas establecidas para los gases ideales. 
Las leyes de los gases ideales 
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las principales variables de un gas en base 
a las experiencias de laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la 
presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T). 
 
1.- La ley de Boyle - Mariotte. Esta ley dice que, si se mantiene la temperatura constante, 
cuando se aumenta la presión de un gas ideal, su volumen disminuye en la misma proporción. 
Es decir P1. V1 = P2 . V2. 
2.-La ley de Gay-Lussac. Esta ley dice que si se mantiene la presión constante, el 
volumen del gas aumentará en la misma proporción en que aumente su temperatura 
absoluta. 
3.- La ley de Charles Esta ley dice que, si se mantiene el volumen constante, la 
presión de un gas aumenta en la misma proporción en la que aumenta su 
temperatura absoluta. 
PROPÓSITO EXPRESIVO: 
Que yo siga instrucciones y utilice diferentes procedimientos en el 
planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades 
físicas y químicas de la materia: leyes de los gases. 
 
INDICADOR DE DESEMPEÑO 
Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento y 
solución de problemas que hacen referenciaa las propiedades físicas y 
químicas de la materia: leyes de los gases. 
 
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FASE EXPRESIVA: EJERCICIOS TIPO ICFES DE SELECCIÓN MÚLTIPLE. 
 
 
 
 
 
 
 
01. 
02. 
03. 
1. Según la hipótesis de Avogadro: 
A - Todos los gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, 
ocupan el mismo volumen. 
B - Muestras de gases medidas en las mismas condiciones de presión y t
 emperatura contienen el mismo número de moléculas. 
C - El número de moléculas contenido en dos volúmenes iguales de gases es siempre el 
mismo. 
D - Volúmenes iguales de gases medidos en las mismas condiciones de presión y 
temperatura contienen el mismo número de moléculas. 
 
2. Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta: 
A - 22,4 litros es el volumen que ocupa una muestra de gas en condiciones normales. 
B - Medio mol de cualquier gas a 273°K y 760 mm Hg de presión ocupa 11,2 litros. 
C - 16 g. de oxígeno en condiciones normales ocupan el mismo volumen que 16 g. de 
ozono en las mismas condiciones. 
D - Un mol de aluminio ocupa 22,4 litros si lo medimos en condiciones normales. 
 
3. La densidad de un gas a 25ºC a una determinada presión es 1,5 g/litro. Si se duplica la 
presión, manteniendo constante la temperatura, la densidad en esas nuevas condiciones es: 
A - 1,5 g/litro B - 3,0 g/litro C - 0,75 g/litro D - Ninguna de las anteriores. 
 
Preguntas 4 a 6. 
A presión constante, cuatro globos idénticos se inflan con 3 moles de helio a diferentes 
temperaturas. El volumen final de cada globo se presenta en la siguiente tabla: 
 
GLOBO TEMPERATURA (ºC) 
VOLUMEN (mL) 
GLOBO TEMPERATURA 
(ºC) VOLUMEN (mL) 
GLOBO TEMPERATURA (ºC) 
VOLUMEN (mL) 
1 
 
273 1000 
2 
 
-173 200 
3 
 
100 800 
4 
 
-73 400 
4. Si se disminuye la temperatura del globo 3 hasta 10ºC, es muy probable que en ese globo: 
A. El volumen permanezca constante. 
B. La densidad del gas aumente. 
C. El volumen del gas aumente. 
D. La densidad del gas permanezca constante. 
Antes de realizar estos ejercicios que me preparan para las 
pruebas de estado es importante calentar nuestro cerebro. 
A continuación se presentan una serie de secuencias que con 
tu lógica, SELECCIONARÁS LA OPCIÓN CORRESPONDIENTE. 
 
28 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
Colegios Arquidiocesanos de Cali. 
 
 
5. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que la densidad del gas: 
A. Es mayor en el globo 1 que en el globo 4. 
B. Es mayor en el globo 2 que en el globo 1. 
C. Es menor en el globo 2 que en el globo 3. 
D. Es igual en todos los globos. 
 
6. De acuerdo con la información de la tabla, la gráfica que describe correctamente la relación 
entre el volumen y la temperatura de los globos, a presión constante, es: 
 
 
 
Preguntas 7 a 9. 
 
La presión de vapor es la fuerza por unidad de área que ejerce el vapor de un líquido, en 
equilibrio con el líquido, a una temperatura determinada. Cuatro recipientes cerrados contiene 
líquidos diferentes como se muestra en la siguiente figura. 
En un determinado experimento, los cuatro recipientes mostrados se destapan durante cierto 
tiempo y luego se tapan nuevamente. 
 
 
 
 
 
7. Después de tapar los frascos, el recipiente donde habrá quedado el menor volumen de 
líquido es el que contiene: 
 
A. Agua. B. Éter. C. Etanol. D. Solución cloruro de sodio. 
 
8. Después de tapar los frascos, se deja que se equilibre la presión de vapor en cada uno de 
ellos. La presión de vapor final en cada frasco con respecto a la presión de vapor inicial, será: 
 
A. Igual para los cuatro líquidos. 
B. Menor para los cuatro líquidos. 
C. Mayor para el éter y menor para los otros tres líquidos. 
D. Igual para el agua y la solución de NaCl y mayor para el alcohol y el éter. 
 
9. Si se repite el experimento a una temperatura mayor es probable que la presión de vapor: 
 
A. Aumente para todos los líquidos, porque hay mayor evaporación. 
B. Permanezca constante en todos los líquidos, porque la temperatura no influye en la 
presión de vapor. 
C. Aumente solamente para el éter y el etanol, porque son los líquidos más volátiles. 
D. Disminuya para la solución de NaCl y el agua, porque son los líquidos menos 
volátiles. 
 
Preguntas 10 y 11. 
 
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El recipiente que se ilustra en el dibujo, 
contiene 0.2 mol de hidrógeno (H2). 
 
10. Si se ubica otra masa adicional de 1 kg 
sobre el émbolo del recipiente, es muy 
probable que: 
A. La temperatura disminuya a la 
mitad. 
B. El émbolo ascienda. 
C. La temperatura se duplique. 
D. El volumen del gas disminuya. 
 
11. Si por la válvula inyectora de gas, al recipiente inicial se le adicionan 0.8 moles de H2, es 
muy probable que: 
A. La presión disminuya. 
B. La temperatura disminuya. 
C. El volumen aumente. 
D. El émbolo descienda. 
 
Preguntas 12 a 14. 
 
Dos recipientes, de igual volumen y a la misma temperatura 
(0oC), pueden conectarse entre sí, mediante una llave de 
paso, como se muestra en la figura. 
 
12. Si el recipiente M contiene 1 mol de O2 (g) y la llave de 
paso está cerrada, puede afirmarse que el volumen 
aproximado de cada recipiente, asumiendo comportamiento 
ideal, es de: 
 
A. 22.4 L. 
B. 2.24 L. 
C. 0.75 L. 
D. 1.12 L. 
 
13. Con respecto al número de moles de N2 (g) que hay en el recipiente N, a las condiciones 
anotadas, puede afirmarse que es igual: 
 
A. A 1.0 mol a condiciones normales. 
B. A la mitad del número de moles de O2(g) en el recipiente M. 
C. Al número de moles de O2(g) en el recipiente M. 
D. Al doble del número de moles de O2(g) en el recipiente M. 
 
14. Cuando se abre la llave de paso, ambos gases se mezclan a 0oC. La presión total de la 
mezcla gaseosa alcanza un valor de: 
 
A. 30 atm. 
B. 15 atm. 
C. 10 atm. 
D. 5 atm. 
 
15. Un recipiente contiene 0.5 mol de un gas A1 a ciertas condiciones de temperatura y presión. 
El mismo volumen de un gas B2, a iguales condiciones de temperatura y presión que las del 
gas A2, tiene un peso de 18 g. De acuerdo con esta información, la masa molar del elemento B 
deberá ser de: 
 
A. 18 g/mol. 
B. 16 g/mol. 
C. 36 g/mol. 
D. 9.0 g/mol. 
 
 
CONSULTA: consulta sobre el principio de Avogadro y realiza tres ejercicios. 
 
30 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
Colegios Arquidiocesanos de Cali. 
 
GUÍA- TALLER N° 7 y 8. 
 
 
 
INSUMOS 
 
 
 
 
 
TIEMPO PREVISTO: Semana N° ___ del ____ al ____ de ____________ de20__ 
 Horas de trabajo: 3 / semana 
 
MOTIVACIÓN: Corta y pertinente a la enseñanza. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FASE COGNITIVA: 
 
Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) se 
transforman para formar una o más sustancias nuevas. 
 
Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas. 
 
Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua 
(H20). La ecuación química para esta reacción se escribe: 
 
 
 
CONCEPTO. 
 
 
 
PROPÓSITO EXPRESIVO: 
Que yo siga instrucciones y utilice diferentes procedimientos en el 
planteamiento y solución de problemas que hacen referencia a las 
propiedades físicas y químicas de la materia: relaciones 
estequiométricas. 
 
INDICADOR DE DESEMPEÑO 
Sigo instrucciones y utilizo diferentes procedimientos en el planteamiento 
y solución de problemas que hacen referencia a las propiedades físicas 
y químicas de la materia: relaciones estequiométricas. 
 
31 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
Colegios Arquidiocesanos de Cali.REACCION 
ENDOTÉRMI- 
CA 
EXOTÉRMICA 
DE 
DESCOMPOSICIÓN 
DE COMPOSICIÓN 
O SÍNTESIS 
Absorción 
energética 
y de calor. 
Despren
dimiento 
de calor 
(energía 
calórica)
. 
Producción 
de dos o 
más 
sustancias 
a partir de 
un 
compuesto 
Reacción con 
oxígeno 
Unión de 
dos o más 
sustancias Elemento libre 
sustituye y 
libera al otro 
DOBLE 
SUSTITUCIÓN 
DE COMBUSTIÓN 
DESPLAZAMIENTO 
Participación de 
compuestos iónicos en 
solución acuosa 
SEGÚN SU 
TRANSFORMACIÓN SEGÚN SU GRADO DE CALOR 
 
 CAMBIO 
QUÍMICO 
CAMBIOS EN 
LA 
NATURALEZA 
Procesos en los cuales hay 
variación de la materia 
Cambia la composición. 
 Obtención de nuevos productos. 
Ruptura de enlaces. 
Distribución de átomos. 
Algunas reversibles. 
 
No se obtienen nuevos productos. 
Cambio de forma y/o posición sin 
alterar la composición. Todos 
reversibles. 
Transformación de pensamientos, 
idiosincrasia y estilos de vida. 
CAMBIOS 
SOCIOCULTURALES 
CAMBIO FÍSICO 
CAMBIOS 
32 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
Colegios Arquidiocesanos de Cali. 
 
FASE EXPRESIVA. EJERCICIOS TIPO ICFFES DE SELECCIÓN MÚLTIPLE. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Preguntas 1 y 2. DE REACCIONES QUÍMICAS 
 
La información siguiente se obtuvo por análisis de los compuestos binarios de N y H 
dados: 
 
Compuesto masa de nitrógeno 
(g) 
masa de hidrógeno 
(g) 
N2H6 o NH3 1.4 0.30 
N2H2 5.6 0.40 
X 1.4 0.20 
Y 4.2 0.10 
 
1. La fórmula empírica de X, es: 
 
A. N2H4. B. N2H3. C. NH2. D. NH4+. 
 
 
2. La fórmula empírica de Y, es: 
 
A. HN3. B. N2H4. C. NH2. D. NH 
 
3. De entre las cuatro opciones dadas abajo, la especie que al ser colocada en el 
espacio que falta, balancea correctamente la siguiente reacción, es: 
 
 
PCl3 + 3 H2O _________ + 3 HCl 
A. PH3. 
B. P(OH)3. 
C. H3PO4. 
D. H3PO3. 
Antes de realizar estos ejercicios que me preparan para las 
pruebas de estado es importante calentar nuestro cerebro. 
A continuación se presentan una serie de secuencias que con 
tu lógica, SELECCIONARÁS LA OPCIÓN CORRESPONDIENTE. 
 
33 Equipo Académico-Pedagógico. Área Ciencias Naturales y Educación Ambiental: Química. 
Colegios Arquidiocesanos de Cali. 
 
 
4. La eficacia de un fertilizante que contiene nitrógeno se determina esencialmente 
por el mayor porcentaje en peso de dicho elemento. De acuerdo con esta 
afirmación, el fertilizante más eficaz es: (Masas molares: N, 14 g/mol; O, 16 
g/mol; K, 39 g/mol; C, 12 g/mol; S, 32 g/mol, H, 1 g/mol). 
 
A. Nitrato de potasio, KNO3. 
B. Nitrato de amonio, NH4NO3. 
C. Sulfato de amonio, (NH4)2SO4. 
D. Urea, (NH2)2CO. 
 
5. Si los fertilizantes que aparecen abajo son valorados en precio de acuerdo con 
su contenido de nitrógeno, expresado en porcentaje por peso, el más costoso de 
ellos por bulto de 50 kg, es? 
 
A. Úrea, (NH2)2CO. 
B. Amoniaco, NH3. 
C. Nitrato de amonio, NH4NO3. 
D. Guanidina, HNC(NH2)2. 
 
6. Si la fórmula química de un compuesto es AmBn, se puede deducir que: 
 
A. La relación entre las masas de los átomos de A y de B es m/n. 
B. En un mol de compuesto hay m veces más átomos de A que de B. 
C. En un mol de compuesto hay n veces más átomos de B que de A. 
D. En un mol de compuesto la razón entre el número de átomos de A y B es m/n. 
 
7. La ley de conservación de la masa es conocida desde el siglo XVIII. En relación 
con ella, dada la ecuación química balanceada: aA + bB cC y considerando que 
no hay exceso de ninguno de los reactivos, la única igualdad que se cumple, es: 
 
A. a × masa de A + b × masa de B = c × masa de C. 
B. (a + b ) mol = c mol. 
C. (a + b) × (masa de A + masa de B) = c × masa de C. 
D. Masa de A + masa de B = masa de C. 
 
 
8. El deterioro de las estatuas de mármol debido a la lluvia ácida se explica porque 
el ácido nítrico, presente en la lluvia, reacciona con el carbonato de calcio de las 
estatuas para formar dióxido de carbono gaseoso, agua y nitrato de calcio 
acuoso. La ecuación balanceada que mejor representa la reacción que ocurre 
entre el mármol y la lluvia ácida, es: 
 
A. 2 HNO2 (ac) + CaCO3 (s) CO (g) + H2O (g) + Ca(NO2)2 (ac). 
B. 2 HNO3 (ac) + CaCO3 (s) CO2 (g) + H2O (g) + Ca(NO3)2 (ac). 
C. 2 HNO3 (ac) + CaCO3 (s) CO (g) + H2O (g) + Ca(NO3)2 (ac). 
D. 2 HNO2 (ac) + CaCO3 (s) CO2 (g) + H2O (g) + Ca(NO2)2 (ac). 
 
 
REACCIONES ESTEQUIOMÉTRICAS. 
 
9. Luego del calentamiento de cierta masa del hidrato CaSO4.xH2O, hasta la 
pérdida total del agua de hidratación, se determina que hubo una pérdida de 
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peso de 3.6 g y que el residuo anhidro tiene un peso de 13.6 g . Si la masa molar 
del CaSO4 es de 136 g/mol y la masa molar del agua es de 18 g/mol, entonces 
el valor de x es: 
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 
 
10. El ozono (O3) actúa en la atmósfera como depurador del aire y, sobre todo, como 
destructor de los rayos ultravioleta (UV) procedentes del Sol, los cuales lo 
descomponen en oxígeno (O2): 
 
2 O3 (g) + UV 3 O2 (g) 
2 × (48 g/mol) 3 × (32 g/mol) 
Un recipiente sellado contiene 48 g de ozono a 250oC. Bajo condiciones de 
reacción apropiadas, todo el ozono del recipiente se transforma en oxígeno. Se 
puede afirmar que la masa de O2 (g) presente en el recipiente, luego de 
completada la reacción, es de: 
 
A. 32 g. B. 48 g. C. 96 g. D. 72 g. 
 
11. Basándose en la estequiometria de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 
g/mol; H, 1 g/mol): 
 
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) 
 
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es: 
 
A. 1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3. 
B. 1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3. 
C. 1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3. 
D. 28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3. 
 
12. Un recipiente contiene una mezcla de los compuestos H y J en estado liquido. En 
esta mezcla, la única reacción que se presenta es la siguiente: 2H → 3J 
 
De acuerdo con la ley de la conservación de la masa, la relación entre la masa 
molar del compuesto H (MH) y la del compuesto J (MJ) es: 
A. MJ = 3 MH. B. MJ = (3/2) MH. C. MJ = 2 MH. D. MJ = (2/3) MH. 
 
 
 
Preguntas 13. 
 
En un experimento se mezclan 2 mol de Pb(NO3)2 y 3 mol de NaI y ocurre la reacción 
representada por la ecuación balanceada: 
 
Pb(NO3)2 (ac) + 2 NaI (ac) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (ac) 
 
El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO3 (ac) se le añade 
más agua hasta completar un volumen de 1000 mL. 
 
 
 
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13. El reactivo límite en la reacción es el: 
 
A. NaI, porque según la estequiometria, se consume completamente. 
B. Pb(NO3)2 , porque estequiométricamente se necesitan menos moles para la 
reacción. 
C. NaI porque la masa que reacciona es menor. 
D. Pb(NO3)2 porque está en menor cantidad que el NaI. 
 
 
Preguntas 14 y 15. 
 
Se ponen bajo condiciones de reacción completa 2 moles de aluminio y 1.5 mol de 
oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química: 4 Al (s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s). 
Con esta información responder a las preguntas 57, 58 y 59. 
 
14. Las moles de Al2O3 que se forman, después de finalizada la reacción, son: 
 
A. 1.0 mol. B. 2 moles. C. 1.5 mol. D. 3/4 mol. 
 
15. Se puede afirmar que, al finalizar la reacción: 
 
A. El reactivo límite es el Al. 
B. No hay exceso de ningún reactivo. 
C. El reactivo límite es el O2. 
D. Queda Al sin reaccionar. 
 
 
Preguntas 16 y 17. 
 
Una solución acuosa de ácido sulfúrico, H2SO4, se puede neutralizar con una solución 
acuosa de hidróxido de sodio, NaOH, o de hidróxido de magnesio, Mg(OH)2. Las 
reacciones de neutralización NO balanceadas, en cada caso, son: 
 
H2SO4 (ac) + NaOH (ac) Na2SO4 (ac) + H2O 
H2SO4