Reporte_microbiologia

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Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios No. 8
SM3 Cuantifica microorganismos con base a normas
Reporte de práctica 1	
M.Q. Rosa María Vázquez Arredondo	03/03/2017	
Análisis de agua potable
4º AQM
Equipo 2
García Campero Kimberly
Hernández Calva José de Jesús
Pérez Reyes Abraham Yamil
Santillán Hernández Yarabi Yajaira
Vargas Islas Paola
ÍNDICE
Objetivo………………………………………………………………………….…………………..2
Introducción…………………………………………………………………………………………3
Materiales y reactivos……………………………………………………………………………5
Procedimientos y evidencias………………………………………...……………………………6
Observaciones…………………………………………………………..…………………………8
Resultados y discusión……………………………………………………………………………8
Cálculos…………………………………………………………………..…………………………9
Conclusión…………………………………………………………………………………………..9
Referencias………………………………………………………………………………………10
OBJETIVO
Antes de entrar a laboratorio a realizar esta práctica ya se llevaban conocimientos anteriormente desarrollados con ayuda del facilitador. Por lo tanto después de haber leído los procedimientos que realizaremos tenemos claro ciertos puntos que queremos alcanzar al finalizar.
· Realizar correctamente cada paso, utilizando conocimientos anteriores y desarrollar cada uno con la responsabilidad y el cuidado debido.
· Estar presentes en cada actividad que tenga que ser realizada y ser un apoyo en cada ocasión.
· Comprender completamente la introducción que nos darán para una mejor comprensión en los siguientes trabajos.
· Usar cada instrumento con cuidado y haciendo el debido uso de ellos, asi evitaremos problemas.
· Lograr una excelente calificación en nuestro desempeño.
INTRODUCCIÓN
Agua potable: Significa que debe estar libre de microorganismos patógenos, de minerales y sustancias orgánicas que puedan producir efectos fisiológicos adversos. Debe ser estéticamente aceptable y, por lo tanto debe estar exenta de turbidez, color, olor y sabor desagradable. Puede ser ingerida o utilizada en el procesamiento de alimentos en cualquier cantidad, sin temor por efectos adversos sobre la salud (Borchard and Walton, 1971)
El análisis del agua potable consiste en una serie de análisis los cuales son:
Alcalinidad
Está representada por sus contenidos en carbonatos y bicarbonatos.
Dureza
Se habla de aguas duras o blandas para determinar calidad de las mismas. Las primeras tienen alto tenor de sales de calcio y magnesio disueltas. Las blandas son pobres en estas sales.
Sólidos disueltos
Residuos por evaporación: Se denomina así al peso de las sustancias disueltas en 1 litro de agua, no volátiles a 105 ºC.
Determinación de cloruros, nitratos. Nitritos, amonio
Amonio: Este ion tiene escasa acción tóxica por sí mismo, pero su existencia aún en bajas concentraciones, puede significar contenido aumentado de bacterias fecales, patógenos etc., en el agua. La formación del amonio se debe a la descomposición bacteriana de urea y proteínas, siendo la primera etapa inorgánica del proceso.
Nitritos: Estos representan la forma intermedia, metaestable y tóxica del nitrógeno inorgánico en el agua.
Nitratos: La existencia de éstos en aguas superficiales no contaminadas, se debe a la descomposición de materia orgánica (vegetal o animal) y al aporte de agua de lluvia ( 0,4 y 8 ppm ).
Cloruros: Todas las aguas contienen cloruros. Una gran cantidad puede ser índice de contaminación ya que las materias residuales de origen animal siempre tienen considerables cantidades de estas sales. Los cloruros son inocuos de por sí, pero en cantidades altas dan sabor desagradable.
Valor máximo aceptable: 350 mg/l.
Determinación de pH
El pH óptimo de las aguas debe estar entre 6,5 y 8,5, es decir, entre neutra y ligeramente alcalina, el máximo aceptado es 9. Para determinarlo usamos métodos colorimétricos o potenciométricos.
Sabor
Está dado por sales disueltas en ella. Los sulfatos de hierro y manganeso dan sabor amargo.
Olor
Está dado por diversas causas. Sin embargo los casos más frecuentes son:
Desarrollo de microorganismos
Descomposición de restos vegetales
Contaminación con líquidos cloacales industriales
Formación de compuestos resultantes del tratamiento químico del agua
Se entiende por valor umbral de olor a la dilución máxima que es necesario efectuar con agua libre de olor para que el olor del agua original sea apenas perceptible.
Color
El color de las aguas naturales se debe a la presencia de sustancias orgánicas disueltas o coloidales, de origen vegetal y, a veces, sustancias minerales (sales de hierro, manganeso, etc.). Como el color se aprecia sobre agua filtrada, el dato analítico no corresponde a la coloración comunicada por cierta materia en suspensión.
Análisis bacteriológico
Existe un grupo de enfermedades conocidas como enfermedades hídricas, pues su vía de transmisión se debe a la ingestión de agua contaminada. Es entonces conveniente determinar la potabilidad desde el punto de vista bacteriológico.
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO Y EVIDENCIAS
Parte I. Sustancias en suspensión
1. Pesar un papel filtro (en balanza electrónica)
2. Sedimentar y después filtrar 200 ml de agua.
3. Colocar al horno el papel filtro 
4. Con precaución retirar el papel filtro y desecar de 100-110ºC
5. Pesar el papel filtro. Posteriormente colocar en un crisol previamente pesado (y a peso constante) y quemar hasta incineración.
6. Pesar el crisol.
Parte II. Sustancias orgánicas
1. A 100 ml de agua agregar 5 ml de ácido sulfúrico y 10 ml, hervir 5 min y agregar ácido oxálico en la misma cantidad que el permanganato. El líquido debe decolorarse.
2. Valorar en caliente con permanganato de potasio hasta persistencia de color rosado.
OBSERVACIONES
En la primer parte de la práctica se pudo conocer la cantidad de sustancia sólida que se encontraba en la muestra de 200 ml de agua. Esta parte fue muy sencilla, ya que sólo era de sacar la diferencia de peso, sin embargo existieron algunas trabas al seguir los pasos. Se observó que hubo sustancia sólida mínimamente.
Posteriormente, en la siguiente parte de la práctica no hubo ningún problema. Nuestra valoración salió al primer intento.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Parte I. Sustancias en suspensión
Nuestros pesos fueron:
1. Papel filtro: 0.9003 gr
2. Papel filtro después de filtrar el agua: 0.9017
Esta diferencia nos indica la cantidad de sustancia sólida presente en la muestra.
Parte II. Sustancias orgánicas
En la titulación utilizamos 1.2 ml de permanganato de potasio que, posteriormente, se van a mostrar los cálculos para conocer la cantidad de oxígeno presente en la muestra
CÁLCULOS
· 1 mL de permanganato equivale a 0.00008 g de oxígeno (reportar el resultado para 100 L de agua)
1.2 mL de permanganato 9.6x10-5 de oxígeno
1 mL de permanganato 0.00008 g de oxígeno
100 mL de agua 9.6x10-5 de oxígeno
100 000 mL 0.096 de oxígeno
CONCLUSIÓN
Al finalizar esta práctica nos podemos dar cuenta de ciertos datos los cuales desconocíamos. Logramos la comprensión sobre características y propiedades del agua con ayuda del facilitador al igual que obtuvimos mayor práctica en el uso de instrumentos de laboratorio. 
Por tanto podemos decir con seguridad que el submodulo tendrá ciertas dificultades ya que nunca hemos dedicado tiempo a estudiar algo tan “simple” como el agua también tenemos claro que debemos esforzarnos para lograr un excelente conocimiento del tema siendo esté algo de total necesidad para nosotros y así en un futro poder desempeñarnos mejor en este ámbito.
REFERENCIAS
· Manual de prácticas SM3 (Práctica 1: Análisis de agua)
· http://www.microinmuno.qb.fcen.uba.ar/SeminarioAguas.htm
CREDITOS
	Portada
	Vargas Islas Paola
	Índice
	
	Objetivo
	Hernández Calva José de Jesús
	Introducción
	Santillán Hernández Yarabi Yajaira
	Materiales y reactivos
	
	Procedimientos
	Vargas Islas Paola
	Observaciones
	
	Resultados y discusión
	
	Cálculos
	Vargas Islas Paola
	Conclusión
	Hernández Calva José de Jesús
	Referencias
	Santillán Hernández Yarabi Yajaira
Embudo
Soporte universalArillo
2 Matraces erlenmeyer
2 Pipetas
Bureta
Pinza para bureta
Triángulo de pocelana
Tripie
Mechero
Pinza para crisol
Desecador
Papel filtro
Mufla
H2SO4 1:3
Permanganato de potasio 0.1N
Ácido oxálico 0.1N
	
	Página 1